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Sperimentazione Le trasformazioni chimiche
• I.Comprensivo “F.Guglielmino”-Acicatena
• Anno scolastico 2010-2011
• Classe II sezione “C”
Materia e Chimica ?magia?
MAPPA CONCETTUALE
SostanzeSostanze MiscugliMiscugli
ElementiElementi CompostiComposti OmogeneiOmogenei EterogeneiEterogenei
La MateriaLa Materia
La materia
La materia e’ tutto cio’ che possiede massa ed
occupa spazio
LA MATERIA
• STATI DI AGGREGAZIONE
• PASSAGGI DI STATO
• SISTEMI OMOGENEI ED ETEROGENEI
• ELEMENTI E COMPOSTI
Teoria atomica della materia
• La materia e’ costituita da atomi
• Gli atomi di un elemento sono diversi da
quelli di un altro elemento
Gli elementi e i composti
•Gli elementi a oggi conosciuti sono 118
• 92 sono presenti in natura*;
• 26 sono stati scoperti**.
•* più che altro sotto forma di composti e
raramente nella forma elementare;
•** nel corso di ricerche sull’energia atomica
oppure con reazioni nucleari.
Tavola periodica
3. La tavola periodica permette di
classificare gli elementi
•La classificazione degli elementi oggi utilizzata è
stata proposta dal russo Dmitrij Mendeleev nel
1869.
•Mendeleev classificò gli elementi in base alle
loro proprietà chimiche e fisiche, ordinandoli in
una struttura detta tavola periodica.
•Nella tavola periodica gli elementi possono
essere suddivisi in:
• metalli;
• non metalli;
• semimetalli.
I Metalli
•La classe più numerosa è quella dei metalli, che
sono:
• lucenti;
• buoni conduttori di calore;
• buoni conduttori di elettricità;
• duttili;
• malleabili.
I non Metalli
•I non metalli occupano la parte destra della
tavola periodica e sono
• variamente colorati;
• gassosi, ma anche liquidi e solidi;
• cattivi conduttori di calore ed elettricità;
• buoni conduttori di elettricità;
• né duttili, né malleabili.
I semi-Metalli
•I semimetalli presentano proprietà intermedie
fra i metalli e i non metalli
• a temperatura ambiente sono solidi;
• sono semiconduttori (né conduttori né
isolanti).
I principali composti chimici
• Metalli + ossigeno= Ossidi
• Ossidi + acqua= idrati
• Non Metalli + Ossigeno = Anidridi
• Anidridi + acqua= Acidi
• Acidi + Idrati= Sali
Al centro della chimica
Le reazioni chimiche costituiscono la parte fondamentale dello studio della chimica
Coinvolgono la rottura e la formazione di
legami chimici all'interno delle molecole, e
dei composti in genere, in modo da
ottenere sostanze diverse da quelle di
partenza
Legami come…
…bastoncini di elettroni
I legami chimici tengono uniti gli atomi l'uno
all'altro per formare le molecole. I legami si
formano grazie agli elettroni
REAZIONI ED ENERGIA
Le reazioni chimiche sviluppano molta energia spesso sotto forma di calore, reazione esotermica. Se assorbono energia sottoforma di calore si dicono endotermicheSe dall’acqua voglio di nuovo tornare all’idrogeno e
all’ossigeno devo raffreddare il sistema Oppure sottoponendo l’acqua ad energia elettrica, che
rompe i legami
Le reazioni chimiche possono essere identificate in base ai cambiamenti delle proprietà chimiche delle sostanze durante il corso della reazione
REAZIONI CHIMICHEREAZIONI CHIMICHEReagentiReagenti
Zinco e IodioZinco e Iodio
ProdottiProdotti
Ioduro di zinco Ioduro di zinco reagiscono producendoreagiscono producendo
Zn + IZn + I2 2 Zn IZn I22
Legge di A.Lavoisier
• In ogni reazione chimica la somma delle
masse dei reagenti è uguale alla somma delle
masse dei prodotti di reazione
• 3 uova
• 250 gr burro
• 500 gr farina =
• 200 gr zucchero
Tipi di reazione: ossidazione
La ruggine (Ossido di Ferro) e’ causata dal Ferro che viene a contatto con l’ossigeno in presenza di vapor acqueo
Il carbone reagisce con l’ossigeno
e produce diossido di carbonio
C + O2 � CO2
1. Dalle trasformazioni fisiche
alle trasformazioni chimicheLa materia è sottoposta in ogni momento
a modificazioni e trasformazioni.
I cambiamenti della materia possono essere, per esempio, variazioni
• dello stato di aggregazione;
• delle dimensioni;
• del colore
LE TRASFORMAZIONI FISICHE
Le trasformazioni fisiche producono una
modificazione fisica della materia e non
producono nuove sostanze
Le trasformazioni chimiche sono
modificazioni che comportano una
variazione della composizione chimica
delle sostanze con formazione di
nuove sostanze.
1 . Dalle trasformazioni fisiche alle
trasformazioni chimiche
Le trasformazioni chimiche possono
presentare alcuni cambiamenti
caratteristici
formazione di bollicine;
variazione di colore;
formazione o scomparsa di un solido;
liberazione di prodotti gassosi
profumati o maleodoranti;
riscaldamento o raffreddamento del
recipiente in cui avviene la reazione.