TRA:Vll\UX ~RATiQUE DE CHiMIE j\j"6L.es : Réactions acido basiques CO<RECTioN

1. Schématiser le dispositif expérimental.

/.. Après avoir rappelé ce qu'est l'équivalence, indiquer que! rôle joue le BBT et comment utiliser lapropriété de cet indicateur coloré mise en évidence nans l'étude préliminaire, pour visualiserl'éq uiva lence.

3. Est ce que le fait de rajouter 20 ml d'eau distillée à la solution à doser change quelque chose.Pourquoi -?

4. Réaliser un premier dosage rapide pour évaluer la zone de virage de l'Indlcateuscoloré.

5. Réaliser ensuite un second dosage pour déterminer précisément le volume à l'équivalence Ve.

6. Compléter le tableau de dosage ci-dessous

r===- Equation chimique CI-l:,~OO J-l _-+-._0_+-1_- ..------

Avancement ni ç.~roijEtat (mol) n( ...otL) (mol)

.______ _(mol) __ -+-_

Initial 0 nlu H---" --- \ -._~~~__ XE ~ii" ....f -'~Ii'"

7. A partir du tableau trouver la relation entre la quantité de matière de réactif initialement présentdans le becher et celle du réa:]1 ajouté à la burette à l'équivalence. ' .Ji ~

m~tf 'oot"i-X~ ",0 et- M ~:- - >eE.!"0 M6H eCOH ::: hl 1:-P

8. En ;réduire une relation entre les différentes concentY'ationl'et volumes et calculer la concentration

mOiaireCcdVuvinél;r~./ C _ C'oVe _ O,'lo><A~3 ='):)..AÙ-~~,L.-l• .s: '-0 ve - V - ~O

:i. La concentration du vinaigre étant souvent exprimée en degré, c'est à dire la masse d'acideéthanoïque contenue dans 100g de vinaigre (environ 100 ml.), calculer la valeur (en ") inscrite sur labouteille, sachant que le vinaigre dosé a été dilué cinq fois, (r correspond à 1 g d'acide dans 100 g de

\Jin~G~~~", ex S- •.•.4~~,L'__> Cft":: Cw,.ox "'L~1~ >< 'o/;:r ~4.•.d,ti ==--) Jej~/C:~= go-1.0 .

10. Quelle est la particule qui a été échangé par les deux réactifs lors du dosage.

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