HUKUM-HUKUM LAJU

REAKSI SEDERHANA

DEFINISI

Laju reaksi: Perubahan konsentrasi reaktan atau konsentrasi produk per satuan waktu

Laju = {[A] pada t2 - [A] pada t1}/{t2 – t1}

[A] adalah konsentrasi reaktan atau produk yang terlibat

Untuk reaksi A + 2B 3C + D Laju dinyatakan dalam:

Hukum laju dan Konstanta Laju

Laju reaksi seringnya proporsional dengan konsentrasi reaktan Misal Reaksi antara reaktan A dan B Laju dinyatakan v = k [A] [B] (persamaan laju) Secara formal laju reaksi tergantung pada semua komponen reaksi

baik produk maupun reaktan v = f ([A],[B],[C]….) Dalam ges sering dinyatakan dalam tekanan Persamaan laju ditentukan secara eksperimen, bukan berdasar

persamaan reaksinya Untuk reaksi sederhana gas hirogen dan bromin:

ORDE REAKSI

Hukum Laju: v = [A]a [B]b….. a dan b disebut orde reaksi yang nilainya bilangan nol

bulat atau pecahan Misal v = [A]1/2 [B] v = k

Menentukan Hukum Laju

METODE ISOLASI Menggunakan metode isolasi dengan cara salah satu reaktan

dibuat berlebih. Untuk reaksi A dan B, jika konsentrasi B berlebih maka B didekati

dengan Bo. v = k’ [A] k’ = k [B]o orde pseudo satuMETODE LAJU AWAL Laju diukur pada awal reaksi untuk beberapa konsentrasi awal yang

berbeda Misal laju awal reaksi reaktan A yang terisolasi dinyatakan: v = k [A]a

Jika vo merupakan laju awal pada konsentrasi A maka vo = k [A] a

o

log vo = log k + a log [A]o

Dengan plot log vo versus log [A]o diperoleh slope a

Hukum Laju Terintegrasi

Bagaimana konsentrasi sebagai fungsi waktu ?

REAKSI ORDE SATU

Reaksi: A B + C

REAKSI ORDE DUA

Reaksi: 2A B + CReaksi A + B C + D

Reaksi Orde tiga

Reaksi: 3A B + CReaksi : A + 2B C + D

Hukum Laju terintegrasi

Waktu paruh

Rumuskan waktu paruh masing2 orde reaksi

Orde 1Orde 2Orde 3

Latihan soal

Atkins hal 363No: