Nisa

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)Nama Sekolah:Mata Pelajaran: KIMIA SMAMateri Pembelajaran: Kesetimbangan KimiaKelas/ Semester: XI/ satuAlokasi Waktu: 2 x 45 menit

A. Kompetensi IntiKI 1: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnyaKI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia.KI 3: Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalahKI 3: Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

B. Kompetensi Dasar dan Indikator1.1 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif. Indikator:1. Mensyukuri nikmat yang telah diberikan Tuhan YME2. Menyadari bahwa ketentuan yang ditetapkan oleh Tuhan YME adalah yang terbaik bagi kita.2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.Indikator:1. Rasa ingin tahu terhadap perbandingan sifat-sifat kesetimbangan kimia2. Kritis dalam menjawab pertanyaan yang diajukan oleh guru saat proses pembelajaran berlangsung.2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.Indikator:1. Kerja sama dalam kelompok pada saat proses menghitung kesetimbangan kimia .

2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan proaktif sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.Indikator:1. Proaktif dalam mengomunikasikan hasil kerja kelompok.2. Responsif dalam menyelesaikan tugas yang diberikan guru.

3.9 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.Indikator:1. Mengetahui pengertian dari kesetimbangan 2. Mengetahui pengertian dari kesetimbangan dinamis.3. Mengetahui bagaimana terjadinya reaksi satu arah menggunakan persamaan reaksi4. Mengetahui bagaimana terjadinya reaksi bolak balik menggunakan persamaan reaksi.5. Mengetahui reaksi dalam keadaan kesetimbangan6. Memberikan contoh reaksi satu arah 7. Memberikan contoh reaksi bolak balik. 8. Mengetahui hukum aksi massa yang berkaitan dengan tetapan kesetimbangan9. Menggunakan aturan dalam hukum aksi massa untuk menentukan tetapan kesetimbangan10. Mengetahui tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc)11. Mengetahui Kesetimbangan yang diperoleh dari nilai tekanan (Kp)12. Menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)13. Menuliskan persamaan tetapan kesetimbangan parsial untuk reaksi yg melibatkan gas (Kp)14. Membandingkan antara Kc dengan Kp15. Menghubungkan antara persamaan tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) dengan tetapan kesetimbangan parsial (Kp) dengan hukum gas ideal.16. Menghitung harga Kc berdasarkan konsentrasi.17. Menghitung harga Kp berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada keadaan setimbang.18. Menghitung harga Kp berdasarkan harga Kc.19. Menyimpulkan hubungan antara reaksi kesetimbangan dengan hukum kesetimbangan serta tetapan kesetimbangan.

4.9 Memecahkan masalah terkait hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan.Indikator: 1. Membandingkan antara kesetimbangan yang terjadi dengan reaksi satu arah dan dua arah reaksi menggunakan percobaan.2. Merancang percobaan reaksi satu arah dan dua arah3. Melakukan praktik sesuai urutan yang telah dirancang4. Mengikuti langkah-langkah praktik sesuai prosedur5. Membuktikan antara teori dengan hasil yang didapat dari percobaan6. Membuat tabel hasil pengamatan yang telah diketahui berdasarkan percobaan7. Menyimpulkan hasil praktik antara kesetimbangan yang terjadi dengan reaksi satu arah dan dua arahC. Tujuan PembelajaranSetelah proses pembelajaran diharapkan siswa dapat:1. Memahami makna dari kesetimbangan dinamis dengan benar2. Memahami bagaimana terjadinya reaksi satu arah dengan benar3. Memahami bagaimana terjadinya reaksi dua arah dengan benar4. Menjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis dengan tepat5. Memberikan contoh dari reaksi satu arah dengan tepat6. Memberikan contoh dari reaksi dua arah dengan tepat7. Menjelaskan bagaimana reaksi dalam keadaan setimbang dengan tepat8. Menjelaskan hukum yang terdapat dalam kesetimbangan dengan tepat9. Menjelaskan makna dari tetapan kesetimbangan dengan benar10. Menghitung nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan hukum aksi masa dengan tepat11. Menentukan nilai dari tetapan kesetimbangan dengan tepat12. Menentukan nilai dari tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc)13. Menentukan nilai dari tetapan kesetimbangan tekanan (Kp)14. Membandingkan antara Kp dengan Kc15. Menghitung derajat disosiasi dengan benar16. Merancang percobaan kesetimbangan yang terjadi antara reaksi satu arah dan dua arah17. Membuktikan teori kesetimbangan yang terjadi antara reaksi satu arah dan dua arah berdasarkan hasil percobaan18. Menjelaskan hubungan antara kesetimbangan dinamis dengan reaksi satu arah dan reaksi dua arah menggunakan percobaan19. Membuat tabel hasil pengamatan yang telah diketahui berdasarkan percobaan20. Menyimpulkan hasil praktik antara kesetimbangan yang terjadi dengan reaksi satu arah dan dua arah

Instrumen KesetimbanganMemahami makna dari kesetimbangan dinamis dengan benarBerikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan,kecuali .A. reaksi reversibleB. terjadi dalam ruang tertutupC. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kananD. reaksinya tidak dapat balikMemahami bagaimana terjadinya reaksi satu arah dengan benarDalam keadaan setimbang, hasil kali konsentrasi zat hasil reaksi dipangkatkan koefisiennya kemudian dibagi dengan hasil kali konsentrasi zat pereaksi dipangkatkan koefisiennya akan mempunyai nilai yang tetap merupakan pernyataan berdasarkanA. Asas Le ChatelierB. Hukum aksi massaC. Tetapan kesetimbanganD. Hukum gas ideaMemahami bagaimana terjadinya reaksi dua arah dengan benarDi bawah ini adalah contoh-contoh peristiwa alam yang menggunakan prinsip kesetimbangan,kecuali .A. siklus airB. siklus oksigenC. siklus nitrogenD. siklus karbonMenjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis dengan tepatDalam ruang tertutup terdapat reaksi kesetimbangan:H2(g)+ Cl2(g) 2 HCl(g)H= 92 kJ/molJika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah .A. kiri, hargaKbertambahB. kiri, hargaKberkurangC. kiri, hargaKtetapD. kanan, hargaKbertambahMemberikan contoh dari reaksi satu arah dengan tepatPada reaksi kesetimbangan:CO(g) + 3 H2(g) CH4(g) + H2O(g)tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah .A. K = [CO][H2] / [CH4][H2O]B. K =[CO][H2]3/ [CH4][H2O]C. K = [CO][H2O] / [H2]3[CH4]D. K = [CH4][H2O] / [CO][H2]3Memberikan contoh dari reaksi dua arah dengan tepatTetapan kesetimbangan untuk reaksi:2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) adalah .A. K =[SO3]2/ [SO2]2[O2]2B. K =[SO3]2/ [SO2]2[O2]C. K =[SO3]2/ [SO2][O2]D. K =[SO2]2[O2] / [SO ]Menjelaskan bagaimana reaksi dalam keadaan setimbang dengan tepatPada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:Fe(HCO3)2(s) FeO(s)+ H2O(g)+ 2 CO2(g)Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah .A.K=[CO2]2[H2O][FeO] / [Fe (HCO3)2]B.K= [CO2][H2O][FeO] / [Fe(HCO3)2]C.K= [CO2]2[H2O]D.K= [CO2]-1[H2O]-1Menjelaskan hukum yang terdapat dalam kesetimbangan dengan tepatDalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodida, 0,5 mol yodium dan o,5 mol hidrogen dalam suatu kesetimbangan. Maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi pembentukan asam iodida dari iodium dan hidrogen adalah .A. 50B. 54C. 56D. 64Menjelaskan makna dari tetapan kesetimbangan dengan benarTetapan kesetimbangan bagi reaksi:X2(g)+Y2(g) 2XY(g)adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. JikaX2, Y2,danXYmasing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah molXYdalam kesetimbangan adalah .A. 0,5B. 1,5C. 2,0D. 3,0Menghitung nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan hukum aksi masa dengan tepatTetapan kesetimbangan untuk reaksi:CaCO3(s) CaO(s)+ CO2(g)adalah .A.K= [CO2][CaO] / [CaCO3]B.K=[CO2]2[CaO]2/ [CaCO3]3C.K= [CaCO3] / [CO2][CaO]D.K= [CO2]Menentukan nilai dari tetapan kesetimbangan dengan tepatNilai tetapan kesetimbangan yang dalam reaksinya melibatkan gas dan diperoleh berdasarkan nilai tekanan dari gas tersebut disebut.A. Tetapan kesetimbangan (K)B. Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc)C. Tetapan kesetimbangan parsial (Kp)D. Tekanan parsial gas (P)HBr 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu satu liter danterurai menurut reaksi:2 HBr (g) H2(g) + Br2(g)Jika Br2 yang terbentuk 0,015 mol maka tetapan kesetimbangannya sama dengan .A. 1,6 10 2B. 4,6 10 3C. 3,1 10 2D. 1,6 10 3

Menentukan nilai dari tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc)Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:NO2(g)+ CO(g) NO(g)+CO2(g)Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah .A. 0,25B. 0,5C. 1D. 4Dalam ruang 1 L terdapat kesetimbangan antara gas N2, H2, dan NH3 dengan persamaan reaksi:2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)Pada kesetimbangan tersebut terdapat: 0,01 mol N2;0,01 mol H2; dan 0,05 mol NH3. Harga Kc adalah ....A. 2 10 8B. 5 10 5C. 5 10 10D. 4 10 6Menentukan nilai dari tetapan kesetimbangan tekanan (Kp)Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon dioksida mula-mula berbanding 1 : 2. Pada saat 25% karbon dioksida bereaksi, dalam ruang 1 liter tercapai kesetimbangan menurut reaksi:H2(g)+ CO2(g) H2O(g)+ CO(g)Tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah .A.1/5B.1/3C. 0,5D. 3

Membandingkan antara Kp dengan KcDiketahui reaksi kesetimbangan:2 CO(g)+ O2(g) 2 CO2(g)Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnyaKcadalah .A. 0,09B. 1,067C. 9D. 10,67Menghitung derajat disosiasi dengan benarDalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:2 HI(g) H2(g)+ I2(g)Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah .A. 0,25B. 0,50C. 0,60D. 0,75