LAJU LAJU REAKSIREAKSI
Laju reaksi:
Berkurangnya konsentrasi pereaksi persatuan waktu atau bertambahnya konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu.
t
ihasilreaks
t
pereaksiV
][][
Secara umum untuk reaksi:Secara umum untuk reaksi:
VV = k[A] = k[A]xx [B] [B]yy
x = orde reaksi x = orde reaksi terhadap Aterhadap A
y = orde reaksi y = orde reaksi terhadap Bterhadap B
AA ++ BB CC ++ DDpp qq rr ss
Teori tumbukan:
Suatu reaksi dapat dihasilkan apabila pada saat terjadinya tumbukan antara partikel-partikel zat yang bereaksi pada posisi yang tepat dan memiliki energi yang cukup.
Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi
1.1. KonsentrasiKonsentrasi2.2. Luas PermukaanLuas Permukaan3.3. Kereaktifan zat Kereaktifan zat
pereaksipereaksi4.4. SuhuSuhu5.5. KatalisKatalis
1. KonsentrasiKonsentrasi
Semakin banyak partikel atom / molekul berarti semakin banyak peluang terjadinya tumbukan efektif sehingga terjadi reaksi
Contoh:Kalsium karbonat (CaCO3) direaksikan dengan asam klorida (HCl) 1M, 2M, 3M. Maka HCl 3M akan lebih cepat bereaksi
CaCOCaCO33
1M1MHClHCl
2M2MHClHCl
3M3MHClHCl
2. Luas PermukaanLuas Permukaan
Semakin luas permukaan bidang sentuh berarti semakin banyak peluang terjadinya tumbukan efektif.
11 22 33
Contoh:Asam klorida (HCl) di reaksikan dengan Besi (Fe) bongkahan, lempengan, dan serbuk dengan massa yang sama. Fe serbuk akan lebih cepat bereaksi
11 22 33
3. Kereaktifan zat Kereaktifan zat pereaksipereaksi
Semakin reaktif suatu zat berarti semakin mudah melepaskan elektron sehingga dapat terjadi reaksi.
Contoh: Mereaksikan logam Natrium
dengan logam Magnesium ke dalam Gelas kimia yang berisi air
Logam Na lebih reaktif dari MgLogam Na lebih reaktif dari Mg
Na + airNa + air Mg + airMg + air
4. SuhuSuhu
Panas menyediakan energi untuk mengubah partikel yang tidak aktif menjadi aktif. Partikel aktif dapat merusak ikatannya pada saat tumbukan sehingga dapat terjadi reaksi.
Contoh: Mereaksikan logam magnesium
(Mg) dengan asam klorida, maka pada suhu yang lebih tinggi logam Mg akan lebih cepat habis bereaksi
2525°C°C 3535°C°C 4545°C°C
11 22 33
5. KatalisKatalisKatalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi suatu reaksi.
EaEa
EaEa11 ΔΔH = H = ++ReaksiReaksi
EnergEnergii
Penentuan Orde Reaksi
Orde persamaan laju reaksi hanyadapat ditentukan secara
eksperimendan tidak dapat diturunkan darikoefisien persamaan reaksi.
Grafik laju reaksi:
1. Grafik laju reaksi orde 0V = k [A]0
VV
[A][A]
2. Grafik laju reaksi orde 1: V = k [A]1
VV
[A][A]
3. Grafik laju reaksi orde 2: V= k [A]2
VV
[A[A]]
Contoh:1. Diketahui data percobaan laju reaksi 2NO + Cl2 2NOCl
Tentukan orde reaksi NO dan Tentukan orde reaksi NO dan ClCl22!!
Waktu / Waktu / ss
[Cl[Cl22]M]M[NO][NO]MM
NoNo
72 72 0,10,10,010,0111
18180,20,20,010,0122
2 2 0,30,30,020,0233
Jawab:a. Mencari orde Cl2 bandingkan data [NO] yang sama ( data nomor 1 dan 2 )
yx
yx
ClNOk
ClNOk
t
t
][][
][][
1
2
2
2
yx
yx
k
k
]2,0[]01,0[
]1,0[]01,0[
72
18
y
2
1
4
1 2y
b. Mencari orde NO bandingkan data [Cl2] ( data nomor 1 dan 3 )
yx
yx
ClNOk
ClNOk
t
t
][][
][][
1
3
2
2
yx
yx
k
k
]3,0[]02,0[
]1,0[]01,0[
72
2
2
3
1
2
1
36
1
x
2x
Contoh:
2. Diketahui data percobaan laju reaksi A + B2 AB2
V ( M/s )V ( M/s )[B[B22]M]M[A]M[A]MNoNo
2 2 0,10,10,010,0111
0,20,20,010,0122
16 16 0,20,20,020,0233
4 4
Tentukan:
a. Orde reaksi terhadap Ab. Orde reaksi terhadap B2
c. Orde reaksi totald. Harga tetapan ke. Persamaan laju reaksi
Jawab:
yx
yx
BAk
BAk
V
V
][][
][][
2
3
2
2
yx
yx
k
k
]2,0[]01,0[
]2,0[]02,0[
4
16
a. Mencari orde A bandingkan data [B2] yang sama (data nomor 2 dan 3)
x242x
b. Mencari orde B bandingkan data A yang sama (data nomor 1 dan 2)
yx
yx
k
k
]1,0[]01,0[
]2,0[]01,0[
2
4
yx
yx
BAk
BAk
V
V
][][
][][
1
2
2
2
1y
y22
c. Orde reaksi total = x + y = 2+1 = 3 d. Harga tetapan k
12
2 ][][ BAkV
12
2 ][][ BA
Vk
12 ]1,0[]01,0[
2k
det/102 25 Mxk
e. Persamaan laju reaksi
yx BAkV ][][ 2
12
25 ][][102 BAxV
Katalis
Zat yang dapat mempercepat reaksi tanpa mengalami perubahan kekal (komposisi kimia katalis tidak berubah pada akhir reaksi) dengan menurunkan energi aktivasi (energi minimum yang dibutuhkan untuk terjadinya tumbukan efektif)
EaEa11
Grafik Penambahan KatalisGrafik Penambahan Katalis
EaEa22
ReaksReaksii
EnergEnergii
ΔΔH=-a H=-a kJkJ
Peran katalis 1. Dalam tubuh diantaranya
enzim pencernaan.2. Enzim papain untuk
melunakkan daging.3. Pembuatan NH3
4. Pembuatan H2SO4 baik dengan proses kontak maupun bilik timbal.
Sifat katalis
1. Komposisi kimia katalis tidak berubah pada akhir reaksi
2. Katalis tidak memulai suatu reaksi, tetapi mempengaruhi laju reaksi.
3. Katalis bekerja secara spesifik untuk reaksi tertentu.
4. Katalis bekerja pada temperatur optimum.
5. Katalis dapat diracuni oleh zat lain yang disebut racun katalis.
6. Keaktifan katalis dapat diperbesar oleh promotor.
7. Katalis yang memperlambat reaksi disebut katalis negatif (inhibitor)
8. Salah satu hasil reaksi dapat berfungsi sebagai katalis untuk reaksi berikutnya disebut autokatalisis.
9. Katalis yang terdapat pada makhluk hidup disebut enzim.
Pertanyaan:
1. Zat yang dapat menurunkan energi aktifasi disebut …
Katalisator
2. Grafik laju reaksi berikut termasuk orde…
VV
[A][A]
Satu