Periodic Table of Elements

The Periodic Table 

Definitions:

Periods: horizontal rows of elements

Each period represents an energy level (electron cloud/circle)

 

Group (family): vertical column of elements with similar properties 

The group tells you the number of valence electrons (in outer cloud) and the charge. 

Ion: a charged atom in which the number of electrons is different from the number of protons. 

Valence Electrons: electrons in the outermost shell

­determine the reactivity 

Periodic Table of Elements

Mettaloids:  have properties similar to metals and non metals

Metals: anything to left of the mettaloids are: 

­malleable (can be hammered into shape)

­ductile (can be stretched into wire)

­good conductors of heat and electricity 

­lustrous (shiny)

Non­Metals: anything to the right of the mettaloids line (and hydrogen) are:

­brittle

­insulators of heat and energy 

Alkali Metals: located in column 1 (except for Hydrogen) 

­react with water to form alkaline solutions (need to be stored in oil)

­feel soft­have low melting points 

Alkaline Earth Metals: column two

­less reactive than Alkali metals

Halogens: in group 17

­mix with group 1 to form a salt (example CL with Na) 

Noble Gases: group 18

­very unreactive and exist as single atoms

Transition Metals: middle of table 

­metals with less predictable properties