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Est formado por un conjunto de nucleones(protones y neutrones), situados en el ncleo, queconcentra la casi totalidad de la masa atmica y acuyo alrededor gira, en distintos orbitales, un
nmero de electrones igual al de protones.
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El tomo es la menor fraccin en que puededividirse un elemento simple sin que pierda suspropiedades qumicas y pudiendo ser objeto deuna reaccin qumica.
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Partcula formada por una agrupacin ordenada ydefinida de tomos, que constituye la menorporcin de un compuesto qumico que puedeexistir en libertad.
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Si tienes una docena de semillas de trigo y una docena depelotas de ping-pong, el nmero de semillas y pelotas es elmismo.
pero pesan lo mismo? ..NO.
As pasa con las moles de tomos, son el mismo nmero detomos, pero la masa atmica o molecular depende delelemento y est dada por la masa atmica del mismo.
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1par equivale a 2 unidades
1docena equivale a 12 unidades
1mol equivale a NA unidades
Nmero de Avogadro N A)
NA = 6,023 x 10 23
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Nmero de Avogadro = N AN A= 6,023 x 10 23
1docena de huevos equivale a 12 unidades
1 mol de huevos equivale al nmero de Avogadro de huevos
1mol de huevos
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1 docena de galletas =12 galletas
1 mol de galletas = 6,023x1023
galletas
1 docena de autos =12 autos1 mol de autos = 6,023x10 23 autos
1 docena de tomos de S =12 tomos de S1 mol de tomos de S = 6,023x10 23 tomos de S
Note that the NUMBER is always the same, but the
MASS is very different!
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tomo-g C =6,023 x 10 23 tomos de C1mol de H 2O =6,023 x 10 23 molculas de H 2O1mol de NaCl =6,023 x 10 23 molculas de NaCl
(technically, ionics are compounds notmolecules so they are called formulaunits)
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6.023 x 10 23 particles1 mole
or
1 mole6.023 x 10 23 particles
Note that a particle could be an atom OR amolecule!
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a) La escala de masas atmicas es relativa al 12 C.b) Un tomo de 12C tiene una masa atmica = 12,01uma (6 protones y 6 neutrones en el ncleo).c) Una uma se define como la doceava parte de la
masa de 1 tomo de 12C.
) g ( 2410662 ,1a.m.u1
) g ( 2410662 ,1uma12
) g ( 23
10995 ,1a.m.u1
) g ( 2310995 ,1C tomo1 Masa
2310023 ,6 g 01 ,12
N C Atmico PesoC Atmica Masa
A
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La Masa Atmica de 1 tomo de Carbono se mideen u.m.a, y es exactamente 12 u.m.a.El Peso Atmico se mide en [g] y tiene el mismovalor numrico, es decir 12 [g], pero corresponde a1 tomos-g Carbono.
1 tomo de Carbono = 12 u.m.a
1 tomo
g de Carbono = 12 g N A tomos de Carbono
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Nmero de Avogadro de tomos deCarbono:
N A= 6,023 x 10 23 tomos de Carbono
1 tomo de Carbono = 12 [u.m.a]
1tomos-g de Carbono = 12g
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Nmero de Avogadro detomos de Oxgeno
N A= 6,023 x 10 23 tomos de Oxgeno
1 tomo deOxgeno
16 [u.m.a]
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Nmero de Avogadro de molculas de Agua N A = 6,023 x 10 23 molculas de Agua
1molcula de agua= 18 [u.m.a]
1O 16 uma2H 2 umaH2O 18 uma
17
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Nmero de Avogadro de molculas de Agua N A = 6,023 x 10 23 molculas de Agua
1molcula de agua= 18 [u.m.a]
1 mol de Agua N A molculas de agua= 16 g
1O 16 uma2H 2 umaH2O 18 uma
18
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Un tomo-g de hidrgeno contiene 6,023 x 10 23 tomos dehidrgeno y tiene una masa de 1,00 gramos.
Un tomo-g de helio contiene 6,023 x 10 23 tomos de helio ytiene una masa de 4,00 gramos.
Un tomo-g de litio contiene 6,023 x 10 23 tomos de litio y tieneuna masa de 6,94 gramos.
Un tomo de cloro tiene una masa de 35,45 u.m.aUn tomo-g de cloro tiene una masa de 35,45 gUn tomo-g de cloro contiene 6,023x10 23 tomos de cloro
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1. Cul es la masa de 1 tomo de Carbono?Rp: 12u.m.a2. Cul es la masa de 1 tomo-g mol de tomos) de Carbono?Rp: 12g3. Cuntos tomos tiene un tomo-g de Carbono?Rp: NA=6,02x10 23 tomos
4. Cuntos tomos-g de Carbono hay en 24 g de Carbono?Rp: 2 tomo-g de C
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g tomos2 )
g t
g ( 01 ,12
g 24 PA
C masaC g tomos
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1 molcula-gramo (mol) de H 2SO4 contiene 6.023 x 10 23 molculasde H2SO4 y tiene una masa de 98,00 gramos.1 molcula de H 2SO4 tiene una masa de 98 u.m.a.
1 mol de CuSO 4 x 5H2O (sulfato de cobre pentahidratado) contiene6,023 x 10 23 molculas de CuSO 4x 5H2O y tiene una masa de :
PMCuSO4x 5H2O = 63,54 +32,06 +4x15,99 +5 (2x1,00+15,99)PMCuSO4x 5H2O =249,51 uma
1 molcula de Hidrgeno tiene una masa de 2,00 u.m.a1 mol de Hidrgeno tiene una masa de 2,00 g y contiene 6,023x10 23 molculas de Hidrgeno.
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El peso atmico es la media ponderada de las masas
atmicas de todos los tomos de un elementoqumico encontrados en una muestra particular,ponderados por abundancia isotpica.
m 1, m 2 , m 3 m n son las masas relativas de los istopos respectivos.a 1, a 2 , a 3 ...a n son las abundancias naturales de los istopos respectivos .
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n
ii
nn
a
amamamam A P
1
332211 .........
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umaO A P
O A P
99941,15).(.100
21,09991,179991,1603,076,999949,15).(.
1. Calcular el peso atmico promedio para el tomo de oxgeno, de acuerdo a la siguientetabla:
2. El boro tiene dos istopos: 5B10 y 5B11 ,con masas atmicas relativas de 10.01 uma y11.01 uma respectivamente. La abundancia de B-10 es 20%. Cul es el peso atmicopromedio del Boro?
uma B A P
B A P
81,10).(.100
8001,112001,10).(.
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El peso molecular es la suma de los pesos atmicosque entran en la frmula molecular de uncompuesto.
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)/(85,24100,185400,16100,32185,55)5.(.
85,24100,185400,16100,32185,55)5()((54)(1)(1)()5(
24
24
224
mol g O H CuSO M P
umaO H CuSO Molecular MasaO H PM O PAS PACu PAO H CuSO Molecular Masa
1) Calcular el Peso Molecular de CO 2
)/(442161122)(1)().(.
442161122)(1)()(
2
2
mol g O PAC PACO M P
umaO PAC PACO Molecular Masa
2) Calcular el Peso Molecular de CuSO 4x5H2O
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a) Cul es la masa de 1 molcula de H 2SO4?Rp: 98 u.m.ab) Cul es la masa de 1 molcula g (mol) de H2SO4?Rp: 98 gc) Cuntos tomos tiene 1 mol de H 2SO4?Rp: 7N Atomos = 4,21x1024 tomosd) Cuntos tomos de oxgeno tiene 1 mol de H 2SO4?
Rp: 4N Atomos de oxgeno=2,41x1024 tomos oxgenoe) Cuntos tomos-g de oxgeno tiene 1 mol de H 2SO4?Rp: 4 tomos-g de oxgenof) Cuntos tomos-g de hidrgeno tiene 1 mol de H 2SO4?Rp: 2 4 tomos-g de hidrgeno
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Como en las operaciones de laboratorio no semanejan cantidades del orden del gramo, losqumicos decidieron utilizar como unidad decantidad de sustancia para elementos el mol de
tomos (tomo-gramo).
tomo-gramo de un elemento es una cantidad de esa sustancia quecontiene un conjunto de tomos cuya masa total, expresada en
gramos, es numricamente igual a la masa atmica de dichoelemento.
1 mol de tomos = 1 tomo-gramo
1 tomo-g de oxgeno tiene una masa de 16 g
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tomo-kg de un elemento es una cantidad de l, que contiene unconjunto de tomos cuya masa total, expresada en kilogramos, esnumricamente igual a la masa atmica de dicho elemento.
tomo-kilgramo
1 t-kg de oxgeno tiene una masa de 16 kg
tomo-toneladatomo-t de un elemento es una cantidad de l, que contiene un
conjunto de tomos, cuya masa total, expresada en toneladas, esnumricamente igual a la masa atmica de dicho elemento.
1 t-t de oxgeno tiene una masa de 16 t
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tomo-libra de un elemento es una cantidad de esa sustancia quecontiene un conjunto de tomo, cuya masa total, expresada enlibras, es numricamente igual a la masa atmica de dicho elemento.
tomo-libra
1 t-lb de oxgeno tiene una masa de 16 lb
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1tomo-g (t-g) O contiene N tomos masa 16 g
1tomo-kg (t-kg) O contiene Nx10 3 tomos masa 16 kg
1tomo-t (t-t) O contiene Nx10 6 tomos masa 16 t
1tomo-lb (t-lb) O contiene Nx453,6 tomos masa 16 lb
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En el estudio de las reacciones qumicas entrediferentes compuestos, se definirn unidades desustancia para el caso de compuestos, al igual quelos ya definidos para los elementos.
Molcula-gramo de un compuesto es una cantidad de esa sustanciaque contiene un conjunto de molculas, cuya masa total, expresadaen gramos, es numricamente igual al peso molecular delcompuesto.
Molcula-gramo (mol)
1 mol-g de agua tiene una masa de 18 g
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Mol-kg de un compuesto es una cantidad de esa sustancia, que
contiene un conjunto de molculas, cuya masa total expresada enkilogramos, es numricamente igual al peso molecular delcompuesto.
Molcula-kilgramo (mol-kg)
1 mol-kg de agua tiene una masa de 18 kg
Molcula-tonelada (mol-t)
Mol-t de un compuesto es una cantidad de esa sustancia, quecontiene un conjunto de molculas cuya masa total expresada entoneladas, es numricamente igual al peso molecular del compuesto.
1 mol-t de agua tiene una masa de 18 t
Molcula libra (mol lb)
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Molcula-libra (mol-lb)
1 mol-lb de agua tiene una masa de 18 lb
Mol-lb de un compuesto es una cantidad de esa sustancia quecontiene un conjunto de molculas, cuya masa total, expresada enlibras, es numricamente igual al peso molecular del compuesto.
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1molcula-g (mol-g) O 2 contiene N molculas masa 32 g
1molcula-kg (mol-kg) O 2 contiene Nx10 3 molculas masa 32 kg
1molcula-t (mol-t) O 2 contiene Nx10 6 molculas masa 32 t
1molcula-lb (mol-lb) O 2 contiene Nx453,6 molculas masa 32 lb
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g) Cul es la masa de 1 mol de CuSO 4 x5H2O ?Rp: 249,56 gh) Qu porcentaje de cobre hay en 1 mol de CuSO 4 x5H2O ?Rp: 25,46%
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kg mCu g mCu
Cu g tomosmolesO H CuSOmolesi
60,22643,22660154,6328,3566
28,3566
28,35665) 24
i) Qu masa de cobre metlico hay en 3566,28 moles de sulfato de cobrepentahidratado ?
Rp:226,60 kg
%46,2510056,249
54,63% Cu
j) C l es la masa de 1 molc la de sacarosa C H O ?
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l) Calcule la masa y los moles de 1x10 25 molculasde dicromato de sodio (Na 2Cr 2O7) ?Rp:16,61 moles de Na
2Cr
2O
7 ; 4351,82 (g) Na
2Cr
2O
7
40UNIVERSIDAD TCNICA FEDERICOSANTA MARA 08-04-2016
umaO H C Molecular Masa 34216111221212112212
kg OCr Namasa
g OCr Namasa
OCr Namoles
35,4
16,435196,26161,16
61,161002,6
101
722
722
23
25
722
j) Cul es la masa de 1 molcula de sacarosa C 12H22O11?Rp: 342 (uma).
k) Cul es el Peso Molecular de la sacarosa C 12H22O11?Rp: 342 (g/mol).
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m) Cuntas moles y molculas hay en 4 mg de hidrxidode calcio, Ca(OH)2 ?Rp:5,41x10-5 moles de Ca(OH)2; 3,25x1019 moleculas de Ca(OH)2
41UNIVERSIDAD TCNICA FEDERICOSANTA MARA 08-04-2016
m) Calcle la masa de la siguiente mezcla: 0,150 at-g de aluminio,4,5x1022 tomos de aluminio y 0,0025 kg de aluminio?Rp:8,57 (g)
192
2352
53
2
1025,3)(
1002,61041,5)(
1041,5/74
104)(
OH Camolculas
OH Camolculas
mol g g OH Camoles
g g g g Al masa
g Al masa
57,85,202,205,4
5,298,26
1002,6
105,498,26150,0 23
22
n) Cuntos tomos-g de Cu hay en 1kg de Cu cuya masa atmica es 63 5 u m a?
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n) Cuntos tomos-g de Cu hay en 1kg de Cu cuya masa atmica es 63,5 u.m.a?.Rp:15,7 tomos-g de Cu
g t g at g
g Cutomos 7,15
)/(5,631000
) En 4,8184 x 1024 tomos de Na Cuntos tomos-g de sodio existen?.Rp:8,0 tomos-g de Na
g t Na g t 00,81002,6
108184,423
24
3) Cul es la masa en gramo de un solo tomo de oxigeno?Rp:2,66 x10-23 g
g Oxgenomasa 2323 1066,21002,6
16
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4) Determinar la cantidad de tomos de Cu que estn contenidosen una porcin de alambre de este metal, cuya masa es de12,7 g (masa atmica Cu = 63,5).
Rp:1,20 x10 23 tomos de Cu
g g g g Al masa
g Al masa
57,85,202,205,4
5,298,26
1002,6
105,498,26150,0 23
22
1) Cuntos tomos-g de Cu hay en 1kg de Cu cuya masa atmica es 63,5 u.m.a?.
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5) Calcular la masa de 3,738 x10 23 molculas de dixidode carbono.
Rp: 27,6 g
6) La calcopirita (CuFeS 2) es un mineral importante delcobre. Calcule la masa de Cu en kilogramos que hay en3,71x10 3 kg de calcopirita.
Rp:11,64 kg Cu7) La densidad del mercurio es 12,5 g/mL. Calcular el
volumen que ocupan 7 g de mercurio.Rp: 0,56 mL8) Calcular la composicin centesimal del HNO 3.Rp: 1,59% H; 22,22% N; 76,19% O