Sejarah Perkembangan Teori Atom

1. Demokritus

Democritus berpendapat bahwa jika suatu benda dibelah terus menerus, maka

pada saat tertentu akan didapat akan didapat bagian yang tidak dapat dibelah

lagi. Bagian seperti ini oleh Democritus disebut atom Istilah atom berasal dari

bahasa yunani “a” yang artinya tidak, sedangkan “tomos” yang artinya dibagi.

Jadi, atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang tidak dapat dibelah

lagi namun namun masih memiliki sifat kimia dan sifat fisika benda asalnya.

2. Dalton

Pada tahun 1808, John Dalton adalah seorang guru di Inggris yang melakukan

perenungan tentang atom. Hasil perenungan Dalton menyempurnakan teori

atom Democritus. Bayangan Dalton dan Democritus adalah bahwa benda itu

berbentuk pejal.

Kelebihan model atom Dalton:

Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom dan

menjelaskan apa yang tidak dijelaskan pada teiri atom Domocritus.

Setiap unsur terdiri dari partikel yang sangat keci yang dinamakan

dengan atom

Atom dari unsur yang sama memiliiki sifat yang sama begitu pula bila

atom dari unsur berbeda maka akan memiliki sifat yang beda pula

Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain

dengan reaksi kimia, dan juga atom tidak dapat dimusnahkan.

Atom-atom dapat bergabung membentuk gabungan atom yang disebut

molekul

Dalam senyawa, perbandingan massa masing-masing unsur adalah

tetap

Kelemahan model atom John Dalton :

Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat

menghantarkan arus listrik. Bagaimana mungkin bola pejal dapat

menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah elektron yang

bergerak.

3. Thompson

Pada tahun 1897, J.J Thomson mengamati elektron Dia menemukan bahwa

semua atom berisi elektron yang bermuatan negatif. Dikarenakan atom

bermuatan netral, maka setiap atom harus berisikan partikel bermuatan positif

agar dapat menyeimbangkan muatan negatif dari elektron.

Kelebihan model atom Thomson

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam

atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Kelemahan model atom Thomson

Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif

dan negatif dalam bola atom tersebut.

4. Rutherford

Rutherford melakukan penelitian tentang hamburan sinar α pada lempeng

emas. Hasil pengamatan tersebut dikembangkan dalam hipotesis model atom

Rutherford.

Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong.

Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat

massa atom.

Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yanga sangat

tinggi.

Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami

pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil dibelokkan, dan sedikit sekali

yang dipantulkan.

Kelebihan Model Atom Rutherford

Bahwa atom memiliki inti atom yang bermuatan positif dan

disekelilingnya terdapat elektron yang mengelilinya.

Kelemahan Model Atom Rutherford

Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak mengelilingi inti

memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya,

lama-kelamaan elektron itu akan kehabisan energi dan akhirnya menempel

pada inti.

Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak

elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom.

Elektron memancarkan energi ketika bergerak, sehingga energi atom

menjadi tidak stabil.

Tidak dapat menjelaskan spektrum garis pada atom hidrogen (H).

5. Niels Bohr

Pada tahun 1913, Niels Bohr mengemukakan pendapatnya bahwa elektron

bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut

kulit atom. Model atom Bohr merupakan penyempurnaan dari model atom

Rutherford.

Kelemahan teori atom Rutherford diperbaiki oleh Neils Bohr yaitu :

Elektron-elektron yang mengelilingi inti mempunyai lintasan dan

energi tertentu.

b. Dalam orbital tertentu, energi elektron adalah tetap. Elektron akan

menyerap energi jika berpindah ke orbit yang lebih luar dan akan

membebaskan energi jika berpindah ke orbit yang lebih dalam

Kelebihan model atom Bohr

Atom terdiri dari beberapa kulit/subkulit untuk tempat berpindahnya

electron dan atom membentuk suatu orbit dimana inti atom merupakan

positif dan disekelilingnya terdapat elektron.

Kelemahan model atom Bohr

Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.

Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia

dengan baik, pengaruh medan magnet terhadap atom-atom, dan

spektrum atom yang berelektron lebih banyak.

6. Teori Atom Modern

Inti atom tersusun atas proton(p) bermuatan positif 1(+1) dan

netron(n) tidak bermuatan (netral) yang dikelilingi elektron bermuatan

negative 1(-1),

Elektron beredar mengelilingi inti melalui lintasan kulit mulai yang

paling rendah sebagai kulit No.1, selanjutnya kulit No.2 , dan

sebagainya.

kulit elektron tersusun atas sub kulit

sub kulit tersusun atas orbital (ruang elektron)

kulit, sub kulit, Orbital serta peredaran elektron ditentukan oleh

bilangan-bilangan kuantam

Kelemahannya Teori Atom Modern

Hanya dapat menerangkan atom-atom yang memiliki elektron tunggal

seperti gas hidrogen tetapi tidak dapat menerangkan spektrum warna

dari atom yang memiliki banyak elektron.

Kelebihannya Teori Atom Modern

Mampu membuktikan bahwa adanya lintasan elektron untuk atom

hidrogen.