Upload
anonymous-lrfr7nay
View
221
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Tabel Periodik
8.1
Kapan unsur-unsur ditemukan?
8.2
ns1
ns2
ns2 n
p1
ns2 n
p2
ns2 n
p3
ns2 n
p4
ns2 n
p5
ns2 n
p6
d1 d5 d10
4f
5f
Konfigurasi elektron unsur-unsur pada keadaan dasar
8.2
Penggolongan unsur-unsur
Konfigurasi Elektron Kation dan Anion
Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]
Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]
Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]
Atom kehilangan elektron shg kation memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya.
H 1s1 H- 1s2 or [He]
F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne]
O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne]
N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne]
Atom memperoleh elektron shg anion memiliki konfigurasi gas mulia pada elektron terluarnya.
8.2
+1 +2 +3 -1-2-3
Kations dan Anion dari Unsur-unsur
8.2
Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne]
O2-: 1s22s22p6 or [Ne] N3-: 1s22s22p6 atau [Ne]
Na+, Al3+, F-, O2-, dan N3- seluruhnya merupakanisoelektronik dg Ne
Apakah atom netral isoelektronik dengan H- ?
H-: 1s2 Konfigurasi elektron yg sama dg He
8.2
Kation yang Dihasilkan dari Logam Transisi
8.2
Ketika kation terbentuk dr suatu atom logam transisi, elektron pd awalnya selalu dipindahkan dari orbital ns dan kemudian dari orbital (n – 1)d.
Fe: [Ar] 3d64s2
Fe2+: [Ar]3d6
Fe3+: [Ar]3d5
Mn: [Ar] 3d54s2
Mn2+: [Ar]3d5
Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang mempengaruhi suatu elektron.
Na
Mg
Al
Si
11
12
13
14
10
10
10
10
1
2
3
4
186
160
143
132
ZeffIntiZ Jari2
Zeff = Z - 0 < < Z ( = konstanta perisai)
Zeff Z – muatan inti sebenarnya
8.3
Muatan Inti Efektif (Zeff)
8.3
Zeff meningkat
Z eff m
enin
gkat
8.3
8.3
Plot jari2 atom unsur2 terhadap nomor atomnya
8.3
8.3
Kation selalu lebih kecil dari atom yg membentuknya.Anion selalu lebih besar dari atom yang membentuknya.
8.3
8.3
Kimia dalam kehidupan: Unsur Cair ke-3?Liquid?
113 unsur, 2 unsur cair pada 250C – Br2 dan Hg
223Fr, t1/2 = 21 menit
8.3
Energi Ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom berwujud gas pada keadaan dasarnya.
I1 + X (g) X+(g) + e-
I2 + X (g) X2+(g) + e-
I3 + X (g) X3+(g) + e-
I1 energi ionisasi pertama
I2 energi ionisasi kedua
I3 energi ionisasi ketiga
8.4
I1 < I2 < I3
8.4
Filled n=1 shell
Filled n=2 shell
Filled n=3 shellFilled n=4 shell
Filled n=5 shell
Trend Umum pada Energi Ionisasi PertamaEnergi Ionisasi Pertama meningkat
Ene
rgi I
onis
asi P
erta
ma
men
ingk
at
Afinitas Electron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika suatu elektron diterima oleh atom suatu unsur dalam keadaan gas.
X (g) + e- X-(g)
8.5
F (g) + e- X-(g)
O (g) + e- O-(g)
H = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol
H = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol
8.5
8.5
8.6
Unsur-unsur Golongan 1A (ns1, n 2)
M M+1 + 1e-
2M(s) + 2H2O(l) 2MOH(aq) + H2(g)
4M(s) + O2(g) 2M2O(s)R
eakt
ifita
s m
enin
gkat
8.6
Unsur-unsur Golongan 2A (ns2, n 2)
M M+2 + 2e-
Be(s) + 2H2O(l) Tidak Bereaksi
Rea
ktifi
tas
men
ingk
at
8.6
Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)
M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba
Unsur-unsur Golongan 3A (ns2np1, n 2)
8.6
4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3(s)
2Al(s) + 6H+(aq) 2Al3+
(aq) + 3H2(g)
Unsur-unsur Golongan 4A (ns2np2, n 2)
8.6
Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+
(aq) + H2 (g)
Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+
(aq) + H2 (g)
Unsur-unsur Golongan 5A (ns2np3, n 2)
8.6
N2O5(s) + H2O(l) 2HNO3(aq)
P4O10(s) + 6H2O(l) 4H3PO4(aq)
Unsur-unsur Golongan 6A (ns2np4, n 2)
8.6
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq)
Unsur-unsur Golongan 7A (ns2np5, n 2)
X + 1e- X-1
X2(g) + H2(g) 2HX(g)
Rea
ktifi
tas
men
ingk
at
8.6
Unsur-unsur Golongan 8A (ns2np6, n 2)
8.6
ns dan subkulit np terisi sempurna. Memiliki energi ionisasi tertinggi dari seluruh unsur.Tidak menunjukkan kecenderungan untuk menerima ekstra elektron.
Sifat-sifat Oksida dalam Satu Periode
basa asam
8.6
Kimia dalam Kehidupan: Penemuan Gas Mulia
Sir William Ramsay8.6
PENDALAMAN MATERI
• Kerjakan soal-soal berikut ini: 8.18, 8.20, 8.22, 8.28, 8.30, 8.38, 8.40, 8.44,
8.52, 8.54, 8.68, 8.78, 8.102.(halaman: 256-261)