Soal Kelas X Semester 1

Antiremed Kelas 10 Kimia

Doc Name: AR10KIM0299 Version : 2012-08 |

Struktur Atom - Latihan Soal

halaman 1

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 2105 ke menu search.

Copyright © 2012 Zenius Education

01. Partikel penyusun inti atom adalah .... (A) proton (B) neutron (C) proton dan neutron (D) proton,elektron, dan neutron (E) neutron dan elektron

02. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas

proton,neutron, dan elektron. Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah .... (A) -1,+1,0 (B) +1,-1,0 (C) +1,0,-1 (D) -1,0,+1 (E) 0,-1,+1

03. Pernyataan berikut yang tidak benar

adalah .... (A) elektron ditemukan oleh J.J. Thomson (B) sinar terusan bermuatan positif (C) inti atom ditemukan oleh Niels Bohr (D) inti atom bermuatan positif (E) sinar katoda bermuatan negatif

04. Elektron ditemukan oleh ....

(A) J.J Thomson (B) J. Chadwick (C) E. Rutherford (D) Henri Becquerel (E) R.A Millikan

05. Perhatikan bagan percobaan penghamburan

sinar alfa berikut.

Partikel alfa yang jatuh pada titik c adalah ....

(A) partikel alfa yang menabrak inti atom (B) partikel alfa yang menabrak elektron (C) partikel alfa yang melewati ruang kosong

di dekat inti atom (D) partikel alfa yang melewati ruang kosong

di dekat inti atom (E) partikel alfa yang berenergi rendah

06. Berbagai model atom digambarkan sebagai berikut.

Gambar 3 merapatkan model atom yang

ditemukan oleh .... (A) J.J Thomson (B) Niels Bohr (C) John Dalton (D) E. Rutherford (E) E.Schrodinger

07. Partikel berikut yang muatannya sebesar

1,6 x 10-19 C dan bermassa 1 sma adalah .... (A) elektron (B) proton (C) neutron (D) partikel alfa (E) proton dan elektron

08. Model atom yang menyerupai sistem tata

surya dikemukakan oleh .... (A) Rutherford (B) Niels Bohr (C) Max Planck (D) Schrodinger (E) Louis de Broglie

09. Jumlah maksimum elektron yang dapat me-

nempati kulit M adalah .... (A) 8 (B) 10 (C) 18 (D) 32 (E) 36

http://www.zenius.net/modul/AR10KIM0299



Antiremed Kelas 10 Kimia, Struktur Atom - Latihan Soal

Doc Name: AR10KIM0299 Version: 2012-08 | halaman 2

10. Perhatikan susunan atom di bawah ini

Notasi yang benar untuk atom tersebut

adalah ....

(A)

(B)

(C)

(D)

(E) 11. Atom X mempunyai 10 elektron dan 12 neu-

tron. Nomor massa unsur X itu adalah .... (A) 2 (B) 10 (C) 12 (D) 22 (E) 24

12. Sebuah atom terdiri dari 3 proton,3 elektron

dan 2 neutron. Notasi yang benar untuk atom tersebut adalah .... (A) 2X3 (B) 3X5 (C) 2X5 (D) 3X2 (E) 2X4

13. Manakah di antara perpindahan elektron

berikut yang disertai pelepasan energi paling besar? (A) dari kulit K ke kulit N (B) dari kulit M ke kulit K (C) dari kulit L ke kulit K (D) dari kulit M ke kulit P (E) dari kulit N ke kulit M

X32

X23

X52

X53

X42

14. Diketahui nomor atom unsur X 16 dan

nomor massa 33. Maka dalam ion X2- terdapat .... (A) 16 proton,14 elektron, dan 17 neutron (B) 16 proton,16 elektron, dan 15 neutron (C) 16 proton,18 elektron, dan 16 neutron (D) 16 proton,18 elektron, dan 17 neutron (E) 14 proton,16 elektron, dan 17 neutron

15. Ion X2- mempunyai 10 elektron dan 9 neu-

tron. Nomor atom unsur tersebut adalah .... (A) 2 (B) 6 (C) 8 (D) 10 (E) 12

16. Di antara atom berikut, yang isoton dengan

6C14 adalah .... (A) 5B12 (B) 6C13 (C) 7N15 (D) 5B14 (E) 7N14

17. Pasangan unsur di bawah ini yang meru-

pakan isotop adalah ....

(A) dengan

(B) dengan

(C) dengan

(D) dengan

(E) dengan

18. Diketahui isotop , maka ion Fe3+ mempunyai .... (A) 26 elektron di sekitar inti (B) 29 proton di dalam inti (C) 29 elektron di dalam inti (D) 23 elektron di sekitar inti (E) 56 neutron di dalam inti

Na2311 Mg23

12

P3115 S32

16

U23592 U236

92

P3215 S32

16

Sb12351 Te123

52

Fe5626






19. Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor

atom 31 adalah .... (A) 2 8 8 8 5 5 (B) 2 15 8 3 (C) 2 8 10 8 3 (D) 2 8 18 2 1 (E) 2 8 18 18 3

20. Elektron valensi suatu atom ditunjukkan

oleh elektron .... (A) kulit K (B) kulit L (C) kulit yang mengandung elektron paling

sedikit (D) kulit yang mengandung elektron paling

banyak (E) kulit terluar

21. Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron

K=2,L = 8;M=18;N=7. Salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 80. Isotop tersebut mengandung .... (A) 35 elektron dan 35 neutron (B) 35 proton dan 35 neutron (C) 35 proton dan 45 neutron (D) 35 elektron dan 80 neutron (E) 80 elektron dan 80 proton

22. Diketahui nomor atom K dan Ar berturut-

turut adalah 19 dan 18. Ion K+ dan atom Ar mempunyai kesamaan dalam hal .... (A) konfigurasi elektron (B) jumlah proton (C) jumlah neutron (D) muatan inti (E) jumlah partikel dasar

23. Diketahui empat nuklida sebagai berikut:

1. 3.

2. 4. Pasangan ion dibawah ini yang memiliki kon-

figurasi elektron sama adalah .... (A) Q2- dan R2+ (B) Q2+ dan S2- (C) R2+ dan S2- (D) P2+ dan Q3- (E) P2+ dan R2-

P94 R26

12

Q168 S32

16

24. Suatu atom mempunyai 21 neutron dan

nomor massa 40. Unsur tersebut mempunyai elekltron valensi sebanyak .... (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 (E) 9

25. Di antara unsur berikut yang memiliki elek-

tron valensi tetbanyak adalah .... (A) 5P (B) 7Q (C) 9R (D) 11S (E) 15T

26. Unsur-unsur , , memiliki sifat yang relatif sama, sebab .... (A) memiliki jumlah neutron sama (B) memiliki valensi sama (C) memiliki jumlah elektron pada kulit K

sama (D) memiliki jumlah elektron pada kulir L

sama (E) memilliki jumlah elektron pada kulit M

sama 27. which particle is an ion?

Be94 Mg24

12Ca40

20

Number of

protons

Number of

neutrons

Number of

electrons

A B C D E

1 3 6 11 14

0 4 6 12 14

1 3 6 10 14






28. The table decribes the structure of four par-ticles.

What are the correct values of X,Y, and Z?

29. Tembaga alam terdiri atas isotop Cu-65

(20%) dan isotop Cu-65 (50%), maka massa atom relatif (Ar) tembaga adalah .... (A) 63,2 (B) 63,4 (C) 63,6 (D) 63,8 (E) 64,2

30. Galium mempunyai dua jenis isotop, yaitu

Ga-69 dan Ga-71. Ternyata massa atom re-latif (Ar) galium adalah 69,8 maka kelimpa-han isotop Ga-71 adalah .... (A) 20 % (B) 40 % (C) 50 % (D) 60 % (E) 80 %

particle Number of

protons

Number of

neutrons

Number of

electros

O O+

Na Na+

6 6 11 11

6 6 Y 12

6 X 11 Z

X Y Z

A B C D E

9 9 10 10 10

11 11 12 12 11

10 11 10 11 12




Sistem Periodik - Latihan Soal

halaman 1



01. Apabila unsur-unsur disusun menurut ke naikan massa atom relatifnya, ternyara unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf menunjukkan persamaan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh .... (A) J.W. Dobereiner (B) A.R. Newlands (C) D.I. Mendeleev (D) Lothar Meyer (E) H. Mosweley

02. Sistem periodik Mendeleev disusun berdasar-

kan .... (A) konfigurasi elektron (B) massa atom dan kemiripan sifat (C) kesamaan sifat (D) nomor atom dan kemiripan sifat (E) kenaikan massa atom relatif

03. Penyusunan unsur pertama kali dilakukan

dengan mengurutkan unsur-unsur berdasar-kan kenaikan massa atomnya menjadi tiga-tiga. Menurut cara pengelompokkan terse-but, jika unsur A massa atomnya 16, unsur C massa atomnya 23, maka unsur B massa atomnya adalah .... (A) 17 (B) 19 (C) 21 (D) 27 (E) 28

04. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern

disusun berdasarkan .... (A) kenaikan massa atom dan kemiripan si-

fat (B) kenaikan jumlah proton dan kemiripan

sifat (C) kenaikan jumlah proton dan neutron (D) kenaikan titik leleh dan titik didih (E) sifat kimia dan sifat fisis

05. Pernyataan yang paling benar untuk unsur-unsur segolongan adalah .... (A) mempunyai elektrons sama (B) mempunyai konfigrasi elektron sama (C) mempunyai elektron valensi sama (D) mempunyai sifat kimia sama (E) mempunyai jumlah kulit sama

06. Unsur dengan konfigursi elektron: 2,8,18,3

dalam sistem periodik terletak pada .... (A) periode 4 golongan IIA (B) periode 3 golongan IIIA (C) periode 3 golongan IVA (D) periode 4 golongan IIIA (E) periode 4 golongan IIIB

07. Suatu atom memiliki nomor massa 80,

memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada .... (A) golongan IA, periode 6 (B) golongan IIA, periode 6 (C) golongan VIA, periode 1 (D) golongan VIA, periode 2 (E) golongan VIIA, periode 4

08. Unsur yang bernoomr atom 37terletak

pada .... dalam sistem periodik (A) periode 4, golongan IA (B) periode 4, golongan VA (C) periode 4, golongan VIIA (D) periode 5, golongan IA (E) periode 7, golongan IVA

09. Suatu atom terletak pada golongan IIIA pe-

riode 4, konfigurasi unsur tersebut adalah .... (A) 2 8 4 (B) 2 18 4 (C) 2 8 8 3 (D) 2 8 18 3 (E) 2 18 8 3




Antiremed Kelas 10 Kimia, Bilangan Bulat - Latihan Ulangan

doc name: AR10KIM0399 version : 2012-08 | halaman 2

10. Unsur yang mempunyai konfigurasi elektron kulit terluar N berisi 5 elektron elektron ter-letak dalam sistem periodik pada .... (A) periode ke-4 dan golongan nitrogen (B) periode ke-4 dan golongan boron (C) periode ke-4 dan golongan oksigen (D) periode ke-4 dan golongan halogen (E) periode ke-5 dan golongan karbon

11. Kation Ca2+ memiliki konfigurasi 2,8,8.

Atom unsur tersebut terdapat dalam .... (A) golongan IIA periode 3 (B) golongan IIA periode 4 (C) golongan IIIA periode 8 (D) golongan IVA periode 8 (E) golongan VIIIA periode 3

12. Ion I- mempunyai konfigurasi elektron 2 8

18 18 8. Unsur tersebut terletak pada .... (A) golongan VA periode 6 (B) golongan VIIIA periode 5 (C) golongan VIIA periode 6 (D) golongan VIIA periode 5 (E) golongan VIIA periode 6

13. Suatu atom terletak pada golongan VIIA pe-

riode 5, jika nomor massa atom tersebut 127, maka jumlah neutron unsur tersebut adalah .... (A) 43 (B) 53 (C) 67 (D) 64 (E) 74

14. Di bawah ini yang merupakan kelompok un-

sur golongan alkali tanah adalah .... (A) Li,Na,K,Rb,Ca (B) Be,Mg,Ca,Sr,Ba (C) N,P,As,Sb,Bi (D) F,CI,Br,At (E) K,Ba,Sr,Ca,Na

15. Salah satu tanda unsur golongan halogen

adalah .... (A) elektron valensinya 5 (B) elektron valensinya 7 (C) elektron valensinya 8 (D) memilik jumlah proton = elektron (E) memiliki jumlah elektron > neutronnya

16. Pernyataan yang tidak benar mengenai sis-tem periodik bentuk panjang adalah .... (A) periode 1 hanya berisi dua unsur (B) periode 4 berisi 18 unsur (C) periode 2 dan 3 masing-masing berisi 8

unsur (D) periode 7 belum terisi penuh (E) periode 5 dan 6 masing-masing berisi 32

unsur 17. Unsur dengan nomor atom 50 dalam sistem

periodik terletak pada .... (A) periode 4, golongan VA (B) periode 5, golongan VA (C) periode 5, golongan IVA (D) periode 4, golongan IVA (E) periode 5, golongan VIIA

18. Unsur lantanida dan aktinida dalam sistem

periodik bentuk panjang terletak pada .... (A) periode 5 golongan IIIB dan periode 6

golongan IIIB (B) periode 6 golongan IIB dan periode 7

golongan IIIB (C) periode 7 golongan IIIB dan periode 6

golongan IIIB (D) periode 6 golongan IIIB dan periode 7

golongan IIIB (E) periode 3 golongan VIB dan periode 4

golongan VIB 19. Unsur dengan nomor atom 14 mempunyai

sifat sebagai .... (A) nonlogam reaktif (B) logam reaktif (C) unsur transisi (D) metaloid (E) logam kurang reaktif

20. Potensial ionisasi adalah ....

(A) kemampuan elektron untuk mengion (B) kemampuan ion untuk membentuk ion

positif (C) energi menimum untuk keperluan men-

gion dalam wujud gas (D) energi minimum untuk keperluan mem-

bentuk ion positif dalam wujud gas (E) energi potensial suatu atom netral men-

jadi bermuatan






21. Diketahui energi ionisasi : A= 120 kj/mol B= 141 kj/mol C= 176 kj/mol D= 131 kj/mol E= 215 kj/mol Dalam sistem berkala unsur-unsur tersebut

segolongan. Jika unsur-unsur tersebut dis-usun berdasarkan kenaikan nomor atomnya. urutan yang benar adalah .... (A) A,D,B,C,E (B) C,B,D,A,E (C) E,C,A,D,E (D) C,E,A,E,D (E) E,C,B,Q,A

22. Energi ionisasi unsur-unsur segolongan

berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah …

(A) Pertambahan jari-jari atom (B) Pertambahan muatan inti (C) Pertambahan nomor atom (D) Pertambahan massa atom (E) Pertambahan titik didih .

Dalam sistem berkala unsur-unsur tersebut segolongan. Jika unsur-unsur tersebut dis-usun berdasarkan kenaikan nomor atomnya. urutan yang benar adalah .... (A) A,D,B,C,E (B) C,B,D,A,E (C) E,C,A,D,E (D) C,E,A,E,D (E) E,C,B,Q,A

23. Pernyataan berikut yang paling benar ten-

tang arti keeloktronegatifan adalah .... (A) energi yang dibebaskan ketika suatu

atom dalam wujud gas menyerap elek-tron membentuk ion negatif

(B) energi yang diperluakan untuk melepas satu elektron dan suatu atom dalam wu-jud gas membentuk ion positif

(C) energi yang dibebaskan pada pembentu-kan suatu ikatan kimia

(D) bilangan yang menyatakan kecenderun-gan menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia

(E) bilangan yang menyatakan perbandingan energi ionisasi daru suatu unsur dengan

unsur laninya 24. Di antara grafik di bawah ini menunjukkan

sifat unsur satu periode dari kiri ke kanan, maka grafik keelektronegatifan yang tepat adalah ....

25. Unsur A,B,C,D dan E berturut-turut no-

mor atomnya 7,12,15,33 dan 38, di antara keempat unsur tersebut yang mempunyai jari-jari atom terpanjang adalah .... (A) A (B) B (C) C (D) D (E) E

26. Di antara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K,

20Ca,37Rb yang memiliki energi ionisasi ter-besar adalah .... (A) 11Na (B) 12Mg (C) 19K (D) 20Ca (E) 37Rb

27. Diantara atom atau ion di bawah ini yang

paling panjang jari-jarinya adalah .... (A) Na (B) Na+ (C) Mg (D) Mg2+ (E) Ap3+






28. Manakah dari persamaan reaksi berikut yang menggambarkan ionisasi tingkat kedua? (A) M(s) M2+(s)+2e (B) M(s) M2+(g)+2e (C) M(g) M2+(g)+2e (D) M+(s) M2+(s)+e

(E) M+(g) M2+(s)+e 29. Unsur A dan E mempunyai afinitas elektron

berturut-turut 240 kJ mol-1 dan -328 kJ mol-1 Berarti .... (A) unsur A dan B lebih mudah menyerap

elektron daripada unsur B (B) ion B+ lebih stabil daripada atom B (C) ion A- lebih stabil daripada atom A (D) unsur A lebih bersifat nonlogam dari-

pada B (E) unsur A lebih sukar melepas elektron

daripada unsur B 30. Unsur P dan Q mempunyai konfogurasi

elektron sebagai berikut. P : 2 8 1 Q : 2 8 7 Manakah satu diantara pernyataan berikut

yang tidak benar tentang kedua unsur terse-but? (A) Unsur P dan Q terletak satu periode

dalam sistem periodik panjang. (B) Unsur P mempunyai jari-jari atom lebih

besar daripada unsur Q. (C) Unsur P mempunyai energi ionisasi le-

bih besar daripada unsur Q. (D) Unsur P lebih mudah membentuk ion

positif daripada unsur Q. (E) Unsur Q lebih mudah membentuk ion

negatif daripada unsur P. 31. Energi ionisasi tingkat pertama hingga ke-

lima dari suatu unsur (dalam kJ mol-1) adalah 801, 2.427, 3.660, 25.025 dan 32.826. Jumlah elektron valensi unsur tersebut adalah .... (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5

32. Energi ionisasi tingkat pertama hingga keem-

pat dari suatu unsur adalah 740, 1.500, 7.700, dan 10.500 kJ mol-1. Unsur tersebut termasuk golongan .... (A) IIA (B) IIA (C) IIIA (D) IVA (E) VIIIA

33. Jari-jari atom unsur golongan IIA secara

acak dalam satuan angstrom sebagai berikut:

1,05 ; 2,00 ; 1,50 ; 2,15 ; 1,50 Dari data tersebut yang merupakan jari-jari

atom barium adalah .... (A) 2,15 (B) 2,00 (C) 1,80 (D) 1,50 (E) 1,05

34. Perhatikan gambar berikut

Unsur yang mempunyai afinitas elektron

terbesar adalah .... (A) P (B) Q (C) R (D) S (E) T

35. Diketahui beberapa unsur dengan konfigu-

rasi elektron sebagai berikut. P : 2 8 8 1 S : 2 8 4 Q : 2 8 T : 2 7 R : 2 8 2 Unsur yang mempunyai afinitas elektron

terbesar adalah .... (A) P (B) Q (C) R (D) S (E) T






35. Jari-jari ion positif selaku lebih kecil daripada jari-jari atomnya, hal itu disebabkan .... (A) gaya tarik antara elektron terluar dan inti

semakin kuat (B) gaya tarik antara elektron terluar dan inti

semakin lemah (C) semakin sedikitnya jumlah atom terluar (D) semakin banyaknya elektron yang

dilepas (E) semakin banyaknya elektron yang dis-

erap 36. Unsur paling mudah membentuk ion positif

adalah .... (A) P (B) Q (C) R (D) T (E) R

37.

Unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah .... (A) 2P (B) 10T (C) 17U (D) 19V (E) 20W



Doc. Name: AR10KIM0499 Version: 2012-08 |

Ikatan kimia - Latihan Soal

halaman 1



01. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali….

(A) Xe (B) Kr (C) Ar (D) Ne (E) He

02. Unsur X dengan konfigurasi elektron: 2 8 7

dapat mencapai aturan oktet dengan cara….

(A) Melepas 7 elektron (B) Menyerap 1 elektron (C) Memasangkan 1 elektron (D) Menyerap atau memasangkan 1 elektron (E) Menerima sepasang elektron

03. Ion yang susunan elektronnya stabil

adalah….

(A) F2- (B) O (C) Mg2+ (D) Cl2+ (E) Al+

04. Atom fluor dengan notasi 9F akan memiliki

konfigurasi elektron yang stabil dengan cara….

(A) Melepaskan 7 elektron (B) Menarik 7 elektron (C) Melepas 1 elektron (D) Menarik 1 elektron (E) Melepas seluruh elektronnya

05. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat

elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut….

(A) ion (B) kovalen (C) datif (D) rangkap (E) semipolar

06. Salah satu persyaratan terjadinya ikatan ion adalah….

(A) elektropositif dengan elektronegatif (B) sesama unsur yang elektropositif (C) sesama unsur yang elektronegatif (D) salah satu unsur memiliki elektron

valensi 4 (E) salah satu unsur elektron terluasnya 5

07. Di anatara konfigurasi elekton di bawah ini,

jika berikatan cenderung membentuk ikatan ion adalah….

(A) 2 8 18 8 (B) 2 8 18 4 (C) 2 8 18 5 (D) 2 8 18 8 2 (E) 2 8 8

08. Di antara senyawa di bawah ini yang

berikatan ion adalah….

(A) HCl (B) MgCl2 (C) Cl2O (D) Cl2O3 (E) ClO3

09. Kelompok senyawa di bawah ini yang

seluruhnya berikatan ion adalah….

(A) CaCl2, CaO, H2O, dan N2O5 (B) MgCl2, SrO, NO2, dan SO2 (C) KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2 (D) KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5 (E) BaCl2, CaCl2, SrCl2, dan SF6

10. Salah satu sifat jika senyawa berkaitan ion

adalah….

(A) titik didih dan titik leburnya relatif rendah

(B) dalam keadaan cair tidak menghantar listrik

(C) dalam keadaan padatan menghantar listrik

(D) dalam air membentuk larutan yang dapat menghantar listrik

(E) umumnya merupakan gas-gas bimolekuler




Antiremed Kelas 10 Kimia, Ikatan kimia - Latihan Soal

doc. name: AR10KIM0499 version: 2012-08 | halaman 2

11. Diketahui data suatu senyawa sebagai berikut:

(1) berikatan ion (2) rumus ikatan XYZ (3) jika dilarutkan dalam air menghantar

listrik Dari data tersebut X adalah unsur

golongan….

(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) VIIA (E) VIIIA

12. Terdapat lima unsur P, Q, R, S dan T masing

-masing memiliki nomor atom 12, 13, 14, 17, dan 18. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah….

(A) P dan Q (B) Q dan R (C) R dan S (D) P dan S (E) P dan T

13. Ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk

dari persenyawaan antara unsur

(A) golongan alkali dan golongan alkali tanah

(B) golongan alkali dan golongan halogen (C) golongan alkali tanah dan golongan

halogen (D) golongan halogen dan golongan halogen (E) golongan alkali dan golongan gas mulia

14. Suatu atom bercirikan:

(1) Afinitas elektron sangat kecil (2) potensial ionisasinya sangat kecil (3) Cenderung melepas 1 elektron

valensinya Dari ciri-ciri tersebut kesimpulan di bawah

ini yang paling tepat adalah….

(A) atom tersebut sukar bersenyawa (B) jika atom bersenyawa cenderung berika-

tan ion (C) senyawa selalu bersifat polar (D) senyawa selalu bersifat ion (E) senyawanya selalu bersifat nonpolar

15. Pasangan unsur di bawah ini yang mempun-yai kecendrungan ikatan kovalen adalah….

(A) natrium dan oksigen (B) belerang dan klorin (C) kalium dan klorin (D) barium dan fluorin (E) Magnesium dan Oksigen

16. Ikatan antara dua atom karena mempunyai

pasangan elektron yang digunakan bersama yang berasal dari kedua atom yang berikatan disebut….

(A) ikatan ion (B) ikatan kovalen rangkap (C) ikatan kovalen kordinat (D) ikatan kovalen (E) ikatan elektrovalen

17. Ikatan kovalen koordinasi dapat terjadi

bila….

(A) atom-atom yang berikatan terletak dalam satu golongan

(B) atom-atom yang berikatan terletak dalam satu periode

(C) atom-atom yang berikatan adalah atom logam dan non-logam

(D) bila salah satu atom memiliki sepasang elektron sunyi

(E) satu atau lebih pasangan elektron dipakai bersama

18. Pada senyawa (NH4)2 SO4 yang bertindak

sebagai atom pusat adalah….

(A) nitrogen (B) nitrogen dan sulfur (C) sulfur (D) nitrogen dan hydrogen (E) sulfur dan oksigen

19. Di antara senyawa berikut: BF3, SO3, NH3, SF4, dan IF3, yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah….

(A) semua (B) BF3, SO3, dan IF3 (C) BF3, SF4, dan IF3 (D) SO3, NH3, dan SF4 (E) BF4, SO4, SF4, dan IF2






20. Jumlah elektron yang digunakan bersama

dalam molekul N2 adalah….

(A) 2 (B) 3 (C) 5 (D) 6 (E) 7

21. Pada senyawa poliatomik asam fosfat,

H3PO4 terdapat beberapa macam ikatan, di antaranya adalah….

(A) 6 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan

kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasi

(B) 6 ikatan kovalen tunggal, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasai

(C) 6 ikatan kovalen tungal, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 2 ikatan kovalen koordinasai

(D) 6 ikatan kovalen tunggal, 2 ikatan kovalen rangkap 3, dan 1 ikatan kovalen koordinasai

(E) 6 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasai

22. Diantara senyawa berikut yang mempunyai

ikatan ion dan kovalen sekaligus adalah….

(A) NaCl (B) NH3 (C) KOH (D) H2SO4 (E) CH3Cl

23. Rumus Lewis molekul senyawa dari unsur X

dan Y sebagai berikut:

Kemungkinan unsur X dan Y adalah…. Unsur X Unsur Y

(A) hidrogen karbon (B) hidrogen oksigen (C) natrium hidrogen

X Y X *** *

**

** *** *

(D) oksigen klorin 24. Pembentukan ikatan kovalen koordinat

antara PH3 dan BF3 menyangkut.

(A) Pertambahan jumlah elektron pada kulit valensi fosforus

(B) Pengurangan jumlah elektron pada kulit valensi fosforus

(C) pemindahan elektron dari fosforus ke boron

(D) pemindahan elektron dari boron ke fos-forus

(E) penggunaan bersama sepasang elektron antara fosforus dengan boron

25. Di antara sifat berikut ini yang bukan sifat

senyawa ion adalah….

(A) rapuh (B) titik leleh tinggi (C) larutannya dapat menghantar listrik (D) lelehannya dapat menghantar listrik (E) padatannya dapat menghantar listrik

26. Senyawa SO2 memiliki bentuk geometri

molekul adalah….

(A) linier (B) trigonal palanar (C) bentuk V (D) oktahedron (E) tetrahedon

27. Bentuk geometri molekul dari SF6 adalah….

(A) tetrahedron (B) trigonal piramida (C) bentuk T (D) lurus (E) oktahedron

28. Di antara pasangan senyawa di bawah ini

yang memiliki bentuk geometri molekul sama adalah….

(A) SO2 dan H2O (B) BeCl2 dan BCl3 (C) NH3 dan CH4 (D) CO dan CH4 (E) H2O dan OF2






29. Diketahui beberapa unsur dengan energi

ionisasi (dalam kJ mol-1) sebagai berikut. Na = 500; Li = 520; B = 800; Be = 900; F = 1.681; Ne = 2.081

Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan unsur….

(A) Na dengan F (B) F dengan Ne (C) B dengan Be (D) Na dengan Ne (E) Na dengan Li

30. Diketahui kelektronegatifan unsur-unsur F,

Cl, Br, dan I berturut-turut adalah 4; 3; 2,8; 2,5. Senyawa di bawah ini yang paling bersifat polar adalah….

(A) FCl (B) F2 (C) Ibr (D) FBr (E) ICl

31. Di antara senyawa-senyawa berikut yang

ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar yaitu….

(A) PCl3 (B) NH3 (C) CH4 (D) HF (E) H2O

32. Leburan dari senyawa-senyawa berikut yang

ikatannya polar, tetapi molekulnya nonpolar yaitu….

(A) Cl2 (B) CCl4 (C) HCl mumi (D) NH3 mumi (E) NaCl

33. Unsur A membentuk senyawa AF3

(F = fluorin) yang memenuhi kaidah oktet pernyataan yang tidak benar adalah….

(A) unsur A mempunyai 5 elektron valensi (B) atom A mempunyai sepasang elektron

bebas (C) senyawa AF3 bersifat polar (D) molekul AF3 berbentuk piramida

segitiga (E) momen dipol senyawa AF3 sama


Antiremed Kelas 10 KIMIA


Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi-Latihan Soal

halaman 1



34PO2

4SO

1. Nama senyawa : BF3 adalah ………

(A) Boron fluorida (B) Barium trifluorida (C) Brom fluorida (D) Boron trifluorida (E) Barium fluorida

2. Jika ditentukan pembentuk senyawa adalah :

; ;NO3-; NH4+; Fe2+; dan A13+,

maka rumus kimia senyawa yang benar adalah……. (A) Fe3 (SO4)2 (B) FePO4 (C) A12(SO4)3 (D) (NH)3(NO)4 (E) A13(NO3)

3. Nama Senyawa : Fe2S3 adalah …..

(A) Di Ferrum tri sulfida (B) Besi (II) sulfida (C) Besi (III) sulfida (D) Ferrum Sulfida (E) Besi Trisulfida

4. Rumus kimia senyawa Kalsium Klorida

adalah…… (A) CaCl (B) CaCl2 (C) Ca2Cl (D) CsCl (E) CsCl2

5. Nama Senyawa : Mg (NO3)2 adalah…..

(A) Magnesium nitrit (B) Magnesium Nitrat (C) Magnesium dinitrat (D) Magnesium Nitrida (E) Magnesium Nitrogen oksida

6. Nama Senyawa SnO2 adalah ……

(A) Timah (II) Oksida (B) Timbal dioksida (C) Timah (IV) Oksida (D) Timbal (IV) Oksida (E) Timbal (IV) dioksida

7. Rumus kimia besi (II) adalah ………

(A) FeO (B) Fe2O (C) Fe2O3 (D) FeO2 (E) Fe3O2

8. Nama Senyawa Ba3(PO4)2 adalah…….

(A) Barium difosfat (B) Barium difosfit (C) Barium (III) fospat (D) Barium (II) fospit (E) Barium fospat

9. Rumus kimia Senyawa kalium klorat adalah

….. (A) Ca(ClO)2 (B) KCl (C) Ca(ClO3)2 (D) KClO (E) KClO3

10. Penamaan zat berikut yang tidak benar

adalah …… (A) BCl3 = Boron triklorida (B) MgCl2 = Magnesium dikloroida (C) Na2SO4 = natrium sulfat (D) Cu2S = Tembaga (II) sulfida (E) Na2O = Natrium oksida

11. Rumus molekul dari asam klorida, asam sul-

fat, dan asam fosfat berturut—turut adalah….. (A) HClO, H2S, H3PO3 (B) HCl, H2SO3, H3PO4 (C) HCl, H2SO4, H2PO4 (D) HCl, H2SO4, H3PO4 (E) HCl, H2SO3, H2PO4


Antiremed Kelas 10 Kimia, Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi—Latihan Soal

Doc name: AR10KIM0599 Version: 2012-10 | halaman 2



12. Diagram berikut menggambarkan reaksi antara zat A (O) dengan zat B (( ). ) Manakah diantara persamaan berikut yang paling tepat memaparkan reaksi itu?

(A) A2+B A2B (B) 2A+B A2B (C) A+B2 AB2 (D) 4A+4B2 4AB2 (E) A+2B AB2

13. Diantara persamaan reaksi berikut yang su-

dah setara adalah …

(A) Fe2O3(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + Fe(s) (B) Al(s) +3H2SO4(Aq) Al2(SO4)3(Aq)

+3H2(g) (C) Mg(OH)2(Aq)+2HCl(Aq) MgCl2

(Aq)+H2O(i) (D) C2H5OH(Aq)+3O2(g) 2CO2(g)

+3H2O(I) (E) 3Cu(s)+6HNO3(aq) 3Cu

(NO3)2(Aq)+NO2(g)+3H2O(I) 14. Supaya reaksi : 3Cu(s)+a HNO3(aq) b Cu(NO3)2(aq)

+c NO(g)+dH2O(I) menjadi setara, maka harga a,b,c, dan d berturut—turut.

(A) 8,3,5,4 (B) 8,3,2,4 (C) 3,3,2,4 (D) 4,3,1,2 (E) 8,5,4,3

15. Logam magnesium direaksikan dengan laru-

tan asam klorida membentuk larutan magne-sium klorida dan gas hidrogen , maka per-samaan reaksi yang benar adalah ….. (A) Mg(s)+2HCl(aq) MgCl(aq)+H2(g) (B) Mg(s)+2HCl(aq) MgCl2(aq)+2H2

(g) (C) 2Mg(s)+2HCl(aq) MgCl2(aq)+H2(g) (D) Mg(s)+2HCl(aq) MgCl2(aq)+H2(g) (E) 2Mg(s)+2HCl(aq) Mg2Cl(aq)+H2(g)

16. Penulisan yang benar untuk reaksi : Besi den-gan Chlor membentuk besi (III) Chlorida, adalah...

(A) Fe+Cl FeCl3 (B) Fe+Cl2 FeCl3 (C) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 (D) 2Fe+Cl2 2Fe3Cl3 (E) Fe+Cl2 2FeCl3

17. Jika kalium nitrat dipanaskan akan terbentuk

kalium nitrit dan gas oksigen. Data tersebut jika ditulis dengan reaksi setara adalah …

(A) Ca(NO3)2(aq) Ca(NO2)2(aq)+

O2(g) (B) 2CaNO3(aq) 2CaNO2(aq)+ O2

(g) (C) 2KNO3(aq) 2KNO2(aq)+ O2

(g) (D) K(NO3)2(aq) K(NO2)2(aq)+ O2

(g) (E) K(NO3)3(aq) K(NO3)2(aq)+

NO2(g) 18. Jika dipanaskan pada suhu tinggi, gas amonia

dapat terurai membentuk gas nitrogen dan gas hidrogen. Persamaan setara untuk reaksi itu adalah…..

(A) NH3(g) N(g) + H3(g) (B) NH3(g) N(g) + 3H(g) (C) NH3(g) 1/2 N2(g) + H3(g) (D) 2NH3(g) N2(g) + H2(g) (E) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)

19. Serbuk tembaga (II) oksida larut dalam asam

klorida membentuk tembaga (II) klorida dan air. Persamaan setara untuk reaksi itu adalah ….. (A) Cu2O(s)+HCl(aq) Cu2Cl(aq)+H2O

(l) (B) Cu2O(s)+HCl(aq) Cu2Cl(aq)+H2O

(l) (C) CuO(s)+HCl(aq) CuCl2(aq)+H2O

(i) (D) CuO(s)+2HCl(aq) CuCl2(aq)+H2O

(i) (E) Cu2O(s)+4HCl(aq) CuCl2(aq)+4H2O

(i)


Antiremed Kelas 10 Kimia, Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi—Latihan Soal

Doc name: AR10KIM0599 Version: 2012-10 | halaman 3



20. Dari reaksi-reaksi berikut yang sudah setara adalah... (A) P4+O2 P2O5 (B) P4+3O2 2P2O3 (C) Al+Cl2 AlCl3 (D) Na+H2O NaOH+H2 (E) Al+ZnCl2 AlCl3

21. Setarakan reaksi dibawah ini : Ba+Al2(SO4)3

Al + BaSO4 Koefisien reaksinya adalah...

(A) 1,1,1,1 (B) 1,1,2,1 (C) 3,1,1,3 (D) 1,1,2,3 (E) 3,1,2,3

22. Diberikan reaksi : 3KMnO4+10FeSO + aH2SO4

K2SO4+b MnSO4+c Fe2(SO4)3+8H2O. Setelah reaksi disetarakan, maka harga a,b, dan c berturut—turut adalah...

(A) 8,2,dan 5 (B) 3,5,dan 7 (C) 4,6,dan 8 (D) 5,2,dan 6 (E) 6,2,dan 5

23. Supaya reaksi : aAl2S3+b H2O+c O2 d Al(OH)3+eS

menjadi reaksi yang setara, maka harga koe-fisien reaksi a,b,c,d, dan e berturut—turut adalah ...

(A) 2,6,3,4,6 (B) 1,3,2,2,3 (C) 2,6,4,2,3 (D) 2,6,6,4,6 (E) 4,6,3,4,12

24. Setarakan reaksi dibawah ini : BaCl2+AgNO3 AgCl + Ba(NO3)

2 Koefisien reaksinya adalah …

(A) 2,1,1,2 (B) 1,2,2,1 (C) 1,2,1,2 (D) 2,2,2,1 (E) 1,1,1,2

25. Ca(OH)2(aq)+H3PO4 Ca3(PO4)2

(s)+ H2O(I), Koefisien dari persamaan reaksi tersebut adalah ……

(A) 1 - 2 - 3 - 6 (B) 2 - 1 - 3 - 6 (C) 2 - 3 - 1 - 6 (D) 3 - 2 - 1 - 6 (E) 3 - 6 - 1 -2

26. Pada reaksi : aCl2+bNaOH(aq) cNaClO3

dNaCl(aq)+eH2O(I), reaksi setara setelah koefisien a,b,c,d dan e

berturut—turut.

(A) 1,2,2,5,dan 6 (B) 3,1,3,5,dan 6 (C) 3,3,1,5,dan 6 (D) 3,5,3,1,dan 6 (E) 3,6,1,5,dan 3

27. Setarakan Reaksi Berikut! HNO3+FeSO2 Fe2(SO4)3+Fe

(NO3)+NO+H2O 28. Setarakan Reaksi Berikut! Ca2(PO)2+SO2+C CaSO3+CO+P4 29. Setarakan Reaksi Berikut! HgS+HNO3+HCl HgCl+NO+S+H2O 30. Setarakan Reaksi Berikut! K2CrOa+FeSOa + H2SOa

K2SOa+Fe2(SOa)3 + Cr2(SO4)3+H2O



Doc. Name: AR10KIM0699 Version : 2012-09|

Hukum dasar kimia - Latihan Soal

halaman 1

Kunci dan pembahasan soal ini bisa dilihat di www.zenius.net dengan memasukkan kode 2205 ke menu search


01. Pernyataan yang paling sesuai tentang hokum Lavoisier adalah ….

(A) Jumlah molekul sebelum dan sesudah

reaksi selalu sama (B) Volume gas sebelum dan sesudah reaksi

selalu sama (C) Perbandingan massa unsur penyusun

senyawa selalu tetap (D) Massa zat sebelum dan sesudah reaksi

selalu sama (E) Perbandingan massa unsur penyusun

senyawa berubah-ubah

02. Jika sepotong besi dibiarkan di udara se-hingga semua menjadi karat besi, maka massa karat besi ….

(A) Sama dengan massa besi semula (B) Lebih kecil dari massa besi mula-mula (C) Lebih besar dari massa besi mula-mula (D) Setengah massa besi mula-mula (E) Seperempat massa besi mula-mula

03. Sebanyak 11,2 gram serbuk besi (Fe) dipanas-kan secara sempurna dengan 6,4 gram ser-buk belerang (S), maka akan terbentuk seny-awa besi (II) sulfide sebanyak ….

(A) 6,4 gram (B) 11,2 gram (C) 12,8 gram (D) 17,6 gram (E) 22,4 gram

04. Perhatikan gambar di samping. Salah satu kaki tabung berbentuk Y terbalik berisi serbuk pualam, CaCO, CaCO3 sedangkan yang satu lagi berisi larutan HCl. Massa tabung beserta isinya adalah 50 gram. Apa-bila tabung dimiringkan sehingga larutan HCl tumpah ke kaki tabung yang berisi ser-buk pualam maka terjadinlah reaksi :

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)

+ CO2(g) Setelah reaksi selesai tabung beserta isinya

ditimbang. Massa tabung dan isinya sekarang adalah ….

(A) Sama dengan 50 gram (B) Kurang dari 50 gram (C) Lebih dari 50 gram (D) bisa lebih bisa kurang dari 50 gram (E) Tidak dapat diramalkan




Antiremed Kelas 10 Kimia, Hukum dasar kimia - Latihan Soal

Doc. Name: AR10KIM0699 version : 2012- 09 | halaman 2

05. Hukum perbandingan tetap menyatakan bahwa ….

(A) Massa zat sebelum dan sesudah reaksi

adalah tetap (B) Molekul merupakan partikel terkecil

suatu senyawa (C) Dalam suatu senyawa perbandingan

massa unsur-unsur penyusunnya selalu tetap

(D) Perbandingan massa unsur-unsur penyu-sun senyawa selalu berubah-ubah

(E) Perbandingan massa materi yang mnyu-sun campuran selalu tetap

06. Jika 21 gram besi tepatnya bereaksi dengan

12 gram belerang sehingga terbentuk 33 gram senyawa besi belerang maka massa besi berbanding massa belerang dalam senyawa tersebut adalah ….

(A) 3 : 2 (B) 5 : 3 (C) 5 : 2 (D) 7 ; 4 (E) 7 : 5

07. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam senyawa CO2 adalah 3 : 8. Sebanyak 6 gram karbon tepat bereaksi dengan x gram oksigen sehingga terbentuk senyawa CO2. Harga x adalah ….

(A) 4 gram (B) 8 gram (C) 12 gram (D) 16 gram (E) 20 gram

08. Dalam senyawa besi (III) Oksida Fe2O3 per-bandingan massa Fe dengan massa O adalah 7 : 3 jika 28 gram Fe direaksikan dengan 6 gram Oksigen, maka ….

(A) Besi habis bereaksi (B) Besi bersisa 14 gram (C) Oksigen bersisa (D) Terbentuk 34 gram Fe2O3 (E) Besi dan Oksigen keduanya habis

bereaksi

09. Data percobaan reaksi tembaga dan belerang sebagai berikut :

Pada massa tersebut digunakan belerang ber-

lebihan Berdasarkan data percobaan itu per-bandingan massa tembaga dengan massa belerang adalah ….

(A) 1 : 3 (B) 2 : 1 (C) 2 : 7 (D) 4 : 3 (E) 7 : 4

10. Perbandingan massa kalsium dan oksigen dalam pembentukan kalium oksida adalah 5 : 2. Jika sepuluh gram kalsium direaksikan dengan 5 gram oksigen, maka kalsium oksida yang terbentuk adalah ….


11. Dalam senyawa besi belerang (FeS) massa Fe : massa S = 7 : 4. Jika 10 gram besi di-panaskan dengan 2 gram belerang maka di-hasilkan ….

(A) 12 gram FeS (B) 11 gram FeS (C) 11 gram FeS dan 1 gram Fe sisa (D) 7,5 gram FeS dan 4,5 gram Fe sisa (E) 5,5 gram FeS dan 6,5 gram Fe sisa

Cu (gram) S (gram) CuS (gram)

4 3 6

8 5 12

14 8 21

18 10 27

20 11 30






12. Perbandingan massa karbon dan Oksigen dalam karbon monoksida adalah 3 : 4. Jika 9 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen maka setelah reaksi ….

(A) Tersisa oksigen 7 gram dan terbentuk

karbon monoksida 18 gram (B) Tersisa oksigen 4 gram dan terbentuk

karbon monoksida 21 gram (C) Hanya terdapat 21 gram karbon

monoksida (D) Hanya terdapat 25 gram karbon

monoksida (E) Tersisa karbon 4 gram dan terbentuk

karbon monoksida 21 gram

13. Sebanyak 24 gram magnesium (Mg) dibakar dalam oksigen berlebihan. Terbentuk 40 gram magnesium oksida (MgO). Persamaan reaksinya sebagai berikut.

2Mg(s) + O2(g) → MgO(s) Massa oksigen yang terpakai dalam reaksi itu

adalah ….


14. Perbandingan massa Fe : S : O dalam seny-awa Fe2(SO4)3 adalah 7 : 6 : 12. Massa Fe yang terdapat dalam 4 gram Fe2(SO4)3 adalah ….


15. Enam ton pupuk urea CO(NH2)2 disebarkan pada tanah seluas 4 hektar. Pada pupuk terse-but massa C : O : N : H = 3 : 4 : 7 : 1, maka tiap m2 tanah mendapat tambahan unsur nitrogen sebanyak ….


16. Sebanyak 24 gram magnesium (Mg) dibakar dalam oksigen berlebihan. Terbentuk 40 gram magnesium oksida (MgO). Persamaan reaksinya sebagai berikut.

2Mg(s) + O2(g) → MgO(s) Jika direaksikan 10 gram magnesium dengan

10 gram oksigen, maka massa magnesium oksida yang dapat dihasilkan adalah ….

(A) 20 gram (B) 16,67 gram (C) 15 gram (D) 10 gram (E) 6 gram

17. Data percobaan reaksi unsur A dengan unsur B membentuk senyawa AB sebagai berikut.

Berdasarkan data di atas, perbandingan massa unsur A dan unsur E dalam senyawa AE adalah ….

(A) 1 : 2 (B) 3 : 5 (C) 2 : 3 (D) 3 : 4 (E) 4 : 5

18. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam senyawa CO2 adalah 3 : 8. Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram CO2. Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah ….

(A) 23 % (B) 27 % (C) 50 % (D) 55 % (E) 77 %






19. Perbandingan massa belerang dan oksigen dalam senyawa SO3 adalah 2 : 3, Pembakaran sempurna 32 gram cuplikan belerang menghasilkan 48 gram SO3. Kadar belerang dalam cuplikan tersebut adalah …..

(A) 30 % (B) 45 % (C) 60 % (D) 75 % (E) 100 %

20. Gas propane (C3H3) terbakar menurut persamaan sebagai berikut.

C3H8(g) + 502(g) → 3CO2(g) + 4H2O(I) Volum oksigen (T.P) yang diperlukan untuk

membakar sempurna 3 liter gas propane (T.P) adalah ….

(A) 1 liter (B) 3 liter (C) 5 liter (D) 8 liter (E) 15 liter

21. Diketahui udara terdiri dari 20% oksigen Volum udara (T.P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 5 liter (T.P) metana (CH4) adalah ….

(A) 2,5 liter (B) 5 liter (C) 10 liter (D) 12,5 liter (E) 50 liter

22. Suatu campuran gas N2O3 dan N2O masing-masing sebanyak 4 liter diuraikan sempurna menjadi gas nitrogen dan O2 menurut per-samaan reaksa :

N2O3(g) → N2(g) +O2(g) N2O(g) → N2(g) +O2(g) Bila semua gas diukur pada suhu dan te-

kanan yang sama maka perbandingan vol-ume N2 terhadap O2 adalah ….

(A) 2 : 3 (B) 3 : 1 (C) 1 : 1 (D) 1 : 3 (E) 2 : 5

23. Pada suhu dan tekanan tertentu x molekul NH3 bervolum 0,25 liter. Pada keadaan terse-but volum 8x molekul CO2 adalah ….

(A) 0,25 liter (B) 0,5 liter (C) 1,0 liter (D) 1,5 liter (E) 2,0 liter

24. Pada (T.P) tertentu 2 liter gas N2 mengand-ung n molekul gas N2. Pada keadaan yang sama, jumlah molekul N2 yang terdapat dalam 8 liter N2 adalah ….

(A) n molekul N2 (B) 2n molekul N2 (C) 3n molekul N2 (D) 4n molekul N2 (E) 5n molekul N2

25. Gas metana (CH4) dan gas asetilena (C2H2) terbakar menurut persamaan reaksi sebagai berikut.

CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2H2O(l) 2C2H2(g) + 502(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) Pada pembakaran sempurna 5 liter (T.P)

campuran metana dan asetilena dihasilkan 6 liter CO2 (T.P) maka volum metana dalam campuran itu adalah ….

(A) 1 liter (B) 2 liter (C) 2,5 liter (D) 3 liter (E) 4 liter

26. Pada suhu dan tekanan tertentu 4,5 cm3 gas O2 direaksikan dengan volume yang sama dari gas asetilen, menurut persamaan reaksi :

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O Maka jumlah volume gas-gas sesudah reaksi

sama dengan ….

(A) 5,4 cm3 (B) 6,3 cm3 (C) 7,6 cm3 (D) 9,9 cm3 (E) 10,3 cm3






27. Pada pembakaran sempurna 1 liter gas Cx Hy (T.P) dihabiskan 3 liter gas oksigen (T.P) dan dihasilkan 2 liter gas karbon dioksida (T.P).

Cx Hy (g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (belum setara) Rumus molekul gas Cx Hy itu adalah ….

(A) CH2 (B) C2H4 (C) C2H2 (D) C2H6 (E) C3H6

28. Pada suhu dan tekanan yang sama 40 mL P2 habis bereaksi dengan 100 mL Q2 menghasilkan 40 mL Px Qy. Harga x dan y adalah ….

(A) 1 dan 2 (B) 1 dan 3 (C) 1 dan 5 (D) 2 dan 3 (E) 2 dan 5

29. 4 liter gas Cx Hy dibakar dengan 14 liter gas oksigen menghasilkan 12 liter uap air. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Senyawa Cx Hy adalah …


30. Jika 100 cm3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm3 nitrogen(II) ok-sida dan 50 cm3 oksigen (semua volum gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama). Maka oksida nitrogen tersebut adalah …

(A) NO (B) NO2 (C) N2O (D) N2O4 (E) N2O3

31. Pada pembakaran sempurna 100 mL suatu senyawa hudrokarbon (Cx Hy) diperlukan 350 mL oksigen dan dihasilkan 200 mL karbon dioksida. Reaksi pembakarannya dapat dituliskan sebagai berikut.

Cx Hy(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (belum setara) Rumus kimia hidrokarbon itu adalah …


32. Jika pada pembakaran sempurna suatu seny-awa hidrokarbon sebanyak 50 mL dengan 500 mL oksigen setelah reaksi selesai terda-pat 250 mL CO2 dan 100 ml O2 maka H2O yang terbentuk sebanyak ….

(A) 500 ml (B) 400 ml (C) 300 ml (D) 250 ml (E) 200 ml

33. Unsur N dan O membentuk dua jenis seny-awa yaitu senyawa I dan II. Fraksi massa N dalam senyawa-senyawa itu berturut-turut

adalah dan jika massa N dalam kedua Senyawa itu sama, maka perbandingan massa

oksigen dalam senyawa I : II adalah ….

(A) 15 : 11 (B) 11 : 15 (C) 1 : 2 (D) 2 : 1 (E) 1 : 1

13

7

11

7






34. Unsur X dan Y membentuk dua jenis seny-awa berturut-turut mengandung 40% dan 50% unsur X. Jika massa unsur X dalam kedua senyawa itu sama, maka perbandingan massa unsur Y dalam senyawa I : senyawa II adalah ….

(A) 1 : 2 (B) 1 : 3 (C) 2 : 3 (D) 2 : 1 (E) 3 : 2

35. Unsur A dan Unsur B dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung 25% unsur A dan senyawa II mengandung 20% unsur A. Perbandungan massa unsur B sesuai hokum kelipatan perbandingan ber-ganda (Hukum Dalton) adalah ….

(A) 1 : 2 (B) 2 : 3 (C) 3 : 4 (D) 4 : 3 (E) 3 : 2



Doc. Name: AR10KIM0799 Version : 2012-10|

Stokiometri - Latihan Soal

halaman 1



a

p12

p12

1

p

a12

1. Jika diketahui massa atom C-12= p gram dan massa 1 atom unsur X adalah a gram. Massa atom relatif unsur X adalah ...

(A) (B) (C) (D) ap (E) 12 ap

2. Diantara senyawa-senyawa berikut yang

mempunyai Mr=101 adalah ... (ArH=1, C=12, N =14, O=16, Na=23, Cl=35,5, K=39)

(A) NaHCO3 (B) NaCl (C) C2H3OH (D) NH4Cl (E) KNO3

3. Seandainya massa 1 atom C diberikan nilai

100 sma dan bukan 12 sma, maka massa molekul air (H2O) aka menjadi...

(A) 153 (B) 150 (C) 130 (D) 118 (E) 106

4. Pada reaksi : 2H2(g) + O2(g) → 2H2O2(g) Agar dihasilkan 18n partikel uap air, maka

jumlah partikel H2(g) dan O2(g) yang diperlukan adalah...

(A) 18n dan 18n (B) 18n dan 9n (C) 18n dan 6n (D) 9n dan 6n (E) 9n dan 12n

5. Diketahui reaksi : 2C2H6(g)+7O2 →4CO2(g)+6H2O(g)

Jumlah partikel gas CO2 dan uap air seluruhnya 1,2 x 1022 molekul, maka jumlah partikel C2H6 adalah ...

(A) 1,2 x 1022 (B) 2,4 x 1022 (C) 3,6 x 1022 (D) 4,8 x 1022 (E) 6 x 1022

6. Diantara yang berikut ini, yang mengandung jumlah partikel terbanyak adalah ...

(A) 1 mol besi (Fe) (B) 1 mol air (H2O) (C) 1 mol amonia (NH3) (D) 1 mol glukosa (C6H12O6) (E) Sama semua

7. Jumlah mol 3,01x1025 atom argon adalah ...

(A) 0,1 (B) 0,5 (C) 1,5 (D) 2,0 (E) 3,0

8. Jika L adalah tetapan Avogadro maka jumlah

atom oksigen dalam 4 mol Al2(SO4)3 adalah ...

(A) 12 L (B) 36 L (C) 48 L (D) 60 L (E) 4 L

9. Diantara 1 gram senyawa berikut ini, yang

mengandung jumlah molekul terbanyak adalah ..

(A) HNO3 (Mr=63) (B) CO2 (Mr=44) (C) H2O (Mr=18) (D) H2SO4 (Mr=98) (E) Ca(OH)2 (Mr=74)

10. Jika diketahui massa atom realtif (Ar) O =16

dan tetapan Avogadro = 6,02x1023, maka dalam 4 gram oksigen terdapat atom sebanyak ...

(A) 7,52 x 1022 (B) 1,5 x 1023 (C) 1,25 x 1023 (D) 7,52 x 1023 (E) 2,4 x 1024

11. Jumlah partikel ion dari 14,2 gram Na2SO4

(ArNa=23, S=32, O=16) adalah ...

(A) 6,02 x 1021 ion (B) 3,01 x 1022 ion (C) 1,81 x 1023 ion (D) 3,01 x 1023 ion (E) 1,81 x 1023 ion


Antiremed Kelas 10 Kimia, Stokiometri - Latihan Soal

Doc. Name: AR10KIM0799 version : 2012– 10 | halaman 2



12. Massa atom relatif (Ar) H =1, O=16; tetapan Avogadro = 6,02 x1023 , maka massa 1 molekul air (H2O) adalah sekitar...

(A) 1,66 x1024 gram (B) 3 x 10-23 gram (C) 3 x 1023 gram (D) 1,08 x 10-23 gram (E) 18 gram

13. Jika Ar S = 32 dan O = 16, massa 0,5 mol X

SO4 adalah 72 gram, maka massa atom relatif X adalah ...

(A) 144 (B) 96 (C) 48 (D) 64 (E) 72

14. Suatu senyawa dengan rumus SFn (Ar S=32,

F=19 ) sebesar 0,292 gram mengandung 1,204 x 1021 molekul. Nilai n sama dengan ...

(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 (E) 6

15. Jumlah atom H yang terdapat dalam 16 gram

hidrazin, N2H4 adalah ...(Ar H=1; N=14)

(A) 16 (B) 64 (C) 3,01 x 1023 (D) 1,204 x 1023 (E) 1,204 x 1024

16. volume dari 11 gram CO2(Ar C=12 O=16)

pada keadaan standart adalah ... L

(A) 2,4 (B) 5,6 (C) 11,2 (D) 22,4 (E) 224

17. Berapa gram massa dari 5,6 liter gas SO2

diukur pada 0°C, 1 atm (ArS=32, O=16)

(A) 0,8 g (B) 8 g (C) 1,6 g (D) 16 g (E) 160 g

18. Jika pada STP volume 125 gram gas sebesar 2,8 L, maka massa molekul relatif gas tersebut adalah ...

(A) 34 (B) 28 (C) 30 (D) 32 (E) 34

19. Volume dari 8 gram gas oksigen (Ar O=16)

pada keadaan kamar (RTP) adalah ...

(A) 6 liter (B) 8 liter (C) 12 liter (D) 24 liter (E) 8 x 24 liter

20. Pada suhu dan tekanan tertentu, volume dari

14 gram nitrogen (N2) adalah 14 liter. Pada suhu dan tekanan sama, volume dari 16 gram oksigen (O2) adalah ... (Ar N=14;O=16)

(A) 7 liter (B) 8 liter (C) 14 liter (D) 16 liter (E) 32 liter

21. Pada suhu dan tekanan tertentu volum dari

11 gram CO2 adalah 6 liter. Pada suhu dan tekanan sama, massa dari 12 liter belerang trioksida adalah ... (Ar C=12; O=16; S=32)


22. Pada suhu dan tekanan tertentu 2 gram gas

X2 mempunyai volum 1 liter. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram C2H6 (Mr=30) mempunyai volume 10 liter, maka massa atom relatif X adalah ...

(A) 20 (B) 25 (C) 40 (D) 60 (E) 80






23. Pada suhu dan tekanan yang sama diantara

gas-gas berikut ini yang memiliki volum terbesar per gramnya adalah ...(Ar O=16, N=14, C=12)

(A) O2 (B) NH3 (C) CH4 (D) CO2 (E) N2

24. Pada suhu dan tekanan tertentu 32 gr

oksigen bervolume 20 L. Berapa volum 22 gr karbondioksida pada suhu dan tekanan yang sama ... (Ar C=12, O=16)

(A) 5 L (B) 10 L (C) 15 L (D) 20 L (E) 25 L

25. Perbandingan massa 1 L gas O2 dengan

massa 1 L gas SO2 pada suhu dan tekanan yang sama, adalah ...

(A) 1 : 1 (B) 1 : 2 (C) 1 : 4 (D) 2 : 1 (E) 4 : 1

26. Pada suhu dan tekanan yang sama, manakah

di antara gas berikut yang mempunyai massa jenis paling besar ... (Ar H=1; N=14; O=16; Cl=35,5 )

(A) H2 (B) O2 (C) N2 (D) Cl2 (E) Semua sama

27. Massa kristal asam oksalat (Mr = 126) yang

diperlukan untuk membuat 100 mL larutan 0,1 M H2C2O4 adalah...

(A) 0,0126 gram (B) 0,1260 gram (C) 1,26 gram (D) 12,6 gram (E) 126 gram

28. Massa nitrogen yang terdapat dalam 200 gram amonium sulfat. (NH4)2 SO4 adalah ...


29. Kadar Fe2O3 dalam suatu bijih besi adalah

80%. Banyaknya besi yang terdapat dalam 1 ton bijih tersebut adalah ... (Ar O=16; Fe=56)

(A) 800kg (B) 560kg (C) 280kg (D) 112kg (E) 56kg

30. Jika dalam x gram garam alumunium sulfat

(Mr=342) terdapat 8,1 gram logam alumunium (Ar Al=27), maka x adalah ...


31. Bila 100 kg pupuk urea, CO(NH2)2, disebar

secara merata pada 1 hektar (10.000m2) tanah, maka tiap m2 akan mendapat nitrogen sebanyak ... (Ar H=1;C=12;N=14;O=16)

(A) 28 gram (B) 14 gram (C) 10 gram (D) 4,67 gram (E) 2,33 gram

32. Dalam 50 gram pupuk urea terdapat 22,4

gram nitrogen. Jika diketahui massa atom relatif H=1, C=12, N=14, dan O=16, maka kadar CO(NH2)2 dalam pupuk itu adalah...

(A) 22,4% (B) 23,3% (C) 44,8% (D) 48% (E) 96%






33. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris

CH2O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H=1, C=12, dan O=16, maka rumus molekul senyawa itu adalah...

(A) HCHO (B) CH3COOH (C) CH3CH2O (D) C2H6O2 (E) CH3CH2OH

34. Sebanyak 3,5 gram nitrogen tepat bereaksi dengan 6 gram oksigen membentuk suatu oksida. Bila diketahui massa atom relatif N=14 dan O=16, maka rumus empiris oksida itu adalah ...

(A) N7O12 (B) N12O7 (C) N2O3 (D) N3O2 (E) N4O3

35. Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya

hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif H=1 dan C=12, maka rumus empiris senyawa itu adalah ...

(A) CH (B) CH2 (C) CH3 (D) CH4 (E) C2H3

36 Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai

92,3% massa karbon. Jika 0,195 gram senyawa tersebut setelah diuapkan menempati volum 56 cm3 (STP) Ar C=12, H=1, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ...

(A) C2H4 (B) C6H6 (C) C4H8 (D) C2H2 (E) C2H6

37. Suatu senyawa karbon yang berupa gas mempunyai rumus empiris CH2. massa 4 liter gas tersebut (T,P) 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 11 gram CO2 mempunyai volum 6 liter. Rumus molekul senyawa itu adalah ...

(Ar H=1;C=12;O=16)


38. Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu

senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Rumus empiris senyawa itu adalah ... (Ar H=1;C=12;O=16)

(A) CHO (B) CH2O (C) CH3O (D) CH4O (E) C2H3O

39. Reduksi 86 gram suatu oksida logam L2O

menghasilkan 82,8 gram logam L murni. Jika diketahui Ar O =16, maka massa atom relatif logam L adalah ...

(A) 828 (B) 414 (C) 207 (D) 137 (E) 108

40. Pada pembakaran 0,58 gram senyawa karbon

diperoleh 1,32 gram CO2 dan 0,54 gram H2O. Jika 11,6 gram senyawa di atas dalam fasa gas volumenya 5 liter diukur pada TP yang sama dimana berat 1 liter oksigen 1,28 gram,maka rumus molekul senyawa karbon di atas, adalah ... (Ar H=1;C=12;O=16)

(A) C3H6O (B) C2H4O2 (C) C3H6O (D) C3H6O2 (E) C3H8O






3

4

3

4

mol3

4

mol3

2

mol2

3

mol4

3

mol3

1

41. Pembakaran sempurna 0,2 gram senyawa

hidrokarbon menghasilkan 0,66 gram CO2 (Mr=44) dan 0,18 gram H2O (Mr=18). Rumus empris senyawa tersebut adalah ...


42. Setengah mol alumunium dilarutkan dalam

asam sulfat menurut persamaan : 2Al(s) + 3H2SO4(aq) →Al2(SO4)3(aq) + 3H2

(g) Jumlah mol asam sulfat yang terpakai dalam

reaksi itu adalah...

(A) (B) (C) (D) (E)

43. Jumlah kalsium oksida yang diperlukan

untuk bereaksi sempurna dengan 5 mol asam fosfat sesuai dengan reaksi yang belum setara CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O adalah ...

(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 3 mol (D) 7,5 mol (E) 15 mol

44. Reduksi besi (III) oksida dengan CO

menghasilkan besi menurut persamaan reaksi :

Fe2O3 + 3CO → 2 Fe + 3 CO2 Untuk menghasilkan 11,2 kg besi (Ar Fe=56)

dibutuhkan besi (III) oksida (Mr Fe2O3 = 160) sejumlah ...

(A) 22 kg (B) 20 kg (C) 18 kg (D) 16 kg (E) 15 kg

45. Sebanyak 54 gram HgO dipanaskan pada 227°C, 1 atm sehingga terurai menurut persamaan reaksi :

2HgO(s) → 2Hg(l) + O2 (g) Jika volum oksigen yang dihasilkan adalah

4,1 liter, maka HgO yang terurai sebanyak ... (Ar Hg=200;O=16; R (tetapan gas) =0,082 L

atm mol-1 KT-1)

(A) 20% (B) 25% (C) 40% (D) 50% (E) 80%

46. Jika hidrat tembaga (II) sulfat dipanaskan

terbentuk tembaga (II) sulfat anhidrat dan massanya berkurang 36%.

CuSO4 xH2O(g) → CuSO4(g) + xH2O(g) Nilai x dalam rumus tembaga (II) hidrat itu

adalah ...

(A) 1 (B) 2 (C) 5 (D) 7 (E) 10

47. Perhatikan reaksi : 2Fe2S3 + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)2 + 6S Jika 3 mol Fe2S3 , 3 mol O2 , dan 4 mol H2O

bereaksi dengan sempurna akan dihasilkan ...

(A) mol Fe(OH)3 (B) 2 mol Fe(OH)3 (C) 4 mol Fe(OH)3 (D) mol S (E) 4 mol S

48. Secara teori banyaknya Al2O3 yang dapat

dihasilkan dengan mereaksikan 9 g alumunium (Ar=27) dan 16 g oksigen (A

=16) adalah ...

(A) 4,5 g (B) 9,0 g (C) 16,0 g (D) 17,0 g (E) 34,0 g






49. Jika senyawa unsur A dan B dengan berat

yang sama dicampur,dan terjadi reaksi kimis membentuk senyawa AB2, ternyata pada akhir reaksi unsur B habis (Ar A=40, B=80). Unsur A yang tidak bereaksi adalah ...

(A) 25% (B) 40% (C) 50% (D) 60% (E) 75%

50. Suatu campuran gas terdiri atas 22 gram gas

propana, C3H8, dan 32 gram oksigen. Jika semua oksigen yang ada digunakan untuk mengoksidasi C3H8 dengan sempurna menjadi CO2, berapa massa CO2 yang akan terjadi ... (H=1; C=12; O=16)

(A) 2,64 gram (B) 6,6 gram (C) 26,4 gram (D) 52,8 gram (E) 66 gram


Documents

Soal Kelas X Semester 1