I. Soal Pilihan Ganda 1 Ruang di mana terdapat kebolehjadian elektron yang lebih tinggi untuk menemukan elektron disebut.... . a Momentum b Orbital c Inti atom d Kulit e subkulit 2 Bilangan kuantum yang membagi kulit menjadi subkulit disebut... . a Bilangan kuantum bohr b Bilangan kuantum utama c Bilangan kuantum azimuth d Bilangan kunatum spin e Bilangan kuantum magnetik 3 Subkulit s, p dan d masing-masingmemiliki orbital sebanyak... . a 1,3 , dan 7 b 1, 3, dan 5 c 2, 3, dan 7 d 2, 6, dan 7 e 2, 3, dan 5 4 Subkulit p dan d dapat ditempati elektron maksimum... . a 2 dan 6 elektron b 2 dan 10 elektron c 3 dan 5 elektron d 6 dan 10 elektron e 10 dan 14 elektron 5 Jenis subkulit dari orbital yang memilki bilangan kuantum n =3, = 2 adalah... . a 1s b 2s c 3s d 1p e 1d 6 Konfigurasi yang tidak mengikuti kaidah Hund adalah... . a b c d e Banyaknya orbital yang ditempati oleh pasangan elektron dalam atom Mn ( Z = 25 ) adalah... . a 9 b 10 c 12 d 12 e 15 Dalam atom Kromium ( Z = 24 ) terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak... . a 6 b 5 c 4 d 3 e 2 Bilangan kuantum dari elektron terakhir dari atom Zr ( Z = 40 ) adalah... . a n = 4 = 2 m = +1 s = -

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

b n=4 =2 m= 0 s =- c n=5 =0 m=0 s =- d n = 4 = 2 m = -1 s = + e n = 5 = 2 m = -1 s = + Bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektron 4d adalah... . a. n = 4 = 3 m = - 1 s = + a. n = 4 = 2 m = +3 s = + b. n = 4 = 0 m = 0 s = - c. n = 4 = 2 m = +2 s = - d. n = 4 = 1 m = -1 s = - Periode kelima sistem periodik meliputi pengisian subkulit... . a 5 s , 5p, 5d b 5 s , 5p, 4d c 5 s , 5p, 4f d 5 s , 5p, 5d, 5f e 5 s , 5p, 4d, 4f Dalam sistem periodik, unsur-unsur transisi terletak di antara golongan golongan... . a II A dan IIB b II A dan IIIA c II B dan III B d II A dan II B e III B dan VIII B Unsur- unsur transisi dalam mulai dijumpai pada ... . a Periode ketiga b Periode keempat c Periode kelima d Periode keenam e Periode ketujuh Unsur P ( Z = 15 ) dan unsur V ( Z = 23 ) mempunyai kesamaan dalam hal... . a Nomor periode b Nomor golongan c Bilangan oksidasi paling rendah d Subkulit terakhir yang didisi oleh elektron e Jumlah elektron yang tidak berpasangan Di antara unsur unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53 T, yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem peiodik adalah.... . a P dan Q b Q dan S c P dan R d S dan T e R dan T UnsurUranium dengan nomor atom 92 termasuk kelompok ... . a Unsur golongan IVA b Unsur Aktinida c Unsur golongan IVB d Unsur lantanida e Unsur golongan VI B Ion M+3 mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. Pernyataan yang tidak benar mengenai unsur M adalah... . a Mempunyai nomor atom 26 b Terletak pada periode keempat c Termasuk unsur transisi d Merupakan anggota golongan VIII B e Mengandung lima elektron tidak berpasangan.

18

19

20

Unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuatum n =3, = 2, m = -1, dan s = + dalam sistem periodik terletak pada ... . a Periode ke - 4 golongan IV B b Periode ke - 3 golongan IV B c Periode ke - 4 golongan VIII B d Periode ke 3 golongan VIII B e Periode ke - 4 golongan II B 15,6 gram suatu logam monovalen dilarutkan dalam larutan HCl dan menghasilkan 4,48 liter gas Hidrogen ( STP ). Jika atom logam tersebut mengandung 20 netron, kedudukan logam tersebut dalam sistem periodik adalah... . a Periode ke 4 golongan II A ( 2 ) b Periode ke 5 golongan III A ( 13 ) c Periode ke 4 golongan I A ( 1 ) d Periode ke 5 golongan II A ( 2 ) e Periode ke 5 golongan I A ( 1 ) Unsur dengan konfigurasi elektron [ Xe ] 6s2 4f 14 5d 10 6p1 terletak pada golongan.... a IA b IB c III A d III B e Lantanida

II. Soal Essey. 1 Apa yang dimaksud konsep orbital ? Jelaskan ! 2 Sebutkan 4 bilangan kuantum dalam konsep orbital! 3 Jelaskan 3 aturan pengisian elektron pada orbital orbitalnya! 4 Berapa nilai , m dan s untuk elektron yang terletak subkulit 4p? 5 Raksa (Merkuri ) dalam sistem periodik terletak pada periode keenam golongan II B. Tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhir yamg dimilki oleh atom Mercuri tersebut! 6 Tuliskan konfigurasi elektron untuk unsur- unsur di bawah ini, dengan diagram orbital dan notasi singkat dengan menggunakan konfigurasi elektron gas mulia. a Ca ( Z = 20 ) b P ( Z = 15 ) c Mn ( Z = 25 ) d Br ( Z = 35 ) e Hg ( Z = 80 ) 7 Sesuai dengan hukum oktet dari Newland, tentukan kemirifan sifat unsur- unsur ke 14, 18 , 20 dan 25! 8 Jelaskan keteraturan dari hububgan konfigurasi elektron dengan sistem periodik! 9 Ramalkan konfigurasi elektron untuk Cl - ( Z = 17 ) dan Fe +3 ( Z = 26) ! 10 Ramalkan letak unsur dalam sistem periodik unsur dari unsur- unsur di bawah ini !