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12/04/2017
OLYMPIADES
CHIMIE
AUVERGNE XXXIIIEMES OLYMPIADES DE LA CHIMIE
1
COMITE REGIONAL D’ORGANISATION DES XXXIIIèmes OLYMPIADES
UNION DES INDUSTRIES CHIMIQUES
Monsieur le Président Pascal FÉNIET
Madame Aline PICARONY, secrétaire général
OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE
Madame Sophie COMMEREUC
Déléguée Académique ONC
Directrice de l’Ecole d’ingénieurs SIGMA Clermont
(ex Ecole Nationale Supérieure de Chimie de Clermont-Ferrand)
UNION DES PROFESSEURS DE PHYSIQUE ET DE CHIMIE
Madame Evelyne MASSON
Professeur au Lycée Blaise Pascal – Clermont Ferrand
2
Les XXXIIIèmes Olympiades Nationales de la Chimie ont été précédées de Concours
Régionaux et celui réservé à l’Académie de Clermont-Ferrand a pu être organisé
grâce :
- au soutien financier de la Chambre Syndicale de l’Union des Industries
Chimiques en Auvergne (Président Monsieur Pascal FÉNIET),
- au soutien du Ministère de l’Education Nationale, de l’Enseignement
Supérieur et de la Recherche représenté par Madame le Recteur Marie-Danièle
Campion, Chancelier des Universités de Clermont-Ferrand,
- à la participation active des Professeurs des Lycées et de l’Union des
Professeurs de Physique et de Chimie,
- à la mise à la disposition de salles et de laboratoires par les Chefs
d’Etablissements,
- à la participation de l’Ecole d’ingénieurs SIGMA Clermont (ex Ecole
Nationale Supérieure de Chimie de Clermont-Ferrand), de son Administration et de
ses enseignants.
La remise de prix nombreux aux lauréats du Concours Régional a été rendue possible
grâce à la générosité des Entreprises et organismes industriels, ainsi qu’à celle des
Collectivités locales et territoriales.
Que chaque personne, organisme ou entreprise ayant contribué à la réussite des
Olympiades 2017 et dont on trouvera la liste en fin de fascicule, veuille bien accepter
les remerciements les plus vifs du Comité d’Organisation.
3
Le mot de l’UIC Auvergne p. 4
Historique sur les Olympiades de la Chimie p. 6
Présentation de Madame Sophie COMMEREUC,
Déléguée Académique des Olympiades Nationales de la Chimie
Les Olympiades Nationales de la Chimie 2017 p. 12
Présentation de Madame Evelyne MASSON
Présidente académique de l’Union des Professeurs de Physique
et de Chimie
Epreuves 2017 p. 13
Lauréats 1985, 1986, 1987, 1988, 1989, 1990, 1991, 1992, p. 37
1993, 1994, 1995, 1996, 1997, 1998, 1999, 2000, 2001, 2002,
2003, 2004, 2005, 2006, 2007, 2008, 2009, 2010, 2011, 2012,
2013, 2014, 2015, 2016
Palmarès 2017 p. 41
Liste des lauréats classés p. 41
Liste des Prix remis aux 20 premiers lauréats p. 43
Liste des entreprises, des organismes, des collectivités p. 46
et des personnes ayant contribué à l’organisation des
Olympiades 2017
4
« Le mot de l’UIC Auvergne »
Au nom de l’Union des Industries Chimiques et des entreprises de la Chimie d’Auvergne que je
représente, je remercie Madame CAMPION Recteur d’Académie de Clermont-Ferrand qui nous reçoit à
l’occasion de la remise des prix du concours académique des Olympiades de la Chimie 2017. Par votre
présence régulière, vous nous témoignez de l’intérêt que vous portez à cette compétition et vous
apportez un soutien précieux et efficace à tous ceux qui s’investissent dans son déroulement.
Je remercie Madame Commereuc, Directrice de l’Ecole d’ingénieurs SIGMA Clermont et Déléguée
Académique des Olympiades Nationales de la Chimie qui assure la gestion de la délégation
académique des Olympiades de la Chimie.
Je remercie chaleureusement Madame Masson, Présidente de l’Union des Professeurs de Physique et de
Chimie section Auvergne et à travers elle les inspecteurs d’Académie ainsi que tous les enseignants et
techniciens qui ont donné de leur temps et de leur énergie pour transmettre un savoir et motiver les
lycéens et lycéennes participant au concours dans l’Académie de Clermont-Ferrand.
Je remercie les Inspecteurs Pédagogiques Régionaux de leur participation et de leur intérêt pour ce
concours.
Je remercie Madame Amadoro pour tout le soin qu’elle apporte dans la coordination et l’organisation
de cette action.
Enfin je remercie l’ensemble des lycéens et lycéennes qui ont participé à ce parcours et félicite tout
particulièrement ceux que nous allons récompenser aujourd’hui pour la qualité de leurs prestations en
espérant qu’ils ont pris un certain plaisir dans la découverte du thème proposé sous l’angle de la chimie.
« Chimie et énergie ». Tel était pour la troisième année consécutive le thème de cette XXXIIIème édition
des Olympiades de la Chimie.
L’énergie est une composante indispensable pour l’industrie chimique. Les équipements et les réactions
chimiques ont d’importants besoins en chaleur et en électricité. Un travail permanent est réalisé sur les
installations industrielles et dans les procédés impliqués pour diminuer ce besoin énergétique.
Le secteur de la chimie est un secteur clé dans la transition énergétique qui a vocation à nous conduire
à une société plus sobre et plus écologique. Il est clé à double titre : en tant que consommateur de
premier ordre et en tant que fournisseurs de produits et de services permettant aux autres secteurs de
réduire leur empreinte carbone.
L’image auprès du public de la chimie d’une façon générale et de l’industrie chimique en particulier
reste très souvent controversée : une industrie présentée souvent plus comme une menace pour
l’environnement et la santé que comme une solution. L’industrie chimique est pourtant soucieuse de la
sécurité et de la santé de ses employés, des intervenants et des populations environnantes bien
évidemment, tout autant que des consommateurs ou des utilisateurs de ces produits. Ce principe
d’information, chaque lycéen lycéenne a pu le vérifier. En effet lorsqu’il a été amené à manipuler en TP,
il a d’abord été informé des risques présentés par chaque réactif ou solvant à mettre en œuvre afin de
ne pas s’exposer inutilement.
Le concours a maintenant changé de formule depuis 2 ans, la nécessité de travailler en groupe pour
analyser des documents et les digérer amène à constater que les élèves participants disposent d’une
large connaissance et d’une grande rapidité d’esprit. Cette épreuve nécessite qu’ils se soient impliqués
de façon soutenue pour mettre en évidence les liens entre la théorie et les applications industrielles. Ces
5
olympiades comme les précédentes ont également permis de sensibiliser des participants qui auront
envie de poursuivre vers des métiers de la chimie ou de l’industrie. Cette discipline offre une palette
importante de débouchés (chimie de spécialité, cosmétique, pharmacie…) ainsi que des métiers variés
avec des niveaux de qualification différents et adaptés.
Toutes mes félicitations aux participants à ces XXXIIIème olympiades et à nos lauréats d’aujourd’hui peut-
être chimistes de demain.
Pascal Feniet
Président de l’Union des Industries Chimiques Auvergne
6
LES OLYMPIADES DE LA CHIMIE
I - Olympiades Nationales : 30 ans d’Histoire
En octobre 1984 à l’initiative du Groupe Elf-Aquitaine, Louis BARBOUTEAU (décédé en
janvier 1993), Chef de la Division des Relations Extérieures de cette entreprise et Gérard
MONTEL, alors Directeur de l’ENSET, créent les Olympiades Nationales de la Chimie afin
d’intéresser davantage à la chimie les élèves des classes terminales des Lycées et d’attirer les
meilleurs d’entre eux vers les carrières qui sont alors offertes en nombre de plus en plus
important dans ce secteur.
Très rapidement, particulièrement grâce à l’activité des antennes régionales, cette
tentative est couronnée de succès. Le nombre d’inscrits aux épreuves régionales passe de 1
440 en 1985 à 2 000 en 1986 puis à 2 500 en 1987. Cet engouement, largement basé sur le
dévouement de l’Union des Physiciens et des enseignants, entraîne un engagement plus
général des entreprises et dès les IIIèmes Olympiades (1987) l’Union des Industries Chimiques
(UIC), tant sur le plan national que sur le plan régional au travers des Chambres Syndicales,
prend en charge la majeure partie des dépenses de fonctionnement.
L’organisation des Olympiades repose sur un Comité de Coordination qui est
l’émanation à la fois de l’UIC et du Comité National de la Chimie. La liaison avec les
Académies est assurée par des Comités Régionaux placés sous la responsabilité d’un
Délégué Régional, assisté d’un correspondant de l’Union des Physiciens et d’un
correspondant industriel.
Le Ministère de l’Education Nationale s’associe à l’opération et apporte son soutien
par l’intermédiaire des Recteurs et des Inspecteurs Pédagogiques.
Si l’objectif privilégié des Olympiades est bien d’attirer vers la chimie de bons éléments
des Lycées, la possibilité d’améliorer la culture générale de ceux qui ne feront pas de la
chimie leur spécialité est également saisie, afin que soit mieux prise en compte la contribution
de cette science aux grands enjeux sociétaux comme à notre vie quotidienne. Les
Olympiades sont également l’occasion d’établir des relations effectives entre les professeurs
de sciences physiques des Lycées et le monde industriel. La Fédération Gay-Lussac s’est
d’emblée investie et chacune des écoles d’ingénieurs de chimie et génie chimique de ce
réseau national a porté les Olympiades en régions.
Les Nations Unies ont proclamé l’année 2011 « Année Internationales de la Chimie »
(AIC 2011). Lors de la cérémonie d’ouverture à l’UNESCO le 27 janvier 2011, il a été rappelé
que :
« La chimie est essentielle à notre compréhension du monde et du cosmos.
De plus, les transformations moléculaires sont au cœur de la production de nourriture,
de médicaments, de carburant et d’innombrables produits manufacturés et d’extraction. »
Tout au long de l’année internationale de la chimie, le monde entier a célébré cette science
et industrie et ses apports essentiels à la connaissance, à la protection de l’environnement et
au développement économique
7
II - Les Olympiades en Auvergne, dans l’aventure depuis 30 ans
Dès leur création en 1984, les Olympiades ont trouvé en Auvergne des Femmes et des
Hommes qui se sont engagés, ont lancé cette action en Région et ont su transmettre leurs
convictions qui font le dynamisme des Olympiades de la Chimie en Auvergne depuis 30 ans
aujourd’hui !
Roger VESSIERE, alors Directeur de l’Ecole Nationale Supérieure de Chimie de
Clermont-Ferrand, sollicité par le Comité National de la Chimie, s’investit, engage son Ecole,
organise les premières Olympiades Régionales et assume cette responsabilité jusqu’en 1988.
Le Professeur VESSIERE décédé brutalement en juillet 2002 a donc joué un rôle décisif pour
l’implantation des olympiades de la chimie de notre Académie. Aidé la première année par
Paul ROUSSON, Délégué aux Relations Extérieures du Groupe Elf-Aquitaine pour la Région Sud-
Est, Roger VESSIERE trouvera rapidement auprès de la Chambre Syndicale de l’UIC en
Auvergne le support financier nécessaire et les Présidents Jean MILLIERAS, puis Philippe LANTA
doivent en être remerciés. Dès sa prise de fonction en 1988-1989, le Président de l’UIC en
Auvergne, Christian MALAGIES confirme avec enthousiasme ce soutien essentiel. De 1988 à
1995, Christian MALAGIES apporte tout son appui à l'objectif du renforcement des liens
patiemment tissés depuis la création des Olympiades entre les lycéens, leurs enseignants et le
monde des entreprises. Ce fut également le cas des Présidents Noël VOLTA (1995-1998),
Benoît PACREAU (1998-1999), Yves AUFAUVRE (2000-2002), Jean-Paul ALOZY (2003-2007).
Jacques PERROY (2008) et Pascal FENIET depuis 2009.
Le Professeur Jacques GELAS, Directeur de l’Ecole Nationale Supérieure de Chimie de
Clermont-Ferrand de 1987 à 1997 a succédé à Roger VESSIÈRE au poste de Délégué Régional
des Olympiades dès 1988. Durant 11 années il a su maintenir la cohésion et le soutien du
groupe formateurs/industriels tandis que l’ENSCCF continuait à assumer la gestion de
l’antenne régionale. De plus en plus sollicité par sa fonction de délégué aux affaires
internationales de la Conférences des Directeurs des Écoles Françaises d’Ingénieurs (CDEFI), il
a souhaité en 1999 que Jacques LACOSTE, son successeur à la direction de l’ENSCCF, assure
la continuité de cette tâche durant les 10 années de son mandat de direction. Il a su
conforter le soutien des collectivités afin de constituer un véritable réseau autour des
Olympiades de la Chimie en Région, réunissant institutionnels, milieu académique et monde
des entreprises. Aussi, c’est tout naturellement que Sophie Commereuc a perpétué la
tradition en s’investissant à son tour dans les Olympiades de la Chimie depuis 2007. Chaque
année, le cercle des partenaires s’est élargi, notamment en renforçant le lien avec le tissu
industriel régional, au-delà du périmètre de l’UIC, et en associant aussi des PME dynamiques,
voire des TPE, locales.
Rien n’aurait été possible sans le dynamisme et le dévouement des enseignants des
Lycées et de l’ENSCCF, qui apporte de surcroît un appui logistique et administratif. Ce sont
tout particulièrement les Professeurs des Lycées sous l’impulsion de l’Union des Professeurs de
Physique et de Chimie au travers de ses Présidents : Claude SEBILLE jusqu'en 1991, Marie-
Colette MORENAS jusqu’en 2000, Roland FUSTIER jusqu’en 2005, Elyane YACINE
(prématurément disparue en 2006), et Stéphanie MORTIER jusqu’en 2013 et aujourd’hui
Evelyne MASSON.
Soulignons l'action et le dévouement d’acteurs de terrain Michel VIGNERON, Marie-Françoise
BLANC, Gilles BOUTEVILLE, Josiane LEVY et Mario TAURISANO, Delphine PAILLER, Stéphane
GREVOUL… qui œuvrent pour la promotion d’une image vraie de la Chimie.
L’intérêt constant accordé par Messieurs les Recteurs Jean-Claude DISCHAMPS,
Jacques VILAINE, Jean-Pierre CHAUDET, Christian PHILIP, Alain MORVAN, Guy ISAAC, Bernard
SAINT-GIRONS, Alain BOUVIER, Gérard BESSON et Madame le Recteur Marie-Danièle
CAMPION aux Olympiades Régionales traduit celui du Ministère de l’Education Nationale
pour cette opération. Cet intérêt a été également manifesté au cours des années par
Mesdames et Messieurs les Proviseurs des Lycées de l’Académie, et spécialement par celles
et ceux des Lycées où des Centres de Préparation ont été régulièrement ouverts et des
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lycées associés : Blaise Pascal, Sidoine Apollinaire, Fénelon, Jeanne d’Arc, Descartes, St Alyre,
Virlogeux, Ste Marie (pour le centre de Clermont-Ferrand/Riom), Montdory, Jean Zay (pour le
centre de Thiers) Madame de Staël, Paul Constans, Banville, Jean Monnet, Blaise de Vigenère
(pour le centre de Montluçon/Moulins/St Pourçain sur Sioule), Charles et Adrien Dupuy (pour
le centre du Puy en Velay)…
Chaque année la cérémonie de remise des prix, qui réunit l’ensemble des parties
prenantes, est le point d’orgue de cette compétition régionale à vocation éducative. Grâce
à la réponse favorable et généreuse de nos partenaires publics et privés, ce sont plus de
10 000 € de prix qui récompensent une vingtaine de jeunes lauréats, en présence de leur
famille.
Ce concours régional désigne le(s) lauréat(s) qui portent les couleurs de l’Auvergne au
concours national, en avril chaque année à la Maison de la Chimie à Paris. Chaque année
près de 500 professeurs et près de 2500 lycéens participent à l'opération sur le plan national.
Environ 3 % défendent les couleurs de l’Auvergne !
Les excellents résultats obtenus par nos lauréats au concours national sont sans nul
doute une des satisfactions majeures de l'ensemble des acteurs des Olympiades en
Auvergne. Régulièrement placés dans le « Top 10 », nos jeunes lycéens font notre fierté !
En 2011, le N°1 auvergnat s’est classé 6ème au palmarès national, recevant le prix de la
Fédération Gay-Lussac. A titre d’exemple, nos lauréats se sont classés 2ème en 2001 et 2002
décrochant le prix du CNRS sur deux années consécutives. Le prix du meilleur entretien a été
obtenu en 2006. En 2008, le classement au concours national a été brillant avec une 2ème
place ainsi que le Prix du Questionnaire. En 2012, nous saluons une performance
exceptionnelle des deux lauréats auvergnats qui se sont classés 2ème et 4ème et ont décroché
le Prix du Questionnaire.
Depuis leur création plus de 50 000 lycéens des classes terminales (S et STL) ont suivi la
préparation. Parmi eux se trouvent maintenant un certain nombre de diplômés de chimie
(ingénieurs-chimistes dont certains créateurs d’entreprise) qui exercent leur activité
professionnelle dans les entreprises, ainsi que des non-chimistes qui auront découvert au
Lycée la Chimie sous un angle de vue nouveau qui chasse les clichés.
Ainsi, au travers des thèmes développés, peut être mesurée la place de la Chimie,
indispensable et responsable, au service des Hommes, de la Société et de l’Environnement.
Derrière les progrès considérables enregistrés dans les domaines de la santé, de l’agriculture
ou de la Nutrition, de l’Automobile et de l’Aéronautique, du Bâtiment et des Transports… se
cache le savoir-faire des chimistes.
Après “Chimie et Environnement” (IVèmes et Vèmes Olympiades), « Chimie et Santé » (VIèmes et VIIèmes Olympiades), « Chimie et Sport » (VIIIèmes et les IXèmes Olympiades), « Chimie, Arts et Loisirs » (XIèmes Olympiades), « Chimie et Communication » (XII et XIIIèmes Olympiades), « Nature et Chimie » (XIV et XVèmes Olympiades), « Chimie de l’An
2000 : quelles perspectives ? » (XVIèmes Olympiades), « Chimie et Alimentation ». (XVIIèmes et XVIIIèmes), « Chimie et Beauté » (XIXèmes et XXèmes), « Chimie et Habitat » (XXIèmes et XXIIèmes Olympiades), « Chimie, transport et développement durable » (XXIIIèmes et XXIVèmes Olympiades), « Chimie et Agroressources » (XXV et XXVIèmes Olympiades), « Chimie et Eau » (XXVIIèmes et XXVIIIèmes Olympiades), « Chimie et Sport » (XXIXèmes et XXXèmes Olympiades), « Chimie et Energie » (XXXIèmes et XXXIIèmes et XXXIIIèmes Olympiades).
Ces différents thèmes montrent combien, "Industrie de l'industrie", la chimie est
indispensable à chacune de nos activités. Si l'on veut corriger les aspects négatifs que
connaît toute entreprise humaine, la seule prise de conscience des problèmes posés est
inefficace si une connaissance scientifique ne l'accompagne pas. Contribuer à la formation
de notre jeunesse, c'est aussi un des buts recherchés par les Olympiades de la Chimie : prise
9
de conscience, qualités de curiosité et de réflexion, capacités à découvrir et à traiter un sujet
nouveau, sens critique, esprit d’entreprise, échanges privilégiés avec les entreprises… sont
autant de potentiels développés au travers les activités proposées.
Alors qu’aujourd’hui, enseignement secondaire et enseignement supérieur s’inscrivent
dans un continuum bac-3/bac+8 pour la réussite des jeunes et des étudiants, alors que le
statut national de l’étudiant-entrepreneur promeut l’esprit d’entreprise, les Olympiades de la
Chimie en Auvergne invite les lycéens à se mobiliser, dépasser leurs limites, faire preuve de
curiosité, d’esprit d’ouverture, manifester leur envie d’entreprendre et d’apprendre une
discipline, à la fois science et industrie.
Véritable passerelle entre le monde de l’enseignement et celui de l’industrie, les
Olympiades de la Chimie en Auvergne suscite des vocations scientifiques et révèle depuis 30
ans de nombreux talents, riches de promesses pour l’avenir de la science et de l’industrie.
Grâce à l’implication des enseignants de sciences physiques (UdPPC) et des
personnels de laboratoire des lycées de l’académie, soutenus par les proviseurs des lycées et
le Rectorat, grâce à l’engagement des directeurs de l’ENSCCF à l’initiative des Olympiades
régionales depuis 1984, grâce à l’implication déterminante des industriels régionaux,
notamment par le biais de l’UIC Auvergne, grâce au soutien sans faille des collectivités
régionales et territoriales, les Olympiades de la Chimie en Auvergne constituent une
formidable Aventure, chaque année renouvelée.
III – Les Olympiades demain
L’Histoire des Olympiades en région Auvergne est liée à celle de l’Ecole Nationale
Supérieure de Chimie de Clermont-Ferrand (ENSCCF) qui coordonne le concours régional en
articulation avec les instances nationales depuis 30 ans. Aujourd’hui l’ENSCCF est devenue
SIGMA Clermont.
L’élargissement du périmètre d’expertises de l’Ecole permet les synergies et favorise
l’interdisciplinarité. Nous sommes enthousiastes à la perspective du thème des Olympiades
de l’année prochaine : « Chimie dans la Ville » ouvrira largement le champ de la
transdisciplinarité.
Pour la 33ème fois, les Olympiades de Chimie porte une image plus vraie de la chimie
auprès des jeunes en Auvergne et réunissent milieux socio-économiques, éducation et
enseignement supérieur. Au fil des années, les Olympiades de la Chimie ont su faire un focus
sur les grands enjeux sociétaux et exprimer comment la Chimie est un véritable moteur
d'innovation et de développement économique au service de pans entiers de notre société.
Sans chimie pas de nouvelles technologies, aucune énergie nouvelle, pas de réponse aux
défis du développement durable. Derrière les progrès considérables enregistrés dans les
domaines de la santé, de l’automobile et de l’aéronautique, de la construction, du bâtiment
et des transports, de l’agriculture ou de l’alimentation… se cache le savoir-faire des
chimistes.
Dans un contexte de raréfaction des ressources fossiles conjuguée au défi du changement
climatique, les enjeux énergétiques sont au cœur de défis économiques, sociaux et
scientifiques, auxquels la chimie apporte des solutions. Le thème de cette année « Chimie et
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Energie » offre aux jeunes un formidable terrain où exprimer tous leurs talents et passion pour
répondre aux défis présents et futurs.
Les 20 lauréats 2017 ont su se montrer engagés, enthousiastes, motivés, curieux, appliqués…
ils/elles ont osé la Chimie, ont manifesté l’envie d’entreprendre et d’apprendre.
Les Olympiades leur ont offert une expérience nouvelle, je souhaite qu’ils/elles continuent à
éprouver le plaisir de faire, sinon de la Chimie, du moins de la Science et aller au bout de
leurs envies et de leurs projets.
Sophie Commereuc
Déléguée Académique des Olympiades Nationales de la Chimie
Directrice de SIGMA Clermont
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Olympiades de la Chimie en Auvergne 1984-2017
Délégués académiques
du Comité National de
la Chimie
Présidents de l’UIC
en Auvergne
Présidents
de l’UdPPC
Coordonnateurs
des enseignants
. Roger Vessière
(1984-1988)
. Jacques Gelas
(1988-1999)
. Jacques Lacoste
(2000-2007)
. Sophie Commereuc
(2008-
(Paul Rousson
1984-1985 n’était pas
représentant de l’UIC)
. Jean Milliéras
(1985-1987)
. Philippe Lanta
(1987-1988)
. Christian Malagiès
(1988-1995)
. Noël Volta
(1995-1998)
. Benoît Pacreau
(1998-1999)
. Yves Aufauvre
(2000-2002)
. Jean-Paul Alozy
(2003-2007)
. Jacques Perroy
(2008)
. Pascal Féniet
(2009-
. Claude Sébille
. Marie-Colette
Morénas
. Roland Fustier
. Elyane Yacine
. Stéphanie Mortier
. Evelyne Masson
. Michel Vigneron
. Marie-Françoise Blanc
. Stéphanie Mortier
. Evelyne Masson
. Laurent Bignet
Recteurs de l’Académie
. Jean-Claude
Dischamps
. Jacques Vilaine
. Jean-Pierre Chaudet
. Christian Philip
. Alain Morvan
. Guy Isaac
. Bernard Saint-Girons
. Alain Bouvier
. Gérard Besson
. Marie-Danièle Campion
12
2017 VOIT LA FIN DE « CHIMIE ET ENERGIE »
L’Union des Professeurs de Physique et de Chimie remercie toutes les personnes qui ont fait
vivre ces XXXIIIèmes Olympiades de Chimie :
- Madame Delphine Pailler et Monsieur Stéphane Grevoul, IA-IPR de Physique et de
Chimie pour leur aide et leur soutien ;
- Mesdames et Messieurs les chefs d’établissements d’avoir accueilli les élèves les
mercredis après-midi ;
- Les personnels de laboratoire pour la mise en place des travaux pratiques ;
- Les professeurs du secondaire ou du supérieur qui ont élaboré les sujets du concours,
encadré les élèves à la préparation et les ont évalués au concours ;
- Les membres du jury de l’épreuve finale.
Les 74 élèves de l’académie dans les centres 1 du Puy, Yzeure, Montluçon, Saint-Pourçain,
Thiers et Clermont-Ferrand, nous ont montré une fois encore, leur appétence pour la chimie.
Des Olympiades 2017, nous retiendrons 20 élèves primés dont 3 élèves de TSTL et un élève de
1ère S.
Dès qu’un thème est connu, des professeurs s’activent pour trouver des idées de travaux
dirigés et de travaux pratiques qui seront ensuite essayés avec l’aide précieuse des agents
de laboratoire. Je remercie Madame Sophie Commereuc, Déléguée Académique des
Olympiades de Chimie, qui comme ses prédécesseurs, nous témoigne une totale confiance
pour la conception des sujets et l’organisation des olympiades.
Les Olympiades de Chimie représentent quelques 60 heures de travaux pratiques dans
l’académie que doit prendre en charge l’association « Olympiades de Chimie Auvergne ».
Je remercie Monsieur Feniet, Président de l’Union des Industries Chimiques et Madame
Picarony, Secrétaire Générale pour l’augmentation substantielle du budget de
fonctionnement de ladite association en 2017.
Mes remerciements vont également à :
- Madame Andrée Amadoro, Assistante de Direction à Sigma, pour son efficacité dans
la gestion et le relais qu’elle fait entre nous tous ;
- La Société Aubert et Duval de m’avoir contactée pour rejoindre la longue liste des
généreux donateurs ;
- Mesdames et Messieurs les Industriels de la chimie, Représentants des Collectivités
Locales et Territoriales, Associations et Organismes pour les récompenses aux élèves.
Les 43 élèves qui n’ont pas la chance d’être parmi nous aujourd’hui ont d’ores et déjà reçu
une clé USB de la section académique de l’UdPPC.
Je remercie vivement et très sincèrement Madame le Recteur, Chancelier des Universités, de
son soutien et de l’attention toute particulière qu’elle porte aux Olympiades de Chimie.
Les Olympiades sont entrées dans une ère nouvelle avec « Chimie et énergie ». Elles
évolueront dans la préparation avec « Chimie dans la ville ». Bonne continuation aux
Olympiades et félicitations à tous les lauréats !
Evelyne MASSON
Présidente de l’Union des Professeurs de Physique et de Chimie
Académie de Clermont-Ferrand
1 Centres de préparation : Lycée C. et A. Dupuy (Le Puy en Velay), Lycée J. Monnet (Yzeure), Lycées Mme de
Staël et P. Constans (Montluçon), Lycée Blaise de Vigenère (St Pourçain sur Sioule), Lycée Montdory (Thiers), Lycées S. Apollinaire, B. Pascal (Clermont Ferrand), Lycée R. Descartes (Cournon d’Auvergne) Concours : TP SIGMA Clermont pôle Chimie, Epreuve de Réflexion collaborative SIGMA Clermont pôle Mécanique.
13
CONCEPTION DES EPREUVES 2017
Epreuves écrites :
Evelyne MASSON
Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand
Epreuves pratiques :
Frédérique CHAPTAL
Lycée Descartes, Cournon d’Auvergne
Epreuve de réflexion collaborative :
Evelyne MASSON Lycée Blaise Pascal
Jury : Gilles BOUTEVILLE, professeur retraité Sciences Physiques
Jean-Christophe GEHAN, Lycée Blaise Pascal
Delphine PAILLER, IA-IPR Physique Chimie
Marc PIOTTE, responsable Labo Chimie Aubert & Duval
Jean-Paul TRESPEUX, proviseur honoraire
14
OLYMPIADES DE CHIMIE ACADEMIE DE CLERMONT-FERRAND
CHIMIE ET ENERGIE Durée : 1,5 heure
L’usage de la calculatrice est autorisé.
Ce sujet, volontairement long, comporte 3 PARTIES indépendantes les unes des autres sur 5 PAGES. Les candidats doivent traiter le sujet entièrement sur le document réponse.
1ère partie : L’accumulateur au plomb, « une nouvelle pile secondaire d’une grande
puissance »
2ème partie : Rouler à l’huile de colza
3ème partie : Le charbon, énergie du 21ème siècle ?
15
1ère
partie : L’accumulateur au plomb, une « nouvelle pile secondaire d’une grande puissance »
L'accumulateur au plomb fut présenté en 1860 par son inventeur, Gaston Planté, à l’Académie des Sciences comme une "nouvelle pile secondaire d'une grande puissance". Les accumulateurs au plomb qui équipent la plupart des automobiles à moteur thermique sont surtout utilisés lors du démarrage. Document 1 : La constitution d’une batterie au plomb-acide
Une batterie au plomb de 12 V est constituée de 6 éléments placés en série. Un élément de batterie d’accumulateurs au plomb-acide est constitué de deux ensembles de plaques, immergés dans une solution d’acide sulfurique (2 H+ (aq) + SO4
2- (aq)), l’un formant la borne positive, l’autre la borne négative. Les plaques sont des grilles en plomb dont les alvéoles sont remplies d’une pâte de dioxyde de plomb PbO2 ou d’une pâte de plomb métallique très poreuse. Des séparateurs maintiennent l’écartement entre les plaques et permettent aux ions de l’électrolyte de circuler. L’ensemble est logé dans un bac plastique, lui-même fermé par un couvercle scellé.
Source : http://sitelec.org/cours/abati/accu/accu.htm
Document 2 : Le fonctionnement de la batterie
A la décharge, il y a sulfatation aux deux bornes, l'électrolyte étant consommé (des ions SO4
2-vont sur les électrodes). Si la décharge est totale, l'électrolyte ne sera plus composé que d'eau distillée.
L’équation de fonctionnement de la batterie au plomb au cours de la décharge est la
suivante :
PbO2 + Pb + 4 H+ + 2 SO42- -> 2 PbSO4 + 2 H2O
A la charge, il y a dé-sulfatation aux deux bornes, les ions SO42- étant mis en
solution. Il y a formation de dioxyde de plomb sur l’une des bornes.
16
Couples oxydant/réducteur mis en jeu :
PbO2 /PbSO4 PbSO4 /Pb
1. Quel est le rôle de la solution d’acide sulfurique ?
2. Ecrire les demi-équations électroniques des espèces mises en jeu lors de la
décharge de la batterie en précisant le type de réaction (oxydation ou réduction).
3. Lors de la décharge, quelle électrode (PbO2 ou Pb) constitue la borne positive de
la batterie ? La borne négative ? Justifier une des deux réponses.
4. Comment évolue la concentration en ions H+ lors de la décharge ? Justifier la
réponse.
L’avantage principal d’une batterie sur une pile est de pouvoir être rechargée.
5. Lors de la charge de la batterie, quelle borne de la batterie (+ ou -) doit on relier à
la borne + du chargeur ?
6. Quel nom donne-t-on à cette transformation ?
7. Ecrire l’équation globale du fonctionnement de la batterie lors de sa charge.
8. Justifier le fait que la densité de l’électrolyte augmente.
En fait, l’électrolyte se concentre au fond de l’accumulateur avec une différence de densité importante entre les parties haute et basse. Son homogénéisation, s’effectue en fin de charge par l’électrolyse de l’eau. Il est donc nécessaire de prolonger la charge afin que les bulles de gaz formées rendent l’électrolyte parfaitement homogène.
9. Ecrire l’équation de l’électrolyse de l’eau.
Avant que la batterie ne soit totalement chargée, on peut observer 2 phases successives lors de sa charge (voir schéma ci-dessous) : - La phase à courant constant, dite CC, au cours de laquelle la tension par élément reste inférieure à 2,35 V malgré la circulation du courant maximal dont est capable le chargeur. - La phase dite CV dès que la tension par élément atteint la valeur de 2,35 V, alors que la batterie continue de se charger.
17
10. Comment évolue la tension au bornes de l’élément de batterie lors de la phase 1
ou dite CC ?
11. Quel nom donner à la phase 2 dite CV (ou TC) ?
12. Pourquoi y a-t-il une phase CV ?
Document 3 : Comparaison de la batterie au plomb avec d’autres batteries
Les données chiffrées sont disposées de haut en bas comme les grandeurs auxquelles elles
correspondent.
13. Quel est l’avantage de la batterie au plomb par rapport aux autres batteries ?
14. Donner un autre nom à la grandeur exprimée en Wh/kg.
15. Une batterie au plomb a une masse importante : pourquoi ? Donner deux
raisons.
18
2ème
partie : Rouler à l’huile de colza
Les agro-carburants peuvent se substituer partiellement aux carburants issus du pétrole. Le diester, agro-carburant produit à partir d’huile de colza, est biodégradable en une vingtaine de jours, n’est pas toxique et se mélange en toutes proportions au gazole, jusqu’à 30% d’incorporation sans aucune modification du véhicule.
On souhaite obtenir au laboratoire de l’huile à partir de graines de colza, constituées également d’eau :
- On pèse 10 g de graines de colza déjà broyées que l’on place dans un ballon
avec 50 mL de cyclohexane (d ≈ 0,78, Teb = 80,7°C) ;
- Le ballon est surmonté d’un réfrigérant à boules ;
- On chauffe à reflux pendant 30 minutes ;
- On laisse refroidir.
1. Quelles sont les raisons qui justifient le choix du cyclohexane comme solvant ?
2. Indiquer dans l’ordre les noms des différentes techniques opératoires à réaliser ensuite avec les produits nécessaires à ces opérations afin d’extraire l’huile à partir de graines broyées de colza. S’aider du matériel et des produits donnés ci-dessous.
Matériel Produits 1 ballon 150 mL 1 chauffe-ballon 1 colonne Vigreux Chlorure de sodium solide 1 réfrigérant droit Sulfate de magnésium anhydre 1 allonge courbe Erlenmeyers, béchers 1 Büchner avec filtres 1 ampoule à décanter 1 tige en verre, bouchons
3. Quelle transformation doit alors subir l’huile pour obtenir l’agro-carburant ?
Huile de colza
(d ≈ 0,9, Téb > 200 °C)
19
3ème
partie : Le charbon, énergie du 21ème
siècle ?
Le charbon pourrait, en 2017, détrôner le pétrole pour devenir la première source d'énergie de la planète. C'est ce qu'affirmait l'Agence internationale de l'énergie (AIE) dans un rapport publié il y a quelques années.
Définitions :
Données :
1. Donner deux raisons justifiant la publication de l’AIE. 2. Evaluer le pouvoir calorifique du charbon en prenant en compte les 710 kJ.mol-1 pour transformer le carbone solide en carbone gazeux. La démarche et les calculs seront explicités.
L'énergie molaire d’une réaction est égale à la différence entre la somme des énergies des liaisons rompues et la somme des énergies des liaisons formées.
Le pouvoir calorifique d’un combustible est l’énergie dégagée par la combustion complète d’un kilogramme de ce combustible, les réactifs étant sous forme gazeuse.
Liaison C = O (dans la molécule de CO2)
O = O
Valeur d’énergie moyenne de liaison (kJ.mol-1)
795
500
Masses molaires atomiques en g. mol-1 : C = 12,0 ; .O = 16,0.
20
Corrigé écrit Olympiades de Chimie 2017
1ère
partie
1. C’est l’électrolyte ; les ions qui le constituent permettent au courant de circuler dans la batterie.
2. PbO2 + 4 H+ + 2 SO4
2- + 2 e
- -> PbSO4 + 2 H2O + SO4
2- (réduction)
Ou PbO2 + 4 H+ + SO4
2- + 2 e
- -> PbSO4 + 2 H2O (réduction)
Pb + 2 H+ + SO4
2- -> PbSO4 + 2 H
+ + 2 e
- (oxydation)
Ou Pb + SO42-
-> PbSO4 + 2 e- (oxydation)
3. Pb constitue la borne – (fournit les électrons) et PbO2 constitue la borne + (les électrons arrivent au
+).
4. Des ions H+ sont consommés à la borne + donc la concentration en ions H
+ diminue.
5. Borne +.
6. Electrolyse ou transformation forcée.
7. 2 PbSO4 + 2 H2O -> PbO2 + Pb + 4 H+ + 2 SO4
2-
8. Des ions H+ et SO4
2- apparaissent en solution, la densité de la solution d’acide sulfurique est
supérieure à celle de l’eau.
9. H2O -> H2 + ½ O2
10. La tension augmente.
11. Phase à tension constante.
12. Homogénéisation.
13. Prix du kWh moins élevé.
14. Energie massique.
15. Densité d’énergie faible et masse des électrodes (Pb et PbO2) importante.
2ème
partie
1. L’huile doit être soluble dans le cyclohexane, lui-même non miscible à l’eau. 2. Filtration. Récupération du filtrat. Relargage (Chlorure de sodium ajouté au filtrat). Décantation (séparation des 2 phases). Récupération de la phase organique. Séchage de la phase organique avec du sulfate de magnésium. Filtration. Distillation. 3. Transésterification. 3
ème partie
1. Ressources importantes et demande accrue en énergie.
21
2. On écrit l’équation de la réaction de combustion du charbon ; On calcule l’énergie molaire de cette réaction en tenant compte de l’énergie nécessaire à la transformation du carbone solide en carbone gazeux ; On en déduit l’énergie dégagée par la combustion de 1 kg de charbon sachant qu’une mole de charbon a une masse de 12,0 g. C + O2 -> CO2
500 – (2 x 795) + 710 = - 380 kJ.mol-1
de charbon. 380 x 1000/12,0 = 31 700 kJ. Le pouvoir énergétique du charbon est de 31 700 kJ.kg
-1 ou 32 MJ.kg
-1.
22
OLYMPIADES DE LA CHIMIE 2017
ACADEMIE DE CLERMONT FERRAND Thème : Chimie et Énergie
Épreuve pratique (14h30-18h)
NOTES IMPORTANTES
- Le candidat est responsable de la gestion du temps, de l’organisation
de son travail et de l’utilisation des données. - Le compte-rendu de l’épreuve sera rédigé sous la forme d’un cahier de
laboratoire. - L’évaluation portera d’une part sur la qualité des gestes expérimentaux
et des résultats obtenus, et d’autre part, sur l’aptitude du candidat à communiquer à l’écrit comme à l’oral.
- Tout manquement aux règles de sécurité sera sanctionné.
De l’eau pour l’énergie
Produire de l’électricité ou des carburants fait intervenir de l’eau à différentes étapes du processus, depuis l’extraction des matières premières jusqu’à leur transformation (énergies fossiles, uranium, biomasse, géothermie, …). Dans le contexte de lutte contre le changement climatique, la gestion de l’eau est ainsi devenue un enjeu majeur pour l’industrie pétrolière car, loin devant les hydrocarbures, l’eau est, en volume, le fluide le plus largement produit. L’eau est un effluent qui doit répondre soit à des critères environnementaux avant d’être rejeté dans le milieu naturel soit à des critères techniques avant d’être réinjecté dans les réservoirs. L’objectif à atteindre d’ici 2020 est celui de zéro rejet liquide (ZRL). Le contrôle qualité est donc utilisé tout au long du processus pétrochimique pour vérifier la qualité du pétrole, prévenir la corrosion et analyser les effluents.
US Environmental Protection Agency
Dans cette épreuve, vous allez travailler sur deux échantillons d’eau de l’industrie pétrolière.
23
Document 1 : Le projet Shell Carmon Creek (Canada)
La quantité totale de solides dissous dans l’eau recyclée ne doit pas excéder 1 000 mg/L et le pH doit être compris entre 6,5 et 8,5 pour protéger les installations vis-à-vis de la corrosion ou des dépôts minéraux.
Document 2 : Reference methods available for measuring oil in produced water Infrared spectroscopy The method has a nominal working range from 0 to 80 mg/L. The upper limit of the method can be extended at least to 1,000 mg/L by preparing dilutions of the sample extract. The IR absorbance is measured using an infrared analyser with a fixed wavelength of 2930 cm-1. The oil content of the sample is determined by comparison of the infrared absorbance of the extract against a calibration graph prepared using a series of standards containing a known mass of crude oil. Gravimetric method An oily water sample is extracted by a solvent. After separating the solvent – now containing oil – from the water sample and removed by an evaporation process, the residual oil is weighed. Gas-chromatography Unlike infrared and gravimetric methods, the use of gas-chromatography offers the potential for obtaining details of the different types of hydrocarbons in the oil fraction.
24
Document 3 : Données physico-chimiques et informations de sécurité Densité Tfusion
(°C) Tébullition (°C)
Solubilité à température ambiante
Pictogrammes
Huile “Hydrocarbure”
0,92 200 Insoluble dans l’eau Soluble dans le cyclohexane, le substitut de white spirit
Cyclohexane C6H12
0,78 6 81 Non miscible avec l’eau
Danger H225 Liquides et vapeurs très inflammables H304 Peut être mortel en cas d’ingestion et de pénétration dans les voies respiratoires H315 Provoque une irritation cutanée H336 Peut provoquer somnolence ou vertiges H410 Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets néfastes à long terme
Substitut de white spirit
0,87 nd nd Non miscible avec l’eau
Chlorure de baryum BaCl2 (M = 208,3 g.mol-1)
962 Soluble dans l’eau
Danger H301 Toxique en cas d’ingestion H332 Nocif par inhalation
Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq) à 0,10 mol.L-1
Sulfate de baryum BaSO4 (M = 233,4 g.mol-1)
1600 (decomp)
Insoluble dans l’eau
nd : non déterminé
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A - Travail sur l’échantillon n°1 : Une eau de production brute à recycler in situ L’extraction des hydrocarbures s’accompagne de la production de grandes quantités d’eau. Ces eaux dites de production ont séjourné pendant des durées plus ou moins longues dans le réservoir où elles sont en contact avec l’huile, le gaz et la roche ; leur qualité dépend donc de leur origine. Les eaux de production peuvent typiquement contenir des particules en suspension organiques ou minérales, des sels minéraux et des gaz dissous. Ces eaux ont longtemps été un sous-produit gênant avant d’être considérées comme une ressource à rentabiliser. Proposer successivement : 1° Une stratégie expérimentale pour séparer les espèces chimiques non miscibles dans l’échantillon à analyser de volume V = 100 mL. 2° Un paramètre à mesurer permettant d’apprécier la qualité de l’eau obtenue vis-à-vis d’un éventuel risque de corrosion ou d’entartrage des équipements industriels. 3° Un protocole pour déterminer la teneur en huile de cet échantillon en utilisant le matériel disponible dans la salle.
Effluent Teneur maximale autorisée en pétrole (mg/L)
Eau de production recyclée in situ pour réinjection 42
Eau rejetée en pleine mer 30
Eau rejetée à terre ou dans les zones littorales 10
Appel n°1 : Communiquer les réponses au professeur et, après accord, mettre en œuvre les propositions faites.
B - Travail sur l’échantillon n°2 : Une eau d’injection Quelle que soit son origine, l’eau destinée à l’injection doit être de qualité suffisante pour la récupération du pétrole en préservant la qualité des puits et du réservoir et en réduisant les risques de corrosion des équipements. Une faible salinité est indispensable pour ne pas bloquer le processus industriel par une précipitation des sels, phénomène qui limiterait la circulation de l’eau. L’ion sulfate, par exemple, est un soluté indésirable en trop grande quantité dans l’eau d’injection. La limite recommandée en sulfates est de 250 mg par litre d’eau. Une forte teneur en sulfates peut être à l’origine de la production, par des bactéries sulfato-réductrices, de sulfure d’hydrogène, gaz toxique et corrosif pour les installations pétrolières. Par ailleurs, au-delà de cette valeur limite, si le gisement souterrain contient des ions baryum, des dépôts de sulfate de baryum préjudiciables à une bonne extraction des hydrocarbures peuvent se former. Un titrage utilisant cette réaction de précipitation permet de déterminer la concentration massique des sulfates dans l’échantillon. Répondre aux questions préalables ci-dessous : 1° Ecrire l’équation de la réaction support de ce titrage. 2° En déduire la relation permettant de calculer la concentration massique des sulfates. Donnée : M (SO4
2-) = 96,1 g.mol-1
Appel n°2 : Communiquer les réponses au professeur et mettre en œuvre le protocole distribué.
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Dosage des ions sulfate : Méthode gravimétrique
Prélever 250,0 mL d’eau à analyser.
Chauffer l’échantillon à 70 °C et maintenir la température pendant l’addition.
Ajouter, sous agitation, 25,0 mL d’une solution de chlorure de baryum à 0,10 mol.L-1.
Utiliser un goutte à goutte lent sur 10 minutes.
Laisser reposer et refroidir.
Peser le papier filtre rond et la coupelle.
Filtrer sous pression réduite.
Rincer à l’eau distillée pour éliminer les autres ions non précipités.
Vérifier que le filtrat est bien limpide et ne contient pas d’ions sulfate.
Récupérer le papier filtre avec le précipité dans la coupelle.
Sécher à l’étuve à 120 °C pendant 20 minutes.
Déterminer la masse m de précipité.
En déduire la concentration massique des sulfates dans l’échantillon.
Cm = néchantillo
précipité
V
mx
)(
)(
4
2
4
BaSOM
SOM
27
28
29
OLYMPIADES DE CHIMIE ACADEMIE DE CLERMONT-FERRAND
EPREUVE DE REFLEXION COLLABORATIVE
http://www.largus.fr/actualite-automobile
http://s2.lemde.fr/image/2015/11/18
Les deux modéles photographiés ont des coûts énergétiques sensiblement identiques.
1. Faire une présentation de quelques idées fortes sur la question actuelle des carburants en France (trois minutes maximum).
2. Dégager une problématique à partir des documents puis une réponse chiffrée sera donnée en explicitant clairement la démarche. Conclure avec une analyse critique des résultats obtenus en France et donner les perspectives d’avenir pour différents véhicules.
30
DOCUMENT 1 : UN PARC NATIONAL DE VEHICULES QUI EVOLUE
La révolution de l’hydrogène est en marche
Au cours des 20 prochaines années, le nombre de véhicules en circulation dans le monde devrait doubler. On estime que ces véhicules émettent (hors poids-lourds) environ 3,8 milliards de tonnes de CO2 par an. Si vous voulons réduire de manière drastique nos émissions de CO2 pour limiter les effets du changement climatique, il est indispensable que les émissions globales de gaz à effet de serre issus des transports principalement terrestres n’augmentent pas et même régressent. Le secteur des transports doit être massivement « décarboné », ce qui suppose une réduction très importante de l’utilisation des carburants fossiles et leur substitution par de nouveaux vecteurs énergétiques dont le plus important est l’hydrogène.
Le Japon reste incontestablement le leader mondial dans ce domaine des voitures à hydrogène utilisant une pile à combustible. Commercialisée par Toyota fin 2014, la « Mirai », se vend si bien que le constructeur nippon a décidé de porter sa production de 700 à 3000 par an en 2017. La Mirai n’a plus rien d’un prototype fragile et peu fiable avec sa pile à combustible de nouvelle génération, alimentée par quelques kg d’hydrogène comprimé, dont le plein d’hydrogène se fait en trois minutes, pour une autonomie de 500 km !
Mais il y a une inconnue de taille pour le développement de la voiture à hydrogène : il lui sera difficile de séduire le consommateur avec l’arrivée vers 2020 d’une nouvelle génération de voitures électriques plus performantes, moins chères et surtout disposant d’une autonomie doublée par rapport à aujourd’hui
D’après : http://www.rtflash.fr/revolution-l-hydrogene-est-en-marche/article, René TRÉGOUËT, Sénateur
honoraire, 26/06/2015.
L’hydrogène, plan B de la voiture électrique
D’après : Le Monde.fr, Jean- Michel Normand, 18/11/2015.
Nombre de véhicules sur le parc français
Le parc total de véhicules est estimé à environ 38 millions d’unités (source : SOeS).
Nombre de véhicules électriques ou hybrides rechargeables au 31/12/2015 (Source : SOeS).
Immatriculations de véhicules électriques en 2015 :
13 381 en Allemagne, 26 757 en Norvège (Source : Avere-France / Renault / AAA).
Au 31 décembre 2015, le parc de véhicules hydrogène comptait 17 voitures particulières, 11 véhicules utilitaires légers et 2 poids lourds (Source : SOeS).
Voitures particulières électriques 42893
Voitures particulières hybrides rechargeables 9230
Véhicules utilitaires légers électriques 25376
Véhicules utilitaires légers hybrides rechargeables 33
Poids lourds électriques ou hybrides rechargeables
96
Poids lourds hybrides rechargeables 5
Autobus électriques 354
Autobus hybrides rechargeables 101
Deux-roues électriques 7372
Deux-roues hybrides rechargeables environ 90
Total 85550
Une voiture électrique, mais en mieux. Un véhicule « zéro émission » offrant l’autonomie et la simplicité d’usage d’un moteur traditionnel. Le cœur de cette voiture, c’est sa pile à combustible. Au contact de l’oxygène, elle transforme l’hydrogène, molécule à l’incomparable densité énergétique, en électricité et rejette un peu d’eau. La pile à combustible rend inutile la présence de lourdes batteries qu’il faudra recycler et s’approvisionne grâce à des réservoirs parés à toute épreuve, assurent leurs concepteurs. Pour l’instant, la voiture à hydrogène ressemble à un plan B, avec un carburant cher (50 euros environ pour un plein, dix fois plus qu’une recharge de batteries) dont la production n’est pas encore un modèle d’écologie.
31
DOCUMENT 2 : UNE VOITURE A HYDROGENE
Le Zafira à hydrogène
D’après : http://www.hydrogen-motors.com/hydrogen3.html.
Toute la « mécanique » a été logée sous le capot, exactement comme le Zafira à essence par
General Motors concepteur du Zafira Hydrogen 3. Seul le réservoir d'hydrogène est plus volumineux
que le modèle à essence. C’est 100 kg gagnés par rapport au prototype Hydrogen 1 de l'an 2000.
La PAC délivrant une puissance constante de 94 kW (crête à 129 kW) alimente un moteur électrique
de 60 kW. Des essais d'endurance par grand froid (pas simple, car la PAC ne marche qu'à une
température comprise entre 80 et 90°, et produit de la vapeur d'eau qui est réutilisée pour humidifier
ses membranes) ont été réalisés en 2003.
D’après http://www.moteurnature.com/actu/2003/generalmotors_hydrogen3.php.
La PAC (Pile à combustible)
Source : http://www.cea.fr/comprendre/Pages/energies/energies-21e-siecle.aspx?Type=Chapitre&numero=5.
Opel Zafira minivan with hydrogen fuel cell propulsion system
Seating capacity : 5
Fuel storage system : The liquid tank can store 4,6 kg of hydrogen
The compressed tank (700 bar) can store 3,1 kg of hydrogen
Range (autonomie) : 249 miles/400 km (liquid storage)
168 miles/270 km (compressed)
Top speed: 99 mph/160 km
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DOCUMENT 3 : UNE VOITURE ELECTRIQUE L’essai de la Renault ZOE Z.E. 40
Facturée 28 000 €, bonus non déduit, la Zoe Edition One, le modèle essayé, dispose de la caméra de recul, de sièges chauffants, de la sellerie en cuir, de jantes de 17 pouces… Avec un moteur de 92 ch, sur la route la Zoe ne se relâche pas. Lors de notre parcours d’essai, nous avons effectué 170 km, trajet mêlant un peu de ville et d’autoroute, mais surtout des voies secondaires. Chauffage en route, sièges chauffants enclenchés par moment, et température ambiante de 15°, l’ordinateur de bord annonçait une autonomie de 100 km une fois arrivés à destination. L’autonomie réelle est donc de 270 km.
Deux solutions ont permis d’augmenter la performance énergétique de la batterie (41kWh). La première concerne la partie chimique avec une nouvelle proportion de matériaux qui composent 1920 cellules. Ensuite, la quantité de matière active a été augmentée tout en préservant l’encombrement. En optimisant le design des cellules, 10 % de surface active ont été ajoutés. Cela permet un meilleur échange entre les anodes et les cathodes. En offrant plus d’autonomie, son surcoût est de 1500 € et Renault s’est accordé un surplus de 50 kg, maximum, la nouvelle batterie étant plus lourde de 21 kg (305 kg). A cela il faut ajouter la location de la batterie puisqu’elle ne peut vous appartenir :
Offre « Flex Z.E. 40 », 7 500 km inclus (km supplémentaire : 0,05 €)
Pas de durée d’engagement minimum A partir de 69 euros / mois
Offre « Relax », kilométrage illimité (réservé aux clients particuliers) Pas de durée d’engagement minimum
119 euros / mois
Pour refaire le plein la Zoe, l'installation d'une Wallbox de 7,4 kW (32A) est conseillée. Facturée environ 500 €, elle permettra une charge complète en 7h30 environ. Une prise domestique nécessitera 25h...
D’après http://www.largus.fr/actualite-automobile/essai-renault-zoe-ze-40-2017-une-autonomie-reelle-de-270-km-8275389.html, par Julien Berteaux, 2 décembre 2016.
Nombre de points de recharge
Fin 2015, le nombre total de points de recharge ouverts au public était de 11 281 (Source AVERE-GIREVE).
La batterie
Source : http://lucbor.fr/batteries_lithium_1.pdf.
33
DOCUMENT 4 : LE DIHYDROGENE, VECTEUR D’ENERGIE
Le dihydrogène H2
Température d’ébullition −252,76 °C
Masse volumique 0,08988 g·L-1
(gaz,CNTP) ; 0,0708 kg·L-1
(liquide,−253 °C)
Pictogramme(s) de danger
Production de dihydrogène
Aujourd’hui, le dihydrogène est produit par conversion du méthane ou électrolyse de l’eau. La conversion du méthane se fait en 2 étapes. Le bilan se résume en la transformation d’un mélange méthane-eau en dioxyde de carbone et dihydrogène. L’énergie à fournir pour réaliser l’électrolyse d’une mole d’eau, c’est-à-dire la dissociation de l’eau en dihydrogène et en dioxygène est de 282 kJ. Dans la perspective d’une production de dihydrogène sans émission de GES, le CEA s’est fixé 2 axes de recherches : - Explorer les capacités des micro-organismes à produire de l’hydrogène à partir d’eau et de soleil ; - Développer des catalyseurs pour la production photocatalytique d’hydrogène.
Les deux formes de stockage du dihydrogène
Hydrogène comprimé Hydrogène liquéfié
Avec PV/m en bar.L.kg
-1
Faible densité volumique
Bonne capacité massique
Développement de réservoirs résistants
Remplissage maîtrisé
Peu attractif pour les applications industrielles
Pertes importantes par évaporation
Coût énergétique jusqu’à 20% du PCI* de l’hydrogène
Coût énergétique jusqu’à 40% du PCI* de l’hydrogène
Source : www.college-de-france.fr.
*PCI : Pouvoir Calorifique Inférieur.
34
Stations de recharge en hydrogène installées sur le territoire national en 2015
350 bar 700 bar
Nombre de stations 8 3 Source : AFHYPAC/H2Mobility France.
Le coût d’une station 700 bar avoisine 1 million d’euros tandis que celui d’une station 350 bar est de l’ordre de 300 k€. Le coût des stations varie selon une fonction croissante avec la pression, le volume de stockage, mais aussi les exigences en termes de sécurité et de réglementation.
DOCUMENT 5 : DONNEES Tableau périodique des éléments
Energie moyenne de liaison
Liaison C - H O - H H – H C = O
Valeur d’énergie moyenne de liaison
(kJ.mol-1)
414
464
435
730
Émission moyenne de CO2 pour l’énergie électrique
Source : http://www.observatoire-electricite.fr.
1 Wh = 3,6 kJ. 1 cv = 736 W.
35
CORRIGE Epreuve Réflexion Collaborative Question relative aux carburants en France : ● Actuellement : - Véhicules en France roulant majoritairement à l’essence ou au diesel ; - Filière des moteurs à combustion bien huilée : voitures de moins en moins polluantes, coût de production maîtrisé, nombreux points d’approvisionnement. ● Problèmes : - Production de pétrole : pas de production en France, épuisement des réserves ; - Problèmes environnementaux liés à la production de pétrole et à sa transformation : fracturation hydraulique, éventuelles marées noires, incendies des puits de pétrole, pétrole de schiste ; - Approvisionnement et coût d’importation : solutions non pérennes ; - Pollution atmosphérique : émissions de CO2 et réchauffement climatique, particules fines et autres rejets nocifs pour la santé. Présentation des documents : Document 1 : Augmentation de l’émission de CO2, due notamment aux transports routiers. Réduire les émissions en CO2, c’est réduire l’utilisation des carburants fossiles avec la voiture à hydrogène ou la voiture électrique. Les voitures électriques sont en plus grand nombre que celles à hydrogène en France. Document 2 : Une voiture à hydrogène, le Zafira Hydrogen 3, fonctionnant avec une pile à combustible. Document 3 : Une voiture électrique, la Renault ZOE, la batterie Lithium-ion et les points de recharge. Document 4 : Production de H2, stockage (sous forme comprimée ou liquide), coût d’une station et réseau de distribution. Problématique : Quel est des 2 véhicules (à hydrogène ou électrique) celui qui permet de réduire le plus les émissions de CO2 ? (voir page suivante) Conclusions : ● Le véhicule électrique produit moins de CO2 que la voiture à hydrogène mais il faut prendre en compte la méthode de production d’électricité dont l’impact sur l’émission en CO2 peut être important. ● On ne s’est intéressé dans cette étude qu’à des critères environnementaux, alors que la puissance du véhicule (ici de même ordre), l’aspect pratique (un plein de H2 est plus vite fait qu’une recharge de batterie), le coût (H2 plus cher que la recharge de batterie) interviennent également. ● Ces deux technologies progresseront dans les années à venir (batterie et PAC). Il est donc difficile de prévoir quel sera le véhicule qui l’emportera dans le futur. ● La filière électrique pour les véhicules réduisant l’émission de CO2 est prometteuse en France mais les véhicules électriques ne représentent actuellement que 0,2 % du parc automobile français (doc.1). ● La technologie complexe et la manipulation de l’hydrogène sous pression rendent la mise en place des véhicules à hydrogène délicate. Les stations sont coûteuses et le réseau de distribution est peu dense en France. ● Les moteurs hybrides sont bien installés dans le marché et montrent que le véhicule essence de demain sera un véhicule qui consomme moins. ● On doit préparer l’après pétrole et explorer toutes les solutions.
36
On choisit de comparer les émissions de CO2 par le Zafira Hydrogen à réservoir de H2 comprimé à la Renault ZOE pour une autonomie de 270 km ou de 100 km.
Pour la voiture à hydrogène : Pas de CO2 dégagé lors du fonctionnement (doc.1)
3,1 kg de H2 comprimé nécessaire pour une autonomie de 270 km (doc.2) n(H2) pour un plein
3100/2,0 = 1550 mol de H2.
Produire du H2 émet du CO2 (doc.4)
Par conversion du méthane (doc.4):
Equation de réaction (doc.4) n(CO2) et/ou m(CO2) Energie nécessaire à la réaction (doc.5) 89 g de CO2 émis par kWh (doc.5) 1 Wh = 3 ,6 kJ (doc.5) n’(CO2) et/ou m’(CO2) n(CO2) total = n(CO2) + n’(CO2) et/ou m(CO2)total Stockage : 20 % du coût énergétique du PCI (doc.4)
n(CO2) rectifié ou m(CO2) rectifié
CH4 + 2 H2O -> CO2 + 4 H2 n(CO2) = ¼ n(H2). 1550/4 = 387,5 mol de CO2.
E = 4 EO-H + 4 EC-H – 4 EH-H -2 EC=O . (4 x 464) + (4 x 414) – (4 x 435) – (2 x 730) soit 312 kJ par mol de CH4 consommé.
n’(CO2) = n(CH4). 89 x 312/3600 = 7,7 g de CO2. 7,7/44 = 0,18 mol de CO2 par mol de CH4 consommé. 1550 x 0,18/4 = 70 mol de CO2 par mol de H2.
70 + 387,5 = 460 mol ou 20 kg de CO2 pour 270 km ou 170 mol ou 7,5 kg de CO2 pour 100 km.
460/0,80 = 575 mol ou 2,5 kg de CO2 pour 270 km ou 210 mol ou 9,4 kg de CO2 pour 100 km.
Par électrolyse de l’eau (doc.4):
Equation de réaction (doc.4) 282 kJ nécessaires par mol d’eau décomposée (doc.4) 89 g de CO2/kWh d’énergie électrique (doc.5) 1 Wh = 3 ,6 kJ (doc.5) n(CO2) et/ou m(CO2)
Stockage : 20 % du coût énergétique du PCI (doc.4)
n(CO2) rectifié ou m(CO2) rectifié
H2O -> H2 + ½ O2. Pas de dégagement de CO2 lors de la réaction. n(H2) = n(H2O).
282 x 1550 = 437 000 kJ = 437 MJ.
89 x 437000/3600 = 10 800 g de CO2. 10 800 /44 = 245 mol ou 10,8 kg de CO2 pour 270 km ou 91 mol ou 4,0 kg de CO2 pour 100 km.
245/0,80 = 305 mol ou 13,5 kg de CO2 pour 270 km ou 115 mol ou 5,0 kg de CO2 pour 100 km
Conclusion : Production de H2 émettant moins de CO2 par électrolyse de l’eau que par conversion du méthane.
Pour la voiture électrique :
N’émet pas de CO2. 41 kWh pour une autonomie de 270 km (doc.3) 89 g de CO2 / kWh (doc.5) n(CO2) et/ou m(CO2) Batterie de 41 kW à recharger pendant 7,5 h (doc.3)
n(CO2) rectifié ou m(CO2) rectifié
89 x 41 = 3650 g de CO2. 3650 /44 = 83 mol de CO2.
83 x 7,4 x 7,5 / 41 = 110 mol ou 4,9 kg de CO2 pour 270 km ou 42 mol ou 1,8 kg de CO2 pour 100 km.
37
LAUREATS DES OLYMPIADES DE LA CHIMIE EN AUVERGNE
Année Classement au Lycée Classement au
concours régional concours national
1985 1ère Mlle CHEVALEYRE Chantal S. Apollinaire 38ème/64
2ème M. CHALIER Gilles B. Pascal 20ème/64
3ème M. RODDIER Jean-Philippe S. Apollinaire
4ème M. ZEGHIDI Jamel P. Constans
5ème M. DEMONTFAUCON Hugues P. Constans
1986 1er M. GENESTY Marc S. Apollinaire 7ème/64
2ème M. PELLET Christophe B. Pascal 1er/64
3ème M. NICOLAS Fabrice P. Constans 9ème/64
4ème M. CORNIBERT Stéphane P. Constans
5ème ex M. BOUBET Boris B. Pascal
M. MORENAS Vincent B. Pascal
1987 1er M. BOULE Arnaud B. Pascal 6ème/64
2ème Mlle DANTONNET Nathalie S. Apollinaire
3ème M. MOUNIER Nicolas B. Pascal
4ème M. DURANTET Jérôme B. Pascal
5ème M. SÉBILLE Olivier B. Pascal
1988 1er M. WOSAK Frédéric P. Constans 21ème/64
2ème ex M. CHINCHILLA Stéphane B. Pascal 25ème/64
M. ROCHE Jean-Claude P. Constans 8ème/64
4ème M. BOFFOCHER Dominique P. Constans
5ème M. BRUN Thierry
1989 1er M. ROLLAND Mattieu B. Pascal
2ème M. BECHLER Laurent Mme de Staël 19ème/64 + prix spécial CNRS
3ème M. BRIGAUD Régis B. Pascal 10ème/64
4ème M. LACOSTE David B. Pascal 8ème/64
5ème M. CHERRAF Abdelani S. Apollinaire
1990 1er M. ROUDIER Laurent B. Pascal
2ème M. JENNY Olivier B. Pascal
3ème M. FOUQUEREAU Christophe P. Constans 34ème/40
4ème M. ROUDIER David S. Apollinaire 29ème/40
5ème ex Melle LE FLOC’H Anne A. Gasquet
Melle TARDIVAT Caroline B. Pascal
1991 1er M. RECHOU Benjamin Mme de Staël
2ème M. JACQUET Philippe P. Constans 24ème/80
3ème M. KLEIN Philippe Banville
4ème M. LELEGARD Cyril P. Constans 19ème/80
5ème M. SIMONET Nicolas Banville
1992 1er M. SABY Lionel B. Pascal 17ème/80
2ème M. CONDEMINE Wilfried Ch. et A. Dupuy
3ème M. LLHORY Damien B. Pascal
4ème Mlle ROLLAND Marie B. Pascal
5ème M. DEPERRAZ Thierry B. Pascal
38
1993 1er M. CHAPELAT Sylvain S. Apollinaire 15ème/40
2ème M. FERRAND Alexandre G. de Bouillon 30ème/40
3ème M. MATHIEU Romain B. Pascal 27ème/40
4ème M. GARNIER Nicolas B. Pascal 2ème/40
5ème M. GENESTE Luc Virlogeux
1994 1er Mlle LEROY Stéphanie B. Pascal 13ème/80
2ème M. CHANEL Guillaume Banville
3ème M. VISSAC Cédric B. Pascal
4ème M. HENRY Alexis S. Apollinaire
5ème M. MICALET Stéphane Fénelon
1995 1er M. SCHOEFFLER Mathieu Chamalières 23ème/30
2ème M. FAYE Jérôme Paul Constans 22ème/30
3ème M. BLANC Frédéric Blaise Pascal
4ème M. ESCALON Julien Jeanne d'Arc
5ème Mlle BLIVET Sandie Mme de Staël
1996 1er M. LAINE Pierrick S. Apollinaire 17ème/48
2ème Mlle CROUZEIX Marie B. Pascal 8ème/48
3ème M. GRIMAL Arnaud B. Pascal
4ème Mlle MARY Carine P. Constans
5ème Mlle LE GALL Annie Fénelon
1997 1er M. CAPEL Laurent Mme de Staël 43ème/48
2ème M. MARTINS Guillaume Mme de Staël 46ème/48
3ème M. PERRIOT Antoine Fénelon
4ème M. HAPPE Bertrand Mme de Staël
5ème Mlle DICHAMPT Marie S. Apollinaire
1998 1ère Mlle Sophie CHARBONNIER B. Pascal 16ème/50 + prix spécial Union des Physiciens
2ème M. Clément JAHAN B. Pascal 24ème/50
3ème Mlle Magaly TRIBET Fénelon
4ème Mlle Cécile BONE Mme de Staël
5ème M. Frédéric SCHAB Mme de Staël
1999 1er M. Simon DAMIEN Jeanne d’Arc 5ème/50
2ème Mlle Carole RABUTEAU Chamalières 42ème/50
3ème M. Julien THERME C. et A. Dupuy
4ème Mlle Nathalie MITAIS Sidoine Apollinaire
5ème M. Simon POPY Banville
2000 1er M. Vincent CHENOT Mme de Staël 12ème/59
2ème M. Christophe VERHAEGE Mme de Staël 16ème/49
3ème M. Denis LOUGNON Paul Constans
4ème M. Arnaud PENET Fénelon
5ème Mlle Emmanuelle CONSTANTIN Presles
2001 1er M. Thibaud GALLET Mme de Staël 2ème/48
2ème M. Pascal MOLIN St Joseph 4ème/48
3ème M. Damien PEGHAIRE Paul Constans
4ème M. Geoffroy GARCIA Ambroise Brugière
5ème Mlle Charlotte PIECH Chamalières
39
2002 1er M. Jean LUTZ Chamalières 2ème/48
2ème M. Yoann DABROWSKY Mme de Staël 16ème/48
3ème M. Aurélien DAYNES Chamalières
4ème M. Gérard FAYOLLE Mme de Staël
5ème M. Jean-Yves FAYE Paul Constans
2003 1er M. Yann GROC Jeanne d’Arc 8ème/48
2ème M. Marc AUCLAIR Paul Constans 33ème/48
3ème M. François SOUBIRAN Jeanne d’Arc
4ème M. Aurélien SOURDON LEGTA Tourret
5ème M. Damien HECQ-DELHAYE Paul Constans
2004 1er M. Manuel ILDEFONSO Chamalières 28ème/48
2ème M. Vincent PLANCHE Fénelon 25ème/48
3ème M. Alexandre PREVOTEAU Ambroise Brugière 35ème/48
4ème M. Clément HENRY Mme de Staël
5ème M. Grégory THOMAS Paul Constans
2005 1er M. Camille CHARAUDEAU Virlogeux 13ème/48
2ème M. Clément JULLIARD René Descartes 14ème/48
3ème M. Denis ROUSSEL Paul Constans 33ème/48
4ème M. Victor VIGNERON Blaise Pascal
5ème M. Paul JOLY Virlogeux
2006 1ère Mlle Pauline AUBLET-CUVELIER Blaise Pascal 12ème/42 1er prix d’entretien
2ème M. Damien ROUCHE Jeanne d’Arc 15ème/42
3ème Mlle Anne JEANDIN Blaise Pascal
4ème Mlle Sophie BERNARD Sainte Marie
5ème M. Vincent PORAL Paul Constans
2007 1er M. Florian CHOPLIN Blaise Pascal 20ème/41
2ème Mlle Sophie BERNARD Sainte Marie 26ème/41
3ème Camille DESVERNOIS Blaise Pascal
4ème M. Basile LAURENT Paul Constans
5ème M. Mathieu TAUBAN C. et A. Dupuy
2008 1er M. Clément ROUCHE Jeanne d’Arc 10ème/42
2ème Baptiste HADDOU René Descartes 2ème/42
3ème Guillaume BARBA ROSSA René Descartes
4ème Etienne JAILLET Jeanne d’Arc
5ème Jérémy TORRENT-BASSIN Fénelon
2009 1er Quentin ARNOUX Blaise Pascal 9ème/42
2ème Bertrand AUDOUARD JeanMonnet Aurillac 26ème/42
3ème Elodie SAPIN Paul Constans
4ème BERILLON Cécile Blaise Pascal
5ème ANDRIEU Thomas C. et A. Dupuy
2010 1er Lucas VERNET Fénelon 12ème/42
2ème Jason RENEUVE Blaise Pascal 9ème/42
3ème Thomas DURROUX Ste Marie
4ème Théo MEGY C. et A. Dupuy
5ème Vladimir PERRIN Mme de Staël
40
2011 1er POUPET Cyrille Sidoine Apollinaire 6ème/44
2ème CANHAM Dorian P. Constans
3ème FENIET Rémi Mme de Staël
4ème FAYET Florian P. Constans
5ème ESPINASSE Jérémy Sidoine Apollinaire
2012 1er CANHAM Dorian Paul Constans 2ème/58
2ème MICHALLAND Jean Blaise Pascal 4ème/58
3ème MORVILLIER Raphaël Blaise Pascal
4ème VERGARA Rémi Jeanne d’Arc
5ème DE MONLEON Quentin Fénelon
2013 1er RENEUVE Lucas Blaise Pascal 6ème/42
2ème VIGIER Pierre Mme de Staël
3ème BONNICHON Arnaud Paul Constans
4ème PONTIER Marion Fénelon
5ème GOUTTE SOLARD Florian Ste Marie
2014 1er AZAZ Abdullah Lycée Blaise Pascal 26ème/43
2ème DJERMANI Bachir Lycée Fénelon 13ème/43
3ème GENET Blandine Lycée Jeanne d’Arc
4ème MONTBEL Vincent Lycée Fénelon
5ème LECART Mathis Lycée Fénelon
2015 1ère LE FLOCH Ninon Lycée Virlogeux 22ème/36
2ème ZAMMIT Alban Lycée Blaise Pascal
3ème ex DIOP Seydou Lycée Blaise Pascal
GOUJON Victor Lycée Fénelon
5ème DUPONTREUE Thomas Lycée Blaise Pascal
2016 1er JOZON Oscar Lycée Descartes 13ème/36
2ème MILLE Quitterie Lycée Fénelon
3ème BOULINGUEZ Raphaël Lycée Blaise Pascal
4ème DARBEAUD Louise Lycée Montdory
5ème ROBINSON Thomas Lycée St Alyre
41
CONCOURS REGIONAL
OLYMPIADES NATIONALES DE LA CHIMIE
LAUREATS 2017
1. CHIROL Louis
5ème/36 au concours national
1er à l’épreuve nationale de
réflexion collaborative
TS Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand
2. GEMINIANI Lisa TS Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand
3. BOITTIN Manon TSTL Lycée La Fayette, Clermont-Ferrand
4. HEUSER Niklas TS Lycée Saint Alyre, Clermont-Ferrand
5. DEPRAETERE Guillaume TS Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule
6. DUVAL Justine TS Lycée Saint Alyre, Clermont-Ferrand
7. KERLEAUX Marianne TSTL Lycée La Fayette, Clermont-Ferrand
8. FAVRE Ambroise TS Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand
9. PETIT Lucie TS Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand
10. GERARD Thibault TS Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand
11. BREUIL Adrien TS Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand
12. DI MONTE Arthur TS Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand
13. DELORME Marie-Gabrielle TS Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand
14. LAPLANCHE Loan TS Lycée Jean Zay, Thiers
15. AUSSONNE Alexis TS Lycée Madame de Staël, Montluçon
16. QUINARD Thomas TS Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand
17. PAILLE Adrien TS Lycée Fénelon, Clermont Ferrand
18. BRIGNON Antoine TS Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule
19. HAROUARD Antonin TSTL Lycée Jean Zay, Thiers
20. CHANTREAU Maël 1ère S Lycée Madame de Staël, Montluçon
42
21ème ex aequo : tous les autres candidats ayant participé aux épreuves
ARACHEQUESNE Sam Lycée Blaise de Vigenère St Pourçain sur Sioule 1ère S
BAYET-TORDO Lucie Lycée Blaise Pascal Clermont-Ferrand TS
BELIGNE Thomas Lycée St Alyre Clermont-Ferrand TS
BERNARD Géraud Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS
BLONDEL Lidia Lycée Blaise Pascal Clermont-Ferrand TS
BOLLAND CHASTEL Mathéo Lycée St Alyre Clermont-Ferrand TS
BORIES Marion Lycée Jeanne d’Arc Clermont-Ferrand TS
CORNILLON Jean Lycée Ste Marie Riom TS
COURET Rémi Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS
DAYRAS Lila Lycée Blaise de Vigenère St Pourçain sur Sioule TS
DUMAIRE Nicolas Lycée Virlogeux Riom TS
EYRAUD Dorian Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS
EYRAUD Lili Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS
FAYOLLET Yohann Lycée Jean Monnet Yzeure TS
FRANCON Lycée Fénelon Clermont-Ferrand TS
GALTIER Paul Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS
GILBERT Emilie Lycée Blaise de Vigenère St Pourçain sur Sioule 1ère S
GIRONDE Ophélie Lycée Jean Monnet Yzeure TS
GUERRAOUI Camélia Lycée Jeanne d’Arc Clermont-Ferrand TS
GUILLET Killian Lycée Madame de Staël Montluçon TS
HENSSI Lina Lycée Madame de Staël Montluçon TS
JACQUELIN Lucie Lycée Jean Monnet Yzeure TS
LEGER Bertrand Lycée Paul Constans Montluçon TS
LETOFFET Hadrien Lycée Fénelon Clermont-Ferrand TS
LION Fabrice Lycée St Alyre Clermont-Ferrand TS
LORENTZ Ludivine Lycée Jean Zay Thiers TS
MATLY Jordan Lycée Madame de Staël Montluçon TS
MNEKIN Léonid Lycée C. et A. Dupuy Le Puy en Velay TS
NEVEU Mathilde Lycée Madame de Staël Montluçon TS
NIVOT Lucie Lycée Descartes Cournon d’Auvergne TS
PICANDET Denys Lycée Madame de Staël Montluçon TS
POUZET Nathan Lycée Jean Monnet Yzeure TS
RAY Charlène Lycée Blaise de Vigenère St Pourçain sur Sioule TS
ROUET Thomas Lycée St Alyre Clermont-Ferrand TS
ROUGER Gaëlle Lycée Virlogeux Riom TS
ROUGERIE Thomas Lycée Paul Constans Montluçon TS
SIMONNOT Ronan Lycée Ste Marie Riom TS
SOURIOT Esther Lycée Fénelon Clermont-Ferrand TS
TERROSO Lucas Lycée St Alyre Clermont-Ferrand TS
VERNISSE Nicolas Lycée Blaise de Vigenère St Pourçain sur Sioule TS
VOISIN Tristan Lycée Jean Monnet Yzeure TS
WILLAY Suzanne Lycée Jean Zay Thiers TS
ZAIRI Injade Lycée Virlogeux Riom TS
43
OLYMPIADES DE LA CHIMIE 2017 Remise des Prix au Concours Régional de l’Académie de Clermont-Ferrand
Mercredi 12 avril 2017
1èr : Louis CHIROL
Elève du Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand
Prix de la Société ADISSEO (Commentry)
Médaille de la VILLE DE CHAMALIERES
Médaille de la VILLE DE CLERMONT FERRAND
2ème : Lisa GEMINIANI
Elève du Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand
Prix des Laboratoires THEA (Clermont-Ferrand)
Médaille de la VILLE DE CHAMALIERES
Médaille de la VILLE DE CLERMONT FERRAND
3ème : Manon BOITTIN
Elève du Lycée La Fayette, Clermont-Ferrand
Prix de la Société SANOFI (Vertolaye)
Médaille de la VILLE DE CHAMALIERES
Médaille de la VILLE DE CLERMONT FERRAND
4ème : Niklas HEUSER
Elève du Lycée St Alyre, Clermont-Ferrand
Prix ENEDIS Auvergne
5ème : Guillaume DEPRAETERE
Elève du Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule
Prix de la Société AUBERT ET DUVAL (Les Ancizes)
Prix spécial « Cordées de la Réussite »
44
6ème : Justine DUVAL
Elève du Lycée St Alyre, Clermont-Ferrand
Prix de la Manufacture française de pneumatique MICHELIN (Clermont-Ferrand)
7ème : Marianne KERLEAUX
Elève du Lycée La Fayette, Clermont Ferrand
Prix de la Société FAREVA (St Germain Laprade)
8ème : Ambroise FAVRE
Elève du Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand
Prix de la Chambre de Commerce et d’Industrie du Puy de Dôme
9ème : Lucie PETIT
Elève du Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand
Prix de la Société LexVa Analytique (St Beauzire)
10ème : Thibault GERARD
Elève du Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand
Prix de l’Université Clermont Auvergne, Clermont-Ferrand
Les entreprises Groupe Barbier (Ste Sigolène), SOPAP (Aubignat), CNEP (Aubière),
les Mairies de Chamalières et Clermont-Ferrand,
la Société Chimique de France Auvergne et
l’Association des Anciens Elèves de l’ENSCCF
récompensent les élèves suivants :
11ème : Adrien BREUIL
Elève du Lycée Blaise Pascal, Clermont-Ferrand
12ème : Arthur DI MONTE
Elève du Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand
13ème : Marie-Gabrielle DELORME
Elève du Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand
14ème : Loan LAPLANCHE
Elève du Lycée Jean Zay, Thiers
Prix spécial « Cordées de la Réussite »
45
15ème : Alexis AUSSONNE
Elève du Lycée Madame de Staël, Montluçon
16ème : Thomas QUINARD
Elève du Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand
17ème : Adrien PAILLE
Elève du Lycée Fénelon, Clermont-Ferrand
18ème : Antoine BRIGNON
Elève du Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule
Prix spécial « Cordées de la Réussite »
19ème : Antonin HAROUARD
Elève du Lycée Jean Zay, Thiers
Prix spécial « Cordées de la Réussite »
20ème : Maël CHANTREAU
Elève du Lycée Madame de Staël, Montluçon
46
Les Olympiades de la Chimie ont pu être organisées en Auvergne en 2017 grâce :
sur le plan national :
au soutien des Ministères suivants :
Ministères de l’Education Nationale, de l’Enseignement Supérieur et de la
Recherche,
et de l'Union des Industries Chimiques
sur le plan local :
à la participation effective de l'Union des Professeurs de Physique et de Chimie
et des enseignants suivants :
BALMELLE Elise Lycée Jeanne d’Arc, Clermont Ferrand
BIGNET Laurent Lycée Virlogeux, Riom
BOUTEVILLE Gilles
CANET Jean-Louis SIGMA Clermont
CHAPTAL Frédérique Lycée Descartes, Cournon d’Auvergne
CLAIRET Patricia Lycée Ste Marie, Riom
COLOMBO Loic Lycée Ambroise Brugière, Clermont Ferrand
CORREIA Joseph Lycée Madame de Stael, Montluçon
DIEUMEGARD Philippe Lycée Madame de Staël, Montluçon
EXBRAYAT Laurence Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay
DUNAUD Diane Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule
DURAND Pierre Lycée Albert Londres, Cusset
FARGEIX Philippe Lycée Jean Monnet, Yzeure
FAYARD Jessica Lycée Murat, Issoire
FENIES Lucie Lycée Sidoine Apollinaire, Clermont Ferrand
FOURIS Gilles Lycée Montdory, Thiers
GEHAN Jean-Christophe Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand
GRELLET Françoise Lycée Paul Constans, Montluçon
KIERZUNSKA Marc Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay
LAVEISSIERE Géraud Lycée St Alyre, Clermont Ferrand
LE BARS Virginie Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand
LEBRUN Christelle Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand
LECART Eric Lycée Jeanne d’Arc, Clermont Ferrand
LEMAY Tino Lycée Descartes, Cournon d’Auvergne
MARIOLI Fabrice Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule
MARRE Claire Lycée Fénelon, Clermont Ferrand
MASSON Evelyne Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand
MONATTE Fabienne Lycée Paul Constans, Montluçon
MONATTE François Lycée Madame de Staël, Montluçon
MORTIER Stéphanie Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand
MURATON Marine Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand
NEFLOT BISSUEL Christine Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay
PERRIN Cédric Lycée Virlogeux, Riom
PRUNEYRAS Alexandra SIGMA Clermont
RACOT Mireille Lycée Madame de Staël, Montluçon
ROCHON Brigitte Lycée Fénelon, Clermont Ferrand
ROMAIN Karine Lycée Ste Marie, Riom
47
TERRIER Damien Lycée Jean Monnet, Yzeure
THOMAS Véronique Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay
TRAGIN Thierry Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand
TREFOUEL Catherine Lycée Lafayette, Clermont Ferrand
VACHER Christophe Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay
ZULIAN Marc Lycée Madame de Staël, Montluçon
Personnel administratif ayant participé aux Olympiades :
AMADORO Andrée SIGMA Clermont
Personnel technique ayant participé aux Olympiades :
DIESNER Guillaume Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand
FORTHIAS Jean-Christophe Lycée Blaise Pascal, Clermont Ferrand
FOURNON Elie SIGMA Clermont
JEAN Alexis SIGMA Clermont
AOUDIA Marion Lycée Descartes, Cournon d’Auvergne
CHABERT Céline Lycée Descartes, Cournon d’Auvergne
SEFFAR Agnès Lycée Montdory, Thiers
BLANCHARD Mickaël Lycée Paul Constans, Montluçon
MEUNIER Thibault Lycée Blaise de Vigenère, St Pourçain sur Sioule
MANON Claudie Lycée Charles et Adrien Dupuy, Le Puy en Velay
CONCY Clara Lycée Jean Monnet, Yzeure
et au soutien financier des établissements, entreprises, collectivités et organismes suivants :
Etablissements d’enseignement supérieur
Ecole d’Ingénieurs SIGMA Clermont
Université Clermont Auvergne
Associations
Association des Anciens Elèves de l'Ecole Nationale Supérieure de Chimie
de Clermont-Ferrand
Union des Professeurs de Physique Chimie
Société Chimique de France, section Auvergne
Collectivités locales et territoriales
Conseil Régional Auvergne-Rhône-Alpes
Mairie de Chamalières
Mairie de Clermont-Ferrand
Organismes consulaires
Union des Industries Chimiques en Auvergne
Chambre de Commerce et d’Industrie du Puy de Dôme
Entreprises industrielles et autres
ADISSEO – Commentry
AUBERT ET DUVAL – Les Ancizes
Centre National d’Evaluation de Photoprotection – Aubière
ENEDIS Puy de Dôme
Groupe BARBIER – Sainte Sigolène
FAREVA – St Germain Laprade
Labo. Théa – Clermont-Ferrand
LexVa Analytique – St Beauzire
Manufacture Française des Pneumatiques Michelin
Sanofi – Vertolaye
SOPAP – Aubignat
48
Association des Anciens Elèves