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Secretario de Educación y Director de la Unidad de Integración Educativa de Nuevo León
Ing. José Antonio González Treviño
Subsecretaria de Educación Básica
Profra. Ramona Idalia Reyes Cantú
Directora de Educación Secundaria
Profra. Myrna Bertha Triana Contreras
Jefa del Departamento Técnico de Educación Secundaria
Dra. Anastacia Rivas Olivo
Academia de Ciencias III (Química)
Profra. Estela de la Rosa Zúñiga
Profr. Guadalupe Antonio Serrano Cisneros
Profra. María Eugenia Puente Villarreal
Profr. Rubén Padilla Salas
Con la colaboración de los profesores:
Rubén Guerrero Ramírez. R4. Esc. Sec. No. 10 “Fidel Ayala”
Profra. Nora Iliana Arellano. R1. Esc. Sec. No. 72 “Emma Godoy”
Ing. Gerardo González Miranda. R1. Esc. Sec. No. 30 “José Ma. Parás”
D. R. © Secretaría de Educación de Nuevo León
Nueva Jersey 4038, Fraccionamiento Industrial Lincoln
Monterrey, Nuevo León, México
Agosto 2013
PRESENTACIÓN
Las ciencias requieren experimentar, practicar, recrear situaciones de la naturaleza. Nada es más poderoso para lograr el aprendizaje, que estar en contacto directo, a través de la experimentación, con los fenómenos químicos que nos rodean.
Conscientes de ello, la Academia de Química perteneciente al Departamento Técnico de Secundarias en el estado de Nuevo León, pone a disposición de alumnos y maestros, esta sencilla colección de actividades prácticas experimentales sugeridas que ayudarán a conocer, comprender y sobre todo, a aplicar, los aprendizajes adquiridos a lo largo de este año escolar y al desarrollo de las competencias científicas latentes en cada uno de los alumnos.
Estas actividades fueron pensadas y diseñadas para realizarse en cualquier lugar o ambiente de aprendizaje: aula, laboratorio o incluso en la casa con la supervisión de un adulto.
Con la idea de entregar a ustedes un material que sea de utilidad y que ofrezca ganancias didácticas a todos los actores educativos, seguimos en constante comunicación para mejorar este trabajo y que a corto plazo, se convierta en un referente de las actividades prácticas experimentales en nuestro querido estado de Nuevo León.
ATENTAMENTE
Academia de Ciencias III (Química)
ÍNDICE
PRESENTACIÓN
Reglas de seguridad en el laboratorio escolar
Bloque I
APE # 1. Materiales de Laboratorio . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7
APE # 2. Materiales plásticos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .12
APE # 3. Separación de mezclas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .14
Bloque 2
APE # 4 Identificación de Elementos y compuestos . . . . . . . . . . . . 16
APE # 5 Identificación de sust. Iónicas y covalentes . . . . . . . . . . .19
APE # 6 Lotería química . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .21
Bloque 3
APE # 7 Ácido y metal, una reacción química . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23
APE # 8 Una reacción química …sencillita . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .25
APE # 9 Calorías presentes en los alimentos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .27
APE # 10 Midiendo el mol . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .29
Bloque 4
APE # 11 ¿Ácido o base? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .31
APE # 12 ¿Neutralizo los ácidos o evito su consumo? . . . . . . . . . .34
APE # 13 Las monedas verdes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .36
APE # 14 Más lento y más rápido . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .38
APE # 15 Llaves cobrizas . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .40
Bloque 5
APE # 16 Obtención del jabón . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .42
APE # 17 Elaboración de Gel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .44
APE # 18 Crema para las manos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .46
Bibliografía
REGLAS DE SEGURIDAD
Objetivo
· El alumno conocerá y aplicara las reglas de seguridad en el desarrollo de cada una de las prácticas que realice en el laboratorio de química.
FUNDAMENTO
· Debemos tomar muy en cuenta que todas las sustancias y todos los experimentos que se realizan en el laboratorio por más sencillos que sean son potencialmente peligrosos. Por este motivo para evitar accidentes se deberá poner mucha atención a las explicaciones del maestro, trabajar con cuidado y tener un buen comportamiento para seguridad personal y colectiva.
· Por lo tanto te pedimos que recuerdes las siguientes reglas de seguridad:
· Limpiar el material de laboratorio, mesa de trabajo antes y después de realizar los experimentos.
· No colocar sobre la mesa, cuando se realice una práctica, objetos ajenos al experimento.
· Utilizar el baño María en alguna práctica donde se requiera calentar o destilar líquidos volátiles inflamables, por ejemplos el alcohol, acetona, éter, sulfuro de carbono, etc.
· Evitar dejar frascos que contengan líquidos volátiles cerca de alguna flama.
· No dirigir la boca de un tubo de ensayo, vaso de precipitado o matraz que contenga líquidos en ebullición, hacia los compañeros o hacia ti mismo, ya que podría saltar su contenido y producir quemaduras.
· Utilizar pinzas especiales para cada uno de los materiales (vaso de precipitados, tubos de ensayo, matraces, etc.) que fueron expuestos a un calor o al que se genera en una reacción química, para evitar quemaduras.
· No cambiar o quitar las etiquetas de los frascos que contengan reactivos.
· Revisar que las llaves de agua y gas estén completamente cerradas al finalizar la práctica.
· No manejar con los dedos ninguna sustancia química.
· Tener cuidado al introducir tubos de vidrio o termómetros en tapones de hule, ya que se pueden quebrar y causar alguna herida.
· No encender el mechero con papeles.
· No aplicar calor directo a los materiales de laboratorio (matraces, tubos de ensayo, vasos de precipitado, buratas, pipetas, etc.) que estén vacíos.
*En caso de accidente consulta con el maestro encargado del laboratorio.
¿Qué hacer en caso de que sucedan los siguientes accidentes?
a) Incendio de Reacciones: Apagar los mecheros y proceder a quitar todos los materiales combustibles próximos al fuego. Los fuegos pequeños se deben apagar con el vidrio de reloj o con una tela de alambre con asbesto, si son mayores utiliza un extinguidor.
b) Al derramarse alguna sustancia química: (ácidos, álcali, etc.) en la ropa o en tu piel, lavar inmediatamente con bastante agua y procede a informar al maestro al tipo de sustancia para poder tratarla con algún reactivo neutralizante.
c) En caso de ingerir algún reactivo químico consulta con el maestro para tomar la medida necesaria.
REGLAMENTO DEL LABORATORIO PARA EL ESTUDIANTE
· Para el funcionamiento y realización de las prácticas deberán tomarse en cuenta las siguientes normas:
· Estudiar previamente el experimento a efectuar.
· Usar bata en el laboratorio.
· No entrar con alimentos.
· Mantener una buena disciplina para evitar accidentes.
· Cuidar las instalaciones (no hacer destrozos a mesas de trabajo, bancos, conexiones, etc.)
· Respetar a tus compañeros.
· Al hacer uso de un reactivo debe leerse la etiqueta para cerciorarse que es el indicado.
· El alumno no debe realizar experimentos por su propia cuenta, sin consultar previamente con su maestro o instructor.
· Al término de la práctica el alumno deberá asear su área o mesa de trabajo así como el material empleado.
· No se permitirá entrar después de 10 minutos de haber sido iniciada la práctica.
· Es necesario contestar los cuestionarios de cada práctica según las instrucciones de tu maestro (a)
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 1
LOS MATERIALES DEL LABORATORIO
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE I. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES
CONTENIDO 1: LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA EN EL MUNDO ACTUAL
Relación de la Química y la Tecnología con el ser humano, la salud y el ambiente.
APRENDIZAJES ESPERADOS
*Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de necesidades básicas, en la salud y el ambiente.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Identifica mediante la experimentación, algunos de los fundamentos básicos que se utilizan en la investigación científica escolar.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
- Tubo de ensayo
- Pinzas para tubo de ensayo
- Tela de asbesto
- Gradilla
- Probeta Graduada
- Espátula
- Pipeta
- Vaso de precipitado
- Bureta
- Matraz bola
- Mortero
- Matraz Erlenmeyer
- Crisol
- Matraz de destilación
- Pinzas para crisol
- Mechero
- Pinzas para vaso de precipitado
- Placa de porcelana
- Soporte universal
- Termómetro
- Anillo de soporte
- Balanza Granataria
- Pinzas de soporte
- Embudo de filtración
- Tripie
- Otros materiales a juicio del docente
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
El maestro de laboratorio hará la presentación del material de laboratorio, haciendo hincapié en el nombre, uso, manejo y precauciones que cada pieza requiere para obtener de ella su máxima utilidad. A continuación se muestran los dibujos de algunos materiales, escribe en las líneas en blanco lo siguiente: Nombre del material y el uso de cada material, colorea aquellos que así lo requieran.
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
Uso:
Nombre:
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Nombre:
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Uso:
Nombre:
Uso:
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
1. ¿Por qué un laboratorio escolar debe contar con los materiales correspondientes?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Escribe la importancia de conocer los materiales de laboratorio.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Escribe el valor del uso del laboratorio escolar.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD: AUTOEVALUACIÓN
INDICADORES
EXCELENTE
BUENO
REGULAR
A MEJORAR
Cumplo con los materiales.
Muestro interés en el trabajo.
Registro observaciones del experimento.
Trabajo en forma colaborativa.
Mi aprendizaje fue:
LUGAR Y FECHA: _________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 2
MATERIALES PLÁSTICOS
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE I. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES
CONTENIDO 1: LA CIENCIA Y LA TECNOLOGÍA EN EL MUNDO ACTUAL
APRENDIZAJES ESPERADOS
*Identifica las aportaciones del conocimiento químico y tecnológico en la satisfacción de necesidades básicas, en la salud y el ambiente.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
A través de la manipulación de algunas sustancias químicas, se sintetizará un material elástico.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
2 Vasos de plástico (Transparentes).
1 palito de madera.
1 cuchara de plástico
50 ml de agua.
250 gramos de bórax (tetra borato de sodio deshidratado).
(Na2B4O7 10 H2O)
Pegamento blanco
Colorante vegetal
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
1. En un vaso de plástico coloca 50 ml de agua (5 cucharadas soperas), agrega poco a poco el polvo de bórax, agítalo constantemente hasta disolver la mayor cantidad del polvo posible.
2. En otro vaso, agrega una cucharada sopera de pegamento blanco, (puedes ponerle unas gotas de colorante), agrega 1 o 2 cucharadas de la disolución de bórax. Agita bien con el palito de madera hasta que el líquido se transforme en una “masa pegajosa”.
3. Saca esta masa del vaso y haz una pelotita, que deberás amasar unos minutos con las manos para darle la forma adecuada.
4. Aprieta la pelotita lo más que puedas para que pierda agua.
5. Deja caer la pelota sobre una superficie plana. Si no rebota bien, continúa quitándole el agua hasta que tenga buen rebote.
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
1. ¿Por qué son importantes los plásticos en la vida cotidiana?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. ¿Cuál es la función del pegamento blanco en la mezcla?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. ¿Por qué es necesario exprimir la pelotita?
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD: AUTOEVALUACIÓN
INDICADORES
EXCELENTE
BUENO
REGULAR
A MEJORAR
Cumplo con los materiales.
Muestro interés en el trabajo.
Registro observaciones del experimento.
Trabajo en forma colaborativa.
Mi aprendizaje fue:
LUGAR Y FECHA: _________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 3
SEPARACIÓN DE MEZCLAS
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE I. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES
CONTENIDO 3. EXPERIMENTACIÓN CON MEZCLAS
*Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de los componentes.
APRENDIZAJES ESPERADOS
*Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Experimentación de separación de mezclas.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
- 4 vasos desechables de plástico.
- Cucharadita de plástico.
- Embudo de cristal cola larga, de 5 cm de diámetro.
- Soporte universal con anillo de hierro.
- Tela de alambre con asbesto.
- Cápsula de porcelana.
- Mechero de alcohol sólido.
- Discos de papel filtro, filtración media, con diámetro de 10 cm.
- Lupa
- Agua
- Cloruro de sodio (sal de cocina)
- Arena de río lavada
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
1. Preparar una mezcla de sal y arena (20g de sal y 20g de).
2. Deposita la mezcla en uno de los vasos y agrega el agua de la llave hasta que quede una capa de unos cinco centímetros por encima del sólido, agita para disolver la mezcla.
3. Toma uno de los discos de papel filtro, y dóblalo por la mitad dos veces sucesivas para obtener un triángulo con la base redonda.
4. Separa uno de los lados del papel filtro y como resultado tendrás un lado con tres dobleces y otro con uno.
5. Acomódalo en el interior del embudo.
6. Añade un poco de agua para que el papel se adhiera a las paredes internas del embudo.
7. Lleva el embudo así preparado hasta el anillo de hierro del soporte universal, colocado a una altura conveniente, para que puedas colocar debajo, un vaso vacío.
8. Agita la mezcla y vacíala en el embudo sobre el papal filtro, cuando que no llegue hasta el borde del papel, espera que baje el nivel de líquido, añade toda la mezcla. Si es necesario, agrega un poco de agua en el vaso y depositara en el filtro.
9. Añade un poco de agua clara en el filtro y recoge todo el líquido en el vaso colocado abajo del embudo.
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
1. ¿Qué método utilizaste para separar la sal y la arena?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Al retirar el papel filtro del embudo ¿qué sustancia identificas?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Calienta el líquido que recogiste después de realizar la filtración, ponerlo al fuego hasta evaporar. Anota las observaciones.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD
INDICADORES
EXCELENTE
BUENO
REGULAR
A MEJORAR
Cumplo con los materiales.
Muestro interés en el trabajo.
Trabajo con iniciativa y creatividad.
Trabajo en forma colaborativa.
Mi aprendizaje fue:
LUGAR Y FECHA:
__________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 4
IDENTIFICACIÓN DE ELEMENTOS Y COMPUESTOS
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA
2.1. CLASIFICACIÓN DE LOS MATERIALES
Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.
APRENDIZAJES ESPERADOS
*Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos considerando su composición y pureza.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
A través de una práctica experimental, identificaras la diferencia entre un compuesto y un elemento químico. Trabajarás con un compuesto químico que al hacerlo reaccionar con otro, obtendrás un elemento el cual podrás identificar fácilmente.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· Gradilla para tubo de ensayo
· 4 tubos de ensayo de 18 x 150
· Espátula
· Encendedor
· Gotero
· 2 palillos de madera
· Tijeras
· Regla de 30 cm
· Gradilla para tubo de ensayo
· Dióxido de manganeso (8g, 2g/tubo): MnO2
· Agua oxigenada: H2O2
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
1. Reglas de seguridad. Utiliza bata y lentes de seguridad.
2. Coloca los cuatro tubos de ensayo en la gradilla.
3. Añade 2g. de dióxido de manganeso a cada tubo de ensayo.
4. Al primer tubo de ensayo agrega gota a gota el agua oxigenada.
5. Debes tener preparado el palillo de madera con su punto de ignición.
6. Cuando observes el desprendimiento de un gas, acerca el palillo con su punto de ignición a la boquilla del tubo de ensayo.
7. Repite los pasos del 4 al 6, para los tres tubos de ensayo restantes.
8. Registra tus observaciones.
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
1. Escribe el concepto de elemento
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Escribe el concepto de compuesto
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
En la reacción de descomposición del agua oxigenada se obtiene un gas.
3. Completa la siguiente reacción:
MnO2
H2O2
4. El agua oxigenada, ¿es compuesto o elemento?
_______________________________________________________________________
5. El dióxido de manganeso, ¿es compuesto o elemento?
_______________________________________________________________________
6. ¿Cuál es el gas que se desprendió durante la reacción? _______________________________________________________________________
7. Escribe la fórmula del gas desprendido _______________________________________________________________________
8. Es gas desprendido, ¿es compuesto o elemento?
_______________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD: AUTOEVALUACIÓN
INDICADORES
EXCELENTE
BUENO
REGULAR
A MEJORAR
Cumplo con los materiales.
Muestro interés en el trabajo.
Registro observaciones del experimento.
Trabajo en forma colaborativa.
Mi aprendizaje fue:
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 5
IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS DE ACUERDO A SUS PROPIEDADES DE ENLACES:
IÓNICO O COVALENTE
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA
2.6. ENLACE QUÍMICO
Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.
APRENDIZAJES ESPERADOS
*Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición(covalente) y de transferencia de electrones (iónico).
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Con este experimento podrás deducir las propiedades de conductividad, de un compuesto iónico y un compuesto covalente.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· 6 vasos de vidrio o plástico transparente
· 6 etiquetas auto adheribles
· Circuito eléctrico simple
Circuito eléctrico simple
· 5 g. de cloruro de sodio
· 5 g. de azúcar
· 50 mL Alcohol
· 50 mL de agua destilada
· 5 g. de bicarbonato de sodio
· 20 mL de ácido clorhídrico al 50 %
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
1. Etiqueta los vasos del 1 al 6 con el nombre de cada una de las sustancias que utilizarás.
2. A los vasos que contienen cloruro de sodio, azúcar y bicarbonato de sodio; agrega 50 mililitros de agua.
3. Introduce las terminales del circuito eléctrico a cada uno de los vasos y anota tus observaciones.
OBSERVACIONES
Completa el siguiente cuadro
Sustancia
Solubilidad en agua
Conductividad
(Estado sólido)
Conductividad
(Solución acuosa)
Tipo de compuesto
(Iónico-covalente)
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
1. ¿Cuál de las sustancias utilizadas presentan propiedades que explican el modelo de enlace iónico?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. ¿Cuál de las sustancias utilizadas presentan propiedades que explican el modelo de enlace covalente?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Dibuja el modelo molecular del H2O
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD: AUTOEVALUACIÓN
INDICADORES
EXCELENTE
BUENO
REGULAR
A MEJORAR
Cumplo con los materiales.
Muestro interés en el trabajo.
Registro observaciones del experimento.
Trabajo en forma colaborativa.
Mi aprendizaje fue:
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 6
LOTERÍA QUÍMICA
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA
2.5 TABLA PERIÓDICA: ORGANIZACIÓN Y REGULARIDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Regularidades en la tabla periódica de los elementos químicos representativos.
APRENDIZAJES ESPERADOS
*Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición(covalente) y de transferencia de electrones (iónico).
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
A través de una actividad lúdica, se comprenderá la importancia de los elementos químicos.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· Tabla periódica
· Libro de texto
· Cartulina
· Bolígrafo color negro(libertad de colores)
· Pegamento en barra
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
1. Elige 27 elementos de las familias representativas, y algunos metales de transición conocidos.
2. Investiga en tu libro de texto, internet, o en cualquier otra fuente de información, las características más importantes de los elementos que seleccionaste.
3. En una cartulina de 4x5 escribe el número atómico del elemento, así como sus características.
4. Pega en una cartulina de 12x15cm las cartulinas de los elementos que seleccionaste, de tal manera que en cada una de las cartulinas ubiques nueve elementos.
5. Formen equipos de cinco alumnos.
6. Amenicen su vida jugando con la “Lotería Química”.
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
Na
Al
Cu
Fe
Ag
Hg
Au
(EJEMPLO DE TABLA DE LOTERÍA)
PREGUNTAS DE CONTROL (DE 3 A 5)
1. Escribe el motivo por lo que elegiste estos 27 elementos para tu lotería química
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Investiga y escribe algunas aplicaciones de 4 elementos de los que seleccionaste
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Investiga y escribe las propiedades químicas de los elementos del grupo 1A(metales alcalinos)
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Escribe porque es importante el estudio de la tabla periódica
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD: AUTOEVALUACIÓN
INDICADORES
EXCELENTE
BUENO
REGULAR
A MEJORAR
Cumplo con los materiales.
Muestro interés en el trabajo.
Trabajo con iniciativa y creatividad.
Trabajo en forma colaborativa.
Mi aprendizaje fue:
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 7
ÁCIDO Y METAL: UNA REACCIÓN QUÍMICA
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE III. CONTENIDO 3.1. IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA (Manifestaciones y representación de reacciones químicas: ecuación química.)
APRENDIZAJES ESPERADOS
3.1.1. Describe algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos.
3.1.2. Identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
En esta actividad, estarás en contacto, frente a frente con una reacción química. Podrás constatar sus manifestaciones, observarás el comportamiento de un cambio químico y casi como por arte de magia, las sustancias que utilices se transforman frente a tus ojos, en otras que no imaginabas. Utilizaremos en esta actividad una sustancia peligrosa, (el ácido) por lo que deberás tener mucho cuidado y habilidad para que todo salga como se espera. Finalmente, al término de estas actividades, serás capaz de describir algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos, sabrás identificar los reactivos y los productos de una reacción química, pero sobre todo, podrás aplicar muchos conocimientos que seguramente ya los dominas como los nombres y símbolos químicos, las fórmulas químicas, las propiedades de algunos reactivos que utilizarás y otras habilidades y competencias más.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
CON MATERIAL DE LABORATORIO
- Matraz Erlenmeyer
- 2 globos de látex
- Cerillos
- 2 m de hilo de coser
- Probeta graduada
- Lentes de seguridad
- Bata de laboratorio
CON MATERIAL CASERO
- Botella desechable de plástico
- 2 globos de látex
- cerillos
- 2m hilo de coser
- biberón graduado
-100 ml de ácido muriático
- un poco de papel aluminio/tornillos galvanizados
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
1. Si cuentan con material de seguridad como lentes y bata, úsenla durante todo el desarrollo de esta actividad. Condúzcanse con mucha precaución y cuidado.
1. En el matraz o botella, depositen un poco de papel aluminio o los tornillos galvanizados
1. Viertan con mucho cuidado, 100 ml de ácido clorhídrico.
1. Inmediatamente, tapen la boca del matraz o la botella con el globo de látex. Procuren que se llene el globo con el gas desprendido.
1. Tomando las precauciones debidas para evitar que se escape el gas colectado, desprende el globo de la boca del matraz/botella. Anuden la boca del globo. De ser posible, aten un hilo a la boca del globo.
1. Bajo la supervisión del maestro(a), comprueben las características del gas colectado.
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
¿Qué le pasó al globo puesto en la boca del matraz? __________________________________________________
¿Cómo se llama el gas producido? _____________________________
Completa la reacción química observada:
Zinc/aluminio (s) + ácido clorhídrico (ac) __________ (g) + _______________ (ac)
¿Quiénes son los reactivos en esta reacción? _____________ y _____________
¿Y cuáles son los productos? ________________ y _______________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD
RASGOS
TODO
CASI TODO
POCO O
MUY POCO
Puse atención, participé activamente y aprendí lo relativo a esta actividad.
Traje para esta práctica, los materiales que me fueron encargados.
Realicé lo pedido, escribí el reporte de la actividad, contesté las preguntas de control.
Se describir algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos.
.Puedo Identificar las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química.
Con la colaboración del Profr. Rubén Guerrero Ramírez. Sec. No. 10 ”Fidel Ayala” Santa Catarina, N.L. /RPS.
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 8
UNA REACCIÓN QUÍMICA…SENCILLITA
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES. LA REACCIÓN QUÍMICA
CONTENIDO 3.1 IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA. [Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química)].
APRENDIZAJES ESPERADOS
3.1.3. Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la información que contiene.
3.1.4. Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la Ley de la Conservación de la masa.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
En esta actividad realizarás una sencilla reacción química, -la misma que se efectúa en nuestro estómago cuando tomamos bicarbonato para aliviar la acidez-, con el objetivo de que analices los reactivos que utilizarás, los productos obtenidos y representes todo esto en forma de ecuación química, veas las partes de que consta y aplicando la Ley de la Conservación de la Masa, llegues al correcto balanceo de la misma.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
MATERIAL DE LABORATORIO
· Matraz Erlenmeyer o matraz bola.
· Balanza granataria
· Probeta graduada
MATERIAL CASERO
· Botella desechable de refresco.
· Un globo de látex.
· Un cabo de vela
· Cerillos
· Un sobre de bicarbonato de sodio en polvo.
· Ácido clorhídrico diluido (muriático)
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
1. Arma un dispositivo para hacer reaccionar bicarbonato de sodio en polvo con ácido clorhídrico diluido (muriático).
2. Cubre la boca de la botella o matraz con el globo de látex para recoger el gas producido.
3. Cuando la reacción haya terminado, retira el globo cuidando que no escape el producto obtenido.
4. Comprueben las propiedades del gas (si es inflamable o no, su densidad respecto al aire, color, olor, etc.) obtenido siguiendo indicaciones de tu maestro(a).
5. Discutan al interior del equipo, qué sustancias quedaron como residuo.
6. Hagan el reporte escrito de todo lo hecho y observado.
7. Contesten las preguntas de control.
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
a) Mediante fórmulas, escribe la reacción química observada en los espacios de abajo. Dentro de paréntesis, escribe la inicial del estado de agregación correspondiente a cada sustancia. Escribe los signos necesarios entre los cuadros.
b) ¿Qué nombre recibe la expresión matemática de una reacción química? ______________________________
c) Colorea de amarillo los cuadros que están a la izquierda de la flecha, ¿qué nombre recibe esta parte de la reacción? ____________________________.
d) Colorea de celeste los cuadros que están a la derecha de la flecha, ¿qué nombre recibe esta parte de la reacción? _____________________________.
e) Cuenta las cantidades de átomos presentes en cada parte de la reacción química, ¿cambian las cantidades? _______, ¿cambiaron las sustancias iniciales? ________. ¿A qué crees que se debe? ____________________ _______________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD: AUTOEVALUACIÓN
RASGOS
TODO
CASI TODO
POCO O
MUY POCO
Puse atención, participé activamente y aprendí lo relativo a esta actividad.
Traje para esta práctica, los materiales que me fueron encargados.
Realicé lo pedido, escribí el reporte de la actividad, contesté las preguntas de control.
Pude representar el cambio químico mediante una ecuación e interpretar la información contenida.
.Pude identificar las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química.
CALIFICACIÓN: _________
DEPTO. TÉCNICO DE SECUNDARIAS. ACADEMIA DE CIENCIAS 3 QUÍMICA. RPS.
LUGAR Y FECHA: ________________________________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 9
CALORÍAS PRESENTES EN LOS ALIMENTOS
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES. LA REACCIÓN QUÍMICA
CONTENIDO 3.2. ¿QUÉ ME CONVIENE COMER?
APRENDIZAJES ESPERADOS
3.2.1. Identifica que la cantidad de energía se mide en calorías y compara el aporte calórico de los alimentos que ingiere.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Los alimentos aportan la energía indispensable para vivir. En esta actividad, determinarás las calorías que aporta un pedazo de nuez o cacahuate quemándolo y midiendo la cantidad de calor generado. De esta manera, te darás cuenta de la cantidad de calorías que ingieres al consumir tus alimentos y podrás cuidar tu balance alimenticio.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· Probeta graduada o taza medidora.
· Tubo de ensayo
· Termómetro
· Pinzas para tubo de ensayo/pinza de madera para ropa
· Balanza granataria o báscula de cocina.
· Clip grande
· Cerillos o encendedor
· Semillas de nuez o de cacahuate
· Agua de la llave
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
1. Mide la masa de la nuez o cacahuate que vas a utilizar en la práctica.
2. En el tubo de ensayo deposita 50 mL de agua. Mide la temperatura del agua. Registra los datos en la tabla adjunta.
3. Prepara la quema de la nuez o cacahuate. Auxíliate del clip para ensartar la semilla escogida para el experimento.
4. Enciende la semilla, ya que esté ardiendo, colócala debajo del tubo de ensayo a fin de que caliente el agua.
5. Registra la temperatura máxima de incremento del agua. Organiza tus anotaciones en la tabla adjunta.
6. Repite todo el proceso dos o más veces y promedia tus resultados.
Número de Experimento
Masa de la nuez o semilla utilizada en gramos
Temperatura inicial del agua (oC)
Temperatura final del agua (oC)
Diferencia de T
Tf - Ti =
Calorías=
Dif. de T. por volumen de agua
Energía producida
por la nuez
o semilla
escogida.
1
4 g
23
26
3
3 x 50
150 cal/4g
O bien 37.5 cal por g de nuez
2
3
4
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
1. Define qué es caloría: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. ¿Qué alimentos aportan más calorías a tu dieta? Escribe 3 de ellos: _______________________, _____________________, y _______________________.
3. ¿Cuál es la importancia de una dieta balanceada? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. ¿Cuál sería el efecto de ingerir más calorías de las que gastas? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. ¿Qué grupo de alimentos debes consumir con precaución por su alto contenido de calorías?
_______________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD
RASGOS
Excelente
Bueno
Suficiente
Debe mejorar
Mostró interés en la actividad.
Cumplió con los materiales encargados.
Realizó lo pedido, escribió el reporte de la actividad.
Logró los aprendizajes esperados para esta actividad.
Trabajó adecuadamente al interior del equipo.
CALIFICACIÓN: _____
/RPS
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 10
MIDIENDO EL MOL
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES. LA REACCIÓN QUÍMICA CONTENIDO 3.4. COMPARACIÓN Y REPRESENTACIÓN DE ESCALAS DE MEDIDA
APRENDIZAJES ESPERADOS
3.4.2. Relaciona la masa de las sustancias con el MOL para determinar la cantidad de sustancia.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
En esta actividad, podrás medir moles de elementos y sustancias que puedas conseguir en tu entorno. Lo interesante de esta práctica es que podrás tener al alcance de tu mano, trillones y trillones de átomos formando los elementos y las sustancias que nos rodean y forman parte de nuestra vida.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· Balanza granataria o báscula de cocina.
· Vaso de precipitados o vasito desechable
· Hojas de papel
· Tabla periódica
· Un mol al menos de cada una de estas sustancias:
· Cobre *Agua
· Carbón *Azúcar
· Aluminio *Bicarbonato de sodio
· Fierro
· Cloruro de sodio (sal)
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
1. Determina, auxiliándote de la Tabla Periódica, la masa en gramos de cada mol de sustancia. Asegúrense de que las fórmulas de cada una estén correctamente escritas.
2. Cuando hayan hecho lo anterior, pesen en la balanza o báscula UN MOL de cada uno de los elementos y sustancias que pudieron conseguir u otros que quieran agregar. Ayúdense de recortes de papel periódico u hojas de libreta para el pesado, en el caso de los líquidos, utilicen un vaso. No olviden restar del peso total, el peso del papel o vaso que utilicen.
3. Anoten los resultados obtenidos en la tabla siguiente:
Elemento o sustancia
Fórmula química
Masa de un mol
Cantidad de átomos por Mol
cobre
fierro
aluminio
carbón
agua
Sal
Bicarbonato de sodio
azúcar
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
1. ¿Cómo se define el MOL? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. ¿Pesa lo mismo un mol de agua que un mol de oxígeno? Razona tu respuesta: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. ¿Tienen el mismo volumen un mol de sal que un mol de azúcar? Razona tu respuesta: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. ¿Qué científico determinó la cantidad de átomos presentes en un mol de sustancia? _______________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD
RASGOS
Excelente
Bueno
Suficiente
Debe mejorar
Mostró interés en la actividad.
Cumplió con los materiales encargados.
Trabajó adecuadamente al interior del equipo.
Realizó lo pedido, escribió el reporte de la actividad.
Logró los aprendizajes esperados para esta actividad.
Contestó correctamente las preguntas respectivas.
CALIFICACIÓN: _____
/RPS
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 11
“¿ÁCIDO O BASE?”
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE IV. IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES EN LA VIDA COTIDIANA Y EN LA INDUSTRIA
• PROPIEDADES Y REPRESENTACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
APRENDIZAJES ESPERADOS
Identificar ácidos y bases en productos o sustancias de uso cotidiano.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Identificación de sustancias ácidas y básicas de uso cotidiano, por medio de un indicador de elaboración casera.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
8 frascos pequeños o vidrios de reloj.
Gotero
Mechero o estufa
Frasco mediano con tapa
Para la elaboración del indicador:
Cazuela
Embudo
Papel filtro
Col morada
Agua
Vinagre
Aspirina
Pastilla de vitamina C
Jugo de limón
Productos de limpieza (ácido muriático y destapacaños)
Productos antiácidos (Melox, leche de magnesia)
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD (INCLUIR DIBUJOS O IMÁGENES ALUSIVAS)
Un poco de información previa¿Qué son los ácidos y las bases?
Los ácidos son elementos característicos por reaccionar ante los metales, liberando hidrógenos. Su sabor, como su nombre lo indica, es muy acido. Entre ellos, podríamos mencionar al vinagre, los jugos de frutas cítricas y el amoníaco que suele utilizarse como limpiador en algunos casos.
Por otro lado, las bases se caracterizan por que al tacto son de tipo más bien jabonoso, y su sabor es extremadamente amargo. Al igual que los ácidos, reaccionan adoptando un determinado color cuando se los expone al indicador de pH.
Creando un indicador de pH
Un indicador es un colorante orgánico, que cambia de color cuando se le expone a determinados compuestos. A través de él, podremos conocer si una sustancia es un ácido o una base. Para hacer este indicador, utilizaremos hojas de repollo morado.
Lo que haremos será hervir las hojas de repollo morado, y luego filtrar el agua del mismo. Este líquido nos servirá como indicador. Si se pone rojizo, significa que lo hemos expuesto a un elemento acido. Si no hay cambio en el color el compuesto es neutro. Y finalmente, si el color que adquiere es verde azulado, estaremos ante una base.
Identificando sustancias ácidas y básicas
· Coloca las sustancias en los frascos, tapitas o vidrios de reloj; una en cada uno de los 8. (etiquétalos para no confundirlos) la aspirina y las pastillas de vitamina C debes primero pulverizarlas y disolverlas en agua.
· Con el gotero, añade a cada frasco el líquido indicador (caldo de repollo morado) hasta que notes un cambio en el color original.
· Registra los cambios de color de cada una de las sustancias en los frascos e indica si son ácidos o bases. Utiliza la siguiente tabla:
SUSTANCIA
COLOR QUE TOMA EL INDICADOR
TIPO DE SUSTANCIA
(ÀCIDO O BASE)
Vinagre
Aspirina
Pastilla de vitamina C
Jugo de limón
Destapacaños
Melox
Àcido muriático
Leche de magnesia
Agua
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
1. ¿Por qué es importante conocer la acidez o basicidad de las sustancias que manejamos en el hogar?
2. ¿Existen otros indicadores ácido – base? ¿Cuáles?
3. Investiga el valor de pH de las siguientes sustancias presentes en nuestro organismo:
a) Saliva ______ b) Sangre ______ c) Orina ______ d) Jugos gástricos ______
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD
APRENDIZAJES
EXCELENTE
BUENO
SUFICIENTE
A MEJORAR
Analiza el registro de sus observaciones del experimento
Esquematiza las etapas del desarrollo del experimento (con dibujos, cuadros, etc.)
Describe los procesos observados
Verifica los resultados, registra nuevos conceptos y los compara con sus ideas previas.
Trabaja adecuadamente en equipo.(cumple con los materiales, aporta ideas, respeta las ideas de sus compañeros, realiza las labores)
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 12
“¿NEUTRALIZO LOS ÁCIDOS, O EVITO SU CONSUMO?”
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE IV ¿POR QUÉ EVITAR EL CONSUMO FRECUENTE DE LOS “ALIMENTOS ÁCIDOS”?
· TOMA DE DECISIONES RELACIONADA CON LA IMPORTANCIA DE UNA DIETA CORRECTA
APRENDIZAJES ESPERADOS
• Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la provocan.
• Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la acidez estomacal.
• Analiza los riesgos a la salud por el consumo frecuente de alimentos ácidos, con el fin de tomar decisiones para una dieta correcta que incluya el consumo de agua simple potable.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Identificación de las propiedades de las sustancias que contrarrestan la acidez estomacal y análisis de las consecuencias del consumo excesivo de alimentos ácidos.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· Cuchara
· 3 frascos pequeños
· Popote o gotero
· Indicador hecho de col (repollo) morada
· 5 cucharadas de jugo de limón
· 5 cucharadas de refresco de color claro
· Disolución hecha con 2 cucharadas de bicarbonato de sodio y 15 cucharadas de agua.
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD (INCLUIR DIBUJOS O IMÁGENES ALUSIVAS)
Reunido con tu equipo, identifica la propiedad que debe tener una sustancia para contrarrestar la acidez estomacal.
1. Comenten: ¿Qué característica debe tener una sustancia para actuar como antiácido?
2. Realicen lo siguiente:
a) Identifiquen el carácter ácido o básico de cada material. Para ello usen el indicador de col morada.
b) Mezclen la mitad de la disolución de bicarbonato de sodio con el jugo de limón. Identifiquen el carácter ácido o básico de la mezcla.
c) Mezclen la otra mitad de la disolución de bicarbonato de sodio con el refresco. Identifiquen el carácter ácido o básico de la mezcla.
d) Registren sus observaciones en la siguiente tabla:
MATERIAL
ÀCIDO
BASICO
NEUTRO
Jugo de limón
Refresco de color claro
Disolución de bicarbonato de sodio
Mezcla de jugo de limón y disolución de bicarbonato de sodio
Mezcla de refresco y disolución de bicarbonato de sodio
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
a. ¿Qué indica el cambio de color en el indicador al mezclar el refresco con la disolución de bicarbonato de sodio? Argumenten su respuesta.
_______________________________________________________________________
b. ¿Cómo se llama la reacción que ocurre entre el refresco y el bicarbonato de sodio?
_______________________________________________________________________
c. ¿La reacción anterior es del mismo tipo que la que ocurre entre el jugo de limón y el bicarbonato? Argumenten su respuesta.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
d. ¿Las sustancias empleadas para contrarrestar la acidez estomacal deben tener propiedades ácidas o básicas? Expliquen su respuesta.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
e. ¿Qué bebida podríamos consumir para sustituir al refresco embotellado?
_______________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD
APRENDIZAJES
EXCELENTE
BUENO
SUFICIENTE
A MEJORAR
Analiza el registro de sus observaciones del experimento
Esquematiza las etapas del desarrollo del experimento (con dibujos, cuadros, etc.)
Describe los procesos observados
Verifica los resultados, registra nuevos conceptos y los compara con sus ideas previas.
Trabaja adecuadamente en equipo.(cumple con los materiales, aporta ideas, respeta las ideas de sus compañeros, realiza las labores)
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 13
“LAS MONEDAS VERDES”
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE IV. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN
· CARACTERÍSTICAS Y REPRESENTACIONES DE LAS REACCIONES REDOX
· NÚMERO DE OXIDACIÓN
APRENDIZAJES ESPERADOS
• Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno.
• Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica.
• Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Observar un cambio químico en la oxidación del cobre e identificar el producto.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· Un plato extendido
· Papel filtro
· Monedas diversas (debe haber al menos una de cobre)
· Vinagre (ácido acético)
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
· Coloca sobre el plato, una hoja de papel filtro (puede ser una servilleta de papel) empapado de vinagre.
· Coloca las monedas en el papel de manera que la cara superior esté en contacto con el aire, nunca sumergida en el vinagre.
· Espera algunas horas y observa……
¿Hay algún cambio en el aspecto de las monedas? ¿Todas cambiaron? ¿Se observa algún cambio en la parte inferior de las monedas (la que estaba sumergida en el vinagre?
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
a. ¿Qué indica el cambio de color en la superficie de las monedas de cobre? Argumenten su respuesta.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
b. ¿Cómo se llama la reacción que ocurre entre el cobre y el oxígeno del aire?
_______________________________________________________________________
c. Escribe la ecuación (balanceada) que representa la reacción entre el cobre de las monedas y el oxígeno del aire.
Ahora contesta:
* ¿Cuál elemento perdió electrones? _______________
* ¿Cuál elemento ganó electrones? ______________
* ¿Cuál se óxido? ________________
* ¿Cuál se redujo? _________________________
d. ¿Por qué a algunas monedas no les pasó nada?
_______________________________________________________________________
e. ¿Qué función desempeñó el vinagre en el experimento?
_______________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD
APRENDIZAJES
EXCELENTE
BUENO
SUFICIENTE
A MEJORAR
Analiza el registro de sus observaciones del experimento
Esquematiza las etapas del desarrollo del experimento (con dibujos, cuadros, etc.)
Describe los procesos observados
Verifica los resultados, registra nuevos conceptos y los compara con sus ideas previas.
Trabaja adecuadamente en equipo.(cumple con los materiales, aporta ideas, respeta las ideas de sus compañeros, realiza las labores)
LUGAR Y FECHA:
__________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 14
“MÁS LENTO Y MÁS RÁPIDO”
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE IV. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN
• CARACTERÍSTICAS Y REPRESENTACIONES DE LAS REACCIONES REDOX
APRENDIZAJES ESPERADOS
• Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno.
• Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica.
• Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Comprobar que la oxidación se alenta o retarda por la acción de sustancias que actúan como catalizadores.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· Dos vasos
· Un cuchillo de cocina
· Una manzana
· Jugo de un limón
· Trozo de papa cruda y sin cáscara
· Agua oxigenada
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD (INCLUIR DIBUJOS O IMÁGENES ALUSIVAS)
· Corta, sin pelar, una manzana en sus dos mitades.
· A una de las dos mitades, bàñala con el jugo de limòn por la parte donde no tiene càscara y espera de 15 a 20 min…………………..
· Mientras, coloca agua oxigenada en los dos vasos (aproximadamente un tercio del vaso)
· En uno de los vasos, añade un trocito de papa cruda y sin cáscara.
¿Qué sucede en el vaso en el cual añadiste el trozo de papa? ¿Y en el otro vaso?
Ahora volvamos a las mitades de manzana; ¿Existe diferencia en su apariencia? ¿Hubo cambio en la mitad que bañaste con el jugo de limón? ¿Y en la otra mitad?
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
a. ¿Cuál es el efecto del jugo de limón en la manzana?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
b. ¿Cuál es el efecto de la papa cruda en el agua oxigenada?
_______________________________________________________________________
c. ¿Qué es un catalizador?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
d. ¿por qué se usa el ácido cítrico (como el que contiene el jugo del limón) como conservador en muchos alimentos preparados?
e. ______________________________________________________________________
f. ______________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD
APRENDIZAJES
EXCELENTE
BUENO
SUFICIENTE
A MEJORAR
Analiza el registro de sus observaciones del experimento
Esquematiza las etapas del desarrollo del experimento (con dibujos, cuadros, etc.)
Describe los procesos observados
Verifica los resultados, registra nuevos conceptos y los compara con sus ideas previas.
Trabaja adecuadamente en equipo.(cumple con los materiales, aporta ideas, respeta las ideas de sus compañeros, realiza las labores)
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 15
“LLAVES COBRIZAS”
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE IV. IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES DE ÓXIDO Y DE REDUCCIÓN
• CARACTERÍSTICAS Y REPRESENTACIONES DE LAS REACCIONES REDOX
APRENDIZAJES ESPERADOS
• Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno.
• Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la Tabla periódica.
• Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Observar la forma en la que el cobre obtenido a partir de la electrólisis del sulfato cúprico en solución, se deposita en una llave metálica, y considerar la electrodeposición como un modo de evitar la corrosión.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· Una pila de 6 watts
· Dos cables tipo caimán
· Una llave metálica
· Electrodo de grafito (puntilla de lapicero)
· Solución acuosa de sulfato cúprico CuSO4
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
· Monta un circuito abierto, constituido por la pila y los dos cables caimàn; uno en cada polo.
· Une a la llave el cable conectado al polo negativo de la pila.
· El otro cable lo unes a la barra de grafito (tambièn puedes obtenerla del interior de una pila ya gastada)
· Sumerge la llave y el grafito en la disoluciòn de Sulfato de cobre II sin que haya contacto entre ellos.
¿Qué ocurre a la llave? (cátodo) y ¿Qué ocurre en la barra de grafito? (ánodo)
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
a. ¿Qué ocurrió con el sulfato de cobre II en solución acuosa? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________
b. ¿Qué indica el color (rosado) que va tomando la llave?
_______________________________________________________________________
c. ¿Qué gas se desprende en el ánodo (grafito)?
_______________________________________________________________________
d. ¿Qué procesos de este tipo (electrodeposición) se utilizan en la industria para prevenir la corrosión (por oxidación) del fierro? Si no lo sabes, Investiga o pregunta a tu maestro.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD
APRENDIZAJES
EXCELENTE
BUENO
SUFICIENTE
A MEJORAR
Analiza el registro de sus observaciones del experimento
Esquematiza las etapas del desarrollo del experimento (con dibujos, cuadros, etc.)
Describe los procesos observados
Verifica los resultados, registra nuevos conceptos y los compara con sus ideas previas.
Trabaja adecuadamente en equipo.(cumple con los materiales, aporta ideas, respeta las ideas de sus compañeros, realiza las labores)
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 16
OBTENCIÓN DEL JABÓN
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE V. QUÍMICA Y TECNOLOGÍA
PROYECTOS: AHORA TU EXPLORA, EXPERIMENTA Y ACTÚA
(PREGUNTAS OPCIONALES). INTEGRACIÓN Y APLICACIÓN
APRENDIZAJES ESPERADOS
Diseña y elabora objetos técnicos, experimentos o modelos con creatividad, con el fin de que describa, explique y prediga algunos procesos químicos relacionados con la transformación de materiales y la obtención de productos químicos.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
A través de una práctica experimental, se realizará la reacción de saponificación para la obtención del jabón.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· 2 vasos de precipitado de 250 mL, resistentes al calor
· Matraz Erlenmeyer de 250 mL
· Recipiente para baño maría
· Varilla de vidrio
· Mechero de Bunsen
· Tripie o soporte universal
· Tela de asbesto
· Termómetro
· Balanza granataria
· Hidróxido de sodio
· Agua
· Aceite de coco
· Alcohol etílico desnaturalizado
· Cloruro de sodio
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
a. Reglas de seguridad. Utiliza bata, lentes de seguridad y guantes de látex.
b. En un vaso de precipitado de 250 mL, preparar una disolución que contenga 9g de hidróxido de sodio en 20 mL de agua.
c. En el matraz Erlenmeyer añadir 25 g de aceite de coco y calentar lentamente en baño maría, hasta que se funda.
d. A la disolución de hidróxido de sodio, agrega 15 mL de alcohol etílico.
e. Al matraz Erlenmeyer, agregar poco a poco y con mucho cuidado la disolución de hidróxido de sodio y alcohol, agitar en forma continua de tal manera que la temperatura no rebase los 80°C.
f. En caso de formación de espuma retirar el mechero hasta que baje, continuar agitando
g. Continuar el calentamiento durante 25 minutos, en caso de que la mezcla empiece a endurecerse agregar un poco de agua tibia.
h. En un vaso de precipitado de 250mL, preparar una disolución de cloruro de sodio: 30g de cloruro de sodio en 50 mL de agua. Calentar la solución antes de usarla.
i. Agregar esta solución al producto formado agitando con energía, agregar unas gotas de colorante vegetal y aroma frutal.
j. Dejar reposar un día y recuperar la capa superior sólida que se forma.
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
Escribe la importancia de la practicar la higiene personal.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
a. ¿Por qué es importante el uso del jabón en el aseo personal?
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
b. ¿Qué productos utilizaban las personas en la antigüedad para cuidar su higiene personal?
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD: AUTOEVALUACIÓN
INDICADORES
EXCELENTE
BUENO
REGULAR
A MEJORAR
Cumplo con los materiales
Muestro interés en el trabajo
Registro observaciones del experimento
Trabajo en forma colaborativa
Mi aprendizaje fue:
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 17
ELABORACIÓN DE GEL
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE V. QUÍMICA Y TECNOLOGÍA
PROYECTOS: AHORA TU EXPLORA, EXPERIMENTA Y ACTÚA
(PREGUNTAS OPCIONALES). INTEGRACIÓN Y APLICACIÓN
APRENDIZAJES ESPERADOS
Diseña y elabora objetos técnicos, experimentos o modelos con creatividad, con el fin de que describa, explique y prediga algunos procesos químicos relacionados con la transformación de materiales y la obtención de productos químicos.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Con este experimento se desarrolla la habilidad de manejo de materiales y realización de montajes.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· Recipiente metálico de 1 litro
· Cuchara
· Colador fino
· Lámpara de alcohol
· Cerillos
· 25 mL de glicerina
· 7g de carbopol
· 40g de trietanolamina
· 250 mL de agua destilad
· Colorante
· Aromatizante
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
a. Añadir 250 mL de agua destilada en el recipiente y calentar a 50°C.
b. Disolver el carbopol en el agua destilada poco a poco, haciéndolo pasar a través del colador y agitar
c. Agregar sin dejar de batir , la glicerina poco a poco
d. Añadir aromatizante al gusto y una pisca de colorante sin dejar de batir
e. Agregar la trietanolamina haciéndola pasar a través del colador
f. Envasar en un recipiente cerrado.
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
1) Escribe el significado de la palabra Gel.
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2) Medita sobre la importancia en la elaboración del Gel.
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3) ¿Consideras que puedes ser un microempresario en la fabricación de Gel?
______________________________________________________________________________________________________________________________________________
RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD: AUTOEVALUACIÓN
INDICADORES
EXCELENTE
BUENO
REGULAR
A MEJORAR
Cumplo con los materiales
Muestro interés en el trabajo
Registro observaciones del experimento
Trabajo en forma colaborativa
Mi aprendizaje fue:
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
ACTIVIDAD PRÁCTICA EXPERIMENTAL # 18
CREMA PARA MANOS
NOMBRE DE LA ESCUELA
ALUMNO (A)
GRADO
GRUPO/EQUIPO
TERCERO
DATOS DE IDENTIFICACIÓN DEL BLOQUE Y CONTENIDO
BLOQUE V. QUÍMICA Y TECNOLOGÍA
PROYECTOS: AHORA TU EXPLORA, EXPERIMENTA Y ACTÚA
(PREGUNTAS OPCIONALES). INTEGRACIÓN Y APLICACIÓN
APRENDIZAJES ESPERADOS
Diseña y elabora objetos técnicos, experimentos o modelos con creatividad, con el fin de que describa, explique y prediga algunos procesos químicos relacionados con la transformación de materiales y la obtención de productos químicos.
DESCRIPCIÓN U OBJETIVO DE LA ACTIVIDAD
Con este experimento se desarrolla la habilidad de manejo de materiales: preparación de una crema para manos que favorece el cuidado de la piel.
MATERIALES A UTILIZAR
SUSTANCIAS A UTILIZAR
· 2 cucharas
· Una taza
· Refractario con capacidad de un litro
· Olla con capacidad de 1 litro
· Recipiente con capacidad de ½ litro
· Batidora o licuadora
· Espátula
· Recipiente de plástico limpio con tapa
· 4 cucharadas de aceite vegetal: cártamo o almendras
· 1 cucharada de lanolina
· 3g de cera de abeja
· 5g de manteca de Cacao
· ¼ de taza de agua hervida
· Perfume(opcional)
PROCEDIMIENTO O DESARROLLO DE LA ACTIVIDAD
1) Colocar en el refractario la cera de abeja, la manteca de cacao, la lanolina y el aceite y póngalo a baño María hasta que los ingredientes se fundan.
2) Mantener el agua hervida a fuego bajo para conservarla a la misma temperatura que la mezcla anterior.
3) Mezclar en la batidora a baja velocidad la cera de abeja, manteca de cacao, la lanolina y el aceite derretidos, agregando poco a poco el agua hervida.
4) Cuando la crema esté completamente fría, sin dejar de batir, añadir 3 ó 4 gotas de perfume.
5) Vaciar con la espátula la crema en el recipiente de plástico y tapar.
6) Etiquetar el envase, anotar el nombre del producto, fecha de elaboración y de caducidad. (Caducidad: La crema elaborada con esta tecnología tiene una duración aproximada de 6 meses).
REPORTE ESCRITO DE LA ACTIVIDAD
PREGUNTAS DE CONTROL
a. Escribe tu opinión sobre lo que aprendiste.
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b. Medita sobre la importancia en la elaboración de la Crema
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c. ¿Consideras que puedes ser un emprendedor en la fabricación de Crema?
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RÚBRICA DE LA ACTIVIDAD: AUTOEVALUACIÓN
INDICADORES
EXCELENTE
BUENO
REGULAR
A MEJORAR
Cumplo con los materiales
Muestro interés en el trabajo
Registro observaciones del experimento
Trabajo en forma colaborativa
Mi aprendizaje fue:
LUGAR Y FECHA: __________________________________________________________________________
BIBLIOGRAFÍA
Elizondo Herrera, Adriana. Manual de experimentos “veraneando con ciencia”. SENL. 2011. México.
Carrillo Chávez, Myrna. Et al. Prácticas de Química. Ciencias 3 Secundaria. Ed. Nuevo México. 2006. México.
Ciencias 3 Química Secundaria. Telesecundaria. SEP. 2006. México.
Recursos Didácticos para el Fortalecimiento de la Educación Secundaria
Cuaderno de Prácticas de Laboratorio
Alineados al Plan y Programas de Estudio 2011
Articulación de la Educación Básica
PRIMERA EDICIÓN, 2013-2014
D.R. © Secretaria de Educación de Nuevo León
Control: DES/DT-Q3-001-13
Coordinación: Dra. Anastacia Rivas Olivo
Formato: Olga Alicia Moreno Medina
Portada: Martín Alfonso Frías Martínez
Se imprimió en el Departamento Técnico de Educación Secundaria
Av. San Bernabé No. 100, Col. Nueva Morelos, Monterrey, Nuevo León
El tiraje fue de 500 ejemplares
MATERIAL DIDÁCTICO/Prohibida su venta
Todas las imágenes están protegidas por las leyes de derecho de autor y fueron utilizadas en este cuaderno con fines educativos.
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