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SOLUÇÕES
Prof. Cleverson Chacal
Quando juntamos duas espécies químicas diferentes e,
não houver reação química entre elas, isto é,
não houver formação de nova(s) espécie(s), teremos uma
MISTURA
Prof. Cleverson Chacal
Quando na mistura
tiver apenas uma única
característica em toda a sua
extensão teremos uma
MISTURA HOMOGÊNEA
Quando na mistura tiver
mais de uma característica
em toda a sua extensão
teremos uma
MISTURA HETEROGÊNEA
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias.
Substância em menor quantidade
Substância em maior quantidade
De acordo com o estado de agregação:
Soluções sólidas – Ex.: aço
Soluções líquidas – Ex.: água do mar
Soluções gasosas – Ex.: ar atmosférico filtrado
De acordo com a natureza do soluto:
Soluções moleculares – quando as partículas dispersas são moléculas (soluções não eletrolíticas).
Soluções iônicas – quando as partículas dispersassão íons (eletrólitos).
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
É a quantidade máxima de um SOLUTO
capaz de se dissolver em
uma quantidade fixa de SOLVENTE,
em certas condições (temperatura e pressão)
Cs = 36g de NaCl
100ML de água , a 25°C
Prof. Cleverson Chacal
Ex.: 36g de NaCl/100ML H2O a 20C 73g de NaNO3/100ML H2O a 0C 85g de KNO3 /100ML H2O a 50C
Quando na solução temos
uma quantidade de soluto MENOR que
o máximo permitido pelo coeficiente de
solubilidade a solução será classificada como
solução
INSATURADA
Cs = 36g de NaCl
100MLg de água , a 15°C
100ML de água a 15°C
33g de NaCl
Prof. Cleverson Chacal
Quando na solução temos uma quantidade de
soluto IGUAL ao máximo permitido pelo
coeficiente de solubilidade a solução será
classificada como solução
SATURADA
Cs = 36g de NaCl
100ML de água , a 25°C
100ML de água a 25°C
36g de NaCl
Prof. Cleverson Chacal
Cs = 36g de NaCl
100ML de água , a 25°C
100ML de água a 15°C
36g de NaCl
100ML de água a 15°C
4 g
40g de NaCl
SATURADA SATURADA
SEM CORPO DE FUNDO COM CORPO DE FUNDO
Prof. Cleverson Chacal
SOLUÇÃO SUPERSATURADA
Cs = 36g de NaCl
100MLde água , a 25°C
100MLde água
4 g
40g de NaCl
15°C
AQUECIMENTO
40°C
RESFRIAMENTO
LENTO
25°C
TODO SOLUTO
CONTINUA DISSOLVIDO
SOLUÇÃO
SUPERSATURADA
Prof. Cleverson Chacal
100ML de
água
a 15°C
100ML de água
a 15°C
100ML de água
a 15°C
33g de NaCl
dissolve
totalmente
dissolve
totalmente
dissolve 36 g
4 g
36g de NaCl 40g de NaCl
Prof. Cleverson Chacal
Qual a quantidade de soluto que está “dissolvida”?
< C.S.
INSATURADA
= C.S. > C.S.
SATURADASUPER-SATURADA
Classificação quanto à quantidade de soluto e solvente
CONCENTRAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO
Chamamos de concentração de uma solução a
toda forma de expressar a proporção existente
entre as quantidades de soluto e solvente ou,
então, as quantidades de
soluto e solução
Prof. Cleverson Chacal
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
É o quociente entre a massa do soluto (m1),
em gramas, e o volume da solução (V), em litros
V
m1=C
Unidade: g/ L
Indica a massa do soluto em 1 litro de solução
Prof. Cleverson Chacal
Analisando um gráfico de solubilidadepodemos destacar três regiões
co
efic
ien
te d
e s
olub
ilid
ade
temperatura (°C)
Y
X
Z
solução saturada
solução insaturada
solução supersaturada( )
( )
( )
Prof. Cleverson Chacal
A temperatura e a pressão têm influência
na solubilidade de um sólido e de um gás em um
líquido
Quando a solubilidade aumenta com o
aumento da temperatura,
teremos uma solubilidade
ENDOTÉRMICA
co
efic
ien
te d
e s
olu
bili
dad
e
temperatura (°C)
SOLUBILIDADE ENDOTÉRMICA
10
20
60
100
140
180
30 50 70 90
NH NO
NO
NO
4 3
3
3Na
K
K CrO2 4
NaC l
Prof. Cleverson Chacal
Algumas solubilidades têm irregularidades, apresentando pontos de
inflexão
CURVA DE SOLUBILIDADE
temperatura(°C)
co
efic
ien
te d
e s
olub
ilid
ade
gra
mas
de
solu
to/1
00g
de
águ
a
20
40
60
80
100
120
20 40
32,4
60
140
Prof. Cleverson Chacal