UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENERIAFACULTAD DE INGENERIA AMBIENTAL

ESCUELA DE INGENERIA AMBIENTAL

PRIMERA PRACTICA DE LABORATORIO

“OPERACIONES FUNDAMENTALES”

CURSO : QUIMICA GENERAL

DOCENTE : ING. VILMA YUPANQUI CONTRERAS

INTEGRANTES:

CASTRO VELEZ JOSEPH GIRÓN TORRES ALESSANDRO MOLLEDA CARHUAY GIANCARLO HUARCAYA NINA JHON ACHALMA GALINDO RUBIO MARCOS

CICLO : 2016-I

LIMA, PERU 2016

Introducción:Este trabajo tiene como objetivo conocer las operaciones más básicas y comunes que se pueden realizar en un laboratorio y las nuevas tendencias en el modo de trabajar.

Las personas que trabajan en el laboratorio deben de utilizar materiales muy diversos, diseñados para una función específica y poder alcanzar un objetivo concreto. Con el pasar de los años el progreso de la técnica ha hecho que en los laboratorios existan nuevos recursos que hacen el trabajo del químico mas fácil y rápido, sin embargo, la utilización de materiales clásicos como las balanzas, embudos, pipeta probetas, etc., son imprescindibles en la síntesis de productos químicos como también en la preparación de la muestra para introducirla en un aparato.

Resumen.-

Experimento N°1 Reacciones químicas: Comenzamos enjuagando con agua destilada un tubo de

ensayo, luego con la probeta medimos 10ml de solución de yoduro de potasio 0.2M y lo vertimos en el tubo de ensayo, de igual modo medimos 5ml de solución de nitrato de plomo 0.2M que vertimos en un tubo de ensayo; a continuación agregamos lentamente la solución de Pb(NO3)2 al tubo de ensayo que contiene la solución de KI en el cual notamos que se produce una reacción formándose un precipitado(PbI2), de color amarillo, que inicialmente se encuentra en suspensión pero después de dejarlo reposar, por aproximadamente 10 minutos, se deposita en el fondo; procedemos a filtrar la solución con un embudo, dentro del cual se coloca un papel filtro (previamente pesado para conocer su masa), proceder a quitar cuidadosamente el papel filtro extendiéndolo para llevarlo a secar a 110°C por unos 10 minutos; para finalizar pesar el papel filtro con PbI2 y obtenemos por diferencia de masas la masa del PbI2.

Comenzamos enjuagando con agua destilada un tubo de ensayo, luego con la probeta medimos 5ml de solución de sulfato de cobre 10% y lo vertimos en el tubo de ensayo, de igual modo medimos 5ml de solución de nitrato de plomo 0.2M que vertimos en un tubo de ensayo; a continuación agregamos lentamente la solución de Pb(NO3)2 al tubo de ensayo que contiene la solución de CuSO4 en el cual notamos que se produce una reacción formándose un precipitado(PbSO4), de color celeste, que inicialmente se encuentra en suspensión pero después de dejarlo reposar, por aproximadamente 10 minutos,

se deposita en el fondo; procedemos a filtrar la solución con un embudo, dentro del cual se coloca un papel filtro (previamente pesado para conocer su masa), proceder a quitar cuidadosamente el papel filtro extendiéndolo para llevarlo a secar a 110°C por unos 10 minutos; para finalizar pesar el papel filtro con PbSO4 y obtenemos por diferencia de masas la masa del PbSO4.

Comenzamos enjuagando con agua destilada un tubo de ensayo, luego con la probeta medimos 5ml de solución de sulfato de aluminio 5% y lo vertimos en el tubo de ensayo, de igual modo medimos 5ml de solución de carbonato de sodio al 5% que vertimos en un tubo de ensayo; a continuación agregamos lentamente la solución de Na2CO3 al tubo de ensayo que contiene la solución de Al2 (SO4)3 en el cual notamos que se produce una reacción formándose un precipitado(Al2CO3), de color blanco, que inicialmente se encuentra en suspensión pero después de dejarlo reposar, por aproximadamente 10 minutos, se deposita en el fondo; procedemos a filtrar la solución con un embudo, dentro del cual se coloca un papel filtro (previamente pesado para conocer su masa), proceder a quitar cuidadosamente el papel filtro extendiéndolo para llevarlo a secar a 110°C por unos 10 minutos; para finalizar pesar el papel filtro con Al2CO3 y obtenemos por diferencia de masas la masa del Al2CO3.

Experimento N°2 Densidad de los líquidos:

OBJETIVOS. – Conocer los aspectos teóricos correspondientes a ciertas técnicas

de uso común en el laboratorio denominadas “operaciones fundamentales”.

Realizar mediciones de volumen y masas utilizando el instrumento más adecuado.

Identificar los instrumentos y su uso adecuado.

FUNDAMENTO TEÓRICO. – En los experimentos mencionados anteriormente utilizamos una serie de principios leyes y teorías que mencionare a continuación:

REACCIONES DE DOBLE DEZPLAZAMIENTO (METATESIS):

2Kl (ac) + Pb (NO3)2(ac) 2KNO3 (ac) + PbI2(s)

Descripción:

Se trata de hacer reaccionar el nitrato de plomo (II), en disolución acuosa, con el yoduro de potasio, también en disolución acuosa y se forma nitrato de potasio y un precipitado que es el yoduro de plomo.

CuSO4 (ac) + Pb (NO3)2(ac) Cu (NO3)2(ac) + PbSO4(s)

Descripción: Se hace reaccionar el sulfato de cobre (II) con el nitrato de plomo, ambos en solución acuosa, se forma el nitrato de cobre y un precipitado que es el sulfato de plomo.

Al2 (SO4)3 (ac) + 3Na2CO3 (ac) 3Na (SO4)2(ac) + Al2CO3(s)

Descripción: Se hace reaccionar el sulfato de aluminio con el carbonato de sodio, ambos en solución acuosa, se forma el sulfato de sodio y el carbonato de aluminio.

REACTIVOS Y MATERIALES. –

MATERIALES: Tubo de ensayo: Es un material de vidrio que

consiste en un pequeño tubo cilíndrico con un extremo abierto, comúnmente de 1cm a 2cm de ancho y de 5 a 20cm de largo.

Probeta de 25ml: Es un instrumento volumétrico que consiste en un cilindro graduado de vidrio que permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma aproximada.

Embudo: Es un instrumento utilizado para traspasar líquidos de un recipiente a otro, evitando su derrame; también es utilizado para separar sólidos y líquidos a través de un proceso de filtración.

Vaso de precipitado: Es un recipiente cilíndrico con un fondo plano, generalmente de vidrio, que se utiliza para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.

Densímetro: Es un instrumento de medición que sirve para calcular la densidad relativa de los líquidos sin la necesidad de calcular antes su mas y su volumen. Normalmente esta hecho de vidrio y consiste en un cilindro hueco con un bulbo pesado en su extremo para que pueda flotar en posición vertical.

Papel filtro: Es un papel que se corta en forma circular y se introduce en un embudo de filtración, con fin de ser filtro para las impurezas insolubles y permitir el paso de la solución a través de sus poros.

REACTIVOS: Solución de yoduro de potasio 0.2M: Se trata de una mezcla de

agua con KI en una relación de 0.2 moles de KI por cada litro de solución.

Solución de nitrato de plomo 0.2M: Se trata de una mezcla de agua con Pb (NO3) en una relación de 0.2 moles de Pb (NO3) por cada litro de solución.

Solución de sulfato de cobre al 10%.Solución de sulfato de aluminio al 5%.Solución de carbonato de calcio al 5%.

Observación:- En el primer experimento observamos que al mezclar KI con

Pb(NO3)2