• Beberapa hukum tentang gas

• Persamaan keadaan gas ideal

• Energi kinetik molekul gas

• Energi dalam gas

1. Hukum boyle

klik

2. Hukum charles dan gay-lussac

klik

3. Hukum boyle-gaylussac

klik

Secara metematik, dapat ditulis :

Dengan :

P = tekanan

V = volume

Jika suhu gas yang berada dalam bejana tertutup (tidak

bocor) dijaga konstan, maka tekanan gas berbanding

terbalik dengan volumenya.

PV = konstan atau P1 V1 = P2V2

Jika tekanan gas yang berada dalam bejana tertutup dijaga

konstan, maka volume gas sebanding dengan suhu mutlaknya.

V/T = konstan atau V1/T1 = V2/T2

Jika volume gas yang berada dalam bejana tertutup dijaga konstan, maka

tekanan gas sebanding dengan suhu mutlaknya.

P/T = konstan atau P1/T1 = P2/T2

P = tekanan T = suhu mutlak ( dalam K )

V = volume

dengan menggabungkan persamaan sebelumnya kita memperoleh

hubungan berikut :

Jika suhu yang diketahui dalam t˚c, maka digunakan suhu mutlak gas

T, dalam satuan kelvin.

Dihitung dengan persamaan :

(PV)/T = konstan atau (P1V1)/T1 = (P2V2)/T2

T = t + 273

Ciri- ciri gas ideal :

1. partikel-partikelnya identik.

2. Molekulnya bergerak secara acak ( gerak brown) dan

memenuhi hukum gerak newton.

3. Tidak terjadi gaya interaksi antar molekul.

4. Ukuran molekul sangat kecil dibanding wadah.

5. Molekul terdistribusi merata di dalam wadah.

6. Molekul terdistribusi merata di dalam wadah.

7. Tumbukan yang terjadi antar molekul adalah lenting

sempurna.

PV = nRT atauPV = nkT

n= m/(Mr) n = N/(Na)atau

Dimana :

P = tekanan (Pa)V = volume (m3)T= suhu (K)n= jumlah molR= tetapan umum gas (J/(Kmol˚K)m= massa partikel (kg)N= jumlah partikelNa= bilangan avogadro (6,022 * 1026

molekul/mol)

Energi kinetik rata-rata molekul gas adalah :

energi kinetik untuk gas monoatomik adalah :

Ek = 3/2 (kT)

Ek = 3(½ kT)

Untuk setiap molekul-molekul gas pada suhu mutlak T dengan tiap molekul memiliki f derajat kebebasan, rata-rata energi kinetik per molekul adalah :

Ekipartisi energi

Energi kinetik gas diatomik adalah :

Em = Ek = f (½ k T)

Ek = 5 (½ kT)

Energi dalam gas

Energi dalam suatu gas ideal didefenisikan sebagai jumlah

energi kinetik seluruh molekul gas yang terdapat dalam

wadah tertutup. Jika ada sejumlah N molekul gas dalam

wadah, energi dalam gas U merupakan hasil kali N dengan energi kinetik tiap molekul.

Untuk gas monoatomik :

F = 3

U = Nek = N f ( ½ kT )

U = 3N ( ½ kT ) = 3/2 n RT

Untuk gas diatomik :

F = 5

Dengan n adalah jumlah mol gas.

U = 5N ( ½ kT ) = 5/2 n RT