Upload
julian-de-la-fuente
View
217
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
REACCIONS OBLIGATÒRIES
Citation preview
Física i química
DEPARTAMENT DE C. EXPERIMENTALS 4t d’ESO
1
Co
l.le
gi
Xalo
c ·
Gra
n V
ia 1
00 · 0
8902 L
’Hosp
ital
et d
e Ll
obre
gat
·
ww
w.x
alo
c.o
rg
Objectius
Observar els canvis que acompanyen a diferents tipus de reaccions químiques. Escriure les equacions químiques ajustades corresponents a les reaccions
analitzades. Classificar reaccions segons diferents criteris.
En aquesta experiència estudiarem reaccions senzilles, observarem els canvisque es produeixen, escriurem i ajustarem les equacions que les representen i lesclassificarem segons diferents criteris. Totes aquestes reaccions es podenrealitzar en tub d’assaig o amb altres estris senzills de laboratori i comportencanvis fàcilment observables a ull nu.
Fonament teòric
Les reaccions químiques poden classificar-se segons diferents criteris:
A ) Segons l’estructura de l’equació química, es poden establir quatre grups
- Unió o síntesi A + B → AB- Descomposició AB → A + B- Substitució o desplaçament AB + C → AC + B- Doble substitució AB + CD → AC + BD
B ) Segons l'intercanvi de calor amb el medi, les reaccions es classifiquen en:
- Exotèrmiques, quan van acompanyades de despreniment d’energia en forma decalor.
- Endotèrmiques, si es produeixen per mitjà de l’absorció d’energia en forma de calor,provocant un refredament.
C ) Atenent als canvis en l’estat d’oxidació dels elements que participen en la reacció, espoden establir dos grans grups:
Reaccions d’oxidació-reducció (redox) es produeix un canvi de l’estat d’oxidació d’algunselements perquè hi ha un intercanvi d’electrons: un element perd electrons ( s’oxida ) iun altre els guanya ( es redueix ). Inclou les reaccions de combustió.
Reaccions sense canvi en l’estat d’oxidació:
Física i química
DEPARTAMENT DE C. EXPERIMENTALS 4t d’ESO
2
Co
l.le
gi
Xalo
c ·
Gra
n V
ia 1
00 · 0
8902 L
’Hosp
ital
et d
e Ll
obre
gat
·
ww
w.x
alo
c.o
rg
Reaccions àcid - base , segons la teoria de Brönsted-Lowry un àcid és qualsevol espèciequímica capaç de cedir un ió H+ ( protó ), i una base és qualsevol espècie capaç de rebreun ió H+ . En la reacció de neutralització es produeix la transferència de protons d'un àcida una base , amb formació d'una sal i aigua.
Reaccions de precipitació, caracteritzades perquè, en combinar-se els ions que provenende dues solucions, apareix una substància molt insoluble que precipita.
Procediment, material de laboratori i reactius
Reacció nº 1
KNO3
En un tub d’assaig, posa una cullerada de nitrat de potassi. Afegeix aigua( pot ser de l’aixeta ) fins arribar a les tres quartes parts del tub i remena amb la vareta devidre fins que el sòlid es dissolgui. Posa dins un termòmetre i observa la temperatura.
Què passa? Anota les teves observacions
Reacció nº 2
HCl conc.
Posa't les ulleres de seguretat, agafa un tub d’assaig amb una pinça de fusta i col·loca enell una mica d’àcid clorhídric concentrat amb el comptagotes del tap del flascó dereactius. Aboca-hi un tros de paper d’alumini del que s’utilitza per embolicar els aliments.Atenció ! La reacció s’inicia lentament i després continua amb violència.
Física i química
DEPARTAMENT DE C. EXPERIMENTALS 4t d’ESO
3
Co
l.le
gi
Xalo
c ·
Gra
n V
ia 1
00 · 0
8902 L
’Hosp
ital
et d
e Ll
obre
gat
·
ww
w.x
alo
c.o
rg
Toca el tub amb la mà, què hi notes? Anota tots els canvis observats.
Apropa la flama d’un llumí o d’un encenedor a la sortida del tub. Què s'observa?
Reacció nº 3
CuCO3
Posa't les ulleres de seguretat, col·loca en un tub d’assaig ¼ de carbonat de coure, agafael tub amb les pinces de fusta i escalfa amb la flama del bec.
Quins canvis s'observen? Surt algun gas?
Reacció nº 4
Xi
AgNO3
L’aigua de l’aixeta conté ions clorur ( Cl- ). Col·loca ¼ de tub d’aigua de l’aixeta i amb uncomptagotes afegeix-hi, gota a gota, dissolució 0,1 M de nitrat de plata.
Què hi observes?
Física i química
DEPARTAMENT DE C. EXPERIMENTALS 4t d’ESO
4
Co
l.le
gi
Xalo
c ·
Gra
n V
ia 1
00 · 0
8902 L
’Hosp
ital
et d
e Ll
obre
gat
·
ww
w.x
alo
c.o
rg
Reacció nº 5
NaOH Fenolftaleïna ( en alcohol ) HCl
En un tub d’assaig col·loca 1 ml de dissolució 0,2 M d’hidròxid de sodi. Mesura el pHinicial de la solució amb el paper indicador. Afegeix-hi un parell de gotes d’indicadorfenolftaleïna. A continuació, amb un comptagotes, afegeix-hi gota a gota dissoluciód’àcid clorhídric O,2 M fins observar el canvi de color de l'indicador. Mesura el pH final.
Quins canvis has observat? Com ha variat el pH? A què creus que és degut?
Reacció nº 6
Pb( NO3 )2
En dos tubs d’assaig posa, respectivament, dissolucions 0,1 M de iodur de potassi i denitrat de plom ( II ). Afegeix el contingut d’un dels tubs dins de l’altre.
Anota totes les teves observacions.
Física i química
DEPARTAMENT DE C. EXPERIMENTALS 4t d’ESO
5
Co
l.le
gi
Xalo
c ·
Gra
n V
ia 1
00 · 0
8902 L
’Hosp
ital
et d
e Ll
obre
gat
·
ww
w.x
alo
c.o
rg
Reacció nº 7
NaOH
A un tub d’assaig amb una petita quantitat de clorur d’amoni sòlid, afegeix un parell dellenties d’hidròxid de sodi i uns 2 ml d’aigua. Observa i flaira amb precaució el gas quesurt. Apropa a la boca del tub un tros de paper indicador de pH humit.
Què s’observa? Quin pot ser el gas que s’ha produït en aquesta reacció?
Reacció nº 8
Xn
CuSO4
Submergeix un clau de ferro ben net en una dissolució de sulfat de coure( II ) 0,1 M continguda en un tub d’assaig. Deixa el clau submergit 2 o 3 minuts, decantael líquid i observa l’aspecte del clau.
Quins canvis s'observen? Quin pot ser el metall que s’ha dipositat sobre el ferro?
Reacció nº 9
Pesa en una càpsula de porcellana 0,5 g de sofre i uns 0,9 g de llimadures de ferro. Posa’tles ulleres i escalfa el contingut de la càpsula amb la flama del bec. Remena la massasòlida amb una vareta de vidre.Quins canvis hi observes? Quina pot ser la nova subtància formada?
Física i química
DEPARTAMENT DE C. EXPERIMENTALS 4t d’ESO
6
Co
l.le
gi
Xalo
c ·
Gra
n V
ia 1
00 · 0
8902 L
’Hosp
ital
et d
e Ll
obre
gat
·
ww
w.x
alo
c.o
rg
Qüestionari1. A partir de totes les observacions que has realitzat, acaba d’omplir la taula següent.
En ella has d’escriure l’equació química ajustada de cada reacció i classificar-la segonsels criteris comentats en la introducció de la pràctica.
Cal tenir en compte que una mateixa reacció pot classificar-se segons diferentscriteris. Per exemple, la reacció nº 2 correspon a una reacció redox ( l’aluminis’oxida d’Al metàl·lic a ions Al3+ perquè perd 3 electrons, en canvi l’ió H+ del’àcid clorhídric es redueix a H2 (g), perquè ha guanyat electrons ); però a lavegada es pot considerar com una reacció de desplaçament i també ésexotèrmica, ja que allibera calor.
Reacciónº
Equació química ajustada Tipus dereacció
1 KNO3 (s) K+ (aq) + ..................
2 2 Al ( s ) + 6 HCl (aq) 2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)- Redox- Desplaçament- Exotèrmica
3 CuCO3 (s) CuO (s) + .................
4 AgNO3 (aq) + Cl- (aq) ................... + NO3- (aq)
5 NaOH (aq) + HCl (aq) ................. + H2O ( l )
6 2 K I (aq) + Pb(NO3)2 (aq) .................... + 2 KNO3 (aq)
7 NH4Cl (s) + NaOH (s) .............. + NaCl (aq) + H2O (l)
8 Fe (s) + CuSO4 (aq) FeSO4 (aq) + .......................
9 Fe (s) + S ( s ) ....................
10
Física i química
DEPARTAMENT DE C. EXPERIMENTALS 4t d’ESO
7
Co
l.le
gi
Xalo
c ·
Gra
n V
ia 1
00 · 0
8902 L
’Hosp
ital
et d
e Ll
obre
gat
·
ww
w.x
alo
c.o
rg
2. En la reacció entre l’alumini i l’àcid clorhídric ...a ) Quin és el producte responsable de la formació de bombolles ?b ) Què podria passar si aquesta reacció tingués lloc en un recipient tancat?
3. Observa l’equació química corresponent a la reacció de neutralització entre lessolucions d’àcid clorhídric i d’hidròxid de sodi ...a ) Quina és la sal que s’ha format?b ) Amb un tros de paper indicador universal has mesurat el pH aproximat de ladissolució final resultant de la neutralització. De què ens informa el pH d’una dissolució?c ) Quin valors de pH has obtingut abans i després de la neutralització?d ) Com és la solució final obtinguda ( àcida, neutra o bàsica ) ?
4. En la reacció entre el ferro i el sulfat de coure ( II ):a ) Determina els estats d’oxidació del ferro i el coure abans i després del procés.b ) Quina espècie s’oxida i quina es redueix?c ) Quants electrons s’han intercanviat?d ) Escriu les semireaccions d’oxidació i reducció per separat i la reacció redox global.