Trabajo Sobre La Tabla Peridica

7/18/2019 Trabajo Sobre La Tabla Peridica

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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION

U.E.CREACION LOS CASTORES

CATEDRA: QUIMICA

EXTRUCTURA ATMICA Y TABLA PERIODICA

Prof. Ronal Maneiro

Integrantes:Gonzalez Michelle/ C.I. 24.463.703

Camacho Yennifer / C.I.: 22.540.740

San Antonio de Los Altos, Mayo 2013


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INDICE

Contenido PaginaIntroduccin 1Estructura atmica- Modelos

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Tabla Peridica- Propuestas de la Tabla Peridica

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Conclusiones 22Referencias Bibliogrficas 26

Anexos A-1 a 5

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INTRODUCCION

La qumica es probablemente la nica rama de las cienciasexperimentales cuyo objeto de estudio est en permanente expansin, dadoque el nmero de nuevas molculas, sintetizadas por el hombre crece da ada. El mundo actual y nuestra vida cotidiana estn marcados por unsinnmero de productos de sntesis, desde los materiales ms diversos enforma de fibras, plsticos o colorantes, hasta los medicamentos, losplaguicidas o los fertilizantes. Gran parte de la "cultura del bienestar" sefundamenta en la puesta a disposicin del hombre de estos productos queson fruto, entre otras cosas, de un profundo conocimiento de la estructuraatmica y molecular

La teora atmica constituy tan slo inicialmente una hiptesis detrabajo, muy fecundada en el desarrollo posterior de la Qumica, pues no fuehasta fines del siglo XIX en que fue universalmente aceptada al conocersepruebas fsicas concluyentes de la existencia real de los tomos. Pero fueentonces cuando se lleg a la conclusin de que los tomos eran entidadescomplejas formadas por partculas ms sencillas y que los tomos de unmismo elemento tenan en muchsimos casos masa distinta. Estasmodificaciones sorprendentes de las ideas de Dalton acerca de la naturalezade los tomos no invalidan en el campo de la Qumica los resultadosbrillantes de la teora atmica.

En este trabajo presentaron la conceptualizacin de la estructura deltomo y como de aqu los cientficos llevaron su estudio evolutivo, hasta laconformacin de la Tabla Peridica, la cual se ha vuelto tan familiar queforma parte del material didctico para cualquier estudiante; de ella seobtiene informacin necesaria del elemento qumico, en cuanto se refiere asu estructura interna y propiedades, ya sean fsicas o qumicas, facilitando elestudio de los componentes qumicos de la naturaleza y poder entender laformacin de cada elemento fundamental para la vida.

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Estructura Atmica

Es la manera en que est distribuida cada una de las partculas que

forman a un tomo.Sabemos que Protones y Neutrones estn unidos formando un ncleo

en el centro del tomo. Y que los Electrones se encuentran girando en tornoal ncleo en los llamados orbitales atmicos.

As entonces la estructura de un tomo consiste en un ncleo cargadopositivamente y alrededor de este ncleo estn los electrones cargadosnegativamente.

tomo es la porcin ms pequea de la materia y el primero en utilizareste trmino fue Demcrito (filsofo griego, del ao 500 a.de C.), porque

crea que todos los elementos estaban formados por pequeas partculasindivisibles. tomo, en griego, significa INDIVISIBLE. Es la porcin mspequea de la materia. Los tomos son la unidad bsica estructural de todoslos materiales de ingeniera.

En la actualidad no cabe pensar en el tomo como partculaindivisible, en l existen una serie de partculas subatmicas de las queprotones neutrones y electrones son las ms importantes.

Los tomos estn formados por un ncleo, de tamao reducido ycargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que seencuentran en la corteza.

El ncleo es la parte central del tomo y contiene partculas con cargapositiva, los protones, y partculas que no poseen carga elctrica, es decirson neutras, los neutrones. La masa de un protn es aproximadamente iguala la de un neutrn.

Electrn: Es una partcula elemental con carga elctrica negativa iguala 1,602 10-19 Coulomb y masa igual a 9,1093 10-28 g, que se encuentraformando parte de los tomos de todos los elementos

Neutrn: Es una partcula elemental elctricamente neutra y masaligeramente superior a la del protn (m neutrn=1.675 10-24 g), que seencuentra formando parte de los tomos de todos los elementos

Protn: Es una partcula elemental con carga elctrica positiva igual a1,602 10-19 Coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que la del electrn(m protn=1.673 10-24g). La misma se encuentra formando parte de lostomos de todos los elementos

La nube de carga electrnica constituye de este modo casi todo el-2-


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volumen del tomo, pero, slo representa una pequea parte de su masa.Los electrones, particularmente la masa externa determinan la mayora delas propiedades mecnicas, elctrica, qumicas, etc., de los tomos, y as, unconocimiento bsico de estructura atmica es importante en el estudio bsico

de los materiales de ingeniera.Todos los tomos de un elemento qumico tienen en el ncleo el

mismo nmero de protones. Este nmero, que caracteriza a cada elemento ylo distingue de los dems, es el nmero atmico y se representa con la letraZ.

La corteza es la parte exterior del tomo. En ella se encuentran loselectrones, con carga negativa. stos, ordenados en distintos niveles, giranalrededor del ncleo. La masa de un electrn es unas 2000 veces menor quela de un protn.

Los tomos son elctricamente neutros, debido a que tienen igualnmero de protones que de electrones. As, el nmero atmico tambincoincide con el nmero de electrones

Istopos: La suma del nmero de protones y el nmero de neutronesde un tomo recibe el nombre de nmero msico y se representa con la letra

A. Aunque todos los tomos de un mismo elemento se caracterizan por tenerel mismo nmero atmico, pueden tener distinto nmero de neutrones.

As llamamos istopos a las formas atmicas de un mismo elementoque se diferencian en su nmero msico

Haciendo historia para llegar a estas conclusiones tenemos que Cinco

siglos antes de Cristo, los filsofos griegos se preguntaban si la materiapoda ser dividida indefinidamente o si llegara a un punto, que talespartculas, fueran indivisibles. Es as, como Demcrito formula la teora deque la materia se compone de partculas indivisibles, a las que llam tomos(del griego tomos, indivisible).

En 1803 el qumico ingls John Dalton propone una nueva teorasobre la constitucin de la materia. Segn Dalton toda la materia se podadividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Loselementos estaran constituidos por unidades fundamentales, que en honor aDemcrito, Dalton denomin tomos. Los compuestos se constituiran de

molculas, cuya estructura viene dada por la unin de tomos enproporciones definidas y constantes. La teora de Dalton seguaconsiderando el hecho de que los tomos eran partculas indivisibles.

La imagen del tomo expuesta por Dalton en su teora atmica, es lade minsculas partculas esfricas, indivisibles e inmutables, iguales entre s

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en cada elemento qumico.

Hacia finales del siglo XIX, se descubri que los tomos no sonindivisibles, pues se componen de varios tipos de partculas elementales. Laprimera en ser descubierta fue el electrn en el ao 1897 por el investigadorSir Joseph Thomson, quin recibi el Premio Nobel de Fsica en 1906.Donde dedujo que el tomo deba de ser una esfera de materia cargadapositivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.

Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajosrealizados en Tokio, propone su teora segn la cual los electrones giraranen rbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual quelos planetas alrededor del Sol. Hoy da sabemos que la carga positiva deltomo se concentra en un denso ncleo muy pequeo, en cuyo alrededorgiran los electrones.

El ncleo del tomo se descubre gracias a los trabajos realizados enla Universidad de Manchester, bajo la direccin de Ernest Rutherford entrelos aos 1909 a 1911. El experimento utilizado consista en dirigir un haz departculas de cierta energa contra una plancha metlica delgada, de las

probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partculas, sededujo la distribucin de la carga elctrica al interior de los tomos.

Niels Bohr (1913)Propuso un nuevo modelo atmico, a partir de los descubrimientos sobre lanaturaleza de la luz y la energa., concluyendo as que:- Los electrones giran en torno al ncleo en niveles energticos bien

definidos.- Cada nivel puede contener un nmero mximo de electrones.- Es un modelo precursor del actual.Descubrimiento del neutrn: Investigando las diferencias entre el nmero deprotones y la masa del tomo, descubri una nueva partcula: el neutrn.

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- Poseen masa similar al protn.- Sin carga elctrica.- El neutrn permite explicar la estabilidad de los protones en el ncleo deltomo, mantenindolos unidos, y por tanto justificando la no repulsin de

estos en dicho ncleo, a pesar de poseer el mismo signo de carga (+).El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el tomo de hidrgeno.

En espectros realizados a otros tomos se observ que los electrones de unmismo nivel energtico tenan distinta energa. Algo andaba mal. Laconclusin fue que dentro de un mismo nivel energtico existan subniveles

En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atmico de Bohr, en

el cual los electrones slo giraban en rbitas circulares, al decir que tambinpodan girar en rbitas elpticas. Todava Chadwick no haba descubierto losneutrones, por eso en el ncleo slo se representan, en rojo, los protones

Se inicia con los estudios del fsico francs Luis De Broglie (PremioNobel de Fsica, 1929). Segn De Broglie, una partcula con cierta cantidadde movimiento se comporta como una onda. En tal sentido, el electrn tieneun comportamiento dual de onda y corpsculo, pues tiene masa y se muevea velocidades elevadas. Esta propuesta constituy la base de la "MecnicaCuntica".

A consecuencia de este comportamiento dual de los electrones (onda

y partcula), surgi el principio enunciado por WERNER HEISENBERG,conocido tambin como "principio de incertidumbre", que dice: "Es imposibledeterminar simultneamente y con exactitud, la posicin y la velocidad delelectrn."Modelo actual

- Los electrones no describen orbitas definidas, sino que se distribuyenen una determinada zona llamada Orbital.

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- En esta regin la probabilidad de encontrar el electrn es muy alta (95%).- Se distribuyen en diferentes niveles energticos en las diferentes capas

De todo esto se determino la informacin de cada casilla de la tablaperidica

- Nmero atmico: Representa la cantidad de protones de ese elemento.- Nmero de masa: Representa la suma de protones y neutrones del ncleo.

El modelo de Dirac usa supuestos muy similares al modelo deSchrdinger aunque su punto de partida es una ecuacin relativista para lafuncin de onda, la ecuacin de Dirac. El modelo de Dirac permite incorporarde manera ms natural el espn del electrn. Predice niveles energticossimilares al modelo de Schrdinger proporcionando las correccionesrelativistas adecuadas.Modelos posteriores

Tras el establecimiento de la ecuacin de Dirac, la teora cuntica evolucionhasta convertirse propiamente en una teora cuntica de campos.

Los modelos surgidos a partir de los aos 1960 y 1970 permitieronconstruir teoras de las interacciones de los nucleones. La vieja teoraatmica qued confinada a la explicacin de la estructura electrnica quesigue siendo explicada de manera adecuada mediante el modelo de Diraccomplementado con correcciones surgidas de la electrodinmica cuntica.

Debido a la complicacin de las interacciones fuertes slo existenmodelos aproximados de la estructura del ncleo atmico. Entre los modelosque tratan de dar cuenta de la estructura del ncleo atmico estn el modelode la gota lquida y el modelo de capas.

Posteriormente, a partir de los aos 1960 y 1970, aparecieronevidencias experimentales y modelos tericos que sugeran que los propiosnucleones (neutrones, protones) y mesones (piones) que constituyen el

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http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dingerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dingerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Dirachttp://es.wikipedia.org/wiki/Esp%C3%ADnhttp://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cu%C3%A1ntica_de_camposhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodin%C3%A1mica_cu%C3%A1nticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_la_gota_l%C3%ADquidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_la_gota_l%C3%ADquidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_capas_nuclearhttp://es.wikipedia.org/wiki/Pionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Pionhttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_capas_nuclearhttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_la_gota_l%C3%ADquidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_de_la_gota_l%C3%ADquidahttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrodin%C3%A1mica_cu%C3%A1nticahttp://es.wikipedia.org/wiki/Teor%C3%ADa_cu%C3%A1ntica_de_camposhttp://es.wikipedia.org/wiki/Esp%C3%ADnhttp://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_de_Dirachttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dingerhttp://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Schr%C3%B6dinger


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ncleo atmico estaran formados por constituyentes ferminicos mselementales denominados quarks. La interaccin fuerte entre quarks entraaproblemas matemticos complicados, algunos an no resueltos de maneraexacta. En cualquier caso lo que se conoce hoy en da deja claro que la

estructura del ncleo atmico y de las propias partculas que forman elncleo son mucho ms complicadas que la estructura electrnica de lostomos. Dado que las propiedades qumicas dependen exclusivamente delas propiedades de la estructura electrnica, se considera que las teorasactuales explican satisfactoriamente las propiedades qumicas de la materia,cuyo estudio fue el origen del estudio de la estructura atmica.

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http://es.wikipedia.org/wiki/Quarkhttp://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/Interacci%C3%B3n_fuertehttp://es.wikipedia.org/wiki/Quark


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LA TABLA PERIODICA

La tabla peridica fue inventada por Dimitri Ivnovich Mendelyev.

esta persona naci en 1834 y dedic su vida al estudio de los elementosqumicos. Debemos por tanto agradecerle a este singular personaje elinvento de la tabla peridica, con parte de los elementos que hoy en daexisten y con la misma forma de ordenarlos. Hoy en da se han aadidonuevos elementos que se han ido descubriendo, pero se sigue usando elmismo sistema que impuso en su da Dimitri Endeleyev.

La tabla peridica es un esquema de clasificacin de datos y de todoslos elementos qumicos, conocidos hasta la fecha, colocados por ordencreciente de su nmero atmico. Para llegar a la tabla peridica actual,tuvieron que llevarse a cabo varios intentos de clasificacin, entre los msimportantes destacamos: Triadas de Dbereiner Para el primer cuarto delsiglo XIX los cientficos ya podan determinar los pesos atmicos de loselementos conocidos en esa poca. En 1829 se haba descubierto unnmero considerable de elementos que le permiti al qumico JohanWolfgang Dbereiner observar que algunos elementos al colocarlos engrupos de 3, tales como: Cl Br I Ca Sr Ba S Se

En la antigedad el surgimiento y desarrollo de las primeras culturasfue posible, en parte, gracias a nuevos mtodos ideados para laconservacin de alimentos, lo que permiti la acumulacin de excedentes

que podan ser utilizados como mercancas o bien permitan a ciertos gruposde la poblacin dedicarse a otras tareas no relacionadas con la obtencin dealimentos. De esta manera, algunas personas pudieron dedicar ms tiempo aresponderpreguntas que se haban planteado desde siempre mcomo: Dequ est hecho el universo?.

HISTORIA:. Su evolucin ha estado muy ligada a:1. El descubrimiento de los elementos qumicos2. El estudio de las propiedades comunes qumicas3. La comprensin del nmero y masa atmica

4. El estudio de las propiedades peridicas- En el siglo IV a.C., el filsofo griego Demcrito de Abdera (460-370

a.C.) fue uno de los primeros en proponer la existencia de unidadesfundamentales de la materia a las que llam tomos. ste y otros filsofos

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http://www.quien-invento.com/2010/11/quien-invento-la-tabla-periodica.htmlhttp://www.quien-invento.com/2010/11/quien-invento-la-tabla-periodica.html


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griegos, establecieron que la estructura del universo y los acontecimientosque en l ocurren obedecen a leyes posibles de conocer por medio delestudio y anlisis de los fenmenos naturales

- Tales de Mileto (624-546 a.C.) lleg a la conclusin de que el agua

era el componente bsico de toda la materia.- Anaximandro de Mileto (610-545 a.C.) deca que deba de haber una

sustancia elemental a partir de la cual se pudiera construir el universo, llama esta sustancia con el nombre de peiron, de esta podan surgir todas lassustancias conocidas,

-Anaxmenes de Mileto (590-526 a.C.) propuso que la sustanciafundamental del universo era el aire,Pues es la fuente de toda sustancia presente en el universo.

- Herclito de feso (500-460 a.C.) razon de forma diferente y dijoque la sustancia elemental que formaba el universo era el fuego.

- Empdocles (495-435 a.C.) propuso que los elementos formadoresdel universo eran cuatro: la tierra, el agua, el aire y el fuego.

-El primer alquimista griego que se conoce fue un trabajador demetales llamado Bolos de Mendes (200 a.C.), observ que al fundir elcobre (un metal rojo) con estao (un metal gris) se obtena una aleacinamarillenta (bronce) y razon que si llegara a formar el color del oroobtendra el oro mismo, puesto que, de acuerdo con Aristteles, todas lassustancias estaban formadas por los mismos cuatro elementos y siconociramos las proporciones de ellos presentes en el oro se podra

producir fcilmente. A partir de aqu comenz la infructuosa carrera de losalquimistas para encontrar la frmula que permitiera producir oro a partir demetales baratos y ms comunes.

- Jabir ibn-Hayya (760-815), Decidi que los metales deberancontener algn principio especial que los hiciera tan diferentes y steseguramente estaba en grandes proporciones en el mercurio puesto que esun metal lquido y debe contener muy poca tierra

- Filippus Theofrastus Bombastus von Hohenheim conocido tambincomo Paracelso, aadi un principio ms. Haba sustancias que sin sermetales tampoco eran combustibles, estas sustancias deberan contener otro

principio que estara concentrado en la sal, por lo tanto la sal era un principiofundamental en la estructura de la materia.

-El cientfico ingls Robert Boyle estudi las propiedades de los gases,en particular el cambio de volumen que sufren al variar la presin sobre ellosEn 1661 ya estaban bien identificadas trece sustancias que actualmente

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sabemos que son elementos qumicos, pero que no haban sido reconocidascomo tales: oro, plata, cobre, hierro, estao, plomo, mercurio, carbono,azufre, arsnico, antimonio, bismuto y cinc.

-El alemn Hennig Brand llev a cabo en 1669 la primera descripcin

detallada y reproducible del mtodo de obtencin de un elemento qumico(fsforo),

- El qumico ingls Henry Cavendish aisl el hidrgeno y descubrique no era aire comn como haba pensado Boyle, sino que arda con unallama azul produciendo un lquido incoloro que result ser agua.

- El qumico escocs Joseph Black fue uno de los primeros en probarque una parte del aire favoreca la combustin y otra no, demostrando que almenos era una mezcla de dos sustancias.

- Daniel Rutherford separ la parte que no favoreca la combustin y lallam aire flogistizado.

- El clrigo ingls Joseph Priestley identific el gas producido por lafermentacin como el mismo que es producto de una combustin. Priestleytambin prepar oxgeno l llam a este gas aire desflogistizado.

- En los siglos XVIII y XIX se descubri la mayora de los elementosqumicos y naci la qumica como una ciencia moderna, con un lenguaje ymtodo propios

Antoine Laurent Lavoisier, a quien se considera el autor del primertexto de qumica moderno, por la nomenclatura que desarrolla para loscompuestos y elementos qumicos. Estableci la importancia de realizar

mediciones; propuso que los elementos se podan clasificar en metales, nometales y metales de transicin (metaloides). No se conformo como regladebido a las diferencias entre propiedades qumicas y fsicas de cada grupo.

- El descubrimiento del elemento vanadio hecho en Mxico en 1801por Andrs Manuel del Ro Fernndez

- Fausto deElhyar descubri el elemento wolframio en 1783.- Andrs Manuel del Ro Fernndez encontr el vanadio en una

muestra de plomo pardo de Zimapn, por la gran variedad de colores desus sales lo llam pancromio, pero despus, al descubrir que todas lassales se volvan rojas al calentarlas o tratarlas con cido, lo llam eritronio.

-El vanadio fue redescubierto en 1831, en una muestra de hierro, porel qumico sueco Nils Gabriel Sefstrm y lo llam as en honor de Vanadis, ladiosa escandinava de la belleza.

- Friedrich Whler), que haba seguido trabajando en muestras deplomo pardo de Zimapn, confirm el descubrimiento de Andrs Manuel del

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Ro (30 aos antes) y a pesar de eso el nombre aceptado del elemento fue elque le asign Sefstrm.

- El francs Joseph Louis Proust (1754-1826). Descubri que loselementos siempre se combinaban en proporciones definidas de peso y

estas proporciones siempre eran nmeros enterosPero quien realmente desarroll esta teora fue el ingls John Dalton,

reconoci que efectivamente los compuestos siempre contenanproporciones de peso de cada elemento que eran nmeros enteros. Aqu porprimera vez se dio una razn contundente por la que un elemento no sepuede transmutar en otro.

- Dalton trabaj mucho tiempo desarrollando su teora atmica- En 1817 el qumico alemn Johann Wolfgang Dbereiner hizo el

primer intento por establecer una clasificacin de los elementos qumicos.Observ que para algunos grupos de tres elementos sus pesos atmicosparecan tener relacin con sus propiedades, encontr que existan gruposde 3 elementos que posean propiedades qumicas similares, en los cuales lamedia de los pesos atmicos del primero y el ltimo, era similar alintermedio (Ca, Sr, Ba - Cl, Br, I S, Se, Te Li, Na, K) Propuso que en lanaturaleza existan tradas de elementos de forma que el central tenapropiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la trada(Ley de Tradas). Para 1850 se encontraron ms de 20 triadas

.- En 1829 Dbereiner volvi a estudiar las triadas de los elementos,pero no la tomaron en cuenta. En 1830 Jns Jacob Berzelius quien edific el

sistema ms lgico y racional. A cada elemento lo represent con la primeraletra de su nombre latino, y cuando haba ms de un elemento quecomenzara con la misma letra usaba la segunda o la tercera para evitar laconfusin. De esta forma simplific grandemente la nomenclatura y laescritura que se usa en la actualidad; perfeccion la lista de los pesosatmicos que haba desarrollado Dalton.

- En 1859 dos fsicos alemanes, Robert Wilhelm Bunsen y GustavRobert Kirchhoff inventaron el espectroscopio, por primera vez se hizoposible estudiar la composicin qumica de las estrellas.

- En 1860 ya se conocan 58 elementos.

- En 1862 un gelogo francs llamado Alexandre mile Bguyer deChancourtois encontr que si dispona los elementos en orden de sus pesosatmicos en una columna en espiral, las triadas de Dbereiner quedabanalineadas y llam a su arreglo tornillo telrico, pero nadie se fij en l.

- 1864 John Alexander Reina Newlands quien decidi acomodar a los-11-


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elementos en columnas de ocho miembros, pero cometi algunos errores ensu acomodo y su clasificacin no tuvo mucha utilidad.; demostr que alordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atmicos (sin elhidrgeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tena unas

propiedades muy similares al primero, similar a lo ocurrido en la escalamusical occidental.

Formulo la ley de las octavas en que se mostraba un orden de loselementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre s y enPeriodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variandoprogresivamente.

Las octavas de Newlands solamente se cumplen a cabalidad hastallegar al Calcio y poco a poco experimentan irregularidades a medida que seavanza despus de este elemento.

Dos cientficos que trabajaron independientemente y produjeronresultados similares en la misma poca: el alemn Lothar Meyer o el rusoDmitri Mendeleiev, disearon por separado lo que hoy en da se consideranlas primeras versiones de la tabla peridica moderna

- En 1870 el qumico alemn Julius Lothar Meyer, acomod a loselementos de acuerdo con sus volmenes atmicos, este arreglodefinitivamente indicaba un orden fundamental en los elementos

- El qumico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleiev tambin propuso unorden para el acomodo de los elementos, pero no slo tomando en cuentalos pesos atmicos, sino tambin una propiedad qumica muy importante: la

valencia. Arregl los elementos en una tabla y los que tenan propiedadessimilares quedaron cercanos. Para que su tabla funcionara tuvo que dejaralgunos huecos en ella y dijo que correspondan a elementos que no habansido descubiertos y los llam ekaboro, ekasilicio y ekaaluminio. Adems,se atrevi a predecir con lujo de detalles las propiedades fsicas y qumicasque tendran. Y public su primera Tabla Peridica en la cual clasifico los 63elementos conocidos hasta esa fecha segn: el orden creciente de susmasas atmicas y las similitudes en sus propiedades qumicas (familias).Logro predecir la existencia y propiedades de elementos, aun desconocidospara 1869, gracias a su ordenamiento peridico (Galio, Germanio, Escandio

y Tecnecio En la versin de 1872, Mendeleiev consigna las frmulasgenerales de los hidruros y xidos de cada grupo y por tanto, implcitamente,las valencias de esos elementos.

- En 1874 y con ayuda del espectroscopio, el qumico francsPaulmile Lecoq de Boisbaudran descubri un nuevo elemento, lo aisl y lo

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llam galio.. 1878 Lars Fredrik Nilson descubri el xido de un nuevo elemento y

lo llam escandio,- Per Theodor Cleve observ que este elemento era el ekaboro que

haba predicho Mendeleiev, en 1886 se cumpli la ltima de las prediccionesde Mendeleiev. Un nuevo elemento, el germanio, descubierto por el alemnClemens Alexander Winkler

Con la novedosa tabla peridica como gua, los qumicos tenan ahorauna valiosa herramienta para la bsqueda de los elementos. Para que latabla funcionara tuvo que colocar tres elementos en un mismo espacio: cerio,erbio y terbio. Pero se estaba descubriendo un nuevo grupo de metales, muyparecidos entre s, a partir de un grupo de minerales que eran llamadostierras y no encajaban en la tabla. El nico lugar donde pareca encajar eraen la hilera IIIa. Para que la tabla siguiera teniendo sentido 12 elementostenan que amontonarse en la misma casilla y la flamante tabla peridica seempezaba a convertir en algo no tan claro.

- Poco tiempo despus, el fsico Robert John Strutt mejor conocidocomo Lord Rayleigh, descubri que el nitrgeno aislado del aire no eraexactamente igual al obtenido por medios qumicos y encarg al qumicoescocs William Ramsay que estudiara el asunto. El resultado de lainvestigacin fue un nuevo conjunto de gases notablemente inertes que nocaban en ningn lugar de la tabla. Sin embargo en esta ocasin el problemafue ms fcil de resolver.

Mendeleiev haba colocado a los elementos en orden de acuerdo consus valencias y como estos nuevos gases eran completamente inertes sepodan considerar como de valencia 0 (cero), por lo tanto no haba ms quecolocarlos en una nueva hilera

-Posteriormente, gracias a los trabajos de Joseph John Thompson quedescubri el electrn, de Wilhelm Conrad Rntgen que descubri los rayos X,de Antoine Henri Becquerel que descubri la radiactividad, de ErnestRutherford que descubri el ncleo atmico y los protones, y de los espososMarie Curie y Pierre Curie, que estudiaron ms a fondo la radiactividad ydescubrieron el radio y el polonio, se tuvo una idea acerca de lo que exista

en el interior de los tomos.El problema fue mayor cuando notaron que tenan aislados ms de 40

elementos de pesos diferentes y que slo quedaban tres espacios en latabla.

- Frederick Soddy afirm que todos estos elementos eran variedades-13-


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de unos cuantos elementos qumicamente iguales y les corresponda elmismo lugar en la tabla peridica y los llam istopos, que significa en elmismo lugar. Ciertamente no era su peso atmico lo que impona el orden.

- La respuesta provino del estudio de la emisin de rayos X de cada

elemento. El fsico ingls Henry Gwyn-Jeffreys Moseley realiz un estudiosistemtico con todos los elementos y descubri que a cada elemento se lepoda asignar un nmero entero correspondiente

- 1913Henry Moseley fue el primero en comprobar experimentalmenteque el orden de los elementos en el sistema peridico (nmero atmico) estrelacionado con las propiedades de la estructura atmica de cada elemento,gracias a sus estudios sobre los espectros de rayos X.

A partir de aqu se formula la Ley Peridica de los Elementos, en quese basa nuestra Tabla Peridica Actual.

- 1932, cuando el fsico ingls James Chadwick descubri el neutrn,una partcula que no tiene carga elctrica y que pesa casi lo mismo que elprotn.

- 1944 Glenn T. Seaborg. Tras participar en el descubrimiento de 10nuevos elementos, sac 14 elementos de la estructura principal de la TablaPeridica proponiendo su actual ubicacin debajo la serie de los Lantnidos,siendo desde entonces conocidos como los actinides. Es la nica personaque ha tenido un elemento que lleva su nombre en vida (Elemento 106 Sg)

- Niels Henrik David Bohr quien construy una teora que acomodabalos electrones en orbitales y niveles de energa. De esta manera se pudo

entender el arreglo peridico de los tomos y se comprendi por qu loselementos se colocan en periodos de diferente longitud As, a cada periodole corresponde un nivel de energa y a cada bloque de elementos lecorresponde un tipo de orbitales.

- El elemento con nmero atmico 43 fue fabricado en un aceleradorde partculas en la Universidad de California por Ernest Orlando Lawrence eidentificado por el qumico italiano Emilio Gino Segr. El nombre asignado aeste elemento es tecnecio, que significa artificial, puesto que fue elprimero fabricado por el ser humano.

- El ltimo metal alcalino, el francio, fue descubierto en la naturaleza

entre los productos de desintegracin del actinio. Posteriormente seprepararon el stato (que significa inestable) y el prometio (por Prometeo, elhombre que rob el fuego a los dioses del Olimpo). Con esto se llenaronfinalmente los huecos en la tabla peridica y el uranio era el elementonmero 92.

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- El ltimo elemento de esta serie, el lawrencio, fue sintetizado en1961en la Universidad de California. Los nuevos elementos, ms que representaralgn inters para los qumicos, son de gran inters para probar las teorasatmicas que proponen los fsicos. El ltimo elemento sintetizado en el ao

2000, con nmero atmico 116 y peso atmico 292 decay al elemento 114en 47 milisegundos.

La tabla peridica de Mendeleiev ha sufrido pocos cambios desde sucreacin. La presentacin actual, conocida como forma larga, se comenz autilizar desde finales de los aos de la dcada de 1930. La forma actual tienemuchas ventajas e ilustra mejor las relaciones entre los elementos y suspropiedades.

Indudablemente, la tabla peridica es la herramienta fundamental parael estudio de los elementos qumicos. Su historia es la historia de la qumica.Lo ms sorprendente es que Mendeleiev fuera capaz de hacerla muchoantes que los qumicos tuvieran una idea de cules eran las entidadesfundamentales que le daban sentido. No forz a los elementos a acomodarseen una tabla, dej que los elementos formaran la tabla. Esta diferencia fue laclave

PROPUESTAS DE LA TABLA PERIODICA

Modelo de Charles Janet, dise en 1929 una tabla circular con cuatrotipos de perodos. El primer tipo comprende los dos primeros perodos cortos,que integran los cuatro primeros elementos del sistema. El segundo tipocomprende a los elementos representativos de los perodos 3 y 4. El terceroa las dos primeras series de transicin (incluidos los elementosrepresentativos) y el cuarto tipo comprende adems los lantnidos yactnidos. Y tambin public un modelo simplificado, de una tabla suya delao anterior, hecha en 3 dimensiones y con forma helicoidal. La tablasimplificada, que llam escaliforme por su aspecto en forma de escalera,similar a la otra, solo que desplegada por los extremos desde el La hasta elHe.

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Modelo de Romanoff: present en 1934 un sistema con los elementosdistribuidos en una curva similar al infinito matemtico. En el anillo superiorse encuentran los elementos representativos y en el inferior los elementos detransicin. Las tierras raras se encuentran en una extensin transversal que

enlaza los dos crculos y da continuidad a los elementos con el Celtio (Ct,hoy Hf) hasta el U

Modelo de Zmaczynski: en 1937, bautizo el Sistema Peridico de losElementos por Chancourtois-Mendeleiev-Werner-Bohr, fue utilizado duranteaos en la Universidad de Minsk. Divide los grupos en meta grupos y ortogrupos, segn sean perodos largos o cortos. De este modo el Li y Na pasana ser anlogos del Cu, Ag y Au, lo mismo que ocurre al Be y Mg que lo sondel Zn, Cd y Hg Al igual que Bohr no incluye al Ac, Th, Pa y U entre lastierras raras sino como homlogos de los metales de transicin Lu, Hf, Ta yW.

Crea otra tabla que recuerda la propuesta por Bohr. Utiliza lneas paraunir los grupos. La forma triangular permite introducir los lantnidos yactnidos dentro del cuerpo de la tabla y en el lugar correspondiente

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Modelo de Edgar Emerson: en 1944 intento expresar las diferenciasentre los perodos largos y cortos mediante un sistema en espiral. Segneste modelo, el Be y Mg podan situarse sobre el Ca y Sr o bien al otroextremo sobre le Zn. Emerson propone una solucin de compromiso como

de puente entre los subgrupos del Ca y el Zn y como homlogos de los dosgrupos.

Adems el H aparece como homlogo de los alcalinos y de loshalgenos. En la cspide del grupo de los gases nobles Emerson coloca elneutrn, como elemento cero pues aduca que tena propiedades de gasnoble

Modelo de Scheeele Este modelo es uno de los varios que dise enlos aos 50. Basado en la teora electrnica coloca los elementos en capas:K, L, M, N, etc. de 2, 8, 18, 32 elementos. Tiene el inconveniente de que noexiste continuidad creciente en el nmero atmico

Modelo de Clark: En 1950 present un modelo con una forma similar ala proyeccin de un estadio sobre su base. Con este diseo, consegua quela distancia entre los elementos de un subgrupo y los dos que hacen derepresentativos del grupo estuvieran en relacin directa a la diferencia entre

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sus propiedades. As el subgrupo del Cu est ms alejado del Li y del Na queel subgrupo del K por ser mayores sus diferencias respecto a losrepresentativos del grupo. Los homlogos en la figura estn unidos mediantelneas rojas.

Modelo por Ed. Perley Dado el carcter cclico del llenado de orbitalesde los elementos, l disea una tabla con estructura circular. Partiendo deuna tabla de perodos cortos (con los subgrupos A y B juntos), el esquema

muestra la estructura habitual de las capas electrnicas excepto que agrupalos orbitales s y p. As las capas sp son de color amarillo, los orbitales d decolor azul y los f de color rojo. Entonces los elementos se colocan en lascapas que son responsables de sus propiedades. Esto hace que hayaalgunos saltos que se representan en el esquema mediante lneas de puntos.Los metales de transicin comienzan en el grupo III y acaban en el II graciasa que el grupo VIII contiene las tradas y los gases nobles. Los lantnidos nose disgregan en la capa correspondiente porque en la tabla tradicional estntodos en el mismo grupo. Solo estn dibujados los elementos hasta el

nmero 51

Modelo de Timothy La tabla presenta los elementos en capas segn elnmero cuntico principal y diferenciando el resto de los nmeros cunticos

segn el color

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Modelo del profesor Theodor Benfey en 1964, permite colocar todos

elementos, ordenados por nmero atmico, conservando los periodos,incluyendo lantnidos y actnidos, mostrando que los metales de transicintambin son algo especial, y adems seguir disponiendo de hueco paracuando, si, se descubren elementos superiores al 120, cuandosupuestamente aparecera un nuevo tipo de orbital, superior al f. Esta

disposicin deja espacio para aadir propiedades a la lista de elementos.

Modelo de Albert Tarantola recuper en 1970 la tabla pococonocida de Charles Janet. Esta tabla, que tiene forma de escalera, sigue elorden de llenado de las capas electrnicas. En esta tabla el He figura juntocon los alcalinotrreos por poseer una configuracin similar. La configuracinelectrnica de un tomo se obtiene de un modo simple a partir del esquemainferior. De manera que el Al por ejemplo, tendra que tener unaconfiguracin electrnica de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. El recopil las energas deionizacin de los elementos y organizo esta otra tabla:

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Modelo de Piere Demers propuso en 1995 un sistema peridicobasado en el elemento 118 al que llam Quebecium, de la misma maneraque existe el Lutecium o Francium. Con el elemento Quebecium quedacerrado el sistema peridico y a partir de l, quitando electrones se

obtendran el resto de los elementos hasta el hidrogeno

Modelo de Moeller Los elementos se ordenan de abajo a arriba, esdecir por perodos que ahora son verticales. Sin embargo no se completan

los elementos por nmero atmico, sino por capas electrnicas y no por suorden energtico de llenado sino por orden numrico. De este modo loselementos de transicin como el Sc (donde se inicia el llenado de orbitales3d) y siguientes figuran detrs del Ar (donde se acaban de llenar los orbitales3p). Es decir se mantiene el orden nominal de los orbitales sin aplicar eldiagrama de Moeller

Los ltimos cambios importantes en la tabla peridica son el resultadode los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando consu descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de loselementos transurnidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio,Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md;y Nobelio, No).

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- Seaborg, premio Nobel de Qumica en 1951, reconfigur la tablaperidica poniendo la serie de los actnidos debajo de la serie de loslantnidos. Tabla que se utiliza actualmente

La tabla peridica nos ayuda a clasificar, organizar y distribuir de

forma correcta todos los elementos qumicos, de acuerdo a sus propiedadesy caractersticas, la funciona principal que tiene es la de establecer un ordenespecifico agrupando los elementos.

Segn sus propiedades qumicas, los elementos se clasifican enmetales y no metales. Hay ms elementos metlicos que no metlicos. Losmismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espaciosideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades fsicas yqumicas importantes; no memorizar, sino familiarizarse, as por ejemplofamiliarizarse con la valencia de los principales elementos metlicos y no

metlicos, no en forma individual o aislada, sino porgrupos o familias (I, II, III,etc.) y de ese modo aprender de manera fcil y gil frmulas y nombres delos compuestos qumicos, que es parte vital del lenguaje qumico.

Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo,con el motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen loselementos y compuestos qumicos en procesos de laboratorio, e incluso, quesuceden en la vida real.

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http://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/origen-tierra/origen-tierra.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/sistsolar/sistsolar.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/grupo/grupo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/concepto-de-lenguaje/concepto-de-lenguaje.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/textos-escrit/textos-escrit.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos34/el-trabajo/el-trabajo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos15/informe-laboratorio/informe-laboratorio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/informe-laboratorio/informe-laboratorio.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCEhttp://www.monografias.com/trabajos34/el-trabajo/el-trabajo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/textos-escrit/textos-escrit.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos35/concepto-de-lenguaje/concepto-de-lenguaje.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/grupo/grupo.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/sistsolar/sistsolar.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/origen-tierra/origen-tierra.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtml


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CONCLUSIONES

Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar unaexplicacin a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se

pensaba que los elementos de toda materia se resuman al agua, tierra,fuego y aire. Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de lastcnicas de experimentacin fsica y qumica, nos dimos cuenta de que lamateria es en realidad ms compleja de lo que parece. Los qumicos delsiglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenar los nuevoselementos descubiertos. La primera manera, la ms natural, fue la declasificarlos por masas atmicas, pero esta clasificacin no reflejaba lasdiferencias y similitudes entre los elementos. Muchas ms clasificacionesfueron adoptadas antes de llegar a que es utilizada en nuestros das

De all la importancia de conocer la estructura atmica, ya quedebemos saber que los tomos son la unidad bsica estructural de todos losmateriales de ingeniera. Los tomos constan principalmente de trespartculas subatmicas bsicas, protones neutrones y electrones. El modelocomn consta de un pequeo ncleo de alrededor de 10-14m de dimetrorodeado de una nube de electrones relativamente poco dispersa y dedensidad variable de modo que el dimetro del tomo es del orden de 10-10m. El Ncleo aglutina casi toda la masa del tomo y contiene protones yneutrones, el protn tiene una masa de 1.673*10-24g, y una carga unitaria de1.602*10-19C. El neutrn el ligeramente ms pesado que el protn con una

masa de 1.675*10-24g, pero no tiene carga. El electrn tiene una masarelativamente pequea de 9.79*10-28g. (1/1836 veces la del protn) y unacarga de 1.602*10-19 C. (igual en carga pero de signo opuesto a la delprotn. La nube de carga electrnica constituye de este modo casi todo elvolumen del tomo, pero, slo representa un pequea parte de su masa. Loselectrones, particularmente la masa externa determinan la mayora de laspropiedades mecnicas, elctrica, qumicas, etc., de los tomos, y as, unconocimiento bsico de estructura atmica es importante en el estudio bsicode los materiales de ingeniera.

La tabla peridica moderna explica en forma detallada y actualizadalas propiedades de los elementos qumicos, tomando como base suestructura atmica.

Segn sus propiedades qumicas, los elementos se clasifican enmetales y no metales. Hay ms elementos metlicos que no metlicos. Losmismos elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio

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sideral.Durante los primeros 25 aos del siglo XIX, se descubrieron unos 20

nuevos elementos. A medida que el nmero de elementos conocidosaumentaba resultaron evidentes las semejanzas fsicas y qumicas entre

algunos de ellos. Entonces los qumicos entendieron que el estudio de laspropiedades de los elementos qumicos era ms fcil agrupndolos segnsus propiedades semejantes en base a una ley natural.

En busca de esta ley natural muchos qumicos lograron ordenar loselementos, pero recin en 1913 Henry Moseley descubri el principio o leynatural que gua la clasificacin moderna: las propiedades de los elementosson funciones peridicas de sus nmeros atmicos.

El descubrimiento de esta ley peridica, necesit dos acontecimientosprevios:

El establecimiento de una serie de pesos atmicos consistentes ydignos de confianza y

La concepcin del tomo nuclear con un numero definido de protonese igual nmero de electrones que giran a su alrededor.

En cuanto a la descripcin de la Tabla de Mendeleiev:1. Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces fueron ordenados enfuncin creciente a su peso atmico, en series (filas) y grupos (columnas).2. Asigna a los elementos de un mismo grupo una valencia; as loselementos del grupo III tendrn valencia igual a tres, por lo tanto el nmerode grupo era igual a la valencia.

3. Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades semejantes, aspor ejemplo forman xidos e hidruros de formulas similares porque tenanigual valencia.4. La tabla posee ocho grupos.

As tenemos ventajas y desventajas de la tabla peridica.Ventajas de esta Tabla:

1. Permiti tener una visin ms general de la clasificacin peridica de loselementos ordenados por grupos y periodos.2. Al dejar ciertos casilleros vacos, predijo la existencia de nuevos elementosy sus propiedades fsicas y qumicas. Por ejemplo en el grupo III y IV, predijo

la existencia del Escandio, Galio, Germanio, etc.Desventajas de la Tabla:

1. Los metales y no metales no se encuentran bien diferenciados.2. Se asigna valencia nica para cada elemento, actualmente se sabe quealgunos elementos tienen ms de una valencia.

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3. Ciertos elementos no cumplan el orden creciente del peso atmico, por loque Mendeleiev permut arbitrariamente algunos elementos de un grupo aotro.

Siendo importante sealar que los 109 elementos reconocidos por la

Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada (IUPAC) estn ordenadossegn el nmero atmico creciente, en 7 periodos y 16 grupos (8 grupos A y8 grupos B). Siendo el primer elemento Hidrogeno (Z = 1) y el ltimoreconocido hasta el momento meitnerio (Z = 109); pero se tienen sintetizadoshasta el elemento 118.

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REFERENCIAS BIBL IOGRAFICAS

- Microsoft Encarta 2002- J. B. Russell, "Qumica" McGRaw-Hill / Interamericana de Mxico

- Geoff Rayner, "Qumica Inorgnica Descriptiva" Segunda Edicin, PrenticeHall- I. Asimov, La bsqueda de los elementos, RBA Editores, Barcelona, 1993.- Horacio Garca Fernndez, Las huellas del tomo, ADN Editores,Conaculta,- Web Elements, http//:www.webelements.com- V. V. Xarvin, J. Mercadal Medina (trads.), Qumica elemental moderna,Librera Internacional Romo, Madrid, 1916.- S. Escalante Tovar, A. Flores Parra, M. A. Paz Sandoval, M. J. Rosales

Hoz, La Tabla Peridica: Abecedario de la qumica. Centro de EducacinQumica, Mxico, 2005.

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ANEXOS

A-1


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Nombredel

elementoqumico Smbolo

Nmeroatmico

Nombre delelementoqumico Smbolo

Nmeroatmico

Actinio Ac 89 Manganeso Mn 25Aluminio Al 13 Meitnerio Mt 109Americio Am 95 Mendelevio Md 101Antimonio Sb 51 Mercurio Hg 80

Argn Ar 18 Molibdeno Mo 42Arsnico As 33 Neodimio Nd 60stato At 85 Nen Ne 10Azufre S 16 Neptunio Np 93

Bario Ba 56 Niobio Nb 41Berilio Be 4 Nquel Ni 28

Berkelio Bk 97 Nitrgeno N 7

Bismuto Bi 83 Nobelio No 102Bohrio Bh 107 Oro Au 79Boro B 5 Osmio Os 76

Bromo Br 35 Oxgeno O 8Cadmio Cd 48 Paladio Pd 46Calcio Ca 20 Plata Ag 47

Californio Cf 98 Platino Pt 78Carbono C 6 Plomo Pb 82

Cerio Ce 58 Plutonio Pu 94Cesio Cs 55 Polonio Po 84Cloro Cl 17 Potasio K 19

Cobalto Co 27 Praseodimio Pr 59Cobre Cu 29 Promecio Pm 61Cromo Cr 24 Protactinio Pa 91Curio Cm 96 Radio Ra 88

Darmstadio Ds 110 Radn Rn 86Disprosio Dy 66 Renio Re 75Dubnio Db 105 Rodio Rh 45

Einstenio Es 99 Rubidio Rb 37Erbio Er 68 Rutenio Ru 44

Escandio Sc 21 Rutherfordio Rf 104

Estao Sn 50 Samario Sm 62Estroncio Sr 38 Seaborgio Sg 106Europio Eu 63 Selenio Se 34Fermio Fm 100 Slice Si 14Fluor F 9 Sodio Na 11

A-2
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ac.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/mn.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/mt.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/am.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/md.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/sb.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/hg.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ar.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/mo.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/as.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/nd.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/at.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ne.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/p.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ba.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/nb.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/be.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ni.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/bk.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/n.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/bi.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/no.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/bh.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/au.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/b.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/os.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/o.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/cd.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/pd.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ca.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/cf.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/pt.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/c.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/pb.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ce.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/pu.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/cs.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/po.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/cl.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/k.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/pr.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/pm.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/cr.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/pa.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/cm.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ra.htmhttp://www.lenntech.es/tabla-peiodica/ds.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/rn.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/dy.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/re.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/db.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/rh.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/es.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/rb.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/er.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ru.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/sc.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/rf.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/sm.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/sr.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/sg.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/eu.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/se.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/fm.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/na.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/fm.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/se.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/eu.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/sg.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/sr.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/sm.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/rf.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/sc.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ru.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/er.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/rb.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/es.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/rh.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/db.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/re.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/dy.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/rn.htmhttp://www.lenntech.es/tabla-peiodica/ds.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/ra.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/cm.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/pa.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/cr.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/pm.htmhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htmhttp://www.lenntech.e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Fsforo P 15 Talio Tl 81Francio Fr 87 Tantalio Ta 73

Gadolinio Gd 64 Tecnecio Tc 43Galio Ga 31 Teluro Te 52

Germanio Ge 32 Terbio Tb 65Hafnio Hf 72 Titanio Ti 22Hassio Hs 108 Torio Th 90Helio He 2 Tulio Tm 69

Hidrgeno H 1 Ununbio Uub 112Hierro Fe 26 Ununhexio Uuh 116Holmio Ho 67 Ununio Uuu 111Indio In 49 Ununoctio Uuo 118Iodo I 53 Ununpentio Uup 115Iridio Ir 77 Ununquadio Uuq 114

Iterbio Yb 70 Ununseptio Uus 117

Itrio Y 39 Ununtrio Uut 113Kryptn Kr 36 Uranio U 92Lantano La 57 Vanadio V 23

Lawrencio Lr 103 Wolframio W 74Litio Li 3 Xenn Xe 54

Lutecio Lu 71 Zinc Zn 30Magnesio Mg 12 Zirconio Zr 40

A-3
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Lnea del tiempo sobre La Tabla Peridica de los Elementos

A-4


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A-5

Documents

Trabajo Sobre La Tabla Peridica