INSTITUCIÓN EDUCATIVA DEPARTAMENTALMONSEÑOR AGUSTÍN GUTIÉRREZ

GUÍA DE TRABAJO TERCER PERÍODO ACADÉMICO 2020QUÍMICA - 8°

ASIGNATURA Química CURSO OctavoDOCENTE Angélica Ramírez

Raquel RodríguezPERIODO Tercero

INICIO 21 de julio TERMINACIÓN 20 de septiembreDERECHOS BÁSICOS DE

APRENDIZAJE

Explica cómo las sustancias se forman a partir de la interacción de los elementos y que estos se encuentran agrupados en un sistema periódico

COMPETENCIASEstablezco relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen

DESEMPEÑOS PARA APRENDER

Comprende la importancia de la química, su fundamento y sus relaciones con otras ciencias.Explica diferentes propiedades periódicas que se evidencian en la tabla periódica

PARA HACER Elaborar resúmenes, gráficas, tablas, mapas conceptuales y líneas de tiempo para representar lo aprendido

PARA SER Utiliza con discernimiento los conocimientos para tomar decisiones acertadas

PARA CONVIVIR Participa de manera educada en escenarios virtuales, respetando la opinión de los demás en dichos escenarios

MetodologíaDado el carácter virtual del proceso de enseñanza – aprendizaje, se realizará acompañamiento y retroalimentación de las temáticas por medio de los grupos de WhatssApp, donde además se compartirán videos explicativos para los estudiantes que tengan esta opción.Las entregas se pueden realizar cada dos semanas.Primera entrega: Al finalizar las actividades de la semana 1 y 2Segunda entrega: Al finalizar las actividades de la semana 3 y 4Tercera entrega: Al finalizar la actividad 5Cuarta entrega: Al finalizar las actividades 6 y 7

SEMANA 1FASE DE ENTRADA: MOTIVACIÓNLea el siguiente texto tomado de Colombia aprende

La química es parte importante de nuestra vida cotidiana. A diario, los medios de comunicación nos informan acerca del deterioro del ambiente, la presencia de sustancias tóxicas en el aire, el agua y el suelo, del calentamiento global, entre otros muchos temas. También nos informan sobre nuevos medicamentos y nuevos inventos que implican el uso de distintos materiales. En realidad, los procesos químicos ocurren todos los días y de manera permanente a nuestro alrededor, y tienen un efecto sobre todo lo que se usa y hace. Se hace química al cocinar, al comer, al crecer. La química está presente cuando se transforma la energía en materia y la materia en energía, al reaccionar distintos materiales entre sí o simplemente al mezclar una o más sustancias.

La química es el estudio de la composición, estructura, propiedades y reacciones de la materia. La materia es aquello de lo que están hechas las cosas. Esta palabra se designa a todas las sustancias que componen el universo, y en consecuencia, la Tierra. La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio; está formada por elementos que, a su vez, están constituidos por átomos.Los químicos han estudiado la materia durante muchos siglos para explicar los cambios de las sustancias y su composición química, reconociendo al átomo como su unidad fundamental. Todas las cosas que observamos alrededor están compuestas por una o más sustancias: los elementos. A su vez, todos los elementos están formados por átomos, que son la unidad más pequeña de la materia.

Hoy sabemos que la materia está constituida por 118 tipos de elementos entre sintéticos y naturales. 92 de ellos se encuentran en la naturaleza y constituyen todas las sustancias del mundo. También sabemos que las aplicaciones de este conocimiento son la base del funcionamiento de muchos de los artefactos eléctricos y electrónicos que usamos a diario.

En conclusión, todo en el universo es materia y está constituida por átomos.

ACTIVIDAD 1

1. En su cuaderno marque el inicio de esta nueva asignatura: Química – Grado 8 y transcriba (copie) los dos desempeños para aprender que se encuentran en la tabla inicial de la guía

2. Invente un título creativo para la lectura anterior3. Extraiga del texto las 5 ideas que más le llamaron la atención4. ¿Qué estudia la química y cuál es su importancia?

SEMANA 2 ¡QUÍMICA! ¿LA CIENCIA CENTRAL?Hemos definido química como el estudio de las propiedades y el comportamiento de la materia, y sabemos también que por materia se conoce a todo cuanto existe en nuestro universo. La química, entonces, nos permite comprender nuestro mundo y su funcionamiento.Es una ciencia muy práctica con gran influencia en nuestra vida diaria. De hecho, la química es el centro de muchos temas de interés público: el mejoramiento de la atención médica, la conservación de los recursos naturales, la protección del medio ambiente y el suministro de nuestras necesidades diarias en cuanto a alimento, vestido y vivienda. Por medio de la química, hemos descubierto sustancias farmacéuticas que fortalecen nuestra salud y prolongan nuestras vidas. Hemos aumentado la producción de alimentos mediante el uso de fertilizantes y plaguicidas, y hemos desarrollado la síntesis de plásticos y otros materiales que utilizamos en casi todas las facetas de nuestra vida.

Desafortunadamente, algunas sustancias químicas también tienen el potencial de dañar nuestra salud o el medio ambiente. Como ciudadanos y consumidores educados, es conveniente que comprendamos los profundos efectos, tanto positivos como negativos, que las sustancias químicas tienen en nuestras vidas. Al interesarnos por el estudio de la química, encontraremos un equilibrio informado sobre su uso e incluso podemos investigar las múltiples formas en las cuales, desde su aplicación, se pueden establecer alternativas de solución para la variedad de problemas de nuestro contexto local y global.

Tomado y adaptado de: Brown, Theodore L., y cols. (2009). Química, la ciencia central. México: Pearson

ACTIVIDAD SEMANA 2

1. Utilice esta información y clasifique los siguientes avances, según el campo al que crea que pertenece cada uno de ellos

AVANCE CAMPO AL QUE PERTENECE

1) Las plantas requieren de fertilizantes que contengan nitrógeno para poder crecer. A principios del siglo XX, se logró en Alemania la síntesis del amoníaco. Éste es quizás, el proceso químico que más beneficio ha aportado al género humano, debido al aumento en la producción de alimentos vegetales. Hoy se producen unos 70 millones de toneladas de fertilizantes nitrogenados a partir del proceso descubierto por Fritz Haber y Carl Bosch.2) La aspirina es el medicamento que más se ha consumido en la historia de la humanidad. Félix Hoffmann lo desarrolló en 1898. Los antibióticos son otros medicamentos fundamentales para la erradicación de enfermedades. La síntesis y posterior fabricación de los fármacos ha sido posible gracias al estudio de la química y la biotecnología.3) La química ha desarrollado materiales sintéticos cuyas propiedades superan las de los productos naturales. En los últimos años, estos han sido empleados en la fabricación de ropa, botellas, cerámicas, audífonos, celulares, zapatos, prótesis, así como en el desarrollo de órganos y tejidos artificiales.4) La revolución informática actual, fruto del chip y la microcomputadora, fue posible gracias a la refinación del silicio. Del mismo modo, actualmente se emplean vidrios de alta pureza (las fibras ópticas) para la transmisión eficaz de las telecomunicaciones.5) En 1974, Mario Molina y Sherwood Rowland proponen que las moléculas de los

llamados freones pueden afectar la capa de ozono estratosférica, la cual nos protege de la radiación ultravioleta del Sol. Se trata de un problema global que amenaza la presencia de la humanidad en la Tierra y que podrá ser resuelto por el conocimiento químico de los mecanismos de reacción en la atmósfera terrestre.6) El petróleo aporta hoy en día 60% de la energía mundial. Los procesos químicos de refinación nos permiten mejorar día con día la calidad de los combustibles. Así mismo, el estudio de la química y la energía nos ha permitido visualizar opciones energéticas que sean más manejables y menos contaminantes, tales como la transformación de la energía solar en energía eléctrica.

2. Identifique y describa una problemática de su comunidad en la que se pueda aplicar el conocimiento o los avances de la química como alternativa de solución. Explique además, cómo cree que la química podría aportar en su solución.

PROBLEMÁTICA ALTERNATIVA DE SOLUCIÓN

SEMANA 3: HISTORIA DE LA QUÍMICALa historia de la química abarca un periodo de tiempo muy amplio, que va desde la prehistoria hasta el presente, y está ligada al desarrollo cultural de la humanidad y su conocimiento de la naturaleza. Las civilizaciones antiguas ya usaban tecnologías que demostraban su conocimiento de las transformaciones de la materia, y algunas servirían de base a los primeros estudios de la química. Entre ellas se cuentan la extracción de los metales de sus menas, la elaboración de aleaciones como el bronce, la fabricación de cerámica, esmaltes y vidrio, las fermentaciones de la cerveza y del vino, la extracción de sustancias de las plantas para usarlas como medicinas o perfumes y la transformación de las grasas en jabón. Ni la filosofía ni la alquimia, la protociencia química, fueron capaces de explicar verazmente la naturaleza de la materia y sus transformaciones. Sin embargo, a base de realizar experimentos y registrar sus resultados los alquimistas establecieron los cimientos para la química moderna La historia de la química está intensamente unida al desarrollo del hombre ya que embarca desde todas las transformaciones de materias y las teorías correspondientes. A menudo la historia de la química se relaciona íntimamente con la historia de los químicos y - según la nacionalidad o tendencia política del autor - resalta en mayor o menor medida los logros hechos en un determinado campo o por una determinada nación.

BREVE HISTORIA DE LOS MODELOS ATÓMICOSDesde la antigüedad, el ser humano ha tratado de explicar el material del cual está hecho todo lo que existe a su alrededor. En los primeros tiempos, se pensaba que la materia era continua e indivisible (que no podía ser dividida). Los primeros filósofos en pensar que la materia se podía dividir en pequeñas partículas fueron los filósofos griegos Demócrito y Leucipo, quienes hacia el año 400 a. C. llamaron a estas partículas átomo, que significa “indivisible”. Posteriormente, Platón y Aristóteles (quienes resultaron ser más influyentes), se mostraron en desacuerdo. Aristóteles pensaba que la materia era continua y por ello, durante muchos siglos, la perspectiva atómica de la materia se desvaneció.El concepto de átomo volvió a surgir más de dos mil años más tarde, durante el siglo XIX, cuando los científicos trataron de explicar las propiedades de los gases. Más exactamente, en el año 1808, el científico británico John Dalton, en su libro Nuevo sistema de filosofía química, sentó las bases de la teoría atómica al postular que la materia estaba compuesta por unidades elementales, que llamo átomos. Entre las ideas más notables de la teoría de Dalton se encuentra el postulado que los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades. Así entonces, los átomos de distintos elementos tendrían diferencias en su peso y en sus propiedades. Además, Dalton enunció que en las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se redistribuyen para formar nuevos compuestos.

Según Thomson, el átomo debía ser como una masa de carga positiva, e insertados en ella debían estar los

Por el mismo tiempo en el que Dalton adelantaba sus investigaciones acerca de los gases, otros científicos estaban interesados en estudiar el comportamiento de la materia cuando interacciona con la energía. Al desarrollar estos experimentos, se hallaron varios resultados muy interesantes que llevaban a pensar que el átomo debía ser divisible en partículas más pequeñas cargadas eléctricamente de forma opuesta debido a que se neutralizaban entre sí. Se pensó entonces, que el átomo estaba compuesto de protones (partículas con carga positiva) que se neutralizaban con electrones (partículas de carga negativa). Uno de estos científicos era el británico J.J Thomson, quien

electrones. propuso un modelo atómico, un poco más completo que el de Dalton, que suponía la existencia de una esfera de electricidad positiva que incluía encajados tantos electrones como fueran necesarios para neutralizarla.

Descubrimiento de la radiactividad. En 1896, el físico Francés Henry Becquerel descubre accidentalmente la radiactividad, fenómeno que consiste en que algunos átomos, como el uranio, emiten radiaciones extremadamente poderosas. Este fenómeno es la desintegración del núcleo de un átomo inestable para formar otro distinto, más estable. En el proceso, se emiten partículas y radiacioneselectromagnéticas. Más adelante, Pierre y Marie Curie continuaron la investigación del descubrimiento realizado por Becquerel y lo denominaron radiactividad.

Símbolo radiactividad: El círculo representa un átomo y las tres líneas, son rayos como “señal de peligro”

Rutherford introdujo el modelo atómico conocido como modelo planetario. Debido a su similitud,los electrones (planetas) de menor masa giran alrededor del núcleo (sol) compuesto de electrones y neutrones, de mayor masa.

Pocos años después, en 1910, el científico neozelandés Ernest Rutherford, se encontraba en su laboratorio realizando experimentos para estudiar la naturaleza de las radiaciones. Gracias a estos estudios, Rutherford descubrió que la mayor parte del átomo es espacio vacío y que casi toda la masa del mismo se concentra en el núcleo que, además de ser positivo, es muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. Así entonces, propuso un modelo atómico en el cual la carga positiva se concentraba en la mitad y la carga negativa, es decir, los electrones, se movían alrededor de ella dejando vacío entre éstos y el núcleo.Pero si todas las partículas positivas estaban juntas en el núcleo, ¿por qué no se repelían, ni tenían la misma carga eléctrica? En 1932, el físico británico James Chadwick, descubrió el neutrón, partícula que explicaba por qué los protones permanecían juntos en el núcleo, gracias a la introducción del concepto de fuerza nuclear.

Las investigaciones sobre la estructura interna del átomo continuaron en procura de obtener más información. Fue así como el físico danés Niels Bohr, siguiendo los trabajos de Rutherford, descubrió que los electrones podían girar en diferentes órbitas dependiendo de la cantidad de energía. Si el electrón absorbe energía, por ejemplo al calentarlo, saltará a una órbita de mayor energía, es decir, a una órbita más alejada del núcleo. Si el electrón regresa a su nivel de energía inicial, emite energía, por lo general, en forma de luz.El modelo de Bohr tenía algunas limitaciones a la hora de explicar el comportamiento de los electrones, así que siguió siendo estudiado y corregido por otros científicos, hasta llegar al modelo atómico actual. Los físicos Arnold Sommerfeld, Louis de Broglie, Werner Heisenberg y Erwin Schrödinger, propusieron teorías que fueron mejorando el modelo atómico y diseñaron el modelo actual también

Bohr estableció valores energéticos para las orbitas en las cuales se encontraban en movimiento los

electrones.

Conocido como modelo mecánico-cuántico, el cual plantea que el átomo está constituido por las siguientes partes:

El núcleo: Ocupa la región central y está formado por protones y neutrones. Concentra prácticamente toda la masa del átomo.La corteza o nube electrónica: Es el espacio exterior del núcleo atómico donde se mueven los electrones que, a su vez, constituyen niveles y subniveles de energía. El modelo actual especifica que los electrones se mueven en regiones denominadas orbitales, y que no es posible saber su ubicación exacta en un 100%.

El modelo atómico actual establece que los electrones se mueven alrededor del núcleo en regiones de densidad electrónica compuestas de niveles y subniveles de energía.

Evolución de los modelos atómicos

ACTIVIDAD SEMANAS 3 Y 4Actividad Integrada, vale por nota en las asignaturas Biología y Artística (Dibujo)

Elabore una línea de tiempo, con figuras de los átomos, donde represente la historia de los modelos atómicosA continuación se muestra un ejemplo de una línea del tiempo, pero recuerden que ustedes tienen la libertad de usar su creatividad y elaborarla como quieran, siempre y cuando este bien presentada, ordenada e incluya los datos y esquemas importantes de los modelos atómicos y de la historia de la química que quieran incluir

SEMANA 5: LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Como recordarán, los átomos son la unidad estructural de la materia. Son ellos los que forman los elementos. Así entonces, un elemento está formado por átomos de la misma configuración, es decir con la misma cantidad de protones. La mayoría de los elementos químicos son neutros, lo cual quiere decir que tienen una cantidad de electrones (carga negativa) proporcional o igual a la cantidad de protones (carga positiva). Igualmente, para que el núcleo

permanezca lo más estable posible, la cantidad de neutrones será proporcional a la cantidad de protones.Como verá, la identidad del átomo está dada por la cantidad de protones, los cuales están encargados de ésta función. Los electrones por su parte, participan en los enlaces e interacciones químicas, y los neutrones son los encargados de mantener unido el núcleo.

La cantidad de protones en un elemento se conoce como el número atómico y se representa con la letra Z. Todo elemento químico tiene un símbolo, una abreviatura que facilita a los químicos hacer la representación y el estudio de los elementos y sus interacciones. Los protones son muy importantes. Son la identificación del átomo como un elemento determinado. Si éste número aumenta o disminuye, será otro el elemento. Miremos el siguiente ejemplo:

Los elementos químicos se encuentran organizados acorde con sus propiedades químicas y físicas en la tabla periódica de los elementos. Algunos de los elementos son producidos artificialmente en laboratorios, por medio de un proceso llamado síntesis, muchos de estos gracias a la radiactividad. Así entonces, los elementos se clasifican en dos grandes categorías:Elementos naturales: Elementos químicos encontrados en la naturaleza.Elementos sintéticos: Elementos químicos cuyos átomos son producidos artificialmente.Actualmente, se conocen 114 elementos, pero sólo 92 de ellos se encuentran en la naturaleza, 22 de ellos son sintéticos.

ACTIVIDAD SEMANA 5

Para desarrollar esta actividad y las siguientes se recomienda conseguir una tabla períodica de los elementos químicos, que encuentran en cualquier papelería o en libros de texto de ciencias naturales

Responda

1. Si todas las sustancias están formadas por átomos, ¿por qué tienen diferentes propiedades?

2. ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?

3. Observe una tabla periódica de los elementos químicos y escoja 5 elementos de los que haya oído, para completar la siguiente tabla, con información que usted recuerde y conozca, es decir basándose en sus conocimientos previos y observaciones que ha hecho a lo largo de su vida.

Si no posee tabla periódica o no recuerda algún elemento químico, pregunte a algún miembro de la familia. Si aún así no consigue la información, puede usar los elementos que se presentaron en la tabla anterior (Platino, Oro y Mercurio)

A continuación se da un ejemplo para el Helio

NOMBRE DEL

ELEMENTO

SÍMBOLO DEL ELEMENTO NUMERO ATOMICOZ

NÚMERO DE PROTONES

DONDE LO HA OBSERVADO, O

DONDE SE ENCUENTRA

CARACTERÍSTICAS

Helio He 2

En los globos, lo usan para inflar globos y que se vayan volando

solos

Es un gas y debe ser muy liviano porque se eleva

soloNo tiene color

SEMANA 6-7 LA TABLA PERÍODICA

Con la tabla periódica en mano, revise la siguiente información, observando cómo se distribuyen y organizan los elementos

Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire; sin embargo, con el trabajo experimental desde la química y la física, se puedo constatar que la materia es más compleja de los que se creía. En el año 1830, ya se habían descubierto el 50% de los elementos químicos conocidos en la actualidad; sus propiedades físicas y químicas y sus combinaciones con otros elementos para formar compuestos, sin embargo, era necesario organizar esta información de manera clara. Fueron muchos los aportes hechos por diferentes científicos desde la antigüedad hasta nuestros días.

La Tabla Periódica moderna presenta un ordenamiento de los 118 elementos que se conocen actualmente según su número atómico (Z). Los elementos se disponen en filas horizontales, llamadas periodos, y en columnas denominadas grupos o familias.

Los grupos son las columnas de la Tabla Periódica y se designan con los números romanos del I a VIII. Se encuentran divididos en los subgrupos A y B. El número romano representa la valencia del grupo. Los grupos indican el número de electrones que tienen los elementos en su capa más externa o nivel de valencia, por lo que presentan propiedades químicas similares.

Grupo IA: Metales alcalinos Se caracterizan por presentar un electrón en su capa más externa. Son blandos y su color es blanco plata. Tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición, son buenos conductores del calor y la electricidad y reaccionan rápidamente al exponerlos al aire. Su gran reactividad química se debe a su gran tamaño y su estructura electrónica. Estos elementos no se encuentran libres en la naturaleza; cuando forman compuestos, pierden su único electrón de valencia. Los compuestos de estos elementos son empleados en la elaboración de jabones y limpiadores y para la fabricación de medicamentos.

Grupo IIA: Metales alcalinotérreos Son más duros que los del primer grupo y tienen las mismas propiedades metálicas, pero presentan mayor densidad y puntos de fusión y ebullición más elevados. Cuando forman compuestos, pierden sus dos electrones de valencia. Su reactividad aumenta a medida que aumenta su tamaño. Del Ca hacia abajo, reaccionan con el agua a temperatura ambiente. Se oxidan rápidamente con el aire. Dentro de las aplicaciones de este grupo están el magnesio (Mg) que se emplea en la fabricación de bombillas fotográficas; el calcio (Ca), el bario (Ba) y el radio (Ra) son de gran aplicación en la medicina; Ca en fabricación de yeso; Ba radiografía de las vías digestivas y el Ra en tratamientos de radioterapia.

Grupo III A: Elementos térreos o familia del boroEl boro (B) es el único metaloide de éste grupo; es duro y frágil. Los otros elementos, incluyendo el aluminio (Al), son metales, buenos conductores de la electricidad y el calor, presentan apariencia plateada y son bastante blandos. Los compuestos del boro (B) son empleados en la fabricación de vidrios refractarios, es decir, resistentes al calor y, los compuestos de aluminio (Al) son empleados en la fabricación de envases, utensilios de cocina, medicamentos y productos para el aseo personal.

Grupo IV A: Elementos de la familia del carbonoEn éste grupo se encuentran elementos que presentan diversidad en sus propiedades. Por ejemplo, el carbono (C) es un no metal; el silicio (Si) aunque es no metal, presenta propiedades eléctricas de semiconductor; el germanio (Ge) es un metaloide y el estaño (Sn) y plomo (Pb) tienen carácter metálico.

Las aplicaciones de éste grupo incluyen: el germanio se utiliza en la fabricación de aparatos eléctricos como televisores y juegos de computadores; el estaño, al igual que el aluminio, presenta resistencia a la oxidación; es el componente principal de las aleaciones del bronce y de las soldaduras; el plomo se utiliza como aditivo en la gasolina y también en la fabricación de trajes de protección contra las radiaciones.

Grupo V A: Elementos de la familia del nitrógeno. Todos los elementos de éste grupo con excepción del nitrógeno (N), son sólidos a temperatura ambiente. Las aplicaciones de éste grupo incluyen: el fósforo (P) que se encuentra como fósforo blanco que reacciona con el oxígeno del aire, y como fósforo rojo, utilizado en la fabricación de cerillas; el arsénico (As) es un semimetal y se utiliza en la fabricación de insecticidas;

el antimonio (Sb) es un elemento tóxico y se emplea en aleaciones y dispositivos semiconductores; el bismuto (Bi), frágil y de color rosado, se utiliza en aleaciones y sus compuestos se utilizan en la fabricación de cosméticos y medicamentos.

Grupo VI A: Elementos de la familia del oxígeno.El oxígeno (O) es el elemento más abundante en la corteza terrestre y el segundo en la atmósfera; se combina fácilmente con la mayoría de los demás elementos. El azufre (S) reacciona directamente con el oxígeno, formando una llama azul; se emplea en la producción de pólvora. Su principal compuesto es el ácido sulfúrico, utilizado en la fabricación de fertilizantes, detergentes y pigmentos. El selenio (Se) se emplea en los procesos de fotocopiado. El polonio (Po) es un elemento radioactivo que se emplea en los satélites.

Grupo VII A: Elementos de la familia de los halógenos.

Los halógenos reaccionan fácilmente con los metales formando sales. El cloro, el flúor y el yodo son elementos esenciales a nivel biológico; por ejemplo, el yodo (I) contribuye con el buen funcionamiento de la tiroides; el cloro (Cl) forma parte de los ácidos gástricos y el flúor (F) interviene en la formación del esmalte dental. El bromo (Br) se emplea en el recubrimiento de películas fotográficas.

Grupo VIII A: Elementos gases nobles o inertesTienen completo su nivel más externo. Se caracterizan por su poca reactividad química. Se hallan al final de cada periodo. Difícilmente forman moléculas. Se emplean especialmente en la fabricación de avisos brillantes como las luces de neón. El helio (He) líquido se emplea como refrigerante. El radón (Rn) se utiliza en el tratamiento de cáncer y el xenón (Xe) es útil en la fabricación de bombillas y lámparas.

Grupo B Elementos de transiciónEstos elementos se ubican en la parte central de la Tabla Periódica entre los grupos II A y III A. Todos son metales a excepción del mercurio (Hg).Se emplean en la fabricación de armas y herramientas, y en la elaboración de finos y delicados adornos. También son parte importante en la construcción, pues con metales como el hierro (Fe) se diseñan estructuras para construir casas, grandes edificaciones y puentes entre otros.

PERIODOSLos periodos se designan con números arábigos del 1 al 7 y corresponden a las filas horizontales de la Tabla Periódica. Cada periodo indica la iniciación de un nuevo nivel de energía. La Tabla Periódica moderna consta de siete periodos.Periodo 1: Este comprende sólo dos elementos: hidrógeno (H) y helio (He). Estos son los dos elementosgaseosos más ligeros que se encuentran en la naturaleza.Periodo 2: En este se ubican el oxígeno (O) y el nitrógeno (N), gases fundamentales en la composición del aire que respiramos, así como el carbono (C), elemento fundamental de los seres vivos. Comienza con metales brillantes y reactivos a la izquierda y se concluye con un gas noble incoloro y no reactivo a la derecha.Periodo 3: En este periodo aparecen el fósforo (P) y el azufre (S), elementos importantes para la síntesis de las proteínas.Periodo 4: En este periodo se encuentran metales como titanio (Ti), cromo (Cr), hierro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu) y zinc (Zn), ampliamente utilizados en la industria.Periodo 5: En esta serie de destaca el yodo (I) por su valor biológico, tal y como se describió en el grupo de los halógenos.Periodo 6: En este se destacan el oro (Au) y el platino (Pt) como metales preciosos y el mercurio (Hg), que es el único metal líquido que existe en la naturaleza tal como lo indicamos en el grupo de los metales de transición.Periodo 7: Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor número atómico no se encuentran en la naturaleza y tienen tiempos de vida media cortos; todos son radiactivos.

RESPONDA

1. En un párrafo defina que es la tabla periódica y cuál es su importancia2. ¿Cómo están organizados los elementos en la tabla periódica? 3. ¿Cómo se denominan a las filas y las columnas en la tabla periódica? 4. ¿Por qué son similares los elementos que conforman un grupo? 5. ¿Qué ventajas ofrece la tabla periódica? 6. Complete el siguiente mapa conceptual

Autoevaluación

Califique su desempeño de 1 a 5, teniendo en cuenta que 1 es la calificación más baja y 5 la calificación más alta

ORDEN Y ASEOPresento mis trabajos de manera ordenada, con buena letra y presentaciónRealizo esquemas y dibujos a colorTomo fotografías claras y envío el trabajo organizadamente para su calificaciónMantengo una buena rutina de aseo y presentación personal en casaCALIFICACIÓN AUTOEVALUACIÓN______

RELACIONES INTERPERSONALESSaludo al docente antes de realizar alguna consultaHe sido respetuoso al pedir asesoría del profesor, usando un lenguaje adecuadoRespeto la jornada laboral para pedir asesoríaRealizo intervenciones o participo en los grupos de WhatsApp de manera respetuosa y cordialCALIFICACIÓN AUTOEVALUACIÓN______

RESPONSABILIDADAsumo con responsabilidad el desarrollo de las actividades virtualesHe trabajado a conciencia por mi propio aprendizajeParticipo activamente en las clases virtualesCALIFICACIÓN AUTOEVALUACIÓN______

PUNTUALIDADRealizo mis actividades virtuales en los días y horarios establecidosPresento oportunamente los trabajos de acuerdo con las fechas programadasCALIFICACIÓN AUTOEVALUACIÓN______