STOIKIOMETRI

http://inikimia.blogspot.com/

STOIKIOMETRI

Stoikiometri mempelajari aspek kuantitatif dari zat kimia dalam suatu reaksi kimia, yang meliputi pengukuran massa, volume, jumlah partikel dari besaran kuantitatif lainnya seperti partikel yang menyangkut atom, molekul, ion serta

partikel renik lainnya

Hukum-Hukum Dasar Kimia

1. Hukum Gay Lussac (Hukum Perbandingan Volume)

Untuk 2 buah gas (misal gas A dan gas B)

2. Hukum Avogadro

3. Hukum Lavoiser

4. Hukum Proust


Perbandingan volume gas-gas sesuai dengan koefisien masing-masing gas

Gas-gas pada suhu dan tekanan sama bila diukur pada volume yang sama mempunyai jumlah molekul

yang sama

Massa suatu zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

Perbandingan massa unsur-unsur dalam setiap senyawa adalah tetap


Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

A. Massa Atom RelatifMenyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap 1/12

massa satu atom C-12

Ar unsur X =

B. Massa Molekul RelatifMenyatakan perbandingan massa satu molekul unsur atau senyawa terhadap

1/12 massa 1 atom C-12

Mr = Jumlah Ar dari semua atom penyusun suatu molekul

Persamaan Gas Ideal

Satu mol zat adalah banyaknya zat itu yang mengandung 6,02 . 1023 partikel

P.V = n . R . T

P = tekanan (atm)V = volume gas (liter)n = mol gasR = tetapan gasT = suhu (K)


Massa Rata-rata Atom Unsur X

1/12 massa 1 atom C-12


Berdasarkan persamaan diatas, didapat:

Faktor yang sama Rumus Hukumn Boyle Gay Lussac

n & T P1.V1 = P2 . V2 BoyleP & T Gay Lussac

P, V dan T n1 = n2 Avogadro

Hubungan Massa, Volume, Jumlah Partikel dan Mol

: :

Ar/Mr L

x x

x :

L = Bilangan Avogadro = 6,02 . 1023

Mol & Volume

n = Mol & Σ partikel n =

n = M . V

Mol dan Massa

n =


Mol Σ partikelGram

Volume


Contoh Soal:

1. Berapakah mol NaOH yang terdapat dalam 500 cm3 larutan 2 M NaOH?Jawab:

M =

VNaOH = 500 cm3 = 0,5 dm3 = 0,5 liter

n = MNaOH . NNaOH

= 2 x 0,5 = 1 mol

2. Tetapan Avogadro L = 6,02 . 1023 dan Ar C = 12, O = 16, maka 22 gram gas karbon dioksida mengandung…Jawab:

22 gram CO2 = = = = mol

Σ partikel = . 6,02 . 1023 = 3,01 . 1023 molekul

3. Banyaknya mol dan 1,26 gram asam oksalat hidrat H2C2O4.2 H2O (Ar H=1,C=12,O=16) adalah…Jawab:

mol H2C2O4.2 H2O = = 0,01 mol

4. Jumlah partikel ion yang terdapat dalam 10 gram CaCO3 (Ar Ca=40, O=16, C=12) adalah…Jawab:

Jumlah partikel zat = mol x 6,02 . 1023

Mol = = = 0,1 mol

Jumlah partikel zat = 0,1 x 6,02 . 1023 = 6,02 . 1022



5. Massa dari 0,5 mol gas SO2 (Ar S=32, O=16) adalah…Jawab:

Massa = Mol x Mr

Mr SO2 = (32 + 2 . 16) = 32 + 32 = 64

Massa = 0,5 x 64 = 32

6. Jika 16 gram besi (III) oksida direduksi dengan karbon menurut reaksi:

2 Fe2O3(s) + 3 C(s) 4 Fe(s) + 3 CO2(g)

Volume gas karbon dioksida yang terjadi (pada STP) adalah…

Jawab:

Mol Fe2O3 = = 0,1 mol

Mol CO2 = x 0,1 = 0,15 mol

Volume gas CO2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 liter

7. Suatu reaksi :

C2H5OH(g) + 3O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(g)

Bila volume C2H5O4 = 1,12 liter, jumlah molekul CO2 yang dihasilkan pada keadaan standar adalah…

Jawab:

Mol C2H5OH = = 0,05 mol

Mol CO2 = x 0,05 = 0,1 mol

Jumlah molekul CO2 = 0,1 x 6,02 . 1023 = 6,02 . 1022



8. Sebanyak 11 gram suatu senyawa organik dibakar sempurna, menghasilkan 22 gram CO2 dan 9 gram H2O (Ar C=12, H=1, dan O=16). Jika Mr senyawa = 88, tentukanlah rumus molekulnya?Jawab:

Berat C = = 6 gram

Berat H = = 1 gram

Berat O = 11 – (6+1) = 4 gram

Mol C : mol H : mol O = = 2 : 4 : 1

(C2H4)n = 8844n = 88n = 2

jadi rumus molekulnya : C4H8O2

9. Urea (Mr=60) sebanyak 15 gram dianalisis menjadi unsur-unsurnya. Jika diperoleh 7 gram nitrogen (Ar=14), hitunglah jumlah atom nitrogen dalam 1 molekul urea?Jawab:

Berat N dalam Urea = x Berat Urea

7 = x 15

x = 2

10. Sebanyak 640 gram suatu cuplikan (campuran zat-zat) yang mengandung belerang dibakar sempurna sehingga diperoleh 480 gram SO3 (Ar S=32). Hitunglah kadar (prosentase) belerang dalam cuplikan tersebut?Jawab:

Oleh karena dibakar sempurna, maka berat dalam cuplikan:= berat S dalam SO3



= x 480 gram = 192 gram

Kadar S dalam cuplikan = x 100 %

= x 100 % = 30 %

11. 3,7 gram senyawa organik yang terdiri dari C, H dan O setelah dibakar sempurna dan menghasilkan 6,6 gram CO2 dan 2,7 gram H2O. Jika massa atom relatif C=12, H=1, dan O=16, maka:a. Tentukanlah rumus empiris senyawa organic tersebut?b. Bagaimanakah rumus molekul zat organik tersebut, jika Mr = 74?Jawab:

a. Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan jika diperoleh data macam unsur dalam senyawa, persen komposisi unsur dan Mr unsur-unsur tersebut.

Massa C dalam CO2 = x massa CO2 = x 6,6 = 1,8 gram

Massa H dalam H2O = x massa H2O = x 2,7 = 0,3 gram

Mol C = 1,8/12 = 0,15Mol H = 0,3/1 = 0,3Mol O = 1,6/16 = 0,1

Perbandingan Mol C : Mol H : Mol O = 0,15 : 0,3 : 0,1 = 3 : 6 : 2

Rumus Empiris: C3H6O2

b. Rumus Molekulnya:

(C3H6O2)n= Mr(C3H6O2)n= (3.12+1.6+2.16)n= 74

(36+6+32)n= 7474n = 74n = 1

Rumus Molekul: C3H6O2


Documents

STOIKIOMETRI