TABLA PERIÓDICA

Física y Química – 4º ESO

ENLACE QUÍMICO

Números cuánticos: n (principal) – l (secundario) – m (magnético) – s (spin)

NIVELES DE

ENERGÍA

n: 1,2,...

SUBNIVELES DE ENERGÍA (TIPOS DE

ORBITALES) l: 0,1... n-1

NÚMERO DE ORBITALESm: - l ... 0 ...+l

e -/ORBITAL

s

Nº TOTAL DE

ELECTRONES

1 0 → s 0 (1 orbital)+½ - ½ 2

20 → s1→ p

0 (1 orbital)

-1, 0, +1 (3 orbitales)

+½ - ½ +½ - ½

26

30 → s1→ p 2 → d

0 (1 orbital)

-1, 0, +1 (3 orbitales)

-2, - 1, 0, + 1, +2 (5 orbitales)

+½ - ½ +½ - ½ +½ - ½

2610

4

0 → s1→ p 2 → d3 → f

0 (1 orbitales)

-1, 0, +1 (3 orbitales)

-2, - 1, 0, + 1, +2 (5 orbitales)

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (7 orb)

+½ - ½ +½ - ½ +½ - ½ +½ - ½

261014

Forma de los orbitales atómicosOrbital “s” Orbitales

“p”

Orbitales “d”

Orbitales “f”

Regla de Madelung-Diagrama de Möeller

PRINCIPIO DE AUFBAU (Aufbauprinzip: principio de construcción) - REGLA DE MADELUNG• Se llenan primero los orbitales de menor valor n+l • Para dos orbitales con el mismo valor n+l, se llena primero

el de menor nDiagrama de Möeller: aplicación sencilla de las dos reglas anteriores.Hay excepciones a la regla.Prinicpio de Hund: Los electrones se colocarán, en los orbitales de igual energía, lo más desapareados posible y con el mismo spin.

Configuraciones electrónicas

ÁTOMO Z Configuración electrónica

Aplicación Regla de Hund

H 1 1s1

He 2 1s2

Li 3 1s2 2s1

Be 4 1s2 2s2

B 5 1s2 2s2 2p1

C 6 1s2 2s2 2p2

N 7 1s2 2s2 2p3

O 8 1s2 2s2 2p4

F 9 1s2 2s2 2p5

Ne 10 1s2 2s2 2p6

1s 2s 2p

Relación TP – Configuración Electrónica-1

Relación TP – Configuración Electrónica- 2

Relación TP – Configuración Electrónica - 3

Relación TP – Radio Atómico

Relación TP – Carácter Metálico

EJERCICIO Nº 13

EJERCICIO Nº 15

ENLACE: Tipos de Sustancias-Cristales-1

ENLACE: Tipos de Sustancias-Cristales-2

SiO2

Diamante

Fullereno - Grafeno

Propiedades – Iónicos - Frágiles

Propiedades – Metales - Dúctiles