DIDACTICA DE AMBIENTES VIRTUALES

Unidad de Aprendizaje

Presentado por: Luis Hernández PérezIII Semestre

Mag. Ariel Padilla Isaza

Universidad Autónoma del CaribeMaestría en Educación

Barranquilla 23 de Septiembre 2015

OBJETIVO DEL CURSOOBJETIVO DEL CURSO

Despertar el pensamiento científico en los estudiantes, para dar solución a problemas de las ciencias naturales.

Usar las nuevas tecnologías de la información y la comunicación para facilitar el aprendizaje de la química.

SISTEMA PERIÓDICO DE LOS SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOSELEMENTOS QUÍMICOS

OBJETIVOS DE LA UNIDADOBJETIVOS DE LA UNIDAD

Conocer los principales aportes científicos en la elaboración de la tabla periódica y comprender su organización.

Identificar las principales propiedades periódicas y como varían en la tabla periódica.

INDICE DE TEMASINDICE DE TEMAS

IntroducciónIntroducción1.1 Origen de la tabla periódica.1.2 Estructura de la tabla periódica.1.3 Configuración electrónica.1.4 Propiedades periódicas.1.4.1 Tamaño y radio atómico.1.4.2 Energía de ionización.1.4.3 Afinidad electrónica.1.4.4 Electronegatividad.1.4.4 Electronegatividad.1.5 Video.1.5 Video.1.6 Resumen de la Unidad.1.6 Resumen de la Unidad.1.7 Actividades de Aprendizaje.1.7 Actividades de Aprendizaje.

INTRODUCCIÓNINTRODUCCIÓN

La importancia de la tabla periódica está en el hecho de presentar a los elementos conocidos de una manera que sean fácilmente comprensibles. Este orden puede ser de gran utilidad desde el punto de vista pedagógico en la medida en que ofrece mucha información en lo que respecta a los constitutivos básicos de la materia. Fue desarrollada a lo largo del tiempo a medida en que se avanzaba con los conocimientos científicos; es por esta circunstancia que en su historia puede llegar a presentar muchas modificaciones y correcciones. Hoy en día, es un elemento fundamental para cualquier persona que se esté formando en ciencias.

Origen de la Tabla PeriódicaOrigen de la Tabla Periódica

Los elementos se fueron descubriendo en el tiempoLos elementos se fueron descubriendo en el tiempo

Línea de tiempo de la Historia de la Tabla periódicaLínea de tiempo de la Historia de la Tabla periódica

Estructura de la Tabla PeriódicaEstructura de la Tabla Periódica

En cada celda de la Tabla Periódica se En cada celda de la Tabla Periódica se da el símbolo del elemento, su número da el símbolo del elemento, su número atómico y su Peso Atómico. atómico y su Peso Atómico. (Ediciones (Ediciones diferentes pueden variar en la cantidad de diferentes pueden variar en la cantidad de información).información).

Las columnas reciben el nombre de Las columnas reciben el nombre de GRUPOGRUPO

La Tabla del ejemplo siguiente tiene 18 La Tabla del ejemplo siguiente tiene 18 gruposgrupos

Tabla periódica de18 columnasTabla periódica de18 columnas

Tabla periódica de18 columnasTabla periódica de18 columnas

La numeración no secuencial de los metales de La numeración no secuencial de los metales de transición: 3B-8B y después 1B y 2B obedece a transición: 3B-8B y después 1B y 2B obedece a la correspondencia que existe entre la la correspondencia que existe entre la configuración externa de estos elementos con la configuración externa de estos elementos con la de los representativos.de los representativos.

Los elementos Fe, Co y Ni (y los de las columnas Los elementos Fe, Co y Ni (y los de las columnas que encabezan) presentan una distribución que encabezan) presentan una distribución electrónica que justifica la formación del grupo electrónica que justifica la formación del grupo 8B constituido por tres columnas en lugar de una 8B constituido por tres columnas en lugar de una

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y LA TABLA PERIÓDICATABLA PERIÓDICA

La estructura de la TP se La estructura de la TP se basa en la ubicación del basa en la ubicación del “electrón diferenciante” en “electrón diferenciante” en un un orbitalorbital ( (s, p, d, fs, p, d, f) dentro ) dentro de una capa.de una capa.

Bloques Bloques ss y y pp : : RepresentativosRepresentativos..

Bloque 10 columnas: Bloque 10 columnas: elementos de transiciónelementos de transición (e.d en orbitales (e.d en orbitales dd))

Bloque (inferior) 14 columnas: Bloque (inferior) 14 columnas: metales del “metales del “bloque bloque ff” ” ((de de transición internatransición interna))

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

# orbitales = n# orbitales = n2 2 ; 1, 4, 9, 16, ; 1, 4, 9, 16, etcetc

# electr. = 2n# electr. = 2n22 ; 2, 8, 18, 36, ; 2, 8, 18, 36, etc.etc.

Estructura de la tabla Estructura de la tabla periódica estructura periódica estructura de los orbitales:de los orbitales:

1ª fila: 2 elementos1ª fila: 2 elementos2ª y 3ª fila: 8 elementos2ª y 3ª fila: 8 elementos4ª y 5ª fila: 18 elementos4ª y 5ª fila: 18 elementos6ª fila: 32 elementos 6ª fila: 32 elementos

(incluyendo los (incluyendo los lantánidos)lantánidos)

Configuraciones electrónicas y la tabla Configuraciones electrónicas y la tabla periódicaperiódica

Se puede verificar la configuración electrónica “creciente”Se puede verificar la configuración electrónica “creciente”

Tabla periódica de 18 columnasTabla periódica de 18 columnas

Nombre de los grupos dentro de los elementos representativos. (Los grupos 3A, 4A, 5A, no Nombre de los grupos dentro de los elementos representativos. (Los grupos 3A, 4A, 5A, no reciben nombre especial)reciben nombre especial)

GRUPOGRUPO NombreNombre ElementosElementos

1A1A Metales alcalinosMetales alcalinos Li,Na,K,Rb,Cs,FrLi,Na,K,Rb,Cs,Fr

2A2A Metales alcalinotérreosMetales alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,RaBe,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra

6A6A CalcógenosCalcógenos O,S,Se,Te,PoO,S,Se,Te,Po

7A7A HalógenosHalógenos F,Cl,Br,I,AtF,Cl,Br,I,At

8A8A Gases noblesGases nobles He,Ne,Ar,Kr,Xe,RnHe,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn

Propiedades periódicasPropiedades periódicas

Los elementos de un mismo grupo presentan Los elementos de un mismo grupo presentan similitudes en sus propiedades físicas y similitudes en sus propiedades físicas y químicas:químicas:

Grupo 1B: Cu, Ag, Au.Grupo 1B: Cu, Ag, Au. Grupo 7A: F,Cl,Br,I,Grupo 7A: F,Cl,Br,I, Los elementos del lado izquierdo Los elementos del lado izquierdo (no el H) (no el H) son son

metales metales Los elementos del extremo derecho son no-Los elementos del extremo derecho son no-

metales metales Los elementos en diagonal entre los anteriores Los elementos en diagonal entre los anteriores

se denominan se denominan metaloidesmetaloides

Tendencias periódicas de las propiedades Tendencias periódicas de las propiedades atómicasatómicas

Carácter metálicoCarácter metálico

.

.

.

.

Tamaño y Radio atómico.Tamaño y Radio atómico.

Tamaño de los átomos e Tamaño de los átomos e iones:iones:

Cationes (+): son menores Cationes (+): son menores que sus átomosque sus átomos

Aniones (-): son mayores Aniones (-): son mayores que sus átomosque sus átomos

Potencial o Energía de Ionización.Potencial o Energía de Ionización.

Energía de ionización:Energía de ionización:

II11: : necesaria para eliminar

un electrón de un átomo gaseoso y aislado

Fila: aumenta

Columna: disminuye

AFINIDAD ELECTRÓNICAAFINIDAD ELECTRÓNICA

AA11: : energía liberada cuando

un átomo gaseoso y aislado

capta un electrón

FilaFila:: aumenta

ColumnaColumna:: disminuye

El signo menos expresado en la tabla significa energía liberada

ElectronegatividadElectronegatividad

Es la energía necesaria para quitar un Es la energía necesaria para quitar un electrón de un átomo neutro y formar un electrón de un átomo neutro y formar un ion positivo o catión.ion positivo o catión.

VIDEOVIDEO

RESUMEN DE LA UNIDADRESUMEN DE LA UNIDADEl Sistema Periódico Actual, es una forma de ordenar los elementos, en 18 grupos y en 7 períodos, según su numero atómico de manera que en los grupos se colocan los elementos de propiedades análogas, mientras que en los períodos se colocan los elementos que aumentan en una unidad el nº atómico del elemento precedente. Los elementos van a tener una serie de propiedades, entre las que destacan el potencial de ionización, la afinidad electrónica, la electronegatividad y el radio atómico. Por último destacar que dichas propiedades sufren variaciones a medida que nos vamos moviendo por los diferentes elementos del Sistema Periódico

Actualmente se conocen 109 elementos y por eso hay 109 átomos distintos. Si comparamos este número con el incalculable número de distintos materiales que nos rodean, nos damos cuenta cómo un reducido número de átomos distintos forman todo el conjunto de la materia.

ACTIVIDADES DE APRENDIZAJEACTIVIDADES DE APRENDIZAJE

Realizar la actividad: WebQuest Realizar la actividad: WebQuest Realizar la prueba en línea: EducaplayRealizar la prueba en línea: Educaplay Analiza y saca 5 conclusiones de la Analiza y saca 5 conclusiones de la

ubicación de los elementos en grupos y ubicación de los elementos en grupos y periodos en la siguiente: Tabla periódica periodos en la siguiente: Tabla periódica interactiva.interactiva.

BIBLIOGRAFIABIBLIOGRAFIA Química 10° editorial educar Editores Química 10° editorial educar Editores

2005.2005. http://www.librosmaravillosos.com/http://www.librosmaravillosos.com/

geoquimica/capitulo07.htmlgeoquimica/capitulo07.html http://periodni.com/es/http://periodni.com/es/