ujian prakt KIMIA

1. REAKSI KIMIA

a) Tujuan : Mengamati terbentuknya gas, endapan, perubahan warna dan perubahan suhu dalam suatu reaksi kimia .

b) Alat dan Bahan :

1. Rak tabung reaksi 7. Pualam 13. Larutan H2SO4

2. Tabung realsi 8. Larutan HCl 14. Larutan H2C2O4

3. Pipet tetes 9. Larutan Pb(CH3COO)2 15. Larutan KMnO4

4. Penjepit tabung reaksi 10. Larutan K2CrO4 16. Padatan NaOH5. Pembakar spirirtus 11. Larutan CuSO4 17. Kristal NH4Cl6. Pita magnesium 12. Larutan NaOH 18. Kristal Ba(OH)2

c) Cara Kerja :

1. Masukkan kira-kira 2 ml HCl 3 M kedalam tabung reaksi kemudian tambah kan kepingan batu pualam sebesar kacang .

2. Masukkan kira-kira 2 ml HCl 3 M kedalam tabung reaksi kemudian tambah kan pita magnesium sepanjang 2 cm . Rasakan perubahan suhu dengan memegang dasar tabung reaksi .

3. Masukkan kira-kira 2 ml Larutan Pb(CH3COO)2 kedalam tabung kemudian tambahkan kira-kira 2 ml Larutan K2CrO4 .

4. Masukkan kira-kira 2 ml Larutan K2CrO4 kedalam tabung reaksi kemudian tetesi dengan larutan H2SO4 sampai terjadi perubahan warna .

5. Masukkan kira-kira 2 ml Larutan CuSO4 kedalam tabung reaksi kemudian tambahkan kira-kira 1 ml Larutan NaOH .

6. Masukkan kira-kira 2 ml Larutan H2C2O4 dan kira-kira 2 ml Larutan H2SO4 kemudian tambahkan 5 tetes KMnO4 . Panaskan campuran jika tidak terjadi reaksi .

7. Masukkan kira-kira 2 ml air ke dalam tabung reaksi kemudian tambahkan sebutir NaOH , rasakan perubahan suhu yang terjadi .

8. Masukkan kira-kira 2 gram kristal Ba(OH)2 .8 H2O kedalam tabung reaksi kemudian tambahkan kira-kira 2 gram kristal NH4Cl .

9. Masukkan kira-kira 2 ml Larutan H2SO4 ke dalam tabung reaksi kemudian tambahkan kira-kira 2 ml Larutan NaOH, rasakan perubahan suhu larutan .

d) Data Hasil Percobaan

Reaksi Pengamatan

1. HCl + Pualam ( CaCO3 ) ……………………………………………………2. HCl + Mg ……………………………………………………3. Pb(CH3COO)2 + K2CrO4 ……………………………………………………4. CuSO4 + NaOH ……………………………………………………5. K2CrO4 + H2SO4 ……………………………………………………6. H2C2O4 + H2SO4 + KMnO4 ……………………………………………………7. H2O + NaOH padatan ……………………………………………………8. Ba(OH)2 .8 H2O + NH4Cl ……………………………………………………9. H2SO4 + NaOH ……………………………………………………

e) Pertanyaan

1. Dari reaksi di atas, reaksi/percobaan yang manaa. Yang menghasilkan gas ? …..……………………………………………………b. Yang menghasilkan endapan ? ..............................................................................c. Yang menghasilkan perubahan warna ? ................................................................d. Yang menghasilkan perubahan suhu ? …………………………………………..

2. Sebutkan ciri-ciri terjadinya reaksi kimia !………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………3. Tuliskan persamaan reaksi untuk percobaan 2, 4 ,7 dan 9 ! ………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………..

2. HUKUM KEKEKALAN MASSA

a) Tujuan : Mempelajari Hukum Kekekalan Massa

b) Alat dan Bahan :

1. Tabung Y 5. KI 0,5 M2. Gelas ukur 10 ml 6. Pb(CH3COO)2 0,1 M3. Gelas kimia 50 ml dan 500 ml 7. HCl 2 M4. Neraca Ohaus 8. Serbuk pualam ( CaCO3 )

c) Cara Kerja

1. Reaksi antara larutan KI dengan Pb(CH3COO)2

a. Masukkan 2 ml KI 0,5 M ke dalam salah satu kaki tabung Y terbalik dan 2 ml Pb(CH3COO)2 0,1 M ke dalam kaki yang satu lagi .

b. Masukkan tabung Y kedalam gelas kimia 500 ml dengan hati-hati kemudian timbanglah gelas kimia beserta isinya . Catat massanya.

c. Miringkan tabung Y sehingga larutan pada kedua kakinya bercampur . Perhatikan reaksi yang terjadi . Timbang kembali gelas kimia beserta tabung berisi larutan itu. Catat massanya .

d. Bandingkan massa sebelum reaksi dan massa sesudah reaksi .

2. Reaksi antara pualam ( CaCO3 ) dengan HCl

a. Masukkan 1 gram pualam ( CaCO3 ) ke dalam gelas kimia 50 mlb. Ukur 10 ml HCl 2 M dan masukkan ke dalam gelas kimia 50 ml yang lainc. Masukkan kedua gelas kimia kedalam gelas kimia 500 ml kemudian timbang. Catat

massanya d. Tuangkan HCl 2 M ke dalam gelas kimia yang berisi pualam ( CaCO3 ) biarkan

sampai reaksi terhenti. Kemudian masukkan kedua gelas kimia ke dalam gelas kimia 500 ml lalu timbang kembali .Catat massanya.

e. Bandingkan massa zat sebelum dan sesudah reaksi .


1 a. Massa larutan KI dan Pb(CH3COO)2 sebelum dicampur ……………..gram b. Pengamatan setelah larutan di campur ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

c. Massa zat setelah di campur ……………..gram

2 a. Massa larutan HCl dan pualam ( CaCO3 ) sebelum dicampur ……………..gram

b. Pengamatan setelah HCl dicampurkan kedalam serbuk pualam ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

c. Massa zat setelah dicampur ……………..gram

e) Pertanyaan

1. Bandingkan massa zat sebelum dan sesudah reaksi pada percobaan 1 .……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Kesimpulan apa yang bisa di tarik pada percobaan 1 ?……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Bandingkan massa zat sebelum dan sesudah reaksi pada percobaan 2 .……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4. Jika massa zat hasil reaksi lebih kecil dari pada massa zat sebelum reaksi pada percobaan 2 , bagaimana anda menjelaskan hal itu ?……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………..……...…………………………………………………………

3. DAYA HANTAR LARUTAN DALAM AIR

a) Tujuan : Membedakan larutan elektrolit dan larutan non elektrolit

b) Alat dan Bahan

1. Alat penguji elektrolit 7. Larutan alcohol 70 %2. Baterai 9 Volt 8. Larutan NH4OH3. Gelas kimia 9. Larutan H2SO4

4. Larutan HCl 10. Larutan NaCl5. Larutan NaOH 11. Larutan gula6. Larutan CH3COOH 12. Air suling

c) Cara Kerja

1. Susunlah alat penguji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik.2. Masukkan kira-kira 50 ml air suling kedalam gelas kimia dan uji daya hantarnya .

Catat apakah lampu menyala atau timbul gelembung gas pada elektroda .3. Bersihkan elektroda dengan air pencuci elektroda dan keringkan . kemudian dengan

cara yang sama , ujilah daya hantar larutan yang lain yang tersedia .

d) Data Hasil Percobaan No Bahan yang di uji Rumus zat terlarut Nyala lampu Pengamatan lain

1

2

3

4

5

Nama : …………………….. Kelas : …………………….. No. : …………………….. Nilai : ……………………..

6

7

8

9

e) Pertanyaan

1. Gejala apakah yang menandai hantaran listrik melalui larutan ? ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………2. Diantara larutan di atas kelompokkan kedalam golongan

a. Larutan elektrolit …………………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………b. Larutan Non elektrolit ……………………………………………………………... ………………………………………………………………………………………

3. Diantara larutan itu, larutan manakah yang zat terlarutnya tergolonga. Senyawa ion ……………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… b. Senyawa kovalen …………………………………………………………………... ..…………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………

4. Apakah sebabnya larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik ? ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………5. Bagaimana senyawa kovalen dapat menghasilkan ion dalam larutan ? ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………..

4. LARUTAN ASAM

a) Tujuan : Mengukur pH berbagai larutan asam kuat dan asam lemah kemudian menghubungkannya dengan kekuatan asam .

b) Alat dan Bahan

1. Rak tabung reaksi 5. Kertas indicator universal2. Tabung reaksi 6. HCl 0,1 M3. Gelas kimia 7. CH3COOH 0,1 M4. Gelas ukur 8. Air suling

c) Cara Kerja

1. Ambil gelas kimia yang bersih dan kering .2. Ukur 5 ml HCl 0,1 M dan masukkan ke dalam gelas (1) . Encerkan 5 ml larutan HCL

0,1 M menjadi 50 ml, sehingga diperoleh larutan HCl 0,01 M lalu tempatkan dalam gelas (2) . dengan cara yang sama encerkan 5 ml larutan dari gelas (2) menjadi 50 ml sehingga menjadi 0,001M dan tempatkan dalam gelas (3) .

3. Tentukan pH tiap larutan pada gelas 1,2,dan 3 dengan indikator universal dan catat hasilnya .

4. Ulangi percobaan diatas dengan menggunakan CH3COOH 0,1 M .


Gelas No Konsentrasi AsampH Larutan

HCl CH3COOH123

e) Pertanyaan

1. Berdasarkan harga pH-nya, Tentukan konsentrasi ion H+ dalam setiap larutan HCl dan larutan CH3COOH yang di uji .

Gelas Larutan HCl Larutan CH3COOH

1[H+] = ………………………….... ………………………….... …………………………… ……………………………

[H+] = ………………………….... ………………………….... …………………………… ……………………………

2[H+] = ………………………….... ………………………….... …………………………… ……………………………

[H+] = ………………………….... ………………………….... …………………………… ……………………………

3[H+] = ………………………….... ………………………….... …………………………… ……………………………

[H+] = ………………………….... ………………………….... …………………………… ……………………………

2. Bandingkan konsentrasi ion H+ dalam larutan dengan konsentrasi HCl. Apakah HCl mengion sempurna ? ………………………………………………………………….………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Bandingkan konsentrasi ion H+ dalam larutan dengan konsentrasi CH3COOH. Apakah CH3COOH mengion sempurna ? ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4. Bagaimana hubungan kekuatan asam demgan pH ? ………………………………….………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. Tentukan konsentrasi ion H+, CH3COOH dan CH3COO- dalam larutan CH3COOH 0,1 M ? ………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………6. Tentukan harga Ka CH3COOH ! ……………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

7. Tentukan persen disosiasi ( derajat ionisasi ) CH3COOH dalam larutan 0,1 M dan dalam larutan 0,001 M . Bagaimana hubungan derajat disosiasi degan konsentrasi asam ? …………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………8. Bagaimana hubungan pH dengan pengenceran asam ( HCl ) ? ………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………..

5. LARUTAN PENYANGGA

a) Tujuan : Untuk memperlihatkan cara membuat larutan penyangga , pengaruh penambahan sedikit asam atau basa dan pengaruh pengenceran pada larutan penyangga dan larutan bukan penyangga .

b) Alat dan Bahan

1. Gelas kimia 100 ml 4. NaOH 0,1 M 7. NaCl 0,1 M2. Gelas ukur 25 ml 5. CH3COONa 0,1 M 8. Air suling3. Indikator universal 6. CH3COOH 0,1 M 9. HCl 0,1 M

c) Cara Kerja

1. Campurkan 15 ml CH3COOH 0,1 M dengan 15 ml CH3COONa 0,1 M ukur pH campuran itu dengan Indikator universal dan catat hasilnya .

2. Bagi larutan dari prosedur (1) ke dalam 3 gelas kimia 100 ml masing-masing 10 ml3. Larutan dalam gelas kimia (1) di tetesi dengan HCl 0,1 M. Ukur pH larutan dalam

gelas kimia itu pada saat volume HCl yang ditambahkana. 1 ml ( 1 ml = 20 tetes )b. 2 ml

4. Larutan dalam gelas kimia (2) di tetesi dengan NaOH 0,1 M. Ukur pH larutan dalam gelas kimia itu pada saat volume NaOH yang ditambahkana. 1 ml ( 1 ml = 20 tetes )b. 2 ml

5. Larutan dalam gelas kimia (3) dicampur dengan 10 ml air suling . ukur pH campuran dan catat hasilnya

6. Ukurlah pH larutan NaCl 0,1 M. Setelah itu isilah masing-masing 10 ml NaCl 0,1 M lalu kerjakan seperti prosedur no 3, 4 dan 5 .


No LarutanpH

mula-mula

pH Setelah ditambahHCl 0,1 M NaOH 0,1 M Air

10 ml1 ml 2 ml 1 ml 2 ml1 Penyangga

CH3COOH + CH3COONa2 Bukan penyangga

NaCl

e) Pertanyaan

1. Bagaimana perubahan pH larutan penyangga pada penambahan asam, basa dan air ?………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..

2. Bagaimana perubahan pH larutan bukan penyangga dibandingkan terhadap larutan penyangga pada penambahan jumlah yang sama volume asam, basa dan air ?………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..

3. Jelaskan bagaimana larutan penyangga dapat mempertahankan harga pH ?………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………….

6. HIDROLISIS

a) Tujuan : Mempelajari sifat asam/basa dari beberapa larutan garam dalam air

b) Alat dan Bahan :

1. Indikator Universal 7. Larutan Na2SO4

2. Kertas lakmus merah 8. Larutan CH3COONa3. Kertas lakmus biru 9. Larutan NH4Cl4. Larutan BaCl2 10. Larutan Al2(SO4)3

5. Larutan Na2CO3 11. Larutan (NH4)2SO4

6. Larutan NaCl 12. Larutan K2SO4

c) Cara Kerja

1. Letakkan indikator kertas lakmus merah dan biru pada plat tetes. Kemudian tetesi dengan larutan garam CH3COONa . catat pengamatan anda

2. Ulangi percobaan itu dengan larutan lain yang tersedia .3. Ukurlah pH larutan tersebut dengan menggunakan indikator universal.Catat hasilnya


No Larutan garamPerubahan warna indikator

pH Sifat larutanLakmus merah Lakmus biru

1

2

3

4

5

6

7

8

9

e) Pertanyaan

1. Kelompokkan garam tersebut !a. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah :

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat :………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………c. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat :

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

d. Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah :………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Kelompokkan garam tersebut berdasarkan jenis hidrolisisnya !a. Hidrolisis total :

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b. Hidrolisis sebagian :………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

c. Tidak mengalami hidrolisis :………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Tulis reaksi hidrolisis dari garam berikut :

a. CH3COONa + H2O

b. NH4Cl + H2O

c. Na2SO4 + H2O

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………….

7. PENGARUH KONSENTRASI TERHADAP LAJU REAKSI

a) Tujuan : Mempelajari pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi

b) Alat dan Bahan :

1. Gelas kimia 100 ml 5. HCl 2 M 9. Na2S2O3 0,4 M2. Gelas ukur 25 ml 6. Na2S2O3 0,1 M 10. Na2S2O3 0,5 M3. Stopwatch 7. Na2S2O3 0,2 M4. Kertas yang bertanda *A* 8. Na2S2O3 0,3 M

c) Cara Kerja

1. Isi seguah gelas kimia dengan 5 ml larutan HCl 2 M2. Letakkan gelas kimia tersebut di atas kertas bertanda *A* 3. Tambahkan kedalam gelas kimia tersebut 25 ml larutan Na2S2O3 0,1 M4. Catat waktu yang di perlukan sejak penambahan Na2S2O3 sampai tanda *A* tak

terlihat lagi .5. Ulangi percobaan itu dengan memakai :

a 5 ml larutan HCl 2 M + 25 ml larutan Na2S2O3 0,2 Mb. 5 ml larutan HCl 2 M + 25 ml larutan Na2S2O3 0,3 Mc. 5 ml larutan HCl 2 M + 25 ml larutan Na2S2O3 0,4 Md. 5 ml larutan HCl 2 M + 25 ml larutan Na2S2O3 0,5 M


NoVolume HCl

( ml )Volume Na2S2O3

( ml )[Na2S2O3]( Mol/lt )

Waktu( detik )

1

2

3

4

5

e) Pertanyaan

1. Apa yang dimaksud dengan konsentrasi ?.....................................................................…………………………………………………………………………………………

2. Apa yang dimaksud dengan laju reaksi ?.......................................................................…………………………………………………………………………………………

3. Bagaimana pengaruh konsentrasi Na2S2O3 terhadap laju reaksi ? ................................…………………………………………………………………………………………

4. Buatlah grafik dengan [Na2S2O3] pada sumbu vertikal dan seperwaktu pada sumbu horizontal ?.....................................................................................................................…………………………………………………………………………………………

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………….

8. PERUBAHAN ENERGI PADA REAKSI KIMIA

a) Tujuan : Mempelajari perubahan energi yang menyertai reaksi kimia

b) Alat dan Bahan

1. Gelas kimia 100 ml 5. Penjepit kayu 9. Padatan NaOH 2. Tabung reaksi 6. Pembakar spiritus 10. Kristal Ba(OH)2.8H2O 3. Tutup karet 7. Kristal NH4Cl4. Kertas lakmus merah 8. Tembaga (II) karbonat

c) Cara Kerja

1. Masukkan kira-kira 2 ml air kedalam tabung reaksi dan uji dengan kertas lakmus merah . Pegang bagian bawah tabung reaksi untuk merasakan suhunya . Tambahkan sebutir NaOH kedalam air tersebut . Rasakan suhunya . Uji dengan kertas lakmus merah . Catat pengamatan anda !

2. Masukkan Ba(OH)2.8H2O sebanyak 2 spatula kedalam tabung reaksi . Tambahkan NH4Cl sebanyak 2 spatula, aduk campuran itu kemudian tutuplah dengan tutup karet pegang dasar tabung dan rasakan suhunya . Biarlah sebentar buka tutup karet dan cium bau gas yang timbul .uji dengan kertas lakmus merah .Catat pengamatan anda!

3. Masukkan 3 spatula tembaga (II) karbonat kedalam tabung reaksi. Panaskan tabung sampai mulai terjadi perubahan pada tembaga (II) karbonat . Hentikan pemanasan , amati apa yang terjadi dan catat pengamatan anda !


1. Suhu air : …………………………………………………………………………….2. a. Warna kertas lakmus merah dalam air : …………………………………………..

b. Suhu air setelah ditambah NaOH padatan dibandingkan dengan suhu air :…………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………….

c. Warna kertas lakmus merah dalam air yang diberi NaOH : ……………………...…………………………………………………………………………………….

3. a. Suhu pada campuran Ba(OH)2.8H2O dan NH4Cl dibandingkan dengan suhu air :…………………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………………….

b. Pengujian dengan kertas lakmus merah : ……………………………………………………………………………………………………………………………….

c. Pembauan gas : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

4. a. Pemanasan tembaga (II) karbonat : ……………………………………………… ……………………………………………………………………………………b. Ketika pemanasan di hentikan : ………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….

e) Pertanyaan

1. Gejala apakah yang menunjukkan telah terjadi reaksi kimia pada percobaan1, 2 dan 3 ? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………….

2. Jika hasil reaksi dibiarkan beberapa jam, apa yang anda harapkan terjadi dengan suhu campuran pada percobaan 1 dan 2 ? …………………………………………..……………………………………………………………………………………….

3. Bagaimanakah jumlah energi zat hasil reaksi dibandingkan dengsan jumlah energi zat pereaksi pada percobaan 1, 2 dan 3 , jika di ukur pada suhu dan tekanan yang sama ? ……………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………….

4. Gambarkan diagram tingkat energi untuk ketiga reaksi diatas ! …………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………………………….

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………

9. ELEKTROLISIS LARUTAN Na2SO4 DAN LARUTAN KI

a) Tujuan : Mmempelajari perubahan-perubahan yang terjadi pada elektrolisis larutan garam Na2SO4 dan larutan garam KI .

b) Alat dan Bahan :

1. Gelas kimia 100 ml 5. Baterai 9 Volt 9. Na2SO4 0,5 M 2. Tabung U 6. Tabung reaksi 10. lar.indikator universal 3. Elektroda karbon 7. Rak tabung reaksi 11. Larutan amilum (kanji)4. Kabel 8. KI 0,5 M 12. Indikator PP

c) Cara Kerja

1. Elektrolisis Larutan Na2SO4 a. Rangkailah dulu alat elektrolisisb. Tambahkan 5 tetes indikator universal kedalam kira-kira 32 ml larutan Na2SO4 0,5

M kemudian masukkan larutan itu kedalam pipa U .c. Elektrolisislah larutan itu sampai terlihat suatu perubahan pada sekitar kedua

elektroda . Catat pengamatan anda !

2. Elektrolisis Larutan KIa. Elektrolisislah larutan KI 0,5 M sampai terlihat perubahan pada kedua elektroda .b. Dengan menggunakan pipet tetes, pindahkan larutan dari ruang katoda ke dalam 2

tabung reaksi,masing-masing kira-kira 2 ml. Kedalam tabung (1) tambahkan 2 tetes indikator PP dan kedalam tabung (2) tambahkan 2 tetes larutan amilum . Catat pengamatan anda !

c. Lakukan hal yang sama terhadap larutan dari ruang anoda !

d1) Data Percobaan elektrolisis Larutan Na2SO4

1. Warna larutan sebelum di elektrolisis : ……………………………………………...………………………………………………………………………………………

2. Sesudah elektrolisis ;a. Perubahan pada ruang katoda : …………………………………………………... ……………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………..b. Perubahan pada ruang anoda : …………………………………………………… …………………………………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………..

d2) Data Percobaan elektrolisis Larutan KI

1. Warna larutan sebelum di elektrolisis : ………………………………………….....………………………………………………………………………………………

2. Selama elektrolisis ;a. Perubahan pada ruang katoda : …………………………………………………... ……………………………………………………………………………………..

b. Perubahan pada ruang anoda : …………………………………………………… …………………………………………………………………………………….3. Perubahan setelah ditambah indicator fenolftalein (PP) :

a. Di katoda : ………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………

b. Di anoda : . ………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………….

4. Perubahan setelah ditambah amilum/kanji :a. Di katoda : ………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………b. Di anoda : . ………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………….

e) Pertanyaan

e1. Pertanyaan elektrolisis larutan Na2SO4

1. Dari perubahan warna indikator , apakah yang terbentuk ( H+ atau OH- ) pada :a. Ruang katoda …………………………………………………………………...

b. Ruang anoda ……………………………………………………………………

2. Bila gas yang terjadi pada katoda adalah gas hydrogen ( H2 ) dan pada anoda adalah gas oksigen ( O2 ) tulislah persamaan setengah reaksi yang terjadi pada kedua elektroda itu !a. Reaksi di katoda ………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b. Reaksi di anoda .………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

e2. Pertanyaan elektrolisis larutan KI1. zat apakah yang terjadi di ruang anoda sebagai hasil elektrolisis ? Jelaskan !

……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………..

2. Ion-ion apakah yang terdapat di ruang katoda setelah di elaktrolisis ? Jelaskan !……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………..

3. Tulislah persamaan setengah reaksi yang terjadi pada :a. Katoda : ………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………….

b. Anoda : .………………………………………………………………………...………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………….

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………

10. REAKSI LOGAM NATRIUM DENGAN AIR DAN REAKSI NYALA UNSUR ALKALI DAN ALKALI TANAH

a) Tujuan : Mempelajari reaksi logam natrium dengan air dan warna nyala unsur alkali dan alkali tanah .

b) Alat dan Bahan :

1. Gelas kimia 500 ml 7. indicator fenolftaeli 13. Kristal NaCl2. Kertas saring 8. Kawat nikrom 14. Kristal KCl3. Pinset 9. Pembakar spiritus 15. Kristal CaCl24. Gelas arloji 10. HCl pencuci 16. Kristal SrCl25. Logam Natrium ( Na ) 11. Kaca datar 17. Kristal BaCl26. Air suling 12. Tabung reaksi

c1) Cara Kerja reaksi logam Na dengan Air

1. Isi gelas kimia 250 ml dengan air kira-kira sepertiga bagian , tambahkan 4 tetes indikator fenolftaelin . Catat apa yang terjadi !

2. Jepit dengan tang besi dan angkat logam natrium dari botol penyimpanan. Dengan kertas saring ,serap minyak tanah dari permukaan logam itu .amati penampilan logam dan catat . iris logam dengan pisau yang kering, amati permukaan irisan logam itu dan catat penampilannya !

3. Potong logam natrium sebesar kacang hijau . Dengan menggunakan pinset , masukkan potongan logam itu kedalam gelas kimia berisi air dan indikator fenolftaelin , segera tutup gelas kimia itu dengan kaca arloji . Perhatikan dan catat apa yang terjadi !

c2) Cara kerja warna nyala unsur alkali dan alkali tanah

1. Celupkan ujung kawat nikrom kedalam HCl pekat dalam tabung 1 , Kemudian masukkan ke nyala api yang panas. Ulangi percobaan ini sampai kawat nikrom bersih ( tidak memberi warna lain ).

2. Celupkan ujung kawat nikrom yang telah bersih ke dalam HCl pekat dalam tabung 2 kemudian kedalam kristal NaCl ( pada kaca datar ). Selanjutnya masukkan ujung kawat nikrom itu kedalam nyala api yang panas . Catat pengamatan anda !

3. Ulangi prosedur 1 dan 2 di atas dengan menggunakan kristal senyawa yang lain .4. Jika warna nyala kalium tidak jelas dapat dilihat melalui kaca kobalt .

d1) Data Hasil Percobaan reaksi logam Na dengan Air

a. Warna air + fenolftaelin : ……………………………………………………………b. Penampilan logam Natrium sebelum di iris : ………………………………………. ……………………………………………………………………………………….

c. Penampilan irisan logam Natrium : ………………………………………………… ……………………………………………………………………………………….

d. Perubahan yang terjadi setelah logam Natrium dimasukkan ke dalam air : ……………………………………………………………………………………….

d2) Data Hasil Percobaan warna nyala unsur alkali dan alkali tanah

No Senyawa logam Warna nyala12345

e1) Pertanyaan Percobaan reaksi logam Na dengan Air

a. Zat apakah yang terbentuk pada reaksi logam natrium dengan air ? Jelaskan !………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..

b. Tulislah persamaan reaksi logam natrium dengan air ?………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..

c. Apakah reaksi antara logam natrium dengan air eksoterm atau endoterm ? Jelaskan ………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..

d. Jelaskan mengapa logam natrium harus disimpan dalam minyak tanah ?………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..

e2) Pertanyaan Percobaan warna nyala unsur alkali dan alkali tanah

a. Spesi mana dari senyawa-senyawa logam di atas yang memberikan warna nyala ?………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..

b. Apa kegunaan asam klorida ( HCl ) pekat pada percobaan di atas ?………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..

c. Warna nyala api yang bagaimana yang baik untuk percobaan di atas , sehingga warna nyala senyawa-senyawa tersebut terlihat jelas ? ( warna nyala api pada pembakar ) .………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..

d. Mengapa untuk melihat warna nyala senyawa kalium digunakan kaca kobalt ?………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………..

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………

11. IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSI

a) Tujuan : Membedakan gugus fungsi Aldehid dan Keton

b) Alat dan Bahan :

1. Gelas kimia 100 ml 9. Larutan formaldehid 5% 2. Tungku kaki tiga 10. Aseton / Propanon 3. Pembakar spiritus 11. Larutan AgNO3 0.1 M 4. Penjepit tabung reaksi 12. Larutan amonia 1 M 5. Kasa asbes 13. Pereaksi Fehling 6. Gelas ukur 10 ml 7. Tabung reaksi 8. Pipet tetes

c) Cara Kerja

1. Didihkan air kira-kira 100 ml dalam gelas kimia ( penangas air ). 2. Isilah tabung reaksi dengan larutan AgNO3 0,1 M kira-kira 2 ml . Tetesi larutan dengan NH3 1 M tetes demi tetes sampai endapan yang mula-mula terbentuk larut kembali ( pereaksi tollens ) kemudian tambahkan 2 ml larutan formaldehid 5% . Masukkan tabung itu ke dalam penangas air sampai terjadi perubahan pada dinding tabung sebelah dalam . 3. Isilah tabung reaksi yang lain dengan larutan formaldehid 2 ml tambah kira-kira 5 tetes pereaksi fehling , kemudian masukkan tabung kedalam penangas air sampai terjadi perubahan . 4. Lakukan percobaan seperti cara kerja 2 dan 3 , ganti formaldehid dengan aseton atau Propanon


NO

Prosedur KegiatanPengamatan

1 Larutan formaldehid + Pereaksi tollens

2 Larutan formaldehid + Pereaksi Fehling

3 Larutan aseton/propanon + Pereaksi tollens

4 Larutan aseton/propanon + Pereaksi fehling

e) Pertanyaan

1. Apakah hasil reaksi antara :

a. Formaldehid dengan pereaksi tollens ? ……………………………………………..………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b. Formaldehid dengan pereaksi fehling ?……………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

c. Aseton/propanon dengan pereaksi tollens ?…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

d. Aseton/propanon dengan pereaksi fehling ?………………………………………...………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Tulis Persamaan Reaksi antara :

a. Formaldehid dengan pereaksi tollens ? ...…………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b. Formaldehid dengan pereaksi fehling ? ..…………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

c. Aseton/propanon dengan pereaksi tollens ? ………………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

d. Aseton/propanon dengan pereaksi fehling ? ...……………………………………..………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………….

12. TITRASI ASAM BASA

a) Tujuan : Menentukan konsentrasi salah satu larutan yang dilakukan dengan cara titrasi .

b) Alat dan Bahan :

1. Buret 4. Indikator fenolftalein 7. NaOH X M2. Klem 5. Corong kaca 8. HCl 0,1 M3. Statif 6. Erlenmeyer

c) Cara Kerja

1. Campurkan 10 ml larutan NaOH X M dengan 3 tetes indikator fenolftalein dalam sebuah erlenmeyer .

2. Masukkan larutan HCl 0,1 M ke dalam buret dengan corong sampai skala tertentu.3. Alirkan larutan dalam buret perlahan-lahan kemudian teteskan tetes demi tetes sambil

di goyang sampai terjadi perubahan warna ( pink ).4. Catat volume larutan HCl yang diperlukan .

5. Dengan cara yang sama lakukan percobaan sebanyak 5 kali .


No Titrasi ke Jumlah HCl yang di tambahkan1 12 23 34 45 5

Rata-rata

e) Pertanyaan

1. Hitunglah konsentrasi NaOH !……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Mengapa digunakan indikator fenolftalein ?………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Buatlah grafik kurva titrasi dari hasil titrasi 20 ml larutan HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M pada berbagai volume NaOH menurut perhitungan !

NoVolume NaOH

0,1 MpH No

Volume NaOH 0,1 M

pH

1 0 1,0 15 19,99 4,62 2,5 1,1 16 20,00 7,03 5,0 1,2 17 20,02 9,74 7,5 1,3 18 20,05 10,15 10,0 1,3 19 20,10 10,46 17,0 2,1 20 20,20 10,77 18,0 2,3 21 20,50 11,18 19,0 2,6 22 22,00 11,69 19,5 2,7 23 23,00 11,810 19,8 3,3 24 25,00 12,011 19,9 3,6 25 30,00 12,312 19,95 3,913 19,97 4,2

14 19,98 4,3

f) Kesimpulan : …………………………………………………………………………….…………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………….

Documents

ujian prakt KIMIA