III grupa Periodnog sistema
III Grupa
Opšta konfiguracija:ns2np1
Stabilna
oksidac. stanja
Koeficijent
elektronegat.
Energija
jonizacije
Jedinjenja
Bor
Bse
mim
etal
+3
2k
ov
alen
tna
Bor
Bse
mim
etal
(nem
etal
)+3
2k
ov
alen
tna
Aluminijum
Al
met
al+3
1,5
jon
ska
Gal
iju
mG
am
etal
+3
1,6
jon
ska
Ind
iju
mIn
met
al+3
1,7
jon
ska
Tal
iju
mT
lm
etal
+1
1,8
jon
ska
En
erg
ija
jon
izac
ije:
X (
g)
+ E
j →
X
++
e-
1
En
erg
ija
jon
izac
ije:
X (
g)
+ E
j →
X
+ e
Ele
ktr
on
egat
ivn
ost
:
sn
aga
pri
vla
čen
ja e
lek
tron
a k
ov
alen
tne
vez
e
25-1
2-2
013
2
3
III
+1
+3
BB
2O
3kis
eoH
3B
O3
ili
B(O
H) 3
Al
Al 2
O3
amfo
tera
n A
l(O
H) 3
jače
baz
ne
oso
bin
e
Ga
Ga
Oam
fote
ran
Ga(
OH
)G
aG
a 2O
3am
fote
ran
Ga(
OH
) 3ja
čekis
ele
oso
bin
e
InIn
2O
3b
azan
In(O
H) 3
Tl
jaka
baz
aT
l(O
H)
Tl 2
O3
baz
anT
l(O
H) 3
4
BOR -B
U Zemljinoj kori:
H3B
O3, N
a 2B
4O
7·1
0 H
2O
(b
ora
ks)
Ortoboratna kiselina (borna kiselina)H3BO3
•H
idra
taci
ja B
2O
3
B2O
3+
3H
2O
→
2
H3B
O3
•D
ejst
vom
kis
elin
e (H
Cl,
H2S
O4)
na
konce
ntr
ovan
ras
tvor
Na 2
B4O
7
(nat
riju
m-t
etra
bora
t)
Dobijanje:
5
(nat
riju
m-t
etra
bora
t)
B4O
72-+
2H
++
5H
2O
→ 4
H3B
O3(s
)
Na 2
B4O
7+
2H
Cl
+ 5
H2O
→ 4
H3B
O3(s
) +
2N
aCl
O BH
H
•čv
rsta
sup
stan
ca (
vodonič
ne
vez
e)
Osobine H3BO3:
•ra
stvar
anje
u v
odu:
4,9
g /
100 g
H2O
(2
0oC
)
•sl
aba
kis
elin
a u v
oden
om
ras
tvoru
vo
do
nič
ne
vez
e iz
međ
u
mo
lek
ula
HB
O
6
BO
HO H
mo
lek
ula
H3B
O3
Zagrevanje ortoboratne kiseline:
H3B
O3
(s)
HB
O2
(s)
+ H
2O
(g)
met
abo
ratn
a k
isel
ina
10
0 o
C
met
abo
ratn
a k
isel
ina
500
oC
2H
3B
O3
(s)
B2O
3(s
) +
3H
2O
(g)
4H
3B
O3
(s)
H2B
4O
7(s
) +
5H
2O
(g)
tetr
abo
ratn
a k
isel
ina
150
oC
Za
izra
du
teš
ko
to
piv
ih b
ors
ilik
atn
ihst
akal
a
H3B
O3 ⇄
H+
+ H
2B
O3-
Vodeni rastvor H
3BO3:
B(O
H) 3
+ H
2O
⇄
B(O
H) 4
-+
H+
pK
a=9,2
4 (K
a= 5
,8x10
-10)
� ���
tetr
ahid
rok
sob
ora
t
7
H3BO3Luisova kiselina (akceptor elektronskog para)
anti
sep
tik, an
tim
ikoti
k u
oft
alm
olo
gij
i i
der
mat
olo
gij
i
u o
bli
ku r
astv
ora
(3 %
), k
rem
a i
puder
a
Upotreba H3BO3:
Organski estri borne kiseline:
H3B
O3 —
——
—→
B
(OR
) 3
esta
r b
orn
e k
isel
ine
i et
ano
la
go
ri z
elen
im p
lam
eno
m
ko
nc
H2S
O4
esta
r
R(O
H)
deh
idra
taci
on
o s
red
stv
o
8
go
ri z
elen
im p
lam
eno
m
Na 2
[B4O
5(O
H) 4
] ·
8H
2O
(f
orm
ula
koja
odgovar
a st
ruktu
ri)
•ra
stvorl
jiv u
vodi
•voden
i ra
stvor
reag
uje
baz
no (
hid
roli
za)
(0,0
25 M
; p
H=
9,2
4)
Natrijum-tetraborat (boraks) Na 2B4O
7 ·10 H2O
Osobine:
2N
a++
B4O
72-+
7H
2O
⇄
2H
3B
O3
+ 2
B(O
H) 4
-+
2N
a+
(0,0
25 M
; p
H=
9,2
4)
Vodeni rastvor boraksa:
B4O
72-+
7H
2O
⇄
2H
3B
O3
+ 2
B(O
H) 4
-
Nas
taje
ekvim
ola
rna
smeš
a b
orn
e kis
elin
e i
bora
tnog a
njo
na
→ pufer
[B(O
H) 4
- ]/[
H3B
O3]
= 1
→
pH
= p
Ka
= 9
,24
9
Idea
lan p
ufe
r za
sre
dnje
alk
alnu o
bla
st
[B(O
H) 4
]/[H
3B
O3]
= 1
→
pH
= p
Ka
= 9
,24
Upotreba:
-ad
itiv
E285 (
u v
ećim
koli
činam
a to
ksi
čan)
-za
reg
uli
sanje
pH
, p
ufe
r
-konze
rvan
s, e
mulg
ator
Deh
idra
taci
ja h
idro
ksi
da
:
2A
l(O
H) 3
Al 2
O3
+ 3
H2O
t
Aluminijum(III)-oksid, Al 2O3
ALUMINIJUM, Al
Al 2
O3 :
ru
da
dra
gulj
(koru
nd)
abra
ziv
adsorbens
vat
rost
alni
mat
erij
al
10
Aluminijum(III)-hidroksid, Al(OH) 3
AlC
l 3+
3N
aOH
→ A
l(O
H) 3
(s)
+
3N
aCl
Dej
stvom
baz
e na
rast
vor
koji
sad
rži A
l3+
jone
talo
ži s
e u v
odi
slab
o
rast
vorl
jiv A
l(O
H) 3
:
sa N
aOH A
l3+
+ 3
OH
-→
Al(OH) 3
(s)
AlC
l 3+
3N
H3 +
3H
2O→
Al(
OH
) 3(s
)+
3N
H4C
l
AlC
l 3+
3N
aOH
→ A
l(O
H) 3
(s)
+
3N
aCl
Al3
+ +
3N
H3 +
3H
2O
→Al(OH) 3
(s)
+ 3
NH
4+
sa N
H3 A
l3+
+ 3
NH
3 +
3H
2O
→Al(OH) 3
(s)
+ 3
NH
4+
11
sa kiselinama:
Osobine Al(OH) 3:
-sl
abo r
astv
orl
jiv u
vodi
-am
fote
ran
Al(
OH
) 3 (s)
+
3H
Cl
→ A
lCl 3
+ 3
H2O
Al(
OH
) 3 (s)
+
3H
+→
Al3+
+ 3
H2O
sa jakim bazama:
Al(
OH
) 3 (s)
+
OH
-→
[Al(OH) 4]-
[Al(
OH
) 4]-
-H
2O
→ A
lO2-
met
aalu
min
at
Al(
OH
) 3 (s)
+
OH
-→
[Al(OH) 4]-
tetr
ahid
rokso
alum
inat
Al(
OH
) 3 (s)
+
NaO
H →
Na[
Al(
OH
) 4]
12
Od čega zavisi koji će oblik biti u vodenom rastvoru:
Al3+ ili [Al(OH) 4]-
V A Ž N O
Odgovor: od pH sredine
kisela sredina Al3+
alum
inij
um
jon
bazna sredina [Al(OH) 4]-
alum
inat
jon
OH-
OH-
Dodat
ak N
aOH
u r
astv
or
koji
sad
rži A
l3+
jone
(AlC
l 3):
Al3+ → Al(OH) 3
� ���→ [Al(OH) 4]-
OH-
OH-
[Al(OH) 4]-→ Al(OH) 3
� ���→ Al3+
H+
H+
Dodat
ak k
isel
ine
(HC
l) u
ras
tvor
koji
sad
rži
alum
inat
jone:
13
AlCl 3
i višak NaOH:
VAŽNO
Al3
+ +
3O
H-→
Al(
OH
) 3�
(tal
ože
nje
)
Al(
OH
)+
OH
-→
[Al(
OH
)]-
(ras
tvar
anje
)
Al3
++
3N
H3
+ 3
H2O→
Al(
OH
) 3�
+ 3
NH
4+
(tal
ože
nje
)
Al(
OH
) 3�
+ O
H-→
[Al(
OH
) 4]-
(ras
tvar
anje
)
AlCl 3
i višakNH3:
Al
+ 3
NH
3 +
3H
2O→
Al(
OH
) 3�
+ 3
NH
4(t
alože
nje
)
Al(
OH
) 3�
+ N
H3
→∅
14
Aluminijum(III)-soli
Soli jakih kiselina
(hlo
rid, su
lfat
, nit
rat,
peh
lora
t)
-nas
taju
ras
tvar
anje
m A
l(O
H) 3
u o
dgovar
ajućo
j kis
elin
i
-um
eren
o h
idro
lizu
ju (
1-2
%):
hid
rati
san A
l3+
jon -
kat
jonsk
a kis
elin
a
[Al(
HO
)]3
++
HO
⇄[A
lOH
(HO
)]2
+ +
HO
+
K=
1,2×
10
-5[A
l(H
2O
) 6]3
++
H2O
⇄[A
lOH
(H2O
) 5]2
+ +
H3O
+
jednost
avnij
e
Al3
++
H2O
⇄
AlO
H2+
+ H
+
Ka=
1,2×
10
-5
AlCl 3
–ra
stvar
anje
u v
odi
egzo
term
an p
roce
s (v
elik
a en
ergij
a hid
rata
cije
Al3
+)
!!!
AlCl 3× ×××6H
2O –
bolj
i iz
bor
za v
oden
e ra
stvore
Soli slabih kiselina
(kar
bonat
, ci
janid
, ac
etat
)
-sk
oro
potp
uno h
idro
lizu
ju u
voden
om
ras
tvoru
-dob
ijaj
u s
e u b
ezvodnoj
sred
ini
15
Kalijum-aluminijum-sulfat
KA
l(S
O4) 2
·12H
2O
→ K
++
Al3
++
2S
O42-+
12H
2O
H2O
AlO
H2
++
H+
�
Voden
i ra
stvor
reag
uje
kis
elo z
bog h
idro
lize
Al3
+jo
na
16
aluminum-hloridAlCl 3·6H2O,
adst
ringen
t
aluminum-sulfatAl 2(SO4)3·nH2O
,ad
stri
ngen
t
kalijum-aluminijum-sulfat KAl(SO4)2·12H2O,
adst
ringen
t
Aluminijum i jedinjenja u farmaciji
Rastvorljivi u vodi
Vodeni rastvori
reaguju kiselo
aluminum-hidroksidAl(OH) 3
, a
nta
cid
aluminum-fosfatAl(OH) x(PO4)y,AlPO4·H2O,
anta
cid
aluminum-oksidAl 2O3,
za h
rom
atogra
fiju
, za
den
taln
u k
eram
iku
Slabo rastvorljivi
u vodi
Al-folije -
amb
alaž
a
17
1. K
ako
rea
gu
je v
od
eni
rast
vo
r b
ora
ksa
?Z
ašto
? P
rik
azat
i je
dn
ačin
om
.
2. O
bja
snit
i za
što
vo
den
i ra
stv
or
bo
rak
sa p
red
stav
lja
pu
fer
ko
ji i
ma
pH
= p
Ka.
3. Je
dn
ačin
om
pri
kaz
ati
jon
izac
iju
bo
rne
kis
elin
e u v
od
eno
m r
astv
oru
.
4. Je
dn
ačin
om
pri
kaz
ati
reak
ciju
ko
ja s
e o
dv
ija
kad
a se
HC
l (i
li r
.H
2S
O4)
do
da
u v
od
eni
Uvež
bav
anje
4. Je
dn
ačin
om
pri
kaz
ati
reak
ciju
ko
ja s
e o
dv
ija
kad
a se
HC
l (i
li r
.H
2S
O4)
do
da
u v
od
eni
rast
vo
r b
ora
ksa
.
5. S
a p
o j
edn
om
jed
nač
ino
m p
rik
azat
i sl
edeć
e h
emij
ske
pro
men
e:
Al3
+ →
Al(
OH
) 3→
[Al(
OH
) 4]-
6. S
a p
o j
edn
om
jed
nač
ino
m p
rik
azat
i sl
edeć
e h
emij
ske
pro
men
e:
[Al(
OH
) 4]-→
Al(
OH
) 3→
Al3
+
7. K
ada
se u
ras
tvo
r A
lCl 3
(ili
nek
e d
rug
e al
um
inij
um
(III
)-so
li)
do
da
rast
vo
r N
aOH
po
jav
i
se t
alo
g k
oji
se z
atim
ras
tvar
a u
viš
ku
NaO
H. Jednačinama
pri
kaz
ati
nas
taja
nje
i
rast
var
anje
tal
og
a.
Jednačinama
pri
kaz
ati
reak
cije
ko
je s
e o
dv
ijaj
u p
ost
epen
im d
od
atk
om
NaO
H u
viš
ku
na
rast
vo
r A
lCl 3
(ili
nek
e d
rug
e al
um
inij
um
(III
)-so
li).
Isto
, al
i d
rug
ačij
e fo
rmu
lisa
no
:
18
8.Jednačinom
pri
kaz
ati
reak
ciju
ko
jase
od
vij
a d
ejst
vo
m N
aOH
u v
išk
u n
a ra
stv
or
Al(
NO
3) 3
(ili
nek
e d
rug
e al
um
inij
um
(III
)-so
li).
9. Jednačinom
pri
kaz
ati
reak
ciju
ko
jase
od
vij
a d
ejst
vo
mN
H3
u v
išk
u n
a ra
stv
or
Al(
NO
3) 3
(ili
nek
e d
rug
e al
um
inij
um
(III
)-so
li)
10
. K
ako
rea
gu
je v
od
eni
rast
vo
r K
Al(
SO
4) 2
·12
H2O
? Z
ašto
?
11
. K
oje
od
sle
deć
ih j
edin
jen
ja s
e m
ože
ko
rist
iti
za n
eutr
alis
anje
HC
l:11
. K
oje
od
sle
deć
ih j
edin
jen
ja s
e m
ože
ko
rist
iti
za n
eutr
alis
anje
HC
l:
a)A
l 2(S
O4) 3
·nH
2O
b)
AlC
l 3·6
H2O
c) A
l(O
H) x
(PO
4) y
Zaš
to?
19