GO TO

K

Perkembangan Teori Atom

1. Model Atom Dalton

2. Model Atom Thomson

3. Model Atom Rutherford

4. Model Atom Bohr

CONTOH SOAL

A.Perkembangan Teori Atom

Menurut demokritus salah satu filsuf yunani kuno atom adalah bagian terkecil dari zat yang tidak dapat dibagi lagi, yang berasal dari bahasa yunani “atomos” (tidak dapat dipotong).

BACK#2.

Gas itu tergabung dari partikel-partikel tertentu.

GO TO

Teori Atom Dalton• Atom adalah bagian terkecil

dari unsur yang tidak dapat dibagi lagi

• Atom-atom suatu unsur semuanya sama dan tidak dapat berubah menjadi atom unsur lain.

• Dua atom atau lebih dapat membentuk suatu mulekulcontohnya : unsur H dan O membentuk mulekul H₂O GO

TO

• Pada suatu reaksi kimia atom-atom terpisah kemudian bergabung lagi dengan susunan yang berbeda dari semula

• Pada suatu reaksi kimia atom-atom bergabung menurut perbandingan tertentu sederhana

GO TOSlide

7

atom

Gambar atom dalton

BACK K

Bagian terkecil dari atom adalah elektron

.

BACK

1. Semu muatan positif dan sebagian besar massa atom berkumpul pada sebuah titik ditengah-tengah atom yang disebut inti atom

2. Inti atom dikelilingi oleh elektron yang jaraknya relatif jauh elektron berputar pada lintasan-lintasannya

GO TOS

+ ++ -

--

-

-

-

GAMBAR ATOM RUTHERFORD

m = 9,109559 ₓ 10 ᶟⁱ

muatan elektron e = 16 ₓ 10ⁱ⁶

e ∕ m = 1,7 ₓ 10 ⁱⁱ

GO TO

Kelemahan model atom rutherford :

1.Tidak dapat menjelaskan kestabilan atom

2. Tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen

GO TO

BACK K

LINTASAN SPIRAL DARI ELEKTRON YANG MENDEKATI INTI KARENA ENERGI NYA SEMAKIN KECIL

Asumsi model atom bohr ;

1.Elektron bergerak dalam orbit-orbit melingkar disekitar proton dibawah pengaruh gaya coulomb

2. Elektron tidak dapat berputar disekitar inti melalui setiap orbit tetapi elektron hanya melalui orbit-orbit stabil tertentu tanpa meradiasikan energi

3.Radiasi dipancarkan atom ketikan elektron melompat dari suatu keadaan stasioner yang energinya lebih tinggi ke keadaan stasioner yang keadaan energinya lebih rendah

GOSlide 15 TO

- +V

F

GO TO

Kelemahan model atom Bohr yaitu :jika dilewatkan pada medan magnet yang kuat.4. Model atom Bohr tidak dapat menjelaskan terjadinya ikatan kimia dengan baik.Kelemahan model atom Bohr yaitu :

1. Lintasan orbit elektron sebenarnya sangat rumit, tidak hanya berbentuk lingkaran atau elips saja.

2. Model atom Bohr hanya dapat menjelaskan dengan baik untuk atom hidrogen, akan tetapi tidak dapat menjelaskan dengan baik untuk atom-atom berelektron banyak(atom kompleks).

3. Model atom Bohr tidak dapat menjelaskan tentang terjadinya efek Zeeman, yaitu terpecahnya spectrum cahaya jika dilewatkan pada medan magnet yang kuat.

4. Model atom Bohr tidak dapat menjelaskan terjadinya ikatan kimia dengan baik.

GO TO

Spektrum Atom Hidrogen

DERET BALMER

1/λ = R (1/2²-1/n₂²)

n=3,4,6 .....

GO TO

MERAH BIRU-HIJAU BIRU UNGU DAN ULTRA

SPEKTRUM GARIS ATOM HIDROGEN656,3

486,2

434,1

GO TODeret Lyman

Deret Lyman

1/λ = (1/1² - 1/n²) n=2,3,4,.....

BACK

NA = 2NB = ~MAKA 1/L = R ( 1/NA

2   -   1/NB2 )

1/L = 1,097.107 ( 1/22   -   1/~2 )L = 3,65.10-8M

1.Apa perbedaan model atom Bohr dan model atom Rutherford?2. Tentukan panjang gelombang terpendek deret Balmer atom hidrogen jika konstanta Rydberg R = 1,097× 107 m-1!

GOSlide 21 TO

back

TERIMA KASIH