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El material que sigue está conformado por trabajo original y material tomado de las varias fuentes, entre ellas: •“Principlesof InorganicChemistry”, J.E. Huheey, E.A. Keiter, R.L. Keiter,Harper-Collins, NY, 1993. •“Principlesof DescriptiveInorganicChemistry”, G. Wulfsberg, Facultad de Química Departamento de Química Inorgánica y Nuclear Dr. Sigfrido Escalante Tovar•“Principlesof DescriptiveInorganicChemistry”, G. Wulfsberg, UniversityScienceBooks, MillValley, 1991. •Material preparado por la Dra. Laura GasqueSilva (Facultad de Química, UNAM)
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Unidad 2Interacciones Qumicas
Facultad de QumicaDepartamento de Qumica Inorgnica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
O O OO
OO
O
O
OO
O
O
N N
N N
NN
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
Qumica Inorgnica I
Sigfrido Escalante Tovarago-2009
Crditos y referenciasEl material que sigue est conformado por trabajo original y material tomado de las varias fuentes, entre ellas:
Principles of Inorganic Chemistry, J.E. Huheey, E.A. Keiter, R.L. Keiter,Harper-Collins, NY, 1993.
Principles of Descriptive Inorganic Chemistry, G. Wulfsberg,
Facultad de QumicaDepartamento de Qumica Inorgnica y Nuclear
Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Principles of Descriptive Inorganic Chemistry, G. Wulfsberg, University Science Books, Mill Valley, 1991.
Material preparado por la Dra. Laura Gasque Silva (Facultad de Qumica, UNAM)
Tambin se presenta material tomado de varios sitios accesibles por Internet. En la medida de lo posible se menciona la direccin URL donde se puede consultar el material.
Los diferentestipos de
compuestos
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Dr. Sigfrido Escalante Tovar
compuestos
Tringulo de Van Arkel-Ketelaar
Compuestos covalentes
Qu propiedades presentan?
Qu modelos existen para explicar sus
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Dr. Sigfrido Escalante Tovar
Qu modelos existen para explicar sus propiedades?
- Regla del octeto de Lewis- Teora de Repulsin de Pares Electrnicos
de la Capa de Valencia (TRPECV VESPR)- Teora de enlace valencia- Teora de orbitales moleculares.
TRPECVTeora de Repulsin de Pares Electrnicos de la
Capa de Valencia
Repulsin entre pares:
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Par solitario : par solitario >
par solitario : par compartido>
par compartido : par compartido
Ver: http://www2.uah.es/edejesus/interactivos/indice_VSEPR.htm
El enlace metlico El mar de electrones
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Electrones deslocalizados
TOM y el modelo de bandashttp://www.chembio.uoguelph.ca/educmat/chm729/band/concept.htm
2 tomos
10 tomos
Ver:
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Dr. Sigfrido Escalante Tovar
2 tomos
N tomos
Teora de bandas cont. Diagrama de bandas, nivel de Fermi.
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Teora de bandas cont. Germanio http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/solids/band.html#c8
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Teora de bandas cont. Silicio
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ResumiendoFacultad de Qumica
Departamento de Qumica Inorgnica y NuclearDr. Sigfrido Escalante Tovar
Aleaciones metlicasFacultad de Qumica
Departamento de Qumica Inorgnica y NuclearDr. Sigfrido Escalante Tovar
La relacin idealFacultad de Qumica
Departamento de Qumica Inorgnica y NuclearDr. Sigfrido Escalante Tovar
Estable Estable Inestable(0.414)
En qumica son tan importantes las interacciones llamadas fuertes como las dbiles.
Se consideran interacciones fuertes a las que se presentan en el enlace inico, el
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que se presentan en el enlace inico, el covalente o el metlico.
Pero existen otras de menor energa, generalmente intermoleculares, que son de gran importancia.
Fuerzas intramoleculares: Se presentan dentro de una
misma molcula.
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Fuerzas intermoleculares: Se presentan entre las molculas
vecinas.
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Ion-dipolo No solamente las
molculas tipo HClson polares, veamos otras.
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Por ejemplo: el agua
HHO
+ +
Ion-dipolo cont
- -
++
la interaccin entre un ion y un dipolo puede representarse por el siguiente diagrama.
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- -+
+
r
= qr = momento dipolar
ion(+ -)
dipolo
Energa de un ion-dipolo La energa para
esta interaccin est dada por:
- 1.00E- 037
0.00E+000
E
n
e
r
g
a
p
o
t
e
n
c
i
a
l
(
J
)
ion- dipolo
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EZ e
r=
pi 4 2 0
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0
- 5.00E- 037
- 4.00E- 037
- 3.00E- 037
- 2.00E- 037
r (m)
E
n
e
r
g
a
p
o
t
e
n
c
i
a
l
(
J
)
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Tipo de interaccin
Dependencia de la energa potencial con la distancia
Energa tpica
(kJ mol-1)Comentarios
Ion-ion 1/r 250 Entre iones solamenteIon dipolo 1/r2 15 Entre iones y molculas polares permanentes
Dipolo-dipolo 1/r3 2 Entre molculas polares estacionarias
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Ion-Dipolo inducido 1/r4 --- Entre iones y molculas no polares.Dipolo-Dipolo
inducido1/r6 0.3 Entre molculas polares y polares
rotantes.
Fuerzas de dispersin de London
1/r6 2 Entre todos los tipos de molculas.La energa de un enlace o puente de hidrgeno A---- H es del orden de 20 kJ mol-1 y se presenta cuando A = N, O F
Puentes de hidrgenoen el agua
T. eb.= 100C
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(obs) (obs)
Puentes de hidrgenoen cido fluorhdrico
T. eb.= 19.9 C
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Puentes de hidrgenoen amoniaco
T. eb.= -33 C
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Resumiendo Facultad de QumicaDepartamento de Qumica Inorgnica y NuclearDr. Sigfrido Escalante Tovar
OO
Ejemplo de interacciones ion-dipolo
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M+ X-
O
OO O O
O
Las interacciones ion-dipolo no solamente involucran a los primeros vecinos
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1a esfera de hidratacin 2a esfera de hidratacin
Hidratacin de cationes
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Hidratacin de ionesFacultad de Qumica
Departamento de Qumica Inorgnica y NuclearDr. Sigfrido Escalante Tovar
Puentes de hidrgeno en H2OFacultad de Qumica
Departamento de Qumica Inorgnica y NuclearDr. Sigfrido Escalante Tovar
La estructura del agua lquida
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El agua slidaEl hielo hexagonal
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Dr. Sigfrido Escalante Tovar
87.3
27.1
2740
15.8 16 20201818
3634343227 40
Masa atmica o molecular
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211
87.3
166
120
1730
2353
2676
2740
61018332013 1235
848181787770
204
131128130125123115
210209209195 222
ExplicaFacultad de Qumica
Departamento de Qumica Inorgnica y NuclearDr. Sigfrido Escalante Tovar
ExplicaFacultad de Qumica
Departamento de Qumica Inorgnica y NuclearDr. Sigfrido Escalante Tovar
ExplicaFacultad de Qumica
Departamento de Qumica Inorgnica y NuclearDr. Sigfrido Escalante Tovar
La importancia de las interacciones
1- Las interacciones intermoleculares son las responsables de una gran variedad de fenmenos qumicos tales como:
- el estado de agregacin - la solubilidad
O O OO
OO
O
O
OO
N N
N N
O
O
O
O
O
O
O
O
O O
O
O
O
O
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- el punto de fusin - el punto de ebullicin - la tensin superficial
A veces en un mismo sistema estn presentes ms de un tipo de estas interacciones las cuales actan simultneamente.
O
O
O
NN
O O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
Las interacciones intermoleculares, aunque son ms dbiles que las covalentes o las inicas, determinan
muchas propiedades como la solubilidad, los puntos de fusin y de ebullicin as como las estructuras terciarias
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fusin y de ebullicin as como las estructuras terciarias de muchas biomolculas como las protenas y los cidos
nucleicos.
Por lo anterior son de enorme importancia.
El ADN (cido DesoxirriboNucleico)
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Puentes de hidrgeno en biomolculas
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Puentes de hidrgeno en biomolculas
Puentes de Hintramoleculares
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Las hlices alfa en las protenas
Ion-dipolo (ejercicio)Seala en la figura a dos especies que participen en una interaccin del tipo:
a) ion-dipolo. Se presentan entre
ClH
ClH
O O O
O
OO
O
NN
NN
O
O
O
O
O
O
O O
O
O O
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Se presentan entre especies cargadas elctricamente con especies polares, es decir, aquellas con enlaces polares cuyas geometras den por resultado un momento dipolar diferente de cero.
O
O
OO
O
O
N
N
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
NN
O
H H
Seala a las molculas que sean polares
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C
H
HHH OH
Calificacin:
NN
O
H H
Seala a las molculas que sean NO polares
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C
H
HHH OH
Calificacin:
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Un mundo de interaccionesLas interacciones qumicas, tanto las fuertes como las dbiles, estn presentes simultneamente en los matraces de reaccin de los laboratorios, en las estructuras geolgicas, en el cielo y el mar, as como en los sistemas vivos.
Los diferentestipos de
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tipos decompuestos
Tringulo de Van Arkel-Ketelaar