INTERACCIÓN QUÍMICA ENTRE ÁTOMOS
Enlace Químico
DEFINICIÓN
Enlace QuímicoEs la unión de dos átomos a través de un par de electrones, alterando sus propiedades específicas ó características.
CONCEPTOS IMPORTANTES
En el fenómeno Químico los electrones que están en la capa más externa (denominado electrones de valencia) juegan un papel fundamental en la formación de enlaces químicos.
ELECTRONES DE VALENCIA 1
Valencia I
ELECTRONES DE VALENCIA 2
Valencia II
ELECTRONES DE VALENCIA 3
Valencia III
ELECTRONES DE VALENCIA 4
Valencia IV
ELECTRONES DE VALENCIA 5
Valencia V
ELECTRONES DE VALENCIA 6
Valencia V I
ELECTRONES DE VALENCIA 7
Valencia VII
ELECTRONES DE VALENCIA O
Valencia 0
CONCEPTOS
Los electrones de valencias pueden compartirse o transferirse depen-diendo de la fuerza de los átomos que forman el enlace, conformando dos tipos de enlace Covalente o Iónico, respectivamente.
CONCEPTOS
Electrones de Valencia
CONCEPTOS Los átomos comparten
electrones de manera que se adquiera una configuración electrónica lo más estable posible. Generalmente se trata de una configuración de gas noble con ocho electrones más externos que constituyen un octeto (Regla del Octeto)
GASES NOBLES
CONCEPTOS
Electronegatividad.- Es la fuerza que tiene los átomos sobre el par de electrones de enlace, la cual se cuantifica a través de la energía de Ionización (EI) y afinidad electrónica(AE).
CONCEPTOSEnergía de Ionización(EI).- Es la
energía necesaria para lograr extraer un electrón de las órbitas de un átomo, cuando la energía de ionización es mayor, por lo tanto, la fuerza que ejerce el átomo sobre los electrones es muy grande.
CONCEPTOS Afinidad Electrónica(AE).-La afinidad
electrónica es la cantidad de energía liberada por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ión con una carga eléctrica de -1.
Al ser mayor la AE implica que atrae con mucha fuerza a los electrones
TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD
CONCEPTOS
El elemento que tiene la máxima electronegatividad es el Flúor
El elemento que tiene la mínima electronegatividad es el Francio
CONCEPTOS
Cuando dos elementos forman un enlace químico, en función de su electronegatividad resultaran con carga eléctrica positiva o negativa:
Veamos:
CONCEPTOS
El cloro tiene mayor electronegatividad (fuerza) sobre el par de electrones de enlace, por lo tanto, se carga negativo y el sodio positivo:
CONCEPTOS
El cloro tiene mayor electronegatividad (fuerza) sobre el par de electrones de enlace, por lo tanto, se carga negativo y el sodio positivo:
CONCEPTOS
El cloro tiene menor electronegatividad (fuerza) sobre el par de electrones de enlace, por lo tanto, se carga positivo y el oxígeno se carga negativo:
CONCEPTOS
Se han establecido reglas empíricas para establecer un criterio acerca del tipo de enlace presente en un compuesto, sin embargo, no hay un consenso acerca de los valores límites de cada enlace, se tomarán los siguientes valores:
DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
Enlace Covalente: 0 hasta 0.4
Enlace Covalente Polar: Mayor a 0.4 hasta 1.7
Enlace Iónico: Mayor a 1.7 hasta 4.0
Se toma 1.7 que corresponde al 50% de Covalencia o Iónico, porque no es lineal el comportamiento
CONCEPTOS
Combinación
Si - HElemento Electronegativid
adSilicio 1.8
Hidrógeno 2.1Diferencia 0.3Enlace Covalente
CONCEPTOS
Combinación
S - OElemento Electronegativid
adAzufre 2.5
Oxígeno 3.5Diferencia 1.0Enlace Covalente Polar
CONCEPTOS
Combinación
C - HElemento Electronegativid
adCarbono 2.5
Hidrógeno 2.1Diferencia 0.4Enlace Covalente
CONCEPTOS
Combinación
Cl - OElemento Electronegativid
adCloro 3.0
Oxígeno 3.5Diferencia 0.5Enlace Covalente Polar
CONCEPTOSCombinación
O - OElemento Electronegativid
adOxígeno 3.5
Oxígeno 3.5Diferencia 0.0Enlace Covalente
CONCEPTOS
Combinación
Na - ClElemento ElectronegatividadSodio 0.9
Cloro 3.0Diferencia 2.1Enlace Iónico
CONCEPTOS
Combinación
K - BrElemento Electronegativid
adPotasio 0.9
Bromo 2.8Diferencia 1.9Enlace Iónico