ASSALAMUALAIKUM

KIMIA ANORGANIK 2

FERRUM

DI SUSUN OLEH: KURNIA NUR ADDINA

11317201827 IV E

TODAYS MATERIALS

All About IRON

SEJARAH FERRUM

4000 SM

Bangsa Sumeria dan

Mesir

3000 2000 SM

Mesopotamia, Anatolia, dan Mesir

pada abad ke-

8 SM. China

PENGERTIAN FERRUM

Besi (Fe) adalah logam yang berasal dari bijih besi yang banyak digunakan untuk

kehidupan manusia sehari-hari. Besi memiliki nilai

ekonomis yang tinggi. Besi juga merupakan logam yang

paling beragam penggunaannya.

KELIMPAHAN FERRUM

Alam semesta : 1100 ppm Matahari : 1000 ppm Batu meteor : 2,2 x 105 ppm Kerak bumi : 63000 ppm Air laut

Permukaan Atlantik : 1 x 10-4 ppm Bagian dalam Atlantik : 4 x 10-4 ppm Permukaan Pasifik : 1 x 10-5 ppm Bagian dalam Pasifik : 1 x 10-4 ppm

Manusia 60000 ppb (per berat) 6700 ppb (per atom)

BIJIHBIJIH BESI

Magnetit

Hmatit

Limonite

Siderit

Pyrit FeS2

SIFAT-SIFAT FERRUM

SIFAT FISIKA

titik didih 3134 K

titik lebur 1811 K

massa atom 55,845(2) g/mol

konfigurasi electron [Ar] 3d6 4s2

massa jenis fase padat 7,86 g/cm

massa jenis fase cair pada titik lebur 6,98 g/cm

kalor peleburan 13,81 kJ/mol

kalor penguapan 340 kJ/mol

elektronegativitas 1,83 (skala Pauling)

jari-jari atom 140 pm

SIFAT FISIKA

Pada suhu kamar berwujud padat, mengkilap dan berwarna keabuabuan

Merupakan logam feromagnetik, Penghantar panas yang baik.

Kation logam besi Fe berwarna hijau (Fe2+) dan jingga (Fe3+).

Tidak termakan oleh udara kering yang tidak mengandung CO2.

Jika terkena udara basah akan terbentuk karat (Fe2O3.

nH2O).

Bereaksi dengan uap air panas, semua asam, dan halida. Unsur besi bersifat elektropositif (mudah melepaskan

elektron) sehingga bilangan oksidasinya bertanda positif.

Fe dapat memiliki biloks 2, 3, 4, dan 6 Logam murni besi sangat reaktif secara kimiawi dan

mudah terkorosi.

SIFAT KIMIA

PENGOLAHAN BIJIH BESI

Pemecahan bongkahan

Penyortiran Pencucian

Pengelompokkan Pemanggangan Pengolah di Dapur

Tinggi

C(s)+ O2(g) CO2(g) CO2(g)+ C(s) 2 CO(g) 3 FeO(s)+ CO(g) 2 FeO(s)+ CO(g) Fe3O4(s)+ CO(g) 3 FeO(s)+ CO2(g) Fe3O4(s)+ CO(g) 3 FeO(s)+ CO2(g) Fe2O3(s)+ 3 CO(g) Fe(s)+ 3 CO2(g) Akhirnya besi akan meleleh dan akan turun ke bawah di bagian suhu yang tinggi .

REAKSI-REAKSI BESI

Pembentukkan Karat

Reaksi :

322 O2Fe 3O 4Fe

Bereaksi dengan Asam

Reaksi :

Jika timbul H2 maka selalu terbentuk

senyawaan fero.

H FeCl HCl 2 Fe 22

H Fe 2H Fe 22

Bereaksi dengan Halida

Reaksi :

32 FeCl2Cl32Fe

Bereaksi dengan Uap Air Panas

Reaksi :

2432 H 4 OFe OH 4 Fe 3

KEGUNAAN FERRUM

1. Dalam penggunaanya, besi digunakan bukan sebagai besi murni, tapi berupa logam campur (baja).

Bidang Industri

Logam besi: digunakan untuk membuat konstruksi jembatan, badan kendaraan, rel kereta api, dan konstruksi bangunan lainnya.

Stainless steel : digunakan untuk membuat peralatan industri, peralatan rumah tangga , dan komponen kendaraan bermotor.

Baja nikel, baja mangan, baja kromium: untuk membuat senjata dan kawat.

Besi (III) klorida atau feri klorida digunakan dalam pengolahan limbah dan pengecatan.

Besi (II) sulfat : digunakan dalam perawatan tekstil dan pengerasaan alumunium, pembuatan tinta.

Besi (II) oksida (FeO) : sebagai pewarna tegel atau ubin. Senyawa besi juga terdapat pada sayur-sayuran, dan dalam

tubuh kita. Contohnya: Hemoglobin, terdapat dalam darah. Myoglobin, terdapat di dalam sel-sel otot, mengandung Fe bentuk Ferro.

Fe(OH)3 : digunakan untuk bahan cat

Bidang Laboratorium

Besi (III) klorida atau feri klorida digunakan sebagai

katalis dan koagulan.

PENCEGAHAN KOROSI

a. Pengecatan

b. Dibalut plastik

c. Pelapisan dengan krom (Cromium plating)

d. Pelapisan dengan timah (Tin plating)

e. Pelapisan dengan seng (Galvanisasi)

WASSALAMUALAIKUM