Teorie reakční kinetiky

Chemický děj

Chemický děj je děj, při kterém se látka změní

na jinou látku nebo se změní její struktura.

Při chemickém dějí probíhá jedna nebo více

chemických reakcí, kdy se reaktanty mění na

produkty.

Při chemické reakci dochází k zániku vazeb

v reaktantech (energie se spotřebovává) a

vzniku nových vazeb v produktech (uvolnění

energie).

Reakční kinetika

obor chemie, který studuje průběh,

mechanismus a rychlost chemických reakcí

umožňuje najít optimální podmínky pro

průběh chemických reakcí → zefektivnění

chemických výrob

vychází z experimentálních údajů → postup

empiricko-teoretický

Teorie reakční kinetiky

Srážková teorie

Teorie aktivovaného komplexu

Srážková teorie

Na počátku každé reakce je tedy nutné dodat

určité množství energie pro narušení vazeb

v reaktantech a iniciaci reakce.

podmínky pro průběh reakce:

srážka částic, která musí být tzv. účinná

částice musí být vhodně orientovány

částice musí mít dostatečnou kinetickou

energii

Srážková teorie – obr.1

Graf závislosti energie v průběhu reakce

Teorie aktivovaného komplexu

Nedochází k úplnému rozbití molekul na

atomy a pak ke vzniku nových vazeb.

Experimentálně bylo potvrzeno, že nové

vazby vznikají současně se zánikem starých

vazeb. Vzniká nestálý celek, kde existují

vedle sebe staré a nové vazby, a nazývá se

aktivovaný komplex.

Aktivovaný komplex

Aktivovaný komplex představuje energetické

maximum reakce. Energie potřebná ke vzniku

aktivovaného komplexu a tím k iniciaci

reakce je aktivační energie.

V dalším průběhu reakce se původní vazby

buď zcela přeruší a vzniknou nové vazby v

produktech reakce, nebo se aktivovaný

komplex rozpadne zpět na výchozí látky.

Teorie aktivovaného komplexu

obr. 2

Zdroje:

FLEMR, Vratislav, Bohuslav DUŠEK a Jiří POSPÍŠIL. Chemie pro

gymnázia. 2. vyd. Praha: SPN - pedagogické nakladatelství, 2007, 119

s. ISBN 978-807-2353-699.

MACHAČNÝ, Jiří. Obecná chemie [Učební text]. Liberec: Podještědské

gymnázium, 1999, 132 s. [cit.24.2.2013].

obr.1:Http://absolventi.gymcheb.cz/2008/ivblech/chemicka%20kinetika

%201.html. [online]. 25.6.2008 [cit. 2013-02-24]. Dostupné z:

http://absolventi.gymcheb.cz/2008/ivblech/chemicka%20kinetika%201.

html

obr.2:Http://absolventi.gymcheb.cz/2008/ivblech/chemicka%20kinetika

%201.html. [online]. 25.6.2008 [cit. 2013-02-24]. Dostupné z:

http://absolventi.gymcheb.cz/2008/ivblech/chemicka%20kinetika%201.

html

jméno autora Daniela Horáková

název projektu Informatika a digitální technika

číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0158

číslo šablony III/2 Inovace výuky pomocí ICT

předmět chemie / kvinta

pořadové číslo

DUM 17

datum 28. 2. 2013

název DUM Teorie reakční kinetiky

metodická

poznámka k

využití

Prezentace Teorie reakční kinetiky je určena pro výklad na začátku

kapitoly o průběhu chemických reakcí. Vhodné pro vyšší

gymnázium.