Thiết kế đề thi trắc nghiệm trung học phổ thông quốc gia môn Hóa học

8/18/2019 Thiết kế đề thi trắc nghiệm trung học phổ thông quốc gia môn Hóa học

http://slidepdf.com/reader/full/thiet-ke-de-thi-trac-nghiem-trung-hoc-pho-thong-quoc-gia 1/182

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ

KHOA SƯ PHẠM

---- ----

LUẬN VĂN TỐT NGHIỆP

THIẾT K Ế ĐỀ THI TR ẮC NGHIỆM TRUNG HỌC

PHỔ THÔNG QUỐC GIA MÔN HÓA HỌC

Chuyên ngành: Sư phạm Hóa học

Cán bộ hướ ng dẫn: Họ tên SV:

ThS. Nguyễn Văn Bảo Võ Thị Thanh Trúc

MSSV: 2111884

Lớ p: Sư phạm Hóa học K37

CẦN THƠ – 2015

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHON

WWW.BOIDUONGHOAHOCQUYNHON.BLOGSPOT.COM

WW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

óng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú



Luận văn tố t nghi ệ p: “Thi ế t k ế đề thi tr ắc nghi ệm Trung học phổ thông quố c gia môn hóa học”

-i-GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo SVTH: Võ Thị Thanh Trúc

NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚ NG DẪN ---- ----

Đề tài “Thiết k ế đề thi trắc nghiệm Trung học phổ thông quốc gia môn hóahọc” là đề tài r ất thực tế đáp ứng đượ c kì vọng của giáo viên và học sinh trung học

phổ thông.

Trong quá trình thực hiện đề tài, tác giả đã thiết k ế được 10 đề thi (500 câu), nội

dung kiến thức nằm trong chương tr ình trung học phổ thông. Phần thực nghiệm, tác

giả đã kiểm định được 100 câu để phân tích, đánh giá chất lượng dướ i hình thức kiểm

tra học sinh lớ p 12. Nhìn chung tác giả đã hoàn thành tốt nhiệm vụ đề ra.

Giáo viên hướ ng dẫn

Nguyễn Văn Bảo








-ii-GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo SVTH: Võ Thị Thanh Trúc

NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN PHẢN BIỆN ---- ----

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................








-iii-GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo SVTH: Võ Thị Thanh Trúc

NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN PHẢN BIỆN ---- ----

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................

..............................................................................................................................................








-iv-GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo SVTH: Võ Thị Thanh Trúc

LỜ I CẢM ƠN ---- ----

Trong suốt quá trình thực hiện đề tài, em đã nhận đượ c sự quan tâm, hướ ng dẫn

tận tình; sự giúp đỡ , góp ý chân thành của quý thầy cô và bạn bè. Nhờ vậy mà em đãhoàn thành luận văn tốt nghiệp đúng thờ i hạn.

Lời đầu tiên, em xin gửi lờ i cảm ơn chân thành và sâu sắc nhất đến:

Thầy Nguyễn Văn Bảo, GV hướ ng dẫn luận văn, ThS.GVC – Bộ môn Hóa –

Khoa Sư phạm – Trường Đại học Cần Thơ, thầy đã tận tình hướ ng dẫn, giúp đỡ ,

truyền đạt kiến thức, góp ý kiến cho em trong suốt quá trình thực hiện và hoàn thành

đề tài luận văn tốt nghiệ p.

Cô Thái Thị Tuyết Nhung – cố vấn học tậ p cùng tất cả quý thầy cô Bộ môn

Hóa đã hỗ tr ợ, giúp đỡ , tạo mọi điều kiện thuận lợi để em hoàn thành tốt đề tài.

Cô Ngô Thị Điểm – giáo viên trườ ng Trung học phổ thông Bình Minh đã giúp

đỡ em khảo sát chương thực nghiệm, đóng góp ý kiến và tạo mọi điều kiện thuận lợ i

cho em hoàn thành luận văn.

Và lờ i cuối cùng em xin chân thành cảm ơn tậ p thể lớp Sư phạm Hóa K37, gia

đình và tất cả bạn bè đã giúp đỡ, động viên em trong suốt thời gian qua. Đó chính làđiều kiện thuận lợ i giúp em hoàn thành tốt đề tài này.

Chân thành cảm ơn!

Cần Thơ, tháng 5 năm 2015

Võ Thị Thanh Trúc








-v-GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo SVTH: Võ Thị Thanh Trúc

TÓM TẮT LUẬN VĂN Hiện nay, Bộ Giáo dục và đào tạo đã thống nhất k ỳ thi tốt nghiệ p Trung học phổ

thông và tuyển sinh Đại học, cao đẳng thành một k ỳ thi chung – Trung học phổ thông

quốc gia. Tuy nhiên, việc tìm kiếm nguồn tài liệu tham khảo trong việc ôn tậ p và rènluyện k ỹ năng giải nhanh các bài tậ p tr ắc nghiệm khách quan môn hóa học để chuẩn bị

tốt cho k ỳ thi Trung học phổ thông quốc gia đang là vấn đề lo ngh ĩ của học sinh.

Trướ c tình hình đó, việc thực hiện đề tài “Thiết k ế đề thi trắc nghiệm Trung học

phổ thông quốc gia môn hóa học” sẽ góp phần tạo một nguồn tài liệu giúp HS tham

khảo, rèn luyện các k ỹ năng giải bài tậ p. Bên cạnh đó, GV có thể sử dụng các bài tậ p

trong quá trình kiểm tra, đánh giá kết quả học tậ p của

HS.

Luận văn gồm có 3 phần chính: phẩn mở đầu, phần nội dung và phần k ết luận.

- Phần mở đầu: Nêu lên những lý do chọn đề tài, các giả thuyết, các phương

pháp, phương tiện nghiên cứu để thực hiện đề tài.

- Phần nội dung gồm có 3 chương:

Chương 1: Nghiên cứu cơ sở lý luận và nội dung thực tiễn của đề tài.

Chương 2: Nghiên cứu, thiết k ế 10 đề thi Trung học phổ thông quốc giamôn Hóa học.

Chương 3: Khảo sát thực nghiệm, đánh giá chất lượ ng câu hỏi tr ắc

nghiệm.

- Phần k ết luận: Tổng k ết lại những k ết quả đạt đượ c trong suốt quá trình thực

hiện luận văn; nêu lên những kiến nghị, đề xuất đối vớ i nhà trườ ng.








-vi-GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo SVTH: Võ Thị Thanh Trúc

MỤC LỤC

NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN HƯỚ NG DẪN ........................................................ i

NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN PHẢN BIỆN ..........................................................ii

NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN PHẢN BIỆN ........................................................ iii

LỜ I CẢM ƠN ........................................................................................................... iv

TÓM TẮT LUẬN VĂN ............................................................................................. v

DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT .......................................................................... ix

DANH MỤC CÁC BẢNG ......................................................................................... x

PHẦN 1: MỞ ĐẦU .................................................................................................... 1

1.1. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI ................................................................................... 1

1.2. MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨ U ............................................................................ 2

1.3. NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨ U ............................................................................ 2

1.4. KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢ NG NGHIÊN CỨ U .......................................... 2

1.4.1. Khách thể nghiên cứ u................................................................................ 2

1.4.2. Đối tượ ng nghiên cứ u ................................................................................ 2

1.5. PHẠM VI NGHIÊN CỨ U ............................................................................... 2

1.6. GIẢ THUYẾT KHOA HỌC ........................................................................... 2

1.7. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN NGHIÊN CỨ U ................................ 3

1.7.1. Phương pháp nghiên cứ u .......................................................................... 3

1.7.2. Phương tiện nghiên cứ u ............................................................................ 3

1.8. CÁC BƯỚ C THỰ C HIỆN ĐỀ TÀI ................................................................ 3

1.9. NHỮNG ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI .............................................................. 4

PHẦN 2: NỘI DUNG ................................................................................................ 5

CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰ C TIỄN CỦA ĐỀ TÀI .......................... 5

1.1. BÀI TẬP HÓA HỌC ....................................................................................... 5

1.1.1. Khái niệm bài tập và bài tập hóa học ....................................................... 5

1.1.1.1. Khái ni ệm bài t ậ p ................................................................................. 5

1.1.1.2. Khái ni ệm bài t ậ p hóa học ................................................................... 5

1.1.2. Tác dụng của bài tập hóa học[8] ................................................................ 5

1.1.3. Xu hướ ng phát triển của bài tập hóa học ................................................. 6

1.1.4. Yêu cầu của một bài tập hóa học[8] ........................................................... 8

1.1.5. Sử dụng bài tập hóa học trong dạy học ở trườ ng trung học phổ thông .. 8








-vii-GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo SVTH: Võ Thị Thanh Trúc

1.1.5.1. S ử d ụng bài t ậ p hóa học trong quá trình nghiên cứ u và hình thành

ki ế n thứ c mớ i ...................................................................................................... 8

1.1.5.2. S ử d ụng bài t ậ p hóa học để ki ể m tra ki ế n thứ c ................................... 8

1.1.5.3. S ử d ụng bài t ậ p hóa học để hình thành và phát tri ể n k ỹ năng, kỹ x ảo9

1.1.5.4.

S ử d ụng bài t ậ p hóa học để ki ểm tra, đánh giá, phân loại học sinh .... 9

1.1.6. Trắc nghiệm khách quan[3] ....................................................................... 9

1.1.6.1. Tr ắc nghi ệm ......................................................................................... 9

1.1.6.2. S ử d ụng tr ắc nghi ệm khách quan trong ki ểm tra, đánh giá [10] .......... 11

1.1.6.3. Yêu cầu khi ki ể m tra tr ắc nghi ệm khách quan [3] ............................... 11

1.1.6.4. Ưu điểm và nhược điể m khi ki ể m tra tr ắc nghi ệm khách quan [3],[10] 12

1.2. ĐỀ THI HÓA HỌC ....................................................................................... 13

1.2.1. Khái niệm đề thi và đề thi hóa học ......................................................... 13

1.2.1.1. Khái ni ệm đề thi ................................................................................. 13

1.2.1.2. Khái ni ệm đề thi hóa học ................................................................... 13

1.2.2. Tác dụng của đề thi hóa học ................................................................... 13

1.2.3. Xu hướ ng phát triển của đề thi hóa học ................................................. 13

1.2.4. Yêu cầu của một đề thi hóa học .............................................................. 14

1.2.5.

Sử dụng đề thi hóa học trong kiểm tra, đánh giá học sinh .................... 14

CHƯƠNG 2: NỘI DUNG (THIẾT K Ế ĐỀ THI) ................................................... 15

1.1. THIẾT K Ế ĐỀ THI TR ẮC NGHIỆM THPT QUỐC GIA (10 ĐỀ) ............ 15

ĐỀ 1 ...................................................................................................................... 15

ĐỀ 2 ...................................................................................................................... 24

ĐỀ 3 ...................................................................................................................... 33

ĐỀ 4 ...................................................................................................................... 42

ĐỀ 5 ...................................................................................................................... 50

ĐỀ 6 ...................................................................................................................... 59

ĐỀ 7 ...................................................................................................................... 68

ĐỀ 8 ...................................................................................................................... 77

ĐỀ 9 ...................................................................................................................... 86

ĐỀ 10 .................................................................................................................... 95

1.2. HƯỚ NG DẪN GIẢI ĐỀ THI ...................................................................... 104

ĐỀ 1 .................................................................................................................... 104

ĐỀ 2 .................................................................................................................... 105








-viii-GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo SVTH: Võ Thị Thanh Trúc

ĐỀ 3 .................................................................................................................... 106

ĐỀ 4 .................................................................................................................... 107

ĐỀ 5 .................................................................................................................... 108

ĐỀ 6 .................................................................................................................... 109

ĐỀ 7 .................................................................................................................... 110

ĐỀ 8 .................................................................................................................... 111

ĐỀ 9 .................................................................................................................... 112

ĐỀ 10 .................................................................................................................. 113

CHƯƠNG 3: THỰ C NGHIỆM SƯ PHẠM ......................................................... 114

3.1. MỤC ĐÍCH THỰ C NGHIỆM .................................................................... 114

3.2. NGUYÊN TẮC KIỂM CHỨ NG ................................................................. 114

3.3. NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP THỰ C NGHIỆM ................................ 114

3.4. ĐÁNH GIÁ CÂU HỎI TR ẮC NGHIỆM[3] ................................................ 114

3.4.1. Độ khó .................................................................................................... 114

3.4.2. Độ phân biệt ........................................................................................... 115

3.4.3. Tiêu chuẩn để chọn câu hỏi hay ............................................................ 116

3.4.4. Thự c nghiệm và k ết quả ........................................................................ 117

3.4.4.1.

M ẫu 1: Đề 1 ..................................................................................... 117

3.4.4.2. M ẫu 2: Đề 1 ..................................................................................... 143

PHẦN 3: K ẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ ............................................................... 170

3.1. K ẾT LUẬN .................................................................................................. 170

3.2. KIẾN NGHỊ ................................................................................................. 170

TÀI LIỆU THAM KHẢO ..................................................................................... 171








-ix-GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo SVTH: Võ Thị Thanh Trúc

DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT

GVHD Giáo viên hướ ng dẫn

SVTH Sinh viên thực hiện

GV Giáo viên

HS Học sinh

GD – ĐT Giáo dục và đào tạo

THPT Trung học phổ thông

TNKQ Tr ắc nghiệm khách quan

BTHH Bài tậ p hóa học

SGK Sách giáo khoa

G Gam

Mg Miligam

Đktc Điều kiện tiêu chuẩn

Ml Mililit

Dd Dung dịch

Pư Phản ứng

mtt Khối lượ ng thực tế

mlt Khối lượ ng lý thuyết

Hh Hỗn hợ p

KL Kim loại








-x-GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo SVTH: Võ Thị Thanh Trúc

DANH MỤC CÁC BẢNG Trang

Bảng 1.1. K ết quả khảo sát thực nghiệm mẫu 1 126

Bảng 1.2. K ết quả khảo sát thực nghiệm mẫu 2 152








-1-GVHD: ThS. Nguyễn Văn Bảo SVTH: Võ Thị Thanh Trúc

PHẦN 1: MỞ ĐẦU

1.1. LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI

Hiện nay, công cuộc công nghiệ p hóa, hiện đại hóa đất nướ c là một tất yếu của

sự phát triển, nó tác động mạnh mẽ đến tất cả các nướ c trên thế giớ i cũng như mọi mặt

của đờ i sống xã hội. Kinh nghiệm cũng như thực tiễn đã chỉ ra r ằng công nghiệ p hóa,

hiện đại hóa có mối quan hệ chặt chẽ vớ i sự nghiệ p Giáo dục và đào tạo.

Đại hội lần thứ VII Đảng cộng sản Việt Nam đã xác định: “Giáo d ục và đào tạo

phải đượ c xem là quốc sách hàng đầu để phát huy nhân t ố con người, động l ự c tr ự c

tiế p của sự phát triể n”.

Công nghiệ p hóa, hiện đại hóa không chỉ tạo điều kiện cho sự phát triển của sự

nghiệ p Giáo dục và đào tạo theo hướ ng hiện đại mà còn đặt ra những yêu cầu, tháchthức mới đòi hỏi con ngườ i phải luôn luôn học tâp và rèn luyện để nâng cao chất lượ ng

nguồn nhân lực. Chính vì lẽ đó, Giáo dục và đào tạo cũng đòi hỏi sự bổ sung, đổi mớ i

thườ ng xuyên về nội dung, chương tr ình và đặc biệt là phương pháp giảng dạy. Nghị

quyết Hội nghị lần thứ 8, Ban Chấp hành Trung ương khóa XI (Nghị quyết số 29-

NQ/TW) đã đượ c ban hành vớ i nội dung: Đổ i mới căn bản, toàn di ện giáo d ục và đào

t ạo, đáp ứ ng yêu cầu công nghi ệ p hóa – hi ện đại hóa trong điều ki ện kinh t ế thị

trường định hướ ng xã hội chủ nghĩa và hội nhậ p quố c t ế . Trên cơ sở này, Bộ Giáo

dục và đào tạo sẽ thống nhất k ỳ thi tốt nghiệ p Trung học phổ thông và tuyển sinh Đại

học, cao đẳng thành một k ỳ thi quốc gia.

Phương pháp trắc nghiệm vẫn đượ c áp dụng vào trong k ỳ thi quốc gia nhằm

nâng cao việc kiểm tra, đánh giá kết quả chất lượ ng học tậ p cho học sinh. Tuy nhiên,

vấn đề này còn đang gặp khó khăn gây lo lắng cho giáo viên, phụ huynh và học sinh

bởi các ngân hàng đề thi tr ắc nghiệm để tham khảo vẫn còn những hạn chế về lýthuyết và phương pháp giải.

Đối vớ i môn hóa học cũng vậy, một môn khoa học tự nhiên vớ i hệ thống kiến

thức dây chuyền và lượ ng bài tập đa dạng, phong phú cả về vô cơ và hữu cơ đã gây

không ít khó khăn cho học sinh trung học phổ thông.

Vậy nên việc nghiên cứu và thiết k ế các đề thi tr ắc nghiệm môn hóa học là r ất

cần thiết, có vai trò lớ n trong việc đào tạo nguồn nhân lực. Bên cạnh đó cũng tạo điều

kiện cho giáo viên và học sinh có tài liệu tham khảo trong việc ôn tậ p và rèn luyện k ỹ









năng giải nhanh các bài tậ p tr ắc nghiệm khách quan môn hóa học để chuẩn bị tốt cho

k ỳ thi Trung học phổ thông quốc gia.

Đó cũng chính là lý do tôi chọn đề tài: “Thi ế t k ế đề thi tr ắc nghi ệm Trung học

phổ thông quố c gia môn hóa học” .

1.2. MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨ U

Lựa chọn, xây dựng và sử dụng hệ thống bài tậ p hóa học vô cơ và hữu cơ ở

trung học phổ thông để thiết k ế thành các đề thi tr ắc nghiệm Trung học phổ thông

quốc gia.

1.3. NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨ U

- Nghiên cứu cơ sở lý luận tác dụng của bài tậ p hóa học trong việc kiểm tra, đánh

giá k ết quả chất lượ ng học tậ p cho học sinh ở trung học phổ thông.- Nghiên cứu những cơ sở khoa học của việc xây dựng hệ thống bài tậ p hóa học

cho học sinh.

- Lựa chọn, xây dựng hệ thống bài tậ p hóa học ở trung học phổ thông. Sử dụng

hệ thống bài tậ p hóa học vào việc kiểm tra, đánh giá cho các k ỳ thi.

- Thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá tính hiệu quả của hệ thống các đề thi lớ p

10, 11, 12 ở trung học phổ thông.

1.4.

KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƯỢ NG NGHIÊN CỨ U

1.4.1. Khách thể nghiên cứ u

Quá trình dạy học hóa học ở trườ ng trung học phổ thông.

1.4.2. Đối tượ ng nghiên cứ u

Việc xây dựng và sử dụng hệ thống các đề thi hóa học vô cơ và ở trườ ng

trung học phổ thông .

1.5.

PHẠM VI NGHIÊN CỨ U- Về nội dung: Xây dựng hệ thống đề thi hóa học vô cơ và hữu cơ ở trườ ng trung

học phổ thông.

- Phạm vi thực nghiệm sư phạm: Giáo viên và học sinh một số trườ ng trung học

phổ thông .

1.6. GIẢ THUYẾT KHOA HỌC

Nếu xây dựng hệ thống đề thi hóa học phù hợ p và sử dụng chúng một cách hợ p lý

trong các k ỳ thi sẽ giúp cho giáo viên đánh giá tốt việc học tậ p của học sinh, đồngthờ i cũng giúp cho học sinh tự đánh giá về bản thân để từ đó có ý thức học tậ p tốt









hơn, chuẩn bị tốt cho k ỳ thi Trung học phổ thông quốc gia.

1.7. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN NGHIÊN CỨ U

1.7.1. Phương pháp nghiên cứ u

- Các phương pháp nghiên cứu lý luận: Đọc và nghiên cứu các tài liệu có liên

quan đến đề tài, phân tích, tổng hợ p, hệ thống hóa.

- Các phương pháp nghiên cứu thực tiễn: Phương pháp quan sát, phương pháp

điều tra, phương pháp chuyên gia, phương pháp thực nghiệm sư phạm.

- Phương pháp thống kê toán học.

- Nghiên cứu lí thuyết:

+ Chương tr ình sách giáo khoa hóa học lớ p 10, 11, 12.

+ Tài liệu về hóa vô cơ và hữu cơ. - Thực nghiệm

+ Soạn một số đề thi hóa học vô cơ và hữu cơ.

+ Tiến trình kiểm tra thử nghiệm học sinh ở khối 12.

1.7.2. Phương tiện nghiên cứ u

- Sách giáo khoa hóa học các lớ p 10, 11, 12 cơ bản.

- Sách bài tậ p hóa học các lớp 10, 11, 12 cơ bản.

- Các loại sách ôn thi Tốt nghiệp, ôn thi Đại học - Cao đẳng và một số tài liệu

tham khảo trên báo đài, mạng truyền thông khác.

- Máy tính, các dụng cụ học tậ p: viết, thướ c, giấy…

- Phiếu điều tra.

1.8. CÁC BƯỚ C THỰ C HIỆN ĐỀ TÀI









1.9. NHỮ NG ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI Lựa chọn và xây dựng đượ c hệ thống đề ôn thi trong k ỳ thi Trung học phổ thông

quốc gia ở chương tr ình phổ thông.

Giai

đoạnCông vi ệc Thờ i gian thự c hi ện

1.

Nhận đề tài, tham khảo tài liệu về

phương pháp dạy học, chương tr ình hóa

học vô cơ và hữu cơ ở bậc trung học phổ

thông để hoàn thành đề cương chi tiết.

30/06/2014 – 06/08/2014

2. Tìm một số tài liệu tham khảo về hóa vô

cơ và hữu cơ. 07/08/2014 – 07/10/2014

3.

Soạn một số đề thi Tốt nghiệ p trung học

phổ thông và Đại học, Cao đẳng. Cùng

vớ i phần đáp án cho từng đề thi.

08/10/2014 – 11/01/2015

4. Tiến hành thực nghiệm ở trườ ng trung

học phổ thông.12/01/2015 – 14/03/2015

5.

Phân tích k ết quả thực nghiệm sư phạm.

Hoàn thiện luận văn và nộ p cho GVHD

đóng góp ý kiến, sữa chữa để hoàn thành

tốt bài luận văn.

Nộ p luận văn và báo cáo trướ c hội đồng

phản biện.

15/03/2015 – 31/05/2015









PHẦN 2: NỘI DUNG

CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰ C TIỄN CỦA ĐỀ TÀI

1.1. BÀI TẬP HÓA HỌC

1.1.1.

Khái niệm bài tập và bài tập hóa học1.1.1.1. Khái ni ệm bài t ậ p

Theo từ điển Tiếng Việt[15]: “Bài tậ p là bài ra cho học sinh làm để vận dụng điều

đã học”. Đó là những bài đượ c lựa chọn một cách phù hợ p vớ i nội dung cụ thể rõ ràng.

Để giải đượ c những bài tậ p này, HS cần phải vận dụng những kiến thức đã học, phân

loại bài tập để tìm ra hướ ng giải hợ p lý và chính xác nhất.

1.1.1.2. Khái ni ệm bài t ậ p hóa học

Theo các nhà lý luận dạy học của Liên Xô cũ cho rằng: “BTHH là một dạng bàilàm gồm những bài toán, những câu hỏi hay đồng thờ i cả bài toán và cả câu hỏi, mà

trong khi hoàn thành chúng, học sinh nắm đượ c một tri thức hay k ỹ năng nhất định

hoàn thiện chúng”.

BTHH còn là một thông tin truyền thụ kiến thức cho học sinh, con đườ ng l ĩnh

hội đào sâu kiến thức cho học sinh và làm cho học sinh “thích thú” khi tìm ra đá p án

cũng như lờ i giải của đề bài.

Trong thực tiễn dạy học ở trườ ng phổ thông, BTHH giữ vai trò vô cùng quan

tr ọng: vừa là mục đích, vừa là nội dung và phương pháp dạy học hiệu quả. Điều này đã

đáp ứng tiêu chí r ất quan tr ọng trong dạy học ngày nay, đó là dạy học theo lợ i ích, nhu

cầu, hứng thú của ngườ i học. Từ đó sẽ phát huy tối đa tính tích cực, chủ động, sáng tạo

của học sinh.

1.1.2. Tác dụng của bài tập hóa học[8]

BTHH là một trong những phương tiện tốt nhất để hệ thống hóa kiến thức vàkích thích khả năng tư duy của học sinh. Trong quá trình dạy học ở trườ ng THPT

không thể thiếu BTHH, đó là một biện pháp hết sức quan tr ọng để nâng cao chất lượ ng

dạy học, nó giữ vững một vai trò lớ n lao trong việc thực hiện mục tiêu đào tạo: Nó vừa

là mục đích, vừa là nội dung, lại là phương pháp dạy học hiệu nghiệm. BTHH không

những cung cấ p cho học sinh kiến thức mà còn là con đườ ng giành lấy kiến thức và cả

hứng thú say mê học tậ p. BTHH có những ý ngh ĩa và vai trò hết sức quan tr ọng trong

việc thực hiện các nhiệm vụ trí dục, đức dục và giáo dục k ỹ thuật tổng hợ p.

BTHH có những tác dụng sau:









Tác dụng trí dục

- BTHH có tác dụng giúp cho HS hiểu sâu hơn các kiến thức về khái niệm, tính

chất đã học.

- Ôn tậ p hệ thống hóa kiến thức một cách tích cực nhất, đào sâu, mở r ộng sự hiểu

biết một cách sinh động, phong phú và không làm cho HS buồn chán khi làm

BTHH.

- BTHH có tác dụng giúp cho HS tư duy logic, tư duy sáng tạo và năng lực giải

quyết vấn đề đượ c nâng cao.

- BTHH góp phần làm củng cố kiến thức đã học một cách thườ ng xuyên và hệ

thống kiến thức một cách có hiệu quả.

-

BTHH thúc đẩy thườ ng xuyên sự rèn luyện các k ỹ năng, kỹ xảo cần thiết về hóahọc.

- BTHH tạo điều kiện cho HS phát triển năng lực tư duy. Khi giải BTHH, HS

phải sử dụng các thao tác tư duy như: Phân tích, tổng hợ p, so sánh, khái quát

hóa, hệ thống hóa, suy luận....

Tác dụng đứ c dục

- Qua việc giải BTHH giúp HS rèn luyện đượ c các phẩm chất nhân cách: tính

kiên nhẫn, trung thực, tính khoa học và tính độc lậ p, sáng tạo khi xử lý các tình

huống bài tậ p.

- Vớ i việc tự giải các bài tậ p, còn rèn luyện cho HS tinh thần k ỷ luật, tính tự kiềm

chế, tính kiên trì, khắc phục khó khăn, có tính chính xác khoa học, tạo hứng thú

đối vớ i bộ môn hóa học nói riêng và học tậ p nói chung.

Tác dụng giáo dục k ỹ thuật tổng hợ p

- Các BTHH có nội dung về những vấn đề k ỹ thuật hóa học, công nghệ hóa học,

sản xuất hóa học, thực tiễn hóa học,… sẽ lôi cuốn HS suy ngh ĩ về hóa học, từ

đó làm cho HS ngày càng say mê và yêu thích hóa học.

1.1.3. Xu hướ ng phát triển của bài tập hóa học

Thực tế cho thấy có nhiều bài tập hóa học còn quá nặng nề về thuật toán, nghèo

nàn về kiến thức hóa học và không có liên hệ với thực tế hoặc mô tả không đúng với

các quy trình hóa học. Khi giải các bài tập này thường mất thời gian tính toán toán

học, kiến thức hóa học lĩnh hội được không nhiều và hạn chế khả năng sáng tạo,nghiên cứu khoa học hóa học của HS. Các dạng bài tập này dễ tạo lối mòn trong suy









ngh ĩ hoặc nhiều khi lại quá phức tạp với HS làm cho các em thiếu tự tin vào khả năng

của bản thân dẫn đến chán học, học kém.

Định hướng xây dựng chương tr ình sách giáo khoa THPT của Bộ Giáo dục và

đào tạo (năm 2002) có chú trọng đến tính thực tiễn và đặc thù của môn học trong lựa

chọn kiến thức nội dung sách giáo khoa. Quan điểm thực tiễn và đặc thù của hóa học

cần được hiểu ở các góc độ sau đây:

- Nội dung kiến thức hóa học phải gắn liền với thực tiễn đời sống, xã hội

cộng đồng.

- Nội dung kiến thức phải gắn với thực hành, thí nghiệm hóa học và tăng

cường thí nghiệm hóa học trong nội dung học tập.

-

BTHH phải đa dạng, phải có nội dung hóa học thiết thực trên cơ sở củađịnh hướng xây dựng chương tr ình hóa học phổ thông thì xu hướng phát

triển chung của BTHH trong giai đoạn hiện nay cần đảm bảo các yêu cầu:

Nội dung bài tập phải ngắn gọn, xúc tích, không quá nặng về tính

toán mà cần chú ý tập trung vào rèn luyện và phát triển các năng

lực nhận thức, tư duy hóa học và hành động cho HS; cung cấp kiến

thức mới hoặc kiểm nghiệm các dự đoán khoa học.

BTHH cần chú ý đến việc mở rộng kiến thức hóa học và các ứng

dụng của hóa học trong thực tiễn. Thông qua các dạng bài tập này

làm cho HS thấy được việc học hóa học thực sự có ý nghĩa, những

kiến thức hóa học rất gần gũi thiết thực với cuộc sống. Ta cần khai

thác các nội dung về vai tr ò của hóa học với các vấn đề kinh tế, xã

hội môi trường và các hiện tượng tự nhiên, làm cho BTHH thêm đa

dạng, tạo được sự đam mê, hứng thú học tập bộ môn hóa học.

BTHH định lượng được xây dựng trên quan điểm không phức tạp

hóa bởi các thuật toán mà chú tr ọng đến nội dung hóa học và các

phép tính được sử dụng nhiều trong tính toán hóa học.

Cần sử dụng bài tập trắc nghiệm khách quan, chuyển hóa một số

dạng bài tập tự luận, tính toán định lượng sang dạng trắc nghiệm

khách quan.

Như vậy, xu hướng phát triển của BTHH hiện nay hướng đến r èn luyện khả năngvận dụng kiến thức, phát triển khả năng tư duy hóa học cho HS ở các mặt: lí thuyết,









thực hành và ứng dụng. Những bài tập có tính chất học thuộc trong các bài tập lí

thuyết sẽ giảm dần mà được thay bằng các bài tập đòi hỏi sự tư duy, tìm tòi.

1.1.4. Yêu cầu của một bài tập hóa học[8]

- Ngôn ngữ phải ngắn gọn, rõ ràng, chính xác, đơn nghĩa.

- Các số liệu, dữ kiện bài toán phải phù hợ p vớ i thực tế nghiên cứu và sản xuất.

- Đối vớ i bài tậ p có nhiều yêu cầu, các yêu cầu phải đượ c sắ p xế p theo thứ tự từ

dễ đến khó.

- BTHH cần làm nổi bật các kiến thức hóa học quan tr ọng. Trong các bài toán

hóa học, tr ọng tâm là phần tính chất hóa học, không nên đặt nặng yêu cầu vào

các thủ thuật tính toán.

-

BTHH phải phù hợ p vớ i trình độ HS, có liên hệ mật thiết vớ i nội dung lí thuyếtnhằm đánh giá đượ c khả năng lĩnh hội và vận dụng kiến thức của HS.

1.1.5.

Sử dụng bài tập hóa học trong dạy học ở trườ ng trung học phổ

thông

1.1.5.1. S ử d ụng bài t ậ p hóa học trong quá trình nghiên cứ u và hình

thành ki ế n thứ c mớ i

BTHH được sử dụng là phương tiện nghiên cứu tài liệu mới, khi trang bị kiến

thức cho HS nhằm đảm bảo cho HS lĩnh hội được kiến thức một cách sâu sắc và vững

chắc. Việc nghiên cứu một kiến thức mới thường bắt đầu bằng việc nêu vấn đề. Mỗi

vấn đề xuất hiện khi nghiên cứu tài liệu mới cũng là một bài tập đối với học sinh. Để

làm một vấn đề trở nên mới và hấp dẫn và xây dựng vấn đề nghiên cứu còn có thể

dùng cách giải các bài tập. Việc xây dựng các vấn đề dạy học bằng bài tập không

những sẽ kích thích được hứng thú của HS đối với kiến thức mới sắp được học, mà

còn tạo ra khả năng củng cố kiến thức đã có và xây dựng được mối liên quan giữa các

kiến thức cũ và mới. GV có thể dùng bài tập để tổ chức điều khiển quá tr ình nhận thức

của HS hình thành khái niệm mới. Trong bài dạy hình thành khái niệm HS phải tiếp

thu, l ĩnh hội kiến thức mới mà HS chưa biết hoặc chưa biết một cách chính xác r õ

ràng. GV có thể xây dựng lựa chọn hệ thống bài tập phù hợp để giúp HS hình thành

khái niệm mới một cách vững chắc.

1.1.5.2. S ử d ụng bài t ậ p hóa học để ki ể m tra ki ế n thứ c

BTHH là một hình thức củng cố, ôn tậ p hệ thống hóa kiến thức một cách sinhđộng và hiệu quả. Khi giải BTHH, HS phải nhớ lại kiến thức đã học, phải đào sâu một









khía cạnh nào đó của kiến thức hoặc phải tổ hợp huy động kiến thức để có thể giải

quyết đượ c bài tậ p. Tất cả thao tác tư duy đó đã góp phần củng cố, khắc sâu mở r ộng

kiến thức cho HS.

1.1.5.3. S ử d ụng bài t ậ p hóa học để hình thành và phát tri ể n k ỹ năng, kỹ

x ảo

BTHH là phương tiện r ất tốt để rèn luyện và phát triển những k ĩ năng, kỹ xảo,

liên hệ lý thuyết vớ i thực tế, vận dụng kiến thức đã học vào đờ i sống, lao động sản

xuất. Bở i kiến thức sẽ đượ c nắm vững thực sự, nếu HS có thể vận dụng thành thạo

chúng vào việc hoàn thành những bài tậ p lý thuyết và thực hành, từ đó có tác dụng

giáo dục k ỹ thuật tổng hợp và hướ ng nghiệ p cho HS.

1.1.5.4.

S ử d ụng bài t ậ p hóa học để ki ểm tra, đánh giá, phân loại họcsinh

BTHH còn là phương tiện rất hiệu quả để kiểm tra kiến thức, kỹ năng của HS

một cách chính xác. Trong quá tr ình dạy học, khâu kiểm tra đánh giá và tự kiểm tra

đánh giá việc nắm vững tri thức, kỹ năng, kỹ xảo của HS có một ý nghĩa r ất quan

tr ọng. Một trong những biện pháp để kiểm tra, đánh giá kết quả học tập của HS l à giải

bài tập. Thông qua việc giải bài tập của HS, GV còn biết được kết quả giảng dạy của

mình, từ đó có phương pháp điều chỉnh, hoàn thiện hoạt động dạy của mình cũng như

hoạt động học của HS.

1.1.6. Trắc nghiệm khách quan[3]

1.1.6.1. Tr ắc nghi ệm

Theo từ điển Tiếng Việt[15] phổ thông: “Tr ắc nghiệm là khảo sát và đo lườ ng khi

làm các thí nghiệm khoa học trong phòng”.

Tr ắc nghiệm (trong giáo dục) là một phương pháp để thăm dò một số đặc điểm

năng lực trí tuệ của HS (chú ý, tưởng tượng, thông minh, năng khiếu...) hoặc để kiểm

tra – đánh giá một số kiến thức, k ỹ năng, kỹ xảo, thái độ của HS.

Tr ắc nghiệm khách quan là dạng tr ắc nghiệm trong đó mỗi câu hỏi có kèm theo

câu tr ả lờ i sẵn, loại câu này cung cấ p cho HS một phần hay tất cả thông tin cần thiết

đòi hỏi HS phải chọn một câu để tr ả lờ i hoặc cần điền thêm một vài từ (đây là câu hỏi

đúng) nên đảm bảo tính khách quan của dạng tr ắc nghiệm này.









Tr ắc nghiệm khách quan là phương pháp kiểm tra – đánh giá kết quả của HS

bằng hệ thống câu hỏi tr ắc nghiệm khách quan, gọi là “khách quan” vì cách cho điểm

hoàn toàn khách quan không phụ thuộc vào ngườ i chấm.

Phân loại tr ắc nghiệm khách quan

Thông thườ ng có 3 cách phân loại: dựa vào mục đích, hình thức và cách tiến

hành.

Dựa vào mục đích: có 2 loại

- Tr ắc nghiệm tuyển đầu vào: lựa chọn thí sinh đầu vào (mức độ khó).

- Tr ắc nghiệm hoàn tất: đánh giá kết quả đạt đượ c của HS (thi k ết thúc môn, thi

tốt nghiệ p) (mức độ trung bình).

Dựa vào hình thức: có 3 loại- Tr ắc nghiệm viết (phổ biến và thông dụng nhất).

- Tr ắc nghiệm vấn đáp.

- Tr ắc nghiệm thực hành.

Dựa vào cách tiến hành: có 4 loại

- Đúng – sai (true – false items)

Là dạng câu hỏi có kèm 2 phương án trả lời đúng (Đ) hoặc sai (S). Loại câu hỏi

này dùng để kiểm tra nhiều dạng năng lực nhận thức của HS (kiến thức ghi nhớ , sự

thông hiểu và k ỹ năng vận dụng cơ bản; khả năng suy luận logic và giải quyết vấn đề).

- Ghép đôi (matching items)

Loại câu hỏi này thườ ng bao gồm 2 nhóm đề mục theo đối tượng đã cho sẵn:

nhóm thứ nhất bao gồm các đề mục dẫn và nhóm kia bao gồm các đề mục tr ả lờ i. Mỗi

đề mục dẫn thường có 1 đề mục tr ả lời tương ứng để có thể ghép đôi vớ i nhau lại

thành một cặ p dựa trên một tiêu chí ghép đôi xác định. Nhiệm vụ của HS là xác định

đề mục tr ả lời tương ứng cho mỗi đề mục dẫn

Câu ghép đôi dùng để đánh giá những năng lực nhận thức cơ bản (kiến thức ghi

nhớ , những mối tương quan đơn giản giữa những mảng kiến thức). Các tài liệu tr ực

quan như bản đồ, sơ đồ, hình vẽ thường hay đượ c sử dụng trong các câu ghép đôi.

- Tr ắc nghiệm điền khuyết hay câu tr ả lờ i ngắn (short – answer items)

Là dạng câu hỏi có thể đượ c tr ả lờ i bằng một từ đơn, một cụm từ, một con số hay

đôi khi chỉ bằng một ký hiệu, nói chung là bằng... một câu tr ả lờ i ngắn. Câu điềnkhuyết thường đượ c viết dướ i 2 dạng: “câu hỏi tr ực tiếp” và “câu chưa hoàn chỉnh”.









Trong dạng câu chưa hoàn chỉnh thườ ng có những khoảng tr ống để HS điền câu tr ả lờ i

vào.

Dạng câu tr ắc nghiệm điền khuyết thích hợ p vớ i việc đánh giá những năng lực

nhận thức cơ bản (ghi nhớ kiến thức, thông hiểu), kiểm tra năng lực tính toán, kiến

thức cơ bản về hiện tượng, định ngh ĩa, khái niệm, thuật ngữ hóa học...

- Câu hỏi tr ắc nghiệm đa tuyển (multiple – choice items)

Là dạng câu hỏi đượ c sử dụng phổ biến nhất trên thế giớ i, nhất là trong các k ỳ thi

quốc gia. Câu hỏi đưa ra một nhận định có 4 – 5 phương án trả lờ i, thí sinh phải lựa

chọn một phương án đúng nhất. Các phương án khác có tác dụng gây nhiễu đối vớ i thí

sinh.

Câu hỏi nhiều lựa chọn có tầm sử dụng r ất r ộng, dùng để đánh giá hầu hết nhữngnăng lực nhận thức của HS từ đơn giản đến phức tạ p (k ỹ năng phân tích, tổng hợ p, so

sánh, đánh giá; năng lực tư duy trừu tượ ng; khả năng giải quyết vấn đề...).

1.1.6.2. S ử d ụng tr ắc nghi ệm khách quan trong ki ểm tra, đánh gi á [10]

TNKQ ngày càng đượ c áp dụng r ộng rãi trong các k ỳ thi, kiểm tra đánh giá nhằm đánh

giá nhận thức của HS trên lượ ng kiến thức lớn, đòi hỏi HS có sự cân nhắc k ỹ lưỡ ng

trướ c khi lựa chọn. Chính vì vậy, khi đánh giá trên diện r ộng với lượ ng kiến thức lớ n,

loại kiểm tra hiệu quả nhất đượ c dung hòa vớ i yêu cầu chấm bài nhanh, gọn, khách

quan, chúng ta nên sử dụng hình thức tr ắc nghiệm.

1.1.6.3. Yêu cầu khi ki ể m tra tr ắc nghi ệm khách quan [3]

Căn cứ vào các mục tiêu giảng dạy và kiểm tra, đánh giá khác nhau, bài trắc

nghiệm sẽ đượ c xây dựng và đưa vào sử dụng nhằm đáp ứng cho hoạt động giảng dạy

hoặc cho việc thích nghi vớ i k ế hoạch giảng dạy. Chính vì vậy mà bài tr ắc nghiệm

phải rõ ràng, dễ hiểu, phải là thước đo cho việc đo lường đánh giá.

Nguyên tắc cơ bản trong việc lựa chọn câu hỏi TNKQ và bài tậ p kiểm tra, đánh

giá là hãy lựa chọn những câu hỏi mà chúng cung cấp cho ta phép đo trực tiế p nhất

những k ết quả học tậ p dự định (thông tin ở tài liệu Classroom Assessment-Principles

and Practice for Effective Instruction của tác giả James H. McMilan; Allyn and

Bacon – chương 6: Lậ p k ế hoạch cho bài kiể m tra tr ắ c nghiệm trên l ớ p và kiể m tra

ngoài giờ ). Trong quá trình thiết k ế bài tậ p tr ắc nghiệm, cần lưu ý k ỹ năng vận dụng

và sắ p xế p một cách đơn giản những câu hỏi và những câu gợ i ý quan tr ọng nhằm giúpHS hiểu và tr ả lờ i chính xác những vấn đề đượ c yêu cầu trong quá trình làm bài.









Để có một bài tr ắc nghiệm tốt, ngoài những điều đã đề cậ p trên, các câu hỏi tr ắc

nghiệm nói chung cần phải đáp ứng đượ c các yêu cầu sau:

- Thiết k ế đúng mục đích đo lường, đánh giá.

- Cung cấp đượ c những gợ i ý có xu hướng đo đượ c sự sẵn sàng của HS

trong việc kiểm soát đượ c kiến thức mà bài tr ắc nghiệm dự kiến đo.

- Các câu hỏi tr ắc nghiệm nên đượ c sắ p xế p theo thứ tự từ dễ đến khó. Xế p

các câu hỏi khó trướ c sẽ làm mất nhiều thờ i gian của HS, đồng thờ i còn

làm ảnh hưởng đến giá tr ị và động cơ làm bài của HS. Đây là những ảnh

hưở ng lớ n nhất đối vớ i HS.

- Tránh đặt câu hỏi theo hệ thống vì điều này dễ khiến HS đoán đượ c câu

tr ả lời đối vớ i những câu tr ắc nghiệm dễ, làm giảm đi tính giá trị của bài.1.1.6.4. Ưu điểm và nhược điể m khi ki ể m tra tr ắc nghi ệm khách

quan [3],[10]

Ở các trườ ng phổ thông hiện nay, TNKQ đang dần tr ở thành một công cụ kiểm

tra đánh giá phổ biến bở i nó có nhiều ưu điểm, phù hợ p vớ i mục tiêu đổi mớ i giáo dục

ở nướ c ta hiện nay.

Ưu điể m:

-

Chấm điểm nhanh, chính xác và khách quan, ít bị sai sót do lỗi k ỹ thuật.

- Kiểm tra, đánh giá đượ c trên diện r ộng kiến thức trong thờ i gian ngắn.

- Tiết kiệm đượ c thờ i gian và có khi tiết kiệm đượ c cả kinh phí.

- Có thể kiểm tra một cách có hệ thống, toàn diện kiến thức và k ỹ năng của HS,

chống tình tr ạng học tủ, học lệch.

- Đánh giá đượ c các mức độ: nhận biết, thông hiểu và vận dụng, đặc biệt thuận

lợi để đánh giá các kiến thức cơ bản.

- Khả năng kiểm tra, đánh giá của HS đượ c phát huy.

- Rèn luyện k ỹ năng nhanh nhẹn, phát triển tư duy HS.

- Có sự hỗ tr ợ của các phương tiện máy móc hiện đại trong chấm bài và phân tích

k ết quả kiểm tra.

Bên cạnh những ưu điểm trên thì TNKQ cũng có một số nhược điểm cần khắc

phục để TNKQ thực sự tr ở thành một công cụ kiểm tra, đánh giá có hiệu quả.

Nhược điể m:

- Việc soạn câu hỏi TNKQ đúng chuẩn r ất khó khăn và tốn nhiều thờ i gian.









- R ất khó đánh giá đượ c khả năng diễn đạt, khả năng tr ình bày và khả năng tư

duy sáng tạo của HS.

- Khó đánh giá đượ c các mức độ nhận thức bậc cao như phân tích, tổng hợ p, khái

quát.

- Nếu không có cách kiểm tra thích hợp như xáo trộn các câu trong một đề hay có

nhiều đề,... thì dễ dẫn đến HS nhìn bài nhau một cách dễ dàng.

Mặc dù vậy nhưng trắc nghiệm là một phương pháp thuận tiện nhất để tính toán,

xử lý k ết quả trong kiểm tra, đánh giá. Tuy nhiên, TNKQ không phải là phương pháp

vạn năng, nó cần đượ c phối hợ p với các phương pháp cổ truyền (viết, vấn đáp...) thì

mới đem lại hiệu quả cao.

1.2.

ĐỀ THI HÓA HỌC1.2.1. Khái niệm đề thi và đề thi hóa học

1.2.1.1. Khái ni ệm đề thi

Đề thi là tậ p hợ p nhiều bài tậ p tạo thành một hệ thống nhất định.

Phân loại đề thi: có thể dựa vào thờ i gian làm bài và dựa vào câu hỏi trong đề thi.

- Dựa vào thời gian làm bài: đề thi 15 phút, đề thi 45 phút, đề thi học k ỳ, đề

thi tốt nghiệp, đề thi tuyển sinh.

- Dựa vào câu hỏi trong đề thi: đề thi dạng tr ắc nghiệm và dạng tự luận.

1.2.1.2. Khái ni ệm đề thi hóa học

Đề thi hóa học là tậ p hợ p nhiều BTHH tạo thành một hệ thống nhất định.

1.2.2. Tác dụng của đề thi hóa học

- Kiểm tra, đánh giá HS một cách toàn diện về năng lực tư duy của HS. Qua đó,

GV sẽ giúp HS bổ sung, khắc phục những lỗ hỏng kiến thức; đồng thờ i, GV

cũng điều chỉnh lại phương pháp dạy học của mình để phù hợ p với các đốitượ ng khác nhau.

- Ngoài ra, đề thi hóa học còn có tác dụng phân loại HS, tuyển sinh đầu vào và

tốt nghiệ p ra trườ ng.

1.2.3. Xu hướ ng phát triển của đề thi hóa học

Đề thi hóa học hiện nay hướng đến rèn luyện khả năng vận dụng kiến thức, phát

triển khả năng tư duy hóa học cho HS ở các mặt: lý thuyết, thực hành và ứng dụng.

Những bài tậ p có tính chất học thuộc trong các câu hỏi lý thuyết sẽ giảm dần và

đượ c thay thế bằng các câu hỏi đòi hỏi sự tư duy, tìm tòi.









1.2.4. Yêu cầu của một đề thi hóa học

- Số lượ ng bài tậ p trong một đề phải phù hợ p vớ i thờ i gian.

- Mức độ khó hay dễ phù hợ p vớ i từng loại đề thi.

- Số lượ ng câu lý thuyết và bài tậ p toán phù hợ p vớ i từng loại đề thi.

- Bài tập trong đề thi phải thỏa mãn 6 yêu cầu của một BTHH.

1.2.5. Sử dụng đề thi hóa học trong kiểm tra, đánh giá học sinh

Đề thi hóa học là phương tiện hữu hiệu nhất trong kiểm tra đánh giá và phân loại

HS.









CHƯƠNG 2: NỘI DUNG (THIẾT K Ế ĐỀ THI)1.1. THIẾT K Ế ĐỀ THI TR ẮC NGHIỆM THPT QUỐC GIA (10 ĐỀ)

ĐỀ 1

Câu 1: Chất nào sau đây tạo đượ c liên k ết hidro với nướ c:

A.

CH3COOCH3 B. CH3Br

C. CH3CH2CH2OH D. CH3OCH3.

Câu 2: Hợ p chất X tác dụng đượ c vớ i Na, AgNO3/NH3. Khi tác dụng vớ i H2 ở điều

kiện thích hợ p tạo ra sản phẩm làm tan Cu(OH)2 thành dung dịch có màu xanh thẫm.

Vậy công thức phân tử của X là:

A. HCOOCH3 B. HOOCCH2CHO

C. HOCH2CH2CHO D. CH3CH(OH)CHO.

Câu 3: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là:

A. 3,28 gam B. 10,4 gam

C. 8,2 gam D. 8,56 gam.

Câu 4: Đốt cháy một ancol bằng O2 trong bình kín. Người ta nhận thấy nếu giữ

nguyên nồng độ ancol nhưng tăng nồng độ của O2 lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng

lên 8 lần. Công thức phân tử của ancol tr ên là:A. C2H5OH B. C2H4(OH)2

C. C3H6(OH)2 D. CH3OH.

Câu 5: Khi nhỏ vài giọt dung dịch Cl2 vào ống nghiệm chứa NH3 đặc thấy có “khói

tr ắng” bay ra. “Khói trắng” đó là chất nào dưới đây:

A. N2 B. NH4Cl

C. HCl D. Cl2.

Câu 6: Có hai amin bậc một: X (đồng đẳng của anilin) và Y (đồng đẳng của

metylamin). Đốt cháy hoàn toàn 3,21 gam amin X sinh ra khí CO2, hơi nước và 336

cm3 khí nitơ (đktc). Khi đốt cháy hoàn toàn amin Y cho VCO2 : VH2O = 2:3. Công thức

phân tử của 2 amin đó là:

A. CH3C6H4 NH2 và CH3(CH2)4 NH2

B. C2H5C6H4 NH2 và CH3(CH2)4 NH2

C.

CH3C6H4 NH2 và CH3CH2CH2 NH2 D. C2H5C6H4 NH2 và CH3CH2CH2 NH2.









Câu 7: Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 18. Vị trí của X trong bảng

tuần hoàn:

A. Chu kì 2, nhóm IVA

B. Chu kì 3, nhóm IIA

C. Chu kì 3, nhóm IVA

D. Chu kì 2, nhóm IIA.

Câu 8: Hợp chất X có công thức phân tử C8H8O2, X tác dụng với dung dịch NaOH thu

được hỗn hợp 2 muối và H2O. Công thức cấu tạo thu gọn của X là:

A. C6H5CH2COOH B. CH3COOC6H5

C. C6H5COOCH3 D. HCOOC6H5.

Câu 9: Một dung dịch có pH = 2 nồng độ ion H

+

trong dung dịch là:A. 1.10-7 (M) B. 2.10-2 (M)

C. 2 (M) D. 1.10-2 (M).

Câu 10: Chất hữu cơ X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C8H10O. X

tác dụng với Na nhưng không tác dụng với NaOH. X có thể có bao nhiêu công thức

cấu tạo:

A. 6 B. 3

C. 4 D. 5.

Câu 11: Khi brom hóa một ankan chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất có tỉ

khối hơi đối với hiđro là 75,5. Tên của ankan đó là:

A. 2,2,3-trimetylpentan B. Isopentan

C. 2,2-đimetylpropan D. 3,3-đimetylhecxan.

Câu 12: Hãy cho biết dãy các chất hoặc ion nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có

tính khử:

A. CH4, Fe(OH)2, NH3 B. CO2, Fe2+, NO

C. H2S, SO2, Fe3+ D. SO2, Fe2+, NO2.

Câu 13: Nhận xét nào sau đây không đúng:

A. Glucozơ và fructozơ đều tham gia phản ứng tráng bạc

B. Glucozơ và fructozơ đều không thủy phân

C. Saccarozơ và mantozơ đều là đisaccarit, đều bị thủy phân trong môi trường axit

D.

Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân với nhau vì đều có công thức phân tử là(C6H10O5)n.









Câu 14: Cho 0,2 mol este đơn chức X vào 300ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau

phản ứng hoàn toàn thu được ancol Y và 20,4 gam chất rắn khan. Cho hết ancol Y vào

bình Na dư khối lượng bình đựng Na tăng 6,2 gam. Tên gọi của X là:

A. Metyl axetat B. Propyl fomat

C. Etyl axetat D. Etyl fomat.

Câu 15: Những chất nào dưới đây có thể làm khô khí SO2 (có lẫn hơi nước):

A. P2O5; NaOH (khan)

B. H2SO4(đặc); CaO

C. P2O5; CuSO4 (khan)

D. H2SO4(đặc); NaHCO3(khan).

Câu 16: Cho 8,9 gam hỗn hợ p bột Mg và Zn tác dụng vớ i dung dịch H2SO4 loãng(dư), thu đượ c 0,2 mol khí H2. Khối lượ ng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợ p trên

lần lượ t là:

A. 1,8 gam và 7,1 gam B. 1,2 gam và 7,7 gam

C. 2,4 gam và 6,5 gam D. 3,6 gam và 5,3 gam.

Câu 17: Cho các polime sau: (-CH2-CH2-)n, (-CH2-CH=CH-CH2-)n, (-NH-CH2-CO-)n.

Công thức của các monome để khi trùng hợ p hoặc trùng ngưng tạo ra các polime trên

lần lượ t là:

A. CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3-CH(NH2)-COOH.

B. CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2 N-CH2-COOH.

C. CH2=CH2, CH3-CH=C=CH2, H2 N-CH2-COOH.

D. CH2=CH2, CH3-CH=CH-CH3, H2 N-CH2-CH2-COOH.

Câu 18: Bệnh nhân phải tiếp đườ ng (tiêm hoặc truyền dung dịch đườ ng vào t ĩnh

mạch) đó là loại đườ ng nào:

A.

Fructozo B. Saccarozo

C. Glucozo D. Mantozo.

Câu 19: Từ 16,20 tấn xenlulozơ ngườ i ta sản xuất đượ c m tấn xenlulozơ trinitrat (biết

hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%). Giá trị của m là:

A. 26,73. B. 33,00.

C. 25,46. D. 29,70.









Câu 20: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ vớ i dung dịch muối XCl3 tạo thành

dung dịch Y. Khối lượ ng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so vớ i dd XCl3.

Công thức của muối XCl3 là:

A.

FeCl3 B. AlCl3

C. CrCl3 D. A và C.

Câu 21: Câu nào không đúng trong các câu sau:

A. Polime là hợ p chất có khối lượ ng phân tử r ất cao và kích thướ c phân tử r ất lớ n

B. Polime là hợ p chất mà phân tử gồm nhiều mắt xích liên k ết vớ i nhau

C. Protit không thuộc loại hợ p chất polime

D. Các polime đều khó bị hoà tan trong các chất hữu cơ.

Câu 22: Cho hỗn hợ p X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C2H7 NO2 tác dụng vừa đủ vớ i dung dịch NaOH và đun nóng, thu đượ c dung dịch Y và 4,48 lít

hỗn hợ p Z (ở đktc) gồm hai k hí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm). Tỉ khối hơi của Z đối

vớ i H2 bằng 13,75. Cô cạn dung dịch Y thu đượ c khối lượ ng muối khan là:

A.

16,5 gam B. 14,3 gam

C. 8,9 gam D. 15,7 gam.

Câu 23: Cho 36 gam hỗn hợ p gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư. Sau khi các

phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượ ng chất r ắn không tan là 6,4 gam. Phần trăm khối

lượ ng Fe3O4 trong hỗn hợp đầu là:

A. 64,44% B. 82,22%

C. 32,22% D. 25,76%.

Câu 24: Cấu hình electron của Fe2+ và Fe3+ lần lượ t là:

A. [Ar] 3d6, [Ar] 3d34s2 B. [Ar] 3d4 4s2, [Ar] 3d5

C. [Ar] 3d5, [Ar] 3d64s2 D. [Ar] 3d6, [Ar] 3d5.

Câu 25: Cho các phản ứng hóa học sau :

1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2. Fe + Cl2 → FeCl2

3. AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag

4. 2FeCl3 + 3Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + 6NaCl

5. Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2

6. Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + 2H2O

Những phản ứng nào không đúng?









A. 2, 4, 6 B. 3, 5, 6

C. 2, 4, 5 D. 2, 5, 6.

Câu 26: Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt có công thức FexOy bằng Al thu đượ c 0,4

mol Al2O3 theo sơ đồ phản ứng sau: FexOy +Al0t C Fe + Al2O3. Vậy công thức

của oxit sắt là:

A. FeO B. Fe2O3

C. Fe3O4 D. Không xác định đượ c.

Câu 27: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau

một thờ i gian thu đượ c dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượ ng giảm 8 gam so

vớ i dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn

toàn, thu đượ c 12,4 gam hỗn hợ p 2 kim loại. Giá tr ị của x là:A. 1,50 B. 3,25

C. 2,25 D. 1,25.

Câu 28: Dung dịch X chứa a mol Ca(OH)2. Cho dung dịch X hấ p thụ 0,04 mol CO2

đượ c 2b mol k ết tủa, nhưng nếu dùng 0,06 mol CO2 thì thu đượ c b mol k ết tủa. Giá

tr ị của a và b lần lượ t là:

A. 0,05 và 0,03 B. 0,04 và 0,02

C. 0,05 và 0,02 D. 0,05 và 0,05.

Câu 29: Một hỗn hợ p gồm O2 và O3 (đktc) có tỉ khối hơi so vớ i H2 là 18. Thành phần

phần trăm về thể tích của O3 trong hỗn hợ p là:

A. 15% B. 25%

C. 35% D. 45%.

Câu 30: Cho phương tr ình phản ứng:

Fe(NO3)2 + KHSO4 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K 2SO4 + NO + H2OTổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng trong phương tr ình trên là:

A. 43 B. 21

C. 57 D. 27.

Câu 31: Cho cân bằng sau: SO2 + H2O H+ + HSO3. Khi thêm vào dung

dịch một ít muối NaHSO4 (không làm thay đổi thể tích) thì cân bằng trên sẽ:









A. Chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Không chuyển dịch theo chiều nào.

C. Chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. Không xác định.

Câu 32: Sắ p xế p các chất sau theo chiều giảm tính bazơ:

(1) metylamin (2) đietylamin (3) anilin (4) etylamin

A. (3) > ( 1) > (4) > (2) B. (1) > ( 2) > (3) > (4)

C. (2) > (4) > (1) > (3) D. (2) > (3) > (1) > (4).

Câu 33: Nhúng 1 lá sắt nặng 8 gam vào 500ml dd CuSO4 2M. Sau 1 thờ i gian lá sắt có

khối lượ ng 8,8 gam. Nồng độ mol/l của CuSO4 sau phản ứng là:

A.

1M B. 0,9MC. 1,8M D. 1,5M.

Câu 34: Cho Ba lần lượ t vào các dung dịch sau: NaHCO3 (1); CuSO4 (2); (NH4)2SO4

(3); NaNO3 (4); MgCl2 (5); KCl (6). Trườ ng hợ p nào không tạo k ết tủa:

A. 2 và 3 B. 1 và 3

C. 1, 3 và 5 D. 4 và 6.

Câu 35: Cho 30,4 gam hỗn hợ p X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 tác dụng hoàn toàn vớ i

dung dịch HCl ta thu đượ c 25,4 gam FeCl2 thì khối lượ ng FeCl3 bằng:

A. 1,625 gam B. 32,5 gam

C. 6,5 gam D. 65 gam.

Câu 36: Chọn phát biểu sai:

A. Anilin có tính bazơ nên dung dịch làm quỳ tím hoá xanh.

B. Trong phân tử anilin, vòng benzen và nhóm NH2 có ảnh hưở ng qua lại lẫn

nhau.

C. Tính axit của phenol yếu hơn tính axit của axit cacbonic.

D. Tính bazơ của amoniac yếu hơn của metylamin nhưng mạnh hơn phenylamin.









Câu 37: Nhận xét nào dưới đây không đúng:

A. Phenol là axit còn anilin là bazơ.

B. Dung dịch phenol làm quì tím hóa đỏ còn dung dịch anilin làm quì tím hóa

xanh.

C. Phenol và anilin đều dễ tham gia phản ứng thế và đều tạo k ết tủa tr ắng vớ i dung

dịch brom.

D. Phenol và anilin đều khó tham gia phản ứng cộng và đều tạo hợ p chất vòng no

khi cộng với hiđro.

Câu 38: Cho 0,1 mol X (C2H8O3 N2) tác dụng vớ i dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun

nóng thu đượ c chất khí nặng hơn không khí, làm xanh giấy quì tím ẩm và dung dịch

Y. Cô cạn dung dịch Y thu đượ c m gam chất r ắn khan. Giá tr ị của m là:A. 5,7 gam B. 12,5 gam

C. 15 gam D. 21,8 gam.

Câu 39: Fe không tan trong nướ c ở nhiệt độ thường nhưng ở nhiệt độ cao Fe có thể

khử hơi nướ c. Sản phẩm của phản ứng Fe khử hơi nướ c trên 570oC là:

A. FeO B. Fe2O3

C. Fe3O4 D. Fe(OH)2.

Câu 40: Tiến hành hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho 6,4g Cu tác dụng vớ i 120 ml dung dịch HNO3 1M đượ c V1 lít khí

NO.

Thí nghiệm 2: Cho 6,4g Cu tác dụng vớ i 120 ml dung dịch gồm HNO3 1M và H2SO4

0,5M đượ c V2 lít khí NO (các khí đo cùng t0, p).

Chọn câu tr ả lời đúng:

A. V1 = V2 B. 2V1 = V2

C. 3V1 = V2 D. V1 = 2V2.

Câu 41: Dẫn hỗn hợ p gồm 0,01 mol CH4; 0,02 mol C2H4 và 0,03 mol C2H2 lần lượt đi

qua bình (1) chứa lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3; bình (2) chứa dung dịch Br 2

(dư), thấy khối lượ ng dung dịch trong bình (1) giảm a gam và khối lượ ng Br 2 trong

bình (2) đã phản ứng là b gam. Tổng giá tr ị a + b là:

A. 7,36 B. 9,62

C. 10,34 D. 19,22.









Câu 42: Một nonapeptit có công thức là Arg-Pro-Pro-Phe-Gly-Ser-Pro-Arg-Phe; khi

thủy phân không hoàn toàn peptit này có thể thu đượ c bao nhiêu tripeptit chứa

Phenylalanin (Phe):

A. 2 B. 3

C. 4 D. 5.

Câu 43: Hiện tượ ng thủng tầng ozon là do:

A. Khí CO2

B. Khí SO2

C. Hợ p chất của Clo

D. Hợ p chất của lưu huỳnh.

Câu 44: Amino axit A chứa một chức amin bậc nhất trong phân tử. Đốt cháy hoàntoàn một lượng A thu đươc hỗn hợ p sản phẩm trong đó CO2 và N2 có tỉ lệ số mol là

4:1. A có tên gọi:

A. Axit - aminocaproic B. Axit glutamic

C. Alanin D. Glixin.

Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 0,84 gam kim loại M trong HNO3 loãng, dư thu đượ c 0,01

mol NO và 0,015 mol NO2 (biết phản ửng chỉ xảy ra 2 quá trình khử). Kim loại M là:

A.

Mg B. Al

C. Fe D. Zn.

Câu 46: Có các lọ hóa chất mất nhãn mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: FeCl2,

(NH4)2SO4 , FeCl3, CuCl2, AlCl3, NH4Cl. Chỉ dùng dung dịch NaOH lần lượt thêm vào

từng dung dịch có thể nhận biết tối đa được mấy dung dịch trong số các dung dịch

trên?

A. 2 B. 3

C. 4 D. 5.

Câu 47: Trong phân tử aminoaxit X có một nhóm amin và một nhóm cacboxyl. Cho

15,0 gam X tác dụng vừa đủ vớ i dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu

đượ c 19,4 gam muối khan. Công thức X là:

A. H2 NC3H6COOH B. H2 NCH2COOH

C. H2 NC2H4COOH D. H2 NC4H8COOH.

Câu 48: Xà phòng hóa hoàn toàn 20,4 gam chất hữu cơ X đơn chức bằng dung dịch NaOH thu đượ c muối Y và hợ p chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với Na dư thu đượ c









2,24 lít khí H2 (đktc). Nung Y vớ i NaOH r ắn cho một khí R có tỉ khối hơi so vớ i oxi là

0,5. Z tác dụng với CuO đun nóng cho sản phẩm không có phản ứng tráng bạc. Tên

gọi của X là:

A. Etyl axetat B. Isopropyl axetat

C. Propyl propionat D. Isopropyl fomat.

Câu 49: Thủy phân m gam tinh bột, sản phẩm thu được đem lên men để sản xuất

ancol etylic, toàn bộ khí CO2 sinh ra cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu đượ c 750

gam k ết tủa. Nếu hiệu suất quá trình sản xuất ancol là 80% thì m có giá tr ị là:

A. 486,0 B. 949,2

C. 759,4 D. 607,5.

Câu 50: Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 tấn gang có hàmlượ ng Fe là 95%. Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 1%. Vậy đã dùng bao nhiêu tấn

quặng?

A. 1325,2 B. 1311,9

C. 1380,5 D. 848,126.









ĐỀ 2

Câu 1: Cho nguyên tố Cl (Z = 17) và K (Z = 19). Câu nào sau đây không đúng:

A.

Cấu hình e nguyên tử Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 và K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1.

B.

Trong nguyên tử của nguyên tố Cl và K đều có 1e độc thân.

C.

Cl là 1 phi kim điển hình và K là 1 kim loại điển hình.

D.

Cl ở chu k ì 3 vì có 3 lớp e, K ở chu k ì 4 vì có 4 lớp e.

Câu 2: Trong các chất : FeCl2, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2O3, Fe3O4. Số chất có

cả tính oxi hoá và tính khử là:

A. 5 B. 4

C. 2 D. 3.

Câu 3: Một dung dịch có chứa các ion vớ i nồng độ tương ứng như sau: Na

+

0,1M;Cu2+ 0,2M; SO4

2- 0,1M; Cl xM. Giá tr ị của x là:

A. 0,1M B. 0,2M

C. 0,3M D. 0,4M.

Câu 4: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng thêm 4 lần. Vậy

tốc độ phản ứng đó sẽ giảm đi bao nhiêu lần nhiệt khi nhiệt độ giảm từ 700C xuống

400C?

A.

32 lần B. 64 lần

C. 8 lần D. 16 lần.

Câu 5: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trò của HCl là:

A. Oxi hóa B. Khử

C. Môi trườ ng D. Khử và môi trườ ng.

Câu 6: Dãy gồm các halogen đượ c xế p theo thứ tự tính oxi hoá giảm dần là:

A. Cl > F > Br > I. B. F > Cl >Br > I.

C. I > Br > Cl > F. D. F >Br >Cl > I.

Câu 7: Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợ p gồm FeO, Fe3O4 và Fe2O3( Trong đó

số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dung vừa đủ V lít dd HCl 1M. Giá tr ị của V là :

A. 0,23 B. 0,18

C. 0,08 D. 0,16.

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớ p ngoài cùng là: ns2np4.

Trong hợ p chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượ ng. Phần trămkhối lượ ng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là:









A. 40% B. 50%

C. 55% D. 60%.

Câu 9: Hỗn hợ p A gồm Fe2O3 và Cu đem cho vào HCl dư, thu đượ c dung dịch B và

còn 1 gam Cu không tan. Sục khí NH3 dư vào dung dịch B. K ết tủa thu được đem

nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi đượ c 1,6 gam chất r ắn. Khối lượ ng

Cu có trong hỗn hợp đầu là:

A. 1 gam. B. 3,28 gam.

C. 2,28 gam. D. 1,64 gam.

Câu 10: Cho m gam hỗn hợ p Fe2O3 và CuO vớ i tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 bằng dung

dịch HCl vừa đủ thu đượ c dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vớ i m gam bột Fe

sau khi phản ứng k ết thúc thu đượ c dung dịch B và 31,36 gam chất r ắn. m có giá tr ị làA. 39,2 gam. B. 51,2 gam.

C. 48,0 gam. D. 35,84 gam.



tr ị của a và b lần lượ t là:

A. 0,08 và 0,04 B. 0,05 và 0,02

C. 0,06 và 0,02 D. 0,08 và 0,05.

Câu 12: Cho từ từ dung dịch 0,015 mol HCl vào dung dịch chứa a mol K 2CO3 thu

đượ c dung dịch X (không chứa HCl) và 0,005 mol CO2. Nếu thí nghiệm trên đượ c

tiến hành ngượ c lại (cho từ từ K 2CO3 vào dung dịch HCl) thì số mol CO2 thu đượ c

là

A. 0,005 B. 0,0075

C. 0,01 D. 0,015.Câu 13: Dung dich X chứa a mol NaAlO2. Khi thêm vào dung dịch X b mol

hoặc 2b mol dung dịch HCl thì lượ ng k ết tủa sinh ra đều như nhau. Tỉ số a/b có

giá tr ị bằng:

A. 1 B. 1,25

C. 1,5 D. 1,75.









Câu 14: Nung nóng m gam hỗn hợ p gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có

không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đượ c hỗn hợ p r ắn X. Cho X tác

dụng vớ i dung dịch NaOH (dư) thu đượ c dung dịch Y, chất r ắn Z và 3,36 lít khí H2

(ở đktc). Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu đượ c 23,4 gam k ết tủa. Giá tr ị của m

là

A. 48,3 B. 51,0

C. 25,5 D. 52,5.

Câu 15: Cho các hợ p chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO. Dựa vào muối quan hệ giữa

các hợ p chất vô cơ, hãy chọn dãy biến đổi nào sau đây có thể thực hiện đượ c:

A. Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO.

B.

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3.

C. CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2.

D. CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca → CaO.

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được

34,6 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là:

A.

17,92 lít B. 15,68 lít

C. 11,2 lít D. 13,44 lít.Câu 17: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và AgNO3. Thành phần % khối lượng

của nito trong X là 13,46%. Có thể điều chế được tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp ba

kim loại từ 15,6 gam X?

A. 9,9 gam B. 7,2 gam

C. 3,15 gam D. 6,3 gam.

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu

được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắnkhan. Hòa tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch Z. Cho từ từ

hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu được kết

tủa có khối lượng là:

A. 54,0 gam B. 20,6 gam

C. 30,9 gam D. 51,5 gam.

Câu 19: Hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một

thời gian trong bình kín (bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với

He bằng 2. Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH3 là:









A. 50% B. 36%

C. 40% D. 25%.

Câu 20: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 12,9 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung

nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 9,7 gam chất rắn. Khối lượng CuO có

trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 3,2 gam B. 33,2 gam

C. 8 gam D. 16 gam.

Câu 21: Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp

HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít H2 (ở đktc). Cô cạn dung

dịch X thu được lượng muối khan là:

A.

38,93 gam B. 103,85 gamC. 25,95 gam D. 77,86 gam.

Câu 22: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Liên k ết hóa học chủ yếu trong hợ p chất hữu cơ là liên kết cộng hóa tr ị.

B. Các chất có cấu tạo và tính chất tương tự nhau nhưng về thành phần phân tử

khác nhau một hay nhiều nhóm -CH2- là đồng đẳng của nhau.

C. Các chất có cùng khối lượ ng phân tử là đồng phân của nhau.

D.

Liên k ết ba gồm hai liên k ết pi và một liên k ết xích ma.

Câu 23: Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam hợ p chất hữu cơ X thu đượ c 2,25 gam H2O; 6,72

lít CO2 và 0,56 lít N2 (đktc). Phần trăm khối lượ ng của C, H, N và O trong X lần lượ t

là:

A. 58,5%; 4,1%; 11,4%; 26%.

B. 48,9%; 15,8%; 35,3%; 0%.

C. 49,5%; 9,8%; 15,5%; 25,2%.

D. 59,1 %; 17,4%; 23,5%; 0%.

Câu 24: Danh pháp IUPAC của dẫn xuất halogen có công thức cấu tạo:

ClCH2CH(CH3)CHClCH3 là:

A. 1,3-điclo-2-metylbutan.

B. 2,4-điclo-3-metylbutan.

C. 1,3-điclopentan.

D.

2,4-điclo-2-metylbutan.









Câu 25: Cho m gam một ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng.

Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượ ng chất r ắn trong bình giảm 0,32 gam.

Hỗn hợp hơi thu đượ c có tỉ khối so vớ i H2 là 15,5. Giá tr ị của m là:

A. 0,46 B. 0,92

C. 0,32 D. 0,64.

Câu 26: Độ điện li của 3 dung dịch CH3COOH 0,1M; CH3COOH 0,01M và HCl đượ c

sắ p xế p theo thứ tự tăng dần là:

A. CH3COOH 0,01M < HCl < CH3COOH 0,1M.

B. CH3COOH 0,01M < CH3COOH 0,1M < HCl.

C. HCl < CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,01M.

D.

CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,01M < HCl.Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn một anđehit đơn chức no, mạch hở A cần 14 lít O2 (đktc).

Hấ p thụ hết sản phẩm cháy vào nướ c vôi trong đượ c 20 gam k ết tủa. Công thức phân

tử A là:

A. CH2O B. C2H4O

C. C3H6O D. C4H8O.

Câu 28: Este A điều chế từ ancol metylic có tỉ khối so vớ i oxi là 2,3125. Công thức

của A là:

A. HCOOC2H5 B. CH3COOCH3

C. CH3COOC2H5 D. C2H5COOC2H5.

Câu 29: Xà phòng hoá hoàn toàn 15,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH. Cô

cạn dung dịch sau phản ứng thu đượ c khối lượ ng xà phòng là:

A. 15,8 gam B. 16,2 gam

C. 12,12 gam D. 18,5 gam.

Câu 30: Chọn câu sai:

A. Cho axit glutamic tác dụng vớ i NaOH dư thì tạo sản phẩm là bột ngọt, mì

chính.

B. Các aminoaxit đều là chất r ắn ở nhiệt độ thườ ng.

C. Axit glutamic làm quỳ tím hóa đỏ.

D. Lysin làm quỳ tím hóa xanh.









Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn một lượ ng chất hữu cơ X thu đượ c 3,36 lít khí CO2, 0,56

lít khí N2 (các khí đo ở đktc) và 3,15 gam H2O. Khi X tác dụng vớ i dung dịch NaOH

thu đượ c sản phẩm có muối H2 N-CH2-COONa. Công thức cấu tạo thu gọn của X là:

A. H2 NCH2COOC3H7.

B. H2 NCH2COOCH3.

C. H2 NCH2CH2COOH.

D. H2 NCH2COOC2H5.

Câu 32: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic vớ i hiệu suất 75%. Toàn bộ

lượ ng khí sinh ra hấ p thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư, thu đượ c 40 gam

k ết tủa. Giá tr ị của m là:

A.

43,2 B. 48,6C. 24,3 D. 64,8.

Câu 33: Sản phẩm của phản ứng trùng hợp metyl metacrylat đượ c gọi là:

A. Nhựa bakelit B. Nhựa PVC

C. Chất dẻo D. Thuỷ tinh hữu cơ.

Câu 34: Hiện tượ ng các chất có cấu tạo và tính chất hoá học tương tự nhau, chúng chỉ

hơn kém nhau một hay nhiều nhóm metylen (-CH2-) đượ c gọi là hiện tượ ng:

A.

Đồng phân B. Đồng vị

C. Đồng đẳng D. Đồng khối.

Câu 35: Một hợ p chất hữu cơ A có M = 74. Đốt cháy A bằng oxi thu đượ c khí CO2 và

H2O. Có bao nhiêu công thức phân tử phù hợ p vớ i A? (biết A tác dụng vớ i dung dịch

NaOH).

A. 2 B. 1

C. 3 D. 4.

Câu 36: Cho các chất sau : CH2=CHCH2CH2CH=CH2; CH2=CHCH=CHCH2CH3;

CH3C(CH3)=CHCH2; CH2=CHCH2CH=CH2; CH3CH2CH=CHCH2CH3;

CH3C(CH3)=CHCH2CH3; CH3CH2C(CH3)=C(C2H5)CH(CH3)2; CH3CH=CHCH3.

Số chất có đồng phân hình học là:

A. 4 B. 1

C. 2 D. 3.









Câu 37: Trong số các kim loại sau: Cu, Zn, Pb, để bảo vệ vỏ tàu bằng thép nên dùng

kim loại:

A. Cu B. Cu, Pb

C. Pb D. Zn.

Câu 38: Một hỗn hợ p X có thể tích 22,4 lít (đktc), X gồm 2 anken đồng đẳng k ế tiế p

nhau. Khi cho X qua nướ c Br 2 dư thấy khối lượ ng bình Br 2 tăng 35 gam. Công thức

phân tử và số mol mỗi anken trong hỗn hợ p X là:

A. 0,2 mol C2H4 và 0,8 mol C3H6.

B. 0,2 mol C3H6 và 0,6 mol C4H8.

C. 0,5 mol C2H4 và 0,5 mol C3H6.

D.

0,3 mol C2H4 và 0,7 mol C3H6.Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) C2H4. Hấ p thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào

dung dịch Ca(OH)2 (có chứa 11,1 gam Ca(OH)2). Hỏi sau khi hấ p thụ khối lượ ng dung

dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam?

A. Tăng 2,4 gam B. Tăng 3,6 gam

C. Giảm 2,4 gam D. Giảm 3,6 gam.

Câu 40: Cho phản ứng: Br 2 + HCOOH 2HBr + CO2

Nồng độ ban đầu của Br 2 là a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br 2 còn lại là 0,01 mol/lít.

Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br 2 là 4.10-5 mol (l.s). Giá tr ị của a là

A. 0,018. B. 0,016.

C. 0,012. D. 0,014.

Câu 41: Hai chất hữu cơ X1 và X2 đều có khối lượ ng phân tử bằng 60 đvC. X1 có khả

năng phản ứng vớ i: Na, NaOH, Na2CO3. X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) nhưng

không phản ứng Na. Công thức cấu tạo của X1, X2 lần lượ t là:

A. CH3COOH, CH3COOCH3.

B. (CH3)2CHOH, HCOOCH3.

C. HCOOCH3, CH3COOH.

D. CH3COOH, HCOOCH3.

Câu 42: Cho 22,2 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn dung dịch

NaOH. Cô cạn dung dịch thu đượ c 28,8 gam hỗn hợ p chất r ắn khan. Công thức phân

tử của X là:









A. C2H5COOH B. CH3COOH

C. HCOOH D. C3H7COOH.

Câu 43: Trong các kim loại dưới đây có bao nhiêu kim loại có thể khử Fe3+ trong

dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg?

A. 2 B. 3

C. 4 D. 6.

Câu 44: Hòa tan hết hỗn hợ p gồm 0,01 mol Fe và 0,02 mol Zn trong dung dịch HNO3

2M đã lấy dư 25% so với lượ ng phản ứng ta thu đượ c 0,448 lít hỗn hợ p khí NO và

NO2. Thể tích dung dịch HNO3 đã lấy là:

A. 35 ml. B. 56,25 ml.

C. 45 ml. D. 50 ml.Câu 45: Dãy gồm các chất đều có thể làm mềm được nướ c cứng v ĩnh cửu là:

A. Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 B. Na2CO3, Na3PO4

C. Na2CO3, HCl D. Na2SO4, Na2CO3.

Câu 46: Chất gây nghiện có trong thuốc lá là:

A. Cafein B. Moocphin

C. Hassish D. Nicotin.

Câu 47: Trong các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon- 6, tơ axetat, tơ nitron. Những

loại tơ thuộc tơ nhân tạo là:

A. Tơ tằm và tơ visco.

B. Tơ visco và tơ nitron.

C. Tơ visco, và tơ axetat.

D. Tơ tằm và tơ nilon- 6.

Câu 48: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượ ng AgNO3/dung dịch NH3 dư,

thu đượ c 10,8 gam bạc. Nồng độ % của dung dịch glucozơ là:

A. 24% B. 48%

C. 42% D. 12%.

Câu 49: Cho 2,1 gam hỗn hợ p X gồm 2 amin no, đơn chức, k ế tiế p nhau trong dãy

đồng đẳng phản ứng hết vớ i dung dịch HCl (dư), thu đượ c 3,925 gam hỗn hợ p muối.

Công thức của 2 amin trong hỗn hợ p X là:









A. CH3 NH2 và C2H5 NH2

B. C2H5 NH2 và C3H7 NH2

C. C3H7 NH2 và C4H9 NH2

D. CH3 NH2 và (CH3)3 N.

Câu 50: Hỗn hợp X gồm 1 mol aminoaxit no, mạch hở và 1 mol amin no, mạch hở. X

có khả năng phản ứng tối đa với 2 mol HCl hoặc 2 mol NaOH. Đốt cháy ho àn toàn X

thu được 6 mol CO2, x mol H2O và y mol N2. Các giá tr ị x, y tương ứng là:

A. 7 và 1,0 B. 8 và 1,5

C. 8 và 1,0 D. 7 và 1,5.









ĐỀ 3

Câu 1: Hợ p chất trong phân tử chỉ có liên k ết ion là:

A. HCl B. NH3

C. H2O D. NH4Cl.

Câu 2: Tổng số hạt trong ion M3+ là 23. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

A. Chu kì 4, nhóm IIB

B. Chu kì 3, nhóm VIIIA

C. Chu kì 4, nhóm VIIIB

D. Chu kì 4, nhóm IB.

Câu 3: Trong các chất: FeCl2 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 . Số chất có cả

tính oxi hoá và tính khử là:A. 2 B. 5

C. 3 D. 4.

Câu 4: Trong phản ứng tổng hợ p amoniac:

N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; H = – 92kj

Sẽ thu đượ c nhiều khí NH3 nếu :

A. Giảm nhiệt độ và áp suất.

B.

Tăng nhiệt độ và áp suất.

C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 5: Dung dịch X có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- và d mol SO42-. Biểu

thức nào sau đây đúng?

A. a + b = c + d

B. a + 3b = c + 2d

C. a + 3b = -(c + 2d)

D. a + 3b + c + 2d = 0.

Câu 6: Nhận định nào sau đây không chính xác?

A. Tính oxi hóa các chất giảm dần theo thứ tự: HClO > HClO2> HClO3> HClO4.

B. Tính axit của các dung dịch HX giảm dần theo thứ tự: HF > HCl > HBr > HI.

C. Tính khử của các chất tăng dần theo thứ tự: HF < HCl < HBr < HI.

D.

Tính axit của các dung dịch HX tăng dần theo thứ tự: HF < HCl < HBr < HI.









Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 17,6 gam một oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu

đượ c dung dịch X và 3,36 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch

X, thu đượ c m gam muối sunfat khan. Giá tr ị của m là:

A. 50 B. 21,5

C. 22,2 D. 25.

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 3,294 gam Al bằng dd HNO3 loãng (dư), thu đượ c dung

dịch X và 0,672 lít (ở đktc) hỗn hợ p khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn

hợ p khí Y so vớ i khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu đượ c m gam chất r ắn khan.

Giá tr ị của m là:

A. 20,034 B. 25,110

C. 40,068 D. 25,986.Câu 9: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dd hỗn hợ p gồm KOH 0,5M và Ca(OH)2

0,375M thu đượ c 10 gam k ết tủa. Trườ ng hợ p V = 11,76 lít thì khối lượ ng muối có

trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 13,25 gam B. 15,5 gam

C. 39,175 gam D. 51,175 gam.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn m gam Cu vào 325 gam dung dịch Fe(NO3)3 29,78% thu

đượ c dung dịch A có nồng độ Cu(NO3)2 5,67 %. Nồng độ % Fe(NO3)3 trong dung dịch

A là:

A. 14,60% B. 19,06%

C. 25,66% D. 34,45%.

Câu 11: Hỗn hợ p A gồm Al và Fe2O3 có khối lượ ng trung bình là MA. Tiến hành phản

ứng nhiệt nhôm, sau một thời gian thu đượ c hỗn hợ p B có khối lượ ng phân tử trung

bình là MB. Quan hệ giữa MA và MB là:

A. MA = MB B. MA > MB

C. MA < MB D. MA ≥ MB.

Câu 12: Dẫn 6,72 lít khí CO2 (đk tc) vào 480 ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung

dịch sau phản ứng thu đượ c m gam muối khan. Giá tr ị của m là:

A. 25,44 B. 31,8

C. 20,16 D. 29,16.

Câu 13: Hấ p thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợ p gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,5M. Khối lượ ng k ết tủa thu đượ c là:









A. 19,7 gam B. 39,4 gam

C. 3,94 gam D. 9,85 gam.

Câu 14: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng vớ i dung dịch NaOH 1M nhận

thấy khi dùng 180 ml hay dùng 340 ml dung dịch NaOH đều thu đượ c một lượ ng

k ết tủa bằng nhau. Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 trong thí nghiệm trên là:

A. 0,125M B. 0,25M

C. 0,375M D. 0,50M.

Câu 15: Để phân biệt các dung dịch: Na2CO3, Na2S, Na2SO3, Na2SO4 ngườ i ta dùng

thuốc thử nào sau đây:

A. Ba(OH)2 B. BaCl2

C. HCl D. Quỳ tím.Câu 16: Tr ộn 2,7 gam nhôm vớ i 4,0 gam Fe2O3 r ồi nung nóng để thực hiện phản ứng

nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu đượ c m gam hỗn hợ p chất r ắn. Giá tr ị của m là:

A. 1,32 gam B. 5,52 gam

C. 6,0 gam D. 6,7 gam.

Câu 17: Một dung dịch chứa 36,2 gam hỗn hợ p 2 muối sunfat của kim loại kiềm A và

kim loại kiềm thổ B tác dụng vừa đủ vớ i dung dịch BaCl2 thu đượ c 34,95 gam k ết tủa.

Lọc bỏ k ết tủa và cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đượ c bao nhiêu gam muối khan:

A. 42,35 B. 32,45

C. 3,24 D. 4,32.

Câu 18: Cho 6,4 gam hỗn hợ p gồm một số kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư thu

đượ c 3,36 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu đượ c sau phản ứng sẽ thu đượ c bao

nhiêu gam chất r ắn:

A. 5,71 B. 7,05

C. 17,05 D. 5,17.

Câu 19: Hòa tan hết 3 gam hỗn hợ p kim loại gồm Mg, Al, Zn và Fe bằng dung dịch

H2SO4 loãng thu đượ c V lít khí (ở đktc) và 6,84 gam muối sunfat khan. Giá tr ị của V

là:

A. 0,896 B. 0,672

C. 1,344 D. 2,24.









Câu 20: Cho 3,18 gam hỗn hợ p A gồm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 500

ml dung dịch H2SO4 0,1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượ ng hỗn hợ p các

muối sunfat khan tạo ra là:

A. 5,25 gam B. 6,63 gam

C. 7,18 gam D. 6,61 gam.

Câu 21: Thổi 6,72 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng. Dẫn toàn bộ lượ ng khí

sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 20 gam k ết tủa. Khối lượ ng sắt

thu đượ c là:

A. 10,5 gam B. 14,4 gam

C. 11,2 gam D. 12,8 gam.

Câu 22: Các chất trong nhóm chất nào dưới đây đều là dẫn xuất của hiđrocacbon? A. CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, NaCl, CH3Br, CH3CH2Br.

B. CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH.

C. CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3.

D. HgCl2, CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br.

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam một hợ p chất hữu cơ đơn chức X cần 15,68 lít

khí O2 (đktc), thu đượ c CO2 và H2O có số mol bằng nhau. Công thức đơ n giản nhất

của X là:

A. C2H4O B. C3H6O

C. C4H8O D. C5H10O.

Câu 24: Cho hỗn hợ p X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết vớ i

dung dịch brom (dư) thì khối lượ ng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho

13,44 lít (ở đktc) hỗn hợ p khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3,

thu đượ c 36 gam k ết tủa. Phần trăm thể tích của CH4 có trong X là:

A. 40% B. 20%

C. 25% D. 50%.

Câu 25: Một chai đựng ancol etylic có nhãn ghi 25o có ngh ĩa là:

A. Cứ 100 ml nướ c thì có 25 ml ancol nguyên chất.

B. Cứ 100 gam dung dịch thì có 25 ml ancol nguyên chất.

C. Cứ 100 gam dung dịch thì có 25 gam ancol nguyên chất.

D.

Cứ 75 ml nướ c thì có 25 ml ancol nguyên chất.









Câu 26: Nhiệt độ sôi của các chất đượ c sắ p xế p theo thứ tự tăng dần là:

A. CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl.

B. C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH.

C. C2H5Cl < CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH.

D. HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F.

Câu 27: Cho hỗn hợ p gồm 0,05 mol HCHO và 0,05 mol HCOOH tác dụng với lượ ng

dư Ag2O (hoặc AgNO3) trong dung dịch NH3, đun nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra

hoàn toàn, khối lượ ng Ag tạo thành là:

A. 43,2 gam B. 10,8 gam

C. 32,4 gam D. 21,6 gam.

Câu 28: Xà phòng hóa một hợ p chất có công thức phân tử C10H14O6 trong dung dịch NaOH (dư) thu đượ c glixerol và hỗn hợ p gồm ba muối (không có đồng phân hình

học). Công thức của ba muối đó là:

A. CH2=CH-COONa, HCOONa và CH C-COONa.

B. CH3-COONa, HCOONa và CH3-CH=CH-COONa.

C. HCOONa, CH C-COONa và CH3-CH2-COONa.

D. CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa và HCOONa.

Câu 29: Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch

NaOH 24%, thu đượ c một ancol và 43,6 gam hỗn hợ p muối của hai axit cacboxylic

đơn chức. Hai axit đó là:

A. HCOOH và CH3COOH

B. CH3COOH và C2H5COOH

C. C2H5COOH và C3H7COOH

D. HCOOH và C2H5COOH.

Câu 30: Cho 1 mol aminoaxit X phản ứng vớ i dung dịch HCl (dư), thu đượ c m1 gam

muối Y. Cũng 1 mol aminoaxit X phản ứng vớ i dung dịch NaOH (dư), thu đượ c m2

gam muối Z. Biết m2 – m1 = 7,5. Công thức phân tử của X là:

A. C4H10O2 N B. C5H9O4 N

C. C4H8O4 N2 D. C5H11O2 N.

Câu 31: Số đipeptit tối đa có thể tạo ra từ một hỗn hợ p gồm alanin và glyxin là:

A.

3 B. 1C. 2 D. 4.









Câu 32: Một polisaccarit (C6H10O5)n có khối lượ ng phân tử là 162000đvC, n có giá trị

là:

A.

950 B. 1500

C. 1000 D. 900.

Câu 33: Tơ nilon-6,6 là:

A.

Poliamit của axit ađipic và hexametylenđiamin

B.

Polieste của axit ađipic và etylen glycol.

C.

Poliamit của axit aminocaproic.

D.

Hexaclo-xyclohexan.

Câu 34: Cho các chất glucozơ, saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ. Hai chất trong đó đều

có phản ứng tráng gương và phản ứng khử Cu(OH)2 thành Cu2O là:A. Glucozo và xenlulozo

B. Glucozo và saccarozo

C. Glucozo và mantozo

D. Saccarozo và mantozo.

Câu 35: Trong các cặ p chất sau, cặ p chất nào tham gia phản ứng trùng ngưng

A. CH2=CH-Cl và CH2=CH-OCO-CH3.

B.

CH2=CHCH=CH2 và C6H5-CH=CH2.

C. CH2=CHCH=CH2 và CH2=CH-CN.

D. H2 N-CH2-NH2 và HOOC-CH2-COOH.

Câu 36: C4H6O2 có bao nhiêu đồng phân mạch hở phản ứng đượ c vớ i dung dịch

NaOH?

A. 9 B. 10

C. 7 D. 8.

Câu 37: Thuỷ phân 8,6 gam este X có khối lượ ng phân tử là 86 bằng dung dịch NaOH

dư. Cho sản phẩm thuỷ phân tác dụng vớ i dung dịch AgNO3/NH3 dư thì thu đượ c 43,2

gam chất r ắn. Xác định công thức cấu tạo của X:

A. HCOOCH=CHCH3 B. HCOOC=CH2

C. CH3COOCH=CH2 D. HCOOCH2CH=CH2.









Câu 38: Cho 3,62 gam hỗn hợp 2 ancol no đơn đồng đẳng k ế tiế p nhau tác dụng vớ i

CuO dư (t0). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lấy sản phẩm đem tác dụng hết vớ i

dung dịch AgNO3/NH3 thì thấy tạo thành 36,72 gam Ag. Hai ancol và khối lượ ng từng

ancol là:

A. CH3OH: 2,24 gam; C2H5OH: 1,38 gam.

B. C2H5OH: 2,24 gam; CH3OH: 1,38 gam.

C. C2H5OH: 2,6 gam; C3H7OH: 1,02 gam.

D. CH3OH: 1,24 gam; C2H5OH: 2,38 gam.

Câu 39: Cho 6,72 gam hỗn hợ p gồm CH3COOC2H5 và CH3COOC6H5 (có tỉ lệ mol 1 :

1) tác dụng vớ i 800 ml dung dịch NaOH 0,2 M thu đượ c dung dịch X. Cô cạn dung

dịch X thì khối lượ ng chất r ắn thu đượ c là:A. 7,72 gam B. 4,92 gam

C. 8,40 gam D. 11,20 gam.

Câu 40: X là một amino axit mạch không phân nhánh chứa một nhóm chức amin và

một nhóm chức axit. Cho 0,1 mol X tác dụng vớ i NaOH dư tạo ra muối hữu cơ Y. Lấy

toàn bộ lượ ng Y này phản ứng vớ i dung dịch HCl dư sinh ra 24 gam muối. Từ X có

thể điều chế tr ực tiế p ra:

A.

Nilon-6 B. Nilon-7

C. Nilon6-6 D. Nitron.

Câu 41: Cho phương tr ình hoá học của phản ứng tổng hợ p amoniac: N2 (k) + 3H2 (k)

2NH3 (k). Khi giảm nồng độ của H2 xuống 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:

A. Giảm đi 8 lần B. Giảm đi 2 lần

C. Tăng lên 8 lần D. Tăng lên 2 lần.

Câu 42: Dãy gồm các chất đều điều chế tr ực tiế p (bằng một phản ứng) tạo ra anđehitaxetic là:

A. C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5.

B. HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH.

C. C2H5OH, C2H4, C2H2.

D. CH3COOH, C2H2, C2H4.









Câu 43: Cho sơ đồ chuyển hóa:

Benzen X Y Z T (axit piric). Chất Y là:

A. Phenyl clorua B. O-crezol

C. Natriphenolat D. Phenol.

Câu 44: Thứ tự một số cặ p oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau : Fe2+/Fe;

Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặ p chất không phản ứng vớ i nhau là:

A. Cu và dung dịch FeCl3.

B. Fe và dung dịch CuCl2.

C. Fe và dung dịch FeCl3.

D. Dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2.

Câu 45: Chia m gam hỗn hợ p Fe, Cu làm 2 phần bằng nhau:Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thì thu đượ c 1,12 lít khí H2 (đktc).

Phần 2: Cho tác dụng vớ i axit HNO3 loãng thì thu đượ c 2,24 lít khí NO (đktc).

Thành phần % khối lượ ng kim loại Fe trong hỗn hợ p là:

A. 26,6% B. 63,2%

C. 36,8% D. K ết quả khác.

Câu 46: Ngâm 1 đinh sắt sạch trong 500 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng k ết

thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, r ửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng

thêm 1,6 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 ban đầu là:

A. 0,5M B. 0,4M

C. 0,05M D. 1,0M.

Câu 47: Ion gây ra độ cứng của nướ c là:

A. Na+, K + B. Zn2+, Cu2+

C. Mg2+, Ca2+ D. Al3+, Fe3+.

Câu 48: Hỗn hợ p khí X gồm H2 và một anken có khả năng cộng HBr cho sản phẩm

hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so vớ i H2 bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi

phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đượ c hỗn hợ p khí Y không làm mất màu nướ c brom; tỉ

khối của Y so vớ i H2 bằng 13. Công thức cấu tạo của anken là:

A. CH3-CH=CH-CH3 B. CH2=CH-CH2-CH3

C. CH2=CH(CH3)2 D. CH2=CH2.









Câu 49: Hãy cho biết sự khác biệt về đặc điểm cấu tạo, định ngh ĩa giữa phản ứng

trùng ngưng và phản ứng trùng hợ p:

A.

Phản ứng trùng hợ p thì mononme phải chứa 2 nhóm chức tr ở lên và không giải

phóng H2O, còn phản ứng trùng ngưng thì monome phải có liên k ết đôi và giải

phóng H2O.

B.

Phản ứng trùng hợ p thì monome chỉ có 1 liên k ết đôi và giải phóng H2O, còn

phản ứng trùng ngưng thì monome có 2 liên k ết đôi và giải phóng H2O.

C.

Phản ứng trùng hợ p thì monome phải có liên k ết đôi và không giải phóng H2O,

còn phản ứng trùng ngưng thì monome phải có từ 2 nhóm chức tr ở lên và có

giải phóng H2O.

D.

Phản ứng trùng hợ p thì monome phải có liên k ết đôi và giải phóng H2O, còn phản ứng trùng ngưng thì monome phải có từ 2 nhóm chức tr ở lên và có giải

phóng H2O.














ĐỀ 4

Câu 1: Cho giá tr ị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H

(2,20); Na (0,93). Hợ p chất nào sau đây là hợ p chất ion:

A. NaF B. H2O

C. H2 D. CO2.

Câu 2: Một nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e bằng 40. Trong đó tổng số hạt mang

điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Số khối của nguyên tử X là:

A. 13 B. 40

C. 14 D. 27.

Câu 3: Đun 10,8 gam axit axetic vớ i 11,5 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến

khi phản ứng đạt tớ i tr ạng thái cân bằng thu đượ c 12,6 gam este. Hiệu suất của phảnứng este hoá là:

A. 55% B. 50%

C. 79,5% D. 75%.

Câu 4: Điện phân dung dịch muối ăn không có màng ngăn, sản phẩm tạo thành là:

A. NaOH, H2, Cl2 B. NaOH, NaClO, H2

C. Na, Cl2 D. NaCl, NaClO, H2O, H2.

Câu 5: Dung dịch A chứa 0,23 gam ion Na+; 0,12 gam ion Mg2+ ; 0,355 gam ion Cl -

và m gam ion SO42-. Số gam muối khan sẽ thu đượ c khi cô cạn dung dịch A là:

A. 1,185 gam B. 1,19 gam

C. 1,2 gam D. 1,158 gam.

Câu 6: Xà phòng hóa hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este đơn chức, no, mạch hở là

đồng phân của nhau cần dùng 300 ml NaOH 1M. Công thức cấu tạo của hai este là:

A.

CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3.B. HCOOC2H5 và CH3COOCH3.

C. CH3COOC2H3 và C2H3COOCH3.

D. C2H5COOC2H5 và CH3COOC3H7.


đượ c dung dịch X và 6,72 lít SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Cô cạn dung dịch

X, thu đượ c m gam muối sunfat khan. Giá tr ị của m là:

A.

49 B. 94

C. 47 D. 78.









Câu 8: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được

940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Khí

NxOy và kim loại M là:

A. NO và Mg B. NO2 và Al

C. N2O và Al D. N2O và Fe.

Câu 9: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy

ra:

A. Sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu.

B. Sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+.

C. Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.

D.

Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu

2+

.Câu 10: Cho 2,97 gam bột Al tác dụng vừa đủ vớ i dung dịch HNO3 loãng thu đượ c

dung dịch A chỉ chứa một muối duy nhất và 0,896 lít (đktc) hỗn hợ p khí NO, N2 có tỉ

khối hơi so He là 7,125. Khối lượ ng muối thu đượ c sau khi cô cạn dung dịch A là:

A. 23,43 gam. B. 32,16 gam.

C. 12,36 gam. D. 21,36 gam.

Câu 11: Cho 21 gam hỗn hợ p Y chứa K 2CO3 và Na2CO3 tác dụng vớ i một lượng dư

dung dịch HCl thì thu đượ c 4,032 lít CO2 (đktc). Tỉ lệ phần tr ăm theo khối lượ ng của

các chất trong Y là:

A. 39,43% và 60,57% B. 56,56% và 43,44%

C. 20% và 80% D. 40% và 60%.

Câu 12: Tr ộn 100 ml dung dịch hỗn hợ p gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M vớ i 100 ml

dung dịch hỗn hợ p gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M thu đượ c dung dịch X. Dung

dịch X có pH là:

A. 13,0 B. 1,2

C. 1,0 D. 12,8.

Câu 13: Hỗn hợ p X gồm bột Al và Fe2O3. Lấy 85,6 gam X đem đung nóng để thực

hiện phản ứng nhiệt nhôm, sau một thờ i gian đượ c m gam hỗn hợ p r ắn Y. Chia Y

thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Hoà tan trong dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,36 lít khí H2 (ở đk tc).

- Phần 2: Hoà tan trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 10,08 lít khí H2 (ở đk tc).

Phần trăm khối lượ ng của Fe trong hỗn hợ p Y là:









A. 18,0%. B. 19,62%.

C. 39,25%. D. 40,0%.

Câu 14: Hòa tan hết 6,28 gam hỗn hợ p bột Mg, Al bằng 800 ml dung dịch hỗn hợ p

HCl 1M và H2SO4 0,5M thu đượ c dung dịch X và 17,92 lít H2 (ở đktc). Cô cạn dung

dịch X thu được lượ ng muối khan là:

A. 73,08 gam B. 133,27 gam

C. 33,30 gam D. 99,92 gam.

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợ p gồm 0,15 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3

vừa đủ, thu đượ c dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Giá tr ị

của a là:

A.

0,05 B. 0,06C. 0,15 D. 0,075.

Câu 16: Cho 1,54 gam hỗn hợ p 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch

H2SO4 loãng, dư thấy có 0,896 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượ ng hỗn hợ p muối sunfat

khan thu đượ c là:

A. 5,49 gam B. 6,59 gam

C. 10,76 gam D. 5,38 gam.

Câu 17: Sục hết một lượ ng khí clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr và NaI, đun nóng thu

đượ c 3,51 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI đã phản ứng là:

A. 0,15 mol B. 0,25 mol

C. 0,03 mol D. 0,06 mol.

Câu 18: Hòa tan 21,6 gam hỗn hợ p 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc nhóm IA

bằng axit HCl thu được 4,48 lít khí (đktc) và dung dịch A. Tổng khối lượ ng 2 muối

clorua trong dung dịch thu đượ c là:

A. 2,38 B. 23,8

C. 3,28 D. 8,32.

Câu 19: Tr ộn 1,35 gam nhôm vớ i 4,0 gam Fe2O3 r ồi nung nóng để thực hiện phản ứng

nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu đượ c m gam hỗn hợ p chất r ắn. Giá tr ị của m là:

A. 1,05 gam B. 4,41 gam

C. 4,78 gam D. 5,35 gam.









Câu 20: K ết luận nào sau đây là đúng:

A. Các nguyên tử trong phân tử hợ p chất hữu cơ liên kết vớ i nhau không theo một

thứ tự nhất định.

B. Các chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm -CH2-, do

đó tính chất hóa học khác nhau là những chất đồng đẳng.

C. Các chất có cùng công thức phân tử nhưng khác nhau về công thức cấu tạo

đượ c gọi là các chất đồng đẳng của nhau.

D. Các chất khác nhau có cùng công thức phân tử đượ c gọi là các chất đồng phân

của nhau.

Câu 21: Hiđrocacbon X cháy cho thể tích hơi nướ c gấ p 1,2 lần thể tích CO2 (đo cùng

điều kiện t

o

, p). Khi tác dụng vớ i clo tạo 4 dẫn xuất monoclo khác nhau. X có tên là :A. Isopentan B. Propan

C. Etan D. 2,2-đimetylpropan.

Câu 22: Đun sôi dẫn xuất halogen X vớ i dung dịch NaOH loãng một thời gian, sau đó

thêm dung dịch AgNO3 vào thấy xuất hiện k ết tủa. X không thể là:

A. CH2=CHCH2Cl. B. CH3CH2CH2Cl.

C. C6H5CH2Cl. D. C6H5Cl.

Câu 23: Hằng số cân bằng của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào:

A. Nhiệt độ B. Áp suất

C. Chất xúc tác D. Nồng độ.

Câu 24: Giá tr ị pH của các axit CH3COOH, HCl, H2SO4 (các axit có cùng nồng độ

mol) đượ c sắ p xế p theo thứ tự tăng dần là:

A. H2SO4, CH3COOH, HCl.

B. CH3COOH, HCl , H2SO4.

C. H2SO4, HCl, CH3COOH.

D. HCl, CH3COOH, H2SO4.

Câu 25: Cho 0,1 mol hỗn hợ p X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở , k ế tiế p nhau

trong dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng

thu được 32,4 gam Ag. Hai anđehit trong X là:









A. HCHO và C2H5CHO.

B. HCHO và CH3CHO.

C. C2H3CHO và C3H5CHO.

D. CH3CHO và C2H5CHO.

Câu 26: Khi điều chế clo trong phòng thí nghiệm (từ HClđặc và KMnO4 hoặc MnO2)

sản phẩm sinh ra lẫn HCl dư và hơi H2O. Để loại bỏ HCl dư và hơi H2O ngườ i ta dẫn

hỗn hợ p sản phẩm qua các bình đựng:

A. Dung dịch K 2CO3 B. Bột đá CaCO3

C. Dung dịch NaCl sau đó qua H2SO4 đặc D. Dung dịch KOH đặc.

Câu 27: Hợ p chất Y có công thức phân tử C4H8O2. Khi cho Y tác dụng vớ i dung dịch

NaOH sinh ra chất Z có công thức C3H5O2 Na. Công thức cấu tạo của Y là:A. C2H5COOC2H5. B. CH3COOC2H5.

C. C2H5COOCH3. D. HCOOC3H7.

Câu 28: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu đượ c 15

gam muối. Số đồng phân cấu tạo của X là:

A. 8. B. 7.

C. 5. D. 4.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn V lít hơi một amin X bằng một lượ ng oxi vừa đủ tạo ra

8V lít hỗn hợ p gồm khí cacbonic, khí nitơ và hơi nướ c (các thể tích khí và hơi đều đo

ở cùng điều kiện). Amin X tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thườ ng, giải phóng khí

nitơ. Chất X là:

A. CH3-CH2-CH2-NH2. B. CH2=CH-CH2-NH2.

C. CH3-CH2-NH-CH3. D. CH2=CH-NH-CH3.

Câu 30: Trong 1kg gạo chứa 81% tinh bột có số mắt xích – C6H10O5 – là :

A. 3,011.1024. B. 5,212.1024.

C. 3,011.1021. D. 5,212.1021.

Câu 31: Để điều chế nilon-6,6 người ta dùng axit nào để trùng ngưng vớ i hexametylen

điamin?

A. Axit axetic. B. Axit oxalic.

C. Axit stearic. D. Axit ađipic.

Câu 32: Xà phòng hóa 2,76 gam một este X bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu đượ c4,44 gam hỗn hợ p hai muối của natri. Nung nóng hai muối này trong oxi dư, sau khi









phản ứng hoàn toàn, thu đượ c 3,18 gam Na2CO3; 2,464 lít khí CO2 (ở đktc) và 0,9 gam

nướ c. Công thức đơn giản cũng là công thức phân tử của X. Vậy công thức cấu tạo thu

gọn của X là:

A. HCOOC6H5. B. CH3COOC6H5

C. HCOOC6H4OH. D. C6H5COOCH3.

Câu 33: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Phenol là một axit yếu, không làm đổi màu quỳ tím.

B. Phenol cho k ết tủa tr ắng vớ i dung dịch nướ c brom.

C. Phenol ít tan trong nướ c lạnh.

D. Phenol là axit yếu, nhưng tính axit vẫn mạnh hơn axit cacbonic.

Câu 34: Cho 780 gam benzen phản ứng vớ i hỗn hợ p gồm HNO3 đặc và H2SO4 đặc.Lượ ng nitrobenzen tạo thành đượ c khử thành anilin. Biết r ằng hiệu suất mỗi phản ứng

đều là 80%. Khối lượng anilin thu đượ c là:

A. 595,2 gam B. 744 gam

C. 1162,5 gam D. 930 gam.



Y. Cô cạn dung dịch Y thu đượ c m gam chất r ắn khan. Giá tr ị của m là:

A. 5,7 B. 12,5

C. 15,0 D. 21,8.

Câu 36: Dãy gồm các chất đều phản ứng vớ i phenol là:

A. Nướ c brom, axit axetic, dung dịch NaOH.

B. Nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH.

C. Nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH.

D. Dung dịch NH4Cl, dung dịch NaOH, kim loại Na.

Câu 37: Hỗn hợ p X gồm propan, propen và propin có tỉ khối so vớ i H2 là 21,20. Khi

đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượ ng của CO2 và H2O thu đượ c là:

A. 16,80 gam B. 20,40 gam

C. 18,96 gam D. 18,60 gam.

Câu 38: Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch:

N2 (k) 3H2 (k) 2NH3 (k)

đạt tr ạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau:









[H2] = 2,0 mol/lít; [N2] = 0,01 mol/lít; [NH3] = 0,4 mol/lít.

Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của H2 lần lượ t là:

A. 2 và 2,6 M. B. 3 và 2,6 M.

C. 5 và 3,6 M. D. 7 và 5,6 M.

Câu 39: Cho 10 gam hỗn hợ p X gồm HCHO và HCOOH tác dụng với lượng (dư)

dung dịch AgNO3/NH3 đượ c 99,36 gam bạc. % khối lượ ng HCHO trong hỗn hợ p X là:

A. 54% B. 69%

C. 64,28% D. 46%.

Câu 40: Trung hòa 3,12 gam một axit cacboxylic cần 30 ml dung dịch NaOH 2M. A

có công thức phân tử là:

A.

C2H4O2 B. C4H6O2 C. C3H4O2 D. C3H4O4.

Câu 41: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 5NO + H2O. Sau

khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là:

A. 21. B. 19.

C. 23. D. 25.

Câu 42: Cho 11,36 gam hỗn hợ p gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết vớ i dung

dịch HNO3 loãng dư thu đượ c 1,344 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (ở đktc) và

dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu đượ c m gam muối khan. Giá tr ị m là:

A. 38,72. B. 36,30.

C. 28,80. D. 34,36.

Câu 43: Cho chuỗi phản ứng sau: Fe )1( FeCl2 )2( Fe )3( Fe(NO3)3

(1) Fe + Cl2 FeCl2; (2) FeCl2 + Mg Fe + MgCl2;

(3) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2OPhản ứng nào sai?

A. (1) B. (2)

C. (1) và (2) D. (1) và (3).

Câu 44: Cho 10 gam hỗn hợ p gồm Fe và Cu tác dụng vớ i dung dịch H2SO4 loãng

(dư). Sau phản ứng thu đượ c 2,24 lít khí Hidro (ở đktc), dung dịch X và m (gam) chất

r ắn không tan. Giá tr ị của m là:

A.

4,8 B. 8,4

C. 1,8 D. 8,1.









Câu 45: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 thì xuất hiện:

A. K ết tủa màu tr ắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ.

B. K ết tủa màu xanh lam.

C. K ết tủa màu nâu đỏ.

D. K ết tủa màu tr ắng hơi xanh.

Câu 46: Dung dịch của chất nào trong các chất dưới đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. CH3 NH2. B. NH2CH2COOH

C. HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH. D. CH3COONa.

Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn m gam amino axit X (X chứa một nhóm -NH2 và một

nhóm -COOH) thì thu đượ c 0,3 mol CO2 và 0,25 mol H2O và 1,12 lít khí N2 (đktc).

Công thức của X là:A.

H2 NCH2CH2COOH B. H2 NC CCOOH

C. H2 NCH2COOH D. H2 NCH=CHCOOH.

Câu 48: Khi đun nóng hỗn hợ p glixin và alanin sẽ thu đượ c tối đa bao nhiêu loại phân

tử tripeptit chứa đồng thờ i cả 2 loại amino axit trong phân tử?

A.

4 B. 6

C. 5 D. 8.

Câu 49: Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu đượ c 54 gam Ag. Nếu lên men hoàn

toàn m gam glucozơ rồi cho khí CO2 thu đượ c hấ p thụ vào nước vôi trong dư thì lượ ng

k ết tủa thu đượ c là:

A. 50 gam. B. 20 gam.

C. 40 gam. D. 25 gam.

Câu 50: Một hỗn hợ p X có thể tích 11,2 lít (đktc), X gồm 2 anken đồng đẳng k ế tiế p

nhau. Khi cho X qua nướ c Br 2 dư thấy khối lượ ng bình Br 2 tăng 15,4 gam. Công thức

phân tử và số mol mỗi anken trong hỗn hợ p X là:

A. 0,2 mol C2H4 và 0,3 mol C3H6.

B. 0,2 mol C3H6 và 0,2 mol C4H8.

C. 0,4 mol C2H4 và 0,1 mol C3H6.

D. 0,3 mol C2H4 và 0,2 mol C3H6.









ĐỀ 5

Câu 1: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s22s2 2p63s1 là:

A. K (Z = 19). B. Li (Z = 3).

C. Na (Z = 11). D. Mg(Z = 12).

Câu 2: Liên k ết hóa học trong NaCl đượ c hình thành là do:

A. Hạt nhân nguyên tử hút electron r ất mạnh.

B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron.

C. Mỗi nguyên tử nhườ ng hoặc thu electron.

D. Na → Na+ + e; Cl + e → Cl-; Na+ + Cl- → NaCl.

Câu 3: Cho phương tr ình hoá học của phản ứng tổng hợ p amoniac:

N2 (k) 3H2 (k) 2NH3 (k)

Khi tăng nồng độ của H2 lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:

A. Tăng lên 8 lần. B. Giảm đi 2 lần.

C. Tăng lên 6 lần. D. Tăng lên 2 lần.

Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. Sau khi cân

bằng, hệ số của phân tử HNO3 là:

A. 23x - 9y. B. 23x - 8y.

C. 46x - 18y. D. 13x - 9y.

Câu 5: Dãy chất nào sau đây là các chất điện li mạnh:

A. NaCl, CuSO4, H3PO4, HBr

B. CuSO4, HNO3, NaOH, MgCl2

C. KNO3, H2SO4, CH3COOH, NaOH

D. KNO3, NaOH, C2H5OH, HCl.

Câu 6: Người ta nói nướ c clo có tính tẩy màu khử trùng do:

A. HCl có tính oxi hóa mạnh.

B. HClO có tính oxi hóa mạnh.

C. Cl2 có tính oxi hóa mạnh.

D. Cl2 độc nên có tính sát trùng.


đượ c dung dịch X và 4,48 lít SO2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu đượ c m gam muối

sunfat khan. Giá tr ị của m là:









A. 55,9 gam B. 23,8 gam

C. 39,8 gam D. 59,5 gam.

Câu 8: Cho 1,92 gam bột Cu tác dụng vớ i 200 ml dung dịch hỗn hợ p gồm HNO3 0,5M

và H2SO4 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lít khí NO (sản

phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

A. 0,672 B. 0,448

C. 2,240 D. 0,784.

Câu 9: Hòa tan m gam hỗn hợ p gồm Cu và Fe3O4 trong dung dịch HCl dư sau phản

ứng còn lại 8,32 gam chất r ắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu đượ c

61,92 gam chất r ắn. m có giá tr ị là:

A.

31,04 gam. B. 40,10 gam.C. 43,84 gam. D. 46,16 gam.

Câu 10: Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn thu đượ c 1,344 lít NO (ở đktc) và dung dịch A. Khối lượ ng muối nitrat có trong

dung dịch A là:

A. 25,4 gam. B. 24,2 gam.

C. 42,2 gam. D. 22,4 gam.

Câu 11: Nhiệt phân m gam Zn(NO3)2 sau một thờ i gian dừng lại làm nguội và đem

cân thấy khối lượ ng giảm đi 2,7 gam (hiệu suất phản ứng là 60%). Giá tr ị của m là:

A. 4,725. B. 2,835.

C. 7,785. D. 7,875.

Câu 12: Cho từ từ từng giọt 100 ml dung dịch HCl 2,5M vào dung dịch chứa 0,15 mol

Na2CO3. Sau khi dung dịch HCl hết cho dung dịch nướ c vôi trong dư vào thu đượ c bao

nhiêu gam k ết tủa?

A. 7,5 gam. B. 10 gam.

C. 5,0 gam. D. 15 gam.

Câu 13: X là dung dịch chứa 0,1 mol AlCl3, Y là dung dịch chứa 0,32 mol NaOH.

Thực hiện 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho từ từ Y vào X, sau khi cho hết Y vào X đượ c a gam k ết tủa.

- Thí nghiệm 2: Cho từ từ X vào Y, sau khi cho hết X vào Y đượ c b gam k ết tủa.

Nhận định nào sau đây là đúng?









A. a = b = 3,12. B. a = b = 6,24.

C. a = 3,12; b = 6,24. D. a = 6,24; b = 3,12.

Câu 14: Thổi một luồng khí CO và H2 qua ống sứ đựng m gam hỗn hợ p X chứa

Fe2O3, MgO, CuO, Fe3O4 và Al2O3 nung nóng. Sau phản ứng ta thấy khối lượ ng chất

r ắn trong ống sứ nặng (m – 4,8) gam thì thể tích hỗn hợ p khí CO, H2 đã tham gia phản

ứng (đktc) là:

A. 6,72 lít B. 3,36 lít

C. 2,24 lít D. 4,48 lít.

Câu 15: Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn, sản phẩm tạo thành là:

A. NaOH, H2, Cl2

B.

NaOH, NaClO, H2 C. Na, Cl2

D. NaCl, NaClO, H2O, H2.

Câu 16: Thành phần các nguyên tố trong hợ p chất hữu cơ:

A. Nhất thiết phải có cacbon, thườ ng có H, hay gặp O, N sau đó đến halogen, S,

P...

B. Gồm có C, H và các nguyên tố khác.

C.

Bao gồm tất cả các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

D. Thườ ng có C, H hay gặp O, N, sau đó đến halogen, S, P.

Câu 17: Hỗn hợ p khí X gồm 2 hiđrocacbon A và B là đồng đẳng k ế tiếp. Đốt cháy X

vớ i 64 gam O2 (dư) rồi dẫn sản phẩm thu đượ c qua bình đựng Ca(OH)2 dư thu đượ c

100 gam k ết tủa. Khí thoát ra khỏi bình có thể tích 11,2 lít ở 0oC và 0,4 atm. Công

thức phân tử của A và B là:

A. CH4 và C2H6. B. C2H6 và C3H8.

C. C3H8 và C4H10. D. C4H10 và C5H12.

Câu 18: Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa một ít dẫn xuất halogen

CH2=CHCH2Cl, lắc nhẹ. Hiện tượ ng xảy ra là:

A. Thoát ra khí màu vàng lục.

B. Xuất hiện k ết tủa tr ắng.

C. Không có hiện tượ ng.

D.

Xuất hiện k ết tủa vàng.









Câu 19: Cho 12,8 gam dung dịch ancol A (trong nướ c) có nồng độ 71,875% tác dụng

với lượng Na dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Công thức của ancol A là:

A. CH3OH. B. C2H4(OH)2.

C. C3H5(OH)3. D. C4H7OH.

Câu 20: Hai hợ p chất hữu cơ X và Y có cùng công thức phân tử C3H4O2. X tác dụng

vớ i CaCO3 tạo ra CO2. Y tác dụng vớ i dung dịch AgNO3/NH3 tạo Ag. Công thức cấu

tạo thu gọn phù hợ p của X, Y lần lượ t là:

A. HCOOCH=CH2, CH3COOCH3.

B. CH3CH2COOH, HCOOCH2CH3.

C. HCOOCH=CH2, CH3CH2COOH.

D.

CH2=CHCOOH, HOCCH2CHO.Câu 21: X là hỗn hợp 2 ancol đơn chức đồng đẳng liên tiế p. Cho 0,3 mol X tác dụng

hoàn toàn với CuO đun nóng đượ c hỗn hợ p Y gồm 2 anđehit. Cho Y tác dụng vớ i

lượ ng dung dịch AgNO3/NH3 đượ c 86,4 gam Ag. X gồm:

A. CH3OH và C2H5OH. B. C3H7OH và C4H9OH.

C. C2H5OH và C3H7OH. D. C3H5OH và C4H7OH.

Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên k ết

nhỏ hơn 3), thu đượ c thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể

tích khí đo ở cùng điều kiện). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn vớ i 200ml dung dịch

KOH 0,7M thu đượ c 12,88 gam chất r ắn khan. Giá tr ị của m là:

A. 7,20. B. 6,66.

C. 8,88. D. 10,56.

Câu 23: Dầu mỡ (thực phẩm) để lâu bị ôi thiu là do:

A.

Chất béo bị vữa ra.

B.

Chất béo bị thủy phân với nướ c trong không khí.

C.

Chất béo bị oxi hóa chậm bở i oxi không khí.

D.

Bị vi khuẩn tấn công.

Câu 24: Chất X có công thức phân tử C3H7O2 N. X có thể tác dụng vớ i NaOH, HCl và

làm mất màu dung dịch brom. Công thức cấu tạo của X là:

A. CH2=CHCOONH4. B. H2 NCH2CH2COOH.

C. CH3CH(NH2)COOH. D. CH3CH2CH2 NO2.









Câu 25: Hỗn hợ p X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn

vớ i dung dịch NaOH (dư), thu đượ c dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối. Mặt khác,

nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn vớ i dung dịch HCl, thu đượ c dung dịch Z chứa (m

+ 36,5) gam muối. Giá tr ị của m là:

A. 171,0. B. 165,6.

C. 123,8. D. 112,2.

Câu 26: Cho phenol vào nướ c lắc nhẹ, r ồi cho thêm NaOH dư vào, sau đó sục lượ ng

dư khí CO2 vào. Các hiện tượng quan sát đượ c là:

A.

Dung dịch trong suốt, có khí thoát ra, dung dịch vẩn đục.

B.

Dung dịch trong suốt, dung dịch vẩn đục, dung dịch trong suốt.

C.

Dung dịch vẩn đục, dung dịch trong suốt, dung dịch vẩn đục.D.

Dung dịch vẩn đục, có khí thoát ra, dung dịch trong suốt.

Câu 27: Cho các phát biểu sau:

(a) Glucozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(b) Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có sinh ra mantozơ.

(c) Mantozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc.

(d) Saccarozơ đượ c cấu tạo từ hai gốc -glucozơ và -fructozơ.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là:

A. 3. B. 4.

C. 2. D. 1.

Câu 28: Cho các polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien,

(4) polistiren, (5) poli(vinyl axetat) và (6) tơ nilon-6,6. Trong các polime trên, các

polime có thể bị thuỷ phân trong dung dịch axit và dung dịch kiềm là:

A. (2), (3), (6). B. (2), (5), (6).

C. (1), (4), (5). D. (1), (2), (5).

Câu 29: Cho 0,01 mol một hợ p chất của sắt tác dụng hết vớ i H2SO4 đặc nóng (dư),

thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợ p chất

sắt đó là:

A. FeO B. FeS2.

C. FeS. D. FeCO3.









Câu 30: Chia m gam hỗn hợ p hai kim loại có hoá tr ị không đổi làm hai phần bằng

nhau:

- Phần 1: Hoà tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 0,896 lít H2 (ở đktc).

- Phần 2: Nung trong oxi dư thu đượ c 1,64 gam hỗn hợ p oxit.

Giá tr ị của m là :

A. 1,2. B. 1,5.

C. 1,0. D. 2,0.

Câu 31: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu đượ c dung

dịch có chứa 7,45 gam chất tan. Nồng độ mol/l của HCl trong dung dịch đã dùng là:

A. 0,75M. B. 1M.

C. 0,25M. D. 0,5M.Câu 32: Dung dịch chất điện li dẫn điện đượ c là do:

A. Sự chuyển dịch của các electron.

B. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.

C. Sự chuyển dịch của các cation.

D. Sự chuyển dịch của cả cation và anion.

Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hoá :

3 42 5

H PO KOH KOH P O X Y Z . Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A. K 3PO4, K 2HPO4, KH2PO4

B. KH2PO4, K 2HPO4, K 3PO4

C. K 3PO4, KH2PO4, K 2HPO4

D. KH2PO4, K 3PO4, K 2HPO4.

Câu 34: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượ ng dư hỗn hợ p

r ắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thuđượ c khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4

gam k ết tủa. Giá tr ị của V là:

A. 1,120. B. 0,896.

C. 0,448. D. 0,224.

Câu 35: Có 4 dung dịch bị mất nhãn gồm: Na2CO3, NaOH, Na2SO4, HCl. Thuốc thử

tốt nhất nào trong số các thuốc thử sau có thể dùng phân biệt các chất trên:

A.

Dung dịch AgNO3 B. Dung dịch BaCl2

C. Quỳ tím D. Dung dịch H2SO4.









Câu 36: Cho 17,8 gam alanin tác dụng vừa đủ vớ i dung dịch NaOH thu đượ c dung

dịch X. Đem dung dịch X tác dụng với HCl dư thu đượ c dung dịch Y. Cô cạn dung

dịch Y thu đượ c khối lượ ng chất r ắn khan có khối lượ ng là:

A. 36,8 gam B. 39,6 gam

C. 16,1 gam D. 25,1 gam.

Câu 37: Hiđrocacbon mạch hở X trong phân tử chỉ chứa liên k ết xích ma và có hai

nguyên tử cacbon bậc ba trong một phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 1 thể tích X sinh ra 6

thể tích CO2 (ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Khi cho X tác dụng vớ i Cl2 (theo tỉ

lệ số mol 1 : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh ra là:

A. 3. B. 4.

C. 2. D. 5.Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợ p M gồm một ankan X và một ankin Y, thu

đượ c số mol CO2 bằng số mol H2O. Thành phần phần trăm về số mol của X và Y

trong hỗn hợ p M lần lượ t là:

A. 75% và 25%. B. 20% và 80%.

C. 35% và 65%. D. 50% và 50%.

Câu 39: Chất X có thành phần % khối lượ ng các nguyên tố C, H, N lần lượ t là

40,45%; 7,86%; 15,73% và còn lại là oxi. Khối lượ ng phân tử của X nhỏ hơn 100 u. X

có nguồn gốc từ thiên nhiên và tác dụng đượ c vớ i NaOH và HCl. Công thức cấu tạo

của X là:

A. H2 N(CH2)3COOH B. H2 NCH2COOH

C. H2 N(CH2)2COOH D. CH3CH(NH2)COOH.

Câu 40: Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH3)3C-CH2-CH(CH3)2 là:

A. 2,2,4-trimetylpentan

B. 2,2,4,4-tetrametylbutan

C. 2,4,4,4-tetrametylbutan

D. 2,4,4-trimetylpentan.









Câu 41: Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo k ết tủa khi cho tác dụng vớ i dung dịch

AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng:

A. Vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic.

B. Glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic.

C. Vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen.

D. Vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic.

Câu 42: Cho 36 lít hỗn hợ p khí X chứa C2H2, C3H8, C2H4, C4H8, C4H10 tr ộn vớ i 10 lít

khí H2 cùng ở đktc thu đượ c hỗn hợ p khí Y. Nung Y với niken xúc tác để phản ứng

xảy ra hoàn toàn thu đượ c 40 lít hỗn hợp khí Z (đktc). Thể tích H2 dư là:

A. 2 lít B. 0 lít

C. 4 lít D. 6 lít.Câu 43: Cho các chất sau:

CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH

(4).

Những chất phản ứng hoàn toàn vớ i lượng dư H2 (Ni, to) cùng tạo ra một sản phẩm là:

A. (2), (3), (4). B. (1), (2), (4).

C. (1), (2), (3). D. (1), (3), (4).

Câu 44: Cho sơ đồ phản ứng: C2H2 X CH3COOH (trong sơ đồ trên mỗi mũi tên

là một phản ứng). X là chất nào sau đây:

A. CH3COONa. B. C2H5OH.

C. HCOOCH3. D. CH3CHO.

Câu 45: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO2 sinh

ra trong quá trình này đượ c hấ p thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo ra 20 gam k ết

tủa. Nếu hiệu suất của quá trình lên men là 80% thì giá tr ị của m là:A. 22,5 B. 14,4

C. 45,0 D. 18.

Câu 46: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế khí metan bằng cách nào sau đây:

A. Nung natriaxetat vớ i vôi tôi xút.

B. Cracking butan.

C. Thủy phân nhôm cacbua trong môi trườ ng axit.

D.

Từ cacbon và hiđro.









Câu 47: Thuốc thử được dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly và Gly-Ala là :

A. Dung dịch HCl. B. Cu(OH)2/OH-.

C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch NaOH.

Câu 48: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạ p chất CuSO4, có thể dùng chất nào dưới đây có

thể loại bỏ đượ c tạ p chất:

A. Bột Fe dư B. Bột Cu dư

C. Bột Al dư D. Na dư.

Câu 49: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO3 dư, thu được dung dịch Y và 6,72

lít hỗn hợp khí B gồm NO và một khí X (đktc), với tỉ lệ thể tích là 1 : 1. Khí X là:

A. N2 B. N2O

C. N2O5 D. NO2.Câu 50: Hấ p thụ hết 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch NaOH thu đượ c dung dịch

X chứa 2 muối. Thêm Br 2 dư vào dung dịch X, phản ứng xong thu đượ c dung dịch Y.

Khi cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, khối lượ ng muối k ết

tủa sau phản ứng là:

A. 46,6 gam B. 64,6 gam

C. 66,4 gam D. 23,3 gam.









ĐỀ 6

Câu 1: Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Hạt nhân nguyên tử đượ c cấu tạo nên bở i các hạt proton và nơtron.

B. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.

C. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N).

D. Nguyên tử đượ c cấu tạo nên bở i các hạt proton, electron, nơtron.

Câu 2: Trong một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì:

A. Năng lượ ng ion hóa giảm dần

B. Bán kính nguyên tử giảm dần

C. Độ âm điện giảm dần

D.

Ái lực điện tử giảm dần.Câu 3: Cho các phản ứng sau:

a. FeO + H2SO4 đặc nóng b. FeS + H2SO4 đặc nóng

c. Al2O3 + HNO3 d. Cu + Fe2(SO4)3

e. RCHO + H2 0,t Ni f. Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O

g. Etilen + Br 2 h. Glixerol + Cu(OH)2

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hoá- khử là ?

A.

a, b, d, e, f, g. B. a, b, d, e, f, h.

C. a, b, c, d, e, g. D. a, b, c, d, e, h.

Câu 4: Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3. Công thức phân tử hợ p

chất khí của X với hiđro:

A. H2S B. HCl

C. NH3 D. PH3.

Câu 5: Dung dịch X chứa các ion Ca

2+

, Al

3+

, Cl

-

. Để k ết tủa hết ion Cl

-

trong 100mldung dịch X cần dùng 700ml dung dịch chứa ion Ag+ có nồng độ 1M. Cô cạn dung

dịch X thu đượ c 35,55 gam muối. Nồng độ mol các cation trong dung dịch X lần lượ t

là:

A. 0,4 và 0,3 B. 0,2 và 0,3

C. 1 và 0,5 D. 2 và 1.

Câu 6: Cho 3,04 gam hỗn hợ p gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng vớ i dung dịch HCl

dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đượ c dung dịch Y; cô cạn Y thu đượ c2,54 gam FeCl2 và m gam FeCl3. Giá tr ị của m là:









A. 3,25 B. 1,63

C. 2,6 D. 2,17.

Câu 7: Khí CO2 có lẫn tạ p chất SO2 .Để loại bỏ tạ p chất có thể sục hỗn hợ p khí vào:

A. Dung dịch nướ c Br 2 dư. B. Dung dịch NaOH dư

C. Dung dịch Ba(OH)2 dư. D. Dung dịch HCl dư.

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu đượ c

dd X và 1,344 lít (ở đktc) hh khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợ p khí

Y so vớ i khí H2 là 18. Cô cạn dd X, thu đượ c m gam chất r ắn khan. Giá tr ị của m là:

A. 38,34. B. 34,08.

C. 106,38. D. 97,98.

Câu 9: 1,52 gam hỗn hợ p X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng vừa hết vớ i dung dịchHCl, các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đựơc dung dịch Y, cô cạn dung dịch Y thu

đượ c hỗn hợ p gồm hai muối, trong đó khối lượ ng của muối FeCl2 là 1,27 gam. Dung

dịch Y có thể hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu?

A. 0,64 gam. B. 0,23 gam.

C. 0,32 gam. D. 0,46 gam.

Câu 10: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu hơn so vớ i Cu:

A.

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu.

B. Fe2+ + Cu → Cu2+ + Fe.

C. 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+.

D. Cu2+ + 2Fe2+ → 2Fe3+ + Cu.

Câu 11: Cho m gam hỗn hợ p hai muối Na2CO3 và NaHCO3 có số mol bằng nhau

tác dụng vớ i dung dịch H2SO4 loãng dư. Khí sinh ra đượ c dẫn vào dung dịch

Ba(OH)2 dư thu đượ c 41,4 gam k ết tủa. Giá tr ị của m là:

A. 20. B. 21.

C. 22. D. 23.

Câu 12: Nung 13,4 gam hỗn hợ p 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá tr ị II thu đượ c

6,8 gam chất r ắn và khí X. Lượ ng khí X sinh ra cho hấ p thụ vào 200 ml dung dịch

NaOH 2M đượ c dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y đượ c m gam chất r ắn. Giá tr ị của

m là:

A.

15,9. B. 12,6.C. 19,9. D. 22,6.









Câu 13: Cho từ từ V lít dung dịch HCl 0,5M vào 200 ml dung dịch NaAlO2 1M thu

đượ c 11,7 gam k ết tủa. Giá tr ị của V là:

A. 0,3 hoặc 0,4 B. 0,4 hoặc 0,7

C. 0,3 hoặc 0,7 D. 0,7.

Câu 14: Nung a gam hỗn hợ p bột Al và Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí)

đến khối lượ ng phản ứng đượ c hỗn hợ p r ắn X. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng vớ i dung dịch NaOH dư đượ c 0,15 mol H2.

- Phần 2: Cho tác dụng vớ i dung dịch HCl dư đượ c 0,55 mol H2 và dung dịch Y.

Cho dung dịch Y tác dụng vớ i dung dịch NaOH dư trong không khí, lọc lấy k ết

tủa r ồi nung đến khối lượ ng không đổi đượ c b gam chất r ắn Z.

Giá tr ị của a và b lần lượ t là:A. 45,5 và 3,2. B. 59,0 và 14,4.

C. 91,0 và 32,0. D. 77,5 và 37,1.

Câu 15: Trong các muối sau, muối nào dễ bị nhiệt phân?

A. LiCl. B. NaNO3.

C. KHCO3. D. KBr.

Câu 16: Hòa tan 3,164 ham hỗn hợ p 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl

dư, thu đượ c 448ml khí CO2 (đktc). Thành phần % số mol của BaCO3 trong hỗn hợ p

là:

A. 50% B. 55%

C. 60% D. 65%.

Câu 17: Cho 1,52 gam hỗn hợ p Fe và một kim loại X thuộc nhóm IIA hòa tan hoàn

toàn trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 0,672 lít khí (đktc). Mặt khác, 0,95 gam kim

loại X nói trên không khử hết 2 gam CuO ở nhiệt độ cao. Kim loại X đó là: A. Ca B. Mg

C. Ba D. Be.

Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 đượ c dung dịch X và

6,72 lít hỗn hợ p khí Y gồm NO và 1 khí Z (vớ i tỉ lệ thể tích là 1 : 1) (đktc). Biết chỉ

xảy ra 2 quá trình khử, khí Z là:

A. NO2 B. N2O

C. N2 D. NH3.









Câu 19: Chia hỗn hợ p X gồm Mg, Al, Zn thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: tác dụng với HCl dư đượ c 0,15 mol H2.

- Phần 2: cho tan hết trong dung dịch HNO3 dư đượ c V lít NO (sản phẩm khử

duy nhất). V có giá tr ị là:

A. 2,24 B. 3,36

C. 4,48 D. 5,6.

Câu 20: Cho 9,94 gam hỗn hợ p 3 kim loại Al, Fe, Cu tác dụng vớ i dung dịch HNO3

loãng dư thu được 3,584 lít khí NO (đktc). Tổng khối lượ ng muối khan tạo thành là:

A. 39 gam B. 39,7 gam

C. 29,7 gam D. 50 gam.

Câu 21: Hỗn hợ p M chứa 2 hidrocacbon k ế tiế p nhau trong dãy đồng đẳng. Khi đốtcháy hoàn toàn hỗn hợp M thu đượ c 20,72 lít khí CO2 (đktc) và 18,9 gam nướ c. Công

thức phân tử của 2 hidrocacbon là:

A. C6H14 và C7H16 B. C7H16 và C8H18

C. C7H14 và C8H16 D. C5H12 và C6H14.

Câu 22: Ankan tương đối trơ về mặt hóa hoá học, ở nhiệt độ thườ ng không tham gia

phản ứng vớ i axit, bazo và chất oxi hóa mạnh vì:

A.

Ankan có nhiều nguyên tử H bao bọc xung quanh.

B. Ankan có khối lượ ng phân tử lớ n.

C. Trong phân tử ankan chỉ đượ c cấu tạo từ nguyên tử C và H.

D. Trong phân tử ankan chỉ chứa các liên k ết xích ma bền vững.

Câu 23: Chọn thứ tự sắ p xế p theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần của các chất:

A. C2H5OH < C2H6 < C3H7OH < C4H9OH

B. C2H6 < C2H5OH < C4H9OH < C3H7OH

C. C4H9OH < C3H7OH < C2H5OH < C2H6

D. C2H6 < C2H5OH < C3H7OH < C4H9OH.

Câu 24: A là chất hữu cơ có công thức phân tử CxHyOz. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol A

r ồi hấ p thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nướ c vôi trong thấy có 60 gam k ết tủa. Lọc bỏ

k ết tủa đem đun nóng phần nướ c lọc thấy có 40 gam k ết tủa nữa. Biết A vừa tác dụng

Na, vừa tác dụng NaOH. Công thức phân tử của A là:

A.

C8H10O2 B. C7H8 C. C7H8O2 D. C8H10O.









Câu 25: Giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ là:

A. 2% - 5% B. 5% - 9%

C. 9% - 12% D. 12% - 15%.

Câu 26: Xà phòng hóa chất hữu cơ X đơn chức thu đượ c 1 muối Y và ancol Z. Đốt

cháy hoàn toàn 4,8 gam Z cần 5,04 lít O2 (đktc) thu được lượ ng CO2 nhiều hơn lượ ng

H2O là 1,2 gam. Nung muối Y với vôi tôi xút thu đượ c khí T có tỉ khối hơi đối vớ i H2

là 8. Công thức cấu tạo của X là:

A. C2H5COOCH3 B. CH3COOCH3

C. HCOOCH3 D. CH3COOC2H5.

Câu 27: Có bao nhiêu đồng phân mạch hở C2H4O2 cho phản ứng tráng bạc:

A.

1 B. 4C. 3 D. 2.

Câu 28: Thủy phân m gam tinh bột , sản phẩm thu đợc đem lên men để sản xuất ancol

etylic, toàn bộ khí CO2 sinh ra cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu đượ c 750 gam k ết

tủa. Nếu hiệu suất quá trình sản xuất ancol là 80% thì m có giá tr ị là:

A. 486,0. B. 949,2.

C. 759,4. D. 607,5.

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức, mạch hở là đồng đẳng

liên tiếp thu đượ c 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 3,6 gam H2O. Công thức phân tử của hai

amin là:

A. CH3 NH2 và C2H5 NH2.

B. C2H5 NH2 và C3H7 NH2.

C. C3H7 NH2 và C4H9 NH2.

D. C4H9 NH2 và C5H11 NH2.

Câu 30: Để chứng minh aminoaxit là hợ p chất lưỡ ng tính ta có thể dùng phản ứng của

chất này lần lượ t vớ i:

A. Dung dịch KOH và dung dịch HCl.

B. Dung dịch NaOH và dung dịch NH3

C. Dung dịch HCl và dung dịch Na2SO4

D. Dung dịch KOH và CuO.









Câu 31: Không nên ủi (là) quá nóng quần áo bằng nilon, len, tơ tằm vì:

A. Len, tơ tằm, tơ nilon kém bền vớ i nhiệt.

B. Len, tơ tằm, tơ nilon có các nhóm (-CO-NH-) trong phân tử kém bền vớ i nhiệt.

C. Len, tơ tằm, tơ nilon mềm mại.

D. Len, tơ tằm, tơ nilon dễ cháy.

Câu 32: Cho 2,46 gam hỗn hợ p gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ

vớ i 400 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượ ng muối thu đượ c sau phản ứng là:

A. 3,54 gam B. 4,46 gam

C. 5,32 gam D. 11,26 gam.

Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: HCOONa A C2H5OH B D

(COOH)2. Các chất A, B, D có thể là:A. H2; C4H6; C2H4(OH)2

B. H2; C2H4; C2H4(OH)2

C. CH4; C2H2; (CHO)2

D. C2H6; C2H4(OH)2.

Câu 34: Cho kim loại M tác dụng vớ i Cl2 đượ c muối X; cho kim loại M tác dụng vớ i

dung dịch HCl đượ c muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng vớ i dung dịch muối X ta

cũng đượ c muối Y. Kim loại M có thể là:

A. Mg B. Al

C. Zn D. Fe.

Câu 35: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với cường độ dòng điện 9,65A.

Khối lượng Cu bám vào catot khi thời gian điện phân t1 = 200 s và t2 = 500 s (hiệu suất

điện phân là 100%) là:

A. 0,32 gam và 0,64 gam

B. 0,64 gam và 1,28 gam

C. 0,64 gam và 1,60 gam

D. 0,64 gam và 1,32 gam.

Câu 36: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr 2O3 và Al2O3 tác dụng với dung

dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử

hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al (hiệu suất

của các phản ứng là 100%). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Cr 2O3 tronghỗn hợp X là:









A. 50,67%. B. 20,33%.

C. 66,67%. D. 36,71%.

Câu 37: Khi làm vỡ nhiệt kế thủy ngân, ta dùng biện pháp nào sau đây để thu gom

thủy ngân có hiệu quả nhất?

A. Dùng chổi quét nhiều lần, sau đó gom lại bỏ vào thùng rác.

B. Dùng giẻ tẩm dung dịch giấm ăn, lau sạch nơi nhiệt kế vỡ.

C. Lấy bột lưu huỳnh rắc lên chỗ nhiệt kế vỡ, sau đó dùng chổi quét gom lại bỏ

vào thùng rác.

D. Lấy muối ăn rắc lên chỗ nhiệt k ế vỡ, sau đó dùng chổi quét gom lại bỏ vào

thùng rác.

Câu 38: Thuỷ phân không hoàn toàn tetrapeptit (X), ngoài các α-amino axit cònthu được các đipetit: Gly-Ala ; Phe-Val ; Ala-Phe. Cấu tạo nào sau đây là đúng của

X:

A. Val-Phe-Gly-Ala. B. Ala-Val-Phe-Gly.

C. Gly-Ala-Val-Phe. D. Gly-Ala-Phe-Val.

Câu 39: Nhóm mà tất cả các chất đều tác dụng vớ i dung dịch AgNO3/NH3 là:

A. C3H5(OH)3, glucozơ, CH3CHO.

B.

C2H2, C2H5OH, glucozơ.

C. C2H2, C2H4, C2H6.

D. Glucozơ, C2H2, CH3CHO.

Câu 40: Oxi hóa 0,125 mol ancol đơn chức A cần 0,05 mol O2 (xt, to) được 5,6 gam

hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anđehit; ancol dư và nước. A có công thức phân tử là:

A. CH4O. B. C2H6O.

C. C3H6O. D. C3H8O.

Câu 41: Trong các chất sau: etan, propen, benzen, glyxin, stiren. Chất nào sau đây

cho đượ c phản ứng trùng hợp để tạo ra đượ c polime?

A. Stiren, propen

B. Propen, benzen

C. Glyxin

D. Propen, benzen, glyxin.









Câu 42: Thực hiện phản ứng xà phòng hoá chất hữu cơ X đơn chức vớ i dung dịch

NaOH thu đượ c một muối Y và ancol Z. Đốt cháy hoàn toàn 2,07 gam Z cần 3,024 lít

O2 (đktc) thu được lượ ng CO2 nhiều hơn khối lượng nướ c là 1,53 gam. Nung Y vớ i vôi

tôi xút thu đượ c khí T có tỉ khối so vớ i không khí bằng 1,034. Công thức cấu tạo của X

là:

A. C2H5COOCH3 B. CH3COOC2H5

C. C2H5COOC3H7 D. C2H5COOC2H5.

Câu 43: Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:

A. Anilin, metyl amin, amoniac.

B. Amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit.

C.

Anilin, amoniac, natri hiđroxit.D. Metyl amin, amoniac, natri axetat.

Câu 44: Khử hoàn toàn hỗn hợ p Fe2O3 và CuO bằng CO thu đượ c số mol CO2 tạo ra

từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3 : 2. Phần trăm khối lượ ng của Fe2O3 và CuO trong

hỗn hợ p lần lượ t là:

A. 50% và 50% B. 75% và 25%

C. 75,5% và 24,5% D. 25% và 75%.

Câu 45: Cho 1,27 gam hỗn hợ p gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết vớ i dung dịch HNO3 thu

đượ c hỗn hợ p khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Biết phản ứng không tạo muối

NH4 NO3. Khối lượ ng muối tạo ra trong dung dịch là:

A. 9,94 gam B. 6,51 gam

C. 5,61 gam D. 5,16 gam.

Câu 46: Xà phòng hóa hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợp hai este đơn chức, no, mạch hở là

đồng phân của nhau cần dùng 300 ml NaOH 1M. Công thức cấu tạo của hai este là:

A. CH3COOC2H5 và C2H5COOCH3.

B. HCOOC2H5 và CH3COOCH3.

C. CH3COOC2H3 và C2H3COOCH3.

D. C2H5COOC2H5 và CH3COOC3H7.

Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một cacbohiđrat X thu đượ c 52,8gam CO2 và 19,8

gam H2O. Biết X có phản ứng tráng bạc, X là:

A.

Glucozơ B. Fructozơ C. Saccarozơ D. Mantozơ.









Câu 48: Đun 12 gam axit axetic vớ i một lượng dư ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm

xúc tác). Đến khi phản ứng k ết thúc thu đượ c 11,00 gam este. Hiệu suất của phản ứng

este hoá là

A. 70% B. 50%

C. 75% D. 62,5%.

Câu 49: α-aminoaxit X chứa một nhóm -NH2. Cho 10,3 gam X tác dụng vớ i axit HCl

dư, thu đượ c 13,95 gam muối khan. Công thức thu gọn của X là:

A. H2 NCH2COOH B. H2 NCH2CH2COOH

C. CH3CH2CH(NH2)COOH D. CH3CH(NH2)COOH.

Câu 50: Phát biểu nào sai?

A.

Anilin là bazơ yếu hơn NH3 vì ảnh hưở ng hút electron của nhân lên nhóm NH2- bằng hiệu ứng liên hợ p

B.

Anilin ít tan trong nướ c vì gốc C6H5- k ị nướ c

C.

Nhờ tính bazơ, anilin tác dụng vớ i dd Brom

D.

Anilin không làm đổi màu giấy quỳ tím.









ĐỀ 7

Câu 1: Nguyên tử canxi có kí hiệu là Ca4020 . Phát biểu nào sau đây sai?

A. Nguyên tử Ca có 2electron lớ p ngoài cùng.

B. Số hiệu nguyên tử của Ca là 20.

C. Canxi ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn.

D. Tổng số hạt cơ bản của canxi là 40.

Câu 2: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có:

A. Bọt khí và k ết tủa tr ắng.

B. K ết tủa tr ắng sau đó kết tủa tan dần.

C. Bọt khí bay ra.

D.

K ết tủa tr ắng.Câu 3: Cho cân bằng hoá học:

PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k)

H < 0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A. Thêm PCl3 vào hệ phản ứng

B.

Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng C. Thêm Cl2 vào hệ phản ứng

D. Tăng áp suất của hệ phản ứng.

Câu 4: Phản ứng 6KI + 2KMnO4 + 4H2O 3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxi hóa là:

A. I-. B. MnO4-.

C. H2O. D. KMnO4.

Câu 5: Cho 150 ml dung dịch A là hỗn hợ p NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M. Thể tích

dung dịch hỗn hợ p HCl 0,3M và H2SO4 0,1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch A là:

A.

600ml B. 90ml

C. 450ml D. 180ml.

Câu 6: Bạc tiế p xúc vớ i không khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S màu đen:

4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?









A. H2S vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử, còn Ag là chất khử.

B. H2S là chất khử, O2 là chất oxi hóa.

C. H2S là chất khử, Ag là chất oxi hóa.

D. Ag là chất k hử, O2 là chất oxi hóa.

Câu 7: Cho 4,48 lít CO (đktc) tác dụng vớ i FeO ở nhiệt độ cao một thờ i gian, sau phản

ứng thu đượ c chất r ắn X có khối lượng bé hơn 1,6 gam so vớ i khối lượ ng FeO ban

đầu. Khối lượng Fe thu đượ c và % thể tích CO2 trong hỗn hợ p khí sau phản ứng lần

lượ t là:

A. 5,6 gam; 40% B. 2,8 gam; 25%

C. 5,6 gam; 50% D. 11,2 gam; 60%.

Câu 8: Cho 11,36 gam hỗn hợ p gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết vớ i dungdịch HNO3 loãng (dư), thu đượ c 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và

dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu đượ c m gam muối khan. Giá tr ị của m là:

A. 38,72. B. 35,50.

C. 49,09. D. 34,36.

Câu 9: Khẳng định nào sau đây là đúng?

(1) Cu có thể tan trong dung dịch Fe2(SO4)3 .

(2) Hỗn hợ p gồm Cu, Fe2O3 , Fe3O4, trong đó số mol Cu bằng ½ tổng số mol Fe2O3

và Fe3O4 có thể tan hết trong dung dịch HCl.

(3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng đượ c vớ i dung dịch Fe(NO3)2.

(4) Cặ p oxi hóa khử MnO4 — /Mn2+ có thế điện cực lớn hơn cặ p Fe3+/Fe2+.

A. (1), (2), (4). B. (1), (2).

C. (1), (3). D. Tất cả đều đúng.

Câu 10: Cho m gam bột Fe vào trong 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 xM và AgNO3

0,5M thu đượ c dung dịch A và 40,4 gam chất r ắn X. Hòa tan hết chất r ắn X bằng dung

dịch HCl dư thu đượ c 6,72 lít H2 (đktc). x có giá trị là:

A. 0,8. B. 1,0.

C. 1,2. D. 0,7.

Câu 11: Cho 28 gam hỗn hợ p X gồm CO2và SO2 (có tỉ khối của X so vớ i O2 bằng

1,75) lội chậm qua 500 ml dung dịch hỗn hợ p gồm NaOH 0,7M và Ba(OH)2 0,4M

đượ c m gam k ết tủa. Giá tr ị của m là:









A. 54,25. B. 52,25.

C. 49,25. D. 41,80.

Câu 12: Cho 150 ml dung dịch Na2CO3 1M và K 2CO3 0,5M vào 250 ml dung dịch

HCl 2M thì thu đượ c V lít khí CO2 (đk tc). Giá tr ị của V là:

A. 3,36. B. 2,52.

C. 5,60. D. 5,04.

Câu 13: Tr ộn 60 gam bột Fe vớ i 30 gam bột lưu huỳnh r ồi đun nóng (không có không

khí) thu đượ c chất r ắn X. Hòa tan X bằng dung dịch axit HCl dư đượ c dung dịch Y và

khí Z. Đốt cháy hoàn toàn Z cần tối thiểu V lít O2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra

hoàn toàn. Giá tr ị của V là:

A.

11,2. B. 21.C. 33. D. 49.

Câu 14: Thành phần chính của phân đạm ure là:

A. (NH2)2CO. B. Ca(H2PO4)2.

C. KCl. D. K 2SO4.

Câu 15: Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA?

A. Số electron lớ p ngoài cùng của nguyên tử.

B.

Số oxi hoá của các nguyên tố trong hợ p chất.

C. Cấu tạo mạng tinh thể của các đơ n chất.

D. Bán kính nguyên tử.

Câu 16: Trong những dãy chất sau đây, dãy nào có các chất là đồng phân của nhau?

A. C2H5OH, CH3OCH3. B. CH3OCH3, CH3CHO.

C. CH3CH2CH2OH, C2H5OH. D. C4H10, C6H6.

Câu 17: Dẫn V lít hỗn hợ p X gồm C2H

2 và H

2 qua ống đựng Ni nung nóng đượ c khí

Y. Dẫn Y vào dung dịch AgNO3/NH3 dư đượ c 12 gam k ết tủa, khí đi ra khỏi dung dịch

phản ứng vừa đủ vớ i 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hết Z đượ c 4,4 gam CO2

và 4,5 gam nướ c. Giá tr ị của V là:

A. 11,2 B. 22,4

C. 5,6 D. 4,48.









Câu 18: Cho các chất sau: C6H5CH2Cl; CH3CHClCH3; Br 2CHCH3; CH2=CHCH2Cl.

Tên gọi của các chất trên lần lượ t là:

A. Benzyl clorua; isopropyl clorua; 1,1-đibrometan; anlyl clorua.

B. Benzyl clorua; 2-clopropan; 1,2-đibrometan; 1-cloprop-2-en.

C. Phenyl clorua; isopropylclorua; 1,1-đibrometan; 1-cloprop-2-en.

D. Benzyl clorua; n-propyl clorua; 1,1-đibrometan; 1-cloprop-2-en.

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí

O2 (ở đktc). Mặt khác, nếu cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ vớ i m gam Cu(OH)2 thì tạo

thành dung dịch có màu xanh lam. Giá tr ị của m và tên gọi của X tương ứng là:

A. 9,8 và propan-1,2-điol.

B.

4,9 và propan-1,2-điol. C. 4,9 và propan-1,3-điol.

D. 4,9 và glixerol.

Câu 20: Để trung hòa 0,2 mol hỗn hợ p X gồm 2 axit cacboxylic cần 0,3 mol NaOH. X

gồm có:

A. 2 axit cùng dãy đồng đẳng.

B. 1 axit đơn chức, 1 axit hai chức.

C.

2 axit đa chức.

D. 1 axit đơn chức, 1 axit đa chức.

Câu 21: Hỗn hợ p X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở , k ế tiế p nhau trong dãy

đồng đẳng. Oxi hoá hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợ p X có khối lượ ng m gam bằng CuO ở

nhiệt độ thích hợp, thu đượ c hỗn hợ p sản phẩm hữu cơ Y. Cho Y tác dụng vớ i một

lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu đượ c 54 gam Ag. Giá tr ị của m là:

A. 13,5 B. 8,1

C. 8,5 D. 15,3.

Câu 22: m gam glucozơ lên men thành ancol etylic vớ i hiệu suất 75%. Toàn bộ khí

CO2 sinh ra đượ c hấ p thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 80 gam k ết tủa. Giá tr ị

của m là:

A. 96 B. 108

C. 54 D. 72.









Câu 23: Cho hỗn hợ p X gồm hai hợ p chất hữu cơ no, đơn chức tác dụng vừa đủ vớ i

100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu đượ c một muối và 336 ml hơi một ancol (ở đktc).

Nếu đốt cháy hoàn toàn lượ ng hỗn hợp X trên, sau đó hấ p thụ hết sản phẩm cháy vào

bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượ ng bình tăng 6,82 gam. Công thức của

hai hợ p chất hữu cơ trên X là:

A. CH3COOH và CH3COOC2H5.

B. C2H5COOH và C2H5COOCH3.

C. HCOOH và HCOOC2H5.

D. HCOOH và HCOOC3H7.

Câu 24: Xà phòng hoá hoàn toàn 9,7 gam hỗn hợp hai este đơn chức X, Y cần 100 ml

dung dịch NaOH 1,50 M. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu đượ c hỗn hợp hai rượ uđồng đẳng k ế tiế p và một muối duy nhất. Công thức cấu tạo thu gọn của 2 este là:

A. CH3COOCH3 và CH3COOCH2CH3

B. C2H5COOCH3 và C2H5COOCH2CH3

C. C3H7COOCH3 và C4H9COOCH2CH3

D. HCOOCH3 và HCOOCH2CH3

Câu 25: Cho dãy các chất: C6H5 NH2 (anilin), H2 NCH2COOH, CH3CH2COOH,

CH3CH2CH2 NH2, C6H5OH (phenol). Số chất trong dãy tác dụng đượ c vớ i dung dịch

HCl là:

A. 4. B. 2.

C. 3. D. 5.

Câu 26: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC. Để tổng hợ p 250kg

PVC theo sơ đồ trên thì cần V (m3) khí thiên nhiên (ở đktc). Giá trị của V là (biết CH4

chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên và hiệu suất cả quá trình là 50%):

A. 448,0 B. 286,7

C. 224,0. D. 358,4

Câu 27: Phản ứng nào sau đây dùng để chứng minh trong công thức cấu tạo của

glucozơ có nhiều nhóm OH ở k ề nhau:

A. Cho glucozơ tác dụng vớ i H2, Ni, t0.

B. Cho glucozơ tác dụng vớ i Cu(OH)2 ở nhiệt độ thườ ng tạo dung dịch xanh lam.

C.

Cho glucozơ tác dụng vớ i dung dịch AgNO3/NH3, t0

.D. Cho glucozơ tác dụng vớ i dung dịch nướ c Br 2.









Câu 28: Cho 12,2 gam hỗn hợ p hai muối cacbonat của kim loại kiềm ở hai chu k ỳ

kiên tiế p tác dụng hết vớ i dung dịch HCl, thu được 2,24 lít khí (đktc). Khối lượ ng

muối tạo thành sau phản ứng là:

A. 2,66 gam B. 13,3 gam

C. 1,33 gam D. 26,6 gam.

Câu 29: Cho 6,4 gam Cu tác dụng vớ i 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M và H2SO4

0,5M (loãng) thì thể tích NO (đktc) thu đượ c là:

A. 0,67 lít B. 0,896 lít

C. 1,344 lít D. 14,933 lít.

Câu 30: Thành phần hoá học của thạch cao nung là:

A.

Ca(H2PO4)2 hoặc CaSO4.2H2O. B. CaSO4.C. CaSO4.2H2O. D. CaSO4.H2O.

Câu 31: Chất không khử đượ c sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là:

A. Cu. B. Al.

C. CO. D. H2.

Câu 32: Este đơn chức X có tỉ khối hơi so vớ i CH4 là 6,25. Cho 20 gam X tác dụng

vớ i 300ml dung dịch KOH 1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đượ c

28 gam chất r ắn khan. Công thức cấu tạo của X là:

A. CH2=CHCH2COOCH3.

B. CH2=CHCOOCH2CH3.

C. CH3COOCH=CHCH3.

D. CH3CH2COOCH=CH2.

Câu 33: Đun nóng 6 gam CH3COOH vớ i 9,2 gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc

tác) đến khi phản ứng đạt tớ i tr ạng thái cân cân bằng thì đượ c 5,5 gam este. Hiệu suất

phản ứng este hóa là:

A. 55% B. 62,5%

C. 75% D. 80%.

Câu 34: Cho cân bằng hoá học sau:

2SO2 (k) O2 (k) 2SO3 (k)

ΔH < 0

Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ

nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất









chung của hệ phản ứng. Những biện pháp làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều

thuận là:

A. (1), (2), (4), (5). B. (2), (3), (5).

C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (2), (4).

Câu 35: Thuỷ phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit X, thu được 2 mol glyxin (Gly), 1

mol alanin (Ala), 1 mol valin (Val) và 1 mol phenylalanin (Phe). Thuỷ phân không

hoàn toàn X thu được đipeptit Val-phe và tripeptit Gly-Ala-Val nhưng không thu được

đipeptit Gly-Gly. Chất X có công thức là:

A. Gly-Ala-Val-Phe-Gly.

B. Gly-Phe-Gly-Ala-Val.

C.

Val-Phe-Gly-Ala-Gly.D. Gly-Ala-Val-Val-Phe.

Câu 36: Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO4 có cùng số

mol, đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân

trên, sản phẩm thu đượ c ở anot là:

A. Khí Cl2 và H2. B. Khí Cl2 và O2.

C. Khí H2 và O2. D. Chỉ có khí Cl2.

Câu 37: Cho 20 gam Fe tác dụng vớ i dung dịch HNO3 loãng, sau khi phản ứng k ết

thúc thu đượ c V lít khí NO duy nhất (đktc) và 3,2 gam chất r ắn. Giá tr ị của V là:

A. 0,896 lít. B. 2,24 lít.

C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

Câu 38: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ vớ i dung dịch HCl, sau khi

phản ứng hoàn toàn thu đượ c dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu đượ c 9,55 gam

muối khan. Số công thức cấu tạo ứng vớ i công thức phân tử của X là:

A. 5. B. 4.

C. 2. D. 3.

Câu 39: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m

gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất rắn A

trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 là 20,4. Giá tr ị của m là:

A. 105,6 gam. B. 35,2 gam.

C. 70,4 gam. D. 140,8 gam.









Câu 40: Đun 132,8 gam hỗn hợp 3 rượu no, đơn chức với H 2SO4 đặc ở 140oC thu

được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của

mỗi ete trong hỗn hợp là:

A. 0,1 mol. B. 0,15 mol.

C. 0,4 mol. D. 0,2 mol.

Câu 41: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch

HNO3 63%. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 duy nhất (đktc).

Nồng độ % các chất có trong dung dịch A lần lượt là:

A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%.

C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%.

Câu 42: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của các kim loại hoátr ị (I) và muối cacbonat của kim loại hoá trị (II) trong dung dịch HCl. Sau phản ứng

thu được 4,48 lít khí (đktc). Đem cô cạn dung dịch thu được số gam muối khan là:

A. 13 gam. B. 15 gam.

C. 26 gam. D. 30 gam.

Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2

(đktc) thu được CO2 và hơi nước theo tỉ lệ thể tích 4 : 3. Biết tỉ khối của A so với

không khí nhỏ hơn 7. Công thức phân tử của A là:

A. C8H12O5. B. C4H8O2.

C. C8H12O3. D. C6H12O6.

Câu 44: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợ p X gồm CaCO3 và Na2CO3 thu đượ c

11,6 gam chất r ắn và 2,24 lít khí (đktc). Hàm lượ ng % CaCO3 trong X là:

A. 6,25%. B. 8,62%.

C. 50,2%. D. 62,5%.

Câu 45: Cho m gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung

nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam. Hỗn

hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5. Giá tr ị của m là:

A. 0,92 gam. B. 0,32 gam.

C. 0,64 gam. D. 0,46 gam.









Câu 46: Thủy phân este X có công thức phân tử C3H6O2 trong dung dịch KOH thu

đượ c 2 chất Y và Z trong đó Z có tỉ khối hơi so vớ i H2 bằng 16. Tên của X là:

A. Etyl axetat. B. Metyl axetat.

C. Metyl fomat. D. Etyl fomat.

Câu 47: Thủy phân CH3COOCH=CH2 trong môi trườ ng axit thu đượ c chất X và Y,

chất Y có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Chất Y là:

A. Anđehit axetic. B. Axit axetic.

C. Ancol vinylic. D. Fomanđehit.

Câu 48: Số trieste khi thủy phân đều thu đượ c sản phẩm gồm glixerol, axit

CH3COOH và axit C2H5COOH là:

A.

6. B. 4.C. 9. D. 2.

Câu 49: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K 2CrO4 thì màu của dung

dịch chuyển từ:

A. Không màu sang màu vàng.

B. Màu da cam sang màu vàng.

C. Không màu sang màu da cam.

D.

Màu vàng sang màu da cam.

Câu 50: Phản ứng nào dưới đây thể hiện hợ p chất của sắt đóng vai tr ò chất oxi hóa:

A. Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH 2K 2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O

B. 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2 KCl + I2

C. 10 FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5 Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K 2SO4 +

8 H2O

D. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3.









ĐỀ 8

Câu 1: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s2.

Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là:

A. 12. B. 13.

C. 11. D. 14.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây là đúng:

A. Trong liên k ết cộng hóa tr ị, cặ p electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện

nhỏ hơn.

B. Liên k ết cộng hóa tr ị có cực đượ c tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm

điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.

C.

Liên k ết cộng hóa tr ị không cực đượ c tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhauvề tính chất hóa học.

D. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớ n thì phân tử phân cực yếu.

Câu 3: Trong các chất sau: KMnO4, Fe2O3, I2, FeCl2, HNO3, H2S, SO2, dãy các chất

nào sau đây luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia phản ứng oxi hóa – khử vớ i các

chất khác:

A. KMnO4, I2, HNO3.

B.

KMnO4, Fe2O3, HNO3.

C. HNO3, H2S, SO2.

D. FeCl2, I2, HNO3.

Câu 4: Cho cân bằng hóa học: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH < 0. Cân bằng trên

chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A. Giảm áp suất của hệ phản ứng.

B.

Tăng áp suất của hệ phản ứng.C. Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

D. Thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Câu 5: Dung dịch A chứa 0,1 mol Fe2+; 0,2 mol Al3+; x mol Cl- và y mol SO42-. Đem

cô cạn dung dịch A thu đượ c 46,9 gam hỗn hợ p muối khan. Giá tr ị của x và y lần lượ t

là:

A. 0,6 và 0,1 B. 0,3 và 0,2

C. 0,5 và 0,15 D. 0,2 và 0,3.









Câu 6: Clo có thể phản ứng đượ c vớ i các chất trong dãy nào sau đây:

A. Cu, CuO, Ca(OH)2, AgNO3.

B. NaBr (dd), NaI (dd), NaOH (dd).

C. ZnO, Na2SO4, Ba(OH)2.

D. Fe, Cu, O2 , N2.

Câu 7: Dẫn V lít khí SO2 (ở đktc) qua 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M, sau phản

ứng thu đượ c 1,2 gam k ết tủa. Giá tr ị của V là:

A. 0,224 lít hoặc 0,336 lít.

B. 0,448 lít hoặc 1,008 lít.

C. 0,224 lít hoặc 0,448 lít.

D.

0,336 lít hoặc 0,112 lít.Câu 8: Hỗn hợ p X gồm Al và một kim loại R. Cho 1,93 gam tác dụng vớ i dung dịch

H2SO4 loãng (dư), thu đượ c 1,456 lít khí H2 (đktc). Nếu cho 1,93 gam X tác dụng hết

vớ i dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư), thu đượ c 3,36 lít khí NO2 (đktc). Kim loại R là:

A. Fe. B. Mg.

C. Zn. D. Sn.

Câu 9: Kim loại có tính chất vật lí chung là:

A.

Chỉ có tính dẫn điện và dẫn nhiệt.

B. Tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim.

C. Chỉ có tính dẻo và dẫn điện.

D. Chỉ có tính dẻo và ánh kim.

Câu 10: Hòa tan 1,44 gam một kim loại hóa tr ị II trong 150 ml dung dịch H2SO4

0,5M. Để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch thu đượ c phải dùng hết 30 ml dung

dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:

A. Ba B. Ca

C. Mg D. Be.

Câu 11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit đượ c sản xuất bằng phương pháp:

A. Điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

B. Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.

C. Điện phân dung dịch NaNO3, không có màn ngăn điện cực.

D.

Điện phân NaCl nóng chảy.









Câu 12: Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7 gam AlCl3 cho

đến khi thu đượ c 11,7 gam k ết tủa thì dừng lại. Thể tích dung dịch NaOH đặc dùng là:

A. 0,45 lít hoặc 0,6 lít. B. 0,6 lít hoặc 0,65 lít.

C. 0,65 lít hoặc 0,75 lít. D. 0,45 lít hoặc 0,65 lít.

Câu 13: Cho từ từ từng giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol

Na2CO3 và c mol NaHCO3 thu đượ c dung dịch X và khí CO2. Cho nướ c vôi trong dư

vào dung dịch X thu đượ c m gam k ết tủa. Mối liên hệ giữa m vớ i a, b, c là:

A. m = 100(2b + c – 2a).

B. m = 100(b + c – a).

C. m = 100(b + c – 2a).

D.

m = 100(2b + c – a).Câu 14: Cho 19,05g hỗn hợ p ACl và BCl (A, B là kim loại kiềm ở hai chu k ỳ liên

tiế p) tác dụng vừa đủ vớ i 300 gam dung dịch AgNO3 thu đượ c 43,05 gam k ết tủa. Hai

kim loại kiềm là:

A. Li, Na B. Na, K

C. K, Rb D. Rb, Cs.

Câu 15: Cho các kim loại sau: Sr, Ba, Be, Ca, Mg. Dãy các chất xế p theo chiều tăng

dần tính khử của các nguyên tố kim loại là:

A. Sr, Ba, Be, Ca, Mg B. Be, Ca, Mg, Sr, Ba

C. Be, Mg, Ca, Sr, Ba D. Ca, Sr, Ba, Be, Mg.

Câu 16: Nung một hợ p chất hữu cơ X với lượng dư chất oxi hóa CuO ngườ i ta thấy

thoát ra khí CO2, hơi H2O và khí N2. Chọn k ết luận đúng nhất:

A. X chắc chắn chứa C, H, N và có thể có hoặc không có oxi.

B. X là hợ p chất của 3 nguyên tố C, H, N.

C. Chất X chắc chắn có chứa C, H, có thể có N.

D. X là hợ p chất của 4 nguyên tố C, H, N, O.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợ p chất hữu cơ X rồi cho sản phẩm cháy qua

bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 2 gam k ết tủa và khối lượ ng bình tăng thêm

1,24 gam. Tỉ khối của X so vớ i H2 bằng 15. Công thức phân tử của X là:

A. C2H6O B. CH2O

C. C2H4O D. CH2O2.









Câu 18: Hợ p chất X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C7H6Cl2. Thủy

phân X trong NaOH đặc (t0 cao, p cao) thu đượ c chất Y có công thức phân tử là

C7H7O2 Na. Số công thức cấu tạo phù hợ p vớ i X là:

A. 3 B. 5

C. 4 D. 2.

Câu 19: Cho m gam ancol đơn chức, no, mạch hở qua bình đựng CuO (dư) nung

nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượ ng chất r ắn trong bình giảm 0,32

gam. Hỗn hợp thu đượ c có tỉ khối hơi đối vớ i H2 là 19. Giá tr ị m là:

A. 1,48 gam B. 1,2 gam

C. 0,92 gam D. 0,64 gam.

Câu 20: Cho các chất: CH3CH2COOH (X); CH3COOH (Y); C2H5OH (Z); CH3OCH3 (T). Dãy gồm các chất đượ c sắ p xếp tăng dần theo nhiệt độ sôi là:

A. T, X, Y, Z. B. T, Z, Y, X.

C. Z, T, Y, X. D. Y, T, Z, X.

Câu 21: Cho 0,1 mol một anđehit X tác dụng hết vớ i dung dịch AgNO3/NH3 (dư)

được 43,2 gam Ag. Hiđro hóa hoàn toàn X đượ c Y. Biết 0,1 mol Y tác dụng vừa đủ

vớ i Na vừa đủ đượ c 12 gam r ắn. X có công thứcphân tử là:

A.

CH2O. B. C2H2O2.

C. C4H6O. D. C3H4O2.

Câu 22: Hợ p chất Y có công thức phân tử C4H8O2. Khi cho Y tác dụng vớ i dung dịch

NaOH sinh ra chất Z có công thức C3H5O2 Na. Công thức cấu tạo của Y là:

A. C2H5COOC2H5 B. CH3COOC2H5


Câu 23: Để trung hoà lượ ng axit tự do có trong 14 gam một mẫu chất béo cần 15ml

dung dịch KOH 0,1M. Chỉ số axit của mẫu chất béo trên là:

A. 4,8 B. 7,2

C. 6,0 D. 5,5.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợ p gồm 2 amin no đơn chức là đồng đẳng k ế tiế p

nhau trong dãy đồng đẳng, thu đượ c CO2 và hơi nướ c, tỉ lệ thể tích CO2 : H2O = 8 : 17.

Công thức cấu tạo của 2 amin lần lượ t là:









A. C4H9 NH2 và C5H11 NH2

B. CH3 NH2 và C2H5 NH2

C. C2H5 NH2 và C3H7 NH2

D. C3H7 NH2 và C4H9 NH2.

Câu 25: Có các dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua),

H2 N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3 N-CH2-COOH,

HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2 N-CH2-COONa. Số lượ ng các dung dịch có

pH < 7 là:

A. 2. B. 5.

C. 4. D. 3.

Câu 26: Hỗn hợ p X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn mộtlượ ng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu đượ c 6,38 gam CO2. Mặt khác,

X tác dụng vớ i dung dịch NaOH, thu đượ c một muối và hai ancol là đồng đẳng k ế tiế p.

Công thức phân tử của hai este trong X là:

A. C2H4O2 và C5H10O2. B. C2H4O2 và C3H6O2

C. C3H4O2 và C4H6O2. D. C3H6O2 và C4H8O2.

Câu 27: Thuốc thử nào sau đây dùng nhận biết các chất: lòng tr ắng tr ứng, glucozơ,

glixerol?

A. Cu(OH)2/OH B. Dung dịch I2

C.Dung dịch Br 2 D. AgNO3, NH3.

Câu 28: Thủy phân 1 kg sắn chứa 20% tinh bột trong môi trườ ng axit. Vớ i hiệu suất

phản ứng 85%. Lượng glucozơ thu đượ c là:

A. 261,43 gam. B. 200,8 gam.

C. 188,89 gam. D. 192,5 gam.

Câu 29: Khối lượ ng của một đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và của một đoạn

mạch tơ capron là 17176 đvC. Số lượ ng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron

nêu trên lần lượ t là:

A. 113 và 152 B. 121 và 152

C. 113 và 114 D. 121 và 114.









Câu 30: Cho các phản ứng hóa học sau đây: có bao nhiêu phương tr ình phản ứng

không thuộc phản ứng oxi hóa khử?

(1) Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O.

(2) CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2.

(3) P2O5 + H2O 2H3PO4.

(4) 2KMnO4ot K 2MnO4 + MnO2 + O2.

(5) 2Fe(OH)3ot Fe2O3 + 3H2O.

(6) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O.

(7) 2NaCl + 2H2Odpdd 2NaOH + Cl2 + H2.

(8) Na2SO3 + H2SO4 đặc, nóng Na2SO4 + SO2 + H2O.

A.

4 B. 5

C. 6 D. 7.

Câu 31: X là hỗn hợp 2 andehit đơn chức, mạch hở . Cho 0,04 mol X có khối lượ ng

1,98 gam tham gia phản ứng hết vớ i dung dịch AgNO3/NH3 dư thu đượ c 10,8 gam Ag.

Mặt khác, m gam X k ết hợ p vừa đủ vớ i 0,35 gam H2. Giá tr ị của m là:

A. 4,95 B. 5,94

C. 6,93 D. 9,9.Câu 32: Cho hỗn hợ p A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu đượ c 5,6 lít khí

(đktc) không màu và một chất r ắn không tan B. Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để

hoà tan chất r ắn B thu đượ c 2,24 lít khí SO2 (đkc). Khối lượ ng hỗn hợp A ban đầu là:

A.

6,4 gam. B. 12,4 gam.

C. 6,0 gam. D. 8,0 gam.

Câu 33: Nhúng thanh Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,1 M. Sau khi màu xanh của

dung dịch mất, lấy thanh Fe ra (giả sử toàn bộ Cu sinh ra bám hết vào thanh Fe) thấy

khối lượ ng thanh Fe:

A. Tăng 1,28 gam B. Tăng 1,6 gam

C. Tăng 0,16 gam D. Giảm 1,12 gam.









Câu 34: Chọn mệnh đề sai:

A. Thêm lượng dư NaOH vào dung dịch K 2Cr 2O7 thì dung dịch chuyển từ màu da

cam sang màu vàng.

B. Thêm lượng dư NaOH và Cl2 vào dung dịch CrCl2 thì dung dịch từ màu xanh

chuyển thành màu vàng.

C. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 thấy xuất hiện k ết tủa vàng nâu

tan lại đượ c trong dung dịch NaOH dư.

D. Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất hiện k ết tủa

lục xám, sau đó lại tan.

Câu 35: Khi làm thí nghiệm tại lớ p hoặc trong giờ thực hành hóa học, có một số khí

thải độc hại cho sức khỏe khi tiến hành thí nghiệm HNO3 đặc (HNO3loãng) tác dụngvới Cu. Để giảm thiểu các khí thải đó ta dùng cách nào sau đây?

A. Dùng nút bông tẩm etanol hoặc sục ống dẫn khí vào chậu chứa etanol.

B. Dùng nút bông tẩm giấm ăn hoặc sục ống dẫn khí vào chậu chứa giấm ăn.

C. Dùng nút bông tẩm nướ c muối hoặc sục ống dẫn khí vào chậu chứa nướ c muối.

D. Dùng nút bông tẩm dung dịch xút hoặc sục ống dẫn khí vào chậu chứa dung

dịch xút.

Câu 36: Đun 27,6 gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức vớ i H2SO4 đặc ở 1400C (H = 100%)

đượ c 22,2 gam hỗn hợ p các ete có số mol bằng nhau. Số mol mỗi ete trong hỗn hợ p là:

A. 0,3 B. 0,1 C. 0,2 D. 0,05.

Câu 37: Cho 3 chất X,Y, Z vào 3 ống nghiệm chứa sẵn Cu(OH)2 trong NaOH lắc đều

và quan sát thì thấy: Chất X thấy xuất hiện màu tím, chất Y thì Cu(OH)2 tan và có

màu xanh nhạt, chất Z thì Cu(OH)2 tan và có màu xanh thẫm. X, Y, Z lần lượ t là :

A. Hồ tinh bột, HCOOH, mantozơ.

B. Protein, CH3CHO, saccarozơ.

C. Anbumin, C2H5COOH, glyxin.

D. Lòng tr ắng tr ứng, CH3COOH, glucozơ.

Câu 38: Cho 34,2 gam hỗn hợp saccarozơ có lẫn mantozơ phản ứng hoàn toàn dung

dịch AgNO3/NH3 dư thu đượ c 0,216 gam bạc. Độ tinh khiết của saccarozơ là:

A. 1%. B. 99%.

C. 90%. D. 10%.









Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam một hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu trong

không khí thu được 5,96 gam hỗn hợp 3 oxit. Hòa tan hết hỗn hợp 3 oxit bằng dung

dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl cần dùng là:

A. 0,5 lít. B. 0,7 lít.

C. 0,12 lít. D. 1 lít.

Câu 40: Đun hai rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 140oC được hỗn hợp ba ete. Lấy 0,72

gam một trong ba ete đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,76 gam CO2 và 0,72 gam

H2O. Hai rượu đó là:

A. CH3OH và C2H5OH. B. C2H5OH và C3H7OH

C. C2H5OH và C4H9OH. D. CH3OH và C3H5OH.

Câu 41: Chọn nhận định sai: A. Sắt tan đượ c trong dung dịch CuSO4

B. Sắt tan đượ c trong dung dịch FeCl3

C. Sắt tan đượ c trong dung dịch FeCl2

D. Đồng tan đượ c trong dung dịch FeCl3.

Câu 42: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Các ancol đa chức đều phản ứng vớ i Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam.

B.

Etylamin phản ứng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường, sinh ra bọt khí.

C. Benzen làm mất màu nước brom ở nhiệt độ thường.

D. Anilin tác dụng với axit nitrơ khi đun nóng, thu được muối điazoni.

Câu 43: Khử hết m gam Fe3O4 bằng CO thu đượ c hỗn hợ p A gồm FeO và Fe. A tan

vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho ra 4,48 lít khí (đktc). Giá trị của m là:

A. 23,2 gam. B. 46,4 gam.

C. 11,2 gam. D. 16,04 gam.

Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol một axit cacbonxylic đơn chức cần vừa đủ V lít

O2 (ở đktc), thu đượ c 0,3 mol CO2 và 0,2 mol H2O. Giá tr ị của V là:

A. 8,96 lít. B. 11,2 lít.

C. 6,72 lít. D. 4,48 lít.

Câu 45: Nung m gam bột sắt trong oxi, thu đượ c 3 gam hỗn hợ p chất r ắn X. Hòa tan

hết hỗn hợ p X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít (ở đktc) NO (sản phẩm

khử duy nhất). Giá tr ị của m là:









A. 2,52 gam. B. 2,22 gam.

C. 2,62 gam. D. 2,32 gam.

Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai rượu no, đơn chức liên tiế p trong dãy

đồng đẳng thu đượ c 3,584 lít CO2 (ở đktc) và 3,96 gam H2O. Giá tr ị của a và công

thức phân tử của các rượ u trên lần lượ t là:

A. 3,32 gam; CH3OH và C2H5OH.

B. 4,32 gam; C2H5OH và C3H7OH.

C. 2,32 gam; C3H7OH và C4H9OH.

D. 3,32 gam; C2H5OH và C3H7OH.

Câu 47: Chọn phát biểu nào sau đây là đúng:

A.

Dung dịch lysin có môi trườ ng axit nên làm quỳ tím chuyển sang màu hồng.B. Có thể dùng dung dịch brom để nhận biết anilin và phenol

C. Tất cả các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân và phản ứng

màu biure.

D. Amino axit là những hợ p chất hữu cơ tạ p chức có cấu tạo ion lưỡ ng cực.

Câu 48: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượ ng xảy

ra là:

A.

Có k ết tủa keo tr ắng và có khí bay lên.

B. Có k ết tủa keo tr ắng, sau đó kết tủa tan.

C. Chỉ có k ết tủa keo tr ắng.

D. Không có k ết tủa, có khí bay lên.

Câu 49: Hòa tan hết 3,2 gam kim loại X trong dung dịch H2SO4 (đặc, nóng), thu đượ c

dung dịch chỉ chứa muối XSO4 và 1,12 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc).

Kim loại X là:

A. Zn B. Ca

C. Mg D. Cu

Câu 50: Cho 5,76 gam axit hữu cơ X đơn chức, mạch hở tác dụng hết vớ i CaCO3 thu

đượ c 7,28 gam muối của axit hữu cơ. Công thức cấu tạo thu gọn của X là:

A. CH2=CHCOOH. B. CH3COOH.

C. HCCCOOH. D. CH3CH2COOH.









ĐỀ 9

Câu 1: Hợ p chất nào sau đây có liên kết cộng hóa tr ị:

A. CaF2 B. NaCl

C. CCl4 D. KBr.

Câu 2: X là một nguyên tử thuộc chu k ỳ 4, và có 1 electron ở lớ p vỏ ngoài cùng.

(1) X có thể là một nguyên tố thuộc nhóm chính.

(2) X có thể là một nguyên tố thuộc nhóm phụ.

(3) X có thể là một kim loại không tác dụng đượ c vớ i axit sunfuric loãng.

(4) X có thể là một kim loại có số electron độc thân nhiều hơn 1.

Số nhận định đúng là:

A.

1 nhận định. B. 2 nhận định.C. 3 nhận định. D. 4 nhận định.

Câu 3: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl. Vai trò của H2S là:

A. Chất oxi hóa. B. Chất khử.

C. Axit. D. Vừa axit vừa khử.

Câu 4: Cho cân bằng hoá học:

N2 (k) 3H2 (k) 2NH3 (k)

Phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi:

A. Thay đổi áp suất của hệ.

B. Thay đổi nồng độ N2.

C. Thay đổi nhiệt độ.

D. Thêm chất xúc tác Fe.

Câu 5: Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO3-.

Thêm dần dần V lít dung dịch K 2CO3 1M đến khi lượ ng k ết tủa lớ n nhất thì giá tr ị Vtối thiểu cần dùng là:

A. 150ml B. 300ml

C. 200ml D. 250ml.

Câu 6: Cho các sơ đồ phản ứng hóa học sau:

(1) Cl2 + X Y

(2) Y + Fe T + H2

(3) T + E G + NaCl

(4) G + Y G + H2O









Các chất X, Y, T, E, G lần lượ t là:

A. HCl, H2, FeCl2, NaOH, Fe(OH)2

B. H2, HCl, FeCl2, NaOH, Fe(OH)2

C. HCl, FeCl2, NaOH, H2, Fe(OH)2

D. FeCl2, H2, HCl, NaOH, Fe(OH)2.

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợ p gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3

(vừa đủ), thu đượ c dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí NO duy nhất. Cho

toàn bộ dung dịch X vào dung dịch BaCl2 dư thì thu đượ c m gam k ết tủa. Giá tr ị của m

là:

A. 138,8 gam B. 62,0 gam

C. 69,9 gam D. 26,9 gam.Câu 8: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO3 1M, đến khi phản ứng xảy ra

hoàn toàn, thu đượ c khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có

thể hòa tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là:

A. 19,2. B. 3,20.

C. 0,64 D. 3,84.

Câu 9: Cho ít bột sắt vào dung dịch AgNO3 dư, phản ứng xong thu đượ c dung dịch X

gồm:

A. Fe(NO3)2, H2O.

B. Fe(NO3)2, AgNO3 dư, H2O.

C. Fe(NO3)3, AgNO3 dư, H2O.

D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 dư, H2O.

Câu 10: Nhúng một thanh nhôm nặng 50 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M.

Sau một thờ i gian, lấy thanh nhôm ra, r ửa nhẹ, làm khô cân đượ c 51,38 gam (giả sử tất

cả Cu thoát ra đều bám vào thanh nhôm). Khối lượ ng Cu tạo thành là:

A. 0,64 gam B. 1,38 gam

C. 1,92 gam D. 2,56 gam.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợ p gồm Al và Al2O3 trong 500ml dung

dịch NaOH 1M thu đượ c 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Thể tích HCl 2M tối thiểu

cần cho vào X để thu được lượ ng k ết tủa lớ n nhất là:

A.

0,175 lít B. 0,25 lítC. 0,5 lít D. 0,52 lít.









Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu đượ c dung dịch có

nồng độ:

A. 15,47% B. 13,97%

C. 14,0% D. 4,04%.

Câu 13: Trong một dung dịch có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3-.

Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là:

A. a + b = c + d B. 2a + 2b = c + d

C. 3a + 3b = c + d D. 2a + c = b + d.

Câu 14: Cho dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 tác dụng vớ i dung dịch chứa b mol

NaHCO3 thu đượ c 20 gam k ết tủa. Tiế p tục cho a mol Ca(OH)2 vào dung dịch, sau

phản ứng tạo ra thêm 10 gam k ết tủa nữa. Giá tr ị của a, b lần lượ t là:A. 0,2 và 0,3 B. 0,3 và 0,3

C. 0,3 và 0,2 D. 0,2 và 0,2.

Câu 15: Hợ p chất (CH3)2C=CHC(CH3)2CH=CHBr có danh pháp IUPAC là:

A. 1-brom-3,5-trimetylhexa-1,4-đien.

B. 3,3,5-trimetylhexa-1,4-đien-1-brom.

C. 2,4,4-trimetylhexa-2,3-đien-6-brom.

D.

1-brom-3,3,5-trimetylhexa-1,4-đien.

Câu 16: Oxi hóa hoàn toàn 6,15 gam hợ p chất hữu cơ X thu đượ c 2,25 gam H2O; 6,72

lít CO2 và 0,56 lít N2 (đktc). Phần trăm khối lượ ng của C, H, N và O trong X lần lượ t

là:

A. 58,5%; 4,1%; 11,4%; 26%.

B. 48,9%; 15,8%; 35,3%; 0%.

C. 49,5%; 9,8%; 15,5%; 25,2%.

D. 59,1%; 17,4%; 23,5%; 0%.

Câu 17: Nhỏ dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa một ít dẫn xuất halogen

CH2=CHCH2Cl, lắc nhẹ. Hiện tượ ng xảy ra là:

A. Thoát ra khí màu vàng lục.

B. Xuất hiện k ết tủa tr ắng.

C. Không có hiện tượ ng.

D.

Xuất hiện k ết tủa vàng.









Câu 18: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợ p hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu

đượ c V lít khí CO2 (ở đktc) và a gam H2O. Biểu thức liên hệ giữa m, a và V là:

A. m = 2a – V/22,4. B. m = 2a – V/11,2.

C. m = a + V/5,6. D. m = a – V/5,6.

Câu 19: Cho 3 axit ClCH2COOH, BrCH2OOH, ICH2COOH, dãy sắ p xế p theo thứ tự

tăng dần tính axit là:

A. ClCH2COOH < ICH2COOH < BrCH2OOH.

B. ClCH2COOH < BrCH2OOH < ICH2COOH.

C. ICH2COOH < BrCH2OOH < ClCH2COOH.

D. BrCH2OOH < ClCH2COOH < ICH2COOH.

Câu 20: X, Y, Z, T là 4 anđehit no hở đơn chức đồng đẳng liên tiếp, trong đó MT =2,4MX. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Z r ồi hấ p thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng

dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượ ng dung dịch:

A. Tăng 18,6 gam. B. Tăng 13,2 gam.

C. Giảm 11,4 gam. D. Giảm 30 gam.

Câu 21: Thủy phân CH3COOCH=CH2 trong môi trườ ng axit thu đượ c chất X và Y,

chất Y có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Chất Y là:

A.

Etanal B. Axit axetic

C. Ancol vinylic D. Fomanđehit.

Câu 22: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 200ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau

khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu đượ c chất r ắn khan có khối lượ ng

là:

A. 8,56 gam B. 3,28 gam

C. 10,4 gam D. 8,2 gam.

Câu 23: Có bao nhiêu trieste đượ c tạo ra chứa đồng thờ i 3 gốc axit khác nhau:

A. 1 B. 2

C. 3 D. 4.









Câu 24: Phát biểu nào sau đây là đúng:

A. Xenlulozơ là thành phần chính tạo nên tế bào thực vật, tạo nên bộ khung của

cây cối.

B. Xenlulozơ là một polime có mạch không phân nhánh liên k ết vớ i nhau bằng các

gốc α – glucozơ.

C. Tinh bột và xenlulozơ đều là chất r ắn dạng sợ i, màu tr ắng, không tan trong

nướ c.

D. Tinh bột là nguyên liệu tổng hợp tơ visco, tơ axetat, thuốc súng không khói,

phim ảnh.

Câu 25: Cho 8,9 gam alanin phản ứng vừa đủ vớ i dung dịch HCl, lấy sản phẩm thu

đượ c phản ứng vớ i 300ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thuđượ c m gam muối khan. Giá tr ị của m:

A. 14,75 B. 20,95

C. 15,1 D. 16,95.

Câu 26: Từ glyxin (Gly) và alanin (Ala) có thể tạo ra mấy tripeptit:

A. 6 B. 7

C. 8 D. 9.

Câu 27: Cho biết phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

HNO3 đóng vai tr ò là:

A. Chất oxi hóa B. Axit

C. Môi trườ ng D. Cả A và C.

Câu 28: Cho a mol anđehit X, mạch hở tác dụng hoàn toàn vớ i H2 thì cần 3a mol H2

và thu đượ c chất hữu cơ Y. Cho Y tác dụng hoàn toàn vớ i Na dư thu đượ c a mol H2.

Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu đượ c tối đa 4a mol CO2. Công thức cấu tạo phù hợ p

của X là:

A. CH4(CHO)2 B. CH(CHO)3

C. C2H2(CHO)2 D. C2HCHO.

Câu 29: Cho chuỗi phản ứng:

C2H6O X axit axetic Y.

Công thức cấu tạo của X, Y lần lượ t là:

+ CH3OH









A. CH3CHO, CH3CH2COOH.

B. CH3CHO, CH3COOCH3.

C. CH3CHO, CH2(OH)CH2COOH.

D. CH3CHO, HOOCCH2CH3.

Câu 30: Cho 1,35 gam hỗn hợ p gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết vớ i dung dịch HNO3 thu

đượ c hỗn hợ p khí gồm: 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2. Khối lượ ng muối tạo ra trong

dung dịch phản ứng là:

A. 5,69 gam B. 3,79 gam

C. 8,53 gam D. 9,48 gam.

Câu 31: Cho dãy các chất: AlCl3, NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3, Al2O3. Số chất trong

dãy có tính lưỡ ng tính là:A. 2 B. 4

C. 3 D. 5.

Câu 32: Nung m gam Cu trong oxi thu đượ c 37,6 gam hỗn hợ p r ắn X gồm Cu, CuO,

Cu2O. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thấy thoát ra 3,36

lít khí (ở đktc). Giá trị của m là:

A. 2,56 gam B. 32 gam

C. 19,2 gam D. 22,4 gam.

Câu 33: Có 4 lọ mất nhãn chứa: Glixerol, ancol etylic, glucozơ và axit axetic. Thuốc

thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt các dung dịch trong từng lọ trên:

A. [Ag(NH3)2]OH. B. Na kim loại.

C. Cu(OH)2 trong môi trườ ng kiềm. D. Nướ c brom.

Câu 34: Cho 8,9 gam alanin tác dụng vừa đủ vớ i dung dịch NaOH thu đượ c dung dịch

X. Đem dung dịch X tác dụng với HCl dư thu đượ c dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y

thu đượ c chất r ắn khan có khối lượ ng là:

A. 18,4 gam B. 19.8 gam

C. 8,05 gam D. 12,55 gam.

Câu 35: Hợ p chất hữu cơ X (phân tử có vòng benzen) có công thức phân tử là C7H8O2

tác dụng đượ c vớ i Na và NaOH. Biết r ằng khi cho X tác dụng với Na dư, số mol H2

thu đượ c bằng số mol X tham gia phản ứng và X chỉ tác dụng đượ c vớ i NaOH theo tỉ

lệ số mol 1:1. Công thức cấu tạo thu gọn của X là:









A. C6H5CH(OH)2. B. HOC6H4CH2OH.

C. CH3C6H3(OH)2. D. CH3OC6H4OH.

Câu 36: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt đượ c các chất riêng biệt trong nhóm

nào sau đây:

A. Zn, Al2O3, Al. B. Mg, K, Na.

C. Mg, Al2O3, Al. D. Fe, Al2O3, Mg.

Câu 37: Cho m gam hỗn hợ p bột gồm Al, Fe tác dụng vớ i dung dịch NaOH dư thoát

ra 6,72 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, nếu cho m gam hỗn hợ p trên tác dụng vớ i dung

dịch HCl dư thì thoát ra 8,96 lít khí H2 (đktc). Khối lượ ng của Al, Fe trong hỗn hợ p

đầu lần lượ t là:

A.

10,8 gam và 5,6 gam.B. 5,4 gam và 5,6 gam.

C. 5,4 gam và 8,4 gam.

D. 5,4 gam và 2,8 gam.

Câu 38: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng vớ i dung dịch dư AgNO3/NH3 thu đượ c 0,4

mol Ag. Mặc khác cho 0,1 mol X tác dụng hoàn toàn vớ i H2 thì cần 22,4 lít H2 (đktc).

Công thức cấu tạo phù hợ p vớ i X là:

A.

HCHO B. CH3CHO

C. (CHO)2 D. Cả A và C đúng.

Câu 39: Cho 0,2 mol hỗn hợp 2 anđehit cùng dãy đồng đẳng, no, mạch hở , có số mol

bằng nhau phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3, số lượ ng

Ag thu đượ c là 43,2 gam (hiệu suất 100%). Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợ p trên thu

đượ c 15,56 lít khí CO2 (đktc). Công thức phân tử của 2 anđehit là:

A. HCHO, CH3CHO B. CH3CHO, C4H9CHO

C. C2H5CHO, C3H7CHO D. Cả B và C đều đúng.

Câu 40: Một chất X có CTPT là C4H8O. X làm mất màu nướ c brom, tác dụng vớ i Na.

Sản phẩm oxi hóa X bở i CuO không phải là anđehit. Vậy X là:

A. 3-metyl butan-1-ol B. 2-metyl propenol

C. 3-metyl butan-2-ol D. Tất cả đều sai.


nóng thu đượ c chất khí nặng hơn không khí, làm xanh giấy quỳ tím ẩm và dung dịchY. Cô cạn dung dịch Y thu đượ c m gam chất r ắn khan. Giá tr ị của m là:













ĐỀ 10

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Tổng số hạt mang điện nhiều

hơn tổng số hạt không mang điện là 12. Nguyên tố X có số khối là:

A. 27 B. 26

C. 28 D. 23

Câu 2: Anion X3- có cấu hình electron lớ p ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của X trong

bảng tuần hoàn là:

A. Ô thứ 15, chu k ỳ 3, phân nhóm VA.

B. Ô thứ 16, chu k ỳ 2, phân nhóm VA.

C. Ô thứ 17, chu k ỳ 3, phân nhóm VIIA.

D.

Ô thứ 21, chu k ỳ 4, phân nhóm IIIB.Câu 3: Cho dãy chất: Fe3O4, H2O, Cl2, F2, SO2, NaCl, NO2, NaNO3, CO2, Fe(NO3)3,

HCl. Số chất trong dãy đều có tính oxi hóa và tính khử là:

A. 9 B. 7

C. 6 D. 8

Câu 4: Khi nhiệt độ tăng thêm 500C, tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Hệ số

nhiệt độ của phản ứng trên là:

A.

2. B. 2,5

C. 3 D. 4.

Câu 5: Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X có chứa 0,025 mol

CO32-; 0,1 mol Na+; 0,25 mol NH4

+; 0,3 mol Cl- và đun nóng nhẹ (giả sử nước bay hơi

không đáng kể). Tổng khối lượ ng dung dịch X và dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng

giảm:

A. 4,215 gam B. 5,296 gam

C. 6,761 gam D. 7,015 gam.

Câu 6: Cho hỗn hợ p các khí: N2, Cl2, SO2, CO2, H2. Sục từ từ hỗn hợ p qua dung dịch

NaOH dư thì hỗn hợ p khí còn lại có thành phần là:

A. Cl2, H2. B. Cl2, SO2

C. CO2, N2 D. N2, H2.

Câu 7: Cho sơ đồ sản xuất axit sunfuric như sau:

FeS2 SO2 SO3 H2SO4









Cần phải dùng bao nhiêu tấn quạng pirit (chứa 90% FeS2) để điều chế đượ c 7,28 tấn

dung dịch H2SO4 có nồng độ 70%?

A. 3,646 tấn B. 3,467 tấn

C. 3,667 tấn D. 4,367 tấn.

Câu 8: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thờ i

gian thu đượ c 4,96 gam chất r ắn và hỗn hợ p khí X. Hấ p thụ hoàn toàn X vào nước để

đượ c 300ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng:

A. 4 B. 2

C. 1 D. 3.

Câu 9: Cho các phản ứng:

Fe + Cu

2+

Fe

2+

+ Cu2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-

2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+

Dãy các chất và ion nào sau đây đượ c xế p theo chiều giảm dần tính oxi hóa:

A. Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+

B. Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+

C. Cl2 > Fe3+> Cu2+ > Fe2+

D.

Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+

Câu 10: Cho 18,56 gam sắt oxit tác dụng hoàn toàn vớ i dung dịch HNO3, sau phản

ứng thu đượ c dung dịch X và 0,224 lít khí một oxit của nitơ (sản phẩm khử duy nhất ở

đktc). Công thức của 2 oxit lần lượ t là:

A. FeO và NO B. Fe3O4 và NO2

C. FeO và N2O D. Fe3O4 và N2O.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn m gam Na2O vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu đượ c

dung dịch NaOH 51%. Giá tr ị của m là:

A. 11,3 B. 20,0

C. 31,8 D. 40,0.

Câu 12: Hòa tan hết hỗn hợ p gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ trong

nước đượ c dung dịch A và 1,12 lít khí H2 (đktc). Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3

vào dung dịch A. Khối lượ ng k ết tủa thu đượ c là:

A.

0,78 gam B. 0,81 gamC. 1,56 gam D. 2,34 gam.









Câu 13: Chỉ dùng thêm thuốc thử nào cho dưới đây có thể nhận biết đượ c 3 lọ mất

nhãn chứa các dung dịch: H2SO4, BaCl2, Na2SO4?

A. Quỳ tím

B. Bột k ẽm

C. Na2CO3

D. Quỳ tím hoặc bột k ẽm.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam kim loại M thuộc nhóm IIA trong lượng dư

không khí, đượ c hỗn hợ p chất r ắn X (gồm oxit và nitrua của kim loại M). Hòa tan X

vào nước đượ c dung dịch Y. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Y thu đượ c 6,48 gam

muối. Kim loại M là:

A.

Mg B. SrC. Ca D. Ba.

Câu 15: Hợ p chất CH2=CHC(CH3)2CH2CH(OH)CH3 có danh pháp IUPAC là:

A. 1,3,3-trimetylpent-4-en-1-ol.

B. 3,3,5-trimetylpent-1-en-5-ol.

C. 4,4-đimetylhex-2-en-2-ol.

D. 3,3-đimetylhex-1-en-5-ol.

Câu 16: Phân tích 1,5 gam chất hữu cơ X thu đượ c 1,76 gam CO2; 0,9 gam H2O và

112 ml N2 đo ở 00C và 2atm. Nếu hóa hơi cũng 1,5 gam chất X ở 1270C và 1,64 atm

người ta thu được 0,4 lít khí X (đktc). Công thức phân tử của X là:

A. C2H5ON B. C6H5ON2

C. C2H5O2 N D. C2H6O2 N.

Câu 17: Cho các dẫn xuất halogen sau: C2H5F (1); C2H5Br (2); C2H5I (3); C2H5Cl (4)

thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi là:

A. (3) > (2) > (4) > (1) B. (1) > (4) > (2) > (3)

C. (1) > (2) > (3) > (4) D. (3) > (2) > (1) > (4).

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợ p M gồm hai ancol X và Y là đồng đẳng k ế tiế p

của nhau, thu đượ c 0,3 mol CO2 và 0,425 mol H2O. Mặt khác cho 0,25 mol hỗn hợ p M

tác dụng với Na dư, thu được chưa đến 0,15 mol H2. Công thức phân tử cuả X, Y là:

A. C3H6O, C4H8O B. C2H6O, C3H8O

C. C2H6O2, C3H8O2 D. C2H6O, CH4O.









Câu 19: Giá tr ị pH của các axit CH3COOH, HCl, H2SO4 (các axit có cùng nồng độ

mol) đượ c sắ p xế p theo thứ tự tăng dần là:

A. H2SO4, CH3COOH, HCl.

B. CH3COOH, HCl, H2SO4.

C. H2SO4, HCl, CH3COOH.

D. HCl, CH3COOH, H2SO4.

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn một anđehit no, đơn chức, mạch hở A cần 17,92 lít O2

(đktc). Hấ p thụ hết sản phẩm cháy vào nướ c vôi trong đượ c 40 gam k ết tủa và dung

dịch X. Đun nóng dung dịch X lại có 10 gam k ết tủa nữa. Công thức phân tử A là:

A. CH2O B. C2H4O

C. C3H6O D. C4H8O.Câu 21: Chất X có công thức phân tử là C3H6O2. X tác dụng đượ c vớ i dung dịch

NaOH sinh ra CHO2 Na. Công thức cấu tạo của X:

A. HOOCC2H5 B. CH3COOCH3

C. C2H5OCOH D. C2H3COOH.

Câu 22: Xà phòng hóa hoàn toàn 22,2 gam hỗn hợ p hai este HCOOC2H5 và

CH3COOCH3 bằng dung dịch NaOH 1M (đun nóng). Thể tích dung dịch NaOH tối

thiểu cần dùng là:

A. 400ml B. 200ml

C. 150ml D. 300ml.

Câu 23: Cho các phát biểu sau:

(a) Khi thủy phân chất béo luôn thu đượ c C2H4(OH)2.

(b) Chất béo đượ c gọi chung là triglixerit hay triaxyglixerol.

(c) Chất béo nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung

môi hữu cơ.

(d) Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trườ ng axit là phản ứng thuận

nghịch.

(e) Tristearin, triolein có công thức lần lượ t là: (C17H33COO)3C3H5,

(C17H35COO)3C3H5.

(f) Chất béo là trieste của glixerol vớ i các axit béo.

(g) Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố.Số phát biểu đúng là:









A. 2 B. 4

C. 3 D. 5

Câu 24: Phát biểu nào sau đây không đúng:

A. Saccarozơ chỉ có cấu tạo mạch vòng gồm 1 gốc α – glucozơ và 1 gốc β- fructozơ

liên k ết vớ i nhau qua nguyên tử oxi.

B. Saccarozơ là nguyên liệu để làm bánh k ẹo, nướ c giải khát, đồ hộ p, pha chế

thuốc.

C. Phân tử tinh bột gồm nhiều mắc xích α – glucozơ liên kết vớ i nhau tạo thành 2

dạng mạch amilozơ (mạch phân nhánh) và amilopectin (không phân nhánh).

D. Tinh bột đượ c tạo thành trong cây xanh nhờ quá trình quang hợ p.

Câu 25: Amino axit X có dạng H2 NRCOOH (R là gốc hidrocacbon). Cho 0,1 mol X phản ứng hết vớ i dung dịch HCl (dư) thu đượ c dung dịch chứa 11,15 gam muối. Tên

gọi của X là:

A. Phenylalanin B. Alanin

C. Valin D. Glyxin.

Câu 26: Nếu thủy phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu

đượ c tối đa bao nhiêu đipeptit khác nhau?

A.

2 B. 4

C. 1 D. 3.

Câu 27: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O. Vai trò của HCl

là:

A. Oxi hóa B. Khử

C. Môi trườ ng D. Khử và môi trườ ng.

Câu 28: Cho 0,15 mol một anđehit Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch

AgNO3/NH3 thu đượ c 18,6 gam muối anion của axit hữu cơ. Công thức cấu tạo của

anđehit trên là:

A. C2H4(CHO)2 B. (CHO)2

C. C2H2(CHO)2 D. HCHO.









Câu 29: Cho các chất: CaC2 (I), CH3CHO (II), CH3COOH (III), C2H2 (IV). Sơ đồ

chuyển hóa đúng để điều chế axit axetic là:

A. I IV II III

B. IV I II III

C. I II IV III

D. II I IV III



lượ ng Fe3O4 trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 64,44% B. 82,22%

C. 32,22% D. 25,76%.Câu 31: Hòa tan hỗn hợ p bột kim loại gồm 8,4 gam sắt và 6,4 gam Cu vào 350 ml

dung dịch AgNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đượ c m gam chất

r ắn. Giá tr ị của m là:

A. 70,2 gam B. 54 gam

C. 75,6 gam D. 64,8 gam.

Câu 32: Để phân biệt các chất: Glixerol, glucozơ, anđehit axetic, lòng tr ắng tr ứng và

rượ u etylic có thể chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây?

A. Dung dịch HNO3. B. Cu(OH)2/OH-.

C. Dung dịch AgNO3/NH3. D. Dung dịch brom.

Câu 33: Hòa tan 9,6 gam Cu vào 180 ml dung dịch hỗn hợ p HNO3 1M và H2SO4

0,5M, k ết thúc phản ứng thu đượ c V lít (ở đktc) khí không màu duy nhất thoát ra, hóa

nâu ngoài không khí. Giá tr ị của V là:

A. 1,344 lít B. 4,032 lít

C. 2,016 lít D. 1,008 lít.

Câu 34: Cho 0,15 mol H2 NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175ml dung dịch HCl

2M, thu đượ c dung dịch X. Cho NaOH dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy

ra hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng là:

A. 0,55 B. 0,7

C. 0,65 D. 0,5.









Câu 35: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất của benzen), khối lượ ng CO2 thu đượ c nhỏ

hơn 35,2 gam . Biết r ằng 1 mol X chỉ tác dụng đượ c vớ i 1 mol NaOH. Công thức cấu

tạo thu gọn của X là:

A. HOCH2C6H4COOH. B. C6H4(OH)2.

C. C2H5C6H4OH. D. C6H4(CH3)OH.

Câu 36: Phương tr ình hóa học nào sau đây là sai?

A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.

B. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2.

C. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

D. Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2.

Câu 37: Hòa tan 3,28 gam hỗn hợ p muối CuCl2 và Cu(NO3)2 vào nước đượ c dungdịch A. Nhúng Mg vào dung dịch A cho đến khi mất màu xanh của dung dịch. Lấy

thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đượ c

m gam muối khan. Giá tr ị của m là:

A. 1,28 B. 2,48

C. 3,10 D. 0,48.

Câu 38: Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch

NaOH 24%, thu đượ c một ancol và 43,6 gam hỗn hợ p muối của 2 axit cacboxylic đơn

chức. Hai axit đó là:

A. HCOOH và CH3COOH.

B. CH3COOH và C2H5COOH.

C. C2H5COOH và C3H7COOH.

D. HCOOH và C2H5COOH.

Câu 39: Trong các chất sau: axit axetic, glixer ol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ. Số

chất hòa tan đượ c Cu(OH)2 ở nhiệt độ thườ ng là:

A. 3 B. 5

C. 2 D. 4.

Câu 40: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

C2H2 X Y Cao su buna-Sxt,to + H2, t

o + Z

Pd, PbCO3 to, xt,p









Các chất X, Y, Z lần lượ t là:

A. Axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien.

B. Vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren.

C. Vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin.

D. Benzen; xiclohexan; amoniac.

Câu 41: Cho 1 mol aminoaxit X phản ứng vớ i dung dịch HCl dư thu đượ c m1 gam

muối Y. Cũng 1 mol aminoaxit X phản ứng vớ i dung dịch NaOH dư thu đượ c m2 gam

muối Z. (Biết m2 – m1 = 7,5). Công thức phân tử của X là:

A. C5H9O4 N. B. C4H10O2 N2.

C. C5H11O2 N. D. C4H8O4 N2.

Câu 42: Dẫn hơi C2H5OH qua ống đựng CuO nung nóng được 11,76 gam hỗn hợp Xgồm anđehit, ancol dư và nước. Cho X tác dụng với Na dư được 2,24 lít H2 (ở đktc). %

ancol bị oxi hoá là:

A. 80% B. 75%

C. 60% D. 50%.

Câu 43: Hai hợp chất hữu cơ X, Y có cùng công thức phân tử C3H6O2. Cả X và Y đều

tác dụng với Na, X tác dụng được với NaHCO3 còn Y có khả năng tham gia phản ứng

tráng bạc. Công thức cấu tạo của X và Y lần lượt là:

A. C2H5COOH và HCOOC2H5.

B. HCOOC2H5 và HOCH2OCH3.

C. HCOOC2H5 và HOCH2CH2CHO.

D. C2H5COOH và CH3CH(OH)CHO.

Câu 44: Tr ộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml

dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH

của dung dịch X là:

A. 7 B. 2

C. 1 D. 6.

Câu 45: Hoà tan hoàn toàn một lượ ng kim loại R hóa tr ị n bằng dung dịch H2SO4

loãng r ồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đượ c một lượ ng muối khan có khối lượ ng

gấ p 5 lần khối lượ ng kim loại R ban đầu đem hoà tan. Kim loại R đó là:

A.

Al B. BaC. Zn D. Mg.









Câu 46: Cho phản ứng:

(1) Sn + Pb2+ Pb + Sn2+ ( 2) Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+

(3) 2Fe2+ + Cu Cu2+ + 2Fe3+ (4) Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+ .

Phản ứng đúng là:

A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (4)

C. (2), (3), (4) D. (1), (2), (4).

Câu 47: Hợp chất hữu cơ X mang vòng thơm phản ứng được với Na, NaOH và dung

dịch Br 2. Chất X có thể là:

A. Toluen B. Stiren

C. Axit benzoic D. Phenol.

Câu 48: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợ p X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thì cần 0,05mol H2. Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợ p X trong dung dịch H2SO4 đặc

nóng thì thu đượ c thể tích khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) là:

A. 224ml B. 448ml

C. 336ml D. 112ml.

Câu 49: Ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá khác nhau là:

A. Ăn mòn hoá học không phát sinh dòng điện, ăn mòn điện hoá phát sinh dòng

điện.

B. Ăn mòn hoá học phản ứng tr ực tiế p trên kim loại bị ăn mòn.

C. Ăn mòn điện hoá phát sinh dòng điện, xảy ra khi kim loại tiế p xúc tr ực tiế p vớ i

dung dịch điện li.

D. Cả A, B, C.

Câu 50: Dãy các kim loại điều chế trong công nghiệ p bằng phương pháp điện phân

nóng chảy hợ p chất của chúng là:

A. Na, Ca, Zn B. Na, Ca, Al

C. Fe, Ca, Al D. Na, Cu, Al.









1.2. HƯỚ NG DẪN GIẢI ĐỀ THI

ĐỀ 1

Câu1

Câu2

Câu3

Câu4

Câu5

Câu6

Câu7

Câu8

Câu9

Câu10

C D A A B C A B D D

Câu11

Câu12

Câu13

Câu14

Câu15

Câu16

Câu17

Câu18

Câu19

Câu20

C D D A C C B C A A

Câu21 Câu22 Câu23 Câu24 Câu25 Câu26 Câu27 Câu28 Câu29 Câu30

C B A D A C D B B A

Câu31

Câu32

Câu33

Câu34

Câu35

Câu36

Câu37

Câu38

Câu39

Câu40

C C C D B A B B A B

Câu41 Câu42 Câu43 Câu44 Câu45 Câu46 Câu47 Câu48 Câu49 Câu50

B C C D C C B B C A









ĐỀ 2

Câu1

Câu2

Câu3

Câu4

Câu5

Câu6

Câu7

Câu8

Câu9

Câu10

A B B B D B C A C D

Câu11

Câu12

Câu13

Câu14

Câu15

Câu16

Câu17

Câu18

Câu19

Câu20

B B B C B D D B D D

Câu21

Câu22

Câu23

Câu24

Câu25

Câu26

Câu27

Câu28

Câu29

Câu30

A C A A B D B A A A

Câu31

Câu32

Câu33

Câu34

Câu35

Câu36

Câu37

Câu38

Câu39

Câu40

B A D C C A D C A C

Câu41

Câu42

Câu43

Câu44

Câu45

Câu46

Câu47

Câu48

Câu49

Câu50

D A B B B D C A A A









ĐỀ 3

Câu1

Câu2

Câu3

Câu4

Câu5

Câu6

Câu7

Câu8

Câu9

Câu10

A C C D B B A D C A

Câu11

Câu12

Câu13

Câu14

Câu15

Câu16

Câu17

Câu18

Câu19

Câu20

A D C B C D B C A C

Câu21

Câu22

Câu23

Câu24

Câu25

Câu26

Câu27

Câu28

Câu29

Câu30

D B D C D C C D A B

Câu31

Câu32

Câu33

Câu34

Câu35

Câu36

Câu37

Câu38

Câu39

Câu40

D C A C D B A A D A

Câu41

Câu42

Câu43

Câu44

Câu45

Câu46

Câu47

Câu48

Câu49

Câu50

A C C D C B C A C C











ĐỀ 5

Câu1

Câu2

Câu3

Câu4

Câu5

Câu6

Câu7

Câu8

Câu9

Câu10

C C A C B B D B C A

Câu11

Câu12

Câu13

Câu14

Câu15

Câu16

Câu17

Câu18

Câu19

Câu20

D B B A A A A C C D

Câu21

Câu22

Câu23

Câu24

Câu25

Câu26

Câu27

Câu28

Câu29

Câu30

A C C A D C A B A D

Câu31

Câu32

Câu33

Câu34

Câu35

Câu36

Câu37

Câu38

Câu39

Câu40

B D C B C A C D D A

Câu41

Câu42

Câu43

Câu44

Câu45

Câu46

Câu47

Câu48

Câu49

Câu50

A C B D A A B A D A









ĐỀ 6

Câu1

Câu2

Câu3

Câu4

Câu5

Câu6

Câu7

Câu8

Câu9

Câu10

D B A D D A A C C C

Câu11

Câu12

Câu13

Câu14

Câu15

Câu16

Câu17

Câu18

Câu19

Câu20

A C C C C C A A A B

Câu21

Câu22

Câu23

Câu24

Câu25

Câu26

Câu27

Câu28

Câu29

Câu30

B D D C A B D C A A

Câu31

Câu32

Câu33

Câu34

Câu35

Câu36

Câu37

Câu38

Câu39

Câu40

B D B D B D C D D A

Câu41

Câu42

Câu43

Câu44

Câu45

Câu46

Câu47

Câu48

Câu49

Câu50

A D D A C B D D C C









ĐỀ 7

Câu1

Câu2

Câu3

Câu4

Câu5

Câu6

Câu7

Câu8

Câu9

Câu10

D D B A A D C A A B

Câu11

Câu12

Câu13

Câu14

Câu15

Câu16

Câu17

Câu18

Câu19

Câu20

A D C A C A A C B B

Câu21

Câu22

Câu23

Câu24

Câu25

Câu26

Câu27

Câu28

Câu29

Câu30

B A A D C A B B C D

Câu31

Câu32

Câu33

Câu34

Câu35

Câu36

Câu37

Câu38

Câu39

Câu40

A B B B A B C B C D

Câu41

Câu42

Câu43

Câu44

Câu45

Câu46

Câu47

Câu48

Câu49

Câu50

B C A D A B A A D B









ĐỀ 8

Câu1

Câu2

Câu3

Câu4

Câu5

Câu6

Câu7

Câu8

Câu9

Câu10

A B B B D B C A B C

Câu11

Câu12

Câu13

Câu14

Câu15

Câu16

Câu17

Câu18

Câu19

Câu20

B D D B C A B A B B

Câu21

Câu22

Câu23

Câu24

Câu25

Câu26

Câu27

Câu28

Câu29

Câu30

D C C A B D A C A C

Câu31

Câu32

Câu33

Câu34

Câu35

Câu36

Câu37

Câu38

Câu39

Câu40

A B C C D D D B C D

Câu41

Câu42

Câu43

Câu44

Câu45

Câu46

Câu47

Câu48

Câu49

Câu50

C B A C A D B B D A









ĐỀ 9

Câu1

Câu2

Câu3

Câu4

Câu5

Câu6

Câu7

Câu8

Câu9

Câu10

C C B D A B C A C C

Câu11

Câu12

Câu13

Câu14

Câu15

Câu16

Câu17

Câu18

Câu19

Câu20

B C B A D A D D C C

Câu21

Câu22

Câu23

Câu24

Câu25

Câu26

Câu27

Câu28

Câu29

Câu30

A A C A B A D C B A

Câu31

Câu32

Câu33

Câu34

Câu35

Câu36

Câu37

Câu38

Câu39

Câu40

C B C A B C B A D D

Câu41

Câu42

Câu43

Câu44

Câu45

Câu46

Câu47

Câu48

Câu49

Câu50

B D B C B D C C B B









ĐỀ 10

Câu1

Câu2

Câu3

Câu4

Câu5

Câu6

Câu7

Câu8

Câu9

Câu10

A A D D C D B C C D

Câu11

Câu12

Câu13

Câu14

Câu15

Câu16

Câu17

Câu18

Câu19

Câu20

B C C C C C A B C C

Câu21

Câu22

Câu23

Câu24

Câu25

Câu26

Câu27

Câu28

Câu29

Câu30

A D B C D A D B A A

Câu31

Câu32

Câu33

Câu34

Câu35

Câu36

Câu37

Câu38

Câu39

Câu40

A B C C D D B A C B

Câu41

Câu42

Câu43

Câu44

Câu45

Câu46

Câu47

Câu48

Câu49

Câu50

A A D B D D D A D B









CHƯƠNG 3: THỰ C NGHIỆM SƯ PHẠM

3.1. MỤC ĐÍCH THỰ C NGHIỆM

Dùng hệ thống câu hỏi đã soạn thảo để kiểm tra, đánh giá kết quả học tậ p của

HS.

Dựa vào các bài kiểm tra, tiến hành thống kê, xử lí số liệu, đánh giá độ khó, độ

tin cậy của bộ câu hỏi đã soạn, phân tích các câu tr ắc nghiệm về các phương

diện: độ khó, độ phân biệt, đánh giá các phương án trả lờ i; từ đó điều chỉnh, bổ

sung hệ thống câu hỏi.

Đánh giá chất lượ ng các câu hỏi tr ắc nghiệm và lựa chọn ra những câu hỏi hay

để làm nguồn tài liệu tham khảo cho GV trong việc soạn đề thi, kiểm tra.

3.2. NGUYÊN TẮC KIỂM CHỨ NG

Bài kiểm tra dùng để kiểm định phải phù hợ p với chương tr ình của đối tượ ng

thực nghiệm.

K ết quả thực nghiệm phải đượ c xử lí khoa học, khách quan, mang tính định

lượ ng phù hợ p vớ i thực tế.

3.3. NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP THỰ C NGHIỆM

- Giúp GV soạn đề kiểm tra 45 phút, ôn tậ p chuẩn bị cho k ỳ thi THPT quốc

gia, biết loại tr ừ những câu hỏi không thích hợp và đề ra được các phươngán sử dụng khách quan nhất.

- Tổ chức kiểm tra cho HS.

- Chấm điểm bài kiểm tra, bài thi.

- Sắ p xế p k ết quả theo thứ tự từ điểm cao đến điểm thấ p.

- Thống kê các tần số lựa chọn của các bài kiểm tra từ đó tiến hành xử lí số

liệu.

-

Phân tích k ết quả bài làm của HS.

3.4. ĐÁNH GIÁ CÂU HỎI TR ẮC NGHIỆM[3]

Chia tổng số HS của lớ p thành 3 nhóm: nhóm giỏi gồm 25% HS có điểm cao

nhất, nhóm điểm thấ p gồm 25% số HS có điểm thấ p nhất, nhóm trung bình là

nhóm còn lại.

3.4.1. Độ khó









Nhờ việc thử nghiệm trên các đối tượ ng thí sinh phù hợp, ngườ i ta có thể đo độ

khó bằng tỉ số phần trăm thí sinh làm đúng câu trắc nghiệm đó trên tổng số thí

sinh dự thi.

Độ khó (K ) =

Đ

T ∙100Trong đó:

Đ là tổng số HS tr ả lời đúng trong cả hai nhóm (nhóm điểm cao và nhóm điểm

thấ p).

T là tổng số HS trong cả 2 nhóm (nhóm điểm cao và nhóm điểm thấ p).

Độ khó K có giá tr ị từ 0% (quá khó vì không HS nào làm được) đến 100% (quá

dễ vì tất cả HS đều làm đượ c).

Giá tr ị K càng lớ n thì câu hỏi càng dễ:

0% ≤ K ≤ 10% câu hỏi r ất khó.

10% ≤ K ≤ 30% là câu hỏi khó.

30% ≤ K ≤ 70% là câu hỏi trung bình.

70% ≤ K ≤ 90% là câu hỏi dễ.

90% ≤ K ≤ 100% là câu hỏi r ất dễ.

Như vậy:

Nếu K ≤ 10% hoặc K ≥ 90%: không nên dùng.

Nếu 10% ≤ K ≤ 30% hoặc 70% ≤ K ≤ 90%: dùng cẩn thận tùy theo đối tượ ng

kiểm tra.

Nếu 30% ≤ K ≤ 70%: dùng tốt.

3.4.2.

Độ phân biệt

Khi ra một câu hoặc một bài tr ắc ngiệm cho một nhóm thí sinh nào đó, ngườ i tathườ ng muốn phân biệt trong nhóm ấy những người có năng lực khác nhau:

giỏi, trung bình, kém,… khả năng của câu tr ắc nghiệm thực hiện đượ c sự phân

biệt ấy đượ c gọi là độ phân biệt. Muốn cho câu tr ắc nghiệm có độ phân biệt thì

phản ứng của nhóm thí sinh giỏi và nhóm thí sinh kém đối vớ i câu hỏi đó hiển

nhiên là phải khác nhau. Ngườ i ta thống kê các phản ứng khác nhau đó để tính

độ phân biệt.

Công thức tính độ phân biệt P là:









P =ĐC - ĐT

0,5T

Trong đó:

ĐC là số HS trong nhóm điểm cao tr ả lời đúng câu hỏi.

ĐT là số HS trong nhóm điểm thấ p tr ả lời đúng câu hỏi.

T là tổng số HS trong 2 nhóm.

Độ phân biệt có giá tr ị từ -1,00 (độ phân biệt ngược) đến 1,00 (phân biệt r ất hoàn hảo).

Giá tr ị P = 0 ứng với trườ ng hợ p câu hỏi không thể phân biệt đượ c HS giỏi và HS kém.

Nếu P ≥ 0,3: dùng tốt.

Nếu 0,22 ≤ P ≤ 0,3: sử dụng cẩn thận tùy theo đối tượ ng có thể chỉnh sửa câu

này. Nếu P ≤ 0,22: không nên sử dụng, có thể loại bỏ.

3.4.3. Tiêu chuẩn để chọn câu hỏi hay

Độ khó K: 30% ≤ K ≤ 70%

Độ phân biệt: P ≥ 0,3.

Trong 2 bài tr ắc nghiệm tương tự nhau, bài tr ắc nghiệm nào có chỉ số phân biệt

trung bình cao hơn thì có độ tin cậy cao hơn.

Các quan điểm về độ khó và độ phân biệt của câu hỏi tr ắc nghiệm khách quan

không thống nhất giữa các tài liệu, tuy nhiên sự sai khác là không đáng kể.

Cách tính độ khó, độ phân biệt như sau:

Giả sử có 100 ngườ i tr ả lờ i bài TNKQ:

- Sắ p xế p các bảng tr ả lờ i bài TNKQ theo thứ tự từ cao đến thấ p.

- Phân chia thành 2 nhóm: nhóm điểm cao và nhóm điểm thấ p. Trong mỗi

nhóm lấy ra 27% HS có điểm cao nhất và thấ p nhất.

- Ghi tần số các câu tr ả lờ i vào bảng thống kê.

Đánh giá các câu nhiễ u

Một câu nhiễu đượ c xem là tốt nếu nó hấ p dẫn đượ c nhiều HS ở nhóm điểm

thấ p nhiều hơn ở nhóm điểm cao. Phân tích câu nhiễu dựa vào 2 nguyên tắc:

- Mỗi câu tr ả lời đúng phải có tương quan thuận với tiêu chí đã định tức là số

HS tr ả lời đúng ở nhóm điểm cao phải nhiều hơn số HS tr ả lời đúng hơn

trong nhóm điểm thấ p.









- Mỗi câu tr ả lời đúng phải có tương quan nghịch với tiêu chí đã định tức là

số HS tr ả lờ i sai ở nhóm điểm cao phải ít hơn số HS tr ả lời đúng hơn trong

nhóm điểm thấ p.

3.4.4. Thự c nghiệm và k ết quả

3.4.4.1. M ẫu 1: Đề 1

Họ và tên:…………………...................................

Lớ p:………………..

ĐỀ 1


A. CH3COOCH3 B. CH3Br

C. CH3CH2CH2OH D. CH3OCH3.Câu 2: Hợ p chất X tác dụng đượ c vớ i Na, AgNO3/NH3. Khi tác dụng vớ i H2 ở điều







A. 3,28 gam B. 10,4 gam

C. 8,2 gam D. 8,56 gam.



lên 8 lần. Công thức phân tử của ancol tr ên là:

A. C2H5OH B. C2H4(OH)2


Câu 5: Khi nhỏ vài giọt dung dịch Cl2 vào ống nghiệm chứa NH3 đặc thấy có “khói

tr ắng” bay ra. “Khói trắng” đó là chất nào dưới đây:

A. N2 B. NH4Cl

C. HCl D. Cl2.









Câu 6: Có hai amin bậc một: X (đồng đẳng của anilin) và Y (đồng đẳng của

metylamin). Đốt cháy hoàn toàn 3,21 gam amin X sinh ra khí CO2, hơi nước và 336

cm3 khí nitơ (đktc). Khi đốt cháy hoàn toàn amin Y cho VCO2 : VH2O = 2:3. Công thức

phân tử của 2 amin đó là:

A. CH3C6H4 NH2 và CH3(CH2)4 NH2

B. C2H5C6H4 NH2 và CH3(CH2)4 NH2

C. CH3C6H4 NH2 và CH3CH2CH2 NH2

D. C2H5C6H4 NH2 và CH3CH2CH2 NH2.

Câu 7: Nguyên tố X có tổng số proton, nơtron, electron là 18. Vị trí của X trong bảng

tuần hoàn:

A.

Chu kì 2, nhóm IVAB. Chu kì 3, nhóm IIA

C. Chu kì 3, nhóm IVA

D. Chu kì 2, nhóm IIA.

Câu 8: Hợp chất X có công thức phân tử C8H8O2, X tác dụng với dung dịch NaOH thu

được hỗn hợp 2 muối và H2O. Công thức cấu tạo thu gọn của X là:

A. C6H5CH2COOH B. CH3COOC6H5


Câu 9: Một dung dịch có pH = 2 nồng độ ion H+ trong dung dịch là:

A. 1.10-7 (M) B. 2.10-2 (M)

C. 2 (M) D. 1.10-2 (M).

Câu 10: Chất hữu cơ X có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C8H10O. X

tác dụng với Na nhưng không tác dụng với NaOH. X có thể có bao nhiêu công thức

cấu tạo:

A. 6 B. 3

C. 4 D. 5.

Câu 11: Khi brom hóa một ankan chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất có tỉ

khối hơi đối với hiđro là 75,5. Tên của ankan đó là:

A. 2,2,3-trimetylpentan B. Isopentan

C. 2,2-đimetylpropan D. 3,3-đimetylhecxan.










tính khử:


C. H2S, SO2, Fe3+ D. SO2, Fe2+, NO2.





D. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân với nhau vì đều có công thức phân tử là

(C6H10O5)n.

Câu 14: Cho 0,2 mol este đơn chức X vào 300ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được ancol Y và 20,4 gam chất rắn khan. Cho hết ancol Y vào






B.

H2SO4(đặc); CaO



Câu 16: Cho 8,9 gam hỗn hợ p bột Mg và Zn tác dụng vớ i dung dịch H2SO4 loãng

(dư), thu đượ c 0,2 mol khí H2. Khối lượ ng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợ p trên

lần lượ t là:





lần lượ t là:



C.

CH2=CH2, CH3-CH=C=CH2, H2 N-CH2-COOH.D. CH2=CH2, CH3-CH=CH-CH3, H2 N-CH2-CH2-COOH.











A.





A. 26,73. B. 33,00.

C. 25,46. D. 29,70.

Câu 20: Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ vớ i dd muối XCl3 tạo thành dd Y. Khối

lượ ng chất tan trong dd Y giảm 4,06g so vớ i dd XCl3. Công thức của muối XCl3 là:

A.

FeCl3 B. AlCl3 C. CrCl3 D. A và C.






Câu 22: Cho hỗn hợ p X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C2H7 NO2

tác dụng vừa đủ vớ i dung dịch NaOH và đun nóng, thu đượ c dung dịch Y và 4,48 lít



A.

16,5 gam B. 14,3 gam

C. 8,9 gam D. 15,7 gam.




A. 64,44% B. 82,22%

C. 32,22% D. 25,76%.



C. [Ar] 3d5

, [Ar] 3d6

4s2

D. [Ar] 3d6

, [Ar] 3d5

.









Câu 25: Cho các phản ứng hóa học sau :

1. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2. Fe + Cl2 → FeCl2

3. AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag

4. 2FeCl3 + 3Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + 6NaCl

5. Zn + 2FeCl3 → ZnCl2 + 2FeCl2

6. Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)2 + NO + 2H2O

Những phản ứng nào không đúng?

A. 2, 4, 6 B. 3, 5, 6

C. 2, 4, 5 D. 2, 5, 6.

Câu 26: Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt có công thức FexOy bằng Al thu đượ c 0,4mol Al2O3 theo sơ đồ phản ứng sau: FexOy +Al

0t C Fe + Al2O3. Vậy công thức

của oxit sắt là:

A. FeO B. Fe2O3

C. Fe3O4 D. Không xác định đượ c.

Câu 27: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau

một thời gian thu đượ c dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượ ng giảm 8 gam so

vớ i dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn

toàn, thu đượ c 12,4 gam hỗn hợ p 2 kim loại. Giá tr ị của x là:

A. 1,50 B. 3,25

C. 2,25 D. 1,25.



tr ị của a và b lần lượ t là:A. 0,05 và 0,03 B. 0,04 và 0,02

C. 0,05 và 0,02 D. 0,05 và 0,05.

Câu 29: Một hỗn hợ p gồm O2 và O3 (đktc) có tỉ khối hơi so vớ i H2 là 18. Thành phần

phần trăm về thể tích của O3 trong hỗn hợ p là:

A. 15% B. 25%

C. 35% D. 45%.









Câu 30: Cho phương tr ình phản ứng:

Fe(NO3)2 + KHSO4 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K 2SO4 + NO + H2O

Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng trong phươ ng trình trên là:

A. 43 B. 21

C. 57 D. 27.

Câu 31: Cho cân bằng sau: SO2 + H2O H+ + HSO3. Khi thêm vào dung

dịch một ít muối NaHSO4 (không làm thay đổi thể tích) thì cân bằng trên sẽ

A. Chuyển dịch theo chiều thuận.

B. Không chuyển dịch theo chiều nào.

C. Chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. Không xác định.Câu 32: Sắ p xế p các chất sau theo chiều giảm tính bazơ:

(1) metylamin (2) đietylamin (3) anilin (4) etylamin

A. (3) > ( 1) > (4) > (2) B. (1) > ( 2) > (3) > (4)

C. (2) > (4) > (1) > (3) D. (2) > (3) > (1) > (4).

Câu 33: Nhúng 1 lá sắt nặng 8g vào 500ml dd CuSO4 2M. Sau 1 thờ i gian lá sắt có

khối lượ ng 8,8g. Nồng độ mol/l của CuSO4 sau phản ứng là:

A.

1M B. 0,9M

C. 1,8M D. 1,5M.

Câu 34: Cho Ba lần lượ t vào các dung dịch sau: NaHCO3 (1); CuSO4 (2); (NH4)2SO4

(3); NaNO3 (4); MgCl2 (5); KCl (6). Trườ ng hợ p nào không tạo k ết tủa:

A. 2 và 3 B. 1 và 3

C. 1, 3 và 5 D. 4 và 6.

Câu 35: Cho 30,4 gam hỗn hợ p X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 tác dụng hoàn toàn vớ i

dung dịch HCl ta thu đượ c 25,4 gam FeCl2 thì khối lượ ng FeCl3 bằng:

A. 1,625 gam B. 32,5 gam

C. 6,5 gam D. 65 gam.









Câu 36: Phát biểu nào sai?

A. Anilin có tính bazơ nên dung dịch làm quỳ tím hoá xanh.

B. Trong phân tử anilin, vòng benzen và nhóm NH2 có ảnh hưở ng qua lại lẫn

nhau.

C. Tính axit của phenol yếu hơn tính axit của axit cacbonic.

D. Tính bazơ của amoniac yếu hơn của metylamin nhưng mạnh hơn phenylamin.




xanh.

C.

Phenol và anilin đều dễ tham gia phản ứng thế và đều tạo k ết tủa tr ắng vớ i dungdịch brom.





Y. Cô cạn dung dịch Y thu đượ c m gam chất r ắn khan. Giá tr ị của m là:

A.

5,7 gam B. 12,5 gam

C. 15 gam D. 21,8 gam.



A. FeO B. Fe2O3




NO.


0,5M đượ c V2 lít khí NO (các khí đo cùng ot , P ).


A. V1 = V2 B. 2V1 = V2

C. 3V1 = V2 D. V1 = 2V2.













A. 7,36 B. 9,62

C. 10,34 D. 19,22.



Phenylalanin (Phe):

A. 2 B. 3

C. 4 D. 5.Câu 43: Hiện tượ ng thủng tầng ozon là do:

A. Khí CO2

B. Khí SO2



Câu 44: Amino axit A chứa một chức amin bậc nhất trong phân tử. Đốt cháy hoàn

toàn một lượng A thu đươc hỗn hợ p sản phẩm trong đó CO2 và N2 có tỉ lệ số mol là






A. Mg B. Al

C. Fe D. Zn.




trên?

A. 2 B. 3

C. 4 D. 5.














Câu 48: Xà phòng hóa hoàn toàn 20,4 gam chất hữu cơ X đơn chức bằng dung dịch

NaOH thu đượ c muối Y và hợ p chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với Na dư thu đượ c



gọi của X là:

A.

Etyl axetat B. Isopropyl axetatC. Propyl propionat D. Isopropyl fomat.

Câu 49: Thủy phân m gam tinh bột , sản phẩm thu đượ c đem lên men để sản xuất

ancol etylic, toàn bộ khí CO2 sinh ra cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu đợ c 750 gam

k ết tủa. Nếu hiệu suất quá trình sản xuất ancol là 80% thì m có giá tr ị là:

A. 486,0 B. 949,2

C. 759,4 D. 607,5.

Câu 50: Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 tấn gang có hàm

lượ ng Fe là 95%. Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 1%. Vậy đã dùng bao nhiêu tấn

quặng?

A. 1325,2 B. 1311,9

C. 1380,5 D. 848,126.

Lớ p thự c nghiệm 12A trườ ng THPT Nguyễn Việt Dũng.

Sỉ số: 30, n = 8.









Bảng 1.1. K ết quả khảo sát thự c nghiệm mẫu 1

Câu 1 A B C* D Tổng

Nhóm

điểm cao0 0 8 0 8

Nhóm

điểm thấ p1 1 6 0 8

Độ khó K

(%)87,5 (dễ)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ pCâu 2 A B C D* Tổng

Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)93,75 (dễ)

Câu hỏi

r ất dễ,

không nên

dùng

Độ phân

biệt P

0,125

(thấ p)

Độ phân

biệt thấ p

Câu 3 A* B C D Tổng

Nhómđiểm cao

5 0 0 3 8

Nhóm


Độ khó K

(%)50 (tốt)

Độ khó tốt









Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p


Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)56,25 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốtĐộ phân

biệt P0,625 (tốt)

Độ phân

biệt cao

Câu 5 A B* C D Tổng

Nhóm


Nhóm

điểm thấ p 0 7 1 0 8

Độ khó K

(%)87,5 (dễ)

Nên bỏ

câu này

Độ phân

biệt P

0 (không

có độ

phân biệt)

Câu 6 A B C* D Tổng Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)

Đáp án

nhiễu tốt

62,5 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt









Độ phân


Độ phân

biệt cao


Nhóm


Nhóm


Độ khó K(%)

62,5 (tốt) Đáp ánnhiễu tốt

Câu hỏihay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao


Nhóm

điểm cao 0 6 0 2 8

Nhóm


Độ khó K

(%)62,5 (tốt) Độ khó tốt

Độ phân

biệt P 0,25

Độ phân

biệt hơithấ p

Câu 9 A B C D* Tổng

Nhóm


Nhóm

điểm thấ p

0 1 0 7 8









Độ khó K

(%)93,75 (dễ)

Không

nên dùng

Độ phân

biệt P 0,125

Độ phân

biệt thấ p


Nhóm


Nhóm

điểm thấ p

0 3 1 4 8

Độ khó K

(%)

Đáp án

nhiễu tốt62,5 (tốt) Độ khó tốt

Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p


Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)50 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốtĐộ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao


Nhóm


Nhóm










Độ khó K

(%)87,5 (dễ)

Không

nên dùng

Độ phân biệt P

0 (không

có độ

phân biệt)


Nhóm


Nhómđiểm thấ p

0 0 3 5 8

Độ khó K


Độ phân

biệt P

0,125

(thấ p)

Độ phân

biệt thấ p


Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)62,5 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốtĐộ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao


Nhóm


Nhóm










Độ khó K

(%)

18,75

(khó)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P

0,125

(thấ p)

Độ phân

biệt thấ p


Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%) 50 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùngtốt

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao


Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)81,25 (dễ)

Đáp án

nhiễu tốt

Dùng cẩn

thận

Độ phân


Độ phân

biệt tốt



Nhóm


Độ khó K

(%)

56,25 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt









Độ phân


Độ phân

biệt tốt


Nhóm

điểm cao 8 0 0 0 8

Nhóm


Độ khó K

(%)62,5 (tốt)

Đáp án

nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P0,75 (tốt) Độ phân

biệt cao


Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)62,5 (tốt)

Đáp án

nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt cao



Nhóm


Độ khó K

(%)

68,75 (tốt)Đáp án

nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt









Độ phân


Độ phân

biệt cao


Nhóm

điểm cao 0 7 0 1 8

Nhóm


Độ khó K

(%)62,5 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt


0,5 (tốt) Độ phân biệt cao


Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)56,25 (tốt)

Đáp án

nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt


Nhómđiểm cao

0 0 0 8 8

Nhóm


Độ khó K

(%)81,25 (dễ)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P 0,375 (tốt)

Độ phân

biệt tốt










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)56,25 (tốt)

Đáp án

nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt cao



Nhóm


Độ khó K

(%)

43,75 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt cao


Nhóm



0 4 1 3 8

Độ khó K

(%)62,5 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P

0,5 (tốt) Độ phân

biệt cao










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)12,5 (khó)

Tương

quan

nghịch

Không

nên dùng

Độ phân

biệt P

0 (không

có độ

phân biệt)Câu 29 A B* C D Tổng

Nhóm


Nhóm


Độ khó K(%)

56,25 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P

0,375 (tốt)Độ phân

biệt tốt

Câu 30 A* B C D Tổng Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)


nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt









Độ phân


Độ phân

biệt tốt


Nhóm

điểm cao 0 0 8 0 8

Nhóm


Độ khó K

(%)87,5 (dễ)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P 0,25

Độ phân

biệt hơithấ p


Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)75 (dễ)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p


Nhómđiểm cao

0 1 7 0 8

Nhóm


Độ khó K

(%)50 (tốt)

Đáp án

nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt









Độ phân


Độ phân

biệt cao


Nhóm

điểm cao 0 0 0 8 8

Nhóm


Độ khó K

(%)

Đáp án

nhiễu tốt68,75 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt


0,625 (tốt) Độ phân biệt cao


Nhóm


Nhóm


Độ khó K


Độ phân

biệt P

0,125

(thấ p)

Độ phân

biệt thấ p


Nhóm

điểm cao

7 0 1 0 8

Nhóm


Độ khó K

(%)75 (dễ)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P

0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)75 (dễ)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p

Câu 38 A B* C D Tổng Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)

62,5 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao


Nhóm



5 0 2 1 8

Độ khó K

(%)75 (dễ)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)31,25 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt cao



Nhóm


Độ khó K

(%)

62,5 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao


Nhóm



2 2 2 2 8

Độ khó K

(%)56,25 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P


biệt cao










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)

Đáp án

nhiễu tốt75 (dễ)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao


Nhómđiểm cao

0 0 0 8 8

Nhóm


Độ khó K

(%)

Đáp án


Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt cao


Nhóm


Nhóm

điểm thấ p

3 2 3 0 8

Độ khó K

(%)

Đáp án


Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)

Đáp án


Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt cao



Nhóm


Độ khó K

(%)

Đáp án

nhiễu tốt25 (khó)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao


Nhóm


Nhóm

điểm thấ p

1 3 1 3 8

Độ khó K

(%)56,25 (tốt)

Đáp án

nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P


biệt tốt










Nhóm


Nhóm


Độ khó K


Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p



Nhóm


Độ khó K

(%)75 (dễ)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao

Qua mẫu phân tích, ta thấy:

- Câu 4, 6, 7, 11, 14, 16, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 25, 26, 27, 29, 30, 33, 34, 38,

40, 41, 42, 44, 45, 46, 48 là những câu hỏi hay (30% K 70% và P 0,3),

có thể sử dụng.- Câu 1, 2, 9, 31, 32, 36, 37, 39 (độ khó > 70%) là những câu hỏi dễ, độ phân

biệt thấ p (P < 0,3) có thể sử dụng nhưng phải r ất thận tr ọng, vì không đánh

giá đượ c HS giỏi và HS yếu kém.

- Câu 43, 50 có độ khó 75%, độ phân biệt 0,5: những câu này có thể tạm chấ p

nhận đượ c, nên sử dụng cẩn thận tùy theo đối tượ ng kiểm tra hoặc có thể

chỉnh sửa lại cho khó hơn.

-

Câu 17, 24 có độ khó 81,25%, độ phân biệt 0,375 là những câu hỏi dễ, độ

phân biệt tốt, muốn sử dụng câu này cần chỉnh sửa lại cho khó hơn.









- Câu 3, 8, 10, 13, 35, 49 là những câu có độ khó tốt (30% K 70%), độ

phân biệt thấp (P < 0,3) nhưng cũng có thể chấ p nhận đượ c.

- Câu 15 có độ khó 18,75%, độ phân biệt thấ p: không nên dùng câu này.

- Câu 47 là những câu hỏi khó (10% K 30%), độ phân biệt tốt: có thể sử

dụng nhưng phải tùy theo đối tượ ng kiểm tra.

- Câu 5, 12 có độ khó 87,5%, độ phân biệt 0 là những câu hỏi dễ nhưng

không có độ phân biệt, nên bỏ câu này.

- Câu 28 có độ khó 12,5%, độ phân biệt 0, đáp án D tương quan nghịch:

không nên dùng câu này.

3.4.4.2. M ẫu 2: Đề 1

Họ và tên:…………………...................................Lớ p:………………..

ĐỀ 1


A. CH3COOCH3 B. CH3Br

C. CH3CH2CH2OH D. CH3OCH3.

Câu 2: Hợ p chất X tác dụng đượ c vớ i Na, AgNO3/NH3. Khi tác dụng vớ i H2 ở điều







A. 3,28 gam B. 10,4 gam

C. 8,2 gam D. 8,56 gam.



lên 8 lần. Công thức phân tử của ancol tr ên là:

A. C2H5OH B. C2H4(OH)2


Câu 5: Khi nhỏ vài giọt dung dịch Cl2 vào ống nghiệm chứa NH3 đặc thấy có “khóitr ắng” bay ra. “Khói trắng” đó là chất nào dưới đây:












tính khử:


C. H2S, SO2, Fe3+ D. SO2, Fe2+, NO2.





D. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân với nhau vì đều có công thức phân tử là

(C6H10O5)n.

Câu 14: Cho 0,2 mol este đơn chức X vào 300ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được ancol Y và 20,4 gam chất rắn khan. Cho hết ancol Y vào






B.

H2SO4(đặc); CaO



Câu 16: Cho 8,9 gam hỗn hợ p bột Mg và Zn tác dụng vớ i dung dịch H2SO4 loãng

(dư), thu đượ c 0,2 mol khí H2. Khối lượ ng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợ p trên

lần lượ t là:





lần lượ t là:



C.

CH2=CH2, CH3-CH=C=CH2, H2 N-CH2-COOH.D. CH2=CH2, CH3-CH=CH-CH3, H2 N-CH2-CH2-COOH.











A.





A. 26,73. B. 33,00.

C. 25,46. D. 29,70.

Câu 20: Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ vớ i dd muối XCl3 tạo thành dd Y. Khối

lượ ng chất tan trong dd Y giảm 4,06g so vớ i dd XCl3. Công thức của muối XCl3 là:

A.

FeCl3 B. AlCl3 C. CrCl3 D. A và C.






Câu 22: Cho hỗn hợ p X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C2H7 NO2

tác dụng vừa đủ vớ i dung dịch NaOH và đun nóng, thu đượ c dung dịch Y và 4,48 lít



A.

16,5 gam B. 14,3 gam

C. 8,9 gam D. 15,7 gam.




A. 64,44% B. 82,22%

C. 32,22% D. 25,76%.



C. [Ar] 3d5

, [Ar] 3d6

4s2

D. [Ar] 3d6

, [Ar] 3d5

.Câu 25: Cho các phản ứng hóa học sau :
















xanh.

C. Phenol và anilin đều dễ tham gia phản ứng thế và đều tạo k ết tủa tr ắng vớ i dung

dịch brom.





Y. Cô cạn dung dịch Y thu đượ c m gam chất r ắn khan. Giá tr ị của m là:A. 5,7 gam B. 12,5 gam

C. 15 gam D. 21,8 gam.



A. FeO B. Fe2O3




NO.


0,5M đượ c V2 lít khí NO (các khí đo cùng ot , P ).


A. V1 = V2 B. 2V1 = V2

C. 3V1 = V2 D. V1 = 2V2.





A. 7,36 B. 9,62

C. 10,34 D. 19,22.











Phenylalanin (Phe):

A. 2 B. 3

C. 4 D. 5.

Câu 43: Hiện tượ ng thủng tầng ozon là do:

A. Khí CO2

B. Khí SO2



Câu 44: Amino axit A chứa một chức amin bậc nhất trong phân tử. Đốt cháy hoàntoàn một lượng A thu đươc hỗn hợ p sản phẩm trong đó CO2 và N2 có tỉ lệ số mol là






A.

Mg B. Al

C. Fe D. Zn.




trên?

A. 2 B. 3

C. 4 D. 5.






Câu 48: Xà phòng hóa hoàn toàn 20,4 gam chất hữu cơ X đơn chức bằng dung dịch NaOH thu đượ c muối Y và hợ p chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với Na dư thu đượ c











gọi của X là:

A. Etyl axetat B. Isopropyl axetat

C. Propyl propionat D. Isopropyl fomat.

Câu 49: Thủy phân m gam tinh bột , sản phẩm thu được đem lên men để sản xuất

ancol etylic, toàn bộ khí CO2 sinh ra cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu đợ c 750 gam

k ết tủa. Nếu hiệu suất quá trình sản xuất ancol là 80% thì m có giá tr ị là:

A. 486,0 B. 949,2

C. 759,4 D. 607,5.

Câu 50: Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 tấn gang có hàmlượ ng Fe là 95%. Quá trình sản xuất gang bị hao hụt 1%. Vậy đã dùng bao nhiêu tấn

quặng?

A. 1325,2 B. 1311,9

C. 1380,5 D. 848,126.

Lớ p thự c nghiệm: 12.7 trườ ng THPT Bình Minh

Sỉ số: 32, n = 8









Bảng 1.2. K ết quả khảo sát thự c nghiệm mẫu 2


Nhóm


Nhóm


Độ khó K


Độ phân

biệt P

0,125

(thấ p)

Độ phân

biệt thấ p


Nhóm

điểm cao

0 2 1 5 8

Nhóm


Độ khó K(%)

37,5 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao


Nhóm

điểm cao

6 1 1 0 8

Nhóm


Độ khó K

(%)62,5 (tốt)

Độ khó tốt

Độ phân

biệt P

0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)25 (khó)

Tương

quan

nghịch

Không

nên dùng

Độ phân

biệt P

0 (không

phân biệt

đượ c)Câu 5 A B* C D Tổng

Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)81,25 (dễ)

Dùng cẩn

thận

Độ phân


Độ phân

biệt tốt


Nhóm

điểm cao

0 0 5 0 8

Nhóm


Độ khó K

(%)50 (tốt)

Đáp án

nhiễu tốtĐộ khó tốt

Độ phân

biệt P

0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)56,25 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt



Nhóm


Độ khó K

(%)50 (tốt) Độ khó tốt

Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p


Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)68,75 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt












Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)50 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao



Nhóm


Độ khó K


Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p


Nhóm



3 1 2 2 8

Độ khó K

(%)50 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P


biệt cao










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)62,5 (tốt)

Đáp án


Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p



Nhóm


Độ khó K

(%)

68,75 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt cao


Nhóm



0 2 3 3 8

Độ khó K

(%)56,25 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P


biệt tốt










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)56,25 (tốt)

Đáp án

nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt cao



Nhóm


Độ khó K

(%)

18,75

(khó)

Đáp án

nhiễu tốt

Tương

quan

nghịch

Không

nên dùng

Độ phân

biệt P

0,125

(thấ p)

Độ phân

biệt thấ p


Nhóm



2 1 3 2 8

Độ khó K

(%)56,25 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P


biệt tốt










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)37,5 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao



Nhóm


Độ khó K

(%)

18,75

(khó)

Dùng cẩn

thận

Độ phân


Độ phân

biệt tốt


Nhóm


Nhóm

điểm thấ p

0 2 3 3 8

Độ khó K

(%)

Đáp án


Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)50 (tốt) Độ khó tốt

Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p



Nhóm


Độ khó K

(%)

37,5 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao


Nhóm



3 2 2 1 8

Độ khó K

(%)25 (khó)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p












Nhóm


Nhóm


Độ khó K


Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p



Nhóm


Độ khó K

(%)75 (dễ)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao


Nhóm


Nhóm

điểm thấ p

2 1 1 4 8

Độ khó K

(%)31,25 (tốt)

Đáp án

nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P


biệt tốt










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)37,5 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt cao



Nhóm


Độ khó K

(%)

43,75 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt


Nhóm



1 1 3 3 8

Độ khó K

(%)37,5 (tốt)

Đáp án

nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P


biệt cao










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)68,75 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt



Nhóm


Độ khó K


Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p


Nhóm



2 3 2 1 8

Độ khó K


Độ phân

biệt P

0,125

(thấ p)

Độ phân

biệt thấ p










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)43,75 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt



Nhóm


Độ khó K

(%)

43,75 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt


Nhóm



3 2 2 1 8

Độ khó K

(%)

Đáp án

nhiễu tốt50 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P


biệt cao










Nhóm

điểm cao

5 1 2 0 8

Nhóm


Độ khó K

(%)

Tương

quan

nghịch

18,75

(khó)

Dùng cẩn

thận

Độ phân

biệt P

0,125

(thấ p)

Độ phân

biệt thấ pCâu 44 A B C D* Tổng

Nhóm


Nhóm


Độ khó K(%)

56,25 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt


Nhóm

điểm cao

1 1 6 0 8

Nhóm


Độ khó K

(%)50 (tốt)

Đáp án

nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt cao










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)

Đáp án

nhiễu tốt50 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân

biệt P0,5 (tốt)

Độ phân

biệt cao



Nhóm


Độ khó K

(%)


nhiễu tốt

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt


Nhóm



2 3 0 3 8

Độ khó K

(%)50 (tốt)

Đáp án


Độ phân

biệt P0,25

Độ phân

biệt hơi

thấ p










Nhóm


Nhóm


Độ khó K

(%)43,75 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt



Nhóm


Độ khó K

(%)

56,25 (tốt)

Câu hỏi

hay, dùng

tốt

Độ phân


Độ phân

biệt tốt

Qua mẫu phân tích, ta thấy:

- Câu 2, 7, 9, 10, 13, 15, 17, 18, 19, 21, 22, 24, 26, 30, 33, 34, 35, 36, 37, 40,

41, 42, 44, 45, 46, 47, 49, 50 là những câu hỏi hay (30% K 70% và P 0,3), có thể sử dụng.

- Câu 5, 29, 32 có độ khó K > 70% là những câu hỏi dễ, độ phân biệt tốt,

muốn sử dụng câu này cần chỉnh sửa lại cho khó hơn.

- Câu 1, 3, 6, 8, 11, 12, 14, 16, 25, 28, 31, 38, 39, 48 là những câu có độ khó

tốt (30% K 70%), độ phân biệt thấp (P < 0,3) nhưng cũng có thể chấ p

nhận đượ c.









- Câu 20, 27, 43 là những câu hỏi khó (10% K 30%), độ phân biệt thấ p,

tương quan nghịch đáp án C (câu 20) và đáp án A (câu 43): không nên dùng

câu này.

- Câu 23 có độ khó 18,75%, độ phân biệt tốt: có thể sử dụng nhưng phải tùy

theo đối tượ ng kiểm tra.

- Câu 25 có độ khó 25%, độ phân biệt 0, đáp án B tương quan nghịch: không

nên dùng câu này.

Qua 2 mẫu phân tích, ta nhận thấy: tùy vào trình độ của HS mà chúng ta có thể lựa

chọn, thiết k ế các câu hỏi khác nhau để có thể đánh giá một cách khách quan trình

độ năng lực của các em. Một câu hỏi có thể dễ đối vớ i lớp này nhưng có thể sẽ khó

đối vớ i những lớp kém hơn. Vì vậy, chúng ta cần lựa chọn các câu hỏi tr ắc nghiệmmột cách hợ p lý, phù hợ p với năng lực HS.









PHẦN 3: K ẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ

3.1. K ẾT LUẬN

Quá trình thực hiện đề tài “Thiế t k ế đề thi tr ắ c nghiệm THPT quố c gia môn

hóa học” đã thu đượ c k ết quả sát vớ i mục đích đề ra:

- Hệ thống hóa đượ c các nội dung: ưu điểm, nhược điểm của phương pháp

tr ắc nghiệm trong việc kiểm tra, đánh giá; phân loại các dạng tr ắc nghiệm

khách quan, các yêu cầu khi kiểm tra, đánh giá bằng phương pháp trắc

nghiệm.

- Thiết k ế được 10 đề thi (50 câu hỏi/đề), tương ứng vớ i 500 câu hỏi tr ắc

nghiệm đa tuyển.

-

Thực nghiệm sư phạm thông qua 2 mẫu khảo sát tại trườ ng THPT NguyễnViệt Dũng (thành phố Cần Thơ) và trườ ng THPT Bình Minh (tỉnh V ĩnh

Long) cho thấy tính khả thi của đề tài nghiên cứu.

Luận văn hoàn thành sẽ cung cấ p cho GV và HS có thêm nguồn tài liệu

tham khảo, chuẩn bị tốt cho kì thi THPT quốc gia.

3.2. KIẾN NGHỊ

Sau quá trình thực hiện đề tài luận văn tốt nghiệ p, tôi có một số kiến nghị như

sau:

- Ban lãnh đạo trườ ng cần giúp đỡ tôi trong việc liên hệ với các trườ ng phổ

thông để có thể có thờ i gian thực tập sư phạm nhiều hơn; từ đó có thể kiểm

chứng chất lượ ng câu hỏi ở những đề thi khác một cách toàn diện, loại bỏ

những câu không đạt yêu cầu.

- Đề tài này cần đượ c mở r ộng nghiên cứu, xây dựng thành những dạng đề thi

khác nhau theo xu hướ ng mớ i hiện nay để GV có thể đưa vào kiểm tra, đánhgiá k ết quả học tậ p của HS; đồng thời, đó cũng sẽ là nguồn tài liệu đáng tin

cậy dành cho HS tham khảo để quen dần vớ i cách thức thi hiện nay.

Trên đây là tất cả những công việc mà luận văn đã thực hiện vớ i mong muốn

đóng góp một phần nhỏ vào việc nâng cao chất lượ ng dạy và học hóa học ở nướ c ta.

Nhìn chung, đề tài đã đạt đượ c mục tiêu ban đầu đặt ra. Nhưng do một số hạn chế về

thời gian và điều kiện thực hiện, đề tài chỉ dừng lại ở đây. Theo nhìn nhận chủ quan

của bản thân, đề tài còn nhiều hạn chế. R ất mong đượ c sự chỉ dẫn và đóng góp quý

báu của quý thầy cô và các bạn.








TÀI LIỆU THAM KHẢO

(1) Nguyễn Văn Bảo (2007). Thiế t k ế bài t ậ p hóa học phổ thông . Trường Đại học

Cần Thơ, Khoa sư phạm, Bộ môn Hóa học.

(2) Nguyễn Thị Hạnh (2014). Thiế t k ế các đề thi tr ắ c nghiệm hóa vô cơ ở chương

trình trung học phổ thông. Luận văn tốt nghiệp khoa sư phạm ngành hóa, trường Đại

học Cần Thơ.

(3) Bùi Phương Thanh Huấn (2010). Đánh giá kế t quả học t ậ p môn hóa học của

học sinh. Trường Đại học Cần Thơ, Khoa sư phạm, Bộ môn Hóa học.

(4) Đỗ Xuân Hưng (2012). Phương pháp mớ i giải nhanh bài t ậ p tr ắ c nghiệm hóa

hữu cơ. NXB Đại học quốc gia Hà Nội.

(5) Đỗ Xuân Hưng (2012). Phương pháp mớ i giải nhanh bài t ậ p tr ắ c nghiệm hóavô cơ. NXB Đại học quốc gia Hà Nội.

(6) Ngô Quốc Luân (2010). Tài liệu luyện thi đaị học tr ắ c nghiệm hóa vô cơ .

Trường Đại học Cần Thơ, Khoa sư phạm, Bộ môn Hóa học.

WWW.FACEBOOK.COM/DAYKEM.QUYNHONWW.DAYKEMQUYNHON.UCOZ.COM

Documents

Thiết kế đề thi trắc nghiệm trung học phổ thông quốc gia môn Hóa học