COLEGIO RAFAEL URIBE URIBE I.E.D.PEI Pedagoga en la Convivencia participativa para la formacin de personas trascendentes y transformadoras

REA DE CIENCIAS NATURALES Qumica Taller 10 Historia de la Tabla Peridica

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REA DE CIENCIAS NATURALES Qumica Taller 10 Historia de la Tabla Peridica

RECUENTO HISTORICO DE LA TABLA PERIODICA

Aunque algunos elementos como el oro, plata, estao, cobre, plomo y mercurio ya eran conocidos desde la antigedad, el primer descubrimiento cientfico de un elemento ocurri en 1669 cuando Henning Brand descubri el fsforo. Un requisito previo necesario a la construccin de la tabla peridica era el descubrimiento de un nmero suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en comportamiento qumico y sus propiedades.

El concepto actual de elemento qumico segn la idea expresada por Boyle en su famosa obra The Sceptical Chymist, "ciertos cuerpos primitivos y simples que no estn formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en ltimo trmino todos los cuerpos perfectamente mixtos", desarrollado posteriormente por Lavoisier en su obra Tratado elemental de Qumica, condujo a diferenciar en primer lugar qu sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos qumicos, cules eran sus propiedades y cmo aislarlos.

El descubrimiento de un gran nmero de nuevos elementos, as como el estudio de sus propiedades pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aument el inters de los qumicos por buscar algn tipo de clasificacin.

Desde el periodo de la Alquimia, se emplearon algunos signos especiales relacionados con los astros y con los dioses para representar la existencia de los elementos qumicos, algunos son:

ELEMENTOPlataOroHierro

ASTRO DEL UNIVERSOLunaSolMarte

SMBOLO

Hacia el ao de 1804, John Dalton modific y simplific muchos de los signos usados as:

ELEMENTOOxgenoCarbonoHidrgeno

SMBOLO .

Aos despus el sueco Juan Jacobo Berzelius propuso utilizar la primera letra mayscula del nombre latino como smbolo del elemento, y adems de la inicial, la letra minscula siguiente de la primera o segunda slaba del nombre latino (segn su importancia). Hoy la derivacin se hace del nombre latino, griego o alemn. Algunos ejemplos son:

ELEMENTOSIMBOLOELEMENTOSIMBOLO

NatriumNa

CalciumCa

KaliumK

MagnesioMg

PhosphoroP

CarbonoC

El nombre de los elementos hace alusin a distintas circunstancias y estos nombres se proponen ante la IUPAC (Unin Internacional de Qumica Pura y Aplicada) y esta entidad la encargada de aceptarlos. Por ejemplo:

ELEMENTOCIRCUNSTANCIASIMBOLO

Fsforo = PhosphoroPortador de LuzP

Germanio = GermaniaPas donde se descubriGe

Los primeros intentos de organizar los elementos qumicos fueron:

En 1829 por el alemn Johann Wolfgang Dobereiner (Triadas)Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedadesanlogasy relacionarlo con los pesos atmicos se debe al qumico alemnJohann Wolfgang Dbereiner(17801849) quien en1817puso de manifiesto el notable parecido que exista entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variacin gradual del primero al ltimo. Posteriormente (1827) seal la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relacin (cloro,bromoyyodo;azufre,selenioytelurio;litio,sodioypotasio).

A estos grupos de tres elementos se les denomintradasy hacia 1850 ya se haban encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos qumicos. Dbereiner intent relacionar las propiedades qumicas de estos elementos (y de suscompuestos) con lospesos atmicos, observando una gran analoga entre ellos, y una variacin gradual del primero al ltimo.

En su clasificacin de las tradas (agrupacin de tres elementos) Dbereiner explicaba que el peso atmico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atmico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la trada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atmicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla peridica el elemento con el peso atmico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de tradas.

En 1862 por el francs Alexandre Beguyer de Chancourtois (Hlice de Papel)En1864,Chancourtoisconstruy una hlice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atmicos (masa atmica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prcticamente sobre la mismageneratriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareci muy complicado y recibi poca atencin.

En 1864 por el ingls John Newlands (Octavas)En 1864, el qumico inglsJohn Alexander Reina Newlandscomunic al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Qumica) su observacin de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atmicos (prescindiendo del hidrgeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tena unas propiedades muy similares al primero. En esta poca, los llamados gases nobles no haban sido an descubiertos.

Esta ley mostraba una cierta ordenacin de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre s y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente. El nombre de octavas se basa en la intencin de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.

Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenacin no fue apreciada por la comunidad cientfica que lo menospreci y ridiculiz, hasta que 23 aos ms tarde fue reconocido por laRoyal Society, que concedi a Newlands su ms alta condecoracin, lamedalla Davy.

En 1869 por el ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiv y el alemn Julios Lotear Meyer (Tabla Actual)En 1869, el rusoDmitri Ivnovich Mendelyevpublic su primera Tabla Peridica enAlemania. Un ao despus lo hizoJulius Lothar Meyer, que bas su clasificacin peridica en la periodicidad de los volmenes atmicos en funcin de lamasa atmicade los elementos.

Por sta fecha ya eran conocidos 63elementosde los 90 que existen en la naturaleza. La clasificacin la llevaron a cabo los dos qumicos de acuerdo con los criterios siguientes: Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atmicas. Situaron en el mismo grupo elementos que tenan propiedades comunes como lavalencia. Tabla de Mendelyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir. La primera clasificacin peridica de Mendelyev no tuvo buena acogida al principio. Despus de varias modificaciones public en el ao 1872 una nueva Tabla Peridica constituida por ocho columnas desdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los aos se llamaron familia A y B.

En su nueva tabla consigna las frmulas generales de loshidrurosyxidosde cada grupo y por tanto, implcitamente, lasvalenciasde esos elementos. Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo ms, el grupo cero, constituido por losgases nobledescubiertos durante esos aos en el aire. El qumico ruso no acept en principio tal descubrimiento, ya que esos elementos no tenan cabida en su tabla. Pero cuando, debido a su inactividad qumica (valencia cero), se les asign el grupo cero, la Tabla Peridica qued ms completa.

El gran mrito de Mendelyev consisti en pronosticar la existencia de elementos. Dej casillas vacas para situar en ellas los elementos cuyo descubrimiento se realizara aos despus. Incluso pronostic las propiedades de algunos de ellos: elgalio(Ga), al que llam ekaaluminio por estar situado debajo delaluminio; elgermanio(Ge), al que llam ekasilicio; elescandio(Sc); y eltecnecio(Tc), que, aislado qumicamente a partir de restos de unsincrotrnen1937, se convirti en el primer elemento producido de forma predominantemente artificial.

Clasificacin de la Tabla Peridica:

1. METALES, NO METALES, METALOIDES Y METALES DE TRANSICIN: La primera clasificacin de elementos conocida, fue propuesta porAntoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran enmetales,no metalesymetaloidesometales de transicin. Aunque muy prctico y todava funcional en la tabla peridica moderna, fue rechazada debido a que haba muchas diferencias en laspropiedades fsicascomoqumicas.

2. GRUPOS: A las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce comogrupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la mismavalencia atmica, y por ello, tienen caractersticas o propiedades similares entre s. Por ejemplo, los elementos en el grupoIAtienen valencia de 1 (un electrn en su ltimonivel de energa) y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse comoiones positivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son losgases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha utilizando nmeros arbigos, segn la ltima recomendacin de laIUPAC(segn la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,los grupos de la tabla peridica son:Grupo 1 (I A): losmetales alcalinosGrupo 2 (II A): losmetales alcalinotrreosGrupo 3 (III B): Familia delEscandioGrupo 4 (IV B): Familia delTitanioGrupo 5 (V B): Familia delVanadioGrupo 6 (VI B): Familia delCromoGrupo 7 (VII B): Familia delManganesoGrupo 8 (VIII B): Familia delHierroGrupo 9 (IX B): Familia delCobaltoGrupo 10 (X B): Familia delNquelGrupo 11 (I B): Familia delCobreGrupo 12 (II B): Familia delZincGrupo 13 (III A): lostrreosGrupo 14 (IV A): loscarbonoideosGrupo 15 (V A): losnitrogenoideosGrupo 16 (VI A): los calcgenos oanfgenosGrupo 17 (VII A): loshalgenosGrupo 18 (VIII A): losgases nobles

3. PERODOS: Las filas horizontales de la tabla peridica son llamadasperodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla peridica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un perodo tienen el mismo nmero deorbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segn suconfiguracin electrnica. El primer perodo solo tiene dos miembros:hidrgenoyhelio; ambos tienen slo elorbital1s. La tabla peridica consta de 7 perodos.

4. BLOQUES O REGIONES: La tabla tambin est dividida en cuatro grupos,s, p, d, f, que estn ubicados en el ordensdp, de izquierda a derecha, yflantnidosyactnidos. Esto depende de la letra en terminacin de los elementos de este grupo, segn elprincipio de Aufbau. La tabla peridica se puede tambin dividir en bloques de elementos segn el orbital que estn ocupando loselectronesms externos. Los bloques o regiones se denominan segn la letra que hace referencia al orbital ms externo:s,p,dyf. Podra haber ms elementos que llenaran otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se contina con el orden alfabtico para nombrarlos.

ACTIVIDAD

Del anterior texto extraer 10 preguntas de respuesta mltiple con nica respuesta en hojas tamao carta para entregar en la carpeta segn horario de clase:

1001Jueves 09 de mayo de 2013

1002Viernes 10 de mayo de 2013

1003Jueves 09 de mayo de 2013

Ejemplo:

1. La clasificacin de los elementos por propiedadesanlogasy relacionarlas con los pesos atmicos se debe al qumico alemnJohann Wolfgang Dbereiner quien puso de manifiesto el notable parecido que exista entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variacin gradual del primero al ltimo.Esta clasificacin se denomina: a. Hlice de papelb. Octavasc. Tabla Actual d. Triadas

Hoja de respuestas:12345678910

A

B

C

Dx

Adriana Janneth Corts RodrguezDocente