Adalah : perhituangan Adalah : perhituangan yang yang menggambarkan menggambarkan

semua aspek semua aspek kuantitatif kuantitatif , , komposisikomposisi

kimia kimia dan dan reaksi kimia reaksi kimia

Hukum Kekekalan Massa

Dalam sistem tertutup, massa zat Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi sebelum dan sesudah reaksi adalah samaadalah sama

Dikenal dengan hukum Dikenal dengan hukum

kekekalan massakekekalan massa

( Hukum Levoiser )( Hukum Levoiser )Hukum Perbandingan Tetap

Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap( Hukum Proust )

Contoh : H2OPerbandingannya = 1 : 8

Hukum Perbandingan Berganda dari DALTON

Jika dua jenis unsur dapat membentuk dua jenis atau lebih persenyawaan, maka perbandingan massa unsur yang terikat dengan massa yang sama unsur yang satu lagi, merupakan bilangan bulat dan sederhana.

ContohContoh

Unsur C dan O dapat membentukUnsur C dan O dapat membentuk

Senyawa ke-1 = Senyawa ke-1 = CCOO

Senyawa ke-2 = Senyawa ke-2 = CCO2O2

Keterangan :Keterangan :

unsur C adalah unsur pertamaunsur C adalah unsur pertama

unsur O adalah unsur keduaunsur O adalah unsur kedua

Maka :Maka :

O pada senyawa pertama : O pada senyawa kedua =O pada senyawa pertama : O pada senyawa kedua =

1 : 21 : 2

Hukum Penyatuan Volume

Hukum Gay LussacHukum Gay Lussac

Percobaannya : Pada T dan P yang samaPercobaannya : Pada T dan P yang sama

1. Gas Hidrogen + Gas Klorin 1. Gas Hidrogen + Gas Klorin Gas Hidrogen Gas Hidrogen KloridaKlorida V liter + V liter V liter + V liter 2V liter 2V liter

2. Gas Hidrogen + Gas Oksigen 2. Gas Hidrogen + Gas Oksigen uap air uap air 2V liter + V liter2V liter + V liter 2V liter 2V liter

3. Gas nitrogen + gas hidrogen 3. Gas nitrogen + gas hidrogen gas amonia gas amonia V liter + 3V literV liter + 3V liter 2 V liter 2 V liter

Bila diukur pada suhu dan Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas tekanan yang sama, volume gas

yang bereaksi dan gas hasil yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai reaksi berbanding sebagai

bilangan bulat dan sederhanabilangan bulat dan sederhana

Hukum Avogadro

Hipotesis AvogadroHipotesis Avogadro

Pada suhu dan tekanan sama, semua Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung gas bervolume sama mengandung

jumlah molekul yang sama pulajumlah molekul yang sama pula

Rumus : p. V = n. R. T p = tekanan gas (atm)V = volume gas (lt)n = jumlah mol gasR = tetapan 0,08205T = suhu mutlak (oK)

Keadaan standard (suhu 0oC, tekanan 1 atm)

Liter = mol x 22,4Mol = liter : 22,4

Hubungan mol dg volume gas

Contoh Hubungan mol dengan volume gas

1. Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2 pada keadaan standard?(BM NO2 = 46)

2. Berapa massa dari 14 liter gas O2 pada 0oC, 1 atm !

3. Berapa volume dari 9,03 x 1024 molekul gas pada keadaan standard ?

1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol = 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt

2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 x 32 gram = 20 gram

3. 9,03 x 1024 molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023

= 15 mol x 22,4 lt = 336 lt

Massa Atom relatif

merupakan perbandingan antara massa 1 atom dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12

Penentuan Massa Atom relatif

Massa atom unsur sebenarnya belum dapat diukur dengan alatpenimbang massa atom, karena atom berukuran sangat kecil. Massa atomunsur ditentukan dengan cara membandingkan massa atom rata-rata satu atom

Massa Molekul Relatif

merupakan perbandingan antara massa 1 molekul senyawa dengan 1/12 massa 1 atom karbon 12.Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakan penjumlahan dari massa atom relatif (Ar) unsur-unsur penyusunnya.

Penentuan Massa Molekul Relatif

Molekul adalah unit terkecil dari suatu senyawa yang juga mempunyaiangka perbandingan yang disebut massa molekul relatif (Mr).

Massa molekul relatif (Mr) dapat dihitung dari jumlah seluruh massa atom relatif (Ar) unsurunsurdi dalam molekul, dibandingkan dengan massa atom unsur lain sebagai

Ketetapan, massa atom relatif (Ar) merupakan angka yang menunjukkanperbandingan massa setiap atom dari unsur-unsur dengan sebuah atom standar.

Dalam IUPAC ditetapkan penggunaan 1/12 massa isotop atom karbon yangmassanya sebesar dua belas sma.

Beberapa peneliti seperti : Dalton, Gay Lussac, dan Cannizaro telahmengembangkan metode untuk menentukan massa atom. Saat ini hal tersebut dapat dilakukan dengan tepat menggunakan alat

spektrofotometer massa.

Salah satu cara yang paling sederhana adalah dengan prinsip stoikiometri. Jika

jumlah Mg murni dibakar, maka akan terjadi perubahan secara kuantitatif(keseluruhan) menjadi MgO. Jika massa oksigen telah diketahui 16, maka massa atom relatif Mg dapat ditentukan pula.

Pada massa MgO, dimana jumlah molMg sama dengan mol O,(massa MgO - massa Mg)/16 = mol O = mol Mgmol Mg = massa Mg/massa atom Mg

1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-

atomnya atau molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = Mr senyawa itu.

Jika bilangan Avogadro = L maka :

L = 6.023 x 1023

1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut.1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr molekul tersehut.

Massa 1 mol zat disebut sebagai massa molar zat

Contoh hubungan mol dengan partikel

1. Hitung jumlah atom dalam 5 mol besi (Fe)

2. Hitung jumlah mol dari 1,5 x 1024 molekul gula.

Jawab :1. Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x

1024 atom2. Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5

mol

Bilangan Avogadro (lambang: L, atau NA), juga dinamakan sebagai tetapan Avogadro

atau konstanta Avogadro, adalah banyaknya "entitas" (biasanya atom atau molekul) dalam satu mol[1][2] , yang merupakan jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram (0,012 kilogram) karbon-12 dalam keadaan dasarnya. Perkiraan terbaik terakhir untuk angka ini adalah:[3]

                                                        Nilai angka ini pertama kali diperkirakan oleh Johann Josef Loschmidt, yang pada 1865 menghitung jumlah partikel dalam satu sentimeter kubik gas dalam keadaan standar.

Tetapan Loschmidt :dapat dikatakan berbanding lurus dengan bilangan Avogadro. mol.

CONTOH RUMUS EMPIRIS

1. Suatu senyawa tersusun dari 84% karbon dan 16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut?

2. Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12 gram hidrogen dan 32 gram oksigen (C = 12, H = 1, o = 16). Bagaimana rumus empiris gas tersebut?

3. Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium, 22,6% belerang dan sisanya oksigen (Na = 23, S = 32, o = 16). Tentukan rumus empiris senyawa itu?

1. C = 84% , H = 16% mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16 Rumus empiris senyawa adalah : C7H16

2. C=48, H=12, O=32 mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 :

32/16 = 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1 Rumus empiris gas adalah C2H6O3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6)

= 45% mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 :

22,6/32 : 45/16 = 1,4 : 0,7 : 2,8 =

2 :1 :4 Rumus empiris senyawa adalah Na2SO4

PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT

Contoh: Tentukanlah koefisien reaksi dari

HNO3 (aq) + H2S (g)    NO (g) + S (s) + H2O (l)Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalah dengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan e sehingga:

a HNO3 + b H2S c NO + d S + e H2OBerdasarkan reaksi di atas makaatom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)atom O : 3a = c + e 3a = a + e e = 2aatom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a   2b = 3a b = 3/2 aatom S : b = d = 3/2 a

Maka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya :

2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O

Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol (khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama)

Pada stoikiometri larutan, di antara zat-zat yang terlibat reaksi, sebagian atau seluruhnya berada dalam bentuk larutan.

1. Stoikiometri dengan Hitungan Kimia Sederhana Soal-soal yang menyangkut bagian ini dapat diselesaikan dengan cara hitungan kimia sederhana yang menyangkut hubungan kuantitas antara suatu komponen dengan komponen lain dalam suatu reaksi.Langkah-langkah yang perlu dilakukan adalah:a. menulis persamann reaksib. menyetarakan koefisien reaksic. memahami bahwa perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan molKarena zat yang terlibat dalam reaksi berada dalam bentuk larutan, maka mol larutan dapat dinyatakan sebagai:n = V . M ,dimana:n = jumlah molV = volume (liter)M = molaritas larutanContoh:Hitunglah volume larutan 0.05 M HCl yang diperlukan untuk melarutkan 2.4 gram logam magnesium (Ar = 24).Jawab:Mg(s) + 2HCl(aq) ®   MgCl2(aq) + H2(g)24 gram Mg = 2.4/24 = 0.1 molmol HCl = 2 x mol Mg = 0.2 molvolume HCl = n/M = 0.2/0.25 = 0.8 liter