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教学重点• 看懂离子晶体、原子晶体、分子晶体的空间
结构图。• 各种晶体微粒组成、作用力、熔点硬度比较• 由晶体结构图写物质的化学式• 利用已知晶体结构图形进行相似结构的类推
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剖析
一、离子晶体、原子晶体、分子晶体空间结构图形
返小结
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实例
硬度
熔沸点
微粒间作 用力
组成微粒
分子晶体原子晶体 离子 晶体
阴、阳离子 原子 分子
离子键 共价键 分子间作用力
较高 较高 较低较大 较大 较小
干冰金刚石NaCl
几种晶体的组成、作用力及物性
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-56.63550801熔点 /℃
干冰金刚石氯化钠物质三种晶体熔点数据
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1. 不同的晶体由于构成微粒和微粒间作用力不同 ,熔沸点不同 .
原子晶体、离子晶体分别以较强的（ ）和（ ）结合，所以熔点（ ）；分子晶体微粒间的作用力作用力是很弱的（ ）所以熔点（ ）。
分子间作用力较低
较高共价键 离子键
解释三种晶体熔点大小的原因
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下列物质中熔点最高的是
A. 硫磺 B. 金刚石
C. 冰 D. 食盐
熔点比较练习 1
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物质 F2 Cl2 Br2 I2
熔点 /℃ -90.4 -70.4 5.2 120
物质 金刚石 碳化硅 单质硅熔点 /℃ 3550 2700 1410
同类晶体熔点比较
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2. 分子晶体的熔点取决于（
），在组成和结构
相似的物质中，式量越大大 ,分子间
的作用力（ ），物质的
熔点（ ）。
分子间
越强
越高
作用力的强弱
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3. 原子晶体中，键长（ ) ，
键能（ ），共价键（ ) ,
熔点就越高。
越短
越强越大
原子晶体熔点比较规律小结
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判断熔点 的大小 ,说出判断依据
HBr 和 HCl
练习
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二、氯化晶体结构有关问题
1 、每个晶胞中离子数
2 、利用晶体结构，进行有关计算
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氯化钠晶胞结构图每个氯化钠晶胞中钠、氯离子各多少个？
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氯化钠晶胞中的钠骨架
有多少个钠离子？ Na+= （ 8/8+6/2 ） =4 个
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氯化钠中晶胞中的氯骨架
提问：一个氯化钠晶胞中有多少个氯离子？
Cl-= （ 12/4+1 ） =4 个
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小结：晶胞中实际质点数每个晶胞中，各“质点”对晶胞的贡献分别是：
面心点为 1/2 ，体心点为 1 、棱上的点为 1/4 、角上的点为 1/8 。
由 NaCl 晶体结构图可推知晶体结构中 Cl-= （ 12/4+1） =4 个； Na+= （ 8/8+6/2 ） =4 个，即每个这样的结构单元中相当于有 4 个 NaCl 。
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题目：随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（ 1 ）将固体 NaCl 研细、干燥后，准确称取 mg NaCl 固体并转移到定容仪器 A 中（ 2 ） 用一个能计量所加液体体积量多少的仪器，向 A 仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至 A 仪器的刻度线，计算出 NaCl 固体的体积 Vcm3
① 测步骤（ 1 ）中 A 仪器最好用 _______________ （填仪器名称） ② 能否用水代替苯 ? ，理由 _______________________
③ 用 X 射线测得 NaCl 晶体中靠得最近的 Na+ 与 Cl- 间的平均距离为 a cm ，测用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数 NA 的表达式为 NA=
容量瓶
不能， NaCl 溶于水，分子间有间隙，测得体积偏小
氯化晶胞有关综合计算
8a3m/v=58.5/NA×4NA=58.5V/2ma3
NaCl 晶体结构图
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三、金刚石
过程
最小的碳环有几个碳原子？
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二氧化碳
20A:B:C=1:1:3A:B:C=1:1:3
A
C
B
看图写化学式 1
21A:B:C=1:1:3A:B:C=1:1:3
看图写化学式 2
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确定化学式
AA22BB
看图写化学式 3
23ABAB
看图写化学式 4
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AA22BCBC22
看图写化学式 5
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石墨晶体中每一层为正六边形的平面网状结构 ,则每个正六边形占有多少个碳原子 ?多少个 C-C 键 ?
石墨碳环结构
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石墨图
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画出氯化钠晶体结构图
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题目：红磷虽较稳定，但在未密闭情况下久置往往表面发粘发潮。磷在空气中与 O2 作用有 P2O3
生成，它是白色固体，熔点 23.8℃，经实验证明它的化学式应为 P4O6 。又已知白磷分子式为 P4
，其分子结构为正面体，根据化合价画出 P4O6 、
P4O10 立体结构图。
题目：红磷虽较稳定，但在未密闭情况下久置往往表面发粘发潮。磷在空气中与 O2 作用有 P2O3
生成，它是白色固体，熔点 23.8℃，经实验证明它的化学式应为 P4O6 。又已知白磷分子式为 P4
，其分子结构为正面体，根据化合价画出 P4O6 、
P4O10 立体结构图。
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白球表示硅原子SiO2 平面结
构
利用金刚石的结构来推断 SiO2 的空间结构
SiO2 最小的环有几个原子组成？
金刚石的结构
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题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原于是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是 ( )
A． TiC B． Ti4C4 ， C． Ti14C13 D． Ti13C14
防止类推中的失误
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小结
•看懂离子晶体、原子晶体、分子晶体的空间结构图。•各种晶体微粒组成、作用力、熔点硬度比较•由晶体结构图写物质的化学式•利用已知晶体结构图形进行相似结构的类推•分子中原子最外层是否为 8电子的判断
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