Upload
favian
View
72
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Stechiometrické výpočty 1. VY-32-INOVACE- CHE-111. AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová. ANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických výpočtů. KLÍČOVÁ SLOVA: stechiometrické výpočty, klíčová složka, stechiometrický poměr. - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
AUTOR: Ing. Ladislava SemerádováANOTACE: Výukový materiál je určen pro studenty 1.ročníku SŠ. Může být použit při výkladu a procvičení stechiometrických výpočtů
KLÍČOVÁ SLOVA: stechiometrické výpočty, klíčová složka, stechiometrický poměr
Stechiometrické výpočty 1VY-32-INOVACE-CHE-111
Stechiometrické výpočty -postup výpočtu
1) podle zadání zapíšeme reakční schéma2) vyčíslíme reakci3) určíme klíčovou složku – složka, která je určena alespoň dvěma údaji, z nichž lze vypočítat látkové množství4) vypočítáme látkové množství klíčové složky5)z poměru stechiometrických koeficientů vypočítáme látkové množství kterékoliv složky6) z látkového množství lze vypočítat další veličiny např.hmotnost, objem…
Druhy stechiometrických výpočtů
1) výpočet množství reaktantů a produktů potřebných k uskutečnění reakce
2) výpočet čistého výtěžku
Příklad 1
Sulfan lze připravit reakcí FeS s kyselinou chlorovodíkovou vypočítejte:
A) kolik g chloridu železnatého vznikne reakcí 250 g sulfidu železnatého
B) jaký objem sulfanu vznikne
1) podle zadání zapíšeme reakční schéma2) vyčíslíme reakci
• FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S
• m=250 g m = ? V = ?• M =80 g/mol M =126,7g/mol
• 3) určíme klíčovou složku klíčová složka = FeS – lze určit látkové množství
4) vypočítáme látkové množství klíčové složky
• n (FeS) = mFeS = 250 = 3,125 mol
M (FeS) 80
5) z poměru stechiometrických koeficientů vypočítáme látkové množství kterékoliv složky• n (FeCl2) =n (FeS) = 3,125 mol
• n (H2S) = n (FeS) = 3,125 mol
6) z látkového množství lze vypočítat další veličiny např.hmotnost, objem…• m (FeCl2) = n(FeCl2) .M (FeCl2) = 3,125.126,7
=395,9 = 396 g• V (H2S) = n .Vm = 3,125.22,4 = 70 dm3
• vyjdeme ze znalosti tvz.molárního objemu plynu
Vm = 22,4 dm3/mol
1 mol jakéhokoliv plynu zaujímá objem 22,4 dm3
Odpověď:
Reakcí 250 g sulfidu železnatého s kyselinou chlorovodíkovou vznikne 369 g chloridu železnatého a 70 dm3 sulfanu.
Příklad 2
Zjistěte, jaké hmotnosti dusíku a vodíku musí zreagovat, aby vzniklo 1 kg amoniaku.Určete také jejich objem.
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
m=? m= ? m = 1 kg =1000g
M = 28 g/mol M= 2 g/mol M= 17 g/mol
• látkové množství klíčové složky
n(NH3) = m(NH3) = 1000 = 58,8 mol
M(NH3) 17
• látkové množství reaktantů
n (N2 ) = 1 . n(NH3) = 58,8 = 29,4 mol
2 2
n(H2) = 3 n(NH3) = 3 . 58,8 = 88,2 mol
2 2
• výpočet hmotnosti a objemu reaktantů
m(H2) = n(H2) . M(H2) = 88,2 .2 = 176,4 g
V(H2) = n(H2) . Vm(H2) = 88,2 .22,4 = 1976 dm3
m(N2)=n(N2) .M(N2) = 29,4 .28 = 832,6 g
V (N2)=n (N2) Vm(N2) = 29,4 .22,4 = 659 dm3
Odpověď
Na přípravu 1 kg amoniaku je potřeba 176,4 g vodíku (1976 dm3) a 832,6 g dusíku (659 dm3).
POUŽITÉ ZDROJE:
www.glassschool.cz
DUŠEK, Bohuslav a Vratislav FLEMR. Obecná a anorganická chemie pro gymnázia. SPN, 2007. ISBN 80-7235-369-1.
Klouda P. Obecná a anorganická chemie. třetí. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2.