BIOLOGÍA 2º BACHILLERATO
TEMA 1 BIOELEMENTOS. AGUA
Y SALES MINERALES“Dar ejemplo no es la mejor manera de influir sobre los demás; es la única”
Albert Einstein
Bioelementos. Agua y sales Minerales
Bioelementos
• Concepto • Clasificación • Primarios – CHON + SP • Secundarios – K, Mg, Cl, Ca, Na • Oligoelementos – Fe, Cu, Mn, Zn, F, I, …
Principio Inmediatos: Se forman a partir de la unión de los bioelementos. Se conocen también con el nombre de Biomoléculas.
•Inorgánicas • Agua • Sales Minerales
•Orgánicas • Glúcidos • Lípidos • Proteínas • Acidos Nucléicos
BIOMOLÉCU
LAS
• Importancia • Estructura y enlace de hidrógeno • Propiedades y funciones biológicas • Elevado Calor específico • Elevado calor latente de vaporización • Densidad • Elevada fuerza de cohesión. Tensión superficial • Disolvente universal: alta constante dieléctrica
Biomoléculas: Agua
Elevado Calor específico: Termorregulación
Elevado Calor latente de vaporización: Termorregulación. Sudor en animales.
Biomoléculas: Agua
Capilaridad
Esqueletos hidrostáticos
Elevada cohesión y adhesión. Elevada Tensión superficial
Biomoléculas: Agua
Disoluciones amortiguadoras o Disoluciones Tampón
Supongamos que el organismo se ve sometido a un exceso de ácido clorhídrico que, en consecuencia liberará protones que harán disminuir el pH. En este momento entra en funcionamiento el sistema amortiguador y ocurre lo siguiente: 1.-‐ La sal (bicarbonato sódico) reacciona con el ácido clorhídrico: CO3HNa + ClH NaCl + CO3H2
La sal que se forma (NaCl) es neutra y, aunque se disocie, no libera protones y, además, es habitualmente expulsada por la orina.
2.-‐ El ácido carbónico que se ha formado podría incrementar la acidez, pero rápidamente se descompone en CO2, que se libera con la respiración, y agua que es neutra: CO3H2 CO2 + H2O En resumen, todos los hidrogeniones que podrían provocar un estado de acidez desaparecen manteniéndose el estado de neutralidad.
Biomoléculas: Sales minerales
Disoluciones amortiguadoras o Disoluciones Tampón
Biomoléculas: Sales minerales
El ácido fosfórico tiene tres protones disociables según las reacciones:
Se pueden establecer, por tanto, tres equilibrios de disociación, cada uno con una constante característica a 25ºC (figura de la derecha):
K1= 5,7 x 10-3 (pK1= 2,2) K2= 6,2 x 10-8 (pK2= 7,2) K3=2,2 x 10-13 (pK3=12,7)
Ecuación de Henderson Hasselbalch