Embed Size (px)
DESCRIPTION
kimia
Citation preview
Tata Nama &
Persamaan Reaksi
STKIP SURYA
1
Tata Nama Senyawa Kimia
* terjadi antara: non logam + non logam
Ikatan ionik
* terjadi antara: logam + non logam
Ikatan kovalen
* ada yang memberikan dan ada yang menerima elektron
* proses pemakaian bersama elektron
Jenis ikatan kimia dalam suatu senyawa :
2
Membedakan Senyawa Ion & Kovalen
• Harus tahu unsur: logam & non logam
3
Cara mudah mengingat unsur logam:
Namanya biasanya berakhir - ium
Contoh: natrium, kalium, magnesium, barium, dll.
Golongan:
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Semua unsur transisi (gol B) → logam
Perkecualian: Hidrogen (H) → Nonlogam
Amonium (NH4+) → Nonlogam tapi ionik
+1 +2 +3 -3 -2 -1
Logam Non Logam
Membedakan Senyawa Ion & Kovalen
4
Latihan 01:
No. Rumus
Kimia
Ionik/
Kovalen
1. LiF
2. NaCl
3. K2O
4. CsCl
5. Mg3N2
6. CaS
7. BaI2
8. Al2O3
No. Rumus
Kimia
Ionik/
Kovalen
9. FeO
10. CuCl2
11. AgBr
12. AuCl3
13. Ca(NO3)2
14. Al(OH)3
15. Ba3(PO4)2
16. NH4Cl
No. Rumus
Kimia
Ionik/
Kovalen
17. CO2
18. N2O5
19. PCl5
20. SO2
21. BrF5
22. HCl
23. H2SO4
24. CH3COOH
5
A. Senyawa Kovalen Biner
* Dalam senyawa kovalen hanya ada: unsur non logam
* Bila ada unsur logam atau ion NH4+ itu senyawa ionik
Tata Nama Senyawa Kovalen
* Terdiri dari: 2 unsur non logam
Contoh: CO, SO3, PCl5, NO2
* Cara memberi nama:
• Jumlah atomnya dihitung
1 atom = mono 6 atom = heksa
2 atom = di 7 atom = hepta
3 atom = tri 8 atom = okta
4 atom = tetra 9 atom = nona
5 atom = penta 10 atom = deka 6
• Nama unsur ke-2 ditambahkan akhiran: -ida
oksigen oksida
sulfur sulfida
nitrogen nitrida
fosfor fosfida
fluorin fluorida
klorin klorida
bromin bromida
iodin iodida
jumlah
atom
nama
unsur
ke-1
nama
unsur
ke-2
ida jumlah
atom
Contoh:
7
Latihan 02:
No. Rumus
Molekul
Jumlah
Atom Unsur ke-1
Jumlah
Atom Unsur ke-2 - ida Nama
1. P2O5 di fosfor penta oksigen ida difosfor pentaoksida
2. N2O4
3. S2Cl2
4. Cl2O7
5. N2O3
6. I4O9
7. PCl5 mono fosfor penta klorin ida monofosfor pentaklorida
fosfor penta klorida
8. CO2
9. SF6
8
Latihan 03:
No. Nama Senyawa Rumus Molekul
1. difosfor pentoksida P2O5
2. tetrafosfor trisulfida
3. disulfur diklorida
4. diklorin monoksida
5. tetrafosfor heptasulfida
6. dinitrogen trioksida
7. xenon heksafluorida XeF6
8. nitrogen triiodida
9. karbon disulfida
9
B. Nama Asam Sederhana
Rumus
Molekul Nama Asam Kation
Anion
(Ion sisa asam)
HF Asam fluorida 1 H+ F-
HCl Asam klorida 1 H+ Cl-
HBr Asam bromida 1 H+ Br-
HI Asam iodida 1 H+ I-
H2S Asam Sulfida 2 H+ S2-
10
B. Nama Asam Okso
Rumus
Molekul Nama Asam Kation
Anion
(Ion sisa asam)
H2CO3 Asam karbonat 2 H+ CO32-
HNO2 Asam nitrit 1 H+ NO2-
HNO3 Asam nitrat 1 H+ NO3-
H2SO3 Asam sulfit 2 H+ SO32-
H2SO4 Asam sulfat 2 H+ SO42-
H3PO3 Asam fosfit 2 H+ HPO32-
H3PO4 Asam fosfat 3 H+ PO43-
11
* Senyawa ionik terdiri dari:
Tata Nama Senyawa Ionik
Ion positif: Asalnya dari:
ion logam atau ion NH4+.
KATION ANION
Ion negatif. Asalnya
dari: ion sisa asam.
+
* Contoh:
• NaCl, terdiri dari: Na+ dan Cl-
• NH4F, terdiri dari: NH4+ dan F-
• KNO3, terdiri dari: K+ dan NO3-
• FeSO4, terdiri dari: Fe2+ dan SO42-
12
* Nama kation = nama unsur logamnya.
KATION
* Bila muatan kation
ada lebih dari 1
macam, maka
muatannya harus
ditulis dengan huruf
romawi.
13
* Nama anion tunggal = nama unsur + ida
* Nama anion poliatomik = nama ion sisa asamnya.
ANION
14
Tata Nama Kristal
Beberapa senyawa ion mengikat sejumlah molekul
air membentuk kristal (hidrat)
diberi nama dengan menyebut nama senyawa nya
dan awalan yang menyatakan jumlah molekul air nya.
H2O dibaca hidrat
Contoh :
CaSO4 . 2 H2O ; kalsium sulfat di hidrat
CuSO4 . 5 H2O ; tembaga (II) sulfat penta hidrat
MgSO4 . 7 H2O ; magnesium sulfat hepta hidrat
Na2CO3 . 10 H2O ; natrium karbonat deka hidrat
Menulis Rumus Kimia Senyawa Ionik
* Prinsip dasar: muatan listrik senyawa netral = 0
* Contoh:
Na+ Cl-
• Na+ dan Cl-
= NaCl
• Ca2+ dan F-
Ca2+ F-
F-
= CaF2
K+ O2-
• K+ dan O2-
= K2O
K+
Al3+ O2-
• Al3+ dan O2-
= Al2O3
Al3+ O2-
O2-
16
Menulis Rumus Kimia Senyawa Ionik
* Cara yang lebih cepat: perkalian silang
* Contoh:
• Na+ dan Cl-
= NaCl
• Ca2+ dan F-
= CaF2
• K+ dan O2-
= K2O
• Al3+ dan O2-
= Al2O3
Na+ Cl- Ca2+ F-
K+ O2- Al3+ O2-
• Ba+ dan O2-
= Ba2O2
= BaO
Ba2+ O2-
• Al3+ dan SO42-
= Al2(SO4)3 Al3+ SO42-
17
Latihan 04:
18
Latihan 05:
19
* Cara memberi nama senyawa ionik
Tata Nama Senyawa Ionik
NAMA KATION NAMA ANION +
* Jumlah ion tidak perlu dihitung
20
Latihan 07:
21
Latihan 08:
22
Reaksi Kimia
23
+
Pereaksi Produk reaksi
24
Persamaan Reaksi
+
?
+
H
H
F
F
F
H
F
H
H2 + F2 HF
2
Persamaan Reaksi
Persamaan Reaksi Dalam persamaan reaksi kimia, semua zat yang
bereaksi harus dicantumkan fase (keadaan wujud)
zatnya.
Ada 4 wujud/ keadaan zat yang ditulis sebagai
subskrip.
Persamaan reaksi dengan fase:
Al(s) + H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + H2(g)
Fase
26
Keadaan fisik pada
persamaan reaksi
27
Penyetaraan Reaksi
+
H
H
O
O
2 H2 + O2 H2O
• Prinsip dasar: Jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi itu sama
H
H
O
H
H
H
H
O
2
28
Menghitung Jumlah Atom
C6H12O6
Ada ……. atom C Ada ……. atom H Ada ……. atom O
C2N8H6
Ada ……. atom C Ada ……. atom N Ada ……. atom H
Bila tidak ada angkanya → jumlahnya = 1
H3BO3
Ada ……. atom H Ada ……. atom B Ada ……. atom O
H2SO4
Ada ……. atom H Ada ……. atom S Ada ……. atom O
29
Menghitung Jumlah Atom
Ca(NO3)2
Ada ……. atom Ca Ada ……. atom N Ada ……. atom O
Mg(OH)2
Ada ……. atom Mg Ada ……. atom O Ada ……. atom H
Kalikan dulu yang ada dalam tanda kurung
Al2(SO4)3
Ada ……. atom Al Ada ……. atom S Ada ……. atom O
(NH4)3PO4
Ada ……. atom N Ada ……. atom H Ada ……. atom P Ada ……. atom O
= CaN2O6 = MgO2H2
30
Menghitung Jumlah Atom
2 N2O5
Ada ……. atom N Ada ……. atom O
5 SO3
Ada ……. atom S Ada ……. atom O
Bila ada angka di depan, semua yg dibelakang dikalikan
3 K2SO4
Ada ……. atom K Ada ……. atom S Ada ……. atom O
4 Al2(C2O4)3
Ada ……. atom Al Ada ……. atom C Ada ……. atom O
31
Menghitung Jumlah Atom
C4H8 + C3H6 Ada ……. atom C Ada ……. atom H
CO2 + H2O Ada ……. atom C Ada ……. atom H Ada ……. atom O
Atom yang sama dijumlahkan
Sr(OH)2 + H2O
Ada ……. atom Sr Ada ……. atom O Ada ……. atom H
2 HClO3 + Ca(OH)2
Ada ……. atom H Ada ……. atom Cl Ada ……. atom O Ada ……. atom Ca
32
Persamaan Reaksi Setara
Jumlah atom di ruas kiri = Jumlah atom di ruas kanan
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
Periksalah apakah reaksi ini setara:
Jumlah atom di kiri Jumlah atom di kanan
............ atom C ............ atom C
............ atom H ............ atom H
............ atom O ............ atom O
Reaksi ini : setara
33
Persamaan Reaksi Setara
2 NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
Jumlah atom di kiri Jumlah atom di kanan
............ atom Na ............ atom Na
............ atom O ............ atom O
............ atom H ............ atom H
............ atom S ............ atom S
Reaksi ini : setara
34
Menyetarakan Reaksi
Setarakanlah reaksi di bawah ini:
a) H2 + I2 HI
b) N2 + H2 NH3
c) CH4 + O2 CO2 + H2O
d) FeCl3 + H2S Fe2S3 + HCl
e) Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3
Hanya koefisien reaksi yang boleh diubah. Angka yang dibawah tidak boleh diubah.
35
Menyetarakan Reaksi
f) Al + O2 Al2O3
g) Al + HCl AlCl3 + H2
h) C2H6 + O2 CO2 + H2O
i) C3H5N3O9 N2 + CO2 + H2O + O2
j) CaO + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
36
Menyetarakan Reaksi
Tuliskan persamaan reaksi setara dari: a) Gas metana (CH4) bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan gas karbondioksida dan air b) Serbuk seng bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan larutanseng klorida dan gas hidrogen c) Larutan magnesium hidroksida bereaksi dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan magnesium sulfat dan air d) serbuk tembaga bereaksi dengan larutan asam nitrat menghasilkan larutan tembaga(II) nitra, gas nitrogen monoksida dan air.
Mol dan Jumlah Partikel
Sekarang mari kita lihat hubungan jumlah partikel
terhadap mol:
Mol jumlah partikel
• 1 mol suatu zat 6.02 x 1023
• 2 mol suatu zat 1.204 x 1024
(dari mana? 1.204 x 1024 = 2 mol x 6.02 x 1023
partikel)
• 3 mol suatu zat 1.806 x 1024
(dari mana? 1.806 x 1024 = 3 mol x 6.02 x 1023
partikel)
• n mol suatu zat n x 6.02 x 1023
Uji Diri:
• 6.02 x 1023 atom Ag = 1 mol Ag
• 9.03 x 1023 atom Ag = ……… mol Ag
• 1.204 x 1024 atom Ag = ……… mol Ag
• 6.02 x 1019 atom Ag = ……… mol Ag
• 3.01 x 1022 atom Ag = ……… mol Ag
• 1.505 x 1018 atom Ag = ……… mol Ag
• 1.505 x 1024 atom Ag = ……… mol Ag
• 6.02 x 1015 atom Ag = ……… mol Ag
• 2.408 x 1024 atom Ag = ……… mol Ag
• 1.204 x 1020 atom Ag = ……… mol Ag
Uji Diri:
• 1 mol Ag = 6.02 x 1023 atom Ag
• 0.5 mol Ag = ……………… atom Ag
• 1.5 mol Ag = ……………… atom Ag
• 2 mol Ag = ……………… atom Ag
• 2.75 mol Ag = ……………… atom Ag
• 3.5 mol Ag = ……………… atom Ag
• 0.1 mol Ag = ……………… atom Ag
• 0.75 mol Ag = ……………… atom Ag
• 4 mol Ag = ……………… atom Ag
• 0.0001 mol Ag = ……………… atom Ag
• Jika partikelnya bukan merupakan atom.
Misalnya saja ditanyakan berapa jumlah
atom H dalam 1 mol CH3COOH?
• 1 mol CH3COOH = 6.02 x 1023 molekul CH3COOH
• 1 molekul CH3COOH = 8 atom
• Maka 6.02 x 1023 molekul =
6.02 x 1023 molekul x 8 atom/molekul = 4.8 x 1024 atom
H
1. Berapakah jumlah atom yang terdapat
dalam 1. 5 mol HCl?
2. 2.408.000 molekul gas NH3 = ……… mol
3. 100 molekul CuSO4.5H2O= ………atom
O
4. Berapa jumlah molekul yang terdapat
dalam 0.005 mol gas CO2?
Latihan 12:
43
Konsep Mol
Mol adalah: Satuan jumlah zat yang digunakan dalam reaksi kimia.
10 mol 10 mol 20 mol
H2 + F2 2 HF
44
Konsep Mol
1 mol itu berapa banyak? Bagaimana cara menghitung mol?
Caranya: ditimbang. 1 mol = …….. gram ?
Disebut: Massa molar
Tiap zat berbeda-beda
45
Massa Molar Unsur
Massa molar = 16 gram 1 mol O = 16 gram
Massa molar = 19 gram 1 mol O = 19 gram
Massa molar = 40 gram 1 mol O = 40 gram
Massa molar = 35.5 gram 1 mol O = 35.5 gram
46
Massa Molar Unsur
1 mol C = …… gram
1 mol Na = …… gram
1 mol Al = …… gram
1 mol Be = …… gram
1 mol Fe = …… gram
1 mol Br = …… gram
1 mol Mg = …… gram
1 mol K = …… gram
47
Mol Massa
1 mol N = 14 gram 10 mol N = …… gram
2 mol Mg = …… gram 1 mol H = 1 gram 5 mol H = …… gram
1 mol He = 4 gram 2 mol He = …… gram
5 mol Be = …… gram
10 mol Li = …… gram
Gram = Mol x Massa Molar
48
Massa Mol
1 mol O = 16 gram
1 mol He = 4 gram 4 gram He = …… mol 8 gram He = …… mol 20 gram He = …… mol
16 gram O = …… mol 32 gram O = …… mol 160 gram O = …… mol
1 mol Li = 7 gram 7 gram Li = …… mol 14 gram Li = …… mol 70 gram Li = …… mol
Mol = Gram
Massa Molar
49
Massa Mol
1 mol C = 12 gram 12 gram C = …… mol 24 gram C = …… mol 60 gram C = …… mol
1 mol Be = 9 gram
9 gram Be = …… mol 45 gram Be = …… mol 81 gram Be = …… mol
1 mol Ca = 40 gram 40 gram Ca = …… mol 120 gram Ca = …… mol 20 gram Ca = …… mol
50
Hubungan Mol dan Massa
Mol = Gram
Massa Molar
51
Massa Molar Senyawa 1 mol NaCl = …… gram
1 mol NaCl = 1 mol Na + 1 mol Cl = 23 gram + 35.5 gram = 58.5 gram
1 mol C2H6 = …… gram
1 mol C2H6 = 2 mol C + 6 mol H = (2 x 12 ) + (6 x 1) = 24 + 6 = 30 gram
Massa molar NaCl = 58.5 gram
Massa molar C2H6 = 30 gram
52
Massa Molar Senyawa 1 mol H2O = …… gram
1 mol H2O = 2 mol H + 1 mol O = (2 x 1) + (1 x 16) = 2 + 16 = 18 gram
1 mol Ca(OH)2 = …… gram
1 mol Ca(OH)2 = 1 mol Ca + 2 mol O + 2 mol H = (1 x 40 ) + (2 x 16) + (2 x 1) = 40 + 32 + 2 = 74 gram
Massa molar H2O = 18 gram
Massa molar Ca(OH)2 = 74 gram
Latihan 09:
53
Hitunglah massa molar dari senyawa berikut ini:
a) HF f) H2SO4
b) O2 g) Mg(OH)2
c) C3H8 h) (NH4)3PO4
d) CO2 i) NH4NO3
e) K2O j) CH3COOH
Mol Massa
54
• Berapa gram HCl yang ada di dalam 2 mol HCl?
2 mol HCl = …… gram
Hitung dulu massa molar HCl: 1 mol HCl = 1 mol H + 1 mol Cl = 1 gram + 35.5 gram = 36.5 gram
Maka 2 mol HCl = 2 x 36.5 gram = 73 gram
Ada 73 gram HCl di dalam 2 mol HCl
Mol = Gram
Massa Molar
2 = Gram
Massa Molar
2 = Gram
36.5
Gram = 2 x 36.5 = 73
Mol Massa
55
• Berapa gram NH3 yang ada di dalam 5 mol NH3? (Diketahui Ar N = 14; H = 1)
5 mol NH3 = …… gram
Hitung dulu massa molar NH3 :
1 mol NH3 = 1 mol N + 3 mol H
= (1 x 14) + (3 x 1) gram
= 14 + 3 gram
= 17 gram
Maka 5 mol NH3 = 5 x 17 gram
= 85 gram
Ada 85 gram NH3 di dalam 5 mol NH3
Mol = Gram
Massa Molar
5 = Gram
Massa Molar
5 = Gram
17
Gram = 5 x 17 = 85
Latihan 10:
56
Hitunglah massa dari:
a) 0.25 mol K f) 0.2 mol H2SO4
b) 1 mol O2 g) 100 mol Mg(OH)2
c) 0.1 mol (NH4)3PO4 h) 0.005 mol Ba(OH)2
d) 2 mol CO2 i) 5 mol NH4NO3
e) 0.15 mol K2O j) 0.3 molCH3COOH
Massa Mol
57
• Berapa mol NO yang terdapat di dalam 60 gram NO? (Diketahui Ar N = 14; O = 16)
60 gram NO = …… mol
Hitung dulu massa molar NO : 1 mol NO = 1 mol N + 1 mol O = 14 gram + 16 gram = 30 gram
30 gram = 1 mol NO 60 gram = ……………. = 2 mol NO
Ada 2 mol NO di dalam 60 gram NO
Mol = Gram
Massa Molar
Mol = 60
Massa Molar
Mol = 60
30
Mol = 2
Massa Mol
58
• Berapa mol NaOH yang terdapat di dalam 200 gram NaOH? (Diketahui Ar Na = 23; O = 16; H = 1)
200 gram NaOH = …… mol
Hitung dulu massa molar NaOH : 1 mol NaOH = 1 mol Na + 1 mol O + 1 mol H = 23 gram + 16 gram + 1 gram, = 40 gram
40 gram = 1 mol NaOH 200 gram = ……………. = 5 mol NaOH
Ada 5 mol NaOH di dalam 200 gram NaOH
Mol = Gram
Massa Molar
Mol = 200
Massa Molar
Mol = 200
40
Mol = 5
Latihan 11:
59
Hitunglah mol dari:
a) 0.39 gram K f) 9.8 gram H2SO4
b) 16 gram O2 g) 14.5 gram Mg(OH)2
c) 1.49 gram (NH4)3PO4 h) 0.171 gram Ba(OH)2
d) 22 gram CO2 i) 0.08 gram NH4NO3
e) 4.7 gram K2O j) 120 gram CH3COOH
60
Konsentrasi Larutan
• Gula dimasukkan ke dalam air dan diaduk larutan gula
Larutan manakah yang lebih manis?
Dalam bahasa kimia: konsentrasi larutan 2 lebih tinggi/besar/pekat
• Konsentrasi: Ukuran seberapa banyak zat yang larut di dalam larutan.
61
Konsentrasi Larutan
Larutan yang konsentrasinya lebih tinggi terasa lebih manis/ asin/ asam atau warnanya lebih gelap.
Dua larutan KMnO4 yang berbeda konsentrasinya
62
Konsentrasi Larutan
• Konsentrasi larutan gula itu bisa bermacam-macam • Ada yang tidak begitu manis, ada pula yang manis sekali . • Jadi kita perlu cara untuk membedakan konsentrasi larutan.
Masalah: Ukuran sendok belum tentu sama, jadi kita memerlukan ukuran konsentrasi yang lebih pasti.
63
Konsentrasi Larutan
• Konsentrasi (molaritas) adalah: Jumlah mol zat yang larut di dalam 1 L larutan. Satuan konsentrasi: Molar (M)
• Larutan HCl 2 M Ada 2 mol HCl di dalam 1 liter larutan.
• Larutan NaOH 0.5 M Ada 0.5 mol NaOH di dalam 1 liter larutan.
• Larutan NaCl 0.1 M Ada 0.1 mol NaCl di dalam 1 liter larutan.
PENGENCERAN
• Mol zat terlarut sebelum diencerkan sama
dengan sesudah diencerkan:
Keterangan :
V1 = volume larutan sebelum diencerkan
M1 = Molaritas larutan sebelum diencerkan
V2 = Volume larutan setelah diencerkan
M2 = Molaritas larutan setelah diencerkan
Pencampuran
• Ketika 2 buah larutan dicampur, kita harus
menghitung mol total zat terlarut dan
volume total hasil pencampuran.
• Konsentrasi larutan hasil pencampuran:
Molar Mol
67
• Berapa mol HCl yang ada di dalam 2 liter larutan HCl 3 M?
2 liter HCl 3 M = …… mol
Larutan HCl 3 M 3 mol HCl dalam 1 liter
…. mol HCl dalam 2 liter 6
• Berapa mol KOH yang ada di dalam 4 liter larutan KOH 5 M?
4 liter KOH 5 M = …… mol
Larutan KOH 5 M 5 mol KOH dalam 1 liter
…. mol KOH dalam 4 liter 20
Liter x Molar = Mol
Latihan 12:
68
1. Berapa mol HCl yang ada di dalam 1 liter larutan HCl 0.5 M?
2. Berapa mol KOH yang ada di dalam 0.1 liter larutan KOH 0.5 M?
3. Berapa mol NaCl yang ada di dalam 2 liter larutan NaCl 1 M?
4. Berapa mol glukosa yang ada di dalam 0.01 liter larutan glukosa 2 M?
5. Berapa mol NaBr yang ada di dalam 0.5 liter larutan NaBr 3 M?
Molar Mol
69
• Berapa molar konsentrasi larutan, bila 10 mol KOH dilarutkan ke dalam 5 liter larutan?
10 mol KOH dalam 5 L = …… M
10 mol KOH dalam 5 liter
…. mol KOH dalam 1 liter 2 2 M
• Berapa molar konsentrasi larutan, bila 6 mol HCl dilarutkan ke dalam 2 liter larutan?
6 mol HCl dalam 2 L = …… M
6 mol HCl dalam 2 liter
…. mol HCl dalam 1 liter 3 3 M
Molar = Mol Liter
Latihan 13:
70
1. Berapa molar konsentrasi larutan, bila 1 mol KOH dilarutkan ke dalam 5 liter larutan?
2. Berapa molar konsentrasi larutan, bila 2 mol KOH dilarutkan ke dalam 2 liter larutan?
3. Berapa molar konsentrasi larutan, bila 0.01 mol KOH dilarutkan ke dalam 0.1 liter larutan?
4. Berapa molar konsentrasi larutan, bila 5 mol KOH dilarutkan ke dalam 100 liter larutan?
5. Berapa molar konsentrasi larutan, bila 0.02 mol KOH dilarutkan ke dalam 0.1 liter larutan?
71
Hubungan: Mol dan Molaritas
Molar = Mol Liter
72
Hubungan: Massa, Mol, dan Molaritas
Molar = Mol Liter
Mol = Gram
Massa Molar
Massa Mol Molar
73
• Berapa molar konsentrasi larutan, bila 80 gram NaOH dilarutkan ke dalam 2 liter larutan? (Ar Na = 23; O =16; H = 1)
80 gram NaOH dalam 2 L = …… M
Hitung massa molar NaOH : 1 mol NaOH = 1 mol Na + 1 mol O + 1 mol H = 23 gram + 16 gram + 1 gram = 40 gram
40 gram = 1 mol NaOH 80 gram = ……………. = 2 mol NaOH
2 mol NaOH dalam 2 L …mol NaOH dalam 1 L 1
1 M
Ubah massa ke mol
(Ubah mol ke molar)
Latihan 14:
74
1. Berapa molar konsentrasi larutan, bila 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam 1 liter air? (Ar Na = 23; O =16; H = 1)
2. Berapa molar konsentrasi larutan, bila 5.85 gram NaCl dilarutkan ke dalam 1 liter air? (Ar Na = 23; Cl = 35.5)
3. Berapa molar konsentrasi larutan, bila 2 gram NaOH dilarutkan ke dalam 0.1 liter air? (Ar Na = 23; O =16; H = 1)
4. Berapa molar konsentrasi larutan, bila 5.85 gram NaCl dilarutkan ke dalam 0.5 liter air? (Ar Na = 23; Cl = 35.5)
Massa Mol Molar
75
• Berapa massa HCl yang ada di dalam 2 liter larutan HCl 5 M? (Ar H = 1; Cl = 35.5)
2 liter HCl 5 M = …… gram
HCl 5 M 5 mol HCl dalam 1 liter
… mol HCl dalam 2 liter
1 mol = 36.5 gram HCl 10 mol = …… gram = 365 gram
10 Ubah molar ke mol
Hitung massa molar HCl : 1 mol HCl = 1 mol H + 1 mol Cl = 1 gram + 35.5 gram = 36.5 gram
Ubah mol ke massa
Latihan 15:
76
1. Berapa massa HCl yang ada di dalam 1 liter larutan HCl 0.5 M? (Ar H = 1; Cl = 35.5)
2. Berapa massa NaCl yang ada di dalam 2 liter larutan NaCl 5 M? (Ar Na = 23; Cl = 35.5)
3. Berapa massa KCl yang ada di dalam 0.2 liter larutan HCl 1 M? (Ar K = 39; Cl = 35.5)
4. Berapa massa Ba(OH)2 yang ada di dalam 0.5 liter larutan Ba(OH)2 1 M? (Ar Ba = 127; O =16; H = 1)
5. Berapa massa FeCl3 yang ada di dalam 2 liter larutan FeCl3 0.001M? (Ar Fe = 56; Cl = 35.5)
77
Stoikiometri Reaksi
• Stoikiometri: cara untuk menghitung jumlah zat-zat yang terlibat dalam reaksi kimia.
• Contoh:
C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O
• Inilah yang akan dipelajari dalam stoikiometri
1 mol ? ? ?
8 mol ? ? ?
78
Stoikiometri Reaksi
• Perhatikan contoh berikut:
1 N2O4 2 NO2
1 molekul 2 molekul
5 molekul ……………. 10 molekul
1 mol 2 mol
3 mol …………….. 6 mol
4 mol …………….. 8 mol
……………. 20 mol 10 mol
• Dari mana dapat 10 mol?
1 N2O4 2 NO2
20 mol
10
10 mol :
x
Jadi koefisien reaksi menunjukkan perbandingan jumlah partikel dan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi.
…………. ..………..
79
Stoikiometri Reaksi
• 1 N2 + 3 H2 2 NH3
6 mol 2 mol
………. 15 mol …………….. ………… 10 mol
2
5
:
x
4 mol
• 2 Al + 3 H2SO4 1 Al2(SO4)3 + 3 H2
: 5 mol 15 mol
x
x
x
…………. ………... 12 mol …………..
3
• 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O
: 15 mol 18 mol
x
12 mol
x
Latihan 15:
80
a) H2 + I2 HI
a) N2 + H2 NH3
b) CH4 + O2 CO2 + H2O
c) FeCl3 + H2S Fe2S3 + HCl
d) Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3
1 molekul ….. molekul ….. molekul
0.1 mol ….. mol ….. mol
….. mol ….. mol ….. mol 0.5 mol
3 x 1023 molekul
…….molekul
….. mol ….. mol ….. mol 0.01 mol
Rumus Kimia
• Dalam ilmu kimia ada tiga rumus kimia untuk
menyatakan suatu senyawa:
rumus molekul, rumus empiris dan rumus struktur.
1. Rumus molekul
• Merupakan rumus suatu senyawa yang menyatakan
jenis dan jumlah atom yang menyusun senyawa
tersebut.
• Contoh:
CH3COOH
Merupakan rumus molekul senyawa asam asetat.
Rumus ini menunjukkan bahwa senyawa tersebut terdiri
atas: 2 atom C, 4 atom H dan 2 atom O
2. Rumus Empiris
Merupakan rumus kimia yang menyatakan
perbandingan paling sederhana unsur-unsur yang
menyusun suatu senyawa.
• Contoh 1:
CH3COOH dapat ditulis sebagai C2H4O2.
Dengan demikian, perbandingan rumus paling
sederhananya adalah (CH2O)2.
Rumus empiris asam asetat adalah CH2O
Angka 2 tersebut dilambangkan sebagai “n”
• Hubungan antara rumus molekul dan rumus empiris
adalah:
Rumus molekul = (rumus empiris) x n
Sehingga: Mr senyawa = Mr rumus empiris x n.
3. Rumus Struktur
Rumus struktur menunjukkan ikatan-ikatan yang ada
dalam suatu molekul. Misalnya senyawa asam asetat,
maka rumus strukturnya seperti ini
Jika asam asetat ditulis sebagai C2H4O2,
maka ikatan yang sebenarnya ada dalam
molekul tersebut tidak terlihat, sehingga
penting untuk membuat rumus struktur
senyawa
Ada satu hal penting yang harus diketahui, rumus empiris
diperoleh berdasarkan perbandingan mol unsur-unsur yang
menyusun senyawa. Jadi rumus empiris dapat ditentukan jika
kadar unsur-unsurnya diketahui.
TERIMAKASIH
84
