CIENCIAS III CON ENFASIS EN QUÍMICA
Grado
3º S
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ESCUELA SECUNDARIA GENERAL #1 “CABALÁN MACARI”
CT 04DES0001L
GUÍA DE APRENDIZAJE DE LA ASIGNATURA: CIENCIAS III, CON ÉNFASIS EN QUÍMICA
TERCER GRADO
CIENCIAS III CON ENFASIS EN QUÍMICA
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QUÉ VAMOS A APRENDER: Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de necesidades básicas, en la salud y el ambiente. Analiza la influencia de los medios de comunicación y las actitudes de las personas
hacia la química y la tecnología.
TRIMESTRE I LUNES 13 AL VIERNES 22 DE OCTUBRE
Elaboración de la portada en la siguiente hoja de la libreta donde concluyeron el
curso, deberá contener los siguientes datos.
Nombre completo de la escuela.
Nombre completo del alumno(a).
Nombre de la asignatura.
Nombre de la maestra.
1° TRIMESTRE
Ciclo escolar 2021 2022.
Opcional dibujo, imagen, recorte.
Según tu creatividad. Y materiales disponibles En casa pueden ser de reúso, reciclados etc.
50 min. (RECUERDA SON 6
SESIONES POR SEMANA.
MATERIALES: LIBRETA DE TRABAJO CORRESPONDIENTE
A LA ASIGNATURA, FICHAS DE APRENDIZAJE,
LÁPICEROS, MARCA TEXTO.
TE EXPLICO
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Utilizaras tu libro de texto gratuito de ciencias III con énfasis en “Química.”
También puedes consultar e investigar libros, enciclopedias, Diccionarios, revistas
esto depende de tus posibilidades. científicas, internet o videos
INICIAMOS………… En tu libreta de trabajo de la asignatura de ciencias III con énfasis en química, copia los
temas a trabajar en el primer bimestre con el fin de que tengas un panorama general de los
contenidos pedagógicos que formarán la base de tu aprendizaje y se trabajaran con diversas
actividades durante ese primer trimestre. (TEMARIO A CONTINUACIÓN)
1. LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA EN EL MUNDO ACTUAL. 1.1 Relación de la química y la tecnología con el ser humano, la salud y el ambiente.
2.-IDENTIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS MATERIALES. 2.1. Cualitativas. 2.2 Extensivas. 2.3. Intensivas. 3. EXPERIMENTACIÓN CON MEZCLAS. 3.1. Homogéneas y heterogéneas. 3.2. Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes. 4. ¿CÓMO SABER SI LA MUESTRA DE UNA MEZCLA ESTÁ MÁS CONTAMINADA QUE OTRA? Toma de decisiones relacionada con:
4.1. Contaminación de una mezcla.
4.2. Concentración y efectos.
5. PRIMERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA.
MANOS A LA OBRA
Para aprender más
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5.1. Aportaciones de Lavoisier: la ley de la conservación de la masa.
1.- CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES.
1.1. Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.
2.- ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES.
2.1 Modelo atómico de Bohr.
2.2 Enlace químico.
3.- ¿CUÁL ES LA IMPORTANCIA DE RECHAZAR, REDUCIR, REUSAR Y RECICLAR LOS METALES?
3.1. Propiedades de los metales.
3.2 Toma de decisiones relacionada con rechazo, reducción, reúso y reciclado de metales.
Todas las actividades deberán llevar:
El título del tema y el aprendizaje esperado (cada vez que inicie un tema copiaras
los aprendizajes esperados los puedes localizar en la ficha o en tu libro de texto.)
Deberás enumerar todas las actividades de acuerdo al orden de estas fichas.
Al inicio de cada actividad deberás poner fecha incluyendo día, mes y año.
Deberá llevar el nombre completo del alumno(a).
Número de lista, si no lo recuerda dejar el espacio en blanco.
El estudiante deberá enviar evidencia fotográfica de las actividades en las que se
solicita generalmente son en los software o laboratorios virtuales, cuando
observes videos porque de esta manera se contara la participación, se sugieren
dichas fotografías se tomen de perfil o de espaldas ya que de esta manera se
preserva y salvaguarda la integridad del menor.
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LUNES 13 DE SEPTIEMBRE MIERCOLES 12 DE AGOSTO
LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA EN EL MUNDO ACTUAL.
APRENDIZAJE ESPERADO:
Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de necesidades básicas, en la salud y el ambiente.
ACTIVIDAD 1 1.- Copia en la libreta de la asignatura de ciencias III, la siguiente información o
recorta y pega de acuerdo a tus posibilidades.
CIENCIA.- La palabra ciencia deriva del latín scientĭa, que significa ‘conocimiento’ o ‘saber’. Es un conjunto de teorías, ideas, conocimientos que han sido aprobados a partir de la aplicación del método científico. TECNOLOGÍA.proviene del griego tekne (técnica, oficio) y logos (ciencia, conocimiento). Es la ciencia aplicada a la resolución de problemas concretos. Se refleja en la creación de instrumentos, recursos, técnicas, herramientas o procedimientos empleados en un determinado campo. QUÍMICA.-Es la ciencia que estudia la estructura, composición, propiedades, leyes y la transformación de la materia. La Química como ciencia está presente dondequiera, se le puede identificar en los objetos, sustancias y fenómenos que conforman el universo, pues hasta el momento no se conoce objeto alguno cuya materia no esté constituida por partículas, así pues, la química nos permite conocer nuestro entorno y su funcionamiento. 2.- Observa con mucha atención el video titulado “UN DÍA SIN QUÍMICA” en la
https://www.youtube.com/watch%3Fv%3Dv-siguiente dirección electrónica
QQVb6QDnQ (Se enviará al grupo de padres de familia y se visualizara o comentara en
la clase en línea) evidencia fotográfica de perfil o espalda. Después de haber
NO TE PREUCUPES SI NO TIENES EL ACCESO A INTERNET PODRAS INVESTIGAR
ENDICCIONARIOS, ENCICLOPEDIAS, REVISTAS CIENTIFICA O PERIDODICO ALGUN
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TEXTO CIENTIFICO O RELACIONADO CON LA CIENCIA, QUIMICA O TECNOLOGIA Y
TRANSCRIBIRLO EN TU LIBRETA.
3.- Con base en los conceptos de ciencia, tecnología y química, elabora en tu libreta de
ciencias un mapa cognitivo tipo sol utilizando la información proporcionada e integrando lo
visualizado en el video, o indagado en las fuentes de información a tu alcance. PUEDES
APOYARTE DE TU LIBRO DE TEXTO.
EJEMPLO
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VIERNES 14 DE SEPTIEMBRE
Relación de la química y la tecnología con el ser humano, la salud y el
ambiente.
APRENDIZAJE ESPERADO:
Analiza la influencia de los medios de comunicación y las actitudes de las personas hacia la química y la tecnología
ACTIVIDAD 2
1.- Lee cuidadosamente los siguientes planteamientos y con ayuda de algún familiar,
reflexiona y anota lo que se te solicita a continuación. (Si por algún motivo lo indicado
no hay en casa o en el hogar podrás investigar o indagar en tu libro de texto, o medios
de información para poder contestar)
a) Revisa el botiquín de tu casa y escribe tres medicamento que haya en él, menciona los
ingredientes o sustancias con las que están hechas.
b) Observa bien los objetos que hay en tu casa y menciona tres objetos que estén fabricados con metales.
c) Escribe tres avances tecnológicos que se utilicen en tu hogar y que facilitan el trabajo.
2.- En la libreta de la asignatura copia o pega la información que a continuación se
proporciona, posteriormente lee muy bien y reflexiona sobre lo que leíste; redacta un
escrito en el que describas la manera en la que la química ha influido a solucionar
problemas de la vida cotidiana así como los beneficios, aportes y contribución en
diferentes industrias. PUEDES PLATICAR CON FAMILIARES Y MENCIONAR EL
ASPECTO POSITIVO O NEGATIVO SEGÚN LAS DIFERENTES OPINIONES QUE TE
EXPRESEN.
Título del escrito: APORTES POSITIVOS O NEGATIVOS DE LA QUIMICA AL SER HUMANO Y AMBIENTE.
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Relación de la química y la tecnología con el ser humano, la salud y el ambiente.
La ciencia está íntimamente relacionada con la tecnología, sobre todo desde la segunda mitad
del siglo XIX. De allí la importancia de los estudios científicos destinados a crear o
perfeccionar la tecnología.
La Tecnología química por su parte es el conjunto de conocimientos relacionados con el
análisis de la composición de la materia y la producción de nuevas sustancias químicas con
las que se fabrican objetos, herramientas, aparatos y procesos químicos que son empleados
para satisfacer las necesidades del ser humano en aspectos como la alimentación, la salud, el
transporte, la construcción, las comunicaciones, el deporte, el entretenimiento o el cuidado del
medio ambiente
ALIMENTACIÓN
Pesticidas Herbicidas
Insecticidas Abono
Conservadores Refrigeración
Manipulación genética Fosfatos
Fuentes nitrogenadas Salación
CONSTRUCCIÓN
Cemento
Ladrillos
Asbestos
Bloques
Pinturas
Herramientas Varillas
Vigas Carreteras
Impermeabilizantes
ENTRETENIMIENTO
PlayStatión
Cámaras de vídeos
Consolas
X-Box
Televisiones
Estéreos Audífonos
CD Rom Películas
Cámaras WEB
MEDICINA
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Fármacos
Medicinas
Vacunas
Pastillas
Sueros
Gasas
Antibióticos Antiestamiticos
Antídotos Rayos x
COMUNICACIONES
Fibra óptica Satélites
Módem Papel
Celulares Televisiones
Computadoras Tabletas
Fax Teléfonos
MEDIO AMBIENTE
Material de reciclaje
Bolsas
Papel
Plásticos
Pinturas
Ropa Comida
Envolturas Abonos
Fertilizantes
TRANSPORTE
Gasolina Diésel
Llantas Pinturas
Vidrio Pieles
Acumuladores Sintéticos
Luces Cables
DEPORTES
Ropa Tenis
Balones Cronómetros
Pastos Climas artificiales
Pelotas Trajes
Raquetas Medias
RECUERDA QUE:
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La Química, es la ciencia que otorga el conocimiento para que se comprenda nuestro entorno
y se originen productos de interés humano, por ejemplo: empleo de energía y combustibles
renovables, protección del ambiente, alimentos, vestido, vivienda, entre otros.
La ciencia y la tecnología han mejorado la vida de las personas a partir del conocimiento de
los materiales que han permitido la creación de instrumentos, nuevos materiales, productos
de higiene, medicamentos, combustibles, agroquímicos, cosméticos, medicamentos, vacunas,
instrumental médico, materiales de construcción, aleaciones metálicas, etc.
MIERCOLES 15 DE SEPTIEMBRE
IDENTIFICACIÓN DELAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS MATERIALES.
APRENDIZAJE ESPERADO:
Clasifica diferentes materiales con base en su estado de agregación e identifica
su relación con las condiciones físicas del medio.
ACTIVIDAD 3
¿Qué sabes? 1.- Observa y clasifica los siguientes objetos según su estado físico o de agregación
según corresponda (puedes recortar y pegar en el cuadro trazándolo en tu libreta o
dibujarlos):
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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
SOLIDOS LÍQUIDOS GASEOSOS
INTEGRO INFORMACIÓN: 2.- Lee lo siguiente, copia o pega en tu cuaderno y anexa a tu cuadro que realizaste con tinta roja lo que consideres te permite completar y comprender mejor los objetos que clasificaste.
MATERIA
Es todo aquello que ocupa espacio y posee masa, forma, peso y volumen. Se puede captar
con los sentidos y forma parte del universo.
La materia puede cambiar por la influencia de los factores físicos del medio, por ejemplo: la
temperatura y la presión. La materia en nuestro entorno, se encuentra en forma sólida, líquida
y gaseosa.
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VIERNES 17 DE SEPTIEMBRE
ACTIVIDAD 4 1.-Con base en lo que sabes del tema del modelo corpuscular que estudiaste en ciencias II, retroalimentaste en las fichas introductorias y con la información proporcionada completa el siguiente texto con las siguientes palabras:
Adopta Volumen Liquido Gaseoso Forma Hielo
2.-Observa las siguientes imágenes y completa los cuadros escribiendo en los de arriba el estado de agregación de la materia y en el que esta abajo de cada imagen el cambio de estado que ocurre, fíjate cómo influye la temperatura.
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LUNES 20 DE SEPTIEMBRE
PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS
APRENDIZAJE ESPERADO:
Identifica las propiedades extensivas (masa y volumen) e intensivas
(temperatura de Fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, solubilidad) de
algunos materiales.
PARA SABER MÁS…
PROPIEDADES CUALITATIVAS
Las propiedades cualitativas tambien llamadas organolépticas porque puedes percibirlas e
identificarlas a través de los cinco sentidos; son aquellas que te pueden ayudar aidentificar y
describir ciertas propiedades de la materia en general, entre ellas se encuentran el color, olor,
sabor y estado de agregación, la maleabilidad, la ductilidad, textura, fragilidad, brillo, magnetismo,
etc.
Recuerda que materia la definimos como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio posee
masa, volumen y energía.
PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS
Las propiedades intensivas son aquellas que no depende
de la cantidad de materia es decir, no importa si es
mucha, poca, si la sustancia u objeto es chico o grande
debido que tienen que ver con la estructura química
interna su punto de fusión, ebullición, dureza, solubilidad,
densidad, viscosidad, tenacidad, calor especifico etc. estas
si permiten diferenciar una sustancia de otra ejemplo el
agua y el alcohol ambas son incoloras, si las viéramos a
simple vista podríamos confundirnos por lo que
necesitaríamos conocer datos de cada una de dichas sustancias como por ejemplo el pu de
ebullición del agua es 100°C y el alcohol 78°C (etanol) etc.
Las propiedades Extensivas son aquellas que si depende de la
cantidad de materia es decir si importa el tamaño del objeto, el
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espacio etc. pero a pesar de esto no permite diferenciar las sustancias ya que estas se
pueden calcular de la misma manera en todas y estas son masa, peso, longitud y volumen;
además requieren de un instrumento de medida.
MARTES 21 DE SEPTIEMBRE
ACTIVIDAD 5
1.- Con base en la lectura del texto anterior y con el apoyo de la información que tienes
en tu libro de texto contesta lo siguiente:
SOLUBILIDAD
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2.- Lee el texto y contesta en tu cuaderno de la asignatura lo que sete indica.
DENSIDAD
3.-Lee lo siguiente y después en tu cuaderno explica que es la densidad. Recuerda la información la puedes copiar o recortar y pegar según tus posibilidades.
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MIERCOLES 22 Y JUEVES 23 DE SEPTIEMBRE
PROPIEDADES INTENSIVAS Y EXTENSIVAS
APRENDIZAJE ESPERADO:
Explica la importancia de los instrumentos de medición y observación como
herramientas que amplían la capacidad de percepción de nuestros sentidos.
ACTIVIDAD 6
1.-Lee el siguiente texto en voz alta, después realiza una segunda lectura y subraya las ideas principales de color rojo, posteriormente las ideas secundarias de color azul. 2.-Copia el texto o recorta y pega en tu libreta según tus recursos. Un instrumento de medición es una herramienta que se usa para medir una magnitud física.
La medición es el proceso que permite obtener y comparar cantidades físicas de objetos y
fenómenos del mundo real. Existen diferentes instrumentos que permiten medir las
propiedades de una sustancia; ejemplo con la cinta métrica se mide la longitud.
Estos instrumentos permiten hacer mediciones de propiedades macroscópicas, es decir, que
pueden ser determinadas directamente. Algunos instrumentos de medición utilizados en el
laboratorio de química son los siguientes:
Medida de masa
Balanza: Se trata de dos platillos que están equilibrados según su peso. Cuando los pesos
puestos en un lado, coinciden con lo que se está pesando, entonces se obtiene el valor del
peso del objeto.
Balanza digital: En este caso, se han sustituidos la comparación de pesos por elementos
digitales, por lo que el instrumento te muestra la medida en una pantalla, con la precisión
correcta.
Medida de volumen (líquidos)
Probetas: Son tubos con marcas de volumen. Muy poco precisas. La lectura debe realizarse
mirando de forma lineal a donde llega el líquido.
Pipetas: Son finos tubos alargados con marcas para medir volúmenes pequeños. Se cargan
mediante una perilla que absorba el aire. No deben ser usados con líquidos peligrosos.
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Buretas: Son precisas, y adecuadas para medir volúmenes parciales de líquidos. Tienen una
llave en su interior que permite la salida de una cantidad de líquido determinado:
Matraces aforados: Recipientes anchos en su inferior y cuello largo, tiene una línea de
enrase con la cantidad de líquido que es capaz de medir Tiempo.
Medida de peso:
El dinamómetro es un instrumento utilizado para medir fuerzas o para calcular el peso de los
objetos. El dinamómetro tradicional, inventado por Isaac Newton, basa su funcionamiento en
el estiramiento de un resorte que sigue la ley de elasticidad de Hooke en el rango de
medición.
3.- Basándote en lo que leíste copia y contesta las siguientes preguntas en tu libreta: A).-- ¿Qué entendemos por medir? ______________________________ ______________________________ B).- ¿Qué necesitamos para medir? ______________________________ ______________________________ C).- EXPLICA ¿Cómo medirías el volumen de una piedra? ______________________________
______________________________
4.- La siguiente imagen ilustra diferentes volúmenes de agua, puedes dibujarlos o
recortar y pegar, posteriormente darás lectura anotando según corresponda.(clase en
línea si no puede ingresar por alguna razón entonces contestar )
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VIERNES 24 DE SEPTIEMBRE
EXPERIMENTACIÓN CON MEZCLAS.
Homogéneas y heterogéneas. Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.
APRENDIZAJE ESPERADO:
Identifica los componentes de las mezclas y las clasifica en homogéneas y heterogéneas.
Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.
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¿PARA SABER MÁS LEE EL SIGUIENTE TEXTO?
En nuestra vida cotidiana observamos a diario múltiples mezclas e incluso nuestro propio
cuerpo contiene algunas de ellas ejemplo la sangre, los alimentos que consumimos, las
bebidas, los materiales o productos que utilizamos. Por eso es importante saber que una
mezcla es un material formado por dos o más componentes unidos, pero no
combinados químicamente. En química, las mezclas homogéneas son denominadas
soluciones y sus componentes llamados soluto (menor cantidad) y solvente (mayor
cantidad). En la mezcla homogénea no es posible distinguir sus componentes por
procedimientos ópticos convencionales es decir a simple vista. . Presentan una sola fase y
su apariencia es uniforme en toda su extensión pues tienen las mismas propiedades. Por
ejemplo, el azúcar y el agua constituyen una mezcla homogénea y el líquido (disolución)
resultante tiene las mismas propiedades y sus componentes pueden ser separados al
evaporar el agua. El aspecto homogéneo de un material también puede significar que se trate
de una única sustancia, o sustancia pura (un elemento o un compuesto químico).
En las mezclas heterogéneas, en cambio, son posibles distinguir los elementos que la
conforman así como sus componentes a simple vista, o mediante procedimientos ópticos
debido que están formados por partículas sólidas de tamaño más o menos grandes y sus
componentes forman fases que se pueden distinguir a simple vista. Por ejemplo, en el granito
se dstinguen tres fases: cuarzo (escamas vidriosas incoloras), mica (láminas negras) y
federaste (partículas grises).
También se pueden encontrar en forma de suspensiones formadas por un líquido y
pequeñas partículas insolubles, las mismas que se asientan al fondo y pueden filtrarse.
Por ejemplo, los jugos de frutas, el agua con arena, etc. Y los Coloides formados por
partículas insolubles dispersas en un medio. Por ejemplo, la gelatina, mayonesa, etcétera.
De manera general podemos concluir lo siguiente:
Las MEZCLAS, son combinaciones de dos o más sustancias que no interaccionan
químicamente entre sí, es decir, se pueden separar sus componentes por métodos simples.
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Los componentes de las mezclas aunque se encuentren juntos, no se transforman; conservan
sus propiedades individuales si después se separan de la mezcla de la que forman parte y se
encuentran en proporciones variables.
Las propiedades de las mezclas varía de acuerdo a su composición. Las mezclas se clasifican
en dos tipos: 1.- Mezclas heterogéneas 2.- Mezclas homogéneas.
ACTIVIDAD 7
1.- Con base en la lectura aplica lo que comprendiste y visita el siguiente link: A) El primero es un video sobre los métodos de separación de mezclas. https://youtu.be/9-ryWhToCEo EN LA CLASE VIRTUAL REALIZAREMOS ALGUNOS EJEMPLOS VISIBLES A TRAVES DE LA EXPERIMENTACION PARA QUE COMPRENDAS MEJOR SIN EMBARGO TESUGIERO VISUALICES EL VIDEO PARA QUE TENGAS UN PANORAMA GENERAL
HETEROGÉNEAS HOMOGÉNEAS
-mezclas heterogéneas
Se pueden apreciar a simple vista sus
componentes porque están físicamente
separados y distribuidos de diferente
forma.
EJEMPLOS:
-La salsa mexicana
-El granito de las casas
-Tierra con arena
-Agua y aceite
-Arroz con frijoles
-Tierra con sal
-Agua y aceite
-Grava y arena
-Ensalada de verduras.
-mezclas homogéneas
No se aprecian a simple vista sus
componentes porque tienen aspecto
uniforme, se visualizan como si fueran
una sola sustancia.
EJEMPLOS:
-El agua de mar
-Un perfume
-El aire
-El agua de la llave
-Aleaciones metálicas
-La masa de un panadero
-Taza con café
-El acero
-El bronce
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DELTEMA(EVIDENCIA FOTOGRAFICA). DENO SER POSIBLE PORQUE NO TIENES ACCESO A LA RED O HERRAMIENTA TECNOLOGICA, NO TE PREOCUPES PUEDES CONSULTA TU LIBRO DE TEXTO O ALGUNA ENCILOPEDIA EN LA QUE PUEDAS LEER SOBRE EL TEMA “METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS” B) En el segundo https://es.educaplay.com/recursos-educativos/737006-html pondrás manos a la obra y lo aprendido hasta el momento; en esta página virtual lograrás
clasificar las mezclas en homogénea y heterogénea jugando de manera virtual son 12
así que prepárate, pon en práctica tus conocimientos y aplica tus ejemplos
aprendizajes. (Evidencia fotográfica en el momento de estar resolviendo en la computadora, Tablet o celular la actividad). Si no tienes el recurso tecnológico no te preocupes aquí te dejo la imagen para que la observes y clasifiques las mezclas; solo que tendrás que copiar, dibujar o recortar y pegar en tu libreta dichas imágenes de la actividad.
LUNES 27 DE SEPTIEMBRE
CONCENTRACIÓN DE UNA MEZCLA.
APRENDIZAJE ESPERADO:
Identifica la relación entre la variación de la concentración de una mezcla (porcentaje en masa y volumen) y sus propiedades.
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ACTIVIDAD 8
1.- Observa con atención las siguientes imágenes, después concéntrate, analiza y responde en tu libreta de de ciencias las siguientes preguntas.
A). – Explica según las imágenes ¿Cuáles son los componentes de una disolución o solución?
B). -Con base en las imágenes en qué estado de agregación podemos encontrar, los solutos de una disolución o solución.
C).- Como crees que podemos calcular la concentración, cuáles serían las unidades para medirlas. __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
PARA SABER MÁS…… MEZCLAS
A las mezclas homogéneas también se les conoce como soluciones y poseen dos
componentes: el soluto y el solvente.
SOLUCIÓN.- Es una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente.
SOLUTO.- Es la parte de la solución que se encuentra en menor cantidad
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SOLVENTE.- Es la parte de la solución que se encuentra en mayor cantidad. El solvente
universal es el agua.
Por ejemplo, en una limonada, el soluto sería el jugo de limón y el solvente el agua.
Al soluto, solvente y solución, se les conoce también como disoluto, disolvente y disolución
respectivamente.
CONCENTRACIÓN.- Es la relación que existe entre la masa del soluto y la cantidad del
solvente.
De acuerdo a la concentración del soluto se puede hablar de soluciones:
DILUÍDAS CONCENTRADAS SATURADAS SOBRESATURADAS
SOLUCION DILUIDA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY
PEQUEÑA. SOLUCION CONCENTRADA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES
MUY GRANDE. SOLUCION SOBRESATURADA ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE
SOLVENTE.
En la imagen anterior puedes observar que la concentración del soluto fue cambiando la
concentración al incrementarse el soluto y lo pudimos apreciar con nuestros sentidos (la
vista), por lo que no siempre sería confiable preparar soluciones de esta manera porque no
sería confiable por ejemplo para los fármacos, y la industria en general.
Existen métodos confiables para determinar la concentración de las soluciones, tales como: el
porcentaje en masa y el porcentaje en volumen.
MARTES 28 DE SEPTIEMBRE
PORCENTAJE EN MASA Y VOLUMEN.
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En química, la concentración de una solución o disolución es la proporción y relación
que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente (disolvente), donde el
soluto es la sustancia que se disuelve, el solvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la
disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.
En otras palabras la concentración de una solución, es un número que expresa en qué
proporción se encuentra tanto el soluto como en el solvente en una solución
determinada. Las vamos a calcular a través de:
Porcentaje en masa.
Porcentaje en volumen.
Que es lo que solicita nuestro aprendizaje esperado.
Porcentaje en masa
EJEMPLO -Si se prepara 127g de soluto en 200g de solvente ¿Cuál sería el porcentaje en masa de la solución? Recuerda sumar el valor del soluto con el solvente para obtener la masa de la solución. En este caso se suma 127g del soluto con 200g del solvente y obtenemos 327g de solución.
DATOS FÓRMULA SUSTITUCIÓN RESULTADO
%m= ms1 =127g ms2 =327g
%m= ms1 X 100 ms2
%m= 127g X 100 327g %m = 0.388 X 100
%m = 38.8
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Porcentaje en volumen.
EJEMPLO -Si se prepara una solución con 98ml de ácido nítrico H2NO4 en 280ml de agua, ¿Cuál sería el porcentaje en volumen del soluto? soluto 98ml + 280ml = 378ml de solución
1.- Realiza los siguientes ejercicios de concentración de porcentaje en masa y
porcentaje en volumen. NOTA: Considera que, si te expresan el soluto en kg o g, deberás usar la fórmula de porcentaje en masa y si te expresan el soluto y el solvente en litro o ml usarás la fórmula de porcentaje en volumen. No olvides que la solución se conforma con el soluto y el solvente, por lo que deberás sumar ambos datos para obtener la masa total o volumen total de la solución. Revisa la información del tema incluida en la guía. 1.- ¿Qué ´porcentaje de zinc se requiere para realizar una aleación de oro blanco, si se utiliza 9g de zinc con 80g de oro?
DATOS FÓRMULA SUSTITUCIÓN RESULTADO
DATOS FÓRMULA SUSTITUCIÓN RESULTADO
%v= vs1 =98ml de Cr vs2 =378ml
%v= vs1 X 100 vs2
%v= 98ml X 100 378ml %v =0.25 X 100
%v = 25.9
DATOS FÓRMULA SUSTITUCIÓN RESULTADO
Es una medida de la concentración que indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución: Porcentaje en volumen= volumen del soluto x 100
Volumen de la disolución
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MIERCOLES 29 DE SEPTIEMBRE
¿CÓMO SABER SI LA MUESTRA DE UNA MEZCLA ESTÁ MAS CONTAMINADA QUE OTRA?
APRENDIZAJE ESPERADO
Identifica que los componentes de una mezcla, pueden ser contaminantes, aunque
no sean perceptibles a simple vista.
ACTIVIDAD 9
QUÉ SABES DE ……….. 1.- Copia en tu libreta de la asignatura el siguiente texto y contesta las preguntas que se indican debajo de este.
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PARA SABER MÁS LEE LO SIGUIENTE………..
CONTAMINACIÓN DE UNA MEZCLA.
La contaminación es un problema que cada día es más grave. Se denomina contaminación
ambiental a la presencia en el ambiente de cualquier agente (físico, químico o biológico), o
bien una combinación de varios agentes, en lugares, formas y concentraciones tales que son
nocivos para la salud, la seguridad y el bienestar de la población, o también son perjudiciales
para la vida vegetal o animal, o impiden el uso normal de las propiedades del ambiente
En la naturaleza, hay sustancias en forma de mezclas que pueden contener agentes
contaminantes. Entre estas podemos mencionar: el aire de una zona industrial, el agua no
potable o la tierra cuya combinación de minerales se ha deteriorado por efecto de los
fertilizantes.
En química, hablar de una sustancia contaminada significa que una mezcla contiene una o
más sustancias que alteran sus propiedades y afectan su uso, por ejemplo: consumir sal
extraída directamente del mar no es recomendable, pues en este podría haber arena o
basura; es decir, se necesita de un proceso de purificación para que podamos utilizarla.
Cuando partículas nocivas para nuestro organismo, derivadas de procesos industriales y
combustiones, están suspendidas en el aire, se forma el smog, una combinación de
contaminantes que a partir de ciertas condiciones climáticas, pueden acumularse y reaccionar
entre sí, y con otras sustancias en el medio, aumentando su concentración.
Esta mezcla heterogénea oscurece lo que vemos en la atmósfera y produce un aire que
adquiere un color rojizo saturado de sustancias nocivas para los seres vivos.
En una mezcla líquida, los contaminantes pueden presentarse con alta densidad, es decir se
sedimenta o se depositan en el fondo del recipiente que los contiene, si la densidad es baja,
estos contaminantes se quedarían en la superficie.
Un ejemplo de mezcla líquida que puede ser contaminante, es el petróleo, del cual, por medio
de un método de separación, además de obt5ener combustibles, se obtienen residuos como
azufre y metales pesados, restos orgánicos, sólidos pesados, y otras sustancias.
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JUEVES 30 DE SEPTIEMBRE , VIERNES 1 Y LUNES 4 DE OCTUBRE ¿CÓMO SABER SI LA MUESTRA DE UNA MEZCLA ESTÁ MAS CONTAMINADA QUE OTRA?
APRENDIZAJE ESPERADO Identifica la funcionalidad de expresar la concentración de una mezcla en
unidades de porcentaje (%) ó en partes por millón (ppm).
ACTIVIDAD 10
1.- ACTIVIDAD PRÁCTICA LA REALIZAREMOS ENLA CLASE EN LINEA PERO SI NO
PUEDES CONECTARTE TE EXPLICO LO QUE VAMOS HACER:
PARTES POR MILLON (ppm)
OBJETIVO: IDENTIFICAR LAS PARTES DE MILLON EN UNA DISOLUCION DE
JAMAICA.
MATERIALES:
7 VASOS ROTULADOS DEL 1 AL 7
10ml DISOLUCION CONCENTRADA DE JAMAICA
AGUA
INSTRUMENTO CON ESCALA PARA MEDIR PUEDE SER UNA JARRA, VASO O
BIBERON QUE INDIQUE MEDIDA ETC.(VASO DE PRECIPITADO,PROBETA,PIPETA
ESTOS UTILIZAREMOS EN LA CLASE EN LINEA
)PROCEDIMIENTO:
1.-ROTULAR TUS VASOS DEL 1 AL 7 RECUERDA EL PRIMERO VA SER EL QUE
CONTENGA LA DISOLUCION DE JAMAICA.
2. COLOCA EN CADA VASO 10ml DE AGUA (2 AL 7).
3.- AGREGA 1ml DEL VASO 1 CONCENTGRADO DE JAMAICA, AL VASO 2, DESPUES
TOMA 1 ml DE ESTE Y AGRÉGALO AL VASO 3, POSTERIORMENTE TOMA 1ml DEL
VASO 3 Y LO AGREGAMOS AL VASO 4 ESTA ACCION LA HARAS SUCESIVAMENTE
HASTA FINALIZAR CON EL VASO 7.
4.- OBSERVA MUY BIEN LO QUE OCURRIO Y REFLEXIONA SOBRE LO SIGUIENTE
LOGRAS VISUALIZAR LA JAMAICA EN LOS VASOS.
5.- REALIZA LOS DIBIJOS CORRESPONDIENTES A CADA VASO O PUEDES
CAPTURAR PANTALLA EN CLASE EN LINEA Y ANOTAR TUS OBSERVACIONES.
5.- OBSERVA LA SIGUIENTE TABLA Y CONTESTA LO SIGUIENTE:
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2.- COPIA LA SIGUIENTE INFORMACIÓN EN TU CUADERNO DE TRABAJO Y REFLEXIONA ACERCA DE LA ACTIVADA EXPERIMENTAL QUE REALIZASTE.
EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES DE PORCENTAJE (%) EN
PARTES POR MILLÓN (ppm)
Partes por millón (ppm) es una unidad de medida con la que se mide la concentración y mide
la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Determina un rango de tolerancia. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada
sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto.
Es la proporción de la concentración de una sustancia con respecto a la concentración de
otra, como una unidad de soluto disuelta en un millón de unidades de disolvente. Se puede
expresar también en términos de peso-peso, volumen-volumen o en cualquier otra relación de
unidades de medida.
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La fórmula que se emplea para determinar las partes por millón de una sustancia en otra es:
Ppm= % X 10,000
EJEMPLO DE EJERCICIOS DE ppm:
Calcula las ppm de 5ml de HCl en 750ml de H2O.
DATOS FÓRMULA SUSTITUCIÓN RESULTADO
Ppm= ¿?
%=
Ppm= % X 10,000
Para conocer el porcentaje, aplicamos
la fórmula adecuada de % en masa ó %
en volumen, según sea el caso. Para
este planteamiento:
%v= vs1 X 100
vs2
%v= 5ml1 X 100
7552
%v=0.00662X100
%v=66.2
Ppm=66.2X10,000
Ppm=662,000
Significa que en
un total de
1000000 de
partes, 662,000
corresponden al
ácido clorhídrico
HCl.
Calcula la ppm de 10g de oro en una aleación con 250g de plata.
DATOS FORMULA SUSTITUCION RESULTADO
Ppm= ¿?
%=
Ppm= % X 10,000
Para conocer el porcentaje, aplicamos la
fórmula adecuada de % en masa ó % en
volumen, según sea el caso. Para este
planteamiento:
%m= ms1 X 100
ms2
%m= 10g X 100
260g
%m=0.0384X100
%m=3.84
Ppm=3.84X10,000
Ppm=38,400
Significa que en un
total de 1000000 de
partes, 38,400
corresponden al oro.
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MARTES 5 Y MIERCOLES 6 DE OCTUBRE ¿CÓMO SABER SI LA MUESTRA DE UNA MEZCLA ESTÁ MAS CONTAMINADA QUE OTRA?
APRENDIZAJE ESPERADO Identifica que las diferentes concentraciones de un contaminante, en una
mezcla, tienen distintos efectos en la salud y en el ambiente, con el fin de
tomar decisiones informadas.
ACTIVIDAD 11
1.-Copia el siguiente ejercicio en tu libreta de la asignatura y contesta según
corresponda, recuerda puedes aplicar tus conocimientos sobre lo que has leído del
tema en esta ficha o apoyarte de tu libro de texto.
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LUNES 7 Y MARTES 8 DE OCTUBRE
PRIMERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA.
Aportaciones de Lavoisier: la ley de la conservación de la masa.
APRENDIZAJE ESPERADO Argumenta la importancia del trabajo de Lavoisier al mejorar los mecanismos de investigación
(medición de masa en un sistema cerrado)
Identifica el carácter tentativo del conocimiento científico y las limitaciones producidas por el
contexto cultural en el cual se desarrolla.
ANTONIO LAURENT LAVOISIER.
Lavoisier es considerado el padre de la química y su trabajo marca en la historia de la ciencia un gran avance, a partir del planteamiento de su ley que postula a partir de varios experimentos. Antes de que se conociera su trabajo se creía que algunos procesos químicos eran producto de la brujería o la magia, de ahí que existieran los alquimista en la antigüedad (los alquimistas eran personas que tenía conocimientos empíricos en muchos áreas y se les consideraba magos.
En 1785, Antonio Laurent Lavoisier publicó el tratado elemental de química, donde postulaba la “Ley de la conservación de la masa”, Para llegar a ésta llevó a cabo muchas reacciones químicas en sistemas cerrados, con el fin de analizar la masa antes y después de la reacción. Al final comprobó que la masa total de las sustancias que reaccionan era igual a la de aquellas que se producían.
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Entre los experimentos que realizó Lavoisier, destaca el siguiente: 1.- En un sistema cerrado, calentó mercurio en presencia de aire durante 12 días. 2.- Al cabo de este tiempo, se formó un compuesto de color rojizo y se perdió el 20% del volumen de aire que contenía el recipiente. Lavoisier separó el compuesto y midió su masa 3.- El científico, calentó el compuesto rojizo y obtuvo nuevamente mercurio, del compuesto se liberó también el volumen de gas que se había consumido en la primera reacción. 4.-El gas perdido y recuperado en esas reacciones fue identificado finalmente como oxígeno. Lavoisier comprobó que la masa del dispositivo antes y después de cada reacción era la misma. COMPROBANDO LA LEY DE LA CONSERVACIÓNDE LA MATERIA Se puede expresar que: “la masa que ingresa a una reacción química, es directamente proporcional a la cantidad de masa que se produce” EJEMPLO: -12g de carbono surge de la masa atómica del carbono -La masa atómica del oxígeno es 15.9, se redondea a 16, pero son 2 átomos por eso se multiplica por dos y se obtiene 32g de O -El carbono y el oxígeno son elementos químicos de la tabla periódica.
Masa atómica
1.-2 Al + Fe203 Al203 + 2 Fe # de masa # de masa Átomos atómica átomos atómica
Al = 2 x 27 = 54g Al = 2 X 27 = 54
Fe = 2 X 56 = 112g 0 = 3 X 16 = 48 O = 3 X 16 = 48g Fe = 2 X 56 = 112
____ _____ 214g 214 g masa que ingresa masa que se produce
Las masas atómicas deberán redondearse a números enteros. Por ejemplo. 15.9 = 16 18.9=19 63.5=64
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NOTA: La masa atómica de cada elemento químico la puedes apreciar en la tabla periódica de los elementos químicos. Es importante que la repases para que reconozcas la simbología que usaremos a partir de ahora.
ACTIVIDAD 12
1.-Despues de copiar en tu libreta de la asignatura y dar lectura a la información presentada anteriormente sobre Lavoisier contesta lo siguiente :
A.. Mencione dos aportes de Lavoisier a las ciencias
B. Redacta un ejemplo en el que observes que se aplique en la vida diaria la Ley de la conservación de la materia Reflexiona sobre lo siguiente y después contesta lo que se te solicita : “Algunos medicamentos tienen una presentación comercial como pastillas
efervescentes, es decir que al mezclarlas con agua burbujean liberando un gas”.
C. ¿La suma de la masa del agua y la de las pastillas es la misma antes y después de la efervescencia? Expliquen su respuesta
2.- En tu libreta de apuntes. Comprueba si las siguientes ecuaciones cumplen con la ley de la conservación de la masa. 1.- Zn + CuSO4 Cu + ZnSO2 2.-CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O 3.-H2SO4 + 2LiOH Li2SO4 + 2H2O
LUNES 11Y MARTES 12 DE OCTUBRE
LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN
QUÍMICA. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES.
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Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.
APRENDIZAJE ESPERADO:
Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos, considerando su composición y pureza.
Representa y diferencia mezclas, compuestos y elementos, con base en el modelo corpuscular.
ACTIVIDAD 13
1.- Lee el siguiente texto cópialo o pégalo en tu cuaderno de trabajo y posteriormente
responde a los cuestionamientos que se te realizan.
MATERIA Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está
formada por átomos y moléculas. Todo lo que nos rodea e incluso nosotros mismos
estamos hechos por materia. El aire, la tierra, el agua, los animales, las plantas, los
edificios, los vehículos; están constituidos por miles de millones de átomos y
moléculas que forman parte de nuestra vida diaria.
SUSTANCIAS PURAS Las sustancias se diferencian entre sí por su composición y pueden identificarse
cualitativamente por su apariencia, olor, sabor y textura o de manera cuantitativa,
mediante el estudio de sus concentraciones.
Existen dos tipos de sustancias puras: elementos y compuestos.
CARACTERÍSTICAS DE LAS SUTANCIAS PURAS: Pueden identificarse por sus propiedades intensivas: densidad, punto de ebullición,
punto de fusión. Por ejemplo, el agua pura a una presión de 1 atm siempre se congela a
los 0oC y se evapora a los 100oC.
Tienen una composición química definida, pues cuentan con un símbolo químico
(elementos) o una fórmula química (compuestos)
EL MODELO CORPUSCULAR Este modelo se basa en la idea de que todo cuerpo está compuesto por partículas tan
pequeñas que resultan invisibles a simple vista. Toda la materia en estado sólido,
líquido o gaseoso está constituida por átomos y moléculas. No obstante, el diferente
aspecto que se observa entre estos estados físicos de una misma sustancia se debe a
que sus átomos y moléculas están organizados de distinta manera.
El modelo corpuscular de la materia permite explicar el comportamiento de la materia,
así como interpretar y comprender sus propiedades, lográndose de esta forma una
visión más profunda de su constitución en sus diferentes categorías.
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2.- En tu libreta de apuntes, contesta correctamente lo que a continuación se te pide.
1. ¿Por qué a los elementos químicos se les llama sustancias puras?
2. -¿Por qué a los compuestos químicos se les llama sustancias puras?
3. ¿Cómo se representa a un elemento químico?
4. ¿Cómo se representa un compuesto químico?
5. -¿Cómo se representa a un compuesto químico?
6. ¿Cuál es la mínima unidad de materia de un compuesto químico?
7. ¿Cuál es la mínima unidad de materia de un elemento químico?
8. ¿Cuál es la diferencia entre un elemento y un compuesto químico?
9. ¿qué es una sustancia pura?
10. -¿Dónde se encuentran organizados los elementos químicos?
ACTIVIDAD INTERACTIVA
MEZCLA COMPUESTO ELEMENTO QUÍMICO
Las mezclas son el resultado de la unión física de dos o más sustancias a las cuales conservan sus propiedades individuales. EJEMPLO: La sangre El agua de mar Una ensalada La tinta
Los compuestos químicos son sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas. Un compuesto se entiende como una sustancia que es la combinación de dos o más sustancias simples unidas en proporciones definidas y que adoptan propiedades químicas y físicas distintas a las sustancias originales. Los compuestos se simbolizan con fórmulas y la mínima unidad material de los mismos es la molécula, por ejemplo: H2SO4 CO2 NH4NO4
Son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodos químicos simples. Su mínima unidad material, es el átomo. Los elementos poseen átomos iguales entre sí, se representan mediante un símbolo y se encuentran organizados en la tabla periódica. EJEMPLOS: Na K Zn N Fe
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3.- Consulta el siguiente link y pon en práctica tus conocimientos:
http://objetos.unam.mx/quimica/sustanciasPuras/index.html
Podrás visualizar en el simulador la vista molecular, normal y aumento al 100x
Son 12 ejemplos el primero es la sal.
Tendrás que ir avanzando en los puntos o viñetas para ir resolviendo la actividad
y en la parte de abajo tendrás que responder si es un elemento, compuesto,
mezcla homogénea o mezcla heterogénea señalando con el cursor la respuesta
que consideres correcta si te equivocas ahí mismo te corregirá.
DESPUES COLOCA TU CURSOR EN LA SECCION O COLUMNA QUE DICE
METODOS DE SEPARACION Y CONTESTA DE LA MISMA MANERA QUE LA
ACTIVIDAD ANTERIOR SON 13 METODOS.
Evidencia fotográfica en la que se visualice resolviendo el software de no poder realizar recuerda tienes opción de indagar o investigar en revistas científicas, enciclopedias etc. anotar en tu libreta.
EJEMPLO DE LO QUE OBSERVARAS
Identifica qué tipo de sustancia es. Cloruro de sodio
En términos cotidianos se le conoce directamente con
el término sal.
Es vital para nosotros, puesto que gracias a él nuestro
cuerpo absorbe el potasio y mantiene el equilibrio de
los líquidos corporales.
Sin embargo, su ingesta excesiva, aunada a factores
como la edad, el consumo de grasas, la falta de
actividad física y el hábito de fumar, incrementa el
riesgo de enfermedades cardiovasculares.
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MIERCOLES 13 DE OCTUBRE
ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES
MODELO ATÓMICO DE BOHR
APRENDIZAJE ESPERADO:
Identifica los componentes del modelo atómico de Niels Bohr (protones, neutrones y electrones) así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.
Niels Bohr
En 1913 consideró que los electrones giran en orbitas que corresponden a determinados
niveles de energía, el modelo del átomo es parecido al sistema solar describiendo órbitas
alrededor del núcleo del átomo
La teoría atómica explica que los átomos tienen un núcleo con partículas cargadas positivamente y que es ahí donde se concentra la mayor masa del átomo. En el núcleo se encuentran los protones (p+) de carga positiva y los neutrones, que no tienen carga, es decir, son neutros (n ). Alrededor del núcleo se encuentran girando los electrones (e-) , que tienen carga negativa. El número de protones del núcleo es característico para cada elemento, se le llama número atómico y se representa con la letra Z.
Z= p+ Debido a que un átomo no tiene carga eléctrica neta, el número de electrones debe ser igual al de protones
P+=e-
Otro concepto importante es el número de masa, que se define como la cantidad de protones y de neutrones en el núcleo de un átomo y se representa con la letra A
A=p+ + n
¿cómo saber el número de electrones que debe haber en cada órbita?
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A cada nivel de energía u órbita se le denomina con números del 1 en adelante, se representan con la letra n, El número de electrones máximos se calculan con la siguiente fórmula: Número de electrones en la órbita n= 2n2 Es decir, para el primer nivel de energía habrá 2(1)2 = 2 electrones, para el segundo nivel habrá 8 electrones, esta regla se cumple sólo hasta el nivel 4. El modelo de Bohr, muestra que los niveles pueden llegar a ser entre 1 – 7, dependiendo del periodo que ocupe el elemento químico al que pertenezca El átomo en la tabla periódica. De manera general se propone la siguiente cantidad de electrones para cada nivel:
NIVEL ENERGÉTICO NÚMERO DE ELECTRONES
1 2
2 8
3 8
4 18
5 18
6 32
7 32
LOS COMPONENTES DEL MODELO DE BOHR, son: NÚCLEO.- En este modelo alberga a los protones y a los neutrones. ORBITALES-. Contiene a los electrones PROTONES.- Cargas positivas de un átomo NEUTRONES.-Cargas neutras de un átomo. Para determinar el número de neutrones en un átomo se aplica la fórmula: n= A – Z Donde: n= neutrones A= masa atómica Z=número atómico. ELECTRONES. -Cargas negativas de un átomo.
CARACTERÍSTICAS DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR -Se asemeja a un sistema solar -Posee un núcleo donde se encuentran los protones y neutrones. -Tiene niveles de energía que dependen en número del periodo donde se ubica el elemento al que corresponde el átomo en la tabla periódica. -Los electrones se distribuyen en los niveles de energía. El número atómico nos indica el número de electrones que deben distribuirse. Los electrones que se ubican en el último nivel de energía se conocen como: electrones de valencia -Los electrones de valencia, son los responsables de establecer enlaces químicos entre dos o más átomos.
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-El número atómico nos indica el número de protones que se encuentran en el núcleo. -Para determinar el número de neutrones a la masa atómica, se le resta el número atómico. n=Z-A PASOS PARA REPRESENTAR UN ÁTOMO CON EL MODELO DE BOHR: a).- Se ubica el elemento químico en la tabla periódica y se identifica el número atómico, la masa atómica, el periodo. b) se dibuja un círculo y en el interior se pone p+ y el número correspondiente de protones, de acuerdo al número atómico y el número de neutrones. c).- Alrededor del núcleo se dibujan los niveles de energía que deben ser igual al periodo donde se ubica el elemento al que pertenece el átomo. d).- En los niveles de energía se distribuyen los electrones saturando primero a los niveles más cercanos al núcleo, de esta manera tenemos que el nivel 1 es el que rodea al núcleo y se satura con 2 electrones, el nivel 2 puede contener hasta 8 electrones, el nivel 3 hasta 8, el nivel 4 hasta 18, el nivel 5 hasta 18, el nivel 6 hasta 32, el nivel 7 hasta 32. e).-En la tabla periódica de esta página puedes observar que cada símbolo tiene del lado izquierdo unos recuadros donde está la cantidad de electrones que lleva en cada nivel de energía.
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JUEVES 14 DE OCTUBRE
ACTIVIDAD 14 1.-Lee la información presentada y completa el siguiente cuadro trazando y copiándolo
en tu libreta de texto.
2.- De acuerdo con el modelo atómico de Bohr, dibuja la estructura de los siguientes
elementos y escribe el número de electrones, protones y neutrones correspondientes.
VIERNES 15 Y LUNES 18 DE OCTUBRE
ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES
ENLACE QUÍMICO
APRENDIZAJE ESPERADO:
Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis.
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Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos, iones
(aniones y cationes)
MODELO DE LEWIS En 1916, Gilbert Newton Lewis (1875-1946) propuso una simbología para representar los electrones de valencias de un átomo y con esto, explicar el enlace químico. A dicha representación se le conoce como estructura de Lewis. En las estructuras de Lewis se escribe el símbolo del elemento y alrededor puntos o cruces que representan los electrones de valencia externos. El Hidrógeno sólo tiene un electrón de valencia, por consiguiente, la estructura de Lewis que lo representa únicamente incluye un punto. Otra aportación de Lewis fue la regla del octeto, que indica que los átomos, tienden a ser estables cuando tienen 8 electrones en su capa de valencia (último nivel energético, el más alejado del núcleo). El Hidrógeno, Helio y Litio y Berilio sólo pueden tener dos. Los elementos tienden a ser estables al intercambiar y compartir electrones para tener ocho electrones en su última capa.
ENLACE QUÍMICO Es la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos para dar origen a una molécula. MOLÉCULA.-Es la unión de dos o más átomos de un mismo elemento químico o de diferentes elementos químicos, la cual tiene propiedades físicas y químicas específicas y diferentes a las de los elementos que la forma.n
LOS ELECTRONES DE VALENCIA COMO RESPONSABLES DE LOS ENLACES QUÍMICOS. EJEMPLOS CON EL MODELO DE LEWIS.
Otros ejemplos:
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La unión de moléculas se debe a que comparten pares de electrones entre dos átomos, es decir, un enlace químico es lo que mantiene unidos a dos átomos mediante pares de electrones. Las estructuras de Lewis representan las moléculas, los átomos y los iones. Un IÖN. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones por lo que ha perdido su neutralidad eléctrica. Los iones se clasifican en cationes y aniones. Los cationes tienen carga eléctrica positiva y los aniones tienen carga eléctrica negativa.
ACTIVIDAD 15
1.- Con base en la información presentada contesta lo siguiente puedes apoyarte
Investigando en tu libro de texto, en internet o en cualquier otra fuente de información:
2.- Con base en la información presentada incluso haciendo uso de tu tabla periódica si
ya la tienes escribiendo el número de electrones de valencia correspondiente a cada
familia :
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3.- Con ayuda de tu tabla periodica y con la informacion que leiste al inicio de este
tema que te presenta la ficha completa la siguiente tabla:
MARTES19 Y MIERCOLES 20 DE OCTUBRE
¿CUÁL ES LA IMPORTANCIA DE RECHAZAR, REDUCIR, REUSAR Y RECICLAR LOS METALES?
PROPIEDADES DE LOS METALES TOMA DE DECISIONES RELACIONADA CON: RECHAZO, REDUCCIÓN, REUSO Y RECICLADO DE METALES.
APRENDIZAJE ESPERADO:
Identifica algunas propiedades de los metales (maleabilidad, ductilidad, brillo, conductividad térmica y eléctrica) y las relaciona con diferentes aplicaciones tecnológicas.
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Identifica en tu comunidad aquellos productos elaborados con diferentes metales (cobre, aluminio, plomo, hierro) con el fin de tomar decisiones para promover su rechazo, reducción, reuso y reciclado.
ACTIVIDAD 16
QUE SABES……
1.-Elabora una lista de 20 objetos metálicos en tu casa y observa sus características físicas. OBJETO DESCRIPCION
1.- ______________ ________________
2.- Completa la siguiente tabla sobre las características d ellos metales puedes guiarte
de la información que se muestra al final.
PARA SABER MÀS……
APLICACIONES TECNOLÓGICAS DE LOS METALES
Debido a sus propiedades físicas y químicas, con los metales se fabrican diversos objetos,
instrumentos, herramientas y máquinas de uso cotidiano, por ejemplo, las llaves de tu puerta,
los anillos, aretes y más alhajas.
Por su resistencia, el hierro se utiliza en las varillas para la construcción, en el armazón de
puentes y casas. Edificios, en la fábrica de motores, en la maquinaria pesada como el
trascabo y aplanadoras, e incluso en herramientas manuales como las palas y martillos.
Los metales blandos como la plata, el oro y el platino se doblan con facilidad y brillan al ser
pulidos, para darle mayor resistencia mecánica, se pueden mezclar con otros materiales y así
formar diferentes aleaciones tales como el acero inoxidable, el latón o bronce.
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El latón se usa en adornos, lámparas, instrumentos musicales, el bronce en artículos de
plomería y esculturas y el acero inoxidable en cubiertos, equipos de cocina y médico, ahora
también en joyería.
El desarrollo de nuevos materiales es producto del avance tecnológico. En los últimos años,
por ejemplo, los materiales de aluminio han experimentado un gran desarrollo, encontrándose
aplicaciones en la industria aeroespacial, en primer lugar, y recientemente en la
automovilística y electrónica.
El indio, por ejemplo, es un elemento químico metálico que se utiliza en la fabricación de
pantallas táctiles, el renio en la fabricación de turbinas de aviones.
Han surgido los semiconductores que se utilizan en microchips para ordenadores hechos de
galio, gracias a su resistencia al paso de la corriente eléctrica y los superconductores como el
mercurio, aleaciones de niobio y titanio, cerámicas de óxido de itrio, bario y cobre, que al no
oponer resistencia al paso de la corriente eléctrica permiten el transporte de energía sin
pérdidas.
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES Y NO METALES
PROPIEDADES METALES NO METALES
ESTADO DE AGREGACIÓN
Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el
mercurio, que es líquido
Pueden ser sólidos, como el carbón; líquidos como el bromo y gases como el
oxígeno.
BRILLO Presentan brillo
No presentan brillo, excepto el yodo sólido y el carbón en forma de
diamante
DUREZA De forma general son más duros que los no
metales
No presentan dureza, excepto el yodo sólido y el carbón en forma de
diamante.
COLOR Gris-plateado, con
excepción del cobre, que es rojizo y del oro que es
amarillo dorado.
Hay gran variedad de colores.
CONDUCCIÓN DE CALOR Y ELECTRICIDAD
Son buenos conductores del calor y la electricidad
Malos conductores
PUNTO DE FUSIÓN Son elevados, por encima
de 1000 °C
Inferiores a los de los metales
PUNTO DE EBULLICIÓN Son elevados, por encima
de 1000 °C
Inferiores a los de los metales
MALEABILIDAD Son maleables, es decir pueden formar láminas
No son maleables
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delgadas.
DUCTIBILIDAD Son dúctiles, es decir, pueden formar alambres
al ser estirados.
No son dúctiles
TENACIDAD Manifiestan alta resistencia a romperse
Manifiestan poca resistencia a romperse
JUEVES 21 DE OCTUBRE
AUTOEVALUACIÓN
LEE CUIDADOSAMENTE Y SUBRAYA LA RESPUESTA CORRECTA
Repaso y practico
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VIERNES 22 DE OCTUBRE
ANALISIS DE MI APRENDIZAJE EN CIENCIAS III CON ENFASISI EN QUIMICA.
En esta actividad deberás hacer los trazos como se muestra en la imagen de arriba en
toda la hoja de la libreta posteriormente deberás responder en cada uno de los
cuadros, contestando cuales fueron las cinco fortalezas que distinguiste al realizar tus
aprendizajes , las cinco oportunidades, cinco debilidades y cinco amenazas. (FODA)
:
FORTALEZAS: OPORTUNIDADES:
DEBILIDADES: AMENAZAS:
Lo que aprendí en el trimestre
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MTRA. LIZZETH DE LOS ANGELES CANTUN FLORES.
MTRA.AMERICA VELAZQUE AKE.
GRUPO: 3º “B”
GRUPOS:
3º “A” 3o”C” 3º “D” 3º “E”
3º “F” 3º “G”
CORREO ELECTRONICO: [email protected]
CORREO ELECTRÓNICO:
NUEMERO TELEFONICO
9812080725
NÚMERO TELEFÓNICO:
9961057823