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Adaptado Fernando Sayal

ÁCIDOS E BASES (soluções aquosas)

Muitos produtos de consumo contêm ácidos e bases.

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ÁCIDOS

Podem reconhecer-se as soluções ácidas pelo sabor azedo,

por produzirem efervescência com

o calcário libertando-se um gás, o dióxido de carbono, ou por modificarem

a cor de alguns indicadores.

ÁCIDOS

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As soluções das bases são

adstringentes e geralmente

escorregadias ao tato.

BASES

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TEORIA DE ARRHENIUS

Segundo Arrhenius,

ácidos e bases dissociam-se em

H+ e OH-, respectivamente.

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TEORIA DE ARRHENIUS

Ácido

Substância que em solução aquosa origina ions H+ (H3O+)

HCl+H2O<>Cl-

+H3O+

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TEORIA DE ARRHENIUS

Base

Substância que em solução aquosa origina ions OH-

NaOH+H2O<>Na+

+OH-

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TEORIA DE ARRHENIUS

As definições de Arrhenius revelaram-se muito restritivas pois:

- eram aplicáveis somente a soluções aquosas;- não incluíam todas as substâncias que

apresentavam, na prática, comportamento semelhante aos ácidos ou bases de Arrhenius.

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Por exemplo:

NH3 (aq) + H2O (l) <> NH4 +(aq) + OH –

(aq)

não cabia na definição de Arrhenius, porque o NH3 não contém grupos OH.

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TEORIA DE BRONSTED-LOWRY

Ácido HA (aq) + H2O (l) <> A- (aq) + H3O +

Substância doadora de ions H+ a uma base.

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TEORIA DE BRONSTED-LOWRY

Base B (aq) + H2O (l) <> HB+ (aq) + OH - (aq)

Substância receptora de ions H+ de um ácido.

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TEORIA DE BRONSTED-LOWRY

As reações ácido-base também se designam por reações protolíticas,

uma vez que há transferência de protons (H+) do ácido para a base.

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Como acontece esta transferência de H+?

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TEORIA DE BRONSTED-LOWRY

O ácido e a base relacionados por transferência de um proton constituem um sistema designado por par ácido-base conjugados.

Ácido 1 + Base 2 <> Ácido 2 + Base 1

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pares conjugado ácido base

HCl / Cl-

H3O+ / H2O

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Como caracterizar a acidez ou alcalinidade de uma água?

Utilizando o conceito de pH.

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Escala de Sorensen e pH a 25ºC

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A ÁGUA

Sendo a água o líquido mais abundante na natureza e o solvente mais usado no laboratório, merece uma referência especial.

H2O (l) + H2O (l) <> H3O + (aq) + OH- (aq)

Solvente anfiprótico ou anfotérico porque pode funcionar como ácido e base.

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Purificar Água

DestilaçãoDestilador Laboratorial

As impurezas são removidas por um processo de Vaporização seguido de Condensação

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Purificar Água

Osmose Inversa

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1-Pré filtro 5μ: remove impurezas, poeiras

2- Filtro de carvão: remove químicos: cloro, que dão cheiro, fertilizantes

3- Filtro de sedimentos (1-3μ): filtra partículas finas e poluentes

4- Membrana de Osmose Inversa (0,0001μ=0,1 nm) : remove bactérias, vírus, metais pesados, pesticidas etc

5- Pós filtro de carvão: torna a água mais saborosa e doce

Purificar Água

E numa situação de emergência?

Vamos resolver a seguinte atividade.

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Águas minerais e de abastecimento público

Indicadores dos Parâmetros para caracterizar águas:

VMA valor máximo admissível (mg/dm3) não deve ser ultrapassado sob risco de provocar efeitos prejudiciais à saúde

VMR valor máximo recomendável não deve ser excedido sob risco de contaminação

O valor paramétrico único tende a substituir os dois anteriores

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Parâmetros para caracterizar águas:

1.pH2.Cloro residual3.Sólidos dissolvidos totais4.Nitratos (NO3

-)5.Sódio (Na+)6.Fluoretos (F-)

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pH 6.5 – 9.0

Cloro residual

HClO (aq) + H2O (l) <> ClO- (aq) + H3O+ (aq)

Sólidos dissolvidos totais

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Nitratos (NO3-) < 50 mg/l

Sódio (Na+) < 200 mg/l

Fluoretos (F-) < 1,5 mg/l

- Expressar as concentrações acima em ppm (m/m)

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REAÇÕES ÁCIDO-BASE

Antes de fazer quaisquer culturas é importante determinar o pH do solo. Se for demasiado ácido para a cultura em causa, espalha-se , por exemplo, calcário em pó, que tem um comportamento básico.

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Há flores como as hortênsias que são azuis em terreno mais ácido e

cor-de-rosa em terreno menos ácido

REAÇÕES ÁCIDO-BASE

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A água da chuva é ligeiramente ácida devido à dissolução de dióxido de carbono atmosférico, que dá origem ao ácido carbônico.

CO2 + H2O > H2CO3

REAÇÕES ÁCIDO-BASE

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A azia, designação atribuída ao excesso de suco gástrico (HCl), pode ser combatida com um antiácido. Os antiácidos neutralizam o HCl em excesso no estômago.

REAÇÕES ÁCIDO-BASE

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A picadela da abelha ou da

urtiga liberta ácido fórmico na pele,

cujo efeito pode ser atenuado ou

eliminado por uma solução alcalina.

REAÇÕES ÁCIDO-BASE

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INDICADORES

Um indicador de ácido-base pode ser definido como um sistema ácido-base em que as cores da forma ácido e base são diferentes .

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INDICADORES

O olho humano é capaz de detectar uma das cores ( ácida ou básica ) se a concentração da espécie que confere essa cor for , no mínimo, 10 vezes superior à outra .

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INDICADORES ( Fenolftaleína )

As soluções alcalinas mudam para carmim a solução incolor de fenolftaleína .

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INDICADORES (Tintura azul de tornassol)

As soluções ácidas mudam para vermelho a cor azul do tornassol .

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INDICADORES -Indicador Universal

É uma mistura de vários indicadores, uns naturais outros sintéticos. Apresenta uma grande variedade de cores consoante a acidez ou basicidade da solução.

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CRITÉRIOS PARA A ESCOLHA DE INDICADORES ÁCIDO-BASE

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CRITÉRIOS PARA A ESCOLHA DE INDICADORES ÁCIDO-BASE

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Vejamos a chuva ácida

Clique

Clique também em chuva ácida- cuidado

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Principais fontes de emissão (ordem decrescente)

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Casos históricos de ocorrência de chuvas ácidas

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Fontes antropogenicas de emissão de óxidos de enxofre e azoto

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Efeitos das chuvas ácidas

• Corrosão de metais• Degradação de edifícios• Redução da vida aquática• Fragilização de espécies vegetais• Modificação do pH do solo• Libertação de iões metálicos a partir das rochas• Arrastamento de nutrientes do solo

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Controlo das chuvas ácidas

1-Absorção de SO2

Uso de calcário ou cal 2-Conversão dos NOx

Uso de catalisadores

3- Neutralização dos solosUso de hidróxido de cálcio

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SOLUÇÕES TAMPÃO

O pH das lágrimas é mantido em 7,4 graças a uma solução

tampão de proteínas.

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SOLUÇÕES TAMPÃO

Soluções cujo pH se mantém praticamente invariável face à adição de pequenas quantidades de ácido ou de base.

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SOLUÇÕES TAMPÃO

É uma solução que contém um ácido mais a sua base conjugada , em concentrações aproximadamente iguais.

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SOLUÇÕES TAMPÃO

Teremos melhor efeito tampão quando:

[Ácido ] = [Base]51