Actinidele i lantanidele se numesc mpreun "pamnturi rare."2Metalele alcaline, metalele alcalino-pmntoase, metalele de tranziie i de post-tranziie, actinidele i lantanidele se numesc mpreun "metale."3Halogenii i gazele nobile snt i ele nemetale.Starea de agregare la condiiile normale de temperatur i presiune cele cu numrul atomic scris nrousunt gaze; cele cu numrul atomic scris nalbastrusunt lichide; cele cu numrul atomic scris nnegrusunt solide.Rspndirea elementelor n natur cele cu chenar continuu au izotopi mai vechi dect Pmntul; cele cu chenar ntrerupt provin din dezintegrarea altor elemente i nu au izotopi mai vechi dect Pamntul; cele cu chenar punctat sunt obinute artificial (elemente sintetice); cele fr chenar au fost prezise teoretic, dar nu au fost descoperite nc.Cuprins[ascunde] 1Periodicitatea tabelului periodic 2Grupele i perioadele 2.1Grupele 2.2Perioadele 2.3Halogenii 3Tabelul periodic extins 3.1Vezi si 4Vezi i 5Legturi externePeriodicitatea tabelului periodic[modificare|modificare surs]Cea mai mare valoare a tabelului periodic este abilitatea de a preciza proprietile chimice ale elementelor, bazndu-ne pe poziia lor din tabel.Grupele i perioadele[modificare|modificare surs]Grupele[modificare|modificare surs]Grupa este coloana vertical din tabelul periodic. Grupele sunt considerate cea mai comun cale de a clasifica elementele. n unele grupe, elementele au unele proprieti similare sau chiar identice - acestor grupe le sunt date nume care se folosesc destul de des, ex. metale alcaline, metale alcalino-pmntoase, metale tranziionale etc.Perioadele[modificare|modificare surs]O perioad este un rnd orizontal din tabelul periodic. Dei grupele sunt cel mai comun mod de a grupa elementele, exist regiuni ale sistemului periodic unde similaritile orizontale sunt mai semnificante dect cele verticale. De ex. metalele tranziionale, i n special lantanidele i actinidele. Numrul perioadei arat i numrul straturilor ocupate cu electroni.Halogenii[modificare|modificare surs]n grupa a 17-a, cunoscut drept grupa de halogeni, elementelor nu le lipsete dect un electron pentru a avea toate straturile ocupate. Din acest cauz, n reaciile chimice ele tind s mprumute un electron (tendina de a mprumuta electroni se numete eletronegativitate). Aceast proprietate este cea mai evident la Fluor (cel mai electronegativ element din tot tabelul). Ca rezultat, halogenii formeaza acizi cu hidrogenul, de ex. acidul florhidric, acidul clorhidric, acidul bromhidric, acidul iodhidric, toate n forma HX. Aciditatea lor crete cu numrul perioadei.tiind grupa i perioada unui element, i putem stabili configuraia electronic i numrul atomic. De exemplu s lum elemetul situat n perioada a 3-a, grupa VII A (a 17-a). tim c elementul are 3 straturi ocupate cu electroni i c pe ultimul strat are 7 electroni, deci configuratia va fi: K:2e-L:8e-M:7e-. Avnd configuraia electronic , putem afla numrul atomic adunnd toi electronii, deci numrul atomic va fi 17. Avnd numrul atomic putem afla numele elementului, n acest exemplu: Clor. Din configuraia electronic putem afla ce ioni formeaz elementul. Acceptnd un electron, elementul formeaza 1 ion negativ, deci este un halogen. Pe baza ionului format i putem stabili valena (1) i electrovalena(-1).Elementele din grupa VIII A, cea de-a 18-a, mai sunt numite i "gaze inerte".Tabelul periodic extins[modificare|modificare surs]Tabelul periodic extins conine adiional i blocul g.Tabelul periodic extins

s1s2p1p2p3p4p5p6

11H2He

23Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

311Na12Mgd1d2d3d4d5d6d7d8d9d1013Al14Si15P16S17Cl18Ar

419K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr

537Rb38Srf1f2f3f4f5f6f7f8f9f10f11f12f13f1439Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54Xe

655Cs56Ba57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn

787Fr88Rag1g2g3g4g5g6g7g8g9g10g11g12g13g14g15g16g17g1889Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103Lr104Rf105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110Ds111Rg112Cn113Uut114Fl115Uup116Lv117Uus118Uuo

8119Uue120Ubn121Ubu122Ubb123Ubt124Ubq125Ubp126Ubh127Ubs128Ubo129Ube130Utn131Utu132Utb133Utt134Utq135Utp136Uth137Uts138Uto139Ute140Uqn141Uqu142Uqb143Uqt144Uqq145Uqp146Uqh147Uqs148Uqo149Uqe150Upn151Upu152Upb153Upt154Upq155Upp156Uph157Ups158Upo159Upe160Uhn161Uhu162Uhb163Uht164Uhq165Uhp166Uhh167Uhs168Uho

9169Uhe170Usn171Usu172Usb173Ust174Usq175Usp176Ush177Uss178Uso179Use180Uon181Uou182Uob183Uot184Uoq185Uop186Uoh187Uos188Uoo189Uoe190Uen191Ueu192Ueb193Uet194Ueq195Uep196Ueh197Ues198Ueo199Uee200Bnn201Bnu202Bnb203Bnt204Bnq205Bnp206Bnh207Bns208Bno209Bne210Bun

Vezi si[modificare|modificare surs]Grupa a VIII-a principala a sistemului periodicGrupa VII-a principala a sistemului periodicVezi i[modificare|modificare surs] Tabelul periodic al elementelor (standard) Tabelul periodic al elementelor (lrgit) Tabelul periodic al elementelor (extins) Denumiri colective pentru grupe de elemente nrudite Istoria tabelului periodicLegturi externe[modificare|modificare surs]

Wikimedia Commonsconine materiale multimedia legate deTabelul periodic al elementelor The Periodic Table Printmaking Project[ascunde]vdmTabelul periodic al elementelor

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr

RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe

CsBaLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn

FrRaAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLrRfDbSgBhHsMtDsRgCnUutFlUupLvUusUuo

Metale alcalineAlcalino-pmntoaseLantanideActinideMetale de tranziieAlte metaleMetaloiziNemetaleHalogeniGaze nobile