Uji Prak Tik

SMA CAKRAWALA Page 1

UJIAN PRAKTIK KIMIA SMA NEGERI 4 MATARAM

Standar Kompetensi Lulusan

Siswa mampu mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya.

Materi : pH Larutan Indikator : Siswa dapat meramalkan harga pH suatu larutan jika diberi indicator PP, MM, MO,dan BTB. Soal : Lakukanlah pengujian terhadap larutan X dan Y untuk meramalkan harga pH nya dengan menggunakan indicator : PP , MM , MO , dan BTB Indikator Tarayek Perubahan Warna dan pH

Warna pH Metil Orange ( MO) Merah - Kuning 3,1 - 4,4 Metil Merah (MM) Merah - Kuning 4,4 - 6,2 Bromtimolbiru (BTB) Kuning - Biru 6,0 - 7,6 Penolftalin (PP) Tak berwarna - Merah 8,3 - 10,3 Pedoman Penskoran:

1. Persiapan : • Menyediakan alat-alat percobaan dan zat yang digunakan

i. Tabung reaksi 4 buah ii. Indicator PP , MM , MO , dan BTB

iii. Pipet tetes iv. Larutan X dan larutan Y

Skor = 4 2. Proses :

• Memasukkan larutan X yang sama volumenya kedalam 4 buah tabung reaksi .

• Meneteskan indicator PP kedalam tabung 1, MM kedalam tabung 2, MO kedalam tabung 3 , dan BTB kedalam tabung 4 .

• Mencatat perubahan warna yang ditimbulkan oleh penetesan indicator. • Mengulani percobaan dengan larutan Y

Skor = 6

3. Membuat perhitungan dan kesimpulan Skor = 4 Total skor = 14


Standar Kompetensi Lulusan Memahami perkembangan reaksi redoks,menyetarakan dan menghitung parameter dalam elektrokimia

Materi : Sel Volta Indikator : menentukan harga beda potensial sel dari sel volta yang jika diketahui elektroda yang digunakan.

Nomor soal : Lakukan percobaan untuk menentukan beda potensial sel volta yang terdiri atas elektroda Cu – Mg , Cu – Zn , dan Mg – Zn Pedoman Penskoran:


i. Gelas kimia ii. Jembatan garam

iii. ampelas iv. larutan CuSO4 , MgCl2 dan ZnSO4 v. basik meter / volt meter

vi. elektroda Cu, Zn dan Mg Skor = 6

2. Proses : • Mengecek basik meter / volt meter apakah berfungsi. • Memasukkan larutan CuSO4 dan MgCl2 kedalam masing-masing gelas

kimia. • Menguhubungkan kedua larutan dengan jembatan garam dan

membenamkan sebagain elektroda Cu kedalam larutan CuSO4 dan elektroda Mg kedalam larutan MgCl2 dengan terlebih dahulu mengampelas logam hingga bersih

• Mengukur dan mencatat beda potensial yang dihasilkan. • Mengulangi percobaan dengan electrode Cu – Zn dan Zn – Mg

Skor = 8

3. Menyusun kesimpulan Skor = 2 Total skor = 14


Standar Kompetensi Lulusan Siswa mampu mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya.

Materi : Titrasi Asan – Basa Indikator : Menentukan konsentrasi asam / basa melalui titrasi asam-basa Soal : Lakukan titrasi untuk menentukan konsentrasi larutan HCl x M , gunakan larutan NaOH 0,1 M sebagai larutan bakunya. Pedoman Penskoran:


i. Buret ii. Statif beserta klem

iii. Labu erlenmeyer iv. Gelas kimia v. Indicator PP

vi. Larutan NaOH 0,1 M dan HCl x M Skor = 5

2. Proses : • Mengambil 10 ml larutan HCl x M dan memasukkan kedalam labu

Erlenmeyer dan menambahkan 2-3 tetes indicator PP • Memasang buret pada statif • Memasukkan larutan NaOH 0,1 M kedalam buret sampai batas volume

buret • Mentitrasi dengan larutan NaOH 0,1 M sampai muncul warna merah muda

dan mencatat volum NaOH 0,1 M yang digunakan. • Mengulangi titrasi hingga diperoleh minimal dua data tetap

Skor = 6

4. Melakukan perhitungan dan membuat kesimpulan Skor = 3 Total skor = 14


Standar Kompetensi Lulusan

Siswa mampu memahami kinetika dan kesetimbangan reaksi kimia serta factor- faktor yang mempengaruhinya.

Materi : Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Indikator : Menyelidiki pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi. Soal : Lakukan percobaan bahwa reaksi antara HCl 0,1 M dengan Na2S2O3 0,1 M untuk mengetahui bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi larutan Na2S2O3 Pedoman Penskoran:


i. Gelas ukur ii. Gelas kimia

iii. Larutan HCl 0,1 M dan Na2S2O3 0,2 M iv. Stop watch / penunjuk waktu


• Membuat tanda silang warna hitam pada kertas putih. • Mengambil 20 ml larutan HCl 0,1 M dan memasukkan kedalam gelas

kimia dan meletakkam diatas tanda silang. • Mengambil 20 ml larutan Na2S2O3 0,2 M dan menuangkan kedalam

larutan HCl . • Mencatat waktu yang diperlukan,saat mulai menuangkan sampai tanda

silang tidak terlihat dari atas • Mengulangi percobaan dengan terlebih dahulu mengencerkan larutan

Na2S2O3 konsentrasi 0,2 M menjadi 0,1 M

Skor = 8

5. Membuat kesimpulan Skor = 2

Total skor = 14


Standar Kompetensi Lulusan :

Siswa mampu memahami perubahan energi yang menyertai reaksi kimia, cara pengukuran dan sifat ketidakteraturan dalam alam semesta. Materi : Kalor reaksi Indikator : Menerapkan asas Black untuk menentukan perrubahan entalpi reaksi netralisaasi asam-basa Soal : Lakukan percobaan untuk menentukan perubahan entalpi reaksi netralisasi larutan HCl 1 M dengan larutan NaOH 1M. Jika larutan dianggap sama dengan massa air. ( Cair = 4,2 j /g oC) Pedoman Penskoran:


i. Gelas ukur ii. Gelas kimia plastic

iii. Larutan HCl 1 M dan NaOH 1 M iv. Termometer


• Memasukkan kedalam dua buah gelas kimia plastic masing-masing larutan HCL 1 M dan NaOH 1 M yang sama volumenya.

• Mengukur masing-masing suhu larutan • Menuangkan larutan HCl 1 M kedalam larutan NaOH 1 M , dan mengukur

suhu akhir campuaran

Skor = 4 6. Melakukan perhitungan dan membuat kesimpulan Skor = 6

Total skor = 14 Standar Kompetensi Lulusan


Siswa mampu mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya.

Materi : Larutan Elektrolit dan non elektrolit Indikator : Mengelompokkan beberapa larutan kedalam larutan elektrolit atau non elektrolit melalui percobaan Soal : Lakukan percobaan untuk mengelompokkan larutan A, B, C dan D kedalam larutan elektrolit atau non elektrolit Pedoman Penskoran:


i. Alat uji elektrolit ii. Gelas kimia

iii. Tissue iv. Silinder Ukur v. Larutan A, B , C dan D


• Merangkai alat uji elektrolit sehingga berfungsi dengan baik • Memasukkan larutan 50 ml larutan A kedalam gelas kimia • Meguji daya hantar listrik larutan A dan mencatat hasil pengamatannya • Mengulangi perlakuan dengan larutan B, C dan D

( Catatan : Setiap menguji larutan batang electrode dalam keadaan bersih )

Skor = 6 7. Membuat kesimpulan

Skor = 3 Total skor = 14

Documents

Uji Prak Tik