Sistem

Periodik

Unsur

Sifat-sifat periodik unsur adalah sifat-sifat yang ada hubungannya denganletak unsur pada sistem periodikyang berubah dan berulang secaraperiodik.

Jari-jari atom adalah jarak dari intiatom ke orbital elektron terluar yang stabil dalamsuatu atom dalam keadaan setimbang. Biasanyajarak tersebut diukur dalam satuan pikometer atauangstrum. Dikarenakan elektron-elektron senantiasabergerak, maka untuk mengukur jarak dari inti atom kepadanya amatlah sulit.

Dalam unsur yang segolongan, jari-jari atom semakin ke atas cenderung semakin kecil. Sedangkanunsur yang seperiode semakin ke kanan jari-jariatom cenderung semakin kecil.

Dalam suatu golongan, jari-jari atom semakin

ke atas cenderungsemakin kecil.

Dalam suatu periode, semakin ke kanan jari-jari atom cenderung

semakin kecil.

Energi ionisasi adalah besarnya energiyang diperlukan untuk melepas satuelektron dari suatu atom.

Ada aa

Dalam suatu golongan, energi ionisasi makin kebawah makin kecil. Hal

ini dikarenakan elektronterluar makin jauh dari

inti.Dalam suatu periode, energi ionisasi yang

dibutuhkan makin kekanan makin besar.

Ada beberapapengecualian yang Perludiperhatikan. GolonganIIA, VA, VIIA memilikienergi Ionisasi yang sangat besar, bahkanmelebihi energi Ionisasiunsur di sebelahkanannya (IIIA, VIA) .

Hal ini terjadi karena

golongan IIA, VA, VIIA

mempunyai konfigurasi

elektron yang relatif

stabil, sehingga elektron

sulit di lepaskan.

Grafik Energi Ionisasi

Keelektronegatifan adalah besarnya tendensi /

kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron

dari atom lain

Unsur-unsur yang segolongan: keelektronegatifanmakin ke bawah makin kecil.

Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifanmakin ke kanan makin besar.

Afinitas elektron ialah energi yang dibebaskanatau yang diserap apabila suatu atom menerimaelektron. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari semakin kecil dan gaya tarik intiterhadap elektron semakin besar.

Dalam sistem periodik makin ke bawah makinbertambah dan makin ke kanan makinberkurang.

Satu periode :

dari kiri kanan makin bertambah puncaknya pada

golongan IV A kemudian menurun drastis sampai

golongan VIII A

Satu golongan :

Golongan I A sampai IV A dari atas ke bawah makin

rendah titik didih dan tititk lelehnya

Golongan V A sampai VIII A dari atas ke bawah titik

didih dan titik leleh makin tinggi