UNIVERSIDAD DE LOS ANDESFACULTAD DE CIENCIASDEPARTAMENTO DE QUMICAINORGNICA 1SEMINARIOIntegrantes: Greiliz Rodrguez. V-25.166.273Nathaly Briceo. V-19.997.276

Grupo 9 (VIII) El grupo 9 de la Tabla Peridica est conformado por los siguientes elementos: el Cobalto, el Rodio, el Iridio, el Meitnerio. Propiedades de los elementos de este grupo A temperatura ambiente, todos se encuentran en estado slido. En las reacciones qumicas, forman cationes al perder electrones. Poseen una mayor electronegatividad y energa de ionizacin que los elementos del grupo anterior. En cambio, poseen menor radio atmico. El Meitnerio es un elemento artificial.

cobaltoNombre: Cobalto

Nmero atmico 27

Valencia 2,3

Estado de oxidacin +3

Electronegatividad 1,8

Radio covalente () 1,26

Radio inico () 0,63

Radio atmico () 1,25

Configuracin electrnica: [Ar]3d74s2

Primer potencial de ionizacin (eV) 7,90

Masa atmica (g/mol) 58,93

Densidad (g/ml) 8,9

Punto de ebullicin (C) 2900

Punto de fusin (C) 1495

Descubridor George Brandt en 1737

Breve historia del cobaltoLos mineros del cobre en Alemania encontraban de vez en cuando cierto mineral azul que no contena cobre (la mena de cobre suele ser azul). Los mineros descubrieron que este mineral en particular les haca enfermar (pues contena arsnico, cosa que desconocan). Por tanto, bautizaron a este maligno elemento como "cobalto", nombre que las leyendas alemanas asignan a un malvolo espritu de la tierra.En la dcada de 1730, un mdico sueco llamado Jorge Brandt empez a interesarse por la qumica de este mineral (la mena azul que no contena cobre). Lo calent con carbn vegetal y finalmente lo redujo a un metal que se comportaba como el hierro. Era atrado por un imn: la primera sustancia diferente al hierro que se haba encontrado que poseyera esta propiedad. Quedaba claro que no se trataba de hierro, puesto que no formaba una oxidacin de tono pardorrojizo, como lo hacia el hierro. Brandt decidi que deba de tratarse de un nuevo metal, que no se pareca a ninguno de los ya conocidos. Lo llam cobalto y ha sido denominado as a partir de entonces.Abundancia (en la tierra, minerales que lo contienen etc)Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas gneas de la corteza terrestre, en comparacin con el 0.02% del nquel. Se halla en meteoritos, estrellas, en el mar, en aguas dulces, suelos, plantas, animales y en los ndulos de manganeso encontrados en el fondo del ocano. Se observan trazas de cobalto en muchos minerales de hierro, nquel, cobre, plata, manganeso y zinc; pero los minerales de cobalto importantes en el comercio son los arseniuros, xidos y sulfuros. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosin, aun a temperaturas elevadas.El cobalto presenta valencias variables y forma iones complejos y compuestos colerados, como hacen todos los compuestos de transicin. La tabla siguiente resume sus propiedades.El cloruro, nitrato y sulfato de cobalto(II) se forman por la interaccin del metal, xido, hidrxido o carbonato con el cido correspondiente. Hay tres xidos principales de cobalto: el cobaltoso gris, CoO; el cobltico negro, Co2O3, formado al calentar compuestos a baja temperatura en exceso de aire, y el cobaltsico, Co3O4, el xido estable, que se forma cuando las sales se calientan al aire a temperaturas que no excedan de 850C (1562F). Las sales ms comunes de cobalto son derivados del cobalto(II); el estado de valencia mayor slo se encuentra formando compuestos de coordinacin. La vitamina B12 es un compuesto de coordinacin del cobalto que se encuentra en la naturaleza y es muy importante. Los compuestos de cobalto tienen gran variedad de aplicaciones industriales, incluso se usan como catalizadores, y en agricultura para remediar la deficiencia de cobalto en el suelo y en la vegetacin natural.Usos del cobalto El xido de cobalto de litio se utiliza como un electrodo en bateras de litio. Las bateras recargables de nquel-hidruro metlico (NiMH) tambin contienen algo de cobalto. Pinturas, barnices y tintas se pueden hacer con cobalto para conseguir determinados colores. El cobalto se suele aadir a las aleaciones para crear lo que se conoce como superaleaciones. Estas aleaciones tienen una temperatura estable por lo que son ampliamente utilizados en motores a reaccin y turbinas de gas. Estas aleaciones se utilizan tambin en las caderas y rodillas protsicas cuando se necesitan estos tipos de implantes. Algunos dientes postizos se realizan con cobalto para evitar alergias al nquel. Los imanes permanentes tambin estn hechos de aleaciones de cobalto. Varios compuestos de cobalto son muy importantes en la industria, ya que actan como catalizadores, acelerando las reacciones qumicas. Los combustibles lquidos y polmeros se obtienen mediante el uso de catalizadores de cobalto. Es posible crear una bomba nuclear utilizando cobalto-59. La explosin sera muy pequea, pero el rea afectada se contaminara con los residuos radiactivos durante algn tiempo. El cobalto-60 se utiliza en medicina para producir rayos gamma. stos se utilizan en radioterapia, esterilizacin de material mdico y de desecho, para esterilizar alimentos y para medir la densidad de un objeto. El cobalto-57 tambin se utiliza en medicina. Se puede utilizar para calcular qu cantidad de vitamina B12 est presente en el organismo. Las capas base para esmaltes de porcelana estn hechos de cobalto. Algunas joyas y cubertera estn galvanizadas (recubiertas) con cobalto, ya que es duro y resistente a la oxidacin.Estas son algunas de las funciones ms importantes que el cobalto realiza en el organismo: Es necesario para la estimulacin y el buen funcionamiento de las clulas rojas. Puede ayudar a reducir los niveles de azcar en sangre. Es necesario para que la vitamina B12 desempee sus funciones en nuestro organismo. Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis (formacin de los glbulos sanguneos) por estimulacin de los reticulocitos en las anemias ferropnicas. Sntesis de la timidina que compone el ADN. Sntesis de la colina y la metionina, factores liptropos (capaces de fijarse de forma selectiva sobre el tejido adiposo) y hepatoprotectores (protectores del hgado). Posee relaciones con la insulina y el zinc. Es un regulador del sistema vagosimptico. Tiene accin simpaticoltica (sustancia que acta inhibiendo los efectos del sistema nervioso simptico). Es un antagonista de la adrenalina a nivel de las terminaciones simpticas. A dosis pequeas, estimula la actividad de la penicilina y a dosis altas es un antagonista de la misma. Interviene en la fecundidadDe cualquier manera, muy alta concentracon de Cobalto puede daar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a travs del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonia. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto.Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumularn muy pequeas partculas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comemos, como son los frutos y las semillas.Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, as que la toma por los humanos a travs de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son: Vmitos y nuseas Problemas de Visin Problemas de Corazn Dao del TiroidesRodioBreve historia del elemento RodioFue descubierto en 1.803, en Londres, por el qumico britnico William Hyde Wollaston, conjuntamente con el paladio, en un mineral del platino.Las soluciones acuosas de muchas de sus sales son decolor rosay de ah deriva su nombre.Abundancia

De los elementos presentes en la corteza terrestre, figura en 81 posicin por orden de abundancia.El metal se encuentra como aleacin con los metales del grupo del platino (osmiridio) y tambin aleado con eloro(rodita).Suele estar presente en los minerales de cobre y nquel.

EstructuraSistema cristalino del elemento slido.

PropiedadesConfiguracin electrnica1s22s2p63s2p6d104s2p6d85s1Metal dctil y maleable, de color gris azulado parecido alaluminio, muy duradero y difcil de fundir que se utiliza principalmente en aleaciones. Valores de las PropiedadesMasa Atmica102,9055 uma

Punto de Fusin2233 K

Punto de Ebullicin4003 K

Densidad12410 kg/m

Potencial Normal de Reduccin+ 0,75 V Rh3+| Rh

Conductividad Trmica150,00 J/m s C

Conductividad Elctrica221,7 (mOhm.cm)-1

Calor Especfico246,62 J/kg K

Calor de Fusin21,8 kJ/mol

Calor de Vaporizacin494,0 kJ/mol

Calor de Atomizacin556,0 kJ/mol de tomos

Estados de Oxidacin-1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6

1 Energa de Ionizacin719,8 kJ/mol

2 Energa de Ionizacin1744,4 kJ/mol

3 Energa de Ionizacin2996,8 kJ/mol

Afinidad Electrnica109,7 kJ/mol

Radio Atmico1,34

Radio Covalente1,25

Radio InicoRh+2= 0,86 Rh+3= 0,68

Volumen Atmico8,3 cm/mol

Polarizabilidad8,6

Electronegatividad (Pauling)2,28

Es bastante inerte. Se oxida al rojo vivo formando Rh2O3y reacciona con elcloroa alta temperatura dando Cl3Rh, de color rojo, que puede producir muchos complejos.Es insoluble en los cidos ordinarios pero se disuelve en cido sulfrico concentrado y caliente, formando Rh2(SO4)3.En sus compuestos puede actuar con nmeros de oxidacin de +1 a +6.Resumen de ReactividadCon aire:No reacciona; con calorRh2O3

Con H2O:No reacciona

Con HCl 6M:No reacciona

Con HNO315M:No reacciona

Con NaOH 6M:No reacciona

Preparacin El rodio se obtiene de la misma forma que elrutenio.Tambin se obtiene como subproducto de la transformacin de los minerales denquelycobre, por extraccin en medio cido y reduccin posterior con hidrgeno.UsosSe usa principalmente en aleaciones conpaladiooplatinopara termopares para la medida de altas temperaturas, resistencias de hornos elctricos y como aditivo para la fibra de vidrio.Tambin se usa como recubrimiento electroltico de otros metales y en los procesos de acabado en joyera y utensilios deplata.Tiene usos como catalizador por ejemplo en la produccin de cido ntrico.El metal finamente dividido con algn contenido de xido y de hidruro se conoce como negro de rodio y se utiliza como catalizador y como pigmento negro para la cermica.

Respecto a sus usos, en primer lugar tenemos su aplicacin como agente catalizador en aleaciones de platino y otros metales. Ello se debe a su gran resistencia y durabilidad, empleando sobre todo para endurecer platino y paladio. De este modo, bujas de encendido de aeronaves, crisoles de laboratorio y lminas de fibra de vidrio se elaboran con rodio como uno de sus ingredientes ms importantes.Tambin se trata de un material muy til para el contacto elctrico y como catalizador. El chapado de rodio hace muy duro y resistente cualquier material. Por ltimo, se emplea ampliamente en joyera y decoracin, entre otras cosas.

IridioCARACTERSTICAS GENERALES

Nombre: IridioSmbolo: Ir

Nmero atmico: 77Masa atmica (uma): 192,217

Perodo: 6Grupo: VIII (transicin)

Bloque: d (no representativo)Valencias: +2, +3, +4, +5, +6,

PROPIEDADES PERIDICAS

Configuracin electrnica: [Xe] 4f14 5d7 6s2Radio atmico (): 1,36

Radio inico (): 0,66 (+4)Radio covalente (): 1,37

Energa de ionizacin (kJ/mol): 880Electronegatividad: 2,20

Afinidad electrnica (kJ/mol): 151

PROPIEDADES FSICAS

Densidad (g/cm3): 22,650Color: Blanco

Punto de fusin (C): 2446Punto de ebullicin (C): 4428

Volumen atmico (cm3/mol): 8,49

Fue descubierto en Londres, en 1.803, por el qumico britnico Smithson Tennant. Origen del nombre: De la palabra griega "iris" que significa "arco iris", debido a que los compuestos de iridio presentaban una extensa variedad de colores. Obtencin: Se encontr en el residuo insoluble en agua regia (cido clorhdrico y ntrico), de color oscuro, de la mena de platino bruto.El iridio es un metal de transicin perteneciente al grupo 9 de la tabla peridica, el grupo del platino. Se trata del metal ms resistente a la corrosin que se conoce, soportando ms de 2000 C, as como tambin uno de los ms densos que se han encontrado, superado nicamente por el osmio (Os). Este metal es duro y tambin frgil (es muy difcil de mecanizar), pesado y de un color plateado con tonos blancuzcos y amarillentos.El iridio es uno de los elementos menos abundantes en la corteza terrestre, en promedio solo se encuentra una fraccin de masa de 0.001 ppm en toda la corteza. []El oro es 40 veces ms abundante, el platino 10 veces ms, y la plata y el Mercurio unas 80 veces ms abundantes que el iridio.[ ]El telurio es tan abundante como el iridio. nicamente existen tres elementos tan poco abundantes como el iridio: El renio, rutenio y el rodio, el iridio es 10 veces ms abundante que los ltimos dos.[10] En contraste con su escasa abundancia en la corteza terrestre, el iridio es relativamente comn en los meteoritos, con una concentracin de 0,5 ppm o ms.

Los compuestos principales son el tricloruro de iridio, IrCl3, un compuesto de color verde e insoluble en agua; el cloruro de iridio (IV) y sodio, Na2IrCl6.6H2O, slido cristalino de color negro soluble en agua; el cloruro de iridio (III) y sodio, Na3IrCl6.12H2O, un slido cristalino de color verde oliva, soluble en agua, y el cloruro de iridio (IV) y amonio, (NH4)2IrCl6, slido cristalino de color rojinegro, relativamente insoluble.Aplicaciones Aleaciones para puntas de estiligrficas, cojinetes, aparatos de medida, crisoles y recipientes especiales Es el metal ms resistente a la corrosin, por lo que se us para la construccin del prototipo internacional de kilogramo y el antiguo de metro (aleacin de platino (90%)-iridio (10%)). Se utiliza principalmente como endurecedor de platino. Otros usos incluyen la fabricacin de crisoles y otros aparatos que trabajan a altas temperaturas, como contactos elctricos. Para fabricar bujas, por las caractersticas que deben cumplir estas. En la elaboracin del cido ntrico se utiliza como catalizador. En la joyeria exclusivas debido a sus altos precios.Efectos del Iridio sobre la salud

Altamente inflamable. Efectos potenciales sobre la salud: Ojos: Puede provocar irritacin ocular. Piel: Bajo peligro de manejo industrial normal. Ingestin: Puede provocar irritacin del tracto digestivo. Se espera que tenga un bajo peligro si es ingerido. Inhalacin: Bajo peligro por su manejo industrial normal.

Efectos ambientales del Iridio

No permitir que el producto alcance las aguas del suelo, las reservas de agua o los sistemas de alcantarillado.

Curiosidades Por ser un metal extremadamente resistente a la corrosin, se fabric a partir de l, aleado con platino, el prototipo internacional de kilogramo. Una aleacin especial con 10% de iridio y 90% de platino se usa como patrn para la unidad de masa y de longitud que se conservan en Pars. Esta aleacin es mucho ms dura que el platino puro. No lo ataca ningn cido, incluyendo el agua regia Las propiedades especiales de iridio han llevado a aplicaciones especializadas, entre otras, crisoles para el crecimiento a alta temperatura de cristales para lser. Es el ms caro de todos los elementos del grupo. Si llensemos una bolleta de un 1 litro, con Iridio sta pesara 22.65 Kg y si pudisemos llenar el maletero de un coche normal (400 litros) con este material estaramos poniendo una carga de unos 9000 Kg (9 toneladas). Fue descubierto en Londres, en 1803, por el qumico britnico Smithson Tennant. El iridio es considerado comnmente un metal extraterrestre, ya que abunda en los meteoritos. El meteorito Willamette, el sexto mas grande encontrado en la Tierra, tiene una concentracion de Iridio del 4.7 ppm. Se sabe que en el ncleo de la Tierra es precisamente ste elemento qumico el que acompaa al nquel y al hierro, en sus componentes ms importantes. MeintnerioEl meitnerio fue encontrado por accidente en 1982 por Peter Armbruster y Gottfried Mnzenberg en el Instituto de Investigacin de Iones Pesados (Gesellschaft fr Schwerionenforschung) en Darmstadt.El equipo lo consigui bombardeando bismuto-210 con ncleos acelerados de hierro-74. La creacin de este elemento demostr que las tcnicas de fusin nuclear podan ser usadas para crear nuevos ncleos pesados.El nombre de meitnerio fue sugerido en honor a la matemtica y fsica, de origen austraco y sueco, Lise Meitner, pero haba una controversia acerca de los nombres de los elementos comprendidos entre 101 y 109; as pues, la IUPAC adopt el nombre de unnilennio (smbolo Une) de manera temporal, como nombre sistemtico del elemento. En 1997, decidieron la disputa y adoptaron el nombre actual.El estado del meitnerio en su forma natural es desconocido, presuntamente slido. El meitnerio es un elmento qumico de aspecto desconocido, probablemente metlico plateado blanco o gris y pertenece al grupo de los metales de transicin. El nmero atmico del meitnerio es 109. El smbolo qumico del meitnerio es Mt. Es un elemento transactnido y radiactivo que no existe en la naturaleza, su produccin es sinttica y muy escasa, conocindose muy poco del mismo. Se clasifica como un metal y a temperatura ambiente, es un elemento slido. Actualmente se conocen 7 istopos de meitnerio, siendo el 278-Mt, con una vida media de 8 segundos, el ms estable de todos.

Al ser un elemento de poca produccin y an casi desconocido, los usos del meitnerio son muy escasos. De hecho, actualmente se utiliza solo en la investigacin cientfica.

Referencias http://elementoscarremarian.blogspot.com/ http://elementos.org.es/meitnerio http://www.ecured.cu/index.php/Iridio http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ir.htm#ixzz3RD4fAkrs http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/iridio.htm http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/1historia/ir.html http://www.lenntech.es/periodica/elementos/co.htm http://elementos.org.es/cobalto http://www.rdnattural.es/blog/cobalto/