QUÍMICA 2014

1

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA

I

4to BIMESTRE

QUÍMICA 2014

2

UNIDADES QUÍMICAS DE

MASA

MASA ATÓMICA

MASA MOLECULAR

ÁTOMO GRAMO

MOLÉCULA GRAMO

4to BIMESTRE

QUÍMICA 2014

3

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA I

Son formas de expresar las relaciones existentes entre las masas de las sustancias con las cantidades de sus partículas estructurales que pueden ser átomos, iones o moléculas.

I. Masa Atómica de un elemento (M.A.)

Es la medida relativa de la masa correspondiente a los demás elementos para lo cual se toma como referencia el isótopo carbono doce (C12), al que se le ha asignado un Peso Atómico de 12 unidades de Masa Atómica (12 u.m.a.)

ELEMENTO H C N O Na Al

MASA ATÓMICA

1 uma 12 uma 14 uma 16 uma 23 uma 27 uma

P S Cl K Ca Fe

31 uma 32 uma 35,5 uma 39 uma 40 uma 56 uma

II. Masa Molecular (M )

Es la sumatoria de las masas atómicas de los átomos que la constituyen.

Ejemplo:

M̄( H 2SO4)= 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98 u.m.a.

M̄( H 2O )= 2(1) + 1(16) = 18 u.m.a.

III. Átomo – gramo (at – g)

Es una cantidad de sustancia para un elemento cuyo equivalente en gramos es numéricamente igual al peso atómico del elemento.

4to BIMESTRE

M M.A. E

1 at-g (E) = M.A. (E)g = 1mol de átomos (E) = 6,022 x 1023

átomos (E)

QUÍMICA 2014

4

Ejemplo:

P.A.(O) = 16 u.m.a. 1 At-g(O) = 16 g P.A.(H) = 1 u.m.a. 1 At-g(H) = 1 g P.A.(C) = 12 u.m.a. 1 At-g(C) = 12 g

IV. Molécula - gramo

Es aquella cantidad de una sustancia covalente, que contiene exactamente 1 mol de moléculas y su masa equivale numéricamente a su masa molecular expresado en gramos.

1 Mol−g( Sus tan cia)

< > M̄(Sus tan cia) g

Ejemplo:

4to BIMESTRE

¿Sabías qué?

La unidad de masa atómica (U.M.A.), se define como la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo de Carbono – 12, el cual es denominado átomo patrón, ya que es el átomo muy estable y el más abundante de los isótopos del carbono.

QUÍMICA 2014

5

NIVEL I

1. Señale la alternativa que menciona mejor la definición de 1 uma.

a) Es un valor aleatoriob) Vale la masa de 5 átomos de Nac) 1/12 (masa C-12)d) 12 (masa C-12)e) Siempre vale 12 gramos

2. Señalar verdadero (V) o falso (F):

I. 1 mol de moléculas = 6.1023 átomos

II.1 uma = 1,66.10-24 gramosIII. En 12 gramos de C hay 1 mol de átomos de C

a) FVV b) FFV c) FFFd) VVF e) VVV

3. Señale usted qué entiende por un mol de átomos.

a) 1000 átomos b) 1023 átomos c) 6,023.1023 átomos

d) 6.1024 átomos e) 1 átomo

NIVEL II

1. Determinar las moles de átomos existentes en 81 gramos de aluminio. (m.A. =27)

a) 1 mol b) 2 mol c) 3 mol d) 4 mol e) 5 mol

2. ¿Cómo expresaría la masa atómica del calcio en uma? m.A. (Ca=40)

a) 4 uma b) 10 uma c) 25 umad) 40 uma e) 1 uma

4to BIMESTRE

QUÍMICA 2014

6

3. En el compuesto M2Cr2O7 la masa molecular es 472g/mol. ¿Cuál es el valor de masa atómica de “M”? masa atómica (Cr = 52, O = 16)

a) 128 b) 130 c) 132

d) 136 e) 142

4. ¿Cuántos at-g contiene 280g de hierro? Masa atómica del hierro = 56

a) 1,5 b) 2,0 c) 2,5d) 3,0 e) 5,0

5. Un átomo - gramo es:

a) Peso molecular expresado en gramos

b) Gramos expresados en átomos

c) Peso atómico expresado en gramos

d) Gramos expresados en moléculas

e) Todas

6. Una cantidad de 18.069x1023 átomos de un elemento “A” tiene una masa de 240g. Halla la masa atómica del elemento “A”.

a) 40 b) 60 c) 80d) 100 e) 120

7. Calcule la masa de 3 At-g de azufre. (S = 32)

a) 32 b) 64 c) 96d) 69 e) 99

4to BIMESTRE

QUÍMICA 2014

7

8. ¿Cuántos At-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? (A = 27)

a) 5 b) 6 c) 7d) 8 e) 9

NIVEL III

1. Determine el número de mol-g en 12,046 x 1024 moléculas de CO2.

a) 0,2 b) 20 c) 2d) 2,2 e) 0,21

2. Determine el número de Mol-g en 800 g de CaCO3. (Ca = 40, C = 12, O = 16)

a) 5 b) 6 c) 7d) 8 e) 9

3. ¿Cuántas Mol-g existen en 300 g de hidróxido de sodio Na(OH)? (Na = 23, O = 16, H = 1)

a) 5 b) 15 c) 7,5d) 16 e) N.A.

4. Hallar el peso que existen en 24 x 1023 átomos de sodio. (Na = 23)

a) 23 b) 46 c) 92d) 2,3 e) 920

4to BIMESTRE

QUÍMICA 2014

8

5. Un mol de H2SO4 contiene:

a) 6,023 x 1023 átomos de H2SO4

b) 6,023 x 1023 moléculas de H2SO4

c) 6,023 x 1023 electronesd) 6,023 x 1023 átomos de azufree) b y d

SUPÉRATE

1. Determine el número de At-g en 884 g de cromo. (Cr = 52)

a) 19 b) 18 c) 17d) 16 e) 15

2. ¿Cuál es la masa de 30,12x1022 moléculas de C6H12O6?

a) 180 b) 160 c) 140d) 100 e) 90

3.  En 8g de calcio:

I. Hay 0,2 at-g de calcio.II.Hay 12,046x1023 átomos de calcio.III. Hay 0,2 mol de calcio.

Son correctas: (masa atómica del Ca = 40)

a) Sólo I b) sólo II c) sólo IIId) I y III e) II y III

TEST

1. Señalar la afirmación incorrecta respecto a una molécula gramo.

4to BIMESTRE

QUÍMICA 2014

9

a) Es el peso de un mol de moléculasb) Contiene igual número de moléculas que el número de átomos en 12 g de C – 12.c) Contiene número de avogadro (6,022 x 1023) de átomos en una molécula.d) Es equivalente a un mol de átomos.e) a y b

2. ¿Cuántos átomos contiene 2 mol de Cu?

a) 6,023x1023 b) 30,115x1022 c) 12,046x1023

d) 3,0115x1028 e) 15,722x1021

3. ¿Cuántas mol-g hay en 336 g de C6H4(NO2)2?

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

ACTIVIDAD DE EXTENSION:

Observar el siguiente video:

Prueba tus conocimientos, el presente video nos muestra la diferencia entre masa atómica, molecular y molar

http://www.youtube.com/watch?v=KEJlFQRZh44

4to BIMESTRE