APRENDE, JUEGA Y DIVIÉRTETE CON LA TABLA PERIODICA
DESCRIPCIÓN DEL CURSO DESARROLLO DE CLASES LÚDICAS (UTILIZACIÓN DE VIDEO JUEGOS)
Este curso esta dirigido a docentes de educación media superior con especialidad en química con la intención de que se apropien de nuevas estrategias y desarrollen habilidades con sus alumnos, para ponerlas en práctica y logren adquirir las competencias básicas para la vida.
Este curso permitirá al docente asumir y entender el punto de vista durante el proceso enseñanza-aprendizaje en base a las condiciones que favorecen u obstaculizan el mismo.
Los instrumentos pueden aplicarse en forma grupal o individual; lo importante es vincular conocimientos mediante el juego lo cual permitira identificar las fortalezas y debilidades en alumnos del trabajo realizado, aplicando las TICS con el fin de enseñar a pensar actuando sobre contenidos significativos potenciando los componentes metacognitivos y autorreguladores del conocimiento situacional.
MODALIDAD: A DISTANCIA
DURACIÓN: 20 HRS
PROPÓSITO GENERAL
IDENTIFICAR DATOS Y CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIODICA MEDIANTE EL USO DE VIDEOJUEGOS QUE PERMITAN AL DOCENTE FACILITAR EL PROCESO ENSEÑANZA-APRENDIZAJE PERMITIENDO UN MODELO PRACTICO Y ATRACTIVO.
PROPÓSITO PARTICULAR
QUE EL DOCENTE SEA CAPAZ DE EMPLEAR ESTA HERRAMIENTA HACIENDO USO DE TICS PARA OBTENER Y PROCESAR INFORMACIÓN.
OBJETIVO ESPECIFICO
DOCENTE APLICARA MECANISMOS VIRTUALES GENERANDO PRODUCTOS TRANSFORMADORES DE APRENDIZAJE HACIENDO USO DE TICS.
UNIDAD TEMÁTICA Nº
INTRODUCCIÓN O DESCRIPCIÓN DEL CURSO....………………………………………… 1
PROPÓSITOS Y OBJETIVOS…………..............………………………………………………. 2
UNIDAD TEMÁTICA.....…………………………………………………………………….…. 3
TECNOLOGÍAS Y HERRAMIENTAS UTILIZADAS PARA EL TEMA (ESTRATEGIAS)…………….. 4
CONTENIDO CIENTÍFICO............................................……………………………………….. 5
ACTIVIDADES 1, 2 ,3….……………………………………………………………………..…… 6
LIBROS VIRTUALES………………………………………………………………………… 7
FOROS………………………………………………………………………………………... 8
ESCENARIOJUEGO ON- LINE BASADO EN TETRIS………………………………………………
9
EVALUACIÓN…………………………………….………………………………………….…….. 10
TECNOLOGÍAS Y HERRAMIENTAS UTILIZADAS PARA EL TEMA (ESTRATEGIAS)
QUIMITRIS
LIBROS VIRTUALES
FOROS
ESCENARIOJUEGO ON- LINE BASADO EN TETRISFORO DUDAS
PREZI.COM
VOKI
EVALUACIÓN
CONTENIDO CIENTÍFICOTabla periódica
Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica
EL NÚMERO ATÓMICO Y LA LEY PERIÓDICA
A comienzos del siglo XIX, los químicos comenzaron a interesarse en las similitudes
químicas y físicas que hay entre los elementos. En 1817, Johann W. Döbereiner publicó
algunos artículos en los cuales examinaba las propiedades de conjuntos de elementos que
él llamó tríadas. (Ca, Sr, Ba; Li, Na, K; Cl, Br, I; y S, Se, Te).Los elementos de cada conjunto
tiene propiedades similares, y el peso atómico del segundo elemento de un grupo es
aproximadamente igual al promedio de los pesos atómicos de los otros subsiguientes del
conjunto (cfr. R, Chopin Gregory, 1999, 166).
La palabra elemento, es un contexto más amplio que el de la química, se refiere a cada
uno de los compuestos esenciales o individuales de un conjunto. Este significado no es
diferente para la química, pues representa las sustancias más simples que al combinarse
químicamente forman todos los compuestos. Sin embargo, los elementos actuales se
clasifican así con base en la experiencia acumulada por siglos, pero en la antigüedad otros
materiales se incluían en esta definición.
En años subsiguientes, muchos químicos intentaron agruparlos basándose en
propiedades similares. De 1863 a 1866 John A. R. Newlands propuso y desarrollo la “ley de
las octavas”. Newlands estableció que cuando los elementos se agrupan por orden
creciente de su peso atómico, el octavo elemento es similar al primero, el noveno al
segundo y así sucesivamente. Comparó esta relación con las octavas de las notas
musicales. Desafortunadamente, la relación real no es tan simple como supuso Newlands.
Su trabajo pareció forzado y no fue tenido en cuenta seriamente por otros químicos.
La clasificación periódica moderna de los elementos tuvo su origen en los trabajos de
Julius Lothar Meyer (1869) y en particular de Dimitri Mendeleev (1869). Mendeleev
propuso una ley periódica: cuando los elementos se estudian en orden creciente de peso
atómico la similitud de las propiedades ocurre periódicamente. La tabla de Mendeleev
ordena los elementos de tal forma que los elementos de tal forma que los elementos
similares aparecen en columnas verticales llamados grupos.
Para hacer los elementos similares aparecieran uno después de otro, Mendeleev tuvo que
dejar espacio para elementos aún no descubiertos. Basándose en su sistema, pronosticó
las propiedades de tres de los elementos que no se conocían. El descubrimiento posterior
del escandio, galio y germanio, cada uno de los cuales resultó poseer propiedades muy
parecidas a las previstas por Mendeleev, demostró la validez del sistema periódico. La
existencia de los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) fue prevista por Mendeleev; a pesar
de esto, después de su descubrimiento entre 1892 y 1898, estos elementos fueron
ubicados perfectamente en la tabla periódica (cfr. D, Babor Joseph, J Ibarz. 1997, 55).
El diseño de la tabla periódica requirió que tres elementos (K, Ni, y I) se colocaran fuera
del orden determinado por el orden creciente de peso atómico. El yodo por ejemplo,
debería ser el elemento número 52 sobre la base de su peso atómico; en cambio, le fue
asignado el número 53 de tal manera que quedara agrupado con otros elementos
químicamente similares (F, Cl y Br). Un estudio posterior de la clasificación periódica
convenció a muchos de que alguna propiedad fundamental diferente del peso atómico, es
la causa de la periodicidad observada. Se propuso que esta propiedad fundamental estaba
relacionada de alguna manera con el número atómico, el cual originariamente era sólo un
número de serie del sistema periódico.
La investigación de Henry G.J. Moseley entre 1913 y 1914 resolvió el problema. Cuando
rayos catódicos altamente energetizados se apuntan sobre un blanco, se producen rayos
X. Esta radiación X puede descomponerse en las longitudes de onda que la componen y el
espectro de líneas que se obtiene de esta manera puede fotografiarse. Cuando se utilizan
como blanco diferentes elementos, se obtienen diferentes espectros de rayos X; cada
espectro consiste solamente de unas pocas líneas.
Moseley estudió los espectros de rayos X de 38 elementos con números atómicos entre 13
(aluminio) y 79 (oro). Utilizando una línea espectral para cada elemento, halló que existe
una relación lineal entre la raíz cuadrada de la frecuencia de la línea y el número atómico
de cada elemento. En otras palabras la raíz cuadrada de la frecuencia de la línea espectral
aumenta en una cantidad constante de elemento a elemento, cuando los elementos se
ordenan teniendo en cuenta el orden creciente del número atómico.
Moseley podía, por consiguiente, asignar el número atómico correcto a cualquier
elemento, basándose en el espectro de rayos X del elemento. De esta manera acabó con
el problema de clasificar elementos cuyos pesos atómicos no estaban de acuerdo con el
de sus vecinos (K, Ni e I). Estableció que debían existir 14 elementos en las series desde el
58Ce hasta el 71Lu (que se hallaban en la parte inferior de la tabla) y determinó que estos
elementos deben ir después del lantano en la tabla periódica. Los diagramas de Moseley
indicaban que en esa época aún faltaban ser descubiertos cuatro elementos antes del
número 79 (oro); esos números eran 43, 61, 72 y 75. Teniendo en cuenta el trabajo de
Moseley se modificó la definición de la ley periódica. Las propiedades químicas y físicas de
los elementos son funciones periódicas del número atómico.
Los números atómicos de Moseley concordaban aproximadamente con las cargas
nucleares que Rutherford había calculado con los experimentos con partículas. Moseley
propuso, por lo tanto, que el número atómico Z, es el número de unidades de carga
positiva del núcleo atómico. Expresó que “en el átomo hay una cantidad fundamental, que
aumenta por etapas regulares a medida que se pasa de un elemento al subsiguiente. Esta
cantidad tiene que ser la carga en núcleo central positivo”.
En la actualidad, la forma más común de la tabla periódica es la forma larga. Los periodos
están formados por aquellos elementos que están dispuestos en la tabla en líneas
horizontales. La organización es tal que los elementos de propiedades químicas y físicas
similares (llamados grupos o familias) aparecen en columnas verticales. En esta tabla, el
conjunto de elementos que aparecen en la parte inferior de la tabla (lantánidos) debería
realmente aparecer en el cuerpo de la tabla después del lantano siguiendo el orden por
número atómico, de manera que el sexto periodo contenga 32 elementos; este arreglo no
se usa por razones de conveniencia en la reproducción. La tabla debe aparecer con corte
vertical, con secciones separadas y los lantánidos insertados en sus propias posiciones.
Para los actínidos que aparecen debajo de los lantánidos en la base de la tabla periódica,
son pertinentes las mismas consideraciones. Deberían insertarse en el séptimo periodo (el
cual no es completo todavía) después del actinio (cfr. López Tercero Caamaño, 2008, 139).
El primer periodo consiste sólo de dos elementos, hidrógeno y helio. Los periodos
siguientes tienen 8, 8, 18, 18 y 32 elementos. Con la excepción del primer periodo cada
periodo completo comienza con un metal alcalino (grupo IA), que es un metal altamente
reactivo, ligero y plateado, y termina con un gas nobel (grupo 0), que es un gas incoloro de
baja reactividad. El elemento que precede al gas nobel en cada periodo completo (con la
excepción del primer periodo) es un halógeno (grupo VIIA), que es un no metal muy
reactivo. Existe una configuración general para cada periodo después del primero.
Comenzando con un metal alcalino, las propiedades cambian de elemento a elemento,
por ejemplo, las propiedades metálicas se desvanecen y son gradualmente reemplazadas
por características no metálicas. Después de que se alcanza un no metal altamente
reactivo (un halógeno), cada periodo termina con un gas noble.
LEY DE LAS TRIADAS
En 1871 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era
aproximadamente la mediada entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen
propiedades químicas similares. En 1829 tras descubrir la triada de los halógenos
compuesta por cloro, cromo, y yodo, y la triada de los metales alcalinos litio, sodio y
potasio, propuso que en la naturaleza existían triadas de elementos de forma que en
central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la triada
(LEY DE TRIADAS).
Esta nueva idea de las triadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre 1829
y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin) encontraron que estos
tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las triadas. Durante este tiempo se
añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon O, S, Se, Te, en una familia
mientras que N, P, Arsénico Sb, Bi, fueron clasificados en otra.
LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS
En 1864, el químico Inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Real Colegio de
Química su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos
atómicos (prescindiendo del hidrógeno) el octavo elemento a partir de cualquier otro
tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles
no habían sido aún descubiertos.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en Familias (grupos) con
propiedades muy parecidas entre sí y en periodos, formados por ocho elementos cuyas
propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas
propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales por lo que dio a su
descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del Calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada
por la comunidad científica que los menospreció y ridiculizó hasta que 23 años más tarde
fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración,
la medalla Davy.
1 2 3 4 5 6 7
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca
En 1864 Newlands propuso un esquema de organización de los elementos, observó que
usando los elementos se organizaba por orden ascendente de masa atómica, sus
propiedades se repetían cada octavo elemento. Es decir, que el primer elemento con el
octavo tenían propiedades similares, el segundo con el noveno y así sucesivamente.
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y
relacionarlos con los pesos atómicos se debe al químico alemán que en 1817 puso de
manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres
elementos con una variación gradual del primero.
CLASIFICACIÓN PERIODICA MENDELEEV
En 1869, Dimitri Mendeleev (1834-1907) en Rusia, y Lothar Meyer (1830-1895), en
Alemania publicaron en forma independiente ordenamientos periódicos de los elementos
con base en las masas atómicas crecientes. El ordenamiento de Mendeleev es el precursor
de la tabla periódica moderna y su nombre se asocia con ella. Cada fila de la tabla
periódica se llama periodo, el número de cada periodo corresponde al nivel energético
más externo que tiene electrones en ese periodo de elementos. Los del primer renglón
(periodo 1) solo tienen electrones en el nivel energético 1 mientras que los del segundo
periodo tienen electrones en los niveles 1 y 2. En el periodo 3 hay electrones en los niveles
1,2 y 3, y así sucesivamente. Los electrones que se comportan en forma similar se
encuentran en grupos o familias y formas las filas de la tabla periódica. Existen varios
sistemas para enumerar los grupos. En un sistema, las columnas se enumeran de izquierda
a derecha con los números 1 al 18. Sin embargo, usaremos un sistema de enumerar las
filas con números romanos y las letras A y B. Los grupos “A” se conocen como elementos
representativos; los elementos de los grupos “B” y VIII se llaman elementos de transición,
algunos de los grupos de la tabla periódica tiene nombre específico, por ejemplo el grupo
ubicado en el extremo derecho de la tabla periódica (He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn) es el grupo
de los gases nobles (cfr. A. Rincón, A. Rocha. 1997, 105).
El grupo IA se llama de los metales alcalinos, el grupo IIA es el de los metales
alcalinotérreos y el grupo VIIA es el de los halógenos.
La tabla periódica está formada por periodos y grupos. Los periodos son las filas y hay
siete; los grupos son las columnas y hay 18.
Se clasifican en Metales, No metales, Gases nobles, Tierras raras, (Lantánidos y Actínidos).
Los grupos principales son:
IA Metales alcalinos
IIA Metales alcalinotérreos
IB Metales de transición
IIIA Metales térreos
IVA Metales carbonoideos
VA Nitrogenoideos
VIA Antíjenos o Calcógenos
VIIA Halógenos
VIIIA Gases nobles
Hay 18: 8 a la serie “A” y 10 a la serie “B”.
Tabla periódica de los elementos
Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII
Periodo
11
H
2
He
23
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
311
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
419
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
537
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
655
Cs
56
Ba*
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
787
Fr
88
Ra**
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Uub
113
Uut
114
Uuq
115
Uup
116
Uuh
117
Uus
118
Uuo
Lantánidos *57
La
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
Actínidos **89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr
Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos ActínidosMetales de
transición
Metales del bloque
pMetaloides
No
metalesHalógenos Gases nobles
2.3.6 LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
En 1927, Henry Moseley describe un modo practicó de hallar los números atómicos.
Utiliza un criterio para ordenar a los elementos químicos.
Se enuncio: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos, son funciones periódicas
de los números atómicos”. Es decir los elementos están ordenados en función creciente
de sus números atómicos.
La tabla periódica actual (forma larga) fue diseñada por Werner y es una modificación de
la tabla de Medelei.
Los elementos se hallan distribuidos en 7 filas horizontales llamados periodos y en 18
columnas o familias verticales las cuales se ordena en 8 grupos de la serie “A” y 10 grupos
de la serie “B”.
Periodos: Nos indican el último nivel de energía del elemento existen 7 periodos o niveles.
Los elementos cuyos nombres atómicos se hallan comprendidos entre el número 57 y el
71 se llaman lantánidos.
Los elementos con número atómico superior al 89 se le denominan actínidos ellos se
encuentran separados en dos filas o series de la tabla periódica con el objeto de no
extender demasiado la figura los elementos después del uranio se han obtenido de
manera artificial del uranio denominando a estos trans-urnaios.
Grupos o familias: Son agrupaciones verticales que nos indican que poseen,
propiedades químicas semejantes debido a que poseen, los mismos electrones de
valencia.
Grupo “A”: Están situados en los extremos de la tabla periódica.
Grupo “B”: Llamados metales de transición están situados en la parte central de la tabla
periódica, el número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo debido a que
la valencia es variable.
Los metales alcalinos (Grupo 1A) y alcalinotérreos (Grupo 2A)
Los elementos de la columna de la extrema izquierda grupo 1ª se denominan metales
alcalinos (excepto el hidrógeno) porque sus soluciones en agua son alcalinas (básicas). Los
elementos del grupo 2ª, llamados metales alcalinotérreos se extraen de minerales (tierras)
y también producen soluciones acuosas alcalinas (excepto el berilio).
Los metales alcalinos y alcalinotérreos son muy reactivos y, por consiguiente solo se
encuentran en la naturaleza combinados en compuestos, nunca como el elemento
metálico. Sus compuestos son abundantes y muchos son importantes para la vida humana
vegetal. El sodio (Na) de cloruro de sodio (sal de mesa) es una parte fundamental de las
dietas humanas, animales, y las civilizaciones buscaban la sal como una necesidad
alimenticia y una mercancía comercial.
Elementos de transición lantánidos y actínidos
Los elementos de transición ocupan la parte media de la tabla periódica en los periodos 4,
5, 6,7. Todos ellos son metales, y generalmente se encuentran sólo en compuestos en la
naturaleza. La excepción notable son el oro, plata, platino, cobre y mercurio líquido, que
pueden encontrarse en forma elemental. El hierro, zinc, cobre y cromo se cuentan entre
los metales comerciales mas importantes. A causa de sus colores tan vivos, los
compuestos de los metales de transición se usan como pigmentos.
En dos filas en la parte inferior de la tabla periódica están los lantánidos (que comienzan
con el elemento lantano (La) y los actínidos (que comienzan con el actinio). Estos
elementos son relativamente raros y no tienen tanta importancia comercial como los
elementos de transición anteriores, aunque algunos lantánidos se emplean en los
cinescopios de televisores a color.
Grupos 3A a 6ª
Estos cuatro grupos carecen de un nombre especial, pero contienen los elementos más
abundantes de la corteza terrestre y la atmosfera.
Los grupos 4A A 6A comienzan con uno o más elementos no metálicos, seguidos de uno o dos
metaloides, y terminan con un elemento metálico. El grupo 4A por ejemplo, contiene el carbono,
un no metal, y dos metaloides, silicio, germanio y termina con dos metales, estaño y plomo. El
grupo 3A comienza con el boro un metaloide, en lugar de un metal o no metal, lo que indica que el
grupo 3A marca el cambio de carácter metálico a no metálico.
Grupo 3ª Grupo 4A Grupo 5ª Grupo 6ª
Aluminio: El metal
más abundante en
la corteza terrestre
(27.4%).
Silicio: Segundo
elemento más
abundante en la
corteza terrestre
(25.7%).
Nitrógeno: El
elemento más
abundante en la
atmósfera terrestre
(78.1%).
Oxígeno: Elemento
más abundante en
la corteza terrestre
(49.5%).
Los Halógenos, grupo 7A
Los elementos de este grupo consisten en moléculas diatómicas y son muy reactivos. El
nombre del grupo, halógenos, proviene de las palara griegas hals, que significa “sal”, y
genes, que significa “formador”. Todos los halógenos forman sales compuestos similares
al NaCl- reaccionando vigorosamente con los metales alcalinos y también con otros
metales. Los halógenos reaccionan con la mayor parte de los no metales. Los compuestos
de carbono que contienen cloro y flúor son muy poco reactivos.
Los gases nobles, grupo 8ª
Los gases nobles de la extrema derecha de la tabla periódica son los elementos menos
reactivos, de ahí el término “noble”. Su falta de actividad química, así como su baja
abundancia, impidió que fueran descubiertos hasta apenas hace un siglo. Por tanto, esos
elementos no se conocían cuando Mendeleev desarrolló su tabla periódica. Hasta 1962 se
les llamaba gases inertes, porque se pensaba que no se combinaban con ningún elemento,
es decir, que no formaban compuestos. En 1962 este precepto básico de la química se
desechó cuando se sintetizaron compuestos de xenón, así como compuestos de flúor con
criptón y radón.
Explicación de los grupos en la tabla periódica
Los elementos químicos se pueden clasificar en metales, no metales, metaloides y gases
nobles.
Metales: Son buenos conductores del calor y de la electricidad. Se reducen (ganan
electrones) se le denomina también oxidantes. Se oxidan (pierden electrones) se les
denomina también reductores, son electropositivos son sólidos a excepción del mercurio.
No metales: Son malos conductores del calor y de la electricidad. Se reducen (ganan
electrones) se les denomina también oxidantes. Son electronegativos la mayoría a
temperatura ambiente se encuentran en estado sólido, en estado gaseoso están el N, O, F,
Cl, H y en estado líquido el Br.
Metaloides o anfóteros: Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas.
Ocupan una región diagonal, que se observa en la tabla periódica.
Gases nobles: Son elementos químicamente estables por tener su última capa saturada.
No se combinan con ningún otro elemento. Sus moléculas son monoatómicas.
Características generales de los grupos
Uno de los principios fundamentales en química es el uso de la tabla periódica para
correlacionar las características generales de los elementos. A continuación mostrare
cuales son las cinco características generales de los grupos.
Primera, la tabla periódica separa los metales de los no metales por medio de una línea
escalonada de color. A la derecha de esta línea se encuentran los no metales y a la
izquierda los no metales: en el extremo izquierdo se encuentran los elementos más
metálicos. Como se observa a la mayoría de los elementos se les considera metales. Los
elementos que están adyacentes a la línea escalonada de color se llaman metaloides
(semimetales), con excepción del aluminio, que no es un metaloide sino un metal ya que
la mayoría de sus propiedades son metálicas. Ejemplo: boro, silicio, germanio, arsénico,
antimonio, telurio, polonio y estaño.
Segunda, en los elementos del grupo A (elementos representativos), la cantidad de
electrones de valencia está dada por el número del grupo o por el dígito de las unidades
en el número de cada columna. Por ejemplo el Na está en el grupo 1A por lo tanto tiene
un electrón de valencia. El aluminio está en el grupo IIIA (13) tiene tres electrones de
valencia. El azufre que está en el grupo VIA (16), tiene seis electrones de valencia. El neón
que está en el grupo VIIIA (18), tiene ocho electrones de valencia. El helio, que también
está en el grupo VIIIA (18) es la excepción a la regla, ya que tiene sólo dos electrones de
valencia. Está característica no la tienen los elementos de transición (los elementos del
grupo B y los elementos del grupo VIII (8, 9,10).
Tercera, los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades químicas y
configuraciones electrónicas similares. Por ejemplo, todos los métales alcalinos (grupo IA)
reaccionan rápidamente con cloro para formar el cloruro metálico, MCl. Puesto que las
configuraciones electrónicas de los elementos que están en un grupo son similares, las
fórmulas de los compuestos de esos elementos también son parecidas el hidróxido de
sodio tiene la fórmula NaOH; por tanto, la fórmula del hidróxido de cesio es CsOH debido
a que el cesio pertenece al mismo grupo del sodio. Si existe alguna excepción a esta
similitud en propiedades químicas dentro de uno de los grupos, la mayoría de las veces se
trata del primer elemento del grupo. Por ejemplo, las propiedades químicas del litio no
son tan parecidas a las del sodio, como son las del sodio a las del potasio. Tampoco el
boro es tan parecido al aluminio, como lo es éste al galio. En otras palabras, si uno de los
elementos en un grupo “no concuerda” por lo general se trata del primer elemento.
Cuarta, en los elementos del grupo A, las propiedades metálicas aumentan conforme se
incrementan los números atómicos y al mismo tiempo las propiedades no metálicas
disminuyen. En el grupo 5A (15) el primer elemento del grupo es el nitrógeno, que se
considera un no metal; el segundo es el fósforo, también un no metal, el tercero es el
arsénico, un metaloide, y el último elemento del grupo es el bismuto, un metal. Como la
mayoría de los elementos más metálicos se encuentran en el extremo inferior izquierdo
de la tabla y las propiedades metálicas van en aumento al incrementarse el número
atómico en determinado grupo A, el elemento estable (no radiactivo) más metálico lo
encontraremos en la esquina inferior izquierda y es el cesio (Cs). El elemento de mayor
carácter no metálico (excluyendo al grupo VIIIA (18) que es relativamente inerte, los gases
nobles) se encontrarán en la esquina superior derecha y sería el flúor.
Quinta, existe un cambio gradual en muchas de las propiedades físicas y químicas dentro de los
elementos de un mismo grupo, según va aumentando su número atómico en el grupo VIIA (17) los
halógenos – los puntos de fusión y ebullición, las densidades y los radios atómicos de los
elementos aumentan a medida que se incrementa el número atómico. El cloro es un gas bajo estas
condiciones, mientras que el bromo es un líquido y el yodo un sólido. Hay un aumento en el radio
atómico cuando se incrementa el número atómico, porque al ir hacia abajo en uno de los grupos
de la tabla se adiciona un nuevo nivel de energía principal al llegar al siguiente período. De esta
manera, el radio del átomo aumenta como se muestra.
ELEMENTO PUNTO DE
FUSIÓN
(°C)
PUNTO DE
EBULLICIÓN (°C)
DENSIDAD
(G/ML)
RADIO
ATÓMICO (PM)
F -219.6 -188.1 1.11 en el p.eb. 72
Cl -101.0 -34.6 1.56 en el p.eb. 99
Br -7.2 58.8 2.93 en el p.eb. 114
I 113.5 184.4 4.93 a 20°C 133
La reactividad química de los halógenos también cambia gradualmente conforme se baja
en el grupo. El flúor es el más reactivo, le sigue el cloro, el bromo y el yodo en ese orden.
ACTIVIDAD 1
PROPÓSITO
En esta actividad viajaras y conocerás la descripción de las propiedades de algunos elementos químicos y conocerás el proceso que llevó a la sistematización de las propiedades de los elementos que conforman la tabla periódica.
Apóyate de este programa de prezzi.com
Realiza las siguientes dos lecturas de la historia de la tabla periódica y analiza el video para elaborar una línea de tiempo
http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
http://www.youtube.com/watch?v=f6yozOdDdKI&feature=related
CONTESTA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS
¿Cuáles fueron los conocimientos previos que hicieron suponer a los griegos que todo estaba constituido a partir de los 5 elementos?
¿Qué cuerpos eran los que se podían observar en el espacio, haciéndolos pensar que estaban constituidos por un quinto elemento llamado éter?
¿Qué características sociales, culturales y económicas prevalecían en el tiempo de los alquimistas, que favorecieron a menospreciar el descubrimiento de los elementos, tomándolos como secundarios?
ACTIVIDAD 1.1
Elabora una red mental
Escribe el nombre de los grupos o familias y una característica, apóyate con el juego de la siguiente liga.
Quimitris - Aprende la Tabla Periódica de los elementos jugando al Tetris
ENTREGA DEL PRODUCTO al correo [email protected]
FECHA LIMITE___________
ACTIVIDAD 2
PROPÓSITO
El alumno en este juego desarrolla sus habilidades, destrezas y adquiere el aprendizaje de cómo esta integrada y dividida la tabla periódica, para que posteriormente los utilice en proceso de aprendizaje para la vida.
QUIMITRIS
Ingresa a quimitris.com y práctica el juego de tabla periódica logrando llegar al puntaje más alto.
http://www.quimitris.com/index.php
Redacta como máximo en una cuartilla que aprendizajes lograste y como lo utilizarías en tu trabajo docente
recuerda esta actividad la realizaras en línea para verificar si tienes claros los grupos y familias de la tabla periódica y su organización, será parte de tu evaluación final.
ACTIVIDAD 3
PROPÓSITO
Que logren identificar la estructura de la tabla periódica como dominio de símbolos, clasificación de elementos, familia, valencia y periodos para que los utilicen en sus clases ya sea en experimentos sencillos o en la interpretación de lecturas etc.
1. Revisa el siguiente video 2. Elabora una red semántica de lo comprendido en el video
3¿Investiga cuantas modificaciones ha tenido la tabla periódica? 4. Identifica las palabras clave de la sig. Sopa de letras, en ella tendrás que buscar el significado de los elementos químicos que se encuentran en la columna izquierda.
http://www.sopasletras.com/simbolos%20quimicos/simbolos_quimicos.html
5. Con ayuda de esta sopa verifica tus resultados
ACTIVIDAD 3.3
En el foro comenta con tus compañeros que experiencia te dejo esta forma de trabajo, asimismo que dificultades tuviste y si tienes miedo a utilizar la tecnologia en tu aula y porque
Elabora una conclusión de 2 cuartillas máximo y explica que ventajas tiene emplear este tipo de herramientas para abordar temas que pueden ser tediosos en ocasiones para tus alumnos.
LIBROS VIRTUALES
http://www.lenntech.es/periodica/historia/historia-de-la-tabla-periodica.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
EVALUACIÓN (PRODUCTOS A ENTREGAR)Red semánticaCrucigramaQuimitris
Foro
METAS:
Identificar Estructura de Tabla Periódica
Manejo de Propiedades Físicas y Químicas
Dominio de Símbolos, Clasificación de Elementos, Familias, Valencias y Periodos.
INTERACTIVIDAD
BIBLIOGRAFIAS
http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
http://www.youtube.com/watch?v=f6yozOdDdKI&feature=related
APRENDE Y DIVIÉRTETE CON LA TABLA PERIODICA
DESCRIPCIÓN DEL CURSO
PROPÓSITOSY OBJETIVO
UNIDAD TEMATICA
ACTIVIDAD 2
ACTIVIDAD 1
ACTIVIDAD 3
FOROS O COMENTARIOS