SOAL DISKUSI KIMIA PAGUYUBAN KSE UPR (1)Sumber : SBMPTN 2014/2015

1. Gas Metana (CH4, Mr 16) sebanyak 64 gram dapat bereaksi dengan gas Cl2 berlebih, menghasilkan 50,5 gram gas CH3Cl (mr 50,5) 170 gram gas CH2Cl (mr 85) dan X gram gas CHCl3 (Mr 120). Setelah dihitung dengan cermat dan teliti, maka massa gas CHCl3 adalah…a. 6 gramb. 12 gramc. 30 gramd. 50 grame. 120 gram

2. Nilai ∆Hfo (kJ mol-1) untuk Ba2+ (aq) = +540 dan SO4

2- (aq) = -910. Jika entalphi reaksi pengendapan BaSO4 (s) adalah -30 kJ, maka enthalphi standar BaSO4(s) adalah….(kJ mol-1)a. -1480b. -400c. 0d. +400e. +1480

3. Pada temperature 500 K, laju reaksiNO2(g) + CO (g) → NO (g) + CO2(g)Disajikan dalam bentuk grafik berikut

Berdasarkan grafik tersebut, maka persamaan laju reaksinya adalaha. r = k [NO2]b. r = k [NO2]2

c. r = k [CO]d. r = k [NO2][CO]e. r = k [NO2][CO]-1

4. Gula 0,1 mol, natrium klorida 0,1 mol dan natrium sulfat 0.1 mol masing-masing dilarutkan dalam 1 liter air (ρ air 1 g/mL). Jika penurunan titik beku larutan gula adalah t oC, maka penurunan titik beku larutan natrium klorida dan natrium sulfat berturut-turut adalah….a. toC untuk kedua larutanb. toC dan 2toCc. 2 toC untuk kedua larutand. 2 toC dan 3 toCe. 3 toC untuk kedua larutan

5. Jika 27,2 gram KH2PO4 (Mr = 136) dilarutkan ke dalam 500 mL air, pH larutan yang terjadi adalah ….a. 8 + log 2b. 8,5 – log 2c. 7 – log 2d. 4,5 + log 2e. 4,5 – log 2

6. Diketahui data E0 sel kimia sebagai berikutZn|Zn2+ǁCu2+| E0 sel = 1,10 Volt

Pb |Pb2+ǁ Cu2+| E0 sel = 0,47 VoltBerdasarkan data tersebut, maka pernyataan berikut yang benar adalah….a. Diantara Zn,Cu, dan Pb, maka Cu adalah reduktor terkuatb. Urutan potensial reduksi standar E0 Cu2+| Cu > E0 Pb2+|Pb> E0 Zn2+|Zn.c. Diantara ketiga logam tersebut Zn adalah logam yang paling sulit dioksidasid. Jika system setengah sel antara Pb dengan Zn dihubungkan maka terjadi sel elektrokimia

Pb|Pb2+ǁZn2+|Zn E0 sel = 0,63 Volte. Sistem setengah sel Cu adalah anode

7. Senyawa 2-bromopropana dipanaskan dengan NaOH pekat akan menghasilkan senyawa golongana. Alkenab. Alkanalc. Aldehidd. Alkanoate. Alkana

8. Diketahui atom X memiliki 16 proton. Menurut kaidah octet, molekul-molekul yang dapat dibentuk dengan 8Y adalaha. XY2 dan XY3

b. XY dan XY2

c. X2Y dan XY3

d. Hanya XY2

e. Hanya XY3

Untuk soal 9-10, bacalah narasi berikutProses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan atau produksi ammonia berdasarkan reaksi :3H2 (g) + N2 (g) ↔ 2NH3 (g)Data Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan (dapat balik) tersebut pada berbagai temperature adalah :

t (0C) Kp Kc25 9,0 x 105 5,4 x 106

300 4,6 x 10-9 1,0 x 10-5

400 2,6 x10-10 8,0 x 10-7

9. Dari data tetapan kesetimbangan proses Haber-Bosch tersebut diatas, pernyataan yang benar adalaha. Untuk meningkatkan hasil reaksi (NH3) maka dapat dilakukan dengan cara menaikkan

suhub. Reaksi pembentukan ammonia adalah reaksi eksotermisc. Perubahan entalpi reaksi peruraian ammonia berharga negatived. Produk peruraian amonia terjadi lebih besar pada suhu rendahe. Penambahan katalis akan menaikkan harga tetapan kesetimbangan

10. Dalam wadah 1 L terdapat 20 g H2 dalam keserimbangan pada 3000C. Jika gas NH3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1L air, maka pH larutan yang diperoleh adalah…. (kb NH4OH = 10-5)a. 8b. 9c. 10d. 11e. 12

11. Jika pada saat kesetimbangan reaksi di atas pada suhu 20 0C tekanan parsial H2 dan N2 masing-masing adalah 1 atm, maka tekanan total system pada saat kesetimbangan tersebut adalah….

a. 3000 atmb. 3100 atmc. 3011 atmd. 3101 atme. 3111 atm

12. Volume gas H2 dan Cl2 yang dihasilkan pada elektrolisis akan sama jika digunakan muatan listrik yang sama

SEBABJumlah electron yang terlibat pada elektrolisis pembentukan gas H2dan Cl2 sama

13. Kelarutan besi (II) sulfide (FeS) dalam air dapat ditingkatkan dengan menambahkan HClSEBAB

Ion S2- akan bereaksi dengan H+ membentuk gas H2S14. Padakondisi tertentu senyawa SF4 dapat bereaksi dengan florin membentuk SF6 menurut

persamaan reaksi berikut:SF4(g) + F2(g) → SF6(g)Dalam reaksi tersebut….(1) Terjadi perubahan orbital hibrida dari sp3d menjadi sp3d2

(2) Molekul SF4 bersifat polar sedangkan SF6 non-polar(3) Ikatan antara S dan F adalah kovalen polar(4) Terjadi perubahan srtruktur molekul dari limas segiempat menjadi octahedral

15. Padatan NaCl melebur pada 8010C sedangkan padatan CCl4 melebur pada 230C. pernyataan yang dapat menjelakan perbedaan titik lebur kedua padatan adalah…. (Ar Na = 23, Cl = 35,5, C = 12)(1) Na CL mudah larut di dalam air(2) Mr NaCl lebih besar dari Mr CCl4

(3) NaCl merupakan elektrolut kuat(4) Interaksi kisi Kristal dalam padatan NaCl lebih kuat