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8/18/2019 TANTAVILCA-GALARZA-FRANK-STIVENT-TIPOS-DE-CORROSION.docx

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"Año de la Promoción de laIndustria Responsable y del

Compromiso Climático"

“UNIVERI!A! NACINA# !E# CEN$R !E#PER%&

FACULTAD DE INGENIERIA METALÚRGICA YDE MATERIALES

Cátedra: CORROSIÓN YPROTECCIÓN DE METALES

Catedrático: MANUELGUERREROS MEZA

Et!dia"te: FRAN# STI$ENT

TANTA$ILCA GALARZASEMESTRE: i%

“TIPOS DE CORROSIÓN”


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TIPOS DE CORROSIÓN

Corrosión por picadura'La &icad!ra e !"a 'or(a de ata)!e corroi*o +oca+i,ado )!e &rod!ce-o.o &e)!e/o a0!1ero e" !" (eta+2 Ete ti&o de corroi3" e (!.detr!cti*o &ara +a etr!ct!ra de i"0e"ier4a i &ro*oca &er'oraci3" de+(eta+2 Si" e(5ar0o6 i "o e%ite &er'oraci3"6 a *ece e ace&ta !"a(4"i(a &icada e" +o e)!i&o de i"0e"ier4a2 Frec!e"te(e"te +a &icad!rae di'4ci+ de detectar de5ido a )!e +o &e)!e/o a0!1ero &!ede" erta&ado &or +o &rod!cto de +a corroi3"2

Corrosión por erosión:

La corrosión por erosión es el efecto producido cuando el movimiento de un agente corrosivo sobre

una superficie de metal acelera sus efectos destructivos a causa del desgaste mecánico.

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Desgastehttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Desgastehttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n


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Corrosión selectiva o desaleante:La disolución selectiva es la eliminación preferencial de un elemento de una aleación sólida por

procesos corrosivos. El ejemplo más común de este tipo de corrosión es la descincificado que tiene

lugar en los latones, consistente en la eliminación selectiva del cinc que está aleado con cobre.

Procesos similares también ocurren en otras aleaciones, como la pérdida observable de níquel,

estao ! cromo de las aleaciones de cobre" de #ierro en #ierro fundido, de níquel en aceros ! de

cobalto en las stellitas.

Corrosión por cavitación:$e suele llamar corrosión por cavitación al fenómeno por el que la cavitación arranca la capa de

ó%ido &resultado de la pasivación' que cubre el metal ! lo protege, de tal forma que entre esta (ona

&ánodo' ! la que permanece pasivada &cubierta por ó%ido' se forma un par galvánico en el que el

ánodo &el que se corroe' que es la (ona que #a perdido ! ca&a de 3%ido . +a )!e +o(a"tie"e 7cátodo82

http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Pasivaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Par_galv%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Pasivaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81nodohttp://es.wikipedia.org/wiki/Par_galv%C3%A1nicohttp://es.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todo


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Corrosión bacteriana:

)orrosión bacteriana es la destrucción de un material por los procesos químicos provocados por la actividad de ciertas bacterias que producen sustancias tales como sulfuro de

#idrógeno, amoníaco ! ácido.

Corrosión bajo tensión:La rotura por corrosión por esfuer(o o bajo tensión de metales se refiere a la rotura

originada por la combinación de efectos de tensiones intensas ! corrosión especifica queactúa en el entorno del metal. *urante la $)) el ataque que recibe la superficie del metal es

generalmente mu! pequeo mientras que las grietas aparecen claramente locali(ada ! se

propagan a lo largo de la sección del metal.


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Corrosión galvánica:

La corrosión galvánica es un proceso electroquímico en el que un metal se corroe preferentemente cuando está en contacto eléctrico con un tipo diferente de metal &más

noble' ! ambos metales se encuentran inmersos en un electrolito o medio #úmedo.

+

Por elcontrario, una reacción galvánica se aprovec#a en baterías ! pilas para generar unacorriente eléctrica de cierto voltaje. n ejemplo común es la pila de carbono-(inc donde el

(inc se corroe preferentemente para producir una corriente. La batería de limón es otro

ejemplo sencillo de cómo los metales diferentes reaccionan para producir una corriente

eléctrica.

Corrosión filiforme:Corroi3" )!e e &rod!ce de5a1o de cierto rec!5ri(ie"to6&ri"ci&a+(e"te de5a1o de +a ca&a de 3%ido de (eta+ a"odi,ado o de5a1ode ca&a de co"*eri3" . e &ree"ta e" 'or(a de 9+a(e"toditri5!ido a+ a,ar2

http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrolitohttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n_galv%C3%A1nica#cite_note-1http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n_galv%C3%A1nica#cite_note-1http://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_(electricidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Corriente_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Voltajehttp://es.wikipedia.org/wiki/Pila_de_carbono-zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_de_lim%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%ADmicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Metal_noblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Electrolitohttp://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n_galv%C3%A1nica#cite_note-1http://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_(electricidad)http://es.wikipedia.org/wiki/Pila_galv%C3%A1nicahttp://es.wikipedia.org/wiki/Corriente_el%C3%A9ctricahttp://es.wikipedia.org/wiki/Voltajehttp://es.wikipedia.org/wiki/Pila_de_carbono-zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Zinchttp://es.wikipedia.org/wiki/Bater%C3%ADa_de_lim%C3%B3n


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Corrosión en polímeros:El fenómeno de corrosión en los materiales polímeros, no es mu! frecuente, incluso son dic#os materialeslos que se están usando como ventaja frente a la corrosión. $in embargo, ataque de una diversidad de

insectos ! microbios pueden corroer los materiales poliméricos. Los ataques causan una degradación

microscópica generalmente en los poliésteres ! el cloruro de polivinilo plastificado &P)', que son mu!vulnerables a la degradación microbiana. Estos polímeros se pueden descomponer por radiación o ataque

químico en moléculas de bajo peso #asta que son lo suficientemente pequeos para ser ingeridos por los

microbios.

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