Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 49 г. Томска

Согласовано (одобрено) На заседании научно - методического

Секрета^!. Л. А. Copic^^BlP

«Утверждаю» Директор муниципального

бюджетного общеобразовательного ^ ^ S l ^ ^ f b .учреждения средней

ошй|йш^©вательнои щколы № 49 г. Томска £

А. Прудникова ^ ^'W/J So

2 0 ^ г.

Рабочая программа по химии (профильный уровень)

11 класс (102 часа)

Составитель: учитель химии

МБОУ СОШ №49 Е.Н. Лысакова

Томск -2017г.

Рабочая программа по химии 11 класс (профиль) Пояснительная записка

Программа курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений Кузнецова Н. Е., Титова И. М., Гара Н. Н., Жегин А. Ю.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. - М.: Вентана - Граф, 2010, 128 с. Учебник:

Кузнецова Н. Е. Химия: 11 класс: профильный уровень: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений: в 2ч. Ч.1 / Н. Е. Кузнецова, Т. Н. Литвинова, А. Н. Лёвкин; под ред. проф. Н. Е. Кузнецовой. - М. :Вентана-Граф, 2010. - 208 с. :ил.

Кузнецова Н. Е. Химия: 11 класс: профильный уровень: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений: в 2ч. Ч.2 / Н. Е. Кузнецова, Т. Н. Литвинова, А. Н. Лёвкин; под ред. проф. H. Е. Кузнецовой. - М. :Вентана-Граф, 2010. - 256с. :ил.

Литература для учителя: I. Злотников Э. Г., Толетова М. K. Химия: пособие для подготовки к

Единому Государственному экзамену. — СПб.: Сага; Невский проспект, 2004.

2. Левкин А. Н. Общая и неорганическая химия. Материалы к экзамену. — СПб.: Паритет, 2003.

3. Левкин А. Н., Карцева А. А. Школьная химия. Самое необходимое пособие для школьников и абитуриентов. — СПб.: Авалон; Азбука классика, 2004.

4. Левкин А. Н., Кузнецова Н Е. Задачник по химии: 11 класс: для учащихся ебщеебразевательных учреждений. - М.: Вентана-Граф, 2009. - 240 с.

5. Сорокин В. В., Злотников Э. Г. Тесты по химии. — М.: Просвещение, 1997.

6. Радецкий A. M., Горшкова В. П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. — М.: Просвещение, 1999.

7. Титова И. М. Малый тренажер технологии организации адаптивно-развивающих диалогов: комплект дидактических материалов для 8 -11 классов общеобразовательной школы. — М.: Вентана-Граф, 2001.

8. Чернобельская P. M., Чертков. Методика обучения химии в средней школе. — М.: Владос, 2000.

9. Цветков Л. А. Преподавание органической химии в средней школе. — М.: Просвещение, 1988.

10.Единый государственный экзамен 2011. Контрольно -измерительные материалы. Химия. — М.: Просвещение, 2011.

11.Пичугипа Г. В. Повторяем химию на примерах из повседневной жизни: сборник заданий для старшеклассников и абитуриентов с ответами и решениями. — М., 1999.

12. Нифаитьев Э. К., Парамонова И. Г. Основы прикладной химии. - М.: Владос, 2002.

13.Шаталов М. А. Уроки химии: 11 класс: методическое пособие. -М:: Вентана-Граф, 2010. 144 с.

14. Гара //.//., Габрусева И. Химия. Сборник задач по химии за курс средней школы. 11 класс. — М.: Дрофа, 1999.

15. Электронные диски, видеофильмы, презентации.

Количество учебных часов: 102 часа (3 часа в неделю, 34 рабочих недели)

Запланировано: контрольных работ - 5, практических работ - 10

Резервное время - 9 часов

Цели: • освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях,

фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира; • овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и

химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

• воспитание убежденности в том, что химия - мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Планируемые результаты: в результате изучения химии на профильном уровне ученик должен: знать/понимать

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества; важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные 5-, p-, й-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии; основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике; основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику; классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений; природные источники углеводородов и способы их переработки; вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии; характеризовать: s-, p- и ^-элементы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов); объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул; выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций; осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов; оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

Планирование уроков химии в 11 профильном классе

№ №

урока урока

в теме

Тема урока Основные понятия Оборудование Домашнее

задание

Раздел I Теоретические основы общей химии (13 часов) Тема 1.

«i Основные понятия и законы химии. Теория строения атома» (8 ч.) Правила поведения в вещество, молекула, Портреты п. 1, химическом кабинете. химический элемент, М. В. вопросы

1 1 Техника безопасности массовое число, изотоп, Ломоносова, Д. 1 1 при проведении опытов. Основные понятия химии.

нуклид, моль, простые и сложные вещества

Дальтона

Основные Закон постоянства Презентация п. 1, стехиометрические состава, сохранение вопросы,

2 2 законы химии. Решение задач

массы вещества, объемных отношений газов, Авогадро

презентации

Теория строения Атом, радикал, ион, Презентация, п. 2, атома как научная ион-радикал, дуализм, Таб. «Форма и вопросы

3 3 основа изучения атомные орбитали, размер Э.О.», 3 3 химии квантовые числа, принципы заполнения электронных орбиталей

«Квантовые числа». Модели молекул

Периодический закон Периодический закон, Периодическая п. 3, и периодическая период, группа, система вопросы

4 4 система химических Характеристика химических 4 4 элементов Д. И. Менделеева в свете электронной теории

химического элемента, изменение свойств элементов

элементов

Общая Щелочные и щелочно - Периодическая п. 4,

5 5 характеристика s- и p- земельные металлы система вопросы 5 5 элементов химических элементов

Общая Семейства элементов. Периодическая п. 4,

6 6 характеристика d- и f- Комплексообразователи, система вопросы 6 6 элементов микроэлементы, лантаноиды, актиноиды

химических элементов

Обобщение знаний по Решить теме «Основные задачи,

7 7 понятия и законы химии. Теория строения атома»

повторить п. 1-4

8 8 Решение задач. Дидактический Решить

Проверочная работа по теме 1.

материал задачи

Тема 2. «Методы научного познания» (5 часов)

9 1

Химическое познание и его методы

Методология, метод, эмпирический и теоретический уровни познания веществ и их методы, моделирование

Оборудование и реактивы для опытов

п. 5, вопросы, доп. материал прочитать

10 2

Химический эксперимент и его роль в познании природы

Химический эксперимент, анализ, синтез

Оборудование и реактивы для опытов

п. 6, вопросы

11 3

Пр. р. № 1 «Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определение их качественного состава»

Правила по ТБ Оборудование к пр. работе, инструкции к работе

п. 6, вопросы

12 4 Моделирование в познании химии

Презентация п. 7, вопросы

13 5

Естественно - научная картина мира. Химическая картина природы.

Научное мировоззрение п. 8, вопросы, доп. материал прочитать

Раздел II. Химическая статика (учение о веществе) (16 часов) Тема 3.

«Строение вещества» (9 часов) 14 1 Химическая связь и ее

виды Виды химической связи Презентация п. 9,

вопросы

15 2

Пространственное строение веществ. Гибридизация и ее виды

Гибридизация, перекрывание облаков, геометрия молекул

Таблица «Пространствен ное строение веществ», модели молекул

п. 9, вопросы

16 3

Аморфное и кристаллическое состояния веществ. Кристаллические решетки

Агрегатное состояние вещества. Типы кристаллических решеток

Презентация п. 10, вопросы

17 4

Комплексные соединения

Строение, номенклатура Презентация, обнаружение в растворе красной кровяной соли ионов железа (+3)

п. 11, вопросы

18 5

Многообразие веществ в окружающем мире. Аллотропия

Аллотропия, гомология, изомерия

Получение аллотропных модификаций серы

п. 12, вопросы

19 6 Изомерия и ее виды Виды изомерии Презентация п. 12,

вопросы

20 7 Урок-упражнение по написанию веществ-изомеров

п. 12, вопросы

21 8 Обобщение материала по т. 1 -3

п. 9 - 12, стр. 78, задачи

22 9 К. р. № 1 по теме 1-3 Карточки с

заданиями

Тема 4. «Вещества и их системы» (7 часов)

23 1

Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы

Коллоид, типы смесей

Презентация. Сплавы, молоко, хлеб, пенопласт, краски и тд.

п. 13, вопросы

24 2

Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс

Растворимость, гомогенная система, концентрация раствора

Примеры растворов

п. 14, до с. 86, вопросы

25 3 Массовая доля растворенного вещества в растворе

Массовая доля. Выражения концентрации раствора

п. 14, стр. 86, вопросы

26 4

Способы выражения концентрации веществ. Решение задач.

п. 14, стр. 87,вопросы

27 5

Пр. р. № 2 «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией»

Правила по ТБ Оборудование к пр. работе

п. 14, задачи, доп. материал прочитать с.95-97

28 6 Уровни химической организации веществ

вещество Презентация п. 15, вопросы

29 7 Система знаний о веществе

п. 16, вопросы

Раздел III. Химическая динамика (учение о химических реакциях) (24 часа)

Тема 5. «Химическиереакции и их общая характеристика.

Основы химической энергетики» (6 часов)

30 1

Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения

Термодинамика, внутренняя энергия, энтальпия

п. 17, вопросы

31 2 Расчеты по термохимическим уравнениям

п. 17, вопросы, задачи

32 3 Закон Гесса. п. 18, вопросы

33 4 Энтропия Энтропия п. 19, вопросы

34 5 Энергия Гиббса. Прогнозирование возможностей

п. 20, вопросы, доп.

осуществления материал реакций. читать

35 6 Решение задач Тема 6.

«Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций» (7 часов)

Скорость химических Гомогенные и Оборудование п. 21,

36 1 реакций и факторы, гетерогенные реакции, для вопросы 36 1 влияющие на нее теория активации демонстрации опытов

37 2 Закон действующих Концентрация вещества п. 22, 37 2 масс вопросы Расчетные задачи по п. 22,

38 3 теме «Скорость химических реакций»

вопросы, задачи

Катализ и Катализ, катализаторы, Оборудование п. 23,

39 4 катализаторы ферменты, правило Вант-Гоффа

для демонстрации опытов

вопросы

Пр. р. № 3 «Влияние Правила по ТБ Оборудование к С.138, 40 5 условий на скорость

химических реакций» пр.работе вопросы

Химическое Константа равновесия п. 24, 41 6 равновесие. Принцип

Ле-Шателье вопросы, задачи

42 7 К. р. № 2 по теме 5-6 Карточки с 42 7 заданиями Тема 7.

«Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов» (12 часов) Теория Электролиты, Презентация п. 25,

43 1 электролитической диссоциации

диссоциация вопросы

44 2 Сильные и слабые Таблица п. 26, 44 2 электролиты растворимости вопросы

45 3 Реакции ионного обмена

п. 27, вопросы

46 4 Ионное произведение воды. Понятие о рН раствора

п. 28, вопросы

Гидролиз п. 29,

47 5 неорганических и вопросы 47 органических соединений Окислительно - п. 30,

48 6 восстановительные реакции

вопросы

Методы составления п. 31, доп. 49 7 уравнений ОВР материал,

вопросы Химические п. 32,

50 8 источники тока. Определение направления ОВР

вопросы

51 9 Электролиз как Электролиз п. 33, 51 9 электрохимический вопросы

процесс

52 10 Коррозия металлов и способы защиты от нее

Коррозия Презентация п. 34, вопросы

53 11 Обобщение материала по т. 7

п. 25-34, вопросы

54 12 К. р. № 3 по теме 7 Раздел IV. Обзор химических элементов и их соединений на основе

периодической системы (24 часа) Тема 8.

«Неметаллы и их характеристика» (14 часов) 55 1 Водород и его

соединения. Вода Презентация п. 35,

вопросы

56 2

Общая характеристика галогенов и их соединений

п. 36, вопросы

57 3 Элементы VI A -группы. Кислород и его соединения. Озон

Презентация п. 37, 38, вопросы

58 4 Сера и ее соединения Сероводород,сульфиды видеофильм п. 39, вопросы

59 5 Кислородные соединения серы

Оксиды серы, серная кислота разбавленная и концентрированная

п. 40, вопросы

60 6

Элементы вопросы VА - группы. Азот и его соединения. Аммиак. Соли аммония

нитриды Презентация п. 41, 42, вопросы

61 7 Кислородные соединения азота

Оксиды азота, азотная кислота, нитраты, нитриты

п. 43, вопросы

62 8 Фосфор и его соединения

видеофильм п. 44, вопросы

63 9 Углерод и его соединения

Презентация п. 45, 46, вопросы

64 10 Пр. р. № 4 «Распознавание карбонатов»

Оборудование к пр.работе

с. 85

65 11 Кремний и его соединения

видеофильм п. 47, вопросы

66 12

Пр. р. № 5 «Получение аммиака и углекислого газа и изучение их свойств»

Оборудование к пр.работе

с. 91

67 13

Решение расчетных задач по теме «Неметаллы» Обобщение материала по т. 8

задачи п. 35-47, вопросы

68 14 К. р. № 4 по теме 8 Карточки с заданиями

Тема 9. «Металлы и их важнейшие соединения» (8 часов+1 час)

Общая Презентация п. 48, 69 1 характеристика

щелочных металлов вопросы

Элементы II A-группы. Общая

Презентация п. 49, вопросы

70 2 характеристика 70 2 щелочноземельных металлов. Жесткость воды

71 3

Пр. р. № 6 «Жесткость воды и способы ее устранения»

Оборудование к пр. работе

с. 106

72 4 Элементы III A-группы. Алюминий и его соединения

Презентация п. 50, вопросы

73 5

Пр. р. № 7 «Исследование

Оборудование к пр. работе

с. 112

73 свойств соединений алюминия и цинка»

74 6 Железо и его Презентация п. 51, 74 6 соединения вопросы Краткая Презентация п. 52,

75 7 характеристика вопросы 75 7 отдельных металлов В-групп

76 8 Пр. р. № 8 «Соединения меди и железа»

Оборудование к пр. работе

с. 132

77 9 К. р. № 5 по теме 9 Карточки с 77 9 заданиями Тема 10.

«Обобщение знаний о металлах и неметаллах» (2 часа) Сравнительная п. 53, характеристика вопросы

78 1 металлов и неметаллов и их соединений Основные классы Презентация п. 54, неорганических вопросы

79 2 соединений и взаимосвязи между ними

Раздел V. Взаимосвязь неорганических и органических соединений (7 часов) Тема 11.

«Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ» (4 часа)

Общая Классы органических и Презентация п. 55, характеристика неорганических веществ вопросы

80 1 органических и 80 1 неорганических соединений и их классификация

81 2 Классификация Презентация п. 56,

органических и неорганических реакций

вопросы

82 3

Органические и неорганические вещества в живой природе

Презентация п. 57, вопросы

83 4

Пр. р. № 9 «Решение экспериментальных задач на распознавание неорганических и органических веществ»

Правила по ТБ Оборудование к пр. работе

с. 179

Тема 12. «Химия и жизнь» (3 часа)

84 1 Химия жизни. Биологически активные вещества

Презентация п. 58, вопросы

85 2

Химия и здоровье. Средства бытовой химии. Химия на дачном участке.

Презентация п. 59, 60, вопросы

86 3

Пр. р. № 10 «Знакомство с образцами лекарственных веществ»

Правила по ТБ Оборудование к пр. работе

с. 193

Раздел VI. Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии (7 часов )

«Т Тема 13.

Технологические основы получения веществ и материалов» (4 часа)

87 1

Химическая технология как наука. Принципы организации научного производства

Принципы организации научного производства

п. 61, вопросы

88 2 Общие способы получения металлов

Презентация п. 62, вопросы

89 3 Металлургия. Металлургические процессы

Металлургия. Презентация п. 62, вопросы

90 4 Химическая технология синтеза аммиака

Презентация п. 63, вопросы

Тема 14. «Экологические проблемы химии» (2 часа)

91 1 Экологические проблемы химических производств

экология Презентация п. 64, вопросы

92 2

Химико-экологические проблемы и охрана окружающей среды. Экологический

Экологический мониторинг

п. 65, вопросы

мониторинг Заключение (1 час)

93 1

Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности

Химическое образование

Презентация с. 245

Итого: 93 ч. Резерв - 9 часов.

Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям); •осознанность (соответствие требуемым в программе умениям

применять полученную информацию); •полнота (соответствие объему программы и информации учебника). При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные

или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и

осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа: Оценка «5»: • ответ полный и правильный на основании изученных теорий; • материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; • ответ самостоятельный.

Оценка «4»: • ответ полный и правильный на основании изученных теорий; • материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя. Оценка «3»: • ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Оценка «2»: • при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ: Оценка экспериментальных умений Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Оценка «5»: • работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; • эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; • проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы). Оценка «4»: • работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием Оценка «3»: • работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя. Оценка «2»: • допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи: Оценка «5»: • план решения составлен правильно; • правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; • дано полное объяснение и сделаны выводы. Оценка «4»: • план решения составлен правильно; • правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах. Оценка «3»: • план решения составлен правильно; •правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах. Оценка «2»: • допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи: Оценка «5»: • в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом. Оценка «4»: •в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3»: •в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах. Оценка «2»: •имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка письменных контрольных работ: Оценка «5»: •ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка. Оценка «4»: •ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок. Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные. Оценка «2»: •работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.