Temperatura de Fusión Quimico

8/19/2019 Temperatura de Fusión Quimico

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Colegio de Bachilleres del Estado de Chihuahua

Plantel #4

Practica 8, 8-A, 8-B, 8-C y Actividad Integradora

Capacitación Analista Químico

1.4 Preparar adecuadamente las soluciones más comunes en su área detrabajo.

Maestra: Dora Isela López Delgado

Integrantes del equipo:

Eduardo Aguirre Serrata

Aurora de los Ángeles Chávez Melero

Leonardo Reyna Chávez

Cynthia Paulina Romo Ortíz

Equipo #8

Fecha: lunes 30 de noviembre del 2015.


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Índice

Práctica No. 8: temperatura de fusión………………………………3

Práctica No. 8-A: Química en mi cocina…………………………….7

Práctica No. 8-B: preparación de una disolución 0.1 de NaOH…12

Práctica No. 8-C: preparación de una solución de HCl 0.1N……15

Actividad Integradora…………………………………………………..18


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Práctica No. 8

Temperatura de fusión

Introducción:

En esta práctica comprobaremos como es que las diferencias en la concentraciónde las soluciones afecta directamente la temperatura de fusión de las mismas.

Esto nos ayudara a comprender mejor las características de algunas propiedadescoligativas y el efecto de las mismas en el laboratorio, así como los efectos quepodrían llegar a tener en nuestras practicas futuras.

Propósito:

El alumno comprobara mediante la experimentación cambios enla temperatura de fusión que presentan soluciones salinas adiferentes concentraciones.

Antecedentes:

Para comenzar nombraremos algunos conceptos básicos para lainterpretación de los resultados y de la naturaleza en sí del experimento.

Propiedades coligativas: son aquellas que dependen del número departículas, moléculas átomos o iones disueltos en una cantidad fija desolvente.

Se conoce como punto de fusión a la temperatura en la cual una materiaque se halla en estado sólido pasa a su estado líquido . Para que seproduzca el cambio de estado, dicha temperatura debe ser constante.

Metodología:

Se tomó un tubo de ensaye y se colocó el agua destilada con sal adentro del tubo;posteriormente lo metemos al congelador hasta que alcance una altura máximade entre 1 grado y 2 grados centígrados.

Material:

1 vaso de precipitado de 100 ml.

1 tubo de ensayo 25x200.

1 termómetro de -15 grados centígrados a 110 grados centígrados.

1 agitador de vidrio.

1 espátula.

1 gradilla.

http://definicion.de/temperatura/http://definicion.de/temperatura/


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Congelador.

Reactivos:

agua destilada.

sal común.Formas de desecho:

Por la naturaleza de los reactivos, es posible desecharlos por medio del desagüeluego de haber terminado.

Medidas de seguridad:

Preparar las mezclas con mucho cuidado para evitar derrames.

Usar guantes.

Bata.Procedimiento:

1. Cada equipo va a preparar una solución salina en determinadaconcentración máximo 100 ml de solución y coloque aproximadamente 50ml de solución en un tubo de ensaye.

2. Etiquete la solución preparada (la etiqueta debe contener: sustancias,concentración, fecha, grupo, equipo que prepara, nombre de unresponsable).

3. Introduzca el tubo de ensaye que contiene la solución salina en el

congelador (un tubo por equipo en una misma Gradilla). 4. Verifique la temperatura de la solución cada 24 horas durante al menos

cuatro días.

Diagrama de flujo:

Primero tenemos que medir 3.6 gramos de sal.


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Verter en un vaso de precipitado 50 ml de agua destilada (esto para facilitaral momento de mezclar).

Verter la mezcla dentro del tubo de ensayo con la solución salina.

Meterlo al congelador.

Observaciones:

Nuestra solución era al 12%, así que estuvimos viendo que al pasar los días, lastemperaturas fueron variando cada día; antes de meter la muestra al congelador,le tomamos la temperatura e indicaba 23ºC; el primer día presentó unatemperatura de -4ºC y el testigo una temperatura de 5ºC; el segundo día fue de-6ºC mientras que el testigo fue de 4ºC; el tercero fue de -7ºC y el testigo de 11ºC.

Cuestionario:

1. ¿Qué es una solución?

Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta sedenomina soluto y la sustancia donde se disuelve se denomina disolvente.

2. ¿Qué tipos de soluciones existen de acuerdo a su concentración? Disolución diluida Disolución concentrada Disolución insaturada Disolución saturada Disolución sobresaturada

3. ¿Qué es temperatura de fusión?

El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fasessólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, sefunde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante.

4. ¿Por qué varia la temperatura de fusión según sea la concentración de lasolución?

Por la presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la

cual sea... que una solución formada por agua y sal se congelará amenor temperatura hace que la temperatura varié.

Conclusión.

Evidentemente, después de analizar los resultados que anotamos en lasobservaciones acerca de la temperatura que los tubos de ensayo tenían,pudimos apreciar las diferencias; por lo tanto, hemos comprobado que la

http://www.ecured.cu/Sustanciahttp://www.ecured.cu/Disolventehttp://www.ecured.cu/Disolventehttp://www.ecured.cu/Sustancia


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concentración de las soluciones y su pureza, efectivamente afectan estapropiedad coligativa que es la temperatura de fusión.

Investigación bibliográfica:

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa

https://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n

http://slnqca.blogspot.mx/2013/02/clasificacion-segun-concentracion.html

http://www.ecured.cu/Soluci%C3%B3n_(Qu%C3%ADmica)

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativahttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativahttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttp://slnqca.blogspot.mx/2013/02/clasificacion-segun-concentracion.htmlhttp://slnqca.blogspot.mx/2013/02/clasificacion-segun-concentracion.htmlhttp://www.ecured.cu/Soluci%C3%B3n_(Qu%C3%ADmica)http://www.ecured.cu/Soluci%C3%B3n_(Qu%C3%ADmica)http://www.ecured.cu/Soluci%C3%B3n_(Qu%C3%ADmica)http://slnqca.blogspot.mx/2013/02/clasificacion-segun-concentracion.htmlhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa


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Práctica No. 8-A

Química en mi cocina (propiedades de soluciones).

Introducción

Para identificar estos fenómenos utilizaremos el método científico, que consiste enla realización de una serie de procesos específicos que utiliza la ciencia paraadquirir conocimientos. Estos procesos específicos son una serie de reglas opasos bien definidos, que permiten que al final de su realización se obtengan unosresultados fiables y que aporten una explicación del porqué del fenómenoestudiado.

Propósito

Al poner un huevo en un recipiente conteniendo vinagre, observamos ciertos

cambios en sus propiedades físicas. Asi como la propiedad coligativa: ósmosis.Mediante este experimento casero nos abocaremos a detallar y explicar con másprecisión cada uno de estos cambios físicos o incluso químicos.

Conceptos y conocimientos antecedentes

Osmosis

Difusión que tiene lugar entre dos líquidos o gases capaces de mezclarse a travésde un tabique o membrana semipermeable

Propiedades coligativasSon aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de laconcentración.

Metodología

Materiales

* Vinagre

* Un vaso de cristal

* Huevo

Forma de desecho

La forma de desecho sería verter el vinagre en el desagüe y lavar con agua y jabon muy bien el vaso


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Medidas de seguridad:

Manejar con cuidado el huevo antes de meterlo al vaso porque se puede quebrar. Al final del experimento también tratar con cuidado el huevo porque si se lanzacon fuerza se puede reventar.

Procedimiento:

1.- Coloca el huevo dentro del vaso

2.- Agrega vinagre a modo de que te tape el huevo

3.- Dejar reposar por cinco días

4.- Medir el diámetro del huevo diariamente

Diagrama de flujo

Se pone vinagre en un vaso

Se echa el huevo al vaso con vinagre

Se checa diariamente como va cambiando el huevo

El último día se saca del frasco y el huevo queda como una pelota


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Observaciones

Día 1: miércoles 25 de noviembre del 2015

Inicio del experimento, cuando introdujimos el huevo alvaso con vinagre: el huevo empezó a despedir burbujas deaire que terminaron por cubrirlo completamente.

Día 2: jueves 26 de noviembre del 2015

El huevo pierde su color natural y empieza a tomar unomás claro; y se ha desprendido una delgada tela delcascaron.

Con lo que respecta a la textura del huevo ha comenzadohacer más suave que el día anterior.

Día 3: viernes 27 de noviembre del 2015

Este día el huevo comenzó a tornarse de un colorblanquecino y su tamaño ha aumentado.Las telas que tenía el huevo, se han desprendido en sutotalidad.

Día 4: sábado 28 de noviembre del 2015

Para este día el huevo ya había aumentadoaproximadamente 2.5-3cm de diámetro en su totalidad,su color es más claro.Su textura se ha tornado suave y gelatinosa.

Día 5: domingo 29 de noviembre del 2015

Para este día:* En un inicio el huevo media cerca de 4 cm dediámetro, para el final, alcanzó un diámetro de 7.5 cm

aproximadamente.*El huevo es suave y elástico.*Su color era al inicio marrón claro, ahora es de colorblanco en su totalidad.


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Cuestionario

1. ¿Por qué el huevo pierde la cáscara?

La cáscara del huevo se compone básicamente de carbonato cálcico (CaCO3),que reacciona con los ácidos mediante la siguiente reacción química:

CaCO3 + 2 H+ -> Ca+2 + CO2 + H2O

En esta reacción se forma dióxido de carbono, CO2, que se desprende en formade gas formando las burbujas que aparecen sobre la cáscara del huevo, mientrasque el agua y los iones calcio formados se quedan disueltos en el vinagre, por loque la cáscara queda literalmente "destruida".

2. ¿Por qué se hincha?

Cuando tenemos dos medios líquidos (con diferente concentración de sales)separados por una membrana semipermeable, el agua es capaz de atravesardicha membrana desde el lado con menos sales al más salino, para intentarigualar la concentración a ambos lados.

Por debajo de la cáscara existe una especie de "tela" que separa la clara de lacáscara. Esta "tela" es una membrana semipermeable, que deja pasar agua delvinagre (en el que la concentración de sales es menor) al huevo. Comoconsecuencia de la entrada de agua en el huevo, éste aumenta su volumen.

3. ¿Y por qué se queda como una goma?

Cuando freímos un huevo, las proteínas de la clara se ven sometidas a unatemperatura muy alta, lo que provoca su transformación en una proteína en estadosólido cuya estructura interna es diferente a la inicial. Este proceso es, además,irreversible, y recibe el nombre de desnaturalización.

El proceso de desnaturalización ocurre cuando la proteína es sometida a cambiosde temperatura (por ejemplo, cuando freímos el huevo) o a cambios de pH (porejemplo, cuando la ponemos en contacto con un ácido o una base).

En nuestro caso, cuando el agua atraviesa la membrana semipermeable que

encierra la clara del huevo, lo hace acompañada de ácido acético (responsable dela acidez del vinagre), por lo que al mismo tiempo que el huevo se hinchacomienza la desnaturalización de la albúmina de la clara. La proteínadesnaturalizada formará una capa gruesa que dará el aspecto de pelota al huevo.


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Sin embargo, esta capa también llegará a impedir que siga entrando agua conácido acético a la parte más interna del huevo, por lo que por dentro el huevoquedará crudo.

Conclusión:

Al sumergir el huevo en vinagre, alteras su composición química. La cáscara estácompuesta por carbonato cálcico. El vinagre es un ácido que disuelve el carbonatocálcico de la cáscara y libera dióxido de carbono (las burbujas).

Una vez disuelta la cáscara, la membrana semipermeable que envuelve la claradel huevo reacciona con el vinagre y adquiere una consistencia más gomosa, altiempo que permite que una parte del vinagre pase a su interior.

Dado que el huevo contiene una mayor concentración de materiales disueltos que

la solución de vinagre que lo rodea, absorbe el vinagre mediante un proceso quese conoce como “ósmosis” . De ahí que el huevo parezca más grande.

Investigación bibliográfica

Libro Analista Químico 3

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa

https://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativahttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativahttps://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_coligativa


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Práctica No. 8-B

Preparación de una disolución 0.1 de NaOH

Introducción.

En esta práctica pondremos en práctica los conceptos aprendidos en el contenido1.4.4 Preparar soluciones expresadas en unidades de concentración químicas, esdecir: calcularemos normalidad.

El producto lo utilizaremos posteriormente para hacer titulaciones en otra practica.

Propósito.

Preparar una disolución 0.1 N de NaOH en un matraz aforado de 100 ml. Calcularla cantidad de Hidróxido de Sodio que debes pesar para disolverlo en ese volumende disolución.

Conceptos y conocimientos antecedentes.

La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros deuna solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia:para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+,para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- ypara las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos quesustituyen los hidrógenos de los ácidos.

Metodología

Material

-Vidrio de reloj.

-espátula.

-Balanza granataria.

-vaso de precipitado.

-agitador.

-matraz aforado de 100 ml.

-pipeta.

-frasco limpio y etiquetado colorámbar.

Reactivos

-NaOH.

-agua destilada.

N= masa de soluto (g)

Peso eq. X volumen


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Formas de desecho

Por ser una base (hidróxido), es necesario recoger los residuos en un contenedorpara neutralizarlos con agua de la llave y luego ácido sulfúrico 10% en peso, hastaalcanzar un pH entre 5 y 7.

Medidas de seguridad

Observar las características señaladas en la etiqueta del compuesto para sabercuáles son los peligros que presenta.

Utilizar tapabocas.

Bata.

Lentes de seguridad.

Guantes.

Traer el cabello recogido.

Si es necesario, utilizar un embudopara trasvasar.

No calentar el matraz aforado.

Siempre aplicar una cama de agua almatraz antes de verter una base o unácido.

Procedimiento.

1. Pesar un vidrio de reloj vacío y añadir con una espátula la cantidadnecesaria de NaOH para pesarla.

2. Se disuelve el hidróxido en un vaso de precipitados con un poco de agua

destilada.3. En un matraz aforado de 100 ml. Se pone una cama de agua y luego sevierte la solución básica con cuidado y haciendo que resbale por lasparedes del instrumento de vidrio.

4. Se lavan el vaso de precipitado y el agitador con agua destilada que luegose verterá en el matraz aforado; se le continuara llenando con aguadestilada hasta la señal de enrase.

5. Almacenar la solución en un frasco limpio color ámbar perfectamenteetiquetado.

Diagrama de flujo.

Solución 0.1 N de NaOH


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Observaciones.

Después de agitar el NaOH para disolverlo en el vaso de precipitado, notamos quecomenzó a calentarse.

De acuerdo a los cálculos que hicimos en un inicio, eran requeridos solamente 1gramo de soluto, es decir, de Hidróxido de sodio para poder preparar la soluciónde 100 ml 0.1 N.

Cuestionario.

1. ¿Cómo calcularon la cantidad necesaria de soluto para preparar lasolución?

Hicimos un despeje a la formula de normalidad; como datos teníamos elvolumen deseado de la disolución, el peso molecular del Hidróxido de Sodioy por último la normalidad deseada que era de 0.1; por lo tanto pudimos

despejar la fórmula para obtener la masa en gramos de soluto.2. ¿Por qué el vaso se calentó?

Porque el NaOH desprendió calor al reaccionar con el agua.3. Si quisiéramos que la normalidad fuera de 3, ¿Cuánto soluto deberíamos

usar para una solución de 100 ml?Serian necesarios 12 gramos de reactivo.

4. ¿Para qué nos sirve calcular la normalidad de una solución?En general las molaridades y normalidades se emplean en la industriafarmacéutica ya que las farmacopeas expresan sus concentraciones ytécnicas de este modo.

Conclusión.

Como conclusión, hemos preparado una solución 0.1 N de NaOH y comprobamosque es indispensable hacer bien los cálculos para que sea la cantidad apropiada yproporcional para lo que necesitamos; esta práctica nos ayudará para hacertitulaciones posteriormente y preparaciones con mayor facilidad.

Investigación bibliográfica.

http://quimicafelixmaria.blogspot.mx/2013/08/NORMALIDAD-QUIMICA.html

http://centros.edu.aytolacoruna.es/iesadormideras/departamentos/fq/sandrabr/02calordisolucionnaoh.pdf

http://quimicafelixmaria.blogspot.mx/2013/08/NORMALIDAD-QUIMICA.htmlhttp://quimicafelixmaria.blogspot.mx/2013/08/NORMALIDAD-QUIMICA.htmlhttp://centros.edu.aytolacoruna.es/iesadormideras/departamentos/fq/sandrabr/02calordisolucionnaoh.pdfhttp://centros.edu.aytolacoruna.es/iesadormideras/departamentos/fq/sandrabr/02calordisolucionnaoh.pdfhttp://centros.edu.aytolacoruna.es/iesadormideras/departamentos/fq/sandrabr/02calordisolucionnaoh.pdfhttp://centros.edu.aytolacoruna.es/iesadormideras/departamentos/fq/sandrabr/02calordisolucionnaoh.pdfhttp://centros.edu.aytolacoruna.es/iesadormideras/departamentos/fq/sandrabr/02calordisolucionnaoh.pdfhttp://quimicafelixmaria.blogspot.mx/2013/08/NORMALIDAD-QUIMICA.html


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Práctica No. 8-C

Preparación de una solución de HCl 0.1 N

Introduccion

En esta práctica prepararemos una solución de Ácido Clorhídrico a partir denuestros conocimientos adquiridos en el tema 1.4.4 Preparar solucionesexpresadas en unidades de concentración químicas, usando varias fórmulas paradeterminar la Normalidad de nuestro reactivo al ser diluido.

El producto será utilizado posteriormente para su titulación.

Propósito

Preparar una disolución de Ácido Clorhídrico 0.1N en un matraz aforado de 500 mlutilizando los 4.1 ml de HCl que nuestra maestra nos proporcionó para diluir enagua destilada. Finalmente dejar la disolución lista para su titulación.

Conceptos y conocimientos anteriores

La normalidad es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros deuna solución. Los equivalentes se refieren a las cargas por mol de una sustancia:para el caso de los ácidos se refiere a la cantidad de cargas de los hidronio H+,para las bases a la cantidad de cargas negativos de los grupos hidroxilo OH- ypara las sales se refiere a las cantidades positivas de los elementos metálicos quesustituyen los hidrógenos de los ácidos.

METODOLOGIA

Reactivos

HCl Agua destilada

N= masa de soluto (g)

Peso eq. X volumen

Material

Piseta Matraz Aforado de 500 ml Vaso de Precipitado de 100 ml

Pipeta Recipiente color ámbar.


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Formas de desecho

Diluir con agua cuidadosamente, neutralizar con carbonato de calcio o cal. Ladisolución resultante puede verterse al drenaje, con abundante agua.


Observar las características señaladas en la etiqueta del compuesto para sabercuáles son los peligros que presenta.

Utilizar tapabocas. Bata. Lentes de seguridad. Guantes. Traer el cabello recogido.

Si es necesario, utilizar unembudo para trasvasar.

No calentar el matraz aforado. Siempre aplicar una cama de

agua al matraz antes de verteruna base o un ácido.

Procedimiento

1. Poner una cama de agua en el matraz aforado de 500 ml.2. Una vez obtenidos los 4.1 ml de hcl con una pipeta de la campana de

extracción, verterlos en el matraz aforado de 500 ml cuidadosamente porlas paredes ya que manejamos un ácido.

3. Diluir los residuos del vaso de precipitado con agua destilada y volverlos averter en el matraz.

4. Finalmente, aforar con agua destilada.5. En un recipiente limpio de mínimo 1 L color ámbar almacena la solución hcl

0.1 N que acabas de preparar y etiquétala correctamente.

Diagrama de Flujo


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Observaciones

Cuando vertimos el Ácido Clorhídrico del vaso de precipitado, el tubo del matrazaforado se calentó por donde el HCl pasó.

Aun cuando ambas sustancias eran transparentes, se notaba la diferencia entrecada una cuando las mezclamos, esto debido a la densidad diferente que tienenambas.

Cuestionario

1. ¿Cómo calcularon la cantidad necesaria de soluto para preparar lasolución?Hicimos un despeje a la fórmula de normalidad; como datos teníamos elvolumen deseado de la disolución, el peso molecular del Ácido Clorhídrico ypor último la normalidad deseada que era de 0.1; por lo tanto pudimos

despejar la fórmula para obtener la masa en gramos de soluto.2. ¿Cómo se pipetea correctamente?

Tapando el orificio de la pipeta con el dedo índice para facilitar la movilidady la facilidad de manejo de ésta.

3. ¿Por qué es necesario guardar la disolución en un recipiente color ámbar?

Porque la luz puede afectar el resultado de la disolución que contiene, y elfrasco ámbar reduce por mucho las posibilidades de que esto ocurra, apartede que lo guardamos en un lugar oscuro.

Conclusion

La precisión es un factor clave para la preparación de cualquier tipo de disolución,las cantidades que utilices deben ser correctas. También el manejo apropiado delos materiales de laboratorio puede evitar accidentes y facilitar el uso de estos.Nunca debes olvidar neutralizar la sustancia para poder desecharla. Y finalmentepreparamos nuestra disolución 0.1 N de Ácido Clorhídrico.

Bibliografia

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf

http://es.slideshare.net/mafiquicis/reporte-laboratorio-ejemplo

http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdfhttp://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdfhttp://es.slideshare.net/mafiquicis/reporte-laboratorio-ejemplohttp://es.slideshare.net/mafiquicis/reporte-laboratorio-ejemplohttp://es.slideshare.net/mafiquicis/reporte-laboratorio-ejemplohttp://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf


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Actividad integradora: HCl y NaOH

Introducción

Esta práctica es una continuación de la práctica No. 8-B y 8-C.

La práctica consistirá en una titulación. Es decir, calcularemos la cantidad real desoluto presente en la solución.

Tendremos que aplicar los conocimientos adquiridos durante el último contenidodel curso para hacer los cálculos.

Propósito

De acuerdo con los productos obtenidos de prácticas anteriores, vamos a llevar acabo reacciones de neutralización por medio de una titulación para indicar el valorde la normalidad. Calcularemos la normalidad de una sustancia primero paraluego calcular la de la otra con los datos obtenidos.

Conceptos y conocimientos antecedentes

La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presenteen solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada,se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adiciónse detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en funciónde un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno, yespecificada por la siguiente ecuación de la titulación.

N A V A = NB VB

A este punto se le llama punto de equivalencia.

En términos generales la reacción entre cantidades equivalentes de ácidos ybases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de unareacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones queproceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculasde agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como calor deneutralización y formación de una sal. En una expresión como la siguiente expresión:

Ácido + Base → Sal + Agua

Así pues, la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrónprimario) se combina con una solución de concentración desconocida paradeterminar dicha concentración.


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Metodología

Material

Balanza Analítica.

3 Vidrio de reloj.

3 matraz Erlenmeyer de 50 ml.

Bureta de 50 ml.

Vaso de precipitado.

Pipeta.

Reactivos

Carbonato de sodio

Agua destilada.

Indicador Anaranjado de metilo.

Indicador fenolfteleína.

Solución 0.1 N de HCl (previamentepreparada).

Solución 0.1 N de NaOH(previamente preparada).

Formas de desecho

Después de ser neutralizadas, ambas sustancias podrán verterse por el desagüesin problemas. En caso de derrames, deberán ser neutralizadas respectivamente.


Guantes

Bata

Lentes de seguridad

Procedimiento

Titulación de la solución de HCl aproximadamente 0.1 N

1. Pesar separadamente 3 porciones de carbonato de sodio, cuyo peso estecomprendido entre 0.1 a 0.15 y vaciar cada una de ellas en un matrazErlenmayer y etiquetarlos para su identificación.

2. Agregar a cada matraz Erlenmayer 50 ml de agua destilada y agitar hastadisolver completamente la sal.

3. Agregar dos gotas de indicador anaranjado de metilo a cada matraz.4. Titular cada uno, dejando caer gota a gota de la bureta la solución de HCl,

hasta cambio de color o vire del indicador. Punto final de la titulación: vire acolor canela.


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5. Hacer la lectura de bureta y anotar el volumen empleado junto con el pesodel carbonato de sodio correspondiente a esta titulación.

6. Calcular la normalidad.

Titulación de la solución preparada de NaOH aproximadamente 0.1 N

1. Medir 3 volúmenes de 25 ml. De la solución de NaOH que se requieretitular y transferir a 3 matraces Erlenmayer respectivamente. Etiquetacada matraz para su identificación.

2. Diluir con agua destilada hasta 50 ml.3. Agregar dos gotas de indicador fenolfteleína.4. Realizar la titulación dejando caer gota a gota de la bureta la solución

del HCl previamente titulada hasta cambio de color o vire del indicador(vire incoloro).

5. Anotar el volumen de HCl gastado junto con el volumen de NaOH

correspondiente para cada titulación.6. Calcular la normalidad.

Diagrama de flujo

Observaciones

En la siguiente tabla mostramos los resultados de cada titulación del HCl.

Titulación G. Na2CO3 ml. de HCl empleados Normalidad1º 0.1031 g 20 ml .0972º 0.1012 g 19.5 ml .0973º 0.1160 g 23 ml .095


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En esta tabla mostramos los resultados de la titulación de NaOH.

Titulación ml. de NaOH ml. HCl1º 25 ml 19 ml2º 25 ml 20 ml

3º 25 ml 25 ml

Cuestionario

1. ¿Cuál fue la normalidad resultante del HCl?.096 eq g/L

2. ¿Cómo obtuvieron esa cifra?Mediante la fórmula de normalidad la cual se representa de la siguientemanera:

3. ¿Por qué utilizaron el HCl ya titulado para hacer lo mismo con el NaOH?Porque la titulación es un proceso en el cual la solución estándar (delpatrón primario) se combina con una solución de concentracióndesconocida para determinar dicha concentración.

4. ¿Cuál fue la normalidad del NaOH?.0816 eq g/L

5. ¿Cómo obtuvieron esas cifras?Mediante la fórmula:

Conclusión

Con esta práctica hemos aprendido a llevar a cabo titulaciones correctamente paracalcular la normalidad real de una solución.

Por lo tanto, hemos madurado todos los conocimientos adquiridos durante el cursopara finalizar con una muestra un tanto más compleja como una titulación.

Investigación bibliográfica

http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm

NHCl= g Na2CO3

ml. de HCl empleados x meq. Del Na2CO3

NNaOH= NHCl x VHCl

V NaOH
http://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htmhttp://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htmhttp://ciencia-basica-experimental.net/titulacion.htm

Documents

Temperatura de Fusión Quimico