Subiecte chimie anorganică1. Importanţa electrolizei în elucidarea structurii atomului.2. Enumeraţi proprietăţile razelor catodice obţinute la descărcările electrice în gaze

rarefiate.3. Razele X.4. Precizaţi componenţa radiaţiilor emise de substanţele radioactive.5. Precizaţi cele trei concluzii rezultate din studiul elementelor radioactive.6. Descrieţi experimentul lui Rutherford de deviere a particulelor α.7. Descrieţi modelul static al atomului elaborat de J.J. Thompson.8. Descrieţi pe scurt modelul dinamic al atomului (planetar), elaborat de Rutherford.9. Enunţaţi cele două postulate ale lui Bohr.10. Enumeraţi tipurile, simetria şi numărul orbitalilor atomici.11. Explicaţi pe scurt (în tabel) regula lui Klecikovsky (regula sumei n + l) de completare a

straturilor electronice.12. Explicaţi regula tablei de şah pentru completarea cu electroni a straturilor şi

substraturilor.13. Definiţi potenţialul de ionizare şi afinitatea pentru electroni.14. Cum variază caracterul oxidant în grupe şi în perioade ? Care este cel mai oxidant

element ?15. Definiţi numărul de oxidare (valenţa) şi prezentaţi numerele de oxidare ale elementelor

din grupele principale în funcţie de hidrogen, oxigen şi fluor.16. Enumeraţi caracteristicile legăturii ionice (ale compuşilor ionici).17. Precizaţi etapele de formare a legăturii ionice. Exemplificaţi pentru CaCl2.18. Explicaţi formarea legăturii covalente prin teoria electronică la compusul H2O.19. Explicaţi formarea legăturii covalente prin teoria electronică la compusul HCN.20. Definiţi şi clasificaţi orbitalii moleculari. Ce efect are prezenţa electronilor în orbitalii

moleculari de antilegătură ?21. Enumeraţi proprietăţile substanţelor covalente.22. Definiţi legătura coordinativă şi daţi două exemple de compuşi astfel formaţi.23. Explicaţi caracteristica legăturii chimice existente între atomii metalelor.24. Legături intermoleculare nespecifice: forţele de orientare.25. Legături intermoleculare nespecifice: forţele de inducţie.26. Legături intermoleculare nespecifice: forţele de dispersie (electrocinetice, London).27. Legături intermoleculare nespecifice: forţele repulsive.28. Definiţi şi explicaţi apariţia legăturilor (punţilor) de hidrogen.29. Clasificaţi tipurile de reacţii cu transfer de electroni.30. Scrieţi ecuaţia reacţiei redox între permanganat de potasiu şi acid sulfuric. Ce caracter are

permanganatul ?31. Reacţii redox de formare prin combinare în cazul compuşilor ionici.32. Reacţii redox de formare prin combinare în cazul compuşilor covalenţi.33. Reacţii redox de formare prin adiţie: obţinerea combinaţiilor complexe.34. Reacţii redox de descompunere termică.35. Reacţii redox de descompunere electro-chimică.36. Definiţi potenţialul de electrod şi scrieţi ecuaţia lui Nernst de calcul a acestuia.37. Reacţii redox de descompunere fotochimică.38. Reacţii redox de substituţie în fază eterogenă.

39. Reacţii redox de substituţie în fază omogenă.40. Reacţii redox de schimb.41. Enumeraţi câteva aplicaţii ale reacţiilor redox.42. Definiţi acizii şi bazele conform teoriei transferului de protoni (Brönsted). Prezentaţi o

clasificare a acizilor şi bazelor din perspectiva acestei teorii.43. Definiţi amfoliţii (substanţele amfotere). Scrieţi reacţiile care demonstrează caracterul

amfoter al apei şi amoniacului.44. Explicaţi caracterul amfoter al aminoacizilor.45. Definiţi gradul de ionizare şi precizaţi cum se împart electroliţii în funcţie de valorile

acestuia.46. Deduceţi expresia constantei de aciditate Ka pentru o reacţie generală de ionizare a unui

acid sau pentru un caz particular.47. Deduceţi legea diluţiei a lui Ostwald în cazul ionizării unui acid.48. Deduceţi expresia constantei de bazicitate (Kb) în reacţia de ionizare a amoniacului în

soluţie.49. Produsul ionic al apei.50. Exponent de hidrogen (pH): definiţie, expresie, aplicaţii.51. Reacţii de neutralizare: definiţie, exemple, indicatori acido-bazici.52. Soluţii tampon: definiţie, exemple, raport de tamponare.53. Deduceţi expresia constantei de hidroliză, utilizând legea echilibrelor chimice şi relaţia

produsului ionic al apei în următorul caz:A- + H2O ↔ HA + OH- - hidroliza unei sări provenite dintr-un acid slab şi o bază tare. Daţi

un exemplu de astfel de sare.54. Deduceţi expresia constantei de hidroliză, utilizând legea echilibrelor chimice şi relaţia

produsului ionic al apei în următorul caz:Me+ + 2H2O ↔ MeOH + H3O+ - hidroliza unei sări provenite dintr-un acid tare şi o bază

slabă. Daţi un exemplu de astfel de sare.55. Deduceţi expresia constantei de hidroliză în următorul caz:Me+A- + 3H2O ↔ MeOH + HA + H3O+ + OH- - hidroliza unei sări provenite dintr-un acid

slab şi o bază slabă. Daţi un exemplu de astfel de sare.56. Ionii metalici hidrataţi şi acţiunea lor în sol.57. Dizolvarea compuşilor ionici şi covalenţi.58. Apa – dizolvant universal.59. Definiţi solubilitatea substanţelor solide şi enumeraţi câteva categorii de combinaţii

solubile şi insolubile.60. Daţi zece exemple de hidruri ionice sau covalente.61. Tipuri de combinaţii chimice: combinaţii binare.62. Solubilitatea substanţelor gazoase.63. Tipuri de combinaţii chimice: combinaţii ternare.64. Tipuri de combinaţii chimice: combinaţii complexe.65. Combinaţiile metalelor şi nemetalelor: oxizii.66. Combinaţiile metalelor şi nemetalelor: hidroxizii.67. Combinaţiile metalelor şi nemetalelor: sărurile.68. Grupa Ia a sistemului periodic (metale alcaline): stare naturală şi proprietăţi fizice.69. Grupa Ia a sistemului periodic (metale alcaline): proprietăţi chimice şi importanţa acestor

elemente.

70. Grupa IIa a sistemului periodic (metale alcalino-pământoase): stare naturală şi proprietăţi fizice.

71. Grupa IIa a sistemului periodic (metale alcalino-pământoase): proprietăţi chimice şi importanţă.

72. Grupa IIIa a sistemului periodic: stare naturală, proprietăţi chimice, importanţă.73. Grupa IVa a sistemului periodic: proprietăţi chimice ale elementelor.74. Grupa IVa a sistemului periodic: carbonul – stare naturală şi proprietăţi caracteristice.75. Grupa Va a sistemului periodic: azotul - stare naturală şi proprietăţi chimice.76. Grupa Va a sistemului periodic: proprietăţile chimice ale compuşilor cu azot.77. Grupa Va a sistemului periodic: fosforul - stare naturală şi proprietăţi chimice.78. Grupa Va a sistemului periodic: proprietăţile chimice ale compuşilor cu fosfor.79. Grupa VIa a sistemului periodic: oxigenul.80. Grupa VIa a sistemului periodic: apa – hidrura de oxigen.81. Grupa VIa a sistemului periodic: sulful – stare naturală şi proprietăţi fizice.82. Grupa VIa a sistemului periodic: proprietăţile chimice ale sulfului şi ale compuşilor cu

sulf.83. Grupa VIa a sistemului periodic: dioxidul de sulf şi acidul sulfuros.84. Grupa VIa a sistemului periodic: trioxidul de sulf şi acidul sulfuric.85. Grupa VIa a sistemului periodic: importanţa sulfului şi a compuşilor lui.86. Grupa VIIa a sistemului periodic: hidracizii şi oxiacizii halogenaţi şi importanţa lor.87. Hidrogenul: proprietăţi, izotopi, importanţă.88. Grupa VIIIa a sistemului periodic: proprietăţi şi importanţă.89. Elemente tranziţionale – caracteristici generale.90. Elemente tranziţionale – utilizări.

Subiecte - întrebări cu răspunsuri la alegere:

Precizaţi care sunt acizii conjugaţi sau bazele conjugate pentru următorii compuşi:a) H2SO4 d) HCO3

- g) SO42-

b) NH3 e) HCl h) H3O+

c) HNO2 f) HS- i) OH-

În funcţie de valorile pH-ului sau a concentraţiilor ionilor apei completaţi în spaţiul punctat cu termenii: bazică, neutră, acidă.a) CH3O+ < COH- - soluţie ............. b) pH = 7 - soluţie ....................c) CH3O+ > COH- - soluţie ............... d) pOH = 2 - soluţie.....................e) COH- = C H3O+ - soluţie................ f) pH = 9 - soluţie.....................g) CH3O+ = 10 -4 - soluţie................ g) COH- = 10 -9 - soluţie.....................

Selectaţi proprietăţile fizico - chimice care variază neperiodic:a) raza atomică; b) raza ionică; c) masa atomică; d) volumul atomic; e) volumul ionic; f) sarcina nucleară; g) caracterul electrochimic; h) potenţialul de ionizare; i) valenţa; j) afinitatea pentru electroni; k) potenţialul redox standard.

Numerele de oxidare ale clorului în compuşii săi sunt:a) +1, +3, +5,+6, +7;b) -7, -1; +1; +3, +5;c) -3; -1, +1, +5, +7;d) -1; +1, +3, +5, +7.

Într-o reacţie de neutralizare, indicatorul potrivit se alege în funcţie de:a) viteza reacţiei de neutralizare.; b) pH-ul şi vâscozitatea amestecului de reacţie;c) culoarea substanţelor care reacţionează; d) tipul de hidroliză al sării formate.

Numărul atomic de masă A reprezintă:a) masa protonilor din nucleu;b) masa totală a particulelor din nucleu;c) masa totală a particulelor din atom (nucleu şi înveliş electronic) .

Legătura de hidrogen reprezintă:a) o atracţie electrostatică între ioni;b) o legătură covalentă între atomii de hidrogen;c) o atracţie electrostatică între molecule puternic polare identice.

Molaritatea (M, m) reprezintă:a) numărul de moli de solvat (dizolvat) într-un litru de soluţie;b) grame de substanţă dizolvate într-un litru de soluţie;c) grame de solut (dizolvat) conţinute în 1000 g solvent.

Covalenţa se realizează între atomi:a) identici;b) cu caracterul electrochimic asemănător;c) cu caracter electrochimic foarte diferit.

Normalitatea (N, n ) reprezintă:a) numărul de echivalenţi gram de dizolvat conţinuţi în 1000 ml de soluţie;b) numărul de echivalenţi gram dizolvaţi în 1000 ml de solvent;c) gramele de solut conţinute în 1000 g solvent.

Selectaţi categoriile de combinaţii binare:a) hidruri; b) sulfuri; c) oxiacizi; d) halogenuri; e) oxizi; f) hidroxizi;

Selectaţi categoriile de combinaţii ternare:a) hidruri; b) sulfuri; c) oxiacizi; d) halogenuri; e) oxizi; f) hidroxizi;

Soluţiile sunt amestecuri:a) omogene;b) eterogene;c) în care componentele nu interacţionează.

Valoarea numărului de oxidare dintr-un compus ionic este:a) egal şi de acelaşi semn cu sarcina ionului pozitiv;b) egal cu suma algebrică a sarcinilor ionilor;c) independent de sarcina ionilor.

Precizaţi care sunt acizii conjugaţi sau bazele conjugate pentru următorii compuşi:a) HNO3 d) CO3

2- g) SO42-

b) NH4+ e) HBr h) H2O

c) SO32- f) Cl- i) OH-

Numărul atomic Z reprezintă:a) numărul protonilor din nucleu;b) numărul electronilor din înveliş;c) numărul total al particulelor din atom (nucleu şi înveliş electronic) .

În funcţie de valorile pH-ului sau a concentraţiilor ionilor apei completaţi în spaţiul punctat cu termenii: bazică, neutră, acidă.a) pH = 7 - soluţie ................. b) CH3O+ < COH- - soluţie ....................c) CH3O+ > COH- - soluţie ............... d) pOH = 5 - soluţie.....................e) COH- = C H3O+ - soluţie................ f) pH = 10 - soluţie......................g) CH3O+ = 10 -9 - soluţie................ h) COH- = 10 -6 - soluţie.....................

Titrul (T) reprezintă:a) numărul de grame de solvat (dizolvat) într-un litru de dizolvant;b) numărul de grame de substanţă dizolvate într-un litru de soluţie;c) grame de solut (dizolvat) conţinute în 1000 g solvent.

Selectaţi proprietăţile fizico - chimice care variază periodic:a) raza atomică; b) raza ionică; c) masa atomică; d) volumul atomic;e) volumul ionic; f) sarcina nucleară; g) caracterul electrochimic;h) potenţialul de ionizare; i) afinitatea pentru electroni; j) valenţa;k) potenţialul redox standard.

Precizaţi care sunt acizii conjugaţi sau bazele conjugate pentru următorii compuşi:a) HClO4 d) H2CO3 g) HSO4

-

b) NH3 e) HCl h) H2PO4-

c) HSO3- f) H2S i) H2O

Precizaţi solubilitatea sau insolubilitatea următoarelor clase de compuşi:a) azotaţi; b) oxizi; c) carbonaţi; d) acetaţi;e) fosfaţi; f) hidroxizi; g) oxalaţi; i) sulfaţi.

Selectaţi compuşii ionici dintre variantele următoare:a) HCl; b) BaCl2; c) KMnO4; d) K2O;e) Na2SO4; f) HCN; g) Li2CO3; i) CaHPO4.

Selectaţi compuşii covalenţi dintre variantele următoare:

a) H2SO3; b) CaF2; c) Na2S; d) N2;e) NaOH; f) NH3; g) Al2O3; i) CO2.

Care sunt toate numerele de oxidare ale azotului în compuşii săi?a) +1, +2, +3, +4, +5,+6;b) -3, -2; -1; +1; +3, +5;c) -3; +1, +2, +3, +4, +5;d) -1; +1, +2, +3, +4, +5.

Selectaţi elementele care fac parte din grupa a II-a principală a sistemului periodic:a) litiu; b) bariu; c) fosfor; d) cobalt; e) magneziu; f) calciu; g) bor;h) cesiu: i) stronţiu; j) mangan; k) radiu; l) radon; m) beriliu; n) azot.

Care dintre următoarele elemente sunt metale?a) crom; b) sulf; c) clor; d) cobalt; e) magneziu; f) calciu; g) bor;h) potasiu: i) staniu; j) mangan; k) oxigen; l) nichel; m) siliciu; n) fluor.

Găsiţi denumirea corectă a următorilor ioni:a) MnO4

- ; b) SO32- ; c) NO3

- ; d) HCO3- ; e) I- ; f) S2- ; g) C2O4

2- .

Forţele electrocinetice London reprezintă:a) atracţii electrostatice între ioni;b) legături intermoleculare nespecifice;c) atracţii electrostatice între molecule puternic polare identice.

Legătura ionică se realizează între atomi; a) identici;b) cu caracterul electrochimic asemănător;c) cu caracter electrochimic foarte diferit.