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SEMANA 15INTRODUCCIÓN A QUÍMICA
ORGÁNICA
Ing. Q. Rosangela Juárez
QUÍMICA ORGÁNICA• Se denomina como la química de los compuestos del carbono. Debido a que el
carbono forma enlaces fuertes con otros átomos de carbono y con una amplia gama de otros elementos, se pueden generar cadenas y anillos de átomos de carbono para formar una variedad infinita de moléculas.
• Los seres vivos están formados principalmente de compuestos orgánicos complejos.
Características del Carbono• El Carbono es un No Metal
• Numero Atómico: 6
• Esta ubicado en la columna IVA por lo tanto tiene 4 electrones de valencia
• Tiene Masa Atómica : 12
• Es tetravalente ( 4 enlaces covalentes) debido a su estructura electrónica:
Basal 6C = 1s2 2s2 2p2
Real 6C = 1s2 2s2 2p3
• El carbono puede formar grandes cadenas de carbonos lineales, ramificadas y anillos.
CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3CH3
PENTANO
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
CICLOPENTANO
CH3 CH CH CH2 CH3
CH2
CH3
CHCH3
CH2 CH3
LINEAL
RAMIFICADA ANILLO
• El carbono forma enlaces principalmente con los siguientes elementos:
Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno, Azufre, Fosforo y Halógenos
C H O N S P X2
El carbono es tetravalente( 4 enlaces covalentes):
HIBRIDACIÓN DEL CARBONO
• FORMULA GLOBAL O MOLECULAR: Esta formula da el total de los elementos que conforman la molécula, ejemplo:
C2H6
C2H6O
C12H22O11
• FORMULA ESTRUCTURAL: En esta se indica como están distribuidos los átomos que constituyen a la molécula.
Pueden ser:
• DESARROLLADA
• CONDENSADA o SEMIDESARROLLADA
• ESQUELETO
FORMULA DE ESQUELETO
CH4
CH3CH3
CH3 CH3
CH3CH3
CH3CH3
METANO
ETANO
PROPANO
BUTANO
PENTANO
EJEMPLO
EJEMPLO
Isomería
• Conforme incrementa el número de átomos de carbono en una cadena,aumenta el número de formas de distribución de estos átomos. Estoconduce a compuestos con la misma composición química pero diferenteestructura.
Tipos de Isomería:
• Esqueleto o cadena
• De posición
• Funcional
Isómeros de Esqueleto o Cadena
Isómeros que difieren en la disposición de la cadena de carbonos.
• Ejemplo : C4H10
Isómeros de Posición• Isómeros que difieren en la ubicación de un grupo diferente del carbono o un
doble o triple enlace.
Ejemplo :
• C6H12
CH3CH2CH=CHCH2CH3 ó CH2=CHCH2CH2CH2CH3
• C4H9Br
• Son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero pertenecen a grupos funcionales diferentes.
Ejemplo: C2H4O2
CH3COOH ó HCOOCH3
Acido Carboxílico Ester
Isómeros Funcionales
Clasificación del Carbono
• El carbono se clasifica según el numero de carbonos al que se encuentre unido. Puede ser Primario 1°, Secundario 2°, terciario 3° y cuaternario 4°.
• Si el Carbono al que se encuentra unido es un carbono primario esehidrogeno es primario, así mismo si es secundario o terciario. No hayHidrógenos cuaternarios ya que el carbono cuaternario no tiene hidrógenos.
Clasificación del Hidrogeno
Clasifique los siguientes carbonos e hidrógenos en 1°, 2°, 3° y 4°
CARBONOS HIDROGENO
PRIMARIOS 1° 8 24
SECUNDARIOS 2° 2 4
TERCIARIOS 3° 4 4
CUATERNARIOS 4° 1 x
Clasifique los siguientes carbonos e hidrógenos en 1°, 2°, 3° y 4°
CARBONOS HIDROGENO
PRIMARIOS 1° 5 15
SECUNDARIOS 2° 4 7
TERCIARIOS 3° 1 1
CUATERNARIOS 4° 1 x
Grupos Funcionales de Compuestos Organicos
Química Orgánica Vrs. Química Inorgánica